第二节 化学平衡第5课时 化学平衡图像
课件8：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
相当于增大压强。
起始
平衡
V
V
新平衡
叠加
压缩
2V
V
V
V
练习4：把晶体N2O4放入固定容积的密闭容器中气化并建 立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与 起 始 时 等 量 的 N2O4气 体 ， 反应再次达平衡 ， 则新平衡 N2O4的转化率与原平衡比( B )
A. 增大
B. 减少
第5课时 化学平衡图像、等效平衡 ——等效平衡
学习目标 知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分 析判断方法。
一、概念 在相同条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系， 不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，还是正、 逆反应同时投料，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的 百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
A. 3 mol N2 + 3 mol H2 B. 2 mol N2 + 2.5 mol H2 C. 1 mol N2 + 3 mol H2 D. 6 mol N2 + 4 mol H2 恒温恒压条件下建立的等效平衡条件是“极值等比则等 效”，D项极限转化后n(N2):n(H2)=3:2，比例相等，正确。 答案：D
1. 恒温恒容 (1) Δn(g)≠0，极值等量则等效
2SO2(g)+O2(g) 起始1 4 mol 2 mol
2SO3(g) 0
起始2 0
0
4 mol
起始3 2 mol 1 mol 2 mol
起始4 a mol b mol c mol
上述三种投料，按方程式的化学计量数关系一边倒均转化为
反应物，对应量相等，即SO2都是4 mol、O2都是2 mol，三 者的平衡状态完全相同。
化学平衡移动(图像)
实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化
剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
√C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
√D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催
化剂效率较高
1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△Q>0）平衡体系 的是…( D )
V(逆)
V(逆)
0 ⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
增大压强时，正逆反应速率都
增大，但
增大程度相同 ，减小压强时，正逆反应速率都 减小 ，但 减小程度相同 ，故平衡 不 移动。
2、压强变化对化学平衡的影响
结论： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于有气体参与的反应：
（1）若m+n==p+q ： 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 ；
二、速率-时间图：可用于：
பைடு நூலகம்
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
1、以mA（g）+nB（g） 为例
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达到平
衡v正、v逆变化如图，则△Q_<__0， m+n__>_q
精品课件 化学平衡(第5课时 等效平衡)
加热
2SO3
0 z c%
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% 4
2mol SO2 1mol O2
若起始(mol) 若起始(mol) 开始
4mol SO2 2mol O2
2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
0 平衡状态 SO2 a% 加压 SO <a% 2 O2 b% O2 <b% SO3 c% SO3 >c%
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol B 1mol 0
0.5mol
C 0 3mol
1.5mol
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D物质的量的 平衡时 物质的量的 分数
a% a% a% b% (b ＜ a)
2mol
0
0
2SO2 + O2
开始 2mol SO2 1mol O2 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% 2mol SO3 O2 b% SO3 c%
2mol SO2 1mol O2
恒温恒压时等效平衡的条件 恒温恒压时等效平衡的条件 反应前后气体分子数不等） （反应前后气体分子数不等） 式 中的化学计量数， 中的化学计量数，换算成同一边的物 质 物质的量之比 反应物一边或生成物一边）， ），如果 （反应物一边或生成物一边），如果 各 产生的结果： 产生的结果： 各组分的百分含量相同 物质的__ __相等 相等， 物质的__ __ n%,m%,v%, ，则是等效平 __ __相等 衡 转化率相同， 转化率相同，产率相同 属于相似的等效平衡 把不同的起始状态， 把不同的起始状态，通过化学方程
高中化学选修四课件：第二章 第三节 第5课时化学平衡图像、等效平衡PPT25张
即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应
物的含量增大，反应物的转化率减小；
本 增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反
课 时 栏
应和逆反应的速率都增大； 而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，
目 开
不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分
关 数不变。
知识·回顾区
(2)关于 t2 时刻的说法正确的是
。
A．t2 时该反应达到平衡状态
B．t2 时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
本 C．t2 时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为 3∶1∶2
课 时
D．t2 时氨气与氢气的物质的量相同
栏 目
(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到
开 关
平衡，此时 n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可
学习·探究区2．在Biblioteka 学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和
曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所
表示的量后，讨论纵坐标与曲线
的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线
本
的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助
课 时
线帮助分析。例如反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度
栏 目
逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，
所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。
学习·探究区
3．若在恒温恒压条件下，按题 2 中四种情况分别建立平衡， 其中为等效平衡的是 ①②③④ 。
解析 恒温恒压条件下，若转换后(按计量系数换算成方程
本
式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 课件
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
化学平衡图像及等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。
第二节 化学平衡第5课时 化学平衡图像
第二节化学平衡第5课时化学平衡图像1.(2022·苏州高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积答案C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压；从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动；降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
下列由图得出的结论正确的是()A．反应在c点达到平衡状态B．SO2的浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若Δt1＝Δt2，则SO2的消耗量：a～b段小于b～c段答案D解析这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率先逐渐增大，而后逐渐减小，但只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该降低，而此时正反应速率却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的。
由于容器是绝热的，因此该反应只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，正反应速率加快，当到达c点后正反应速率逐渐降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的。
因为反应物浓度越来越小，但反应未达到平衡状态，选项A、B、C均不正确；正反应速率越快，相同时间段内消耗的二氧化硫就越多，选项D正确。
3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。
若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()答案C解析因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。
教学设计1：2.2.5化学平衡图像
第5课时化学平衡图像A．Z、W均为气体，X、Y有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种有气体［分析］由图可知，左、右两侧都为气体且右侧气体多。
［投影］例2、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。
答案：放热；气体；固体或纯液体［板书］二、浓度—时间图［讲］此类图像能说明各平衡体系(或某一成分)在反应过程中的变化情况，此类图像要注意各物质曲线的转折点，即达到平衡的时刻。
［板书］1、c---t图［投影］例3、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________A的转化率为＿＿＿＿＿D答案：2A3B+C，50%［投影］例4、将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（C）变化曲线正确的是（ C ）［随堂练习］1、今有反应x(g) + y(g)2z(g) +热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（D ）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．升高了反应的温度［板书］2、含量—时间图［讲］这里的含量是指质量分析，体积分数、转化率［投影］例5、已知反应：3A( g ) + B( g )C( s ) + 4D( g ) + Q下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线a，可采取的措施是（CD ），可采取的措施是（）小反应容器的体积D%a b时间tA．增大B 的浓度B．升高反应温度C．缩小反应容器的体积D．加入催化剂分析：催化剂只改变速率，不影响平衡移动［随堂练习］2、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示。
2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
课件6：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝ Q丙 > 2Q乙
本节内容结束
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响规律。 3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作
出正确的判断。
（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则 1.“定一议二” ：在化学平衡图像中，包括横坐标、 纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐 标）与曲线的关系。 2.“先拐先平，数值大” ：在化学平衡图像中，先 出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高 或压强大。
例2. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)；ΔH＝＋37 kJ/mol，测得反应达到平衡时的数 据如下下列说法正确的是( BC )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CH3OCH3、 2 mol
1 mol
1 mol H2O
1.01*105Pa
0
T
正反应放热
m+n>p+q
C
500℃
的
浓
200℃
度
0
P
m+n>p+q
正反应吸热
对于反应mA(g)+nB(g)
A %
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
0
P
m+n=p+q
正反应吸热
变式1. 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） ∆H>0
化学平衡图像
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措 施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ① 判断正反应为放热还是吸热反应； ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
化学人教版(2019)选择性必修1 化学平衡移动的速率时间图像
v v(正)
v(逆)
v(逆) v(正)
v(逆)
v(正)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
上图表示 N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g) ΔH<0，该反应的速率（v）
A 随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改
变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强
一、浓度对化学平衡影响的v-t图像
在其他条件不 变的情况下， 增大反应物浓 度（或减小生 成物浓度）， 平衡向正反应 方向移动，减 小反应物浓度 （或增大生成 物浓度），平 衡向逆反应方 向移动。
v(正) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆)
增大反应物浓度
v正＝v逆 v(逆) v'正＝v'逆 v(正)
v(逆v)'正＝v'逆 v正＝v逆 v(正)
v正＝v逆 v(正) v'正＝v'逆
v(逆)
升高温度
降低温度
升高温度
降低温度
图像特点： 1.曲线是不连续的，即V正′与 V逆′都要离开原平衡线，是不相连的；
2.离旧平衡线最远的始终是吸热的一边。
课堂练习
有反应aA + bB
cC + dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡
2NH3(g)
N2(g) + 3H2 (g)
H2(g) + I2(g)
v(逆)v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(正)
增大压强
v正＝v逆
v(正) v'正＝v'逆 v(逆)
课时作业15：2.3.5化学平衡图像、等效平衡
第5课时 化学平衡图像 等效平衡1．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。
在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是( )A ．维持温度与容积不变，t 1时充入SO 2(g)B ．维持压强不变，t 1时升高温度C ．维持温度不变，t 1时扩大容积D ．维持温度和压强不变，t 1时充入SO 3(g)2．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是( )A ．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD ．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等3．一定条件下，在一固定体积的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K (300 ℃)<K (500 ℃)B ．500 ℃，当容器内气体的密度不变时说明反应已经达到平衡C ．在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的12，氢气的浓度增大D ．300 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝2n A /t A (mol·L －1·min －1) 4. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH >0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是()A．p1>p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1<p2，纵坐标指A的平衡转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量5．对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)' ΔH<0，下列图像正确的是()6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
第5课时 化学反应速率与平衡图像
B 错误;t2 s 时,曲线 c 表示的 Y 的浓度逐渐减小,说明 Y 的消耗速率大于生成速率,
故 C 正确;根据图像,t3 s 后仍存在 Y,没有 X,假设 Y 的剩余浓度为 c(Y),由①X
-1
Y 可知 X 完全转化为 Y 时,Y 的浓度为 c0 mol·L ,根据②Y
在图3中作直线,与两条等温线交于两点,这两点自下而上为降低温度,A的转化
率增大,说明降低温度平衡正向移动,即正反应为放热反应。
化学
[理解辨析]
想想
(1)根据下列图像分析化学反应:mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)是吸热反应还
是放热反应。
提示:M点前,表示从反应开始,v(正) >v(逆);M点为刚达到平衡点;M点后为平
A.曲线c为c(Y)随t的变化曲线
B.0～t1s内,反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C.t2s时,Y的消耗速率大于生成速率
D.t3s后,c(Z)=2c0 mol·L-1-2c(Y)
)
化学
解析:反应 X
2Z 经历两步①X
Y;②Y
2Z,根据图中的 c0 减小,则曲线 a
为 X 的浓度曲线,逐渐增大的曲线 b 为 Z 的浓度曲线,先增大后减小的曲线 c 为 Y 的
化学
第5课时
化学反应速率与平衡图像
化学
课标要求
1.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响,并能运用浓度、压强、温度
对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的
化学平衡——化学平衡图像ppt 人教课标版
分析图像，排除选项
0
T1 P2 T1 P1
t
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例：反应A2 + B2 2AB △H = Q,在不同温度和压强改变 的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b 为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向 容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A . A2 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体，A2 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
练习3：
在一密闭容器中进行下列可逆反应： A(g) + B(g) 2C + D(g)
△H
=Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是
A. Q ＜0，C为固体或液体 C. Q＞0，C为气体
D% D%
200℃
600℃
B. Q＜0，C为气体 D. Q＞0，C为固体或液体
0
P
0
t
练习4：
下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压 强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线 表明的物质可代表x的是 A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H ＜ 0 B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0 D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
C%
2C(g) △H ＜ 0
A
700 C 500 C
0 (A) t
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第二节化学平衡第5课时化学平衡图像
一、选择题
1、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
由此可推断下列说法正确的是()
A．正反应是放热反应
B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
答案A
2、(2019·南京高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()
A．催化剂失效B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度D．增大容器的体积
答案C
3、符合图1、图2的反应是()
A．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0
D．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＜0
答案B
4、(2019·天津和平区高二期末)对反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()
A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d
B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物的转化率
答案C
5、(2019·长沙高二下学期期末)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图得出的结论正确的是()
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段
答案D
6、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()。