硝酸和硫酸的氧化性
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硫酸和硝酸的氧化性.
• 8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸 的物质的量为 • A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol • 9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热， 使之反应。 • （1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没 有”），其理由是_____________ • (2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应， 生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有① __________________②_____________________ • 10、回答下列问题。 • （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 ________________________________ • __________________________________ • （2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的 各种产物。
情感态度与价值观
学生在聆听科学小故事后，体会科学家的 睿智，学习其积极动脑的品质。 通过对浓硫酸与稀硫酸的性质比较， 学生总结得出“量的积累导致质的飞跃”的 结论。 学生在浓硫酸和硝酸的氧化性验证实验中 增强环境保护意识。
。
3、教学重难点
重点
浓硫酸和硝 酸的氧化性
难点
浓硫酸和硝 酸的氧化性
二、说学情
• (2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说 明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡 沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式 是:_____________________________________ • (3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上 少量的___________ • 3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ） • A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液 • 4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有 强氧化性的是 • A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓 H2SO
硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
硫酸硝酸的氧化性
硫酸的出口市场潜力巨大。随着硫酸生 产技术的不断提高和产能的扩大，我国 硫酸出口量将进一步增加，为硫酸行业
带来新的增长点。
硝酸的发展前景
硝酸是重要的无机化工原料，可用于合成硝酸盐、硝化剂、炸药等，用途广泛。随着全球经济的复苏 和新兴市场的崛起，硝酸的需求量将继续增长，为硝酸行业的发展提供了广阔的市场空间。
回收利用
对硫酸和硝酸进行回收利用，减少对 环境的排放。
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硫酸和硝酸的发展前景
硫酸的发展前景
硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化 肥、石油、化工等领域。随着全球经济 的复苏和新兴市场的崛起，硫酸的需求 量将继续增长，为硫酸行业的发展提供
了广阔的市场空间。
硫酸行业的技术创新不断涌现，新型催 化剂、节能减排技术等的应用将提高硫 酸的生产效率和环保性能，进一步推动
水体富营养化
硝酸盐是水体富营养化的 主要来源之一，会导致水 生生物大量繁殖，破坏水 体生态平衡。
大气污染
硝酸盐在空气中积累会形 成酸雨，对建筑物、植物 等造成腐蚀和损害。
如何减少硫酸和硝酸对环境的影响
减少排放
治理污染
通过改进生产工艺和设备，降低硫酸 和硝酸的排放量。
对已经受到硫酸和硝酸污染的环境进 行治理，采取措施减少污染物的危害。
用于制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原料之一，如硝酸铵 和硝酸磷肥。
用于炸药的生产
硝酸是制造TNT炸药的原料之一。
用于金属加工
硝酸可用于金属表面的蚀刻、抛光和去氧化 层。
用于合成有机化学品
硝酸可用于合成多种有机化学品，如硝基苯、 硝基甲烷等。
硫酸和硝酸在工业中的优缺点
硫酸的优点
硫酸的缺点
具有强氧化性和酸性，可用于多种工业应 用；生产工艺成熟，成本相对较低。
硫酸和硝酸氧化性的思与辨
硫酸和硝酸氧化性的思与辨
析
硫酸和硝酸的氧化性有很大的不同：
（1）硝酸是最强烈的氧化剂，它可以氧化大多数金属元素。
由于其有效的氧化作用，它被广泛应用于工业中，如用于清洗汽机中的焊接接头，用于清除汽车部件上的油污，用于防腐和杀菌。
（2）硫酸是较弱的氧化剂，它只能氧化碱金属，不能氧化过量的金属离子。
硫酸因其弱的氧化作用而被广泛应用于电镀，电工板材上的波纹等表面处理。
总之，硫酸和硝酸有着不同的氧化性，因此应根据不同的需求来选择不同的氧化剂。
硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
浓硫酸和浓硝酸混合比例
浓硫酸和浓硝酸混合比例1. 引言1.1 什么是浓硫酸和浓硝酸混合比例浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在实验室和工业生产中被广泛应用。
当浓硫酸和浓硝酸混合时，会发生化学反应，产生一系列有机化合物和氮氧化物。
混合比例对于这种反应至关重要，过高或过低的比例都可能导致意外事故的发生。
浓硫酸和浓硝酸混合的比例通常是1:3，即一部分浓硫酸和三部分浓硝酸。
这个比例是根据化学反应的需求和安全考虑而确定的。
在这个比例下，两种强酸可以有效地参与反应，产生所需的产物，同时最大限度地减少副反应和危险性。
正确的混合比例不仅可以确保反应达到预期效果，还可以保证实验操作的安全性。
如果比例错误，可能会导致意外的爆炸或有毒气体释放，严重威胁实验人员的生命安全。
了解和掌握浓硫酸和浓硝酸混合的正确比例对于实验和生产过程都至关重要。
只有在遵循正确的操作步骤和混合比例下，才能确保实验顺利进行并达到预期结果。
2. 正文2.1 危险性：浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在混合时会发生化学反应，产生极具危险性的混合物。
这种混合物具有强烈的腐蚀性和氧化性，对人体和环境都具有严重危害。
浓硫酸和浓硝酸混合会释放大量的热量，导致混合物温度急剧升高，可能引发爆炸。
混合物中的活性氧化剂会与有机物质反应，产生有毒的气体和蒸气，对呼吸道和皮肤造成严重伤害。
混合物具有强腐蚀性，可以迅速侵蚀金属和其他材料，导致器皿破裂或泄漏，引发化学灾害。
在实验室和工业生产中，混合浓硫酸和浓硝酸必须严格遵守安全操作规程，确保混合比例准确，操作环境良好通风，佩戴防护装备。
一旦发生意外，应立即采取应急措施，迅速清除泄漏物并通知相关部门进行处理，以减少事故带来的损失和危害。
浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应具有严重的危险性，必须谨慎对待，遵循正确的操作步骤，确保实验安全。
ellipsis2.2 安全操作：正确的浓硫酸和浓硝酸混合比例在实验室中进行浓硫酸和浓硝酸的混合实验时，正确的比例非常重要。
硝酸制硫酸原理
硝酸制硫酸原理硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
硝酸是制备硫酸的一种常用原料，下面我们来探讨一下以硝酸制备硫酸的原理。
硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强氧化性。
硝酸分子中的氧原子和氢原子的比例不稳定，因此硝酸具有很强的氧化性能。
硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
硫酸分子中的氢原子和氧原子的比例稳定，因此硫酸具有很强的酸性能。
硝酸制备硫酸的过程主要包括硝酸与硫酸铜（CuSO4）反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
将硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸的化学方程式为：HNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + H2SO4在这个反应中，硝酸的氧化性使得硫酸铜中的铜离子被氧化为二价铜离子，同时硝酸的氢原子被硫酸中的氧原子还原为水。
这个反应是一个氧化还原反应。
然后，将硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的化学方程式为：Cu(NO3)2 + H2O → CuSO4 + 2HNO3在这个反应中，水分子的氢原子被硝酸中的氧原子氧化为氧气，同时硝酸铜中的铜离子被还原为二价铜离子。
这个反应也是一个氧化还原反应。
通过这两个反应，硝酸得以被转化为硫酸。
整个过程中，硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、医药、农业等领域。
它具有强酸性和强氧化性，可以用于制备其他化工原料、合成有机化合物、清洁金属表面等。
而硝酸则是硫酸制备中不可或缺的原料，它的氧化性质使其能够参与氧化还原反应，从而促进硫酸的合成。
总结起来，硝酸制备硫酸的原理是通过硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
硝酸和硫酸的氧化性
(5)强氧化性
4.与盐反应：
2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
“黑 面 包 ”实 验
一、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的强氧化性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(1)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水分子的比例脱去。
铜与酸不能生成H2！ 铜与浓硫酸？
铜与浓硫酸反应实验
浓 硫 酸 与 铜 反 应
△
2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与非金属 与木炭反应
2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
2. 硝 酸 的 氧 化 性
4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O
<<下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性
(3) 酸性
(4)酸性
和强氧化性
硝酸和硫酸的 氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸， HNO3 ==== H+ + NO3
硝酸硫酸消解法
硝酸硫酸消解法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硝酸硫酸消解法是一种常用的化学分析方法，广泛应用于环境监测、食品安全、药物研究等领域。
该方法通过在高温下使用硫酸和硝酸联合消解样品，将样品中的有机和无机物质转化为易于分析的形式，从而实现对样品中元素的准确测定。
硝酸硫酸消解法的原理是利用硝酸和硫酸的强氧化性质，在高温下将样品中的有机物质氧化为CO2、H2O和氮气等气体，将无机物质转化为溶解于消解液中的离子。
这样一来，原本难以分析的样品可以被转化为易于操作的无色透明液体，为后续分析提供了便利。
硝酸硫酸消解法的步骤通常包括样品的准备、消解液的配制、消解过程的控制和分析结果的处理。
将待分析的样品进行粉碎或溶解，以提高消解的效率。
然后根据不同的样品性质和分析要求，选择合适的硝酸和硫酸的比例进行消解液的配制。
消解液通常为硝酸和硫酸的混合物，硫酸的作用是防止硝酸过多氧化样品中的有机物质，从而降低消解过程中产生的气体量，有助于控制消解的温度和压力。
消解过程中，需要控制消解的温度和时间，以确保样品能够完全消解，同时避免产生过多有害气体。
通常情况下，消解温度在180-250摄氏度之间，消解时间一般为1-2小时。
消解结束后，样品溶液会变为透明无色，可以直接进行后续的离子分析或元素测定。
硝酸硫酸消解法具有消解效率高、操作简便、适用范围广的优点，因此被广泛应用于食品安全、环境检测、药物研究以及金属分析等领域。
在环境监测中，硝酸硫酸消解法可以有效分解水体、土壤和生物体中的有机和无机物质，实现对重金属、有机物污染物的快速准确测定。
在食品安全领域，硝酸硫酸消解法可以将食品样品中的有害物质如重金属、农药残留等转化为易于分析的形式，为食品质量的监测提供了便利。
硝酸硫酸消解法是一种常用的化学分析方法，具有消解效率高、操作简便、适用范围广的优点。
在各个领域的化学分析实验中，硝酸硫酸消解法都发挥着重要作用，为样品中元素的准确测定提供了可靠的技第二篇示例：硝酸硫酸消解法是一种常用的化学分析方法，用于定量分析中低浓度的金属离子。
硫酸和硝酸混合爆炸的原因
硫酸和硝酸混合爆炸的原因
硫酸和硝酸混合可以引发爆炸，这是由于以下原因：
1. 混合反应产物的体积膨胀：硫酸和硝酸混合时，会产生一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等气体。
这些气体在生成的过程中会引起体积膨胀，导致容器内部压力急剧增加，从而引发爆炸。
2. 放热反应：硫酸和硝酸混合反应是一个放热反应，会释放大量的热能。
这种放热过程会造成混合物温度的升高，进一步加速反应速率，形成火焰和爆炸。
3. 氧化性反应：硫酸和硝酸都是强氧化剂，它们混合会导致自身不断氧化，释放氧气并产生大量活性物质。
这些活性物质可与可燃或易爆物质发生激烈反应，进一步加剧爆炸的威力。
因此，在实验或工业生产中，硫酸和硝酸需要严格分开存放和使用，以防止意外的混合反应而导致爆炸事故的发生。
硫酸和硝酸的氧化性
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧 化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体 体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝制容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的 强氧化性使铁、铝钝化
与活泼金属反应：2H+ + Zn === Zn2+ + H2↑
与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O
与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O
与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
某些盐
碱 碱性氧化物
氢前金属
H2SO4（稀）
指示剂变色
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。
你明白了吗？
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
三、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化 氮； 催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
钝化反应
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 （ A）
硫酸和硝酸的氧化性
碳化现象：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办
立即用大量水冲洗
• 浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别
吸水性：浓硫酸直接吸收水分子
区 别
-----吸收现成的水 脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、
氧元素按水分子的比例脱去
(反应生成水)
3.强氧化性
浓硫酸
吸收SO2 铜丝
检验SO2
还原剂 氧化剂
得4e-
浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI…) H2SO4(浓)+H2S ==S+ SO2↑+2H2O
不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因
※ 浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。
随堂练习： 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： 吸水性 (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________ ． 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体放出， ＋氧化性 氧化性、酸性 /H 后有无色无味气体放出____________． 强氧化性 ． (4)把木屑放入热的浓硫酸中,有气体放___________ (5)常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 强氧化性
浓硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而 使硝酸呈黄色，所以浓硝酸必须保存在棕色 瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方
（2） 强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性（浓度越大， 氧化性越强） a：硝酸与大部分的金属能反应
Cu +4HNO3 (浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硫酸硝酸的氧化性
【思路点拨】 解答本题应从以下三点考 虑。
(1)生成NO、NO2得到的电子与Cu失去的 电子守恒。
(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的 NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。
(3)NO、NO2全部转化为HNO3，与氧化剂 H2O2应符合电子守恒。
【解析】 (1)设生成NO的物质的量为x， 生成NO2的物质的量为y。
①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高 价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性 又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 一旦变为稀硫酸，反应就停止。
例1 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所
③与碱性氧化物反应生成盐和水，如： H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O ④与活泼金属反应生成H2： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、浓硫酸的性质 1．脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 原子个数比2∶1的比例脱去。 (1)实验操作：
上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前 的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂等。
课堂互动讲练
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
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二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
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1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
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三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
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四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
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思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
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3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
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硝酸和硫酸的氧化性
1.了解硫酸的强氧化性；
2.了解浓、稀硝酸的氧化性；
3.了解硫酸和硝酸的用途。
物理性质：
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
用于制易挥发 酸，如盐酸。
（2）硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
发生反应的是（ C ） A．稀盐酸 C．硝酸钾晶体
B．硫酸钠晶体
D．氯化钠晶体
酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显
弱碱性
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ A ） A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速
硫酸的用途见下图
此外，硝酸也是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫
酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓，说明铝与浓硝
检验水
证明含CO2
检验SO2
不褪色
褪色 证明含H2O 证明含SO2 除去SO2
变浑浊
证明无SO2
2.硝酸的氧化性 4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O
不稳定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 硝酸分解产生 NO2， NO2溶于硝酸而使硝酸呈现 黄色。
一、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的强氧化性
(1)吸水性
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素
按水分子的比例脱去。
(3)与铜反应 2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O (4)与木炭反应 2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
△ △
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。 按正确的顺序连接下列仪器(夹持，连接装置省略)，并 说明你的理由。
仪器连接如下
练习.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性(3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性
△ △ △
Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓 硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强 的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
3.浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与浓硝酸跟某些金属，如铁、铝 等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄 膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸、硝酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸、硝酸可与Fe、Al反应。