2016届高考化学第一轮复习模块一：第二章 非金属及其化合物第二章 高频考点真题验收全通关
高一化学《非金属及其化合物》全章复习与巩固(知识点总结以及典例解析)
《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属(碳、硅、氯、硫、氮)及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。
2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。
3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2．硅及其化合物的转化关系3．氯及其化合物的转化关系4．硫及其化合物的转化关系5．氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。
(1)与非金属单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO：主要表现还原性2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C2COCO2+2Mg C+2MgO②酸性氧化物的三点通性CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其它性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。
(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅单质地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。
高考化学第一轮复习必背知识点总结2
高考化学第一轮复习必背知识点总结2八、离子共存效果离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度显着改动的均不能少量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子〔包括氧化一恢复反响〕。
普通可从以下几方面思索1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。
它们遇强酸〔H+〕会生成弱酸分子；遇强碱〔OH-〕生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假定阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能少量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5.假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不能少量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.假定阴、阳离子能发作氧化一恢复反响那么不能少量共存。
如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-〔H+〕与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-〔H+〕与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能少量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
九、离子方程式判别罕见错误及缘由剖析1.离子方程式书写的基本规律要求：〔写、拆、删、查四个步骤来写〕〔1〕合理想：离子反响要契合客观理想，不可臆造产物及反响。
(word版)高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总
实用精品文献资料分享高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总2.高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅3.硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要4.过关)5.一、硅单质6.物理性质7.单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导8.体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为9._____。
10.化学性质11.硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反响。
写出12.以下变化的化学方程式：13.①硅和非金属反响:和O2：14.②和NaOH溶液反响：。
15.③和氢氟酸反响：。
16.二、二氧化硅和硅酸盐17.二氧化硅18.①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
19.③化学性质。
写出以下变化的化学方程式。
20. a.和强碱反响(NaOH)：;21.玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
22. b.和碱性氧化物反响：;23. c.和HF酸反响：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不24.能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
25.硅酸和硅酸盐实用精品文献资料分享①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反响来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反响：得到硅酸。
硅酸凝胶经枯燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶〞。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+2CO。
在这个反响中，氧化剂是__________，复原剂是__________，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________。
高考化学非金属知识要点归纳
高考化学非金属知识要点归纳高考化学非金属知识要点归纳高考化学全面复习已经开始，考生在复习中要夯实考点基础，构建学科知识体系，其中非金属这个模块的知识点是需要特别注意的。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!高考化学非金属知识非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3 +2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
2016高考化学一轮复习考点集训 钠的物理性质
钠的物理性质【知识点的知识】1、钠的结构：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．2、钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．概括为：银白软轻低，热电良导体．3、钠的化学性质：①与非金属单质的反应A．与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）2Na+O2点燃¯Na2O2（淡黄色固体，较稳定）B．与硫反应2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸）C．与氯气反应2Na+Cl2点燃¯2NaCl②与水反应2③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应．A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）．C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑一、选择题（共15小题）1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤2．关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠通常保存在空气中D．钠的密度比水大3．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（）A．铁B．铬C．钠D．银4．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素5．下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（）①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤6．钠用在电光源上做高压灯是因为（）A．钠的还原性B．金属钠燃烧时发出黄色火焰C．钠光射程远，透雾性强D．钠熔成小球并在水面四处游动7．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种电的良导体D．钠燃烧发出黄色火焰8．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3 B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定9．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强10．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间．A．①②④ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼稀有金属及金属钛④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构．A．①④ B．②③⑥C．⑤ D．以上答案均不正确12．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强14．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素15．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（）A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应钠的物理性质参考答案一、选择题（共15小题）1．D 2．ABCD 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．C 10．B 11．A 12．D 13．B 14．BD 15．D。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（）A . BaCl2和(NH4)2SO4B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO33、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混和气体中（）A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2OD、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H26、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C127、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。
2016高考化学一轮复习考点集训 镁的化学性质
镁的化学性质【知识点的知识】一、Mg、Al的化学性质对比1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃¯2MgO，4Al+3O2点燃¯2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃¯MgCl2，2Al+3Cl2点燃¯2AlCl32Al+3S△¯Al2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△¯MgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃¯2MgO，3Mg+N2点燃¯Mg3N2，2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△¯Mg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△¯2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg总反应：MgCl2（熔融）通电¯Mg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电¯4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．一、选择题（共15小题）1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤6．下列说法正确的是（）A．通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C．在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D．点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．N2 B．CO2 C．Ar D．Cl29．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C和C是碳元素的两种同素异形体C．该反应中化学能全部转化为热能D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性10．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B．参加反应的HC1为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH212．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9015．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 H2SO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3溶液二、填空题（共5小题）16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．17．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．19．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号．若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．20．材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．三、解答题（共3小题）21．预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成．22．镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．（1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为（保留2位小数，下同）．取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）23．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．镁的化学性质参考答案一、选择题（共15小题）1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．A 13．B 14．C 15．A二、填空题（共5小题）16．ABD氧化还原反应小于17．镁可以继续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO22MgO+C因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反应生成次氯酸，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒18．ABD小于19．2Mg+CO22MgO+C Mg8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl三、解答题（共3小题）21．剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁22．0.47＜m2＜78 23．①②MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/molB b＞V（O2）＞（a+）＜m＜（a+）＜m ＜。
(新课标)2016届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
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装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。 装置Ⅶ:打开①处的止水夹并向烧瓶中通入少量 HCl 气体后关闭止水 夹,再打开②处的止水夹。观察到先产生白烟,生成固体 NH4Cl,瓶内气压降 低形成喷泉。 装置Ⅷ:先挤压胶头滴管,再打开 a、c 活塞,然后打开 b 活塞,可产生双 喷模拟实验
无机化工实验题,除考查学生综合运用化学反应原理解决相关工业的 实验问题外,另一个重要热点是工业生产过程的实验室的模拟实验。 除注意 金属、非金属部分的解题方法 ,还应注意实验方法的独特特点。 作为物质制备方案的探究往往从以下几个方面进行考虑 :一、 实验方案 是否科学合理,即从理论上能否制得;二、原料是否价廉易得;三、实验方案 是否简洁;四、 实验过程是否遵循无污染。 现代化学中的绿色化学是我们设 计化学实验方案中很重要的思路。 同时还要注意常见的文字叙述套路 ,如洗 涤沉淀:用玻璃棒引流往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀 ,待水自然流下后,重 复以上操作 2~3 次,从溶液中得到晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。在写 某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去× × 杂质”,只写“除杂”的回答 是不给分的;看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式 ,注意配平等等。
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装置Ⅲ:去掉了胶头滴管。打开止水夹 ,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,氨 气受热膨胀,使氨气通过导管与水接触 ,即产生喷泉。 (开放性问题,或用浸冰 水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨气溶于水)。 装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质 ,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质 ,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反响的化学方程式，它与水反响的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反响，写出其反响的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反响，写出铁在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反响生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反响的离子方程式，在该反响中，氯气起到了剂的作用。
假设有1mol氯气参与反响，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反响，类似于氯气与水的反响，在反响中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反响的离子方程式，该反响的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反响可以用来制漂白粉，写出该反响的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反响的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反响的离子方程式。
在以上的两个反响中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反响的化学方程式。
高考化学一轮总复习课件-非金属及其化合物
(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3
Na2SO4+H2O。
酸性条件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+ Cu2++2H2O。
杀菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的红色褪去,不是H2O2的弱酸 性所致。 六、环境保护 1.环境问题 (1)酸雨 酸雨的酸度主要是 硫酸 和硝酸造成的。我国的酸雨主要是硫酸型 酸雨,主要是由 二氧化硫 引起的。 (2)臭氧空洞 臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化合物有关。
b.污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄物中 含氮化合物的转化。 c.污染 光化学烟雾:氮氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反 应,产生一种有毒的烟雾。 硝酸型酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水等降到 地面(pH< 5.6 )。 2.对生产中氮氧化物污染的防治 (1)控制进入自然界的有害物质的量。 (2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。
3.特殊性
氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2,F2可与Xe、Kr等稀有气体反 应生成氟化物。
常用
Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通 水 液封来保存。
I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2 O32 -
四、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1.固氮及影响
(1)活化氮
N
H
4
、N
O3-
是自然界中活化氮的主要存在形态。
活化氮数量增加
(2)影响
破坏全球生态平衡问题
高考化学总复习重点高中化学必修一《非金属及其化合物》知识重点总结课件
【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
专题 2 氯及其化合物的转化关系
●专题归纳 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选 择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子 方程式书写中出现频率较高。
氯气与 H2O、Ca(OH)2 的反应是由元素的一种价态转变 为 另 外 两 种 价 态 。 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种反应又叫“歧化 反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点——有升 高也有降低，并且化合价升降总数相等。
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第二单元含硅矿物与信息材料学案
第二单元 含硅矿物与信息材料[考点分布]考点一 硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P54]1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.硅单质的化学性质硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(2)与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．二氧化硅的结构与性质 结构 立体网状结构，不存在单个分子 主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 续 表主要化学性质(填化学方程式)与水反应不反应 与酸反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O与碱反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与碱性氧化物反应如与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 用途光导纤维、光学仪器、电子部件5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2016届高考化学一轮复习考点讲解训练第二章非金属及其化合物
第二章 非金属及其化合物……………………………………………………………………………………………………………………1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑第一节碳、硅及无机非金属材料1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一| 应用广泛的非金属单质——碳、硅1．碳、硅元素的原子结构与存在2．碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：(提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d) (2)碳、硅的化学性质：①碳单质的化学性质——还原性。
a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)：O 2不足：2C ＋O 2点燃,2CO ；O 2充足：C ＋O 2点燃,CO 2。
b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO 反应：2CuO ＋C 高温,2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C 高温,2CO ；与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)高温,CO ＋H 2(制水煤气)；与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)△,CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(完整版)高中化学第一轮复习知识点总结好
高考化学第一轮复习化学反响及能量变化本质：有电子转移（得失与偏移）特色：反响前后元素的化合价有变化复原性化合价高升弱氧化性概↑变化↑念复原剂氧化产物及氧化反响反响物→→产物转氧化剂复原反响复原产物化变化关↓↓系氧化性化合价降低弱复原性氧化复原反响：有元素化合价起落的化学反响是氧化复原反响。
有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。
观点：氧化剂：反响中获得电子（或电子对倾向）的物质（反响中所含元素化合价降低物）复原剂：反响中失掉电子（或电子对偏离）的物质（反响中所含元素化合价高升物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。
氧失电子，化合价高升，被氧化化双线桥：还原氧化剂+复原剂=复原产物 +氧化产物反应得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法单线桥：电子复原剂+氧化剂=复原产物+氧化产物二者的主表表示义、箭号起止要差别：电子数量等依照原则：氧化剂化合价降低总数= 复原剂化合价高升总数配找出价态变化，看两剂分子式，确立起落总数；平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，察看配平其余。
相关计算：重点是依照氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性次序表，元素周期律）强弱②、由反响条件的难易比较；比较③、由氧化复原反响方向比较；（氧化性：氧化剂 > 氧化产物；复原性：复原剂 >复原产物）④、依据（氧化剂、复原剂）元素的价态与氧化复原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最廉价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。
氧①、开朗的非金属，如Cl2、Br 2、 O2等；化剂②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、 KMnO 4等、还氧化剂：③、元素（如S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO 3等原④、元素（如 Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K 2Cr2O7剂⑤、过氧化物，如 Na2O2、H 2O2等。
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第二章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2011·江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．(2014·福建高考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③3．(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是() A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅4.(2011·天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4 5.(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaO NH 3H 2O B浓硫酸Na 2SO 3SO 2NaOH 溶液C稀硝酸Cu NO 2H 2O D 浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液6．(2013·上海高考)将X 气体通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是()选项X Y ASO 2H 2S BCl 2CO 2CNH 3CO 2D SO 2Cl 27．(2013·江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是()A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(10分)(2012·江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致________________________________________________________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________。
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
9．(16分)(2013·福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－4，其原因是____________________________________。
[已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaCO3)＝5.1×10－9]②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：□____(D)____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。
处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
10．(16分)(2013·浙江高考)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。
请回答下列问题：(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________________________________________________________________________。
(2)甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________________________________________________________________________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之________________________________________________________________________。
(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________________________________________________________________________。
11．(16分)(2013·北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去液面上方出现白(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________________________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。
进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________________________________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________________________________________________________________________。
答案1．选A B项，二氧化硅可与氢氟酸反应，不正确；C项，二氧化氯具有氧化性，不正确；D项，在海轮外壳上应安装比铁活泼的锌，不能用铜，否则会加快铁的腐蚀。
2．选B Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。