学年高中化学鲁教版必修2课件第2章化学键化学反应与能量-第3节
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2018-2019学年鲁科版必修2第2章 化学键 化学反应与能量小结课件(32张)
综 合
测
专 c(NO) ⑦每消耗 2 mol NO2 的同时，也消耗 2 mol NO ⑧每消耗 4 mol NO2 评
题
总 结
的同时又有 4 mol NO2 生成
对
练
A．②④⑤⑦⑧
B．①③⑤⑥⑦
C．①②⑤⑦⑧
D．全部
返
首
页
A [①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程
知 式化学系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变
专
题
___________________________________________________________。
总
结
对 练
(3)E 处盛有________(填名称)，发生反应的离子方程式为_____________
______________________________________________________。
章 末 综 合 测 评
返 首 页
A．b 电极是正极
知 识
B．总反应方程式为 2H2＋O2===2H2O
网
络 构
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
建
章
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
末
综
合
专
C [该电池是氢氧燃料电池，b 电极是 O2 参与电极反应，得到电子，是
测 评
题 总 结
一种氧化剂，发生还原反应；a 电极是 H2 参与反应，失电子，是一种还原剂，
络
构 建
① ②温 浓度 度： ：升 增高 加温 反度 应， 物化 的学 浓反 度应 ，速 化率 学增 反大 应。 速率增大。
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应2 鲁科版必修2
2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构?
3、原子之间是如何形成化学键的？
3.化学键的类型
2Na+Cl2 加热 2NaCl 探究1：
运用核外电子排布知识分析氯 化钠是怎样形成的?
阴阳离子通过静电作用形成的化学键
一般活泼金属元素（ⅠAⅡA)和活泼非金 属元素（ⅥAⅦA），特例铵盐中也存在
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl和KF 3. CaF2和CsCl
2. H2O和NH3
√4. CCl4和Na2O
buch
3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物（判断方法，利用组成元素）
MgO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O NH4Cl NH3
共价化合物
4.下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是﹍只含有离子键的 是﹍ 既含有共价键有含有离子键的是﹍不存在化学键 的是﹍ (2)属于共价化合物的是﹍属于离子化合物的是 ﹍ (3)③④⑤⑥⑦⑨⑩在溶于水或熔融状态是破坏的 化学键是﹍﹍﹍﹍﹍﹍
键的类型
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属和活泼非金属
非金属和非金属之间
[交流研讨]
物质分 物质 类
单质 O2
共
H2O
价
5、电子式
3、原子之间是如何形成化学键的？
3.化学键的类型
2Na+Cl2 加热 2NaCl 探究1：
运用核外电子排布知识分析氯 化钠是怎样形成的?
阴阳离子通过静电作用形成的化学键
一般活泼金属元素（ⅠAⅡA)和活泼非金 属元素（ⅥAⅦA），特例铵盐中也存在
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl和KF 3. CaF2和CsCl
2. H2O和NH3
√4. CCl4和Na2O
buch
3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物（判断方法，利用组成元素）
MgO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O NH4Cl NH3
共价化合物
4.下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是﹍只含有离子键的 是﹍ 既含有共价键有含有离子键的是﹍不存在化学键 的是﹍ (2)属于共价化合物的是﹍属于离子化合物的是 ﹍ (3)③④⑤⑥⑦⑨⑩在溶于水或熔融状态是破坏的 化学键是﹍﹍﹍﹍﹍﹍
键的类型
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属和活泼非金属
非金属和非金属之间
[交流研讨]
物质分 物质 类
单质 O2
共
H2O
价
5、电子式
2018_2019学年高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修2
情景引入
知识点拨
典例引领
请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为 。 (2)生成物成键放出的总能量为 。 (3)判断H2+Cl2 2HCl是 (填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。 解析：(1)断裂旧化学键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键 与1 mol Cl—Cl键所吸收的能量之和,即436 kJ+243 kJ=679 kJ。(2) 形成新化学键放出的总能量应该是形成2 mol H—Cl键所放出的能 量,即2×431 kJ=862 kJ。(3)(4)由于反应物断裂化学键吸收的总能 量小于形成生成物化学键放出的总能量,所以H2+Cl2 2HCl放 出能量,即反应物的总能量大于生成物的总能量。 答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨Βιβλιοθήκη 典例引领探究提示：1.a表示1 mol H2O(g)的能量;
b 表示 1 mol
1 H2(g)和 2
mol O2(g)的能量之和; mol O O 键所吸收的能量;
c 表示破坏 1 mol
d 表示反应过程中生成 1 mol H2O(g)放出的能量。
2.c+d代表形成2 mol H—O键所放出的能量。b-a=d。
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
规律方法点拨反应过程中能量的变化=破坏反应物中的化学键 需吸收的能量-形成生成物中的化学键所释放的能量,当能量的变 化>0时,则为吸热反应,反之为放热反应。
重难点一
重难点二
情景引入
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第三节化学反应的应用(第一课时)
3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 HCl反应，则所得Cl2的量（ B ） A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是① 连接装置，检查气密性，②缓缓加热③加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢 氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( D ) A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3==CaO+CO2↑(加热) C+O2==CO2,C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温) S+O2==SO2(点燃); 2SO2+O2==2SO3(高温、催化剂) SO3+H2O==H2SO4 N2+3H2==2NH3（高温、高压、催化剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2,且Cl2密度大于空气）
气流方向
b.排饱和食盐水法
（对气体干燥程度不做要求，氯气不溶于饱和食盐水法）
饱和食盐水
Cl2尾气的处理
氯气?
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可然性气体点燃处理，选用D。
阅读课本P49
课堂练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过 的试剂是（ B ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
高中化学第二章化学键化学反应与能量2.1化学键课件鲁科版必修2
共用电子对
（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键微粒
成键本质：静电作用
成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成 B、成键原子必须有未成对电子
（三）共价键的存在及表示方法
1、大多数非金属单质
电子式 H H
Cl Cl
NN
结构式 H—H
Cl—Cl
N≡N
用一根短线表示一对共用电子对
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ B）
D、
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。
3、下列说法正确的是（ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
（三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，
这种式子叫做电子式。
1、原子的电子式
H N O Cl Na Mg
2、离子的电子式
（1）简单阳离子用离子符号表示。例：Na+ 、Al3+
（2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 Cl×
5、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ）
A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
离子半径大小比较规律
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力的因素
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量本章总结课件 鲁科版必修2
答案 B
第十三页，共34页。
专题二 气体的实验室制备
1．制取装置的类型
反应物状态
反应条件 气体的溶解性 装置
固体—液体液体—液体 加热 溶或不溶于水 图④
固体—固体
加热 溶或不溶于水 图①
固体—液体液体—液体 不需加热 溶或不溶于水 图③
块状不溶于水固体—液体 不需加热 不溶于水 图②
第十四页，共34页。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2等气体。
第二十四页，共34页。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
第二十五页，共34页。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
第二十六页，共34页。
③转化法。采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即 可排放。如NO、NO2，若能转化成N2，即可排空。
例 1 一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下 列判断不合理的是( )
第十页，共34页。
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
第十三页，共34页。
专题二 气体的实验室制备
1．制取装置的类型
反应物状态
反应条件 气体的溶解性 装置
固体—液体液体—液体 加热 溶或不溶于水 图④
固体—固体
加热 溶或不溶于水 图①
固体—液体液体—液体 不需加热 溶或不溶于水 图③
块状不溶于水固体—液体 不需加热 不溶于水 图②
第十四页，共34页。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2等气体。
第二十四页，共34页。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
第二十五页，共34页。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
第二十六页，共34页。
③转化法。采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即 可排放。如NO、NO2，若能转化成N2，即可排空。
例 1 一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下 列判断不合理的是( )
第十页，共34页。
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
(鲁科版高中化学精品系列)必修二第二章第一节 化学键与化学反应 公开课 课件
原子之间是如何形成化学键的？
三、化学键的类型—共价键
共价键的形成
+1 1 H
e
（H2+ Cl2== 2HCl ）
e e e
点燃
Cl
ee
e e
7 8 2
+17
原子间通过共用电子形成的化学键
共价键
2.共价键 1. 化学键的类型
思考： 请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？ NaF CH4 H2 O CaO
离子键： NaF
CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
三、化学键的类型
归纳· 比较
键的类型 成键原因 成键微粒 成键方式 离子键 共价键 原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构） 阴、阳离子 静电作用
一般为活泼金属和 活泼非金属
原子 共用电子对
一般为非金属和 非金属之间
活动探究2
1.试画出H、Cl、Na原子结构示意图；
2.决定元素性质的主要因素是其最外层电子排布，用
磁钉在黑板上摆出1个H、1个Na、2个Cl原子最外层电
子排布情况。 3. 从元素原子得失电子能力的角度来分析，H与Cl、
Na与Cl如何形成氯化氢与氯化钠？试用磁钉摆出它们
最终的存在形式。
4.氯化氢中的化学键与氯化钠中的化学键是否一样？
成键元素
[交流研讨3] ①NaCl中Na +、Cl- 间是离子键，为何其固体不导电，熔 融态和溶于水导电？
熔融态或溶于水产生了自由移 动的离子 共价键
②实验表明AlCl3熔融态不导电，请大胆推想AlCl3中化学
键的类型
③推导KNO3 这样的复杂盐中含有哪些类型的化学键？
三、化学键的类型—共价键
共价键的形成
+1 1 H
e
（H2+ Cl2== 2HCl ）
e e e
点燃
Cl
ee
e e
7 8 2
+17
原子间通过共用电子形成的化学键
共价键
2.共价键 1. 化学键的类型
思考： 请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？ NaF CH4 H2 O CaO
离子键： NaF
CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
三、化学键的类型
归纳· 比较
键的类型 成键原因 成键微粒 成键方式 离子键 共价键 原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构） 阴、阳离子 静电作用
一般为活泼金属和 活泼非金属
原子 共用电子对
一般为非金属和 非金属之间
活动探究2
1.试画出H、Cl、Na原子结构示意图；
2.决定元素性质的主要因素是其最外层电子排布，用
磁钉在黑板上摆出1个H、1个Na、2个Cl原子最外层电
子排布情况。 3. 从元素原子得失电子能力的角度来分析，H与Cl、
Na与Cl如何形成氯化氢与氯化钠？试用磁钉摆出它们
最终的存在形式。
4.氯化氢中的化学键与氯化钠中的化学键是否一样？
成键元素
[交流研讨3] ①NaCl中Na +、Cl- 间是离子键，为何其固体不导电，熔 融态和溶于水导电？
熔融态或溶于水产生了自由移 动的离子 共价键
②实验表明AlCl3熔融态不导电，请大胆推想AlCl3中化学
键的类型
③推导KNO3 这样的复杂盐中含有哪些类型的化学键？
鲁科版高中化学必修2：第二章 化学键 化学反应与能量 复习课件
第二章 化学键 化学反应与能量 复习课件
化学反应与能量
定义
断裂旧键， 吸收 能量 化学键 变化 形成新键， 放出 能量 化学变化并 伴随能 量变化
离子键→离 子化合 物（一 定含有 离子键 ，可能 含有共 价键） 类型 共价键→共 价化合 物（只 含共价 键）
意义：用来表 示化学 反应 快慢 的物理量
例2：浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓） CO2↑+2H2O+2SO2↑， 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并能检验出反应产物的装置。 现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、 胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
键被破坏，如Cl2、F2等。
例1：下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）。 A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CO2和NH4Cl D.HCl和NaOH
解析：CaCl2、Na2S、Na2O中只含离子键；Na2O2、NaOH、NH4Cl中既含离 子键又含共价键；CO2、HCl中只含共价键。
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和 木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在 其他试剂中混入水蒸气，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。 接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶液退色，则说明有 SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，再接入装有品红 溶液的装置A检验SO2是否除尽，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2 的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
化学反应与能量
定义
断裂旧键， 吸收 能量 化学键 变化 形成新键， 放出 能量 化学变化并 伴随能 量变化
离子键→离 子化合 物（一 定含有 离子键 ，可能 含有共 价键） 类型 共价键→共 价化合 物（只 含共价 键）
意义：用来表 示化学 反应 快慢 的物理量
例2：浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓） CO2↑+2H2O+2SO2↑， 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并能检验出反应产物的装置。 现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、 胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
键被破坏，如Cl2、F2等。
例1：下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）。 A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CO2和NH4Cl D.HCl和NaOH
解析：CaCl2、Na2S、Na2O中只含离子键；Na2O2、NaOH、NH4Cl中既含离 子键又含共价键；CO2、HCl中只含共价键。
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和 木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在 其他试剂中混入水蒸气，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。 接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶液退色，则说明有 SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，再接入装有品红 溶液的装置A检验SO2是否除尽，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2 的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.3.2 化学反
答案：D
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ZZ T 自自主主预预习习 I ZHIUZHYU XYIU XI
探究学习
AN JIU XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
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3.下列有关说法中正确的是( ) A.能量的转化是相互的 B.物质在氧气中燃烧时,化学能只转化为光能 C.植物的光合作用是将化学能转化为生物能 D.旧化学键断裂所放出的能量大于形成新化学键吸收的能量时, 反应放热 解析：物质◆燃全书烧优质时试题,随化意编学辑 能◆ 课不堂教仅学流转程完美化展示为光◆ 独家能研发,错也题组转卷系化统 为热能,故B项 错误;光合作用是将光能转化为化学能,故C项错误;旧化学键断裂 需要吸收能量,形成新化学键释放能量,故D项错误;能量的转化是 相互的,如电能可转化为化学能,化学能也可转化为电能,热能可转 化为化学能,化学能也可转化为热能等,故A项正确。 答案：A
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ZZ T 自自主主预预习习 I ZHIUZHYU XYIU XI
探究学习
AN JIU XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但 不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电 极也能跟电解质溶液构成原电池;在原电池中,较活泼金属中的电 子流向较不活泼的金属,因此活泼金属是负极;电子不能通过电解 质溶液,应该是H+在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子;铜锌 原电池工作时◆,负全书极优质试锌题随失意编电辑 子◆ 课,堂电教学极流程反完美应展示为◆Z独家n研-2发错e题- 组卷系统 Zn2+,1 mol Zn 失去2 mol电子,0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol电 子通过,故D项正确。
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3.下列有关说法中正确的是( ) A.能量的转化是相互的 B.物质在氧气中燃烧时,化学能只转化为光能 C.植物的光合作用是将化学能转化为生物能 D.旧化学键断裂所放出的能量大于形成新化学键吸收的能量时, 反应放热 解析：物质◆燃全书烧优质时试题,随化意编学辑 能◆ 课不堂教仅学流转程完美化展示为光◆ 独家能研发,错也题组转卷系化统 为热能,故B项 错误;光合作用是将光能转化为化学能,故C项错误;旧化学键断裂 需要吸收能量,形成新化学键释放能量,故D项错误;能量的转化是 相互的,如电能可转化为化学能,化学能也可转化为电能,热能可转 化为化学能,化学能也可转化为热能等,故A项正确。 答案：A
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解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但 不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电 极也能跟电解质溶液构成原电池;在原电池中,较活泼金属中的电 子流向较不活泼的金属,因此活泼金属是负极;电子不能通过电解 质溶液,应该是H+在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子;铜锌 原电池工作时◆,负全书极优质试锌题随失意编电辑 子◆ 课,堂电教学极流程反完美应展示为◆Z独家n研-2发错e题- 组卷系统 Zn2+,1 mol Zn 失去2 mol电子,0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol电 子通过,故D项正确。
鲁科版高中化学必修二第2章 化学键 化学反应与能量.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2章 化学键 化学反应与能量第3节 化学反应的利用第2课时 化学反应为人类提供能量1．有关原电池的下列说法中正确的是( )A ．在外电路中电子由正极流向负极B ．在原电池中负极发生还原反应C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C 。
答案：C2．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；石墨电极：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －。
可以判断石墨电极是( )A ．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应解析：空气—锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。
答案：D3．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸C．电子通过外电路从正极流向负极D．Zn作负极被氧化解析：原电池是化学能转化为电能的装置，A选项错误；从总反应方程式可以看出，电池放电后生成了ZnO，ZnO在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液一定不是稀硫酸，B选项错误；原电池中，电子通过外电路从负极流向正极，C选项错误；负极发生氧化反应，D选项正确。
答案：D4．下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是()A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、铁片、FeCl3溶液解析：原电池的电极材料是活泼性不同的金属或能导电的非金属，同时负极金属要与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应，A项中铜与稀硫酸不发生反应，故选A。