课题3 金属资源的利用和保护(2课时)
课题3第2课时 金属资源的利用和保护(2)九年级化学下册课件(人教版)
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D ) A.在金属表面涂油或刷漆 B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C.制成耐腐蚀的合金 D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等,分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架:刷漆
⑵钢线(辐条):
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈:
制成合金
⑷链条: 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥!
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19,找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么? 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出:铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出:铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出:铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10.人类的生活和生产都离不开金属材料。 (1)铁生锈的条件是:铁与 水和氧气 直接接触。 (2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 (3)请你列举两条保护金属资源的措施: ___防__止__金___属__锈__蚀__;__有___计__划__合__理___地__开__采__; ____回___收__利__用__废___弃__金__属__;___寻__找__金__属__替___代。品
金属资源的利用和保护(第2课时)
课题3金属资源的利用和保护学案(第2课时)一、学习目标:1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响,能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、自主探究:知识点一:钢铁的锈蚀与防护【思考与交流】1.回答下列问题:(1)试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水,且要加入植物油?(2)铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。
铁锈是否也能保护里层的铁呢?(3)请总结铁制品生锈的条件①;②;(4)你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗?2.自行车防锈措施有哪些?【知识应用】3.下列做法能防止铁制品生锈的是()A.用废水冲洗铁质污水管道B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗D.用过的菜刀用清水洗干净4.下列做法不能起防锈作用的是()A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车船表面刷油漆5.下列叙述中,结论和理由都正确,且理由是该结论的合理解释的是()A.在干燥的空气中铁容易生锈,因为铁是一种化学性质活泼的金属B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放,因为铁能跟硫酸铜溶液反应C.炼铁时必须加入石灰石,因为石灰石分解产物具有还原性D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀,铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀,因为铜的化学性质比较活泼6.在①汽车;②齿轮;③门把手;④锯条;⑤铁质脸盆;⑥铁柜;⑦铁轴;⑧剪子等常见铁制品中,为防止他们生锈,通常采取不同方法。
请用序号填空。
(1)在表面刷一层油漆。
(2)在表面涂上机油。
(3)在表面镀上一层其他金属。
(4)在表面烧制搪瓷。
(5)使其表面氧化成致密的氧化膜。
知识点二:金属资源保护【思考与交流】7.为什么要对金属资源进行保护?8.怎样保护金属资源?①;②;③;④。
【知识应用】9.下列关于金属资源的说法中,你不赞成的是()A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物,寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径10.随着人民生活水平的不断提高,废旧电池回收处理的问题被提到议事日程,其主要原因是()A.利用电池的金属外壳B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品三、课堂测评11.在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是()A.在潮湿、致密的土壤中B.在干燥、致密的土壤中C.在潮湿、疏松的土壤中D.在干燥、疏松的土壤中12.某运输用铁船,在水中行驶,最易生锈的部位是( )A.水面上的船头部分B.水面附近的船体部分C.水面下的船底部分D.各部分都一样速度生锈13.(2012.兰州市)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第二课时)
制成合金钢,如不锈钢
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等, 分别采取了什么防锈措施?
答:刷漆、涂 油、镀铬等
据有关资料报道, 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%。
• 铁生坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 • 防止铁生锈的方法为:
1.保持铁制品表面干燥和洁净; 2.在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 3.制成合金钢。
小结
• 保护金属资源的有效途径是:
1.防止金属腐蚀; 2.回收利用废旧金属; 3.合理有效的开采矿物;4.寻找金属的代用品;
1.金属的腐蚀和防护 (1)铁制品锈蚀条件的探究
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是Fe2O3 · 2O xH
(2)铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 --就是破坏铁生 锈的条件 ①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
1.在实际生活和生产中我们应该采取哪些 具体方法来防止铁制品生锈呢?
防止铁制品生锈的具体方法为:
资料二:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而
报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
议 一 议
1 .金属资源短缺对人类社会发 展意味着什么? 2 .金属腐蚀可给我们带来哪些 危害?
金属腐蚀现象在生活中非常普遍
铜生锈
钢铁生锈
金属腐蚀的危害
我国是世界上钢铁产量最多的国家,但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之 一,因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生 产总值2%~4%;约合人民币:6000亿元( 2008年我国国内生产总值为30万亿元)。 另据国外统计,金属腐蚀的年损失远远 超过水灾、火灾、风灾和地震(平均值)损 失的总和,在这里还不包括由于腐蚀导致的 停工、减产和爆炸等造成的间接损失。
课题3 金属资源的利用和保护 (第二课时)
答:⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水, 也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进 行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下表: 改正:(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到0.1%) 甲 乙 丙
⑶若生产1000 t这种纯度的铁,至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿多少吨? 解:⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%=930t。 高温 3CO+ Fe2O3 ====2Fe + 3CO2 160 112 Y×80% 930t 160:112=Y×80%: 930t Y=1666.1t
甲
烧杯+稀硫酸 加入的铁样品 200g 9g
乙
150g 9g
丙
150g 14g
充分反应后,烧杯+剩余物
208.7g
158.7g 163.7g
解:⑴分析表中数据可知,甲、乙、丙三人的实验生成气的质 量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g=0.3g),即各人的实验中都有一种 反应物完全反应。由甲、乙数据可知,9g铁样品中的铁完全反应, 甲中的酸过量。由乙、丙数据可知,(150g- 25.4g)=124.6g的稀硫 酸中的H2SO4完全反应,丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所 取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
⑵计算样品中铁的质量分数;
解:⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g=0.3g。 设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ • 2 X 0.3g
8.3金属资源的利用和保护(第二课时)
5、如图所示,大试管底部有螺旋状的 如图所示, 光亮的铁丝,把试管倒插入水中, 光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置 一周后,观察到铁丝表面有______生成, ______生成 一周后,观察到铁丝表面有______生成, 试管内的水面将_______ _______, 试管内的水面将_______,产生以上现象 的原因是_____________________ _____________________。 的原因是_____________________。 6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究 为了测定黄铜( 锌合金)的组成, 性学习小组称取该样品10g 向其中逐滴加入9.8 10g, 性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 %的稀硫酸至刚好不再产液的质量关系如右图 所示。试计算: 所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数 样品中铜的质量分数; (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量 反应所消耗的硫酸溶液质量; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液质量 反应后所得溶液质量。 (3)反应后所得溶液质量。
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属 有计划的、 (3)有计划的、合理的开采矿物 (4)寻找金属的代用品 思考:铜在潮湿的环境中会生成铜绿(即生锈) 思考:铜在潮湿的环境中会生成铜绿(即生锈)根 据铜绿的化学式Cu 分析: 据铜绿的化学式 2(OH)2CO3分析:铜生锈的条 件是什么? 件是什么?
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 (1)铁制品锈蚀条件的探究
现象 试管Ⅰ 试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅱ 试管Ⅲ 试管Ⅲ 生锈 分析 铁既与水接触,又 铁既与水接触, 与氧气接触 铁只与水接触 结论 铁在水、 铁在水、 氧气同 时存在 的环境 中最容 易生锈
【核心素养】课题3第2课时《金属资源的利用和保护》课件
课堂总结
课题3(第2课时) 金属资源的利用和保
护
铁生锈的条件:铁与水氧气共同作用。
如何防止金属锈蚀:刷漆、涂油等。
保护金属资源: 防止金属的腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合 理地开采矿物;寻找金属的代用品。
分层作业
【基础培优】:
1.“雪龙2号”是我国第一艘自主建造的极地科学考察破冰船,能为国家安 全作出贡献,是真正的大国重器。科考船由高强度钢制成,下列有关科考船 的保养措施不正确的是( ) A.定期清除船体表面锈斑 B.用油漆涂装船体表面 C.涂润滑油保养船体齿轮、钢绳 D.经常用稀盐酸清洗船体
课堂练习
1.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后,
防锈效果最差的是(
C)
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
课堂练习
2.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是( D
1.可节约金属资源; 2.可节约能源; 3.降低金属使用成本; 4.可减少重金属对水体和土 壤的污染。
稀土资源的利用和保护 应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。
徐光宪和他的团队提出了稀土分离技术,使我国能 够自主分离稀土产品,打破了发达国家在国际稀土 市场上的垄断地位。 我国的稀土储量居世界第一位。 稀土资源是不可再生的,过度开采会面临枯竭。
防止菜刀锄头生锈: 洗净擦干。
探究新知 二、如何防止金属锈蚀
防止铁制品锈蚀的原理: 破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气或水。(只要破坏其中一个条件,铁 就不能生锈)
防止铁栅栏生锈: 刷漆。
课题3金属资源的利用和保护(第2课时)
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归 为一类加以回收利用,它们属于(B ) A.铁矿石 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属单质 • 5.①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸 盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀等常见铁制品,为防止 它们生锈,通常适合采取下面哪一种方法(填序 号) • ⑴在其表面刷一层油漆 ① ⑥ ; • ⑵在其表面涂上机油 ② ⑦ ; • ⑶在其表面镀上其它金属③ ⑧ ; • ⑷在其表面烧制搪瓷 ; ⑤ • ⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜 ④ ;
途径是: 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品
【课堂练习】
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通 过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至 阻止反应的进行。下列所反映的措施中,能 加快其化学反应速率的是(C ) A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火,火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
纯物质质量=不纯物质总质量×纯物质所占质量分数 (纯度)
(第二课时)
教学目标:
1.通过探究铁生锈的条件,掌握铁生 锈的原因。 2.会据铁生锈的条件,分析防锈措施。 3.能列举保护金属资源的措施。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 (1)铁制品锈蚀条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮 沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和 干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制 品锈蚀的条件。
【过关检测】
• 1.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸 收氧气和水分,以防止食品腐蚀。下列物质常温下 能与空气中的氧气和水分发生化学反应,反应的产 物又容易吸水,因而可用作“双吸剂”的是( ) D A.熟石灰 B.炭粉 C.铁粉 D.生石灰 2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中,菜刀腐蚀 由快到慢的是( B) ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①
课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)优秀教案
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)一、教学目标1、了解防止金属生锈的简单方法,知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3、增强热爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣,树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二、重点和难点1、重点:金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法,激发学生的探究欲。
2、难点:如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
三、课时安排1课时四、教学过程(一)导入新课出示几幅生锈的物品的图片,提问:钢铁制品为什么会生锈呢?生活中有观察到哪些铁制品生锈的现象?[小组讨论]讨论交流生活中所观察到铁制品生锈的现象,并分享自己对于现象的描述和发生的现象的解释。
[讨论交流]畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。
(二)讲授新课(1)铁钉锈蚀条件的研究[实验探究]铁钉锈蚀条件的研究1、观看实验视频。
2、据观看的实验视频,说出实验步骤。
3、学生回答并表格4、想一想:①试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水,且要加入植物油?②铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。
铁锈是否也能保护里层的铁呢?5、氧化铁与氧化铝性质比较(学生回答)6、学生回答以下问题:①为了使月饼保鲜,月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉,其主要作用是什么?吸收氧气和水分,延长月饼的保质期。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是?说明理由。
新疆吐鲁番盆地气候干燥③根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么?与氧气、水和二氧化碳接触[知识拓展]教师介绍冬天常用的暖宝宝的发热原理。
[新知应用]1、展示自行车的图片。
学生思考:自行车的构件如支架、链条、钢圈等,分别采取了什么防锈措施?2、展示铁制品的图片,学生回答防止铁生锈的方法。
题3金属资源的利用和保护地2课时
若不除去结果 完全锈蚀
氧化铝 (Al2O3) 致密结实
使铝“自我保护”
3.为了使月饼保鲜,月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉,其主要作用是什么?
吸收氧气和水分,延长月饼的保质期。
4.比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢 的地区是?说明理由。 新疆吐鲁番盆地气候干燥
5.根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条
在想要和得到之间要做到!
学生讨论,教师点拨4:2分钟 怎样保护金属资源呢?
一.防止金属的腐蚀 二.回收利用废旧金属 三.合理有效开采矿物 四.寻找金属的代用品。如以塑代钢。
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要 便宜20%,而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世
界上有50%以上的铁和90%以在上想的要和金得到得之间到要回做到收! 利用。
3.铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在 铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正
确的是 C
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了 空气 D.镀铜铁制品是一种合金
4.对下列现象或做法的解释不正确的是( C )
A.洒到地面上的酒会使房间充满酒味——分子在 不断运动
B.在钢铁制品表面涂油漆——与氧气和水隔绝, 防止锈蚀
C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭——二氧化 碳不支持燃烧
D.膨化食品变得不再松脆——可能吸收了空气中 的水分
5. 小红同学为研究金属腐蚀的条件,用细尼龙线将 三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面 高度相同的相同装置中,放置一星期后观察现象。下
铁燃烧和铁生锈的关系: 实质相同,都是氧化反应,但也有区别 铁燃烧是剧烈氧化,产物是四氧化三铁,黑色 铁生锈是缓慢氧化,产物是氧化铁,呈红棕色
课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)-人教优质课教学设计精品
课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)教学目标知识与技能1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法1.通过收集材料,查阅资料,讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
2.学习使用控制变量的方法设计实验。
情感态度与价值观通过对矿物可开采年限的介绍,教育学生要懂得保护金属资源。
树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。
教学重点对金属锈蚀条件的探究。
教学难点对金属锈蚀条件的探究。
教学过程教学环节活动教师活动学生活动环节一引入新课环节二铁钉锈蚀条件的探究介绍金属材料的产量之高以及每年因腐蚀而报废的金属设备和材料也很多,[引入新课] 铁生锈的条件有哪些?体会金属锈蚀造成的严重后果,激发学生探究金属生锈条件的兴趣。
环节三金属的防锈措施环节四金属资源的保护环节五归纳总结环节六布置作业总结铁钉生锈的原因并强调在探究生锈条件中控制变量的实验思想。
引申出金属生锈的条件。
交流讨论后归纳出铁钉生锈的条件,体会控制变量的实验方法,了解金属生锈的原因。
[讨论] 1.依据铁生锈的条件,可采取什么措施防止铁制品锈蚀?2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等,分别采取什么防锈措施?从破坏金属腐蚀的条件以及日常积累的关于自行车的防锈出发,提出铁制品的防锈建议。
展示教材19页一些矿物可供开采年限的图片,并让学生了解金属资源的回收情况。
观察、交流。
讨论、聆听,进一步提升对保护金属资源的认识。
完成教材第21页的第2、3、7题。
[提问] 如何保护金属资源?思考、回答。
板书设计课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)一、金属资源的保护1.铁生锈的条件:铁与水蒸气、氧气等同时接触。
2.金属腐蚀的条件:要有能够发生反应的物质、反应物相互接触、生成物不会对反应物起阻碍作用。
3.防止金属锈蚀的方法:①加保护膜。
②加入其他金属改变其组成(合金)。
人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护(第二课时)优秀教学案例
(三)小组合作
1.组织学生分组讨论,鼓励学生发表自己的观点,培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验,如金属防护实验,让学生共同完成实验操作,提高学生的实验技能。
3.小组合作探究金属腐蚀的原因及防护措施,培养学生合作解决问题的能力。
3.金属防护措施:表面处理(如镀层、涂层)、阴极保护、合金化等。
4.金属资源的利用和保护:合理开采、选矿、冶炼,提高金属利用率,减少腐蚀损失。
(三)学生小组讨论
1.分组讨论金属腐蚀的原因及防护措施,分析实际生活中的应用实例。
2.各小组汇报讨论成果,分享金属腐蚀防护的经验和方法。
3.教师点评各小组的讨论成果,给予肯定和指导。
(四)反思与评价
1.引导学生回顾学习过程,总结金属腐蚀的原因及防护措施,提高学生的总结能力。
2.让学生自我评价学习成果,发现自身不足,明确改进方向。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价,给予肯定和鼓励,提高学生的自信心。
在教学过程中,我将注重运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略,激发学生的学习兴趣,提高学生的参与度。同时,通过反思与评价,使学生不断总结经验,提高自己的学习能力。
5.教学策略灵活运用:本节课运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略,使教学过程生动有趣,学生参与度高。例如,通过多媒体展示金属腐蚀现象,引导学生关注金属腐蚀问题;提出问题引导学生思考,激发学生解决问题的欲望;组织学生分组讨论和实验操作,培养学生的团队协作能力。这些教学策略的运用使得课堂氛围活跃,学生能够更好地投入学习。
在情感态度与价值观环节,我将关注学生的情感态度,培养学生热爱科学、乐于探究的情感态度,激发学生对金属腐蚀与防护研究的兴趣。同时,通过教学,使学生认识到金属资源的重要性,培养他们珍惜资源、保护环境的意识。此外,还将注重培养学生的团队合作精神,提高学生的社会责任感。
课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)【学习目标】知识目标:1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法;2.能说出废旧金属对环境的影响,金属资源保护的重要性。
3.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算。
技能目标:能主动与他人进行交流与讨论,形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观:1.通过铁锈蚀条件的探究,加深对科学探究各要素的理解,提高学生科学素养。
2.渗透《中华人民共和国矿产资源法》树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【重点、难点】铁锈蚀的条件极其防护;有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学习过程】[合作探究]探究一:含杂物质的化学方程式计算例题讲解:课本17页例题。
总结:化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系,如果物质中含有杂质,要把杂质的质量除去,代入纯物质的质量进行计算。
纯净物的质量=混合物的质量×纯度纯净物的质量=混合物的质量×(1—含杂率)【练习】1.冶炼2240吨含杂质3%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?2.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含杂质2%的生铁多少吨?探究二:钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本17页—18页,完成以下题目:1.铁制品锈蚀,实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很,不能等反应,因此它可以全部被锈蚀。
2.探究实验导致钢铁锈蚀的因素实验仪器、药品:试管、橡皮塞、蒸馏水、植物油,铁钉在右图中标出探究铁生锈实验中所用的仪器和药品请总结铁制品生锈的条件。
①②3.质疑:铝比铁活泼为何不易生锈?铁锈很,不能阻碍里层的铁继续与、反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去。
铝与氧气反应生成的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的性能4.防止铁制品生锈的具体措施(方法技巧)①“穿外衣”——加一层保护膜。
课题3金属资源的利用和保护第二课时
课题3金属资源的利用和保护(第二课时)[教学目标]1.知道钢铁锈蚀的条件。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法。
课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容,让学生记录实验情况以及探究结果,并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。
关于金属资源保护的教学,可以利用电教手段,使学生强烈感受矿物资源是有限的,以及保护金属资源的重要性。
并结合“调查与研究”,使学生了解废旧金属回收的意义,并积极主动去做。
1.通过废弃金属对环境的污染,让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等,认识到金属资源保护的重要性。
2.通过对矿物可供开采的年限的介绍,让学生产生金属资源的危机意识,以便于让学生懂得要保护金属资源。
[重点难点]重点:有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”难点:对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件,以及防锈的方法。
[教学准备]学生准备:课前预习本课题内容;提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验,观察并记录铁钉锈蚀情况。
收集的有关金属回收利用的一些资料。
[教学过程]金属资源保护一、金属的腐蚀和防护与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。
小结:在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀铁锈的主要成分是Fe2O3 · xH2O提问:1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏[板书设计]金属资源的保护一、金属的腐蚀和防护1.铁制品锈蚀的条件:水和氧气2.防止铁制品锈蚀的原理:隔绝水或氧气防止铁制品锈蚀的方法:①保持干燥和洁净②涂一层保护膜二、金属资源保护有效保护金属资源的途径:1.防止金属的腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品;[课堂评价练习]一、选择题1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4,下列防锈措施中不正确...的是()①涂油②刷漆③砂纸④镀金属⑤经常用雨水冲洗⑥烤蓝A.③⑤B.②④⑥C.①②④D.①④2.下列关于金属资源的说法中,你不赞成的是()A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外,其余都是以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀,回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径3.在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中二、简答题4.将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝A,B,C三处表面发生的变化是否相同?若有不同则三处各有什么现象?课后反思:。
课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)九年级化学下册精品课件(人教版)
4. 下列有关生活经验的说法错误的是( C ) A.螺丝上涂油可防止生锈 B.菜刀使用完后,用水洗净,并擦干可防止生锈 C.经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命 D.回收废旧电池中的汞可减少对环境的污染
5.下列关于金属资源的说法中,不正确的是( B ) A.自然界中除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形 式存在外,其余都以化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源 和环境 D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的 有效途径
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A.①和②中的铁钉无明显变化, ③中的铁钉明显生锈
B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸, 目的是除去水中溶解的氧气 C.③中铁钉的甲、乙、丙三处,甲处锈蚀最严重 D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
3. “双吸剂”可以用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败。 下列物质属于“双吸剂”的是( A ) A.铁粉 B.炭粉 C.红磷 D.生石灰
除了防止金属的腐蚀外,废旧金属的回收也是一种对金属资源的保护
废旧金属的回收利用
节约煤炭和矿石资源
减少环境污染
保护金属资源的途径
防止金属 腐蚀
回收利用 废旧金属
有计划合 理开采
寻找金属 代用品
课堂小结
一、金属的腐蚀与防护 (1)铁的锈蚀条件:同时与水和空气接触。 (2)防止铁锈蚀的方法。 二、金属资源保护 (1)防止金属腐蚀; (2)回收利用废旧金属; (3)合理开采矿物; (4)寻找金属代用品。
探究实验:铁制品锈蚀的条件
蒸馏水
植物油
铁钉与空气、 水蒸气接触
铁钉与水 接触
棉花和 干燥剂
干 燥 的 空 气
铁钉与空 气接触
第8单元课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)
课题3 金属资源的利用和保护(两课时)第二课时[展示投影资料]资料一:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。
资料二:矿物的储量有限,而且不能再生。
根据已探明的一些矿物的储藏量,并根据目前这些金属的消耗速度,有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。
[议一议]1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?[学生分组讨论,并交流讨论结果)1题可能的回答有:(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。
比如说既消耗能源,又浪费矿物,还可能产生大量的废气危害人类健康。
实用文档(2)使金属制品的寿命缩短。
(3)作为量器,将影响到其精确度。
(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀,如在火箭上,将会失之毫厘,谬以千里,其带来的损失不可估量。
(5)金属制品锈蚀,会影响其美观程度。
……2题可能的回答有:(1)金属资源短缺时,将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭,工人下岗。
(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践,即心想事不成。
(3)我们现在的交通工具多是金属制品。
若金属资源短缺,它们的数量将急剧减少,从而影响人们的交流和旅行等。
(4)要是没有那么多的金属起导电作用,我们势必会经常生活在黑暗中。
(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用,但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。
[教师鼓励学生畅所欲言,并对他们的奇思妙想进行评价][总结]由大家刚才的讨论可知,金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。
[引入]因此,保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
实用文档[板书]四、金属资源保护[过渡]防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。
[板书]1.金屑的腐蚀和防护[讲解]金屑腐蚀是需要条件的,如要有能够发生反应的物质,反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。
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第八单元金属和金属的化学性质
导学3 课题3 金属资源的利用和保护(2课时)
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】
一、自主学习【阅读】课本15页—21页,完成以下题目:
1、炼铁的原理;主要反应的化学方程式;原料;设备。
2、铝的化学性质比铁活泼,为什么在现实生活中,铝不需要油漆,而铁需要?
3、铁制品锈蚀,实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很,不能等反应,因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应?铁锈的成分是什么?如何防止铁生锈?
5、金属资源如何保护?请举出你身边的一些例子。
6、金属资源的保护措施:
,,,。
二、合作探究
7、讨论分析:(看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁)
(1)实验前先通入一氧化碳的原因?(2)尾气处理的方法是?(3)实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是?
8、分析课本18页例题完成下列问题:
(1)如何把不纯物质转化为纯物质进行计算?
(2)工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁,理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨?
9、防止铁制品生锈的方法是?除去铁锈的方法?
三、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获?还有什么疑问?
四、检测反馈
10、下列各项比较中,正确的是()
A.含碳量:生铁>钢
B.含铁量:Fe2O3>FeO
C.地壳中元素含量:Fe>Al
D.韧性:生铁>钢
11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C,下列叙述错误的是()
A.该反应中镁发生了氧化反应
B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应
D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
12、通过对金属和金属材料的学习,你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气,用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面,以保护铁不受腐蚀
13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量,等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中,两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
充分反应后铁片都有剩余,则天平指针()
A.偏向盐酸一边
B.偏向硫酸一边
C.无法判断
D.天平平衡
14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,化学反应方程是:。
15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中,开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成_______,后来铁钉表面有_______产生,溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应,称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
16、下列各说法正确的是()
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从高炉排出来的废气,可以直接放空气
17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片,专业人士说可以防止锈蚀,保护船体。
有人说镀锌铁不容易生锈的原因是:表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜,这种说法正确吗?
18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时,有关反应记录如下:
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + 2HCl ——不反应
(1)从上述反应中,我获取的信息:;。
(2)深入思考,我能说明镁比铁活泼,其依据是;如果补充一个实验用化学方程式表示,也能说明镁比铁活泼。
(3)我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:。