2017年秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课时检测 (新版)新人教版
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(2)教案 (新版)新人教版
质子数＝电子数原子结构示意图。
请学生通过小组讨论、合作交流、代表展示初步完成表格。
让学生知道分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
梳
理
整
合
诊
断
练
习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（D）
A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（B）
情感·态度·价值观
通过分析比较，认识物质的粒子性。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学重点
正确书写离子符号。
教学难点
离子的形成过程。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，离子模型。
环
节
教学问题
活动设计
二次备课
情
景
导
入
质疑：1.为什么金属钠、氯气在自然界中不能稳定的存在？
2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定？
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
得电子失电子
原子
观看flash动画，化抽象为直观。形象理解钠离子和氯离子的形成过程。
再借助图表模型，加深对离子形成的理解。知道离子也是构成物质的一种粒子。
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体 分子间无间隔
3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（D）
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1教案
课题2 原子的结构(1)4.在原子中，核电荷数等于等于。
5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。
离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。
其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。
探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。
指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。
学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。
教师引导学生进行总结。
小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。
氢原子不含中子。
（2）在原子中，质子数＝电子数。
与中子之间不一定相等。
（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。
探究与交流中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。
问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。
《原子的结构》教学设计说明
基于交互式电子白板的课堂教学设计——“三段五步”课题原子的结构第二课时备课教师
教材简析
本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第二课时，本课时的主要容为原子核外电子的排布。
先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。
因此，本节课起着承前启后的作用。
教学目标⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；
⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；
⑶树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
教学重难点教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图
教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
教学流程。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(3)教案 (新版)新人教版
11
23
铁
26
30
26
56
铀
92
146
92
238
仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
问题4查阅相对原子质量
指导学生学会查阅相对原子质量。
阅读资料卡片
张青莲与相对原子质量的测定
初步了解相对原子质量的概念。准确把握相对原子质量的标准和概念本身的限制条件。
让学生由质量的角度，认识质子、中子与电子，从质量角度揭示原子的结构。深化对原子构成的理解。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1相对原子质量
问题1相对原子质量的概念：
由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。
问题2观察下表，回答有关问题：
粒子种类
质量
质子
1.6726×10－27kg
中子
1.6749×10－27kg
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27kg。那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”放大了倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，电子质量，整个原子的质量主要集中在上。
4.相对原子质量近似等于+
。
导引学生自学，合作完善自学内容，形成初步感知。
A．15 B．16 C．31 D．46
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( B )
A．中子数为72 B．质子数为72
人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-课题2《原子的结构》教案
课题 2原子的构造教课要点、1、从微观角度来理解化学反响的本质；2、相对证量的计算3、原子的组成叙述：组成物质的微粒能够分红原子、分子、离子等。
分子又是由原子组成的，那么原子又是有什么组成的？原子学说的提出者——道尔顿以为，原子是一种极其细小，不行切割的微粒。
关于原子能否能够再分，原子的构造究竟怎样的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、商讨、论证。
展现：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型展现：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大多数的α粒子沿着本来的前进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少量的α粒子有很大的偏转，甚至是 180度。
发问：请大家来解说一下这类现象的原由?议论：关于这类现象，利用汤姆生的原子理论是没法解说的，所以作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的假想：他以为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的所有正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解说：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大多数的α粒子能够很顺畅的经过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷互相排挤，因为斥力的原由，所以有少量的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，并且体积小，质量大，所以只有极少的时机与α粒子相碰撞，并且能反弹。
发问：原子带电吗？为何？回答：原子自己不带电，因为原子核与电子二者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质能够分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不可以再分了呢？卢瑟福相同经过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其余的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子组成的。
一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结： 1、原子的组成状况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）原子质子原子核（居于原子中央）中子2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数 =质子数（原由是中子不带电）；质子数 =电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数 =电子数4、质量关系：m（原子） =m（原子核） +m（电子）≈ m（原子核） [ 原由是一个电子的质量很小，能够忽视 ]因为一个原子的真切质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的观点相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的1/12 作为基准，其余原子的质量与这个基准的比值。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。
化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成作业课件(新版)新人教版
12
12
12
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数____； ②____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数_________。
似化学性质的是_C___(填字母)。
11．下列为A、B、C、D、E五种原子的结构示意图，请回答下列问 题：
(1)D原子中x＝__6__。 (2)五种原子在化学变化中容易失去电子的是__E__(填字母，下同)，容 易得到电子的是__B_D_。 (3)具有相对稳定结构的是__A_C_。 (4)原子核外有2个电子层的是__B_C_。 (5)属于金属原子的是__E__，属于非金属原子的是__B_D___，属于稀有 气体原子的是___A_C___。
知识点一 原子的构成 1．(伊春期中)原子中一定含有的微粒有( D ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
2．(重庆中考)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
人教版
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．原子的构成
结构：原子原子核质 中子 子（ （每 不带个电质）子带1个单位正电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不
显电性。
2．原子结构示意图的含义(以钠原子为例)
3．稀有气体原子最外层电子都是__8__个(氦为2个)，这是一种相对稳 定 的 结 构 ； 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 少 于 _4___ 个 ， 在 化 学 反 应 中 易 __失__去__电__子___ ， 达 到 相 对 稳 定 结 构 ； 非 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 多 于 __4__个，在化学反应中易__得__到__电___子___，达到相对稳定结构。
课题2 原子的结构(第二课时)
钠原子
-
氯原子
+17
-
+11
-
- - -
- -
-
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
- +11
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-
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-
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
钠离子
氯离子
-
+17
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
质子数= 17
＜电子数= 18
带一个单位负电荷
Na+
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类
最外层电子数 一般＜4个 一般≥ 4个
化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达到稳定 结构 易得到电子而达到稳定结构 不易失去也不易得到电子
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
Cl-
静电作用形成化合物
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第二课时)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
学习重点：1.知道原子结构与元素化学性质的关系。
2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
学习难点：原子结构与元素化学性质的关系。
课前预习：1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.73.我国已于2021年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该原子核外有3个电子 C．该原子核带2个单位的正电荷5．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其发射的卫星数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A铱原子质子数是70 B铱原子的相对原子质量是77C铱原子的核电荷数为77 D铱原子的中子数为776．（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确．．．的是A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.957.（南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A. B. C. D.自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构(第1课时)》教案 (新版)新人教版
九年级化学课时教案课题课题2 原子的结构课时2课时（1）编号8主备人授课人课型新授课教学目标知识目标：(1)知道原子的构成，掌握核电荷数、质子数和核外电子数的关系(2)初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
情感目标：充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
重点（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系（2）相对原子质量难点（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
（2）相对原子质量概念的形成教法学法以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量的方法。
教具多媒体辅助教学板书设计课题2 原子的结构（第1课时）一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数教学环节教师活动学生活动时间导入新课设问：我们知道世界万物都是由分子或原子等微粒构成，关于原子，你还想探究哪些问题?引课：本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。
本节课我们主要探究原子内部构成。
思考：物质世界是否可分？能否分到尽头？学生可能提出问题1.原子是实心的吗? 原子能分吗?若能分，其内部结构是怎样的？2．原子有没有质量?它的质量有多大?3min自主探究合作学习一、原子的构成[讲解] 人类对原子的认识和探索却已经历了2500多年的漫长历史。
十九世纪初，道尔顿提出原子论后，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，汤姆生开始了对原子结构的想象。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
[展示]1.汤姆生的枣糕式原子模型2.卢瑟福的带核原子结构模型[设问] 请你充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的？ [卢瑟福试验模拟动画][展示]1、我国第一颗原子弹爆炸图2、用隧道扫描显微镜观测到的硅原子3、氦原子结构模型[讲解]科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。
2017年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘3.2原子的结构教案新版新人教版2017092625
课题2原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。
2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。
3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。
教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。
同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
(对照投影)。
展开想象，并将想象的结果相互交流。
欣赏图片并会露出惊讶的表情。
借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
二、合作探究【提问】原子这么小，还能不能再意见不一：分呢？①能；②不能；③不确定。
设疑引起思考，【投影】原子结构的发现史。
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教学
镁离子(lízǐ): Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
第三十页，共四十一页。
1.说出下列(xiàliè)离子符号前面的数字和右上角数 字的含义。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
= 原 子：质子(zhìzǐ)数 核外电子数
＞ 阳离子：质子(zhìzǐ)数 核外电子数 阴离子：质子数 ＜核外电子数
4.质子(zhìzǐ)数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
第九页，共四十一页。
1.原子是由居于原子中心、带___正(z_h电_èn的gdià原n) 子核和核外
带(wàidài)_负 (fù_电d_ià_n)_的电子构成，原子核是由____质_和子 _____
阅读上表(shànɡ biǎo) (表3-2)，能得出什么结论？
1、质子和中子的质量很小且很接近(jiējìn)，但比电子大很多。
2、整个原子的质量主要集中在原子核上。
第三十六页，共四十一页。
原子(yuánzǐ)的质量测定值
一个(yī ɡè)氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
钠原子
Mg
镁原子
Al
铝原子
原子 原子结构
失去电子 阳离子
失去(shīqù)
1个电子
Na+
钠离子
失去(shīqù) 2个电子
Mg2+
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课题2 原子的结构
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一、选择题
1.(2016湖南永州中考)铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为( )
A.24
B.58
C.82
D.140
答案 B 在原子中,质子数=核外电子数,故铈原子的核外电子数为58,选B。
2.原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误
．．的是( )
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定的
答案 A 原子是化学变化中的最小粒子,不能再分;因为构成原子的核外电子的质量较小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上;在原子中,有如下等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数;原子的体积由电子决定,原子在化学变化中的表现由最外层电子数决定。
故选A。
3.(2015江苏南京中考)下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )
答案 B 在原子中,核内质子数与核外电子数相等,故选B。
4.下列说法正确的是( )
A.NaCl由Cl-和Na+构成
B.Cl-的质子数比电子数多1
C.原子都由质子、中子、电子构成
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
答案 A NaCl由Cl-和Na+构成,A项说法正确;Cl-带1个单位的负电荷,其质子数比电子数少1,B项说法错误;并非所有的原子都由质子、中子、电子构成,如有一种氢原子中就不含中子,C项说法错误;分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子,保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
故选A。
5.关于相对原子质量,下列说法正确的是( )
A.相对原子质量就是原子质量
B.由于原子质量数值比较小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C.相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值
D.碳原子的相对原子质量是12 g
答案 B A项,相对原子质量不是原子的实际质量;B项,由于原子质量数值比较小,使用不方便,国际上统一采用相对原子质量;C项,相对原子质量就是将某原子的质量与碳12原子质量的1/12相比较得出的比值;D项,相对原子质量的单位为“1”,通常省略不写。
故选B。
6.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.该粒子是阴离子
B.该粒子达到了相对稳定结构
C.该粒子属于金属元素
D.该粒子原子核内有16个质子
答案 C 该粒子的核外电子数大于质子数,属于阴离子,A正确;该粒子核外最外层有8个电子,是稳定结构,B正确;该粒子核内质子数是16,元素名称是硫,属于非金属元素,C错误,D 正确。
7.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
答案 C A项,核外电子数大于质子数,因此是阴离子;B项,核外电子数等于质子数,因此是原子;C项,核外电子数小于质子数,因此是阳离子;D项,核外电子数等于质子数,因此是原子。
8.如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是( )
A.该粒子的原子核内有12个质子
B.该粒子的核外有三个电子层
C.该粒子是一种非金属元素的原子
D.该粒子在化学反应中易失去2个电子
答案 C 由该粒子的结构示意图可知,该粒子的原子核内有12个质子,A项说法正确;该粒子的核外有三个电子层,B项说法正确;该粒子的最外层电子数为2,少于4,是一种金属元素的原子,C项说法错误;该粒子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,D项说法正确。
9.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成
答案 A 根据题目提供的信息,可以推断出,构成反氢原子的微粒与构成氢原子的微粒所带电性相反,即一个反氢原子可能由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成,故选A。
二、填空题
10.在翠绿晶莹、光彩夺目的绿宝石中,含有一种重要的金属元素——铍。
铍的原子结构示意
图为,则铍原子的质子数为,最外层上有个电子,在化学反应中这种原子容易(填“得到”或“失去”)电子。
答案 4 2 失去
解析在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数;铍原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去电子。
11.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“”“”“”表示原子中的不同微粒,③是
元素的原子,①②③中属于同种元素的原子是(选填序号)。
答案氦①②
解析在原子中,电子在原子核的外部,所以小白球表示的是电子;在原子中,质子数=电子数,所以大白球表示质子,黑球表示中子。
③的原子核内有2个质子,所以是氦原子;质子数决定元素的种类,由微观结构示意图可知,①和②中核内的质子数均为1,故属于同种元素。