氯富集在海水中的元素

碳酸钠､碳酸氢钠溶液分别加入次氯酸钙溶液中:
Ca(ClO)2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3 = CaCO3↓+HClO +NaClO
氯气的化学性质——强氧化性
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
卤化物
NaCl CuCl2 FeCl3
碱溶液
Cl2+2NaI=2NaCl +I2 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
杀菌、消毒、制盐酸，用于有机合成等。
4．次氯酸的性质
(1) 弱酸性：比碳酸 弱 ．
HClO分子的结构式为H—O—Cl 电子式为
(2) 不稳定性：化学方程式为： 2HClO
2HCl＋O2↑
.
氯水要现用现配，在 棕色 试剂瓶中保存．
(3) 强氧化性：能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质 褪色，用作 消毒 剂、 漂白 剂．
是
B
A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓NaBr溶液
【析解】
当B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管，布条不褪
色；当关闭B时，干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管，红色
布条褪色，说明D中的溶液不与Cl2反应，还可以提供水，使其
成为潮湿的Cl2，对照选项逐一分析，符合题目要求的只有B项。
8. 工业制法
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
【装置】 【现象】
电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑
会判断正、负极，阴、阳极 阴极？阳极？产生的气体
【例1】 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2｡若用 如下图所示的实验装置来制备纯净､干燥的氯气，并试验它与 金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A.①和②处
氯元素常见的化合价
1．氯气的物理性质 —1 +1 +3 +5 +7
颜色：黄绿色，气味： 刺激性 ，密度：比空气 大 ， 溶解性：25℃时，1体积水约溶解 2 体积氯气，毒性： 剧毒 ． 2．氯气的化学性质
(1) 与金属反应
氯气变价金属反应 都生成高价化合物 2FeCl3 .
①与Fe反应的化学方程式为： 2Fe＋3Cl2 现象：剧烈燃烧，产生 棕褐色 烟． ②与Cu反应的化学方程式为： Cu＋Cl2 现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色 烟．
B.②处
C.②和③处 D.②③④处
D
【析解】 试验设计的目的是制备纯净､干燥的Cl2，并检验它的 性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不
能使Cl2流通；④不能使Cl2进入，还缺少加热装置(或答酒精灯)
【例2】 现用浓盐酸､MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂 白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 甲､乙､丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示： (1)、请从以下几个方 面对上述甲､乙､丙三套
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯 铁架台 集气瓶 烧杯
(2)收集方法：
向上排空气法
；
① 使用的主要仪器哪些？
(3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2 ＋ 2OH－ = Cl－＋ ClO－＋ H2O .
②在实验中的作用分别是分液漏斗 添加液体反应物 圆底烧瓶 反应器 .
氯气的实验室制法
1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)
1．氯气是一种化学性质很活 泼的非金属单质，它具有较强的 C 氧化性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终 变 为稀盐酸 【析解】 A、B项是描述活泼的非金属单质氯气与金属的反 . 应，分别生成氯化铜和氯化钠固体．C中，纯净的H2在Cl2中安 静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生 成雾而非烟雾，C错误．D中，氯水久置后，其中的次氯酸见 光分解，最终变为稀盐酸．
2．下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B
B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH会变大 【析解】 新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、
ClO－等粒子，光照氯水发生反应2HClO
2HCl＋O2↑，故
CuCl2
.
(2) 与非金属反应
①与H2反应 H2＋Cl2 2HCl，现象：安静燃烧，产生 苍白色 火焰，瓶口 冒白雾 ． H ＋Cl 2HCl，现象：发生 爆炸 ．
2 2
磷在Cl2中燃烧， 产生白色烟雾
SiCl4 。 ②与Si反应 ： Si＋2Cl2 Cl 浅黄绿色. (3) 与H2O反应： 2＋H2O HCl＋HClO . 新制氯水呈 (4)与碱反应 漂白粉的主要成分 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O . CaCl2和Ca(ClO)2 ②与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为： 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O . 漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 .
(5) 与还原性物质反应
① 与FeCl2液反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
② 与KI溶液反应的离子方程式为 2I－＋Cl2 = I2＋2Cl－ (6) 跟有机物反应 Cl2＋CH4 CH2＝CH2＋Cl2→ 3．氯气的用途： CH3Cl＋HCl（取代）
.
.
。
ClCH2CH2Cl（加成） ，
4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 C A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理
是相同的 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的 物质是次氯酸而不是氯气 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液 的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性 【析解】 电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解 质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀 菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶
SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋ 2Cl－＋ SO42—
HClO H＋ Cl2 H＋
酸性和漂白性
2＋ － 氯水颜色褪去 Mg＋Cl2= Mg ＋2Cl 并有气泡产生 Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑
3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
名称 物质类别 新制氯水 混合物 Cl2、HClO、H2O H＋、Cl－、ClO－、OH－ 久置氯水 混合物 H2O、H＋ Cl－、OH－ 液氯 纯净物 Cl2
参加反
应粒子
Cl－ H＋ HClO Cl2
Cl2 H 2O
所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
实验现象 白色沉淀 有气泡产生
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋= AgCl↓
2H＋＋CO22—=CO2↑＋H2O
布条颜色褪去 发生氧化还原反应 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 黄绿色褪去 先变红后褪色
5．次氯酸钙的性质
(1)化学性质：水溶液呈 碱 性，具有 强氧化 性． (2)漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO .
氯水的成分和性质
1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
2．氯水的性质 ① Cl2的强氧化性；② HCl的强酸性；③ HClO的强氧化性、 弱酸性；④ Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
金属
HCl
H2
Cl2
H 2O
其他还原 Cl +SO +2H O 2 2 2 性物质 =2HCl +H2SO4
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
光照
HClO
有机 物 加成 与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
取代 与甲烷发生光卤代
分液漏斗
玻璃导管
1．氯气的实验室制法 (1)反应原理 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；
王华兴
【考纲点击】
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
【考情播报】
1．Cl2、HClO的强氧化性在生产生活中的应用．
2．结合Cl2的实验室制法考查氯及其化合物的主要 性质、
实验操作等． 3．卤族元素性质的递变规律及与化工生 产相结合的资源综合利用.
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替， 如 2KMnO4＋16HCl(浓) = 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2．制备气体的类型 固体＋液体 气体 3．收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法． 4．净化方法 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气 5．尾气吸收 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 6．验满方法 (1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 试纸立 即变蓝，则证明已集满。 (2) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3) 实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。