湖南省浏阳一中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质×，x+=14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是．．．=0.01mol19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C 的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol．的反应热为：kJ/mol=22．（10分）请回答下列问题（1）已知：25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010．①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．A．c（H+）/c（HA）B．c（HA）/c （A﹣）C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c （OH﹣）③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是ADA．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25℃，AgCl的K sp=1.8×10﹣10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol•L ﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（用序号连接）（3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是④．①A、C两点的反应速率：A＞C②A、C两点气体的颜色：A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C④由状态B到状态A，可以用加热方法．中，如果该酸是强酸，则实际上中中，如果该酸是强酸，则度减小的量小于酸分子减小的量，所以减小，故浓度为23．（12分）有关硫化物的几个问题．（1）H2S在空气中可以燃烧．已知：①2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol②S（s）+O2（g）SO2（g）△H=﹣297.04kJ/molH2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol．（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，其电离方程式是H2SO3⇌HSO3﹣+H+HSO3﹣⇌SO32﹣+H+．②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣．海水的pH会降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3⇌HSO3﹣+H+HSO3⇌SO3+H正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用．．（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：或ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）．可表示为故答案为：24．（14分）（2014•朝阳区二模）Cl2是一种重要的化工原料．（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（写出一条即可）．①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3+Cl2+H2O═SO4﹣+2Cl﹣+3H+．②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl．（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）①用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．O2NaOH+HO2NaOH+H三、附加题（本题包括2小题，共20分）25．（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），溶液的pH=a，则其K sp=（3）溶液的酸度表示为AG=lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10﹣12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1=AG2（=、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=﹣6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2=1：10．lg=）=；AG=lg[]AG=lg[=26．（12分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为0.045mol/（L•min）．（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是E（填选项编号，A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂），t2＜5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量＞0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是B＞A；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，故Z%的逐渐增大．V=计算；=0.045mol/。
湖南省浏阳一中2013-2014学年高二下学期第一次阶段性测试 化学 Word版含答案.pdf
时量：90分钟 分值：100分 命题：卢学明 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列表达正确的是．．：C．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为 2.下列说法不正确的是 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点 B．1g羟基（－）所含有的电子数是9NA ．.2g C3H6中含有的碳碳双键数为0.NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA 3.下列有关物质的说法正确的是 A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 ． C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D．H2S 4. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( ) A．新制Cu(OH)2 B．KMnO4酸性溶液C．浓溴水 D．AgNO3溶液 ．6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.甲苯B.裂化汽油C.四氯化碳D.水．[ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤 8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油分馏B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚10.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ） A．3种 B．5种C．7种D．8种 11.α-鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B．1 mol α-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C．α-鸢尾酮能发生银镜反应 D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( ) A．乙烯 乙醛B．乙炔 乙二醇 C．甲烷 甲醇 D．甲烷 乙醇 用括号内的试剂除去下列各组物质中的少量杂质正确的是A．溴苯中的溴（溶液）．中的乙醇（） ．．14.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol ．该分子中的所有碳原子不可能共平面A．松油醇的分子式为C10H20O B．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应 16. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧（标准状况 D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240 17.下列实验可的是（ ） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CHCH2 ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛 ③丙烯醛（CH2=CH—CHO）滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 ④RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 A．只有①③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都不能 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 所有原子可能在同一条直线上D. 所有氢原子可能在同一平面上 0．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛 A．1种 B．2种C．3种 D．4种 系统命名法命名有机物 （2）(CH3)3CCH2OH （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物 22．（18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。
湖南省浏阳一中高二下学期段考试卷(化学文).doc
湖南省浏阳一中高二下学期段考试卷（化学文）考生须知：1.本试卷共30小题，满分100分，考试时量90分钟可能用到相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Ca ：40 一、选择题（共25小题,每小题2分，计50分。
每小题只有一个选项符合题意要求）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A ．单质 B ．有机物 C ．氧化物 D ．无机物 2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是A B C D 4．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷5．下列物质含有离子键的是A ．Br 2B ．CO 2C ．KClD ．H 2O6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液 7．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．SO 2 D ．NO8．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是△A B C D 9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．水和酒精B ．水和植物油C ．水和醋酸D ．水和蔗糖 10．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 11．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Ca 2+、NO 3—、CO 32—B ．H +、K +、Cl —、OH —C ．K +、H +、NO 3—、ClO —D ．K +、Cu 2+、Cl —、SO 42—12．下列反应属于吸热反应的是A ．生石灰与水的反应B ．酸与碱的中和反应C ．天然气与氧气的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 13．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 314．用15mol/L HNO 3溶液配制500mL lmol/L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶15．据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学理试题 Word版含答案
2014年下学期期终考试试卷高二化学(理科)友情提示：1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。
满分120分，时量90分钟。
2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量： Cu-64 H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的。
1—10题，每题2分，10—20题，每题3分，共50分)1．下列叙述中正确的是A ．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B ．化合反应一定是放热反应C ．放热反应不需要加热就一定能发生D ．吸热反应不加热也可能发生 2．下列属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．铝热反应C ．氢气还原氧化铜D ．Ba(OH)2·2H 2O 和NH 4Cl （固体）混合3．下列水溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7mol·L -1的溶液C ．c (H +) =c (OH -)D ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．NaCl （aq ）+ AgNO 3（aq ）= AgCl （s ）+ NaNO 3（aq ）△H ＜0B ．2CH 3OH （l ） +3O 2 （g ） = 2CO 2 （g ） + 4H 2O （l ）△H ＜0C ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ） = 3FeCl 3（aq ） △H ＜ 0D ．2H 2 （g ） + O 2 （g ） = 2H 2O （l ） △H ＜ 0 5．工业制硫酸时有一反应为：2SO2＋O 22SO 3 。
对该反应的有关说法错误．．的是 A ．该反应是可逆反应B ．反应中SO 2能全部转化为SO 3C ．催化剂能加快该反应的速率D ．升高温度能加快该反应的速率 6．下列过程中，需要吸收能量的是A ．H+H=H 2B ．H+Cl=HClC ．I 2→I+ID．S+O2=SO27．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断8．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HClＢ．NH4NO3Ｃ．Na2SＤ．HClO9．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．v（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．v（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．v（D）＝1 mol/（L·ｓ）11．将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是A．c(HCN) < c(CN—) B．c（Na+）= c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—) = c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—) = 0.1 mol·L-112．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g13．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度14．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mLC．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL15．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题(含解析)
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-12、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol3、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
湖南省浏阳一中高二化学下学期段考试卷 文
浏阳一中2011年上学期高二年级期中考试试卷化学（文科）时量：60分钟满分：100分相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。
每小题3分，共60分）1.下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐Ｂ．滴水成冰C．铁杵磨针D．蜡炬成灰2．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水污染的是①工业废水处理后达标再排放②农业生产中要合理使用农药和化肥③生活污水不随意排放④多用含磷洗衣粉⑤将海水淡化⑥推广氢气做燃料的新型汽车A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3．下列关于实验的描述正确的是A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．某固体溶于水后，向其中滴加无色酚酞变为红色，证明该固体是碱4．对于下列常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是Ａ．它们都表示离子B．它们都具有相对稳定结构Ｃ．它们的核外电子排布相同D．前三种表示同一种元素5．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，大量用于燃料工业。
亚硫酸钠中硫元素的化合价是A．+6 B．+2 C．—2 D．+46．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是A．N2B．SO2C．CO2D．CO7．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
光纤的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3 8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质9．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．NH 3C ．H 2OD ．HI10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH — ＝ H 2OB ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4OH － ＝ AlO 2— + 2H 2OD ．实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋ 2OH — ＝Cl —＋ClO —＋H 2O11．在水溶液中能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、CO 32—D ．Fe 3+、K +、SCN —、OH —12． “ ”和“ ”表示质子数不同的原子，下图表示的物质中，属于混合物的是13．下列关于分子、原子、离子的叙述不正确的是A ．分子、原子、离子都可以直接构成物质B ．化学反应前后原子核不变C ．分子一定比原子大D ．原子的质量主要集中在原子核上14．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需要能量的重要来源之一，若R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O ，则葡萄糖的化学式为A ．C 5H 12B ．C 6H 12O 6 C ．C 6H 10O 5D ．C 5H 6O 215．实验室内的化学药品一般是按照物质的类别分类摆放，已知四个药品橱已经摆放了如下药品， 实验室刚购买了一瓶硝酸钾，应放在哪个厨中16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 0.1mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为2N AB ．1 molNa 2O 2与水充分反应转移电子总数为2N AC ．常温常压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．5.4gAl 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N A17、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测药品橱 甲 乙 丙 丁药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 硫酸A B C D知其原子核内有148个中子。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二上学期第一次月考试卷 化学(A) Word版含答案.pdf
2014年下学期高二年级第一次阶段性测试试卷 化 学（A） 时量：90分钟 满分：100分 制卷：张伟珍 审题：李辉明 相对原子质量：H．1 C． O．16Al．27 Cu．．下列物质中属于强电解质的是A．稀硫酸 B．BaSO4C．Al（OH）3 D．NH3·H2O ．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B．水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D．在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3- 7．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，xy2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(? ) A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100% C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 ．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO2+3H2O。
下列关于该电池的说法正确的是 （ ） A．通入乙醇的电极为该电池的正极 B．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 C．该电池的正极反应为：4H+O2+4e—=2H2O D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L ． 11．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 实验编号c（HA）/mol·L—1c（NaOH）/mol·L—1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判断不正确的是A．a＜9B．c1＜0.2 C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 molL D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—） ．1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H=-285．8 kJ·molˉ1 CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H=-282．9 kJ·molˉ1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 13．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A、1mol·L－1B、2 mol·L－1C、2.5 mol·L－1D、3 mol·L－1 14、 K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤ 15、KHSO3溶液呈弱酸性。
高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 (6)
高二第二学期期末考试化学（理科）时量：70分钟总分 100分考试学校：沅江一中、箴言中学、桃江一中、宁乡一中、雷锋学校、东山学校、南方中学、岳阳市第十四中学、岳阳市第十五中学、南县一中等可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图B.铁红的化学式为Fe3O4C.甲醛的结构简式：CH2OD.CO2的电子式3.下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.C3H6Cl2的同分异构体有几种A. 3B.4C.5 D . 65.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是氨甲环酸氨甲苯酸A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB.25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD.1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子7.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B.溶液的PH增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c（H+）增大9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二化学下学期第一次阶段性测试试题(培优)
2015年上学期高二第一次阶段性化学试卷〔考试时间：90分钟分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题〔此题包括20小题，每一小题2分,共40分〕1.如下表示不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐〞成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si2．如下各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作复原剂，而反响仍属于氧化复原反响的是〔〕A．氟与水反响 B．Na与水反响C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反响3.如下化学用语的书写正确的答案是〔〕A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F- 离子结构示意图：D、四氯化碳的电子式：4、如下反响的离子方程式书写正确的答案是〔〕A．硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反响 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )A．参加过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
如下表示正确的答案是〔〕A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.任意条件下，16gO3所含的原子数为N AC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为N A7.如下表示正确的答案是( )A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中参加盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，如此该溶液中一定含有CO32 －8. 如下各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数一样，如下说法不正确的答案是 ( )A. A与B相对分子质量之比为m:nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 一样状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，如下说法正确的答案是( )A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物B. 5mol FeS2发生反响，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一局部是氧化产物D. FeS2只作复原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，如此该溶液中还可能大量存在的离子组是〔〕 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴参加0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如如下图所示。
【解析版】湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷
湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；C、砷是非金属元素；D、酒精能使蛋白质变性．解答：解：A、沼气是可再生能源，液化石油气不是可再生能源，故A错误；B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放，提高燃烧效率，故B错误；C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，故C错误；D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故D正确；故选D．点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．。
湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷
湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．P M 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2．（3分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S3．（3分）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2，2二甲基3丁烯B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯D．3，3二甲基1丁烯4．（3分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.46．（3分）已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种7．（3分）实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（4）（2）（3）（1）C．（4）（1）（2）（3）D．（2）（4）（2）（3）（1）8．（3分）为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷（己烯）溴水分液B 淀粉溶液（NaCl）水过滤C CH3CH2OH（CH3CO OH）CaO 蒸馏D CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列关于的说法中正确的是（）A．有7个碳原子可能在同一直线上B．只可能有5个碳原子在同一直线上C．最多只可能有9个碳原子在同一平面上D．所有原子都可能在同一平面上10．（3分）柠橡稀是一种食用香料，其结构为；有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有9种B．柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应11．（3分）把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．H2SO4B．C2H5OH C．稀HNO3D．NaOH溶液12．（3分）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体．它是（）A．溴水B．F eCl3溶液C．金属钠D．CuO13．（3分）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：314．（3分）为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）A．取溴代烃少许，加入AgNO3溶液B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液15．（3分）下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是（）A．B．（CH3）2CHOHC．C H3CH2C（CH3）2CH2OH D．C H3CH2C（CH3）2OH16．（3分）白黎芦醇广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（）A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 molC．3.5 mol，6 mol D．6 mol，7 mol二、填空题（共42分）17．（7分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）．（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种．（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）．（4）写出实验室制取C的化学方程式．（5）写出F发生溴代反应的化学方程式．18．（9分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：（1）实验室制乙炔的化学方程式是：；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用来代替水．（2）装置B中CuSO4溶液的作用是．（3）装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是：．（4）装置D中观察到的现象是，该反应的类型是．19．（8分）（1）如图1是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能的结构简式为、．（2）已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下：1丙醇：CH3CH2CH2OH 2丙醇：如图2是这两种物质中其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出该核磁共振谱表示的物质是，（3）某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：①该化合物的相对分子质量是．②该化合物的化学式是．20．（9分）由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）．21．（9分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是；（2）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：（3）A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，写出F 的结构简式．三．计算题（10分）22．（10分）0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H20（气），产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g；再通过灼热CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．（1）试推断该有机物的分子式．（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．P M 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；C、砷是非金属元素；D、酒精能使蛋白质变性．解答：解：A、沼气是可再生能源，液化石油气不是可再生能源，故A错误；B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放，提高燃烧效率，故B错误；C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，故C错误；D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故D正确；故选D．点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．2．（3分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低；B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，合金熔点高于其任一成分熔点；C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷，故A错误；B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键Na＜Al，合金熔点高于其任一成分熔点，Na、K合金熔点低于Na，所以熔点Al＞Na＞Na和K的合金，故B正确；C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故D正确．故选A．点评：本题考查较综合，涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点，侧重考查分析判断能力，知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大．3．（3分）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2，2二甲基3丁烯B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯D．3，3二甲基1丁烯考点：常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．4．（3分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧考点：乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）能使溴水褪色或变色的物质为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色；②与苯酚反应生成白色沉淀；③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色；④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）；⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色；⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色；（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；④与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C三键、醛基（﹣CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂．苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色．解答：解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故③不符合；④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑦符合；⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故⑧不符合；故选C．点评：本题考查有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握与概念总结．5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.4考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数；B.1个甲基含有9个电子；C．B2H6和C2H4中都含有16个电子；D．气体摩尔体积只适用与气体．解答：解：A．C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数=×1×N A=2N A，故A正确；B.1个甲基含有9个电子，1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N A，故B正确；C．B2H6和C2H4中都含有16个电子，标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L的物质的量为1mol，含有电子数为16N A，故C正确；D．标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下庚烷不是气体是解题关键，题目难度不大．6．（3分）已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：利用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H 原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同．解答：解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A．点评：本题考查同分异构数目的判断，难度中等，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n﹣m）个取代基的取代产物的种数相同．7．（3分）实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（4）（2）（3）（1）C．（4）（1）（2）（3）D．（2）（4）（2）（3）（1）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：为制得纯净的溴苯，应将粗溴苯中的溴化铁、溴分别加入水和氢氧化钠溶液洗涤，经干燥后蒸馏分离溴苯和苯．解答：解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，在用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据杂质的性质设计实验方案，特别是除杂时要注意除杂充分，步骤简单的要求．8．（3分）为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷（己烯）溴水分液B 淀粉溶液（NaCl）水过滤C CH3CH2OH（CH3COOH）CaO 蒸馏D CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．己烷为液体，己烯与溴水反应后与己烷混溶；B．淀粉与溶液均可透过滤纸；C．CH3COOH与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．己烷为液体，己烯与溴水反应后与己烷混溶，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；B．淀粉与溶液均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法分离，故B错误；C．CH3COOH与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）下列关于的说法中正确的是（）A．有7个碳原子可能在同一直线上B．只可能有5个碳原子在同一直线上C．最多只可能有9个碳原子在同一平面上D．所有原子都可能在同一平面上考点：常见有机化合物的结构．分析：根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．解答：解：有机物的结构为可以看出，最多只有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而﹣CH3上有氢原子最多只有1个在此平面上，故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度中等，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．10．（3分）柠橡稀是一种食用香料，其结构为；有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有9种B．柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子；B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16；C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构；D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代．解答：解：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A 错误；B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为2015届高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点，题目难度不大．11．（3分）把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．H2SO4B．C2H5OH C．稀HNO3D．NaOH溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：铜丝灼烧变成黑色，则金属铜氧化生成了氧化铜，氧化铜可以和硫酸、乙醇、硝酸在一定的条件下反应，如反应前后质量不变，则CuO应被还原生成Cu，以此解答该题．解答：解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故A错误；B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝变红，质量保持不变，故B正确；C．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故C错误；D．铜丝灼烧成黑色，加入氢氧化钠溶液不反应，质量较反应前大，故D错误．故选B．点评：本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象分析为解答的关键，注意Cu的质量变化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．（3分）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体．它是（）A．溴水B．F eCl3溶液C．金属钠D．CuO考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液．解答：解：A、溴水能使硝酸银溶液出现浅黄色沉淀，和苯酚反应出现白色沉淀，和烧碱反应导致溴水褪色，和乙醇以及硫氰酸钾混合均没有现象发生，故A错误；B、苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，现象各不相同，故B正确；C、钠与苯酚、乙醇、NaOH溶液、KSCN溶液都有气体生成，与AgNO3溶液由白色沉淀与气体生成，生成的白色沉淀很快变为黑色，故C错误；D、CuO与AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、KSCN溶液无明显现象，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，难度较大，需要学生掌握好物质的性质与反应现象，要注意总结和积累．13．（3分）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据关系式2﹣OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的﹣OH相同，结合物质的量关系判断．解答：解：设生成氢气a mol，根据2﹣OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为：：=2：1：3，故选：D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据关系式2﹣OH～2Na～H2↑即可解答．14．（3分）为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）A．取溴代烃少许，加入AgNO3溶液B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液考点：有机物（官能团）的检验．分析：检验溴代烃中的溴元素使溴代烃中的氯原子变为溴离子，溴代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成溴离子或乙醇溶液消去反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成，据此即可解答．解答：解：检验溴代烃中的溴元素要使溴代烃中的溴原子变为溴离子，溴代烃可以在氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）中反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成．A．溴代烃中不含溴离子，取溴代烃少许，加入AgNO3溶液不反应，无法检验溴原子，故A 错误；B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液，氢氧化钠和硝酸银反应，水解后需加酸至酸性，故B错误；C．溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，发生卤代烃的消去反应，如：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，Ag++Br﹣=AgBr↓，故C正确；D．取溴代烃少许与NaOH溶液共热，发生卤代烃的取代反应生成醇，再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，Ag++Br﹣=AgBr↓，故D正确；故选CD．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于有机物卤代烃的水解反应、消去反应、卤素的检验的结构和性质的考查，注意溴代烃中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解或消去后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．15．（3分）下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是（）A．B．（CH3）2CHOHC．C H3CH2C（CH3）2CH2OH D．C H3CH2C（CH3）2OH考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇羟基不能催化氧化的条件：羟基相连的碳原子上没有氢原子．解答：解：A、中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故A错误；B、（CH3）2CHOH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故B错误；C、CH3CH2C（CH3）2CH2OH中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故C错误；D、CH3CH2C（CH3）2OH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点．16．（3分）白黎芦醇广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（）A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 mol。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二下学期期末考试理数含答案
浏阳一中2015年上学期高二期末考试试卷理 科 数 学考试时间：120分钟 总分：150分 命题人：胡朝阳 审题人：罗移丰姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．复数的共轭复数是（ ）A ．1﹣2iB ．1+2iC ．﹣1+2iD ．﹣1﹣2i2．设集合{}023|2<++=x x x M ， 集合⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧≤⎪⎭⎫ ⎝⎛=421|xx N , 则 =N M （ ）A ．{}2|-≥x xB ．{}1|->x xC ．{}1|-<x xD ．{}2|-≤x x 3．设,a b ∈R ，则“a b >”是“||||a b >”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 4．函数)6(log 3)(2x x x f -++=的定义域是( )．A ．}6|{>x xB ．}63|{<<-x xC ．}3|{->x xD ．}63|{<≤-x x 5．已知{}n a 为等差数列，若193a a π+=，则37cos()a a +的值为（ ）A ．12 B ．12-C．2 D．2-6．某全日制大学共有学生5400人，其中专科生有1500人，本科生有3000人，研究生有900人．现采用分层抽样的方法调查学生利用因特网查找学习资料的情况，抽取的样本为180人，则应在专科生、本科生与研究生这三类学生中分别抽取 A ．55人，80人，45人 B ．40人，100人，40人 C ．60人，60人，60人 D ．50人，100人，30人7．若变量,x y 满足约束条件210x y x y +≤⎧⎪≥⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最大值和最小值分别为 （ ）A ．43和B ．42和C ．32和D ．20和 8．函数cos ln xy x=的图象是（ ）82422=---+y x y x 12a b +223+249．已知△ABC 内角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，若cos B ＝14，b ＝2，sin C ＝2sin A ，则△ABC 的面积为( )．10．学校组织同学参加社会调查，某小组共有5名男同学，4名女同学。
2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学及答案.doc
12014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H25.核素铱—172（17277Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir的质子数为A.77B.95C.172D. 249 A.B.C.D. 6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4Cl C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-8.右图是喷泉实验装置示意图。
烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH4ABCD29下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO413.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法 B．电渗析法C．离子交换法 D．太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高一上学期第一次月考试卷 化学 Word版含答案
浏阳一中2014年下学期高一年级第一次阶段性测试化学试卷总分：100分；时间：90 min可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品C．氯化钠—易燃品 D．烧碱—剧毒品2．下列叙述正确的是（）A．碳的摩尔质量为12gB．1mol NaCl的质量是58.5g/molC．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列实验操作正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明6．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C．溶解 D．分液7．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金8．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 9．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11．下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系高考资源网C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液12．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（硝酸钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+D．标准状况下,含有NA 个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L15．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a 16．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1 L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3:4 D．5：418．已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g /mol C．32 g D．64 g /mol第Ⅱ卷二、填空题（共6道题，46分）19．（6分）现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________ mol/L。
湖南省长沙市浏阳一中2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10N A5．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O6．下列有关说法正确的是（）A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B． 2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H87．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br 中含有溴元素8．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A． 2mol/L﹣1 H2SO4溶液 B． 18mol/L﹣1 H2SO4溶液C． 6mol/L﹣1 KOH 溶液 D． 3mol/L﹣1 HNO3溶液10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A． CH3OH B． CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3 D． HOCH2CH2COOH11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A． Mg2+、Al3+、Fe2+ B． H+、Mg2+、Al3+C． H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+13．下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A． A B． B C． C D． D14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（）A． CH3COOH B． H2 C． HCOOH D． CO16．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A． 8.64 g B． 9.00 g C． 9.20 g D． 9.44 g二．非选择题（每空2分，共52分）17．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是．（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是．（3）G+J→M的离子方程式是．（4）Y受热分解的化学方程式是．18．（10分）（2015春•浏阳市校级期末）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：（1）写出元素符号：A 、B ．（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为．（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为．（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1molH2A2O4与100mL 2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是．19．（10分）（2015春•浏阳市校级期末）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A﹣F 所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：（1）写出装置A中主要反应的化学方程式．（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是（3）装置C中浓H2SO4的作用是．（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．20．（10分）（2009•湘潭一模）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、．（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．21．（14分）（2015春•浏阳市校级期末）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，E的化学名称为．（4）由D和H生成PPG的化学方程式为；（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头考点：常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，常用作调味剂；D、小苏打对人体无害．解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、小苏打以及氯气等物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：根据氯水的成分和性质以及亚硫酸的性质的差异进行鉴别，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的），次氯酸的漂白性具有永久性，二氧化硫漂白性具有暂时性．解答：解：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，故①正确；②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，故②正确；③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③正确；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质性质的差异性是解本题关键，注意：二氧化硫和次氯酸漂白性差别，二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析： A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB． 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10N A考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．解答：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O ﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故B错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．5．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水；B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子；C．电荷不守恒；D．二者反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣，故B 正确；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．下列有关说法正确的是（）A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B． 2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H8考点：结构简式；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：化学用语专题；有机化学基础．分析： A．丙烯中含有碳碳双键，不能省略；B.2，2﹣二甲基丙烷只含有1种氢原子；C．分子式为CH4O和的物质不一定互为同系物，CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇，也有可能是甲醚；D．根据键线式书写分子式．解答：解：A．丙烯中含有碳碳双键，不能省略，结构简式为：CH2=CHCH3，故A错误；B.2，2﹣二甲基丙烷只含有1种氢原子，故一氯代物只有1种，故B错误；C．分子式为CH4O和的物质不一定互为同系物，CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇，也有可能是甲醚，故C错误；D．键线式为的有机物的分子式为C8H8，故D正确，故选D．点评：本题考查结构简式、同分异构体的判断、同系物的判断和分子式的书写等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．7．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br 中含有溴元素考点：化学实验方案的评价．分析： A．苯与溴水不反应；B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO；C．向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸；D．检验溴离子在酸性溶液中．解答：解：A．苯与溴水不反应，应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故A错误；B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色检验碳碳双键，故B错误；C．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，故C正确；D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．8．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去考点：卤代烃简介；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应属于取代反应，故选B．点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A． 2mol/L﹣1 H2SO4溶液 B． 18mol/L﹣1 H2SO4溶液C． 6mol/L﹣1 KOH 溶液 D． 3mol/L﹣1 HNO3溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．解答：解：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A．点评：本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A． CH3OH B． CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3 D． HOCH2CH2COOH考点：有机物的结构和性质．分析：由选项物质可知，含﹣OH可发生消去反应、催化氧化、酯化反应，与﹣OH（或﹣Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，催化氧化产物能发生银镜反应，应为伯醇，以此来解答．解答：解：A．不能发生消去反应，故A错误；B．CH3CH（OH）COOH，能发生消去、酯化和氧化反应，但氧化产物为酮，不能发生银镜反应，故B错误；C．不能发生催化氧化，故C错误；D．含有羟基，可发生酯化反应，羟基邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，为伯醇，可氧化生成醛，产物能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意结构特点的分析，题目难度不大．11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析： A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C 正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A． Mg2+、Al3+、Fe2+ B． H+、Mg2+、Al3+C． H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．13．下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．SO2具有还原性；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；C．水解后应利用碱中和酸至碱性；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故B正确；C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解后生成葡萄糖，然后应加碱中和酸至碱性，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验葡萄糖，故C错误；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，所以将乙醇与浓硫酸共热制得的气体中有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液中褪色，不能确定一定是乙烯，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作的严密性，难度不大．14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．解答：解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故B错误；C．不含苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题为2015年山东高考题，在此基础上稍加改编，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（）A． CH3COOH B． H2 C． HCOOH D． CO考点：钠的重要化合物．分析：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．解答：解：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，A．CH3COOH可以改写成2CO•2H2，故mgCH3COOH完全燃烧，满足题意，故A正确；B．2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2完全燃烧，满足题意，故B正确；C．HCOOH不能改写成nCO•mH2，故mgHCOOH完全燃烧，不满足题意，故C错误；。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二上学期第一次月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是
。
（3）实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”）.
线图，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3
ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol
H2反应后放出的热量为92kJ
18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关
△H＝ 285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)
△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
△H＝ 571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)
△H＝ 285.8kJ／mol
17．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲
2014年下学期高二年级第一次阶段性测试试卷
化 学
时量：90分钟 总分：100分 命题人：宋建渠 审题人：易湘平
一、选择题（每小题2分，共20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤
B．石油
C．天然气
D．水煤气
2．氢氧化钠与盐酸的反应属于
湖南省浏阳市第一中学2014-2015学年高二下学期期末考
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.复数的共轭复数是（ ）A ．1﹣2iB ．1+2iC ．﹣1+2iD ．﹣1﹣2i 【答案】B 【解析】 试题分析：复数()()()5125510121212125i i i i i i --===-++-，共轭复数为12i + 考点：1.复数运算;2.共轭复数2.设集合{}023|2<++=x x x M ， 集合⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧≤⎪⎭⎫ ⎝⎛=421|xx N , 则 =N M （ ）A ．{}2|-≥x xB ．{}1|->x xC ．{}1|-<x xD ．{}2|-≤x x 【答案】A 【解析】试题分析：{}{}{}12|0)2)(1(|023|2-<<-=<++=<++=x x x x x x x x M ，{}2|-≥=x x N ，则{}2|-≥=x x N M ．考点：1．一元二次不等式；2．指数不等式；3．集合的运算． 3.设,a b ∈R ，则“a b >”是“||||a b >”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】D 【解析】试题分析：因为a b >成立，,a b 的符号是不确定的，所以不能推出||||a b >成立，反之也不行，所以是既不充分也不必要条件，故选D ． 考点：充分必要条件的判断． 4.函数)6(log 3)(2x x x f -++=的定义域是( )．A ．}6|{>x xB ．}63|{<<-x xC ．}3|{->x xD ．}63|{<≤-x x 【答案】D 【解析】试题分析：要使函数有意义应满足⎩⎨⎧>-≥+0603x x ，解得.63<≤-x考点:函数的定义域．5.已知{}n a 为等差数列，若193a a π+=，则37cos()a a +的值为（ ）A ．12 B ．12-C D ．【答案】A 【解析】试题分析：由等差数列性质可知19373a a a a π+=+=()371cos cos32a a π∴+==考点：等差数列性质6.某全日制大学共有学生5400人，其中专科生有1500人，本科生有3000人，研究生有900人．现采用分层抽样的方法调查学生利用因特网查找学习资料的情况，抽取的样本为180人，则应在专科生、本科生与研究生这三类学生中分别抽取 A ．55人，80人，45人 B ．40人，100人，40人 C ．60人，60人，60人 D ．50人，100人，30人 【答案】D考点：分层抽样的应用7.若变量,x y 满足约束条件210x y x y +≤⎧⎪≥⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最大值和最小值分别为 （ ）A ．43和B ．42和C ．32和D ．20和 【答案】B 【解析】试题分析：依题可画出其约束条件的可行域如下图所示，又目标函数l ：2z x y =+即2y x z =-+，∴ 当其表示直线经过点()1,0A 时，有最小值为2；当经过点()2,0B 时，有最大值为4，故选B考点：线性规划 8.函数cos ln xy x=的图象是（ ）【答案】B 【解析】试题分析：由()x x x f ln cos =，得()()()x f xxx x x f ==--=-ln cos ln cos 是偶函数，图象关于y 轴对称，因此排除A ，C ，当10<<x ，0cos >x ，0ln ln <=x x ，因此()xxx f ln cos =0< 考点：函数图象的判断9.已知△ABC 内角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，若cos B ＝14，b ＝2， sin C ＝2sin A ，则△ABC 的面积为( )．【答案】B 【解析】试题分析：由正弦定理a csinA sinC＝，得c ＝2a ① 由余弦定理b 2＝a 2＋c 2－2accos B ，得4＝a 2＋c 2－2ac×14②由①②得：a ＝1，c ＝2，又sin B ＝＝.所以S △ABC ＝12acsin B ＝12考点：1.正弦定理；2.余弦定理；3.面积公式.10.学校组织同学参加社会调查，某小组共有5名男同学，4名女同学。
湖南省长沙市浏阳一中高二化学第三次月考试题.doc
湖南省长沙市浏阳一中2015-2016 学年高二化学第三次月考试题总分： 100 分时间： 90 分钟一、单选题（15 小题，共45 分）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是() 。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2．下列有关热化学方程式书写正确的是()已知条件热化学方程式HSO(aq)+Ba(OH) (aq)===2 4 2A 中和热为 57.3 kJ/mol BaSO4(s) ＋2H2O(l)＝－ 114.6 kJ/molHN2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)B 合成氨反应生成 0.1 mol NH 3 时放出 a kJ热量H＝－20a kJ/molH(g) ＋2O(g)===H O(g)C H 的燃烧热为 285.8 kJ/mol 2 1 2 22H＝－285.8 kJ/molD 碳的燃烧热为 393.5 kJ/mol 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g) H＝－787 kJ/mol3．下列关于 0.10 mol ·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为＋＋2－NaHCO＝ Na ＋ H ＋ CO3 3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大C．D离．4.下列叙述正确的是（）子温A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B浓度． CHCOONa溶液中滴加少量浓盐酸后－c(CH COO) 增大3 3升度C． Ca(HCO3) 2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 高关D．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3) 2溶液中的溶解度5．下列反应水解方程式正确的是()系，A AlCl ＋ 3H O===Al(OH) ＋ 3HCl323B Na 2CO 3＋ 2H 2O H 2CO 3＋ 2NaOHC 碳酸氢钠溶液：－——HCO ＋H OH2 CO3＋ OH32＋＋ D 2O＋D NH 4Cl 溶于 D 2O 中： NH 4NH 3·D 2O ＋ H6．准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0mol ·L -1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()＋) ＝ 2－) ＋c －A ． pH ＝ 1 的 NaHSO 4溶液： (H(SO4(OH )ccB ．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c (Ag ＋)> c (Cl －) ＝ c (I － )＋－2－ )C ． CO 的水溶液： c(H)> c(HCO ) ＝2c(CO23 3D ．含等物质的量的 NaHC 2O 4 和 Na 2C 2O 4 的溶液： ＋－2－) ＋3c (Na ) ＝ 2[ c (HC 2O 4 ) ＋ c (C 2O 4 c (H 2C 2O 4)]8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：＋、 Al 3＋2 － 、 Cl －Na、 SO4B ． =1×10 － 13－ 1的溶液中： ＋2＋ 、 Cl － －mol ·L NH 4 、 Ca 、 NO 3C ．与 Al 反应能放出2 ＋＋－2 －234H 的溶液中： Fe 、 K 、 NO 、SOD ．水电离的 c(H ＋)=1 ×10 －13－ 1＋＋－2－mol ·L 的溶液中： K 、 Na 、 AlO 2 、CO 39．某温度下，对于反应 N 2(g) ＋3H 2(g)2NH 3(g)H ＝－ 92.42kJ/mol 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年上学期高二年级期末考试化学试卷总分:100分时量:90分钟相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16 = 48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和C O32-的离子数之和为0.1 N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 N A5．下列离子方程式正确的是( )A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－==CO2↑+H2O6．下列有关说法正确的是()A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H87．下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br 中含有溴元素8．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是( )A．CH3OH B．CH3CH(OH)COOHC．(CH3)2C(OH)CH2CH3 D．HOCH2CH2COOH11、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 12、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+14、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A．分子中含有2种官能团B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。
若Na2O2 固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（）A．CH3COOH B．H2C．HCOOH D．CO16．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于()A．8.64 g B．9.00 g C．9.20 g D．9.44 g二．非选择题(每空2分，共52分)17、(8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是。
+→的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
（2）D E B+→的离子方程式是。
（3）G J M（4）Y受热分解的化学方程式是。
18．（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。
EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。
B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。
请回答：（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________________________。
（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式．．．．．为。
（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是19、（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:(1)写出装置A 中主要反应的化学方程式 。
(2)实验结束后，关闭止水夹b 、c ，将装置D ，浸入冰水中，现象是 (3)装置C 中浓H 2SO 4的作用是 。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH 3的另一方案(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH 3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未 画)进行验证。
实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl 2代替碱石灰。
20、（10分）将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L －1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式 、 。
（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为 mL （标准状况）。
（3）原混合物中NaOH 的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。
21.（14分）聚戊二酸丙二醇（PPG ）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG 的一种合成路线如下：盐酸体积（mL ）已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F生成G的反应类型为，E的化学名称为。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为；（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式）2015年上学期高二年级期末考试化学试卷答案一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16 = 48分） 1-5 BABCB 6-10 DCBAD 11-16 CBBDAC二．非选择题(每空2分，共52分)17．产生苍白色火焰 2:13AlO 2-+Fe 3++6H 2O ＝3Al （OH ）3↓+Fe （OH ）3↓ 4Fe(NO 3)3△2Fe 2O 3+12NO 2↑+ 3O 2↑18. C O2Mg+CO 2====2MgO+CO H NO SO NO H S 222432664+↑+∆++--+c （K +）> c （C 2O 4 2- > c （OH -）> c （HC 2O 4 -）> c （H + ）19.2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O颜色变浅； 吸收多余的NH 3； 方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH 3； 方案Ⅱ：向NaOH 或CaO 固体上滴加浓氨水制取NH 3。
(其他合理答案也可以) 气球膨胀20. H ++OH -═H 2O ； CO 32-+H +═HCO 3-；224； 0. 6g ，42.4%21.加成反应 乙醛5。