2019人教版必修1第三章 第二节几种重要的金属化合物第3课时课件(19张)
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物(共24张PPT)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3 +3H2O
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共19张PPT)
㈡不稳定性：
2Al(OH)3 ==△== Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法
㈡不稳定性：
△ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法
氧化铝 两性氧化物——既能与强酸反应
铝的重要 化合物
又能与强碱反应 ①制备：铝盐溶液与氨水
氢氧化铝
②性质：与强酸、强碱反应
实验步骤：
① 在四支试管里都加入2mL （约1滴管） Al2(SO4)3 溶 液
② 两支试管滴加过量NaOH 溶液，另外两支滴加过量 的氨水，要边加边振荡
要求： 制得的Al(OH)3备用，注意观 察实验现象，做好实验记录
探究实验一：制备Al(OH)3
方案 试剂 1 NaOH溶液
现象 先有白色胶状沉淀生成后溶解
中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3
C．NaOH
D．MgCl2
2
氨水 Al2(SAOl43)+3 ++63NNHH3·3H·2HO2O= 2=AAl(lO(OH)H3↓)+3↓3+(N3HN4)H2S4+O4
结论一： Al(OH)3 能和 强碱反应，不与 弱碱反应，反应生成偏铝酸盐和水
Байду номын сангаас
探究实验二：Al(OH)3和酸反应
取方案2制取的氢氧化铝分别与稀盐酸和稀醋酸反应。 观察实验现象
两性氧化物——既能与酸反应又与碱反应生成盐和水
探究活动一：制备Al(OH)3
设计实验制备Al(OH)3 药品： Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、氨水（NH3·H2O）、稀醋酸 仪器： 小试管、胶头滴管
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共24张PPT)
子方程式为 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第3课时
几种重要的金属化合物
Al2O3与Al(OH)3
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
某白色粉末既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液 某白色粉末既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液 反应。此白色粉末可能是下面的哪种? 反应。此白色粉末可能是下面的哪种? Na2CO3 NaHCO3 NaCl KHCO3 HCO3‾ + H+ = H2O + CO2↑ HCO3‾ + OH‾ = CO32‾ + H2O 如何进一步进行鉴定? 如何进一步进行鉴定? 是不是能够与酸碱反应的白色粉末都是碳酸氢盐? 是不是能够与酸碱反应的白色粉末都是碳酸氢盐? 点我看实验
乔乔
化学学习的神器
H L D
Al2O3与Al(OH)3
阅读课本，讨论下面的问题: 阅读课本，讨论下面的问题: 1 如何区别Al2O3与Al(OH)3粉末? 如何区别Al 粉末? 2 为什么制备Al(OH)3使用氨水而不用NaOH溶液? 为什么制备Al(OH) 使用氨水而不用NaOH溶液? 3 向AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,现象是什么? 溶液中不断加入NaOH溶液,现象是什么? 观察实验并思考: 观察实验并思考: 1 AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液的现象与你想象的相同么? 溶液中不断加入NaOH溶液的现象与你想象的相同么? 2 得到的溶液中含有什么? 得到的溶液中含有什么? 3 不断加入盐酸的现象是什么?试用方程式来表示。 不断加入盐酸的现象是什么?
乔乔பைடு நூலகம்
化学学习的神器
H L D
Al2O3与Al(OH)3
仔细观察实验并思考下面的问题: 仔细观察实验并思考下面的问题: 这两种粉末与酸碱反应的现象与小苏打有什么不同? 这两种粉末与酸碱反应的现象与小苏打有什么不同? 这两种粉末是Al 这两种粉末是Al2O3与Al(OH)3 打开课本58页 打开课本58页,试写出实验中发生的反应的方程式。 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH‾ = 2AlO2‾ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH‾ = AlO2‾ + 2H2O
Al2O3与Al(OH)3
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
某白色粉末既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液 某白色粉末既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液 反应。此白色粉末可能是下面的哪种? 反应。此白色粉末可能是下面的哪种? Na2CO3 NaHCO3 NaCl KHCO3 HCO3‾ + H+ = H2O + CO2↑ HCO3‾ + OH‾ = CO32‾ + H2O 如何进一步进行鉴定? 如何进一步进行鉴定? 是不是能够与酸碱反应的白色粉末都是碳酸氢盐? 是不是能够与酸碱反应的白色粉末都是碳酸氢盐? 点我看实验
乔乔
化学学习的神器
H L D
Al2O3与Al(OH)3
阅读课本，讨论下面的问题: 阅读课本，讨论下面的问题: 1 如何区别Al2O3与Al(OH)3粉末? 如何区别Al 粉末? 2 为什么制备Al(OH)3使用氨水而不用NaOH溶液? 为什么制备Al(OH) 使用氨水而不用NaOH溶液? 3 向AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,现象是什么? 溶液中不断加入NaOH溶液,现象是什么? 观察实验并思考: 观察实验并思考: 1 AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液的现象与你想象的相同么? 溶液中不断加入NaOH溶液的现象与你想象的相同么? 2 得到的溶液中含有什么? 得到的溶液中含有什么? 3 不断加入盐酸的现象是什么?试用方程式来表示。 不断加入盐酸的现象是什么?
乔乔பைடு நூலகம்
化学学习的神器
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Al2O3与Al(OH)3
仔细观察实验并思考下面的问题: 仔细观察实验并思考下面的问题: 这两种粉末与酸碱反应的现象与小苏打有什么不同? 这两种粉末与酸碱反应的现象与小苏打有什么不同? 这两种粉末是Al 这两种粉末是Al2O3与Al(OH)3 打开课本58页 打开课本58页,试写出实验中发生的反应的方程式。 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH‾ = 2AlO2‾ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH‾ = AlO2‾ + 2H2O
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共19张PPT)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。H2O
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共11张PPT)
铝的重要化合物
3)化学性质 ①与酸：
Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
②与强碱： Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－ ＋H2O
两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又能和碱 反应生成盐和水的氧化物
铝的重要化合物
3)化学性质 ①与酸：
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
②与强碱：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
两性氢氧化物：既能和酸反应生成盐和水又能和碱 反应生成盐和水的氢氧化物
2.化学性质 1）与酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
铝的重要化合物
1．氧化铝—Al2O3 1)物理性质 状 态 颜 色 熔 点 硬 度 水溶性 固体 白色 很 高 很大 难 溶 2)用途 ①制造耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器。 ②冶炼金属铝的原料 2Al2O3（熔融）电 冰==解 晶石4Al + 3O2↑
铝及其化合物
总结：
1．氧化铝—Al2O3 两性氧化物 Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－ ＋H2O
2. 氢氧化铝—Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
铝的重要化合物
2.氢氧化铝—Al(OH)3 1)制备：可溶性铝盐溶液和氨水（主要成分 NH3·H3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)优秀课件
Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等
既有氧化性
（强氧化剂）
只有氧化性
又有还原性
资料卡片： 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果
误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁 血红蛋白而丧失与O2结合的能力。有医生 提出服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。
科学探究
（3）、滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液变红色 溶液不变色
2、Fe3+离子的氧化性
FeCl3溶液中 现象
加入
反应的化学方程式
铁粉， 无明显 KSCN溶液 变化
2FeF（OeHC）l23+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
氯 水
变红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe(OH)3
F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+=_=_=_=___ __F_e_3+_+_3_H_2_O___
二者 的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 现象是：白__色__沉__淀__迅__速__变__成__灰__绿__色__，__最__后__变__成__红__褐__色__。
总结
Zn、Fe、Cu等还原性较强的还原剂
Fe3+
Fe2+
Cl2、Br2、HNO3等氧化性较强的氧化剂
“铁三角”中的转化关系
只有还原性
Fe
（较弱氧化性）S、I2等 H+、
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共27张PPT)
二、铝及其化合物的转化及相关计算 1、铝三角之间的转化
2、应用
①铝盐溶液与氨水反应
（1）Al(OH)3的制备 ②偏铝盐溶液通CO2 ③偏铝盐溶液与铝盐溶液
(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
(1①)AAlClCl3l溶3溶液液和中N滴aO加HN溶a液OH，溶液： (2现②)现N象Na象Aa：：OlO开H先2溶溶始产液液无生和中明白盐滴显色酸加现沉溶A象淀l液C，，l，3后溶后产液沉生：淀白逐色渐沉溶淀解，；沉淀不 (3)N溶a2解CO。3溶液和盐酸， (4)AgNO3溶液和氨水。
NaOH 溶液，若产生 0.78g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( B )
A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 17.5mL
三、有关铝及其化合物的反应图像
可溶性铝盐溶液中逐滴 偏铝酸盐溶液中逐滴 操作
加入NaOH溶液至过量 加稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→ 现象 渐多→最多→渐少→
体积为V3。下列说法正确的是(A )
A.V1＝V3＞V2 C.V1＝V2＞V3
B.V2＞V1＝V3 D.V1＞V3＞V2
2、镁、铝的冶炼： （1）、铝的冶炼： Ⅰ、铝土矿的提纯： 方法一：酸溶法
方案二：酸溶法
讨论回答下列问题： (1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：①____________________；
3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( A )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A. 全部 B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
例：下列除去杂质的方法不正确的是（ B ） A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分 反应后，过滤、洗涤、干燥 B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共22张PPT)
A
巩固练习
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ④铜片
②稀H2SO4 ⑤KI淀粉溶液
③KSCN溶液
A．①②③
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④
B
巩固练习
3．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明 该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
铁化合物及亚铁化合物的
Fe
相互转化
高中化学必修1
第三章第2节 第二节几种重要的金属化合物
情境导入
小明同学最近经常头晕、头痛、耳 鸣、面色苍白、注意力不集中。到医院 检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补 铁。
医生处方
Step 1
药剂; 琥珀酸亚铁片 Vc
Step 2
Step 3ຫໍສະໝຸດ 辅助治疗： 多食用含铁丰富 的食物
实验仪器：试管
实验探究：Fe2+与Fe3+的转化
实验步骤
1、取三支试管各滴加几滴 1mol/L FeCl3溶液，再 向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3处，震荡观察 颜色 2、向第一支试管加入 0.1mol/L NaOH溶液，第二 支试管中加入1滴KSCN溶液，第三支作为参照，观 察现象
实验现象：稀释后的FeCl3溶液接近无色，加入 NaOH后试管中溶液变黄，加入KSCN立即变成血红 色现象明显。
C
巩固练习
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后， 滤出沉淀并 洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质 是 （） A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
巩固练习
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ④铜片
②稀H2SO4 ⑤KI淀粉溶液
③KSCN溶液
A．①②③
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④
B
巩固练习
3．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明 该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
铁化合物及亚铁化合物的
Fe
相互转化
高中化学必修1
第三章第2节 第二节几种重要的金属化合物
情境导入
小明同学最近经常头晕、头痛、耳 鸣、面色苍白、注意力不集中。到医院 检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补 铁。
医生处方
Step 1
药剂; 琥珀酸亚铁片 Vc
Step 2
Step 3ຫໍສະໝຸດ 辅助治疗： 多食用含铁丰富 的食物
实验仪器：试管
实验探究：Fe2+与Fe3+的转化
实验步骤
1、取三支试管各滴加几滴 1mol/L FeCl3溶液，再 向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3处，震荡观察 颜色 2、向第一支试管加入 0.1mol/L NaOH溶液，第二 支试管中加入1滴KSCN溶液，第三支作为参照，观 察现象
实验现象：稀释后的FeCl3溶液接近无色，加入 NaOH后试管中溶液变黄，加入KSCN立即变成血红 色现象明显。
C
巩固练习
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后， 滤出沉淀并 洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质 是 （） A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共21张PPT)
活动三：构建关系
化学
尝试用简洁的图示方法构建 Fe、FeCl2、FeCl3之间的相 互转化关系
活动三：构建关系
化学
“铁三角”转化关系
Fe
FeCl2
还原剂：Fe 强氧化剂：Cl2、O2、H2O2
FeCl3
活动三：构建关系
化学
“铁三角”转化关系
Fe
Fe(Ⅱ)
Fe、Cu、I还原剂
强氧化剂 Cl2、O2、H2O2、Br2
化学
第二节几种重要的金属化合物 铁、铜及其化合物的应用
课堂引入
化学
课堂引入
化学
Fe合金：使用最广 泛的金属材料
课堂引入
化学
铁元素是维持生命活动 不可缺少的微量元素
课堂引入
化学
Fe2O3
Fe3O4
课堂引入
化学
FeCl3
净水剂
印刷电路板
课堂引入
化学
硫酸铜用于杀菌
活动一：回顾总结
化学
铁、铜单质的性质
活动三：构建关系
化学
“铁三角”转化关系的应用
制作印刷电路板过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然
后在设计好的铜线路上涂上一层 石蜡，把板浸到氯化铁溶液中， 没有在线路上的铜即没有被石蜡 覆盖住的铜就被反应掉。
2Fe3+ ＋Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+
反馈练习
化学
运用化学知识解决生产生活中的问题
活动二：实验探究
化学
Fe3+和 Fe2+的相互转化
Cl2、H2O2、O2 等
Fe2+ 还原性
氧化剂 还原剂
Fe3+ 氧化性
铁、铜、I-等
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共22张PPT)
氧化钙可以与水、二氧化碳和盐酸溶液发生下列反 应，请同学们类比书写出氧化钠与水、二氧化碳和 盐酸溶液发生的化学方程式。
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2 +H2O
供氧剂（呼吸面具和潜水艇）
过
氧
化
钠
的
用
途
常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
CaO2分别与H2O 、CO2呢？
用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原剂，氧化 产物和还原产物。
失2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放热反应
既是氧化剂 又是还原剂
得2e- 还原产物 氧化产物
黄色固体变色 有新物质产生
带火星的木条复燃 试管外壁发热
有O2生成 反应放热
①请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。 ②该反应中有哪些元素的化合价的变化了？
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 +O2 ↑ 2CaO2 + 2CO2 = 2CaCO3 +O2
单质 (Na) 氧化物 (Na2O、 Na2O2 )
盐 (NaCl、Na2CO3 )
大胆假设，小心求证
ห้องสมุดไป่ตู้
学会观察 善用实验
物质性质 探究
运用对比 懂得分类
学会关联
平安夜联欢 助兴小节目
人教版 高中化学 必修一
第三章
第二节 几种重要的金属化合物 ——钠的氧化物
可用于灭
火的的物质
有哪些 XX本科生工作实习报告范文评语 这 篇 关 于 ,是 特地,希 望对大 家有所 帮助! 1、 xx同 学 在 我 部实 习期间 ,态度 端正,学 习踏实 ,工作认 真,注重 理论和 实践相 结合, 将 大 学 所 学 的课堂 知识能 有效地 运用于 实际工 作中,在 我部“ 重庆热 线”实 习时能 创 造 性 、 建 设性地 并能独 立开展 工作;能 吃苦耐 劳,工 作责任 心强,注 重团队 合作,善 于 取 长 补 短 ,虚心好 学,具有 一定的 开拓和 创新精 神,接 受新事 物较快 ,涉猎面 较宽,在 xxx 领 域 不 断 地 探 索,有自 己的思 路和设 想。 2、 xx同 学 自 去 年毕 业开始 在xx信 息系统 (中国 )有限公 司实习 。在我 单位见习期间, 能 够 严 格 遵 守并执 行公司 的各项 规章制 度,能够 积极主 动的配 合其他 相邻工 作同仁 协 调 完 成 各 种工作 任务。 认真学 习业务 知识,在 很短的 时间内 就掌握 了工作 的要点 和 技 巧 ,并 将 其合理 的运用 到工作 中去。 能够积 极主动 的向老 员工学 习,弥补自己的 不 足 。 工 作 积极主 动,学习 认真,尊 敬他人 ,待人 诚恳,能 够做到 服从指 挥,团结同事,不 怕 苦 ,不怕 累。并 能够灵 活运用 所学的 计算机 专业知 识解决 工作中 遇到的 实际困 难。 一 年 来 理 论 水平及 操作技 能均有 很大程 度的提 高。在 见习期 间得到 领导和 同事们 的一致好评。 3、 实 习 鉴 定 实习,实 习期 为一个 月。xx同
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共29张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分24秒1 2:58:2416 November 2021
O2 + 6氧化物类别及铁元素 的价态，推测它们可能有哪些化学性质？ 并尝试写出化学方程式。
实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3
①
②
NaOH
NaOH
FeCl3
FeSO4
观察现象，填写课本P60表格
实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3
3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？ （怎么学？）
分类学习 分类角度
组成——物质类别 价态
本节课的学习思路： 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐
----金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同
----研究金属化合物的基本思路
FeO Fe2O3
Fe3O4
1、铁的氧化物
（1）物理性质：
• 下一章我们会学习SO2 、HNO3等非金属化 合物，思考我们会如何学习它们？它们可 能有什么化学性质？
1、铁的氧化物
（3）化学性质 ① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O 思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？
有可能，不要求
• 价态角度 • 思考三：
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分24秒1 2:58:2416 November 2021
O2 + 6氧化物类别及铁元素 的价态，推测它们可能有哪些化学性质？ 并尝试写出化学方程式。
实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3
①
②
NaOH
NaOH
FeCl3
FeSO4
观察现象，填写课本P60表格
实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3
3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？ （怎么学？）
分类学习 分类角度
组成——物质类别 价态
本节课的学习思路： 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐
----金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同
----研究金属化合物的基本思路
FeO Fe2O3
Fe3O4
1、铁的氧化物
（1）物理性质：
• 下一章我们会学习SO2 、HNO3等非金属化 合物，思考我们会如何学习它们？它们可 能有什么化学性质？
1、铁的氧化物
（3）化学性质 ① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O 思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？
有可能，不要求
• 价态角度 • 思考三：
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共14张PPT)
有很强的吸附能力所以明矾可用作_净__水__剂_____。
小结
Al2(SO4)3 +6 NH3·H2O = 2Al(OH)3 ↓+3 (NH4)2SO4
实验
逐滴滴加
NaOH 至过量
逐滴滴加 氨水
至过量
半滴管Al2(SO4)3 ①
半滴管Al2(SO4)3 ②
任务二：动手实践、自主探究
实验
逐滴滴加
NaOH 至过量
逐滴滴加 氨水
至过量
半滴管Al2(SO4)3 ①
半滴管Al2(SO4)3 ②
思考：a. 滴加几滴看到什么现象？
b. 继续滴加过量又会如何？
c. 能得出Al(OH)3具有什么样的物理性质和化学 性质？
实验
逐滴滴加
NaOH 至过量
逐滴滴加 氨水
至过量
半滴管Al2(SO4)3 ①
m沉淀
半滴管Al2(SO4)3
②
m沉淀
0
VNaOH
0
VNH3·H2O
任务二：动手实践、自主探究
实验
滴加NaOH
滴加HCl
Al(OH)3
现象： 沉淀消失
Al(OH)3 ④
沉淀消失
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + OH-- = AlO2-- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3 + + 3H2O
人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
LOGO
摩擦剂
Al(OH)3
小结
Al2(SO4)3 +6 NH3·H2O = 2Al(OH)3 ↓+3 (NH4)2SO4
实验
逐滴滴加
NaOH 至过量
逐滴滴加 氨水
至过量
半滴管Al2(SO4)3 ①
半滴管Al2(SO4)3 ②
任务二：动手实践、自主探究
实验
逐滴滴加
NaOH 至过量
逐滴滴加 氨水
至过量
半滴管Al2(SO4)3 ①
半滴管Al2(SO4)3 ②
思考：a. 滴加几滴看到什么现象？
b. 继续滴加过量又会如何？
c. 能得出Al(OH)3具有什么样的物理性质和化学 性质？
实验
逐滴滴加
NaOH 至过量
逐滴滴加 氨水
至过量
半滴管Al2(SO4)3 ①
m沉淀
半滴管Al2(SO4)3
②
m沉淀
0
VNaOH
0
VNH3·H2O
任务二：动手实践、自主探究
实验
滴加NaOH
滴加HCl
Al(OH)3
现象： 沉淀消失
Al(OH)3 ④
沉淀消失
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + OH-- = AlO2-- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3 + + 3H2O
人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
LOGO
摩擦剂
Al(OH)3
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总结感悟 第 18 页 Fe3+
棕黄色
酸
碱
碱
酸
Fe(OH)2 白色
空气中放置
Fe(OH)3 红褐色
铁的重要化合物
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
当堂巩固 第 19 页
1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ A ） C、 苹果汁含有OHA、 NaOH 溶液 C、 KSCN 溶液
（2）新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液。 （3）铁粉、铜粉、Vc。
加氧化剂
Fe2+ 加还原剂
Fe3+
铁的重要化合物
观察实验 第 15 页
铁的重要化合物
试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
活学活用 第 16 页
1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。
铁的重要化合物
总结感悟 第 13 页
Fe(OH)2沉淀 Fe←Fe2+→Fe3+
检验
⑴观察溶液的颜色
⑵加OH-
⑴观察溶液的颜色
⑵加OH-，观察沉淀颜色变化
⑶加KSCN溶液
⑶加KSCN后再加氯水
铁的重要化合物
设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。
问题探究 第 14 页
（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液。
二价铁为人体的 主要存在形式
铁的重要化合物
情景设计 第6 页
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫 血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问 题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
铁的重要化合物
问题探究 第7 页
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？
—NaOH溶液 —KSCN溶液
实验探究 第 12 页
最 灵 敏
KSCN溶液
—FeCl3溶液
有红褐色沉淀
溶液变为血红色
—FeCl3溶液
无现象
加 入 硫 氰 化 钾 法
铁的重要化合物
三、Fe2+、Fe3+的对比 Fe3+ 溶液颜色 与碱反应 氧化还原反应 黄色 Fe(OH)3沉淀 Fe3+→Fe2+ Fe2+ 浅绿色
D、苹果汁含有Na+
B、 铁片 D、石蕊试液
2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（ C ）
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出 沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ D ） A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3
与酸反应 制备
不稳定，易被空气氧化， 加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁的重要化合物
向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。 向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液。 向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。
制作过程：
活学活用 第 17 页
2、了解FeCl3制作印刷电路板，用化学方程式表示其所用的化学原理。 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上 一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆 盖住的铜就被反应掉。
铁的重要化合物
Fe2+ 浅绿色
Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu I－ S2－
化学 · 必修1
铁的重要化合物
铁的重要化合物
砖的颜色为何有青有红？
情景导学 第2 页
氧化铁可做外墙涂料
苏州建筑 —粉墙黛瓦
天下江山第一楼 ——黄鹤楼
铁的重要化合物
问题探究 第3 页
铁在自然界中分布极为广泛，为何人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
磁铁矿
氧化亚铁
赤铁矿
黄铁矿 FeS2
褐铁矿FeO(OH)· nH2O
Fe2＋:浅绿色
Fe3＋:棕黄色
直 接 观 察 法
铁的重要化合物
观察实验 第8 页
—NaOH溶液 —FeCl3 溶液
加 入 沉 淀 剂 法
铁的重要化合物
可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应
观察实验 第9 页
Fe(OH)3制备实验
Fe(OH)2制备实验
铁的重要化合物
现象解读 第 10 页
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2 。 —NaOH溶液 —FeCl3 溶液
铁的重要化合物
一、铁的氧化物 名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与酸 FeO 氧化亚铁 氧化铁 铁红
总结感悟 第4 页
四氧化三铁 磁性氧化铁 Fe3O4
Fe2O3
黑色晶体 黑色粉末 红棕色粉末 FeO +2HCl =FeCl2 +H2O + 2O +6HCl =2FeCl + 2、+ 3 +3 Fe +3H O 2 3 3 2 难溶 3 + FeCl2 +4H难溶 难溶 Fe3O4 +8HCl=2FeCl 2O
红褐色
白色Βιβλιοθήκη 灰绿色红褐色加 入 沉 淀 剂 法
铁的重要化合物
二、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 白色固体 难溶
总结感悟 第 11 页
Fe(OH)3 红褐色固体 难溶 加热易分解 白色→灰绿色→红褐色 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
色态
溶解性
稳定性 与O2反应
+=2Fe3++3H O Fe O +6H 如： 2 3 2
与还原剂
如： Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2
高温
铁的重要化合物
情景设计 第5 页
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫 血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问 题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？