2020年高考化学一轮复习课时跟踪练：第10章 第2节 物质的分离和提纯
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第十章第二讲物质的检验、分离和提纯(含答案解析)
第二讲物质的查验、分别和提纯一、选择题1．以下仪器：①一般漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦焚烧匙。
常用于物质分其他是()。
A ．①③④B ．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦分析①一般漏斗：用来过滤分别固液混淆物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分别沸点相差较大的液态混淆物。
⑤分液漏斗：萃取分别互不相溶的液态混淆物。
答案 C2．达成以下实验所选择的装置或仪器( 夹持装置已略去 )正确的选项是 ()。
A B C D用 CCl 4提取溴除掉乙醇中的从 KI 和 I2的固配制 100 mL体混淆物中回－实验0.100 0 mol L ·水中的 Br2苯酚收 I 21 K 2Cr2 O7溶液装置或仪器答案A3．以下相关除杂的表达正确的选项是()A．用加入过度氨水并过滤的方法除掉NaCl 溶液中混有的AlCl 3B．除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸钠溶液清洗后，分液C．除掉 CO2中少许的 HCl ：气体经过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D．除掉 FeCl3溶液中少许的CuCl 2：用足量铁粉，过滤分析加氨水固然能除掉 Al 3＋，但会引入 NH 4＋，故 A 错误。
C 选项中 NaOH 溶液可将CO2汲取，错误。
D 选项中足量的铁粉可与FeCl3反响生成 FeCl2，错误。
答案 B4．下表中除掉杂质应采用的试剂或操作方法正确的选项是()选项物质杂质除杂质应采用的试剂或操作方法A KNO 3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤B FeCl3溶液FeCl2加入稍过度双氧水后搁置C CO O2经过灼热的铜网后采集气体D K 2CO3固体NaHCO 3置于坩埚中加热分析 A 中会引入新的杂质， C 中 CO 会生成 CO2，D 中加热 NaHCO 3分解获得 Na 2CO3。
答案B5．以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反响不可以鉴其他一组是()A ． Ba(OH) 2、 KSCN 、 NaCl 、 Mg(NO 3)2(FeCl3溶液 )B ．NaNO 3、NaHCO 3、 (NH 4) 2SO3、 Na2 SiO3(H 2SO4溶液 )C．NH 4Br 、 K 2CO3、 NaI 、 CaCl 2(AgNO 3溶液 )D． (NH 4) 3PO4、 NaBr 、 CuSO4、AlCl 3(KOH 溶液 )分析此题是用一种试剂鉴识多种物质的实验题，侧重考察学生对常有物质的化学性质、物理性质的掌握状况，以及鉴识实验方案的设计能力的考察。
2020年高考化学一轮复习模块4第十单元第2节物质的检验、分离和提纯课件
说明
过滤
①适用范围：把难溶固体与液体进行 分离。
②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液 面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 __玻__璃__棒_____，玻璃棒轻靠__三__层__滤__纸__ 一侧，漏斗下端靠__烧__杯__内__壁___。b.若 滤液浑浊，需__更__换__滤__纸__，__重__新__过__滤___
考点一 物质的分离与提纯
考向1 古典文献中物质的分离、提纯方法
[典例1](2017 年新课标Ⅰ卷)《本草衍义》中对精制砒霜过 程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令
砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者
次之。”文中涉及的操作方法是( )。
A.蒸馏
B.升华
C.干馏 D.萃取
基础测评 1.(2018 年山东威海模拟)下列实验操作正确的是( )。
A. 向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶 液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口 放出有机相
B.用装置乙加热分解法除去Na2CO3 中混有的少量NaHCO3 C.用装置丙除去氯气中的 HCl 气体 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗 涤 答案：D
酸碱 溶解法
被提纯物质不与酸 碱反应，而杂质可 与酸碱发生反应
用盐酸除去SiO2中的石灰石，用 NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
(续表)
方法
原理
典例
①对混合物中混有的还原性 通入Cl2将FeCl3中混有的 杂质，可加入适当的氧化剂 FeCl2氧化成FeCl3，达到 氧化 将其氧化为被提纯物质； 除杂目的；将过量铁粉加
解析：NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液要用 AgNO3 溶液鉴 别，A 不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液两 两混合，有气泡产生的是 HCl 和 Na2CO3 两种溶液，依据互滴 法可鉴别 HCl 和 Na2CO3，剩余的是 NaCl 和 NaNO3 两种溶液需 再用 AgNO3 溶液鉴别，B 不符合题意；NaBr、HCl、KCl 三种 溶液需先用 Na2CO3 溶液鉴别出 HCl，再用 AgNO3 溶液鉴别出 NaBr 和 KCl，C 不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴 水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
2020_2021学年高考化学一轮复习第2讲物质的分离和提纯提升练习含解析
第2讲物质的分离和提纯1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
所以用来分离的仪器有②③⑤ 。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第十单元 化学实验基础 第十单元 第2节 物质的分离、提纯和检验
自我诊断 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,则溶液中可能有 SO42-或 Ag+。( √ ) (2)加入 CaCl2 溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在 CO32-。( × ) (3)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在 SO42-。( × ) (4)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色、有刺激性气味的气体,则溶液中 一定存在 SO32-。( × )
2.物质分离、提纯常用的物理方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。 (3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置 适用范围
注意事项
过滤
(1)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 把不溶性 二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 固体物质 三靠:烧杯紧靠 和液体进 玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧 行分离 靠烧杯内壁
方法
原理
杂质成分
热分 解法
加热使不稳定的物质分 解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶 解法
电解法
利用物质与酸或碱溶液 混合后的反应进行提纯
利用电解原理除去杂质
如用过量的氢氧化钠溶液可除去 Fe2O3中的Al2O3 粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含 Cu2+的盐溶液作电解质溶液
调pH法
加入试剂调节溶液pH,使 溶液中某种成分生成沉 淀而分离
回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:
已知:CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4 下列说法错误的是( )
2020版高三化学一轮复习第十章第二节物质的分离和提纯课时训练(含解析)新人教版
物质的分离和提纯一、选择题1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发答案：A解析：选A。
萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离；蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。
2．(陕西省黄陵中学2018届高三上学期开学考试)下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案：B解析：试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。
故选B。
3．(甘肃省会宁县第二中学2018届高三第一次月考)下列实验操作中，错误的是( ) A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案：D解析：A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误；故选D。
4．(四川省双流中学2018届高三上学期9月月考)如图试验中，所选装置不合理的是( )A ．粗盐提纯，选①和②B ．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④C ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④D ．用FeCl 2溶液吸收C12选⑤答案：C解析：A.粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故A 正确；l 4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，再通过蒸馏操作分离碘的四氯化碳溶液，得到碘，即图中④装置，故B 正确；C.Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故C 错误；D.用FeCl 2溶液吸收Cl 2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故D 正确；故答案为C 。
2020届高考化学一轮复习 第10章 化学实验 计时双基练31 物质的分离和提纯 新人教版.doc
资料正文内容下拉开始>>计时双基练(三十一) 物质的分离和提纯(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生的是化学变化过程，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
答案 D2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析蒸馏烧瓶可以分离互溶且沸点不同的液体混合物；漏斗可组成过滤器分离固液混合物(悬浊液)；分液漏斗可进行萃取，分离互不相溶的液态混合物；蒸发皿可通过蒸发分离出可溶于水的溶质。
答案 B3．下列有关除杂的实验操作合理的是( )A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中的少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析A项，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入适量氧气后无法点燃，因为二氧化碳能灭火；B项，将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应掉的将是氧气；D项，能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。
答案 C4．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析灼烧应在坩埚中进行，过滤需要玻璃棒引流，蒸馏时温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，只有C项正确。
答案 C5．(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，A项错误；除去Cl2中的少量HCl应用饱和NaCl 溶液，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，可采用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；蒸干氯化锰溶液得不到MnCl2·4H2O，D项错误。
高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础第二节物质的检
课时作业29 物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是( )。
A．用pH试纸鉴别B．分别闻气味和用pH试纸鉴别C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D．用Ba(OH)2溶液鉴别2．下列除去杂质的方法正确的是( )。
物质(杂质) 除杂方法A CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B Cl2(HCl) 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C CaCO3(SiO2) 加入足量盐酸后过滤、洗涤D Mg(Al) 加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤3．(2012天津理综)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )。
A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.100 0mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器4．(2013山东济南高三质检)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )。
选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性5．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )。
A．只有① B．③④C．②③ D．②④6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )。
选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )。
2020年高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离和提纯课时跟踪练含解析
物质的分离和提纯1．(2019·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种适宜的物质是()解析：高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A 2．(2019·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是()Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO34和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，解析：根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋3用硝酸除去，则操作③为操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热容易发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
2020年高考化学一轮复习课时分层提升练三十一10.2物质的检验、分离和提纯(含解析)新人教版
物质的检验、分离和提纯一、选择题1.(2019·深圳模拟)《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取:“凡烧砒,下鞠．．(注:在地上挖砌)土窑,纳石其上,上砌曲突．．(注:烟筒),以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【解析】选B。
A项,蒸馏一般分离的是互溶的液体,根据题意,不符合蒸馏研究的对象;B项,升华利用固体受热直接转化成气体,遇冷重新转化成固体,属于物理变化,根据题意,“凡烧砒……烟气从曲突内熏贴釜上”,符合升华原理;C项,干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解,根据题意,不符合干馏的定义;D项,根据上述分析,不符合萃取的原理。
2.(2019·济宁模拟)下列有关实验的说法正确的是( )A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加热后都能复原B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+C.用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D.少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀,CO2过量时白色沉淀溶解【解析】选C。
A项,SO2使品红溶液褪色后加热能复原,使酸性KMnO4溶液褪色后不能复原;B 项,可能含有Na+,因为即使有Na+,其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去;D项,无论CO2少量还是过量,都不会有白色沉淀生成。
3.(2019·荆门模拟)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后,干燥C.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后,干燥D.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干【解析】选C。
A.Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,反应后过滤可除杂,故A正确;B.二氧化碳与NaOH反应,而CO不能,则洗气可分离,故B正确;C.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故C错误;D.KCl溶于水,而MnO2不溶于水,则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离,故D正确。
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课时跟踪练(三十二)物质的分离和提纯1．(2019·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种适宜的物质是()解析：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A2．(2019·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是()A.2B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热容易发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
答案：D4．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛解析：A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，正确；C项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气长管出气”，错误；D项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，错误。
答案：B5．用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是()A．图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B．图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C．图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层解析：Cu和浓硫酸反应需要加热，A错误；碳酸氢钠受热易分解，B错误；NH4Cl加热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl，C错误；CCl4难溶于水，用分液法分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，D正确。
答案：D6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()解析：A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，且没用蒸馏烧瓶，不能用于分馏。
答案：B7．(2019·广州模拟)下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是()A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大)B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C．乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D．乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥解析：溴和氢氧化钠反应生成溶于水的物质，溴苯不溶于水，且密度比水大，然后采用分液法进行分离，A项正确；乙酸和生石灰发生反应生成高沸点的盐，然后利用乙醇的易挥发性，采用蒸馏法进行分离，B项正确；加饱和碳酸钠溶液可除去乙酸，且能降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使之析出，然后用分液法进行分离，C项正确；乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，D项错误。
答案：D8．(2019·济南质检)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()解析：A项，乙醇与水互溶，所以不能用乙醇提取碘水中的碘，不正确；B项，乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，不正确；C项，随着温度的升高KNO3的溶解度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小，不正确。
答案：D9．(2019·成都模拟)某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。
下列说法不正确的是()滤液――→过量试剂Ⅰ①混合物X――→过量试剂Ⅱ②混合物Y――→适量试剂Ⅲ③混合物Z――→④KCl晶体A．起始滤液常温下pH＞7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO2－3解析：A项，起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH＞7，正确；B项，由上述分析可知，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，正确；C项，样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要2次过滤，共3次，错误；D项，步骤③中加入的试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO2－3，正确。
答案：C10．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_____________________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离________(填序号)混合物。
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________________________________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立，可观察到的现象为__________________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________________ ____________________________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________________________。
解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。
(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。
(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。
(5)考查Fe3＋、Br2的检验方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏 d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl411．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如图：试回答下列问题：(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是___________________________________________________________________________；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有________________________________________________________ (填化学式)；步骤③中灼烧的目的是_______________________________。
(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是____________________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________，经过步骤②得到的固体干燥后，________(填“能”或“不能”)用氯酸钾与之混合加热的实验代替步骤④。
(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：。
42(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是______________________________________________________ ____________________________________________________。
解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的可溶性物质溶解；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。
(2)Mn2O3及其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。
(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰；直接用含有机物的粗制二氧化锰与氯酸钾混合加热会引起爆炸。