10.1.3常见的碱
九年级化学10.1常见的酸和碱
实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态， 然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观 察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄 清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫甘蓝
白醋
红色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色 红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果， 比较所制得的指示剂中， 哪些在酸、 碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察 现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮 在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味 密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是 无色液体
有挥发性，能在空 气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、 粘稠的油状液体
不易挥发
无味 常用浓硫酸(98%)
10.1常见的酸和碱
驱动任务
想一想：有哪些方法可鉴别盐酸和氢氧化钠？
与活泼金属Mg、Zn、Fe等反应 与金属氧化物Fe2O3等反应 与碳酸钙反应 ······
是否有更好的方法来鉴别酸、碱？
未知溶 液
实验10-1
检验物质 食用白醋
苹果汁
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
生活中的酸有哪些？
生 活 中 的 酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 汽水中含有碳酸(H2CO3)
一. 常见的酸
化学变化
如何稀释浓硫酸
浓硫酸溶解放热
0.5℃
173℃
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
还是将浓硫酸注入水呢?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
变红 变蓝
不变色
变红
酸溶液
紫色石蕊溶液
碱溶液
变蓝
变红
中性溶液
(如NaCl溶液)
变红
仍为紫色 仍为无色
无色酚酞溶液 不变色
★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 可以说：石蕊溶液遇酸变红 或 酸使石蕊溶液变红。 不能说：石蕊溶液使酸变红。 能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？ 是酸性溶液
一、酸碱指示剂
常见的碱_2
与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
制取不溶性碱的方法
课堂练习二
1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( A )
(A)H2
(B)SO2
(C)CO2 (D)HCl
2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直
接放在 C
体，极易溶于水，溶解时放
出大量的热，易潮解，水溶 液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白 色＿固 体。＿易 溶于水， 溶解时放出＿大＿量＿热＿。
3、如何检验氢氧化钠变质，写出实 验步骤、现象，化学方程式。
4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶 于水后加入足量的澄清的石灰水，生 成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称 量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量； （2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH 占原固体物质总 质量的质量分数。
课题一（二）
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
常见的碱
碱的化学性质
与CO2反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ga(OH)2=GaCO3 +H2O(检验CO2气 体，能使澄清石灰水变浑浊) 与CuSO4反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ga(OH)2=Cu(OH)2 +GaSO4
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
①白色粉末状固体 ②俗名：熟石灰、消石灰 ③制取：
①微溶于水，它的溶 液俗称石灰水； ②水溶液有涩(OH)2
生石灰（CaO）
生石灰（主要成分CaO）与水反应后转变成熟 石灰，这一反应可以表示为： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰的过程是放热过程。生石 灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是白色的固体。 俗称苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钙【 Ca(OH)2 】
10.1__常见的酸和碱1酸
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， － 则该物质中就含有Cl 。 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
几种常见的酸
演示： 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
结论２、酸能与碱反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸的化学性质
实验探究2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴 伸入试管口，你看到什么现象？
______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。 浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。
几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 H2SO4 燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 3、盐酸 ＋
碱
〓 盐
＋ 水
盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋
5、盐酸 ＋金属 = 盐
九年级化学人教版下册 10.1 常见的酸和碱 第3课时同步练习 有答案
第3课时常见的碱一选择题1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量2．下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤3．下列说法有误的是()A．碱有共同的性质是因为碱中都含有相同的氢氧根离子B．氢氧化钠可用来改良酸性土壤C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰D．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是() A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁6．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是()A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应②发生时，会放出热量D．反应③是改良酸性土壤的原理7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是()A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO28．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是()9．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。
下列说法错误的是()A．甲一定是碳酸盐B．Ca(OH)2俗称熟石灰C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色10．在下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠来干燥的是()A．H2、O2B．O2、SO2C．SO2、CO2D．CO、CO211．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是()12．要使如图所示装置中的小气球鼓起，则锥形瓶中的物质和滴管中的液体可以是()①二氧化碳和氢氧化钠溶液；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④ D．②③④13．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是() A．都有腐蚀性，都要密封保存B．都能用来检验二氧化碳气体C．都能作干燥剂D．都能用于改良酸性土壤二非选择题1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称________、________、________。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
10.1.3_常见的酸和碱(第三课时)
5、碱的相似化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成该金 属的化合物和水
6、酸具有相同性质的原因： 酸在水溶液中都能解离出H+ 7、碱具有相同性质的原因：
碱溶液中也含有相同的OH －
质量检测
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有相同的 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
1、与指示剂反应 NaOH Ca(OH)2
碱的化学性质
2、碱+非金属氧化物 3、碱+酸
4、碱+盐
盐＋水
盐＋水（中和反应
新盐+新碱
想一想：
盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱 也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？
实验10-8
氢氧化 氢氧化 蒸馏 盐酸 硫酸 钠溶液 钙溶液 水 乙醇 不亮
物理性质： 实验10-6
实验 观察 放表面皿上 现象 白色固体 分析
表面潮湿并 逐渐溶解 发热
容易吸收空气 中的水分 溶于水放热量
放入水中
氢氧化钠是白色的固体；暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；可 用做某些气体的干燥剂；极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
氢氧化钠的用途： 是一种重要的化工原料
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
课题1
常见的酸和碱
常见的碱
第三课时
黑林中学
王都岭
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3 · OH
（1）氢氧化钠 NaOH
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
强碱有哪些
强碱有哪些
强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等。
常见的强碱有哪些
(1)碱金属氢氧化物：氢氧化锂LiOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化铷RbOH、氢氧化铯CsOH、氢氧化钫FrOH等。
(2)碱土金属氢氧化物：熟石灰Ca(OH)₂、氢氧化锶Sr(OH)₂、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化镭Ra(OH)₂等。
(3)其他强碱：氢氧化亚铊TlOH、氢氧化二氨合银AgOH·2NH₃、胆碱C5H14NO+、氢氧化铊Tl(OH)₃、季铵碱类NR₄OH等。
强碱的分类
(1)有机强碱：有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物(如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等)，格氏试剂，烷基铜锂等。
然后是醇钠或醇钾(如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等)。
以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。
胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。
碱有着很强的腐蚀性。
(2)无机强碱：无机强碱中以氨基化合物(如氨基钾，氨基钠等)，部分硅化物(如Mg₂Si的Pk大于150)和碱金属氢化物(NaH,KH等)碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
10.1_常见的酸和碱
氧化铜溶解，溶液由无色 变成蓝色。
（3）与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO 与稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
酸碱溶液的导电性
盐酸、硝酸和硫酸都能导电，说明在水 溶液中电离生成了能自由移动的离子。
HCl
= H+
+Cl-ຫໍສະໝຸດ HNO3 = H+
+ NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能导电， 说明在水溶液中电离出能自由移动的离子。
无色液体 瓶口有白雾， 有挥发性 有强烈的刺激性 气味、有酸味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。
盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除 锈、制药等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。
若沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【实验10-4】浓硫酸的稀释。
手的感觉 有热量产生
分 析
浓硫酸溶于水时放出大量的热
【实验10-5】浓硫酸加到水中。
（3）稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
人教版九下化学 10.1.3常见的碱 教案
常见的碱【教学目标】1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法3、根据性质掌握其用途的在生活中的应用4、培养学生的实验思维能力【教学重点】NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法一、几种常见的碱（一）氢氧化钠(NaOH) （观察实验学习）归纳：1.NaOH物理性质：白色固体，易溶于水且放热。
在空气中易潮解——可作某些气体的(H2,O2)干燥剂（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（见PPT球形干燥管、U型干燥管）2.化学性质：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【当堂检测】1．下列氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2 B、CO2C、NH3D、H24、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中【讨论1】设计实验来证明氢氧化钠溶液和二氧化碳之间发生了反应[（二）氢氧化钙Ca(OH)21、性质：（阅读学习）Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。
2.制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热）故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）[补充]：金属氧化物+水可溶性碱K2O+H2O===2KOHNa2O+H2O===2NaOHBaO+H2O===Ba(OH)2CuO+H2O===（不反应）3、用途：1、检验CO22、粉刷墙壁3、冬天刷在树木上，保护树木4、制农药—波尔多液（不能用铁桶盛放）5、改良酸性土壤三、其他常见的碱1、氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2、氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解：NH3·H2O=== NH3 +H2ONH3+H2O=== NH3·H2O【当堂检测】1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1.碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
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【学习目标】 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和 用途。 。 2、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶 液发生反应，掌握碱的化学性质。
【重点、难点】
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途 2、可溶性碱与非金属氧化物的反应。
[自主预习]
1.氢氧化钠俗名 烧碱、 火碱 、 苛性钠。由于氢氧化钠
具强烈的 腐蚀 性，如不小心沾到皮肤上，要先用
硼酸溶液 _________,再涂上_______ 。由于氢氧化钠具有 大量水冲冼
性，可用作某些气体的干燥剂。 吸水 2． 物质暴露在空气中吸收水分，表面潮湿 叫潮解
熟石灰 3.氢氧化钙俗名 、 消石灰，可由 CaO 和H2O
反应制得。反应的化学方程式为CaO+H20=Ca(OH)2 4.常见的碱有氢氧化钠 、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 等
2、一种即食型快餐适合外出旅行时使用，其内层是用铝 箔包好并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包 装好的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线， 使这两种化学物质反应，便可对食物进行加热，这两 包化学物质最合适的选择是 （ ）
A 硝酸铵与水 B 生石灰与水
C熟石灰与水
D浓硫酸与水
3、氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列 俗名不能表 示氢氧化钠的是（ ） A 烧碱 B 纯碱 C 火碱 D 苛性钠
紫色 石蕊 变蓝
+某些 非金属氧化物
+指示剂
（白色固体）
无色 酚酞 变红
氢氧化钙Ca(OH)2
(微溶、腐蚀性）
CO2
CaCO3↓ + H2O
+H2O
放大量热
生石灰（CaO）
拓展延伸 氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中易潮解
利用氢氧化钠的 吸水性，可用氢 氧化钠干燥一些 气体，如H2、 O2、NH3等
氢氧化钙Ca(OH)2
(微溶、腐蚀性）
CO2
CaCO3↓ + H2O
+H2O
放大量热
生石灰（CaO）
小结：碱的性质
（白色固体，易潮解） 紫色石 蕊变蓝 无色酚 酞变红
+指示剂 非金属氧化物
氢氧化钠NaOH
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
CO2
Na2CO3 + H2O
鉴别两碱：氢氧 化钠和氢氧化钙 的方法
立即用大量水冲洗并涂上硼酸溶液
[互助实验一]取少量氢氧化钠固体放在表面 皿，观察固体变化（切勿用手拿）
实验 观察氢氧化钠的 颜色和状态
将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里。并用手轻 轻触碰试管外壁
现象
分析
白色、固体 烧碱表面潮 湿 吸收空气中的 水分，潮解
肥皂
提示：1、先收集好所需要的CO2 2、用约30ml的水溶解1药匙的氢氧化钠于 小烧杯中,配成氢氧化钠溶液 实验步骤 实验现象 结论
2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
碱 （可溶） + 非金属氧化物 → 盐 + 水 [举一反三] 1、KOH+CO2= 2、NaOH+SO2= 3、NaOH+SO3=
本课小结： 请用树状结构图小结本课内容：
小结：碱的性质
（ 色 体，易潮解）
颜 色 、 状 态
紫色 石蕊 （ ） 无色 酚酞 （ ）
指示剂
NaOH
非金属氧化物 CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
鉴别两碱：氢氧 化钠和氢氧化钙 的方法
紫色 石蕊 变蓝
+某些 非金属氧化物
+指示剂
（白色固体）
无色 酚酞 变红
常见的碱
氢氧化钠(NaOH）
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾KOH
氨水（NH3.H2O）
一、碱的物理性质 1、氢氧化钠 注意！！！ 氢氧化钠有强烈的腐 蚀性，使用时必须十分小 心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
X
氢氧化钠俗称： 火碱、烧碱、苛性钠 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
氢氧化钠[NaOH ] 的用途
印纸 具 清 洁
纺织
2、氢氧化钙Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰 氢氧化钙对衣服、 皮肤也具有一定 的腐蚀性，所以 使用的时候也要 注意安全。
CaO+H2O=Ca(OH)2
放热反应
氢氧化钙的用途：
建筑材料
树木防虫、保暖
改良酸性土壤
配制“波尔多”农药
二、碱的化学性质：
酚酞溶液 紫色石蕊溶液
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
紫色石蕊变蓝色
酚酞变红色
碱能与指示剂发生反应
2、实验室如何检CO2？
CO2
化学方程式是：
澄清石灰水
CO2
氢氧化钠溶液
互助探究二
1、设计并讨论实验证明CO2与NaOH确实发 生了反应。
2、小组合作，按方案进行实验并记录在学案上：
干燥管
图F
能力迁移
1、根据氢氧化钠的性质可知氢氧化钠应 该如何保存： ； 原因是 ； 2、氢氧化钠固体可干燥CO2的气体吗？ 为什么？ ；
[课堂检测一]
1、下列有关熟石灰的说法错误的是（ A ） A 熟石灰又称为消石灰 、石灰石 B熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰溶解度随温度升高而减小 D熟石灰可用来作建筑材料