化学平衡状态和平衡移动
影响化学平衡移动的因素
2NO2 (红棕色)
V 增 大 压 强
N2O4(无色)
V`(正)
V(正) V`(逆) V(逆)
0
如果减小压强呢？
t1
t2
t3
t
思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，
压强改变将怎样影响化学平衡？ 例：在反应 I2(g)+H2 (g)
V
2HI (g) 中增大压强
v’正= v’逆
v正 = v逆 t
t
思考
当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样
移动？并画出速率-时间关系图。
(2)减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。
原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变， V(正)< V(逆)，平衡逆向移动。 减 小 反 应 物 的 浓 度
v
V(正)
V`(逆)
V(逆)
0
t1
V`(正) t 2 t3
探究：浓度对化学平衡的影响
实验2-5
Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
3~10滴浓硫酸
10~20滴6mol/L NaOH K2Cr2O7 5 mL 黄色加深
K2Cr2O7 5 mL 现象： 橙色加深
实验2-5结论： 增加 ， 1、增大H+的浓度，即生成物的浓度———— 逆 反应方向移动； 平衡向—— 2、加入OH-，即生成物的浓度 减少 ， 平衡向 正 反应方向移动。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二课时
影响化学平衡的因素
复习：
1、化学平衡状态？
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
化学平衡和平衡移动原理
平衡状态
1
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正 反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
2
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但 不为零。此时，反应并未停止，而是以一定的速 度在动态平衡中持续进行。
通过检测环境中各种物质的化学平衡状态，可以评估环境质量，为环境保护提供科学依据。
化学平衡与生命过程
生物代谢
酶促反应
药物作用机制
生物体内的代谢过程涉及许多 化学平衡，这些平衡的维持对 于生物体的正常生理功能至关 重要。例如，酸碱平衡、离子 平衡等对于维持生物体内环境 的稳定具有重要作用。
酶促反应是生物体内化学反应 的重要部分，这些反应通常在 化学平衡状态下进行。通过研 究酶促反应的化学平衡，有助 于了解生物体的代谢过程和生 理功能。
02
平衡移动原理
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件时，平衡将向 着减弱这种改变的方向移动。
具体来说，如果改变温度、压力或浓 度等条件，平衡将向着使这些条件恢 复原状的方向移动。
平衡移动的方向
如果增加反应物的浓度，平衡将向着减少反应物浓度的方向 移动，即正向移动。
如果增加生成物的浓度，平衡将向着减少生成物浓度的方向 移动，即逆向移动。
化学平衡和平衡 移动原理
目录
• 化学平衡的基本概念 • 平衡移动原理 • 影响化学平衡的因素 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数是化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 值。它反映了化学反应在一定条件下的限度。
化学平衡状态及化学平衡
注意： ⑪改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物 质的量不一定改变浓度。 ⑫对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑬对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率 及化学平衡的影响。 ⑭对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提 高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化 学 平 衡 的 移 动
1、浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
化学平衡状态及化学平衡移动
一、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的浓度(百分含量 保持）不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强） 对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。 结论：
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
化学平衡状态化学平衡移动知识点讲解
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
[答案] C
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应
2X(g)
Y(g) ＋ Z(s) ， 以 下 不 能 说 明 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是
章 化学反应速率和化学平衡
节 化学平衡状态 化学平衡的 移动
◆考纲考情快报◆
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。(5年20考) 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识其一般规律。(5年33考)
(2)特点：三同一小。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成 物同时存在。 ②一小：任一相组同分的转化率都 小于 正100%。 (3)表逆示方法：在化学方程式中用“ ”表示。
高考新课标化学件化学平衡状态和平衡移动
首先准备好已知浓度的酸（或碱）溶液和待测碱（或酸）溶液；然后进行滴定操作，将已知浓度的酸（或碱）溶 液逐滴加入待测碱（或酸）溶液中，同时用指示剂判断反应终点；最后根据消耗已知浓度的酸（或碱）的体积和 浓度计算出待测碱（或酸）的浓度。
04 沉淀溶解平衡与 难溶电解质转化
沉淀溶解平衡建立与特点
沉淀的转化
利用难溶电解质的转化条件和 方法，实现不同难溶电解质之 间的转化，达到分离或提纯的
目的。
05 化学平衡状态在 生活生产中应用
环境保护中化学平衡应用
大气污染控制
利用化学平衡原理，通过控制污染源 排放、促进大气中污染物的转化和清 除，达到降低大气污染的目的。
土壤修复
利用化学平衡原理，通过添加化学物 质或生物制剂等手段，调节土壤中的 化学平衡状态，促进土壤中污染物的 转化和降解。
06
高考真题模拟训练
选择题
考查学生对化学平衡状态和平衡移动原 理的理解和应用能力。
VS
非选择题
要求学生分析实际问题，运用化学平衡知 识解决问题，如计算平衡常数、判断平衡 移动方向等。
THANKS
感谢观看
判断平衡移动方向，解释化学现象。
浓度对平衡移动影响
01
增大反应物浓度，平衡正向移动 ；减小反应物浓度，平衡逆向移 动。
02
增大生成物浓度，平衡逆向移动 ；减小生成物浓度，平衡正向移 动。
温度对平衡移动影响
升高温度，平衡向吸热反应方向移动 ；降低温度，平衡向放热反应方向移 动。
温度对平衡移动的影响程度较大，是 改变平衡状态的主要因素之一。
弱电解质在水中只有部分分子电离成离子，溶液中同时存在 电解质分子和离子，达到电离平衡状态。
化学平衡移动口诀
化学平衡移动口诀化学平衡移动口诀，是化学学习中非常重要的一部分知识，它能够帮助我们理解化学反应中的平衡状态及其移动方向。
下面，我们就来详细了解一下化学平衡移动口诀。
化学平衡移动口诀是由酸碱中和、溶解度平衡和气体平衡三个方面组成的。
首先，我们来看酸碱中和平衡移动口诀。
酸碱中和平衡移动口诀是：“酸强，向左常见；碱强，向右方便。
”这句话的意思是在酸碱中和反应中，如果酸的强度较大，则平衡会向左移动，生成的产物较少；而如果碱的强度较大，则平衡会向右移动，生成的产物较多。
接下来，我们来看溶解度平衡移动口诀。
溶解度平衡移动口诀是：“溶解度大，向右移；溶解度小，向左走。
”这句话的意思是在溶解度平衡反应中，如果物质的溶解度较大，则平衡会向右移动，溶解度增加；而如果物质的溶解度较小，则平衡会向左移动，溶解度减少。
我们来看气体平衡移动口诀。
气体平衡移动口诀是：“气体少，向右看；气体多，向左走。
”这句话的意思是在气体平衡反应中，如果气体的摩尔数较少，则平衡会向右移动，生成气体增加；而如果气体的摩尔数较多，则平衡会向左移动，生成气体减少。
通过以上的口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向。
在实际的化学反应中，我们可以根据反应条件和物质的性质来判断平衡的移动方向，从而预测反应的结果。
了解化学平衡移动口诀还可以帮助我们解决一些实际问题。
例如，在反应中，如果我们想增加产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向右移动。
而如果我们想减少产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向左移动。
化学平衡移动口诀是化学学习中非常重要的一部分知识。
通过掌握这些口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向，并且能够在实际应用中灵活运用。
希望大家能够掌握这些口诀，提升自己的化学学习能力。
化学平衡与平衡移动
化学平衡与平衡移动化学反应中的平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
这种平衡状态可以通过平衡常数（K）来描述，反应的物质浓度或压力决定了平衡常数的大小。
而平衡移动则是指改变平衡条件，导致平衡位置发生变化的过程。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的结果。
在平衡状态下，反应的正向速率等于反向速率，且反应物和生成物之间的浓度或压力保持不变。
平衡常数（K）可以用来描述一个反应的平衡位置。
在理想气体状态下，平衡常数可以通过物质的分压求得，而在液体或固体中，则通过物质的浓度来计算。
在平衡状态下，改变温度、浓度、压力或添加催化剂等因素会导致平衡位置移动，这就是平衡移动的概念。
通过改变某个条件或者多个条件，可以使平衡反应向正向或反向移动，从而影响平衡位置。
下面我们来具体探讨一下这些条件对平衡移动的影响。
首先，温度改变对平衡移动的影响是最为显著的。
根据热力学第一定律，温度变化会导致反应热发生变化。
当我们增加温度时，反应热增加，平衡常数变大，平衡位置向生成物方向移动，反之亦然。
这可以通过海森堡原理和平衡常数的关系来解释。
海森堡原理指出，在一定温度下，热量的增加会使得体系趋向于吸收热量，也就是平衡位置向吸热反应的方向移动。
因此，通过调节温度可以改变平衡反应的位置。
其次，浓度对平衡移动的影响也是十分重要的。
根据勒谢特列的原理，当我们增加反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，反之亦然。
这是因为增加反应物浓度会增加反应前向方向的反应速率，从而使得平衡位置向正向移动。
相反，增加生成物浓度会增加反应反向方向的速率，导致平衡位置向反向移动。
通过改变反应物或生成物的浓度比例，我们可以控制平衡位置的移动。
压力的改变也会影响平衡移动。
对于气相反应来说，当我们增加系统的总压力时，平衡会向压力减小的一侧移动。
这是由于高压下分子之间的碰撞频率增加，反应速率也相应增加，使得平衡位置向反应物较少的一侧移动。
第25讲化学平衡状态、化学平衡的移动(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
第25讲化学平衡状态化学平衡的移动一、可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。
(2)建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
题组一“极端转化”确定各物质的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1答案A2．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1答案D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14 mol·L－1。
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
化学平衡化学平衡移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
增大反应物浓度
平衡移动方向
向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度
增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂
向增大反应物的浓度方向移动
向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1
条 件 改 变
′ V′ 正≠V逆
不平衡
平衡2 建立新平衡
一 定 时 间
破坏旧平衡
【定义】可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新 化 学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小
生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学 平衡向逆反应方向移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡
向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学
平衡向着气体体积增大的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响：
3、压强对化学平衡的影响：
4、催化剂对化学平衡的影响
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动 v
（3）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入 平衡常数的关系式中
（4）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来 表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系 式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不 同。 例：N2O4（g） 2NO2（g）
[NO2 ]2 K [N2O4 ]
K [NO2 ] [N2O4 ]1/2
化学平衡移动知识点
化学平衡移动知识点化学平衡在中学是学生学习的难点也是教师教学的难点，判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。
下面是店铺为你整理的化学平衡移动知识点，一起来看看吧。
化学平衡移动知识点：概念化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
化学平衡移动知识点：平衡状态的方法化学平衡移动知识点：影响平衡移动的因素1浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动。
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
4催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
9-2化学平衡及平衡的移动
3、化学平衡状态的图像表示： 、化学平衡状态的图像表示：
——V-t图和C-t图 V 图和C
4、化学平衡状态的“标志” 、化学平衡状态的“标志” （1）同一物质的 正=V逆 ）同一物质的V （2）各成分的百分含量不变 ）
1.能说明反应 能说明反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 能说明反应 在一定条件下已达到平衡的是（ 在一定条件下已达到平衡的是（D ）
3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反 在一定温度下，固定体积的密闭容器内， 在一定温度下 2NH3达到平衡状态的标志是： 达到平衡状态的标志是： 应3H2+N2 的体积分数不再变化； 生成1摩 ①N2的体积分数不再变化；②生成 摩N2同 时消耗3摩 ； 容器内压强不再变化； 时消耗 摩H2；③容器内压强不再变化；④ 生成2摩 同时消耗3摩 ； 生成 摩NH3同时消耗 摩H2；⑤气体的密度 不再变化； 不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ ①②③④⑤⑥ ①②③⑤⑥ C.①②③⑥ D.①② ①②③⑥ ①②
转化率（ 转化率（α）
定义： 定义：在一定条件下可逆反应达化学平衡 状态时， 状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始 量的质量分数。 量的质量分数。
％＝n α＝m转化/m起始×100％＝ 转化/n起始×100％ ％＝ ％ ＝C转化/C起始×100％ ％
的体积比为2： 例3、在密闭容器中加入 2和O2的体积比为 ： 、在密闭容器中加入SO 1，测得起始压强为 ，平衡时压强为 ，测得起始压强为P，平衡时压强为0.8P，求 ， SO2的转化率。 的转化率。
对于反应 mA＋nB ＋
pC＋qD ＋
在其他条件不变的情况下，增大压强， 在其他条件不变的情况下，增大压强，判断 下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？ ① 若平衡正向移动，则 m＋n＞p＋q 若平衡正向移动， ＋ ＞ ＋ 若平衡不移动， ① 若平衡不移动， 则m＋n = p＋q ＋ ＋ ① 若平衡逆向移动，m＋n＜p＋q 若平衡逆向移动， ＋ ＜ ＋
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结work Information Technology Company.2020YEAR可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(＝v(逆)。
正)＝v(逆) ≠0（3）“动”：v(正)（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了mmol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了pmol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p :q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了qmol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
化学平衡状态 化学平衡的移动上课用
全局性掌控
一、可逆反应
1．定义
在相同 条件下，既可以向 正 反应方向进行，同时又可以
向 逆 反应方向进行的化学反应． 2．特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 100%. 3．表示
在方程式中用“ ”表示．
二、化学平衡状态
气体，平衡正向移动
2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，充入N2O4
NO2的转化率增大
气体，平衡逆向移动
NO2的转化率减小
条件变化与平衡移动方 达到新的平衡后转化率 反应实例
向
变化
增大H2的浓度，平衡逆 H2的转化率减小，I2的转
向移动
2HI(g) 增大HI的浓度，平衡正 H2(g)＋I2(g)
1．概念
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等 时， 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定 的状态．
2．特征
(1)逆：研究对象必须是 可逆 反应．
(2)动：化学平衡是 动态 平衡，即当反应达到平衡时，正反 应和逆反应仍都在进行． (3)等：v(正) ＝ v(逆) ＞ 0. (4)定：反应混合物中，各组分的 质量 或 浓度 保持一定．
解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题
中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b. 答案：D
1．直接判断依据
①v正(A)＝v逆(A)＞0 ⇒达到化学平衡状态 ②各物质浓度保持不变
2．间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
平衡的建立
(1)反应刚开始时
反应物浓度 最大 ，正反应速率 最快 。
生成物浓度为 0 ，逆反应速率为 0 。
化学平衡的移动与平衡条件的改变
化学平衡的移动与平衡条件的改变化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
在一个封闭系统中，反应物和生成物会相互转化，而且反应物的浓度和生成物的浓度会保持不变。
然而，当外部条件改变时，如温度、压力、浓度等，平衡会被打破，反应会发生移动以达到新的平衡。
本文将探讨化学平衡移动和平衡条件改变的因素。
1. 温度的影响：温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置会向吸热反应方向移动，以吸收多余的热量并降低系统温度。
相反，当温度降低时，平衡位置会向放热反应方向移动，以释放热量增加系统温度。
例如，考虑以下可逆反应：A +B ⇌C + D当温度升高时，平衡位置会向右移动，生成物C和D的浓度会增加，而当温度降低时，平衡位置会向左移动，反应物A和B的浓度会增加。
2. 压力的影响：压力是气相反应平衡位置的调节因子。
对于具有气体反应物和生成物的反应来说，增加压力会促使平衡位置朝向占据更少体积的方向移动。
这是因为较少分子的体积更小，具有更高密度，对压力的贡献更大。
当减小压力时，平衡位置会移向占据更多体积的方向。
需要注意的是，对于只涉及气态物质的反应，固体或液体的体积变化不会对平衡位置产生影响。
例如，考虑以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)如果增加压力，平衡位置会向右移动，生成更多HI气体以减少系统总体积。
3. 浓度的影响：浓度是液相或溶液反应平衡位置的主要因素。
根据Le Chatelier原理，当增加反应物的浓度时，平衡位置会移动以减少反应物的浓度；相反，当增加生成物的浓度时，平衡位置会移动以增加生成物的浓度。
这样的移动是为了消除浓度差异。
如果减小反应物或生成物的浓度，平衡位置会移向增加其浓度的方向。
例如，考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)增加氮气或氢气浓度会导致平衡位置向右移动，生成更多氨气。
4. 催化剂的影响：催化剂是可以加速反应速率但不参与反应的物质。
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第二节化学平衡状态和平衡移动化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态——化学反应的限度(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。
①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。
建立过程的vt为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
(3)平衡状态的特征外界条件对化学平衡的影响1．外界条件的影响2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v (正)>v (逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)v (正)＝v (逆)，平衡不移动。
(3)v (正)<v (逆)，平衡向逆反应方向移动。
3．勒夏特列原理——平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同()(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动()(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动()(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等()(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大()(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动()(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√2．对于可逆反应M＋2N Q达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应已经停止C．M、N全部生成QD．反应混合物中各组分的浓度不再变化E．v正(M)＝v逆(N)F．v正(M)＝v逆(Q)【答案】DF3．一定条件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件：(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动；(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
【答案】(1)增大增大逆反应方向(2)增大增大正反应方向(3)增大正反应方向(4)不变不(5)增大不化学平衡的5大特征：逆—动—等—定—变。
化学平衡的两种标志：(1)v正＝v逆；(2)组成不变。
影响平衡的3种外界条件：(1)浓度：c反增大，正向移动；(2)压强：p增大，气体分子数少的方向移动；(3)温度：T升高，吸热方向移动。
平衡移动与v正、v逆关系的3种情况：(1)v正>v逆，正向移动(2)v正＝v逆，不移动(3)v正<v逆，逆向移动1.一般判定标志判定标志本质上同一物质：v正(X)＝v逆(X)不同物质：v正（X）v逆（Y）等于X、Y的化学计量数之比现象上各组分的质量(物质的量)分数不变各组分的浓度不变各组分的气体体积分数不变反应物的转化率不变2．不同条件下的平衡状态的判断N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)恒温恒容N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)恒温恒压I2(g)＋H2(g)2HI(g)恒温恒容I2(g)＋H2(g)2HI(g)恒温恒压说明：n(总)：混合气体的总的物质的量w：组分的百分含量c：气体的浓度ρ：混合气体的密度p：容器内的压强M：混合气体的平均相对分子质量(1)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。
(2)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
(3)如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
(4)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。
(2012·山东高考改编)对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
【解析】密度不变时为平衡状态，A对；对于给定的反应，ΔH一直保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
【答案】AD考向1根据速率判断平衡状态1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．v(H2O)＝v(H2)B．v正(CO)＝v逆(H2)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2OD．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键【解析】v(H2O)＝v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。
【答案】 A考向2根据某些物理量不变判定平衡状态2．(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化【解析】Z为固体，浓度为常数。
【答案】 D1.分析化学平衡移动的一般思路改变条件⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变⎩⎪⎨⎪⎧v （正）＝v （逆）⎩⎨⎧⎭⎬⎫使用催化剂对气体体积无变化的 反应改变压强平衡不移动v （正）≠v （逆）⎩⎨⎧⎭⎬⎫改变浓度改变压强改变温度平衡向速率大的方向移动2．三类典型反应的平衡移动与转化率 (1)反应实例2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0(2)反应实例2NO 2(g)N 2O 4(g)：(3)反应实例I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)：3.“惰性气体”(不参加反应的气体)对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容：原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动(转化率不变)(2)恒温、恒压：(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的改变。
如恒温恒容条件下，N2＋3H22NH3达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶2∶3，若再向该容器充入1 mol N2、2 mol H2和3 mol NH3时平衡向正方向移动。
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【解析】A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。
B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。
C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。
D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。
【答案】 D(1)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而自身转化率降低。
(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
考向1化学平衡移动的判断3．(2014·南昌模拟)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定发生移动④有气体参加的反应平衡时，发生在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④【解析】①中改变C(s)的量，平衡不移动；②N2的转化率减小；③改变压强，平衡不一定移动；④中平衡可能移动。
【答案】 D考向2转化率的判断4．(2010·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动，⑥恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。
【答案】 B考向3平衡移动原理的应用5．(2012·重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1＜0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误．．的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系压强，为保持恒压，体积增大，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，使第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。