高中化学专题三物质的检验与鉴别专题检测卷苏教版选修6

专题检测卷(三)物质的检验与鉴别(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。

答案 B2．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。

亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。

由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。

下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )A．观察颜色B．品尝味道C．用水溶解D．分别溶于水测其pH答案 D3．下列实验操作能达到相应目的的是( )A．用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B．用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC．用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D．用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋解析Fe3＋与KSCN溶液反应得到血红色溶液而Fe2＋不能。

A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显现象。

答案 D4．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析C组只用AgNO3溶液，无法区别开K2CO3、CaCl2，因为均形成白色沉淀。

答案 C5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )解析A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、HSO－3、SO2－3中的一种或几种，错误；B项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO－3转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。

答案 D6．下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，其中不合理的是( ) A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B．氯化钠溶液、亚硝酸钠溶液、硝酸钠溶液(硝酸银和稀硝酸)C．酒精、醋酸、醋酸钠溶液(石蕊溶液)D．稀硫酸、硝酸钡溶液、氯化钾溶液(碳酸钠溶液)解析A项，品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别CO2和CO；B项，先加入AgNO3溶液，无明显现象的为NaNO 3，有白色沉淀产生的为NaCl 和NaNO 2，再加入稀硝酸后，白色沉淀溶解消失的为NaNO 2溶液，合理；C 项，加入石蕊溶液后，溶液变红的是CH 3COOH ，变蓝的是CH 3COONa ，无明显现象的为酒精，合理；D 项，加入Na 2CO 3溶液后，产生无色气体的是稀硫酸，产生白色沉淀的是Ba(NO 3)2溶液，无明显现象的是KCl 溶液，合理。

答案 A7．有关物质或离子的检验，下列判断中正确的是( )A ．加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe 3＋存在 B ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C ．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D ．分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH 溶液是不能一次鉴别开的解析 A 项，原溶液中也可能只含有Fe 2＋而不含Fe 3＋，因为硝酸具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe 3＋；B 项，火柴头中的氯元素的存在形式是KClO 3，ClO －3与Ag ＋不反应；C 项，新制Cu(OH)2能和甘油反应生成绛蓝色物质；D 项，有颜色的离子为Cu 2＋和Fe 2＋，加入NaOH ，CuCl 2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl 2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl 2溶液中出现白色沉淀，NaCl 溶液没有明显现象。

答案 C8．CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是( )A ．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B ．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，称量残留固体的质量D ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色解析 根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应：3CuS ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋3S ＋2NO↑＋4H 2O,3Cu 2S ＋16HNO 3(稀)=====△6Cu(NO 3)2＋3S ＋4NO↑＋8H 2O ，可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS 和Cu 2S ，故A 、B 均不合理；等质量的CuS 和Cu 2S 在高温下灼烧都生成CuO 、SO 2，CuS 灼烧后质量变小，Cu 2S 灼烧后质量不变，故C 正确。

答案 C9．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．试液―――――――――→滴加BaCl 2溶液白色沉淀――――――→加稀硝酸沉淀不溶解 结论：试液中一定含有SO 2－4B ．气体――—→点燃气体――————――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀 结论：原气体一定是烃C ．某溶液――――――→打开瓶盖冒白雾――——――――――――――――→用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D ．某有色溶液――――――――→滴加苯酚溶液紫色 结论：证明原溶液中一定含有Fe 3＋解析 A 中可能为SO 2－3，B 中可能含硫元素(H 2S)可能不是烃，C 中应为浓盐酸或浓硝酸。

答案 D10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )解析 能与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀的除了SO 2－4以外，还可以是SO 2－3、CO 2－3以及Ag＋等，因此选项A 不正确；CCl 4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫红色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I －被氯水氧化成单质碘，即选项B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断没有K ＋，选项C 不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D 也不正确。

答案 B11．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是( )解析在A中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与KI反应生成碘，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与AgNO3溶液反应先产生沉淀，后被过量的氨水溶解。

答案 C12．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色解析首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO－4，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO－4能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色。

答案 A13．(2015·9月浙江学考调研，25)某溶液中可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中( )A．NH＋4、Na＋、SO2－4一定存在，CO2－3一定不存在B．NH＋4、SO2－4一定存在，CO2－3、Na＋一定不存在C．c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1D．c(Fe3＋)一定为0.2 mol·L－1解析根据加过量NaOH溶液加热生成0.02 mol NH3，则100 mL溶液中含有NH＋4为0.02 mol；加过量NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，可能是生成Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，故原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据生成Fe2O3的质量1.60 g，故n(Fe3＋、Fe2＋)＝0.02 mol；最后加入足量盐酸和BaCl2溶液生成白色沉淀4.66 g，说明原溶液中含有0.02 mol SO2－4。

故原溶液中一定含有NH＋4、SO2－4和Fe3＋、Fe2＋中至少一种，可能含有Na＋，因为含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据离子共存原则，则不会含有CO2－3，所以A、B、D项错误；若溶液中只有0.02 Fe2＋、0.02 mol NH＋4和0.02 mol SO2－4，根据溶液电荷守恒，则溶液中还含有0.02 mol Cl－，c(Cl－)为0.2 mol·L－1，若溶液中是Fe3＋，则溶液中Cl－的物质的量大于0.02 mol，c(Cl－)大于0.2 mol·L－1，则C项正确。

答案 C14．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是( ) A ．肯定含有的离子是③④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤ C ．可能含有的离子是①⑥ D ．不能确定的离子是③⑥解析 (1)用pH 试纸检验，溶液的pH 大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO 2－3，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba 2＋。