宁夏中卫市第一中学2016-217学年高一下学期第二次月考
宁夏中卫市第一中学高一化学下学期第二次月考试题(B卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
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宁夏中卫一中2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试卷(b卷)(含解析)
2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（B卷）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O2B．NaOH C．CaO D．SO24．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．D．8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（）A．B．C．D．10．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 11．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A．MgO B．CaO C．KF D．MgS12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大13．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y15．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A．13.2g B．20.1g C．24.0g D．30.0g16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高18．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键19．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量20．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H ﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原21．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A．放电时，负极上Fe发生还原反应B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2C．放电时，Ni（OH）2是还原产物D．该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应二、（共58分）22．（2016春宁夏校级月考）根据下列装置组成的原电池填空：（1）甲中正极发生的反应式为：甲中Cu电极现象为：（2）乙中负极发生的反应式为：乙中溶液颜色变化为：．23．写出D元素在元素周期表中的位置是；（2）B与D所形成的化合物电子式为；（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应的氧化产物是．（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的（填字母）A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．品红溶液．24．．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．此变色a．25．（2016春宁夏校级月考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中实验室制备氨气化学方程式是．（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是．（3）实验时C中观察到的现象是．（4）E中收集到的气体是．（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有，现象是；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是．26．．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．27．，反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答．【解答】解：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B 错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子半径大小的半径，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径【分析】同周期，从左向右非金属性增强，原子半径减小，电子层数相同，最外层电子数增大，以此来解答．【解答】解：A．O、F没有正价，C、N的最高正价分别为+4、+5，故A错误；B．同周期，从左向右非金属性增强，则按C、N、O、F顺序非金属性递增，故B正确；C．C、N、O、F位于同周期，电子层数相同，故C错误；D．同周期，从左向右原子半径减小，则按C、N、O、F顺序原子半径递减，故D错误；故选B．【点评】本题考查周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O2B．NaOH C．CaO D．SO2【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．H2O2中只含O﹣H、O﹣O共价键，故A不选；B．NaOH中含离子键和共价键，故B选；C．CaO中只含离子键，故C不选；D．SO2中只含共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为X＞Z＞Y，故选B．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大．5．已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C【分析】a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．【解答】解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a ＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应【分析】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；D．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应．【解答】解：A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理、绿色化学的核心、新能源利用与开发、放热反应与吸热反应的判断，题目难度不大，注意绿色化学核心，题目难度不大．7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．D．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置．8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．9．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（）A．B．C．D．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．【解答】解：A、可以构成原电池，但正极是氢离子放电生成氢气，正极质量不变，故A不符合；B、符合构成原电池，正极银上银离子放电生成单质银，质量增加，故B符合；C、蔗糖非电解质，不能构成原电池，故C 不符合；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．10．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．【点评】本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A．MgO B．CaO C．KF D．MgS【分析】A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，以此来解答．【解答】解：设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，由次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则2+8=2+（x+4）+x，解得x=2，即A为Mg，B为O，则该化合物为MgO，故选A．【点评】本题考查核外电子排布及离子化合物的形式，明确具有相同排布的离子的电子数相同是解答本题的关键，难度不大．12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大【分析】A．主族元素的族序数等于最外层电子数；B．ⅦA族元素的单质，为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；而ⅠA族单质为金属晶体，半径大的熔沸点低；C．非金属性最强的元素为F，没有正价；D．同主族元素从上到下原子半径增大．【解答】解：A．主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素等不存在此规律，故A错误；B．ⅦA族元素的单质，为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则随分子量的增大，熔、沸点升高；而ⅠA族单质为金属晶体，半径大的熔沸点低，则随原子序数增大，熔沸点减小，金属不存在分子量，故B错误；C．非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；D．同主族元素从上到下原子半径增大，则同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的特性及规律性知识的应用，题目难度不大．13．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H ﹣O﹣H，故D正确．故选C．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意D选项容易出错，Cl未成键的孤对电子对容易忽略．14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X ＞Y＞Z，故A错误；B．元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X，故D正确．故选BD．【点评】本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，把握元素周期律为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法，题目难度不大．15．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A．13.2g B．20.1g C．24.0g D．30.0g【分析】利用n=来计算物质的量，1molH2O中的中子为8mol，而1molD2O中的中子为10mol，以此来解答．【解答】解：设D2O质量为x，由27.0克水含有中子数与D2O中的中子数相同，则×8=×10，解得x=24.0g，故选C．【点评】本题考查原子的构成及中子数的计算，明确D2O的摩尔质量及中子数是解答本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子【分析】由题意知，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M 必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．【解答】解：E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．A．F元素是电负性最大的元素，最活泼，故A正确；B．N2中含有N≡N三键，键能大，化学性质不活泼，故B错误；C．氨气为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错正确；D．HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确．故选B．【点评】本题考查分子结构与性质、元素与物质推断、元素性质等，难度中等，推断物质是解题关键，注意物质的结构是推断的突破口．17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高【分析】X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题．【解答】解：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，则A．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，X的核电荷数大，X的金属性小于Y，故A错误；B．Y和X可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误；C．金属性：Y＞X，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Y 元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，X的核电荷数大，则X的最外层电子数多，最高化合价较Y的高，故D正确．故选CD．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与Ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律．。
宁夏中卫市第一中学2016-2017学年高一下学期第二次月考英语试题
宁夏中卫市第一中学2016-2017学年高一下学期第二次月考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What’s the woman going to do this morning?A. Go shopping.B. Attend a lecture.C. See a movie.2. How will the woman go to the Wanda square most possibly?A. By bike.B. By taxi.C. By bus.3. Where does the conversation（对话）probably take place?A. In a library.B. In a hospital.C. In a restaurant.4. How often does the man have a meeting?A. Once a week.B. Twice a week.C. Three times a week.5. When may the plane arrive in Harbin today?A. At 8:30pm.B. At 9:00 pm.C. At 9:30 pm.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或对白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。
每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. When did the man buy the radio?A. One month ago.B. Two months ago.C. Three months ago.7. What is wrong with the radio?A. The man dropped it on the floor.B. The batteries（电池）have run out.C. It can’t be repaired.听第7段材料，回答第8至9题。
近年-217学年高一语文下学期第二次月考试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
宁夏中卫市2016-217学年高一语文下学期第二次月考试题（扫描版，无答案）编辑整理：
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宁夏中卫市2016—217学年高一语文下学期第二次月考试题（扫描版，无
答案）。
宁夏中卫一中高一化学下学期第二次月考试卷(a卷)(含解析)
2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A．最高正化合价 B．非金属性 C．电子层数 D．原子半径3．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．Ca（OH）2B．NaOH C．RbOH D．Al（OH）34．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO36．下列气态氢化物最稳定的是（）A．CH4B．NH3C．HF D．H2O7．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O2B．NaOH C．CaO D．SO210．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3D．电子层数：X＞Y＞Z11．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A12．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．S2﹣C．F﹣D．Mg2+13．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．最高正化合价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜ClC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Al14．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．原子核B．化学键C．物质的存在状态D．物质的颜色15．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣16．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应17．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A．13.2g B．20.1g C．22.0g D．24.0g18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子19．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键20．下列反应属于放热反应的是（）A．铁与盐酸反应B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应KJ））22A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量二、填空：22．（1）原子核内有10个质子的原子是；核外有10个电子的二价阳离子；核外有18个电子的一价阴离子．（填微粒符号）（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）半径最小的是只有还原性的是；只有氧化性的是，得失电子能力均最弱的是．23．表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列）实验室用的方法检验元素的存在，具体操作是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（3）在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是．三、推断题：24．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C 生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）A元素符号是C单质的电子式为．（2）A和B形成的化合物以键结合，C和E的化合物以键结合．（填离子键或共价键）（3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式．25．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：（1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：（2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：（3）分别写出AC2、D2C2的电子式，（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．四、实验题：26．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中实验室制备氨气化学方程式是．（2）B中加入的物质是，其作用是．（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是剂．（填氧化或还原）（4）E中收集到的气体是．五、计算题：27．某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16）（2）通过计算确定X是什么元素？（3）写出X在周期表位于．2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【考点】微粒半径大小的比较．【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答．【解答】解：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B 错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；故选C．2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A．最高正化合价 B．非金属性 C．电子层数 D．原子半径【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．【分析】同周期，从左向右非金属性增强，原子半径减小，电子层数相同，最外层电子数增大，以此来解答．【解答】解：A．O、F没有正价，C、N的最高正价分别为+4、+5，故A错误；B．同周期，从左向右非金属性增强，则按C、N、O、F顺序非金属性递增，故B正确；C．C、N、O、F位于同周期，电子层数相同，故C错误；D．同周期，从左向右原子半径减小，则按C、N、O、F顺序原子半径递减，故D错误；故选B．3．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．Ca（OH）2B．NaOH C．RbOH D．Al（OH）3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，则金属性Rb＞Ca＞Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以RbOH的碱性最强，故选C．4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为X＞Z＞Y，故选B．5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．6．下列气态氢化物最稳定的是（）A．CH4B．NH3C．HF D．H2O【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一周期，根据元素的非金属性的递变规律判断．【解答】解：四种氢化物对应的元素在同一周期，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性F＞O＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故选C．7．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．【解答】解：周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，X的气态氢化物的化学式为H2X．故选B．8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O2B．NaOH C．CaO D．SO2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．H2O2中只含O﹣H、O﹣O共价键，故A不选；B．NaOH中含离子键和共价键，故B选；C．CaO中只含离子键，故C不选；D．SO2中只含共价键，故D不选；故选B．10．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3D．电子层数：X＞Y＞Z【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，非金属性X＜Y＜Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．【解答】解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X ＞Y＞Z，故A错误；B、原子序数的关系为X＞Y＞Z，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故B错误；C、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故C正确；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数为X ＞Y＞Z，故D正确，故选CD．11．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、在Z A Q中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数﹣质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数；D、在Z A Q中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数．【解答】解：A、Z A Q n+微粒的质子数为Z，故A错误；B、Z A Q n+微粒所含的中子数为A﹣Z，故B正确；C、Z A Q n+微粒的质子数为Z，电子数为Z﹣n，故C错误；D、Z A Q n+微粒的质量数为A，故D错误；故选B．12．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．S2﹣C．F﹣D．Mg2+【考点】原子核外电子排布．【分析】离子X m+、Y n﹣右上角m、n代表所带电荷数，阳离子失去最外层电子后电子层减少一层，阴离子得到电子后，电子层不改变，判断各离子具有的电子层数即可解答．【解答】解：A．Al3+所带电荷数为3，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A错误；B．S2﹣所带电荷数为2，有3个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故B错误；C．F﹣所带电荷数为1，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C错误；D．Mg2+所带电荷数为2，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故D正确；故选D．13．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．最高正化合价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜ClC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Al【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左到右最高正化合价依次升高；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．同周期从左到右最高正化合价依次升高，则最高正化合价：P＜S＜Cl，故A正确；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：O＜Cl＜S，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选B．14．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．原子核B．化学键C．物质的存在状态D．物质的颜色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化．【解答】解：A．化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故A错误；B．化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故B正确；C．在化学变化中，状态不一定发生改变，故C错误；D．在化学变化中，颜色不一定发生改变，故D错误．故选B．15．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，物质的还原性越强，其氧化性就越弱，由此分析解答．【解答】解：A．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，故A错误；B．金属单质只具有还原性，故B错误；C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应的单质的氧化性减弱，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，故C正确；D．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的化合价均为最低价，只有还原性没有氧化性，故D错误；故选C．16．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；D．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应．【解答】解：A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D 正确；故选：D．17．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A．13.2g B．20.1g C．22.0g D．24.0g【考点】物质的量的相关计算．【分析】1个H2O含有中子数为8个，1个D2O含有中子数为10个，依据n=来计算物质的量，结合M（H2O）=18g/mol，M（D2O）=20g/mol，据此解答．【解答】设与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为mg，则27.0克H2O含有中子的物质的量为×8；mgD2O含有中子的物质的量为×10；则×8=×10；解得m=24.0g，故选：D．18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子【考点】球棍模型与比例模型；物质的结构与性质之间的关系．【分析】由题意知，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M 必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．【解答】解：E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．A．F元素是电负性最大的元素，最活泼，故A正确；B．N2中含有N≡N三键，键能大，化学性质不活泼，故B错误；C．氨气为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错正确；D．HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确．故选B．19．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B．非极性键也可能存在化合物中；C．只含共价键的化合物是共价化合物；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键．【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；B．非极性键也可能存在化合物中，如H2O2，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故D错误；故选C．20．下列反应属于放热反应的是（）A．铁与盐酸反应B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．铁和盐酸反应是放热反应，故A正确；B．焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，故B错误；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D错误．故选A．KJ））22A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键，进行分析求解．【解答】解：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化，△H=436+243﹣2×432=﹣185kJ/mol，所以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出热量为：185kJ，故选C．二、填空：22．（1）原子核内有10个质子的原子是Ne ；核外有10个电子的二价阳离子Mg2+；核外有18个电子的一价阴离子Cl﹣．（填微粒符号）（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）半径最小的是 F 只有还原性的是S2﹣、Na ；只有氧化性的是 F ，得失电子能力均最弱的是 C ．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】（1）原子核内有10个质子的原子为氖原子；核外有10个电子的二价阳离子，其核内质子数为10+2=12，所以为镁离子；核外有18个电子的一价阴离子，该元素的核电荷数为18﹣1=17，为氯离子；（2）由原子（或离子）结构简图可知A、B、C、D分别为Na、C、S2﹣、F；电子层越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大；由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；最外层电子数为4时，既不容易得到电子，也不容易失去电子；【解答】解：（1）原子核内有10个质子的原子为氖原子（Ne）；核外有10个电子的二价阳离子，则其核电荷数为：10+2=12，该阳离子为镁离子（Mg2+）；核外有18个电子的一价阴离子，其核电荷数=18﹣1=17，该粒子为氯离子（Cl﹣）；故答案为：Ne；Mg2+；Cl﹣；（2）由原子（或离子）结构简图可知A、B、C、D分别为：Na、C、S2﹣、F；电子层越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大，所以原子半径最小的是F；F为元素的最低价，只具有氧化性，S2﹣、Na为元素的最低价，只具有还原性，C为元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；碳原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子；故答案为：F；S2﹣、Na；F；C．23．表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列。
宁夏中卫一中2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试卷(b卷)(含解析)
2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（B卷）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O2B．NaOH C．CaO D．SO24．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．D．8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（）A．B．C．D．10．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 11．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A．MgO B．CaO C．KF D．MgS12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大13．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y15．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A．13.2g B．20.1g C．24.0g D．30.0g16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高18．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键19．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量20．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H ﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原21．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A．放电时，负极上Fe发生还原反应B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2C．放电时，Ni（OH）2是还原产物D．该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应二、（共58分）22．（2016春宁夏校级月考）根据下列装置组成的原电池填空：（1）甲中正极发生的反应式为：甲中Cu电极现象为：（2）乙中负极发生的反应式为：乙中溶液颜色变化为：．23．写出D元素在元素周期表中的位置是；（2）B与D所形成的化合物电子式为；（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应的氧化产物是．（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的（填字母）A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．品红溶液．24．．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．此变色a．25．（2016春宁夏校级月考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中实验室制备氨气化学方程式是．（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是．（3）实验时C中观察到的现象是．（4）E中收集到的气体是．（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有，现象是；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是．26．．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．27．，反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答．【解答】解：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B 错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子半径大小的半径，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径【分析】同周期，从左向右非金属性增强，原子半径减小，电子层数相同，最外层电子数增大，以此来解答．【解答】解：A．O、F没有正价，C、N的最高正价分别为+4、+5，故A错误；B．同周期，从左向右非金属性增强，则按C、N、O、F顺序非金属性递增，故B正确；C．C、N、O、F位于同周期，电子层数相同，故C错误；D．同周期，从左向右原子半径减小，则按C、N、O、F顺序原子半径递减，故D错误；故选B．【点评】本题考查周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O2B．NaOH C．CaO D．SO2【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．H2O2中只含O﹣H、O﹣O共价键，故A不选；B．NaOH中含离子键和共价键，故B选；C．CaO中只含离子键，故C不选；D．SO2中只含共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为X＞Z＞Y，故选B．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大．5．已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C【分析】a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．【解答】解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a ＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应【分析】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；D．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应．【解答】解：A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理、绿色化学的核心、新能源利用与开发、放热反应与吸热反应的判断，题目难度不大，注意绿色化学核心，题目难度不大．7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．D．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置．8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．9．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（）A．B．C．D．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．【解答】解：A、可以构成原电池，但正极是氢离子放电生成氢气，正极质量不变，故A不符合；B、符合构成原电池，正极银上银离子放电生成单质银，质量增加，故B符合；C、蔗糖非电解质，不能构成原电池，故C 不符合；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．10．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．【点评】本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A．MgO B．CaO C．KF D．MgS【分析】A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，以此来解答．【解答】解：设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，由次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则2+8=2+（x+4）+x，解得x=2，即A为Mg，B为O，则该化合物为MgO，故选A．【点评】本题考查核外电子排布及离子化合物的形式，明确具有相同排布的离子的电子数相同是解答本题的关键，难度不大．12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大【分析】A．主族元素的族序数等于最外层电子数；B．ⅦA族元素的单质，为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；而ⅠA族单质为金属晶体，半径大的熔沸点低；C．非金属性最强的元素为F，没有正价；D．同主族元素从上到下原子半径增大．【解答】解：A．主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素等不存在此规律，故A错误；B．ⅦA族元素的单质，为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则随分子量的增大，熔、沸点升高；而ⅠA族单质为金属晶体，半径大的熔沸点低，则随原子序数增大，熔沸点减小，金属不存在分子量，故B错误；C．非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；D．同主族元素从上到下原子半径增大，则同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的特性及规律性知识的应用，题目难度不大．13．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H ﹣O﹣H，故D正确．故选C．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意D选项容易出错，Cl未成键的孤对电子对容易忽略．14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X ＞Y＞Z，故A错误；B．元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X，故D正确．故选BD．【点评】本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，把握元素周期律为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法，题目难度不大．15．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（）A．13.2g B．20.1g C．24.0g D．30.0g【分析】利用n=来计算物质的量，1molH2O中的中子为8mol，而1molD2O中的中子为10mol，以此来解答．【解答】解：设D2O质量为x，由27.0克水含有中子数与D2O中的中子数相同，则×8=×10，解得x=24.0g，故选C．【点评】本题考查原子的构成及中子数的计算，明确D2O的摩尔质量及中子数是解答本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子【分析】由题意知，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M 必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．【解答】解：E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．A．F元素是电负性最大的元素，最活泼，故A正确；B．N2中含有N≡N三键，键能大，化学性质不活泼，故B错误；C．氨气为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错正确；D．HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确．故选B．【点评】本题考查分子结构与性质、元素与物质推断、元素性质等，难度中等，推断物质是解题关键，注意物质的结构是推断的突破口．17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高【分析】X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题．【解答】解：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，则A．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，X的核电荷数大，X的金属性小于Y，故A错误；B．Y和X可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误；C．金属性：Y＞X，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Y 元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，X的核电荷数大，则X的最外层电子数多，最高化合价较Y的高，故D正确．故选CD．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与Ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律．。
宁夏中卫市近年-217学年高一语文下学期第二次月考试题(扫描版,无答案)
宁夏中卫市2016—217学年高一语文下学期第二次月考试题（扫描版，
无答案）
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宁夏中卫市第一中学2016-2017学年高一下学期第二次月
一、基础知识、基本技能（15分）1．下列句子中加点的词，活用不同类的一项是（）（3分）A．唐浮图慧褒始舍．于其址B．燕赵之收藏．．．．，韩魏之经营C．朝歌．夜弦．，为秦宫人D．以及乃华山之阳名．之也2．下列句子中文言句式，与其他三项不同的是（）（3分）A．使负栋之柱，多于南亩之农夫B．唐浮图慧褒始舍于其址C．秦人不暇自哀，而后人哀之，D．月出于东山之上，徘徊于斗牛之间3．下列各句中，加点的词语使用恰当的一句是（）（3分）A．会议期间，局长特别指出目前工作中一些人存在的问题，那就是不遵守工作纪律，迟到早退，久假不归．．．．，无正当理由不上班，工作期间开小差等问题。
B．要解决愈演愈烈的医患矛盾，既需要运用法律武器制止违法行为，更需要釜底抽薪．．．．，进一步推进医药卫生体制改革。
C．随着网络的普及，网络文学创作蔚然成风，出现了一批脍炙人口的精品；但也有许多内容低俗，文字粗劣，让人不忍卒读．．．．的作品。
D．暮春时节是潭柘寺“二乔玉兰”的盛花期，4月上旬，这两株玉兰的树冠上就布满了含英咀华．．．．的花蕾。
4．下列各句中没有语病的一项是（）（3分）A．这次招聘，一半以上的应聘者曾多年担任外资企业大中高层管理岗位，有较丰富的管理经验。
B．“穷教授骑飞鸽，富教授开宝马”，大学教授收入相差悬殊，这一现象最近引发了不少人的关注。
C．大范围的雾霾使长三角地区变得“灰头土脸”，南京、无锡等地空气质量达重度污染程度。
D．随着“利剑”的首飞，使得中国成为世界第四个试飞大型隐身无人攻击机的国家，意味着中国已经实现了从无人机向无人作战飞机的跨越。
5．依次填入下面一段文字横线处的语句，排序最恰当的一组是（）（3分）我爱纯真浪漫，________；我欣赏“杨柳岸，晓风残月”的凄美意境，________；我渴望天长地久的爱情亘古不变的友谊，________；我很想将忧伤埋在心底以笑声取悦生活，________。
①也惊叹于沧桑的滋味②却难免强颜欢笑的悲凉③却只能告诉自己这是幻想而不敢轻易付出④却在现代重金属摇滚中宣泄心灵的疯狂与不羁A．①②③④B．②③④①C．③①④②D．①④③②二、阅读下面的文字，完成6-8题。
宁夏中卫市第一中学高一下学期第二次月考英语试题
宁夏中卫市第一中学2016-2017学年高一下学期第二次月考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What’s the woman going to do this morning?A. Go shopping.B. Attend a lecture.C. See a movie.2. How will the woman go to the Wanda square most possibly?A. By bike.B. By taxi.C. By bus.3. Where does the conversation（对话）probably take place?A. In a library.B. In a hospital.C. In a restaurant.4. How often does the man have a meeting?A. Once a week.B. Twice a week.C. Three times a week.5. When may the plane arrive in Harbin today?A. At 8:30pm.B. At 9:00 pm.C. At 9:30 pm.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或对白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。
每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. When did the man buy the radio?A. One month ago.B. Two months ago.C. Three months ago.7. What is wrong with the radio?A. The man dropped it on the floor.B. The batteries（电池）have run out.C. It can’t be repaired.听第7段材料，回答第8至9题。
宁夏中卫市第一中学高一物理下学期第二次月考试题(A卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
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宁夏中卫市第一中学高一数学下学期第二次月考试题(B卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
宁夏中卫市第一中学2017-2018学年高一数学下学期第二次月考试题（B卷）（扫描版，无答案）
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宁夏中卫市第一中学2017-2018学年高一数学下学期第二次月考试题(B
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宁夏中卫市第一中学高一物理下学期第二次月考试题(B卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
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宁夏中卫市第一中学高一地理下学期第二次月考试题(B卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
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宁夏中卫市第一中学高一地理下学期第二次月考试题(A卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
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宁夏中卫市第一中学2016-217学年高二下学期第二次月考物理试题(A卷) Word版无答案
一、单选题：每题2分，共34分1．交流发电机在工作时电动势为sin m e E t ω=，若将发电机的转速提高一倍，同时将电枢所围面积减少一半，其他条件不变，则电动势变为A ．sin2m t e E ω= B ．2sin 2m t e E ω= C ．sin 2m e E t ω= D ．sin 22m E e t ω= 2．如图所示，导体AB 的长为3R ，绕O 点以角速度ω匀速转动，OB 为R ，且OBA 三点在一条直线上，有一磁感应强度为B 的匀强磁场充满转动平面且与转动平面垂直，那么AB 两端的电势差的大小为A ．27.5B R ω B ．20.5B R ωC ．24B R ωD ．28B R ω3．如图甲所示，一矩形线圈abcd 在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴匀速转动，线圈所围面积的磁通量Φ随时间t 变化的规律如图乙所示，下列论述不正确的是A ．1t 时刻线圈中感应电动势为零B ．2t 时刻导线ad 的速度方向跟磁感线垂直C ．3t 时刻线圈平面中与中性面重合D ．45t t 、时刻线圈中感应电流方向相同4．如图所示，a 、b 、c 为三个相同的灯泡，1、2、3为与之串联的三个元件，1E 为直流电源，2E 为交流电源，当开关S 接M 时，a 、b 两灯均正常发光，c 灯不亮，S 接N 时，a 灯仍正常发光，b 灯变暗，c 灯正常发光，由此可知A ．1元件是电阻，2元件是电感器，3元件是电容器B ．1元件是电感器，2元件是电阻，3元件是电容器C ．1元件是电容器，2元件是电感器，3元件是电阻D ．1元件是电阻，2元件是电容器，3元件是电感器5．如图所示，一理想变压器原副线圈匝数比为4:1，图中五只电灯完全相同，若B 、C 、D 、E 都能正常发光，则A 灯A ．一定能正常发光B ．比正常发光暗C ．比正常发光亮D ．一定被烧坏6．日光灯镇流器的作用由A ．启辉器动、静触片接触时，镇流器产生瞬时高压B ．正常工作时，镇流器降压限流保证日光灯正常工作C ．正常工作时，使日光灯管两端的电压稳定在220VD ．正常工作时，不准电流通过日光灯管7．如图所示为一理想变压器的电路图，图中K 为单刀双掷开关，P 为滑动变阻器R 的滑片，1U 为加在原线圈两端的交变电压，1I 为原线圈中的电流，则下列说法中正确的是A ．若保持1U 及P 的位置不变，S 由a 合到b 时，1I 将增大B ．若保持1U 及P 的位置不变，S 由b 合到a 时，R 消耗的功率将增大C ．若保持1U 不变，S 接在a 处，使P 向上滑动时，1I 将增大D ．若保持P 的位置不变，S 接在a 处，使1U 增大时，1I 将减小8．图中所示的匀强磁场区域b ，如果以x 轴的正方向作为力的正方向，线框在图示位置的时刻作为世界的零点，则磁场对线框的作用力F 随时间变化的图线应为图乙中的哪个图？9．如图所示，水平放置的U 形导电框架上接有电阻R ，导线ab 能在框架上无摩擦地滑动，竖直向上的匀强磁场竖直穿过框架平面，当ab 匀速向右移动时，以下判断错误的是A ．导线ab 除受拉力作用外，还受磁场力的作用B ．ab 移动速度越大，所需拉力也越大C ．ab 移动速度一定，若将电阻增大些，则拉动ab 的力可小些D ．只要使ab 运动并达到某一速度后，撤去外力，ab 也能在框架上维持匀速直线运动10．如图所示，PQRS 为一正方形导线框，它以恒定速度度向右进入以MN 为边界的匀强磁场，磁场方向垂直线框平面，MN 直线与水平线成45°，E 、F 分别为PS 和PQ 的中点，关于线框中的感应电流，正确的说法是：A ．当E 点经过边界MN 时，感应电流最大B ．当P 点经过边界MN 时，感应电流最大C ．当F 点经过边界MN 时，感应电流最大D ．当Q 点经过边界MN 时，感应电流最大11．如图所示，一小车静止在光滑水平面面上，甲、乙两人分别站在左右两侧，整个系统原来静止，则当两人同时相向走动时A ．要使小车静止不动，甲乙速率必须相等B ．要使小车向左运动，甲的速率必须比乙的大C ．要使小车向左运动，甲的动量必须比乙的大D ．要使小车向左运动，甲的动量必须比乙的小12．静止的火箭总质量为M ，当它以对地速度0v 喷出质量为m ∆的高温气体后，火箭速度为A ．0m v M m ∆-∆B ．0m v M m ∆--∆C ．0m v M ∆D ．0m v M∆- 13．向空中发射一物体，不计空气阻力，当此物体的速度恰好沿水平方向时，物体炸成a 、b 两块，若质量较大的a 快的速度方向仍沿原来的方向，则A ．a 、b 一定同时到达水平地面B ．在炸裂过程中，a 、b 受到的爆炸力的冲量一定相同C ．从炸裂到落地这段时间力a 飞行的水平距离一定比b 的大D ．b 的速度方向一定与原来速度方向相反14．跳远运动员手握一铁球起跳后，当他跳到最高点时，欲提高成绩，他可将手中的铁球A ．竖直上抛B ．向前抛出C ．向后抛出D ．竖直向下抛出15．两个小球在一条光滑直线上相向运动，若它们相互碰撞后都停下来，则两球碰前A ．质量一定相等B ．速度大小一定相等C ．动量一定相同D ．总动量一定为零16．如图所示，设车厢长度为L ，质量为M ，静止与光滑的水平面上，车厢内有一质量为m 的物体以初速度0v 向右运动，与车厢壁来回碰撞n 次后，静止在车厢中，这时车厢的速度是A ．0v 水平向右B ．0C ．0mv M m +，水平向右D ．0mv M m-，水平向右 17．质量相等的A 、B 两球在光滑水平面上沿同一直线、向同一方向运动，A 球的动量为7/kg m s ⋅，B 的动量为5/kg m s ⋅ ，当A 球追上B 球发生碰撞后，A 、B 两球的动量可能为A ．4/16/AB p kg m s p kg m s =-⋅=⋅，B ．3/9/A B p kg m s p kg m s =⋅=⋅，C ．2/14/A B p kg m s p kg m s =-⋅=⋅，D ．6/6/A B p kg m s p kg m s =⋅=⋅，二、多项选择题18．恒定的匀强磁场中有一圆形闭合导线圈，线圈平面垂直于磁场方向，当线圈在磁场中做下列哪种运动时，线圈中能产生感应电流的是A ．线圈沿自身所在平面运动B ．沿磁场方向运动C ．线圈绕任意一条直径做匀速转动D ．线圈绕任意一条直径做变速转动19．一个N 匝的圆线圈，放在磁感应强度为B 的匀强磁场中，线圈平面跟磁感应强度方程成30°角，磁感应强度随时间均匀变化，线圈导线规格不变，下列可使线圈中感应电流增加一倍的是A ．将线圈匝数增加一倍B ．将线圈面积增加一倍C ．将线圈半径增加一倍D ．适当改变线圈与磁场的夹角20．有一理想变压器，原线圈1200匝，副线圈400匝，现在副线圈上接一个变阻器R ，如下图所示，则下列说法中正确的是A ．安培表A 1与A 2的示数之比为3：1B ．伏特表V 1与V 2的示数之比为3：1C ．当变阻器滑动头向下移动时，原线圈的输入功率将增加D ．原、副线圈的功率之比为3：121．在某交流电路中，有一正在工作的变压器，原副线圈匝数分别为12600120n n ==，，电源电压1220V U =，原线圈中串联一个0.2A 的保险丝，为了保证保险丝不被烧坏，则A ．负载功率不超过44WB ．副线圈电流最大不超过1AC ．副线圈电流有效值不能超过1AD ．副线圈电流有效值不能超过0.2A22．甲、乙两物体质量相等，并排静止在光滑水平面上，现用一水平外力F 推动甲物体，同时在F 的相同方向给物体乙一个瞬时冲量I ，使两物体开始运动，当两物体重新相遇时A ．甲的动量为IB ．甲的动量为2IC ．所经历的时间为I F D ．所经历的时间为2I F三、实验题23．在学习了“实验：探究碰撞中的不变量”的实验后，得出了动量守恒定律，反过来我们可利用该实验中的有关方案来验证动量守恒定律。
宁夏中卫市第一中学高一数学下学期第二次月考试题(A卷)(扫描版,无答案)(2021年整理)
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