化学平衡状态化学平衡移动知识点讲解

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A.T℃时,该反应的平衡常数值为 4 B.c 点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 C.若 c 点为平衡点,则此时容器内的温度高于 T℃ D.T℃时,直线 cd 上的点均为平衡状态
[解析] T℃时以 a 点计算, K=c?A?1·c?B?=41·1=0.25,错误; c 点达到平衡,需要降低 A、B 浓度,反应向正方向进行, B 错误;若 c 点为平衡点,需要增大 A、B 浓度,平衡逆向移动,容器内的温度 高于 T℃,C 正确; T℃时,直线 cd 上 d 点为平衡状态,其他点均 为非平衡状态, D 错误。
(3)特征:
[命题考查层 ] 命题 1 化学平衡状态的判断 1.两方法 —— 逆向相等、变量不变 (1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是 逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速 率相等。 (2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变 时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否是 平衡状态的判断依据。
1.化学平衡研究的对象 ——可逆反应 (1)概念:在 _相__同___条件下既可以向 _正___反应方向进行,同时又 可以向__逆__反应方向进行的化学反应。
(2)特点:三同一小。
①三同: a.相同条件下; b.正逆反应同时进行; c.反应物与生成
物同时存在。
②一小:任一组分的转化率都 小于 100% 。
③v(A)∶v(B)∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q, 关系
v(正)不一定等于 v(逆)
不一定 不一定
④在单位时间内生成 n mol B ,同时消耗 g mol D ,二者变化均表示 v(逆)
不一定
[典题示例 ] 1.(2016·山东青岛一模, 13)T℃时,在一固定容积的密闭容器 中发生反应:A(g)+B(g) C(s) ΔH<0,按照不同配比充入 A、B, 达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线 (实线)所示,下列判断 正确的是 ( )
2.两标志 —— 本质标志、等价标志 (1)本质标志: v(正)=v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说,正反 应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志: 以 mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)为例:
类型
判断依据
平衡状态
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分 混合物体
第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平 衡的移动
沾化一中:孔令杰
◆考纲考情快报◆
1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 (5年20考) 3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的 影响,认识其一般规律。 (5年33考)
考点一 化学平衡 [教材知识层 ]
[解析] X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时,才能说 明反应达到平衡状态,故 C 项说明反应未达到平衡状态。
[答案] C
命题 2 “极值”思想在化学平衡计算中的应用
极端假设法确定各物质浓度范围
假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最
小值,从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底: X2(g)+Y2(g) 2Z(g)
A.0.1 mol /L
B.0.2 mol/L
C.0.05 mol /L
D.0.15 mol/L
[解析] 2 mol N 2 和 3 mol H 2 反应,假设反应能够进行到底,则 3 mol H 2 完全反应,生成 2 mol NH 3,此时 NH3 浓度为 0.2 mol /L , 但由于反应是可逆反应,不能完全反应,所以 NH3 浓度达不到 0.2 mol/L 。
起始浓度 /(mol·L-1) 0.1 0.3
0.2
改变浓度 /(mol·L-1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度 /(mol·L-1) 0Leabharlann Baidu
0.2
0.4
假设反应逆向进行到底: X2(g)+Y2(g) 2Z(g)
起始浓度 /(mol·L-1) 0.1 0.3
0.2
改变浓度 /(mol·L-1) 0.1 0.1
[答案] B
2.一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、 Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零 ),达到平衡时, X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断 正确的是 ( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时, Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C.X、Y 的转化率不相等 D.c1 的取值范围为 0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
[答案] C
2.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g) +Z(s) ,以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ()
A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中 Y 的质量分数不变 C.X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D.单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
(3)表示方法:在化学方程式中用“
”表示。
2.化学平衡状态 (1)概念: 一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速 率和逆反应速率 _相__等___,反应物的浓度和生成物的浓度 _不__再__改__变___ , 我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。
(2)建立过程:
以上过程可用如图表示:
0.2
终态浓度 /(mol·L-1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 X2∈(0,0.2) ,Y2∈(0.2,0.4) ,
Z ∈(0,0.4) 。
[典题示例 ]
1.可逆反应 N2+3H2 2NH 3,在容积为 10 L 的密闭容器中进 行,开始时加入 2 mol N 2 和 3 mol H 2,达平衡时, NH 3 的浓度不可 能达到 ( )
数一定 系中各成
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 分的含量
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了 m mol A ,同时生成 m mol A ,即 v(正)=v(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了 n mol B ,同时生成 p 正、逆反
mol C ,则 v(正)不一定等于 v(逆) 应速率的
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