第二章第二节 离子反应第二课时导学案

反思感悟：班级：高一（）班姓名：时间：月日
第二节离子反应
第二课时
【学习目标】
知识与技能
１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。

3.学会一般离子反应方程式的书写。

过程与方法
１.探究离子反应及其发生的条件。

2.学习离子方程式的书写方法。

情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件
【教学重难点】
离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写
【预习纲要】在下列物质中：①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2
⑤AgCl ⑥Na
2CO
3
⑦C
2
H
5
OH ⑧H
2
O ⑨SO
2
⑩Fe
属于电解质的是_
属于非电解质的是__ _
在溶液中主要以离子形式存在的是_ 【课堂导学】
[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。

[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题
1.BaCl
2溶液能与Na
2
SO
4
溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液反应的实质是什么？
一、离子反应
概念：由于电解质溶于水后________成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_______反应，这样的反应称为离子反应
反思感悟：离子反应的特点：
二、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的
式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤以FeCl
3
溶液和
AgNO
3
溶液反应为例
①
写
写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式把__________、_________、___________等仍用化学式。

③删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查检查方程式两端各元素的_____________和_______________是否相等
3．书写离子方程式注意事项：必须符合客观实际；
易溶、易电离物写离子式；
难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式；
电荷守恒，原子守恒；固体间的反应不写离子方程式；
对于微溶物[如Ca(OH)
2
]的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。

②当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。

③当反应物里微溶物处于浊液或固态(如石灰乳），应写化学式。

【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：CuSO
4
＋ NaOH ——
改：删：
查：
（2）写：CaCO
3
＋HCl ——
改：删：
反思感悟：查：
（3）写：CuO＋ HNO
3
——
改：删：
查：
（4）写：Fe ＋ H
2SO
4
——
改：删：
查
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式离子方程式
B a(O H)
2 + 2HCl == BaCl
2
+ 2H
2
O
C a(O H)
2 + 2HNO
3
== Ca(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
2NaOH + H
2SO
4
== Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
2KOH + H
2SO
4
== K
2
SO
4
+ 2H
2
O
4.酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所
有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H
2
O来表示
（1）C u(O H)
2
＋ HCl ——
（2）N H
3·H
2
O＋ HNO
3
——
（3）NaOH ＋ H
2CO
3
——
（4）B a(O H)
2＋ H
2
SO
4
——
H+ + OH—= H
2
O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+ ＋ OH— H
2
O表
示的是（）
A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁
C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜
三、离子反应发生的条件
1．观察实验，完成表格：
溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式
反思感悟：
NaSO 4 +BaCl 2 NaOH + HCl Na 2CO 3 + HCl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。

交流与讨论：Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO 3沉淀生成， Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应也有白色CaCO 3沉淀生成，这两种反应 的实质是否相同？
化学方程式： 【离子方程式的意义】：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

【基础过关】
一．写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 二．把下列化学方程式改写成离子方程式:
1.2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3
2.Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4
3.KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+KCl+3H 2O
4.氢氧化铜溶于盐酸 三．判断下列离子方程式书写是否正确：
1.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2↑
2.氢氧化钡和盐酸中和：Ba(OH)2 + 2H + ＝ 2H 2O + Ba 2+
3.碳酸钙和盐酸反应：CO 32- + 2H + ＝ H 2O + CO 2↑
4.铁片插入硫酸铜中：Fe + Cu 2+
＝ Fe 2+
+ Cu 5.盐酸与氧化铜反应：2H +
+ O 2- ＝ H 2O 6.铜片插入硝酸银溶液；Cu + Ag + ＝ Cu 2+ + Ag 【作业：】练习册
反思感悟：。