高三化学一轮复习 第三章 第3节 烃(2)导学案
高考化学第一轮复习 专题 石油和煤、重要的烃学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题石油和煤、重要的烃【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第2节石油和煤重要的烃1、石油的炼制2、乙烯、烯烃3、煤的干馏4、苯的分子结构和性质二. 教学目的：1、了解乙烯、苯的分子结构，主要性质和重要用途。
2、认识有机物结构——性质——用途的关系3、认识化石燃料综合利用的意义三. 教学重点和难点：乙烯、苯的结构和主要性质四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、乙烯的分子结构和重要性质。
2、苯的分子结构和重要性质。
3、石油的炼制和煤的综合利用。
五. 知识要点：石油和煤是重要的有机化工原料，许多重要的有机化合物来源于石油和煤的深加工。
例如，乙烯和苯。
乙烯和苯的分子结构和重要性质在有机化合物中具有重要的代表性，乙烯是不饱和烃——烯烃的代表物，苯是芳香烃的代表物。
在此就以乙烯、苯作为不饱和链烃和芳香烃的典型代表进行讨论。
（一）石油的炼制1、石油的组成石油主要是由分子中含有不同碳原子数的烃组成的复杂混合物，常温呈粘稠状液态，是多种液态烃溶解了部分气态烃和固态烃形成的。
2、石油的炼制（炼制方法比较见下表） 石油炼制的方法分馏裂化裂解原理用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为乙烯、丙烯等小分子的烃 主要原料原油重油、石蜡石油分馏产品（包括石油气） 主要产品石油气、汽油、煤油、柴油、重油、沥青等优质汽油乙烯、丙烯等主要变化类型 物理变化化学变化化学变化（二）乙烯乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
1、乙烯的分子组成和结构分子式：42H C ，电子式：H :H C ::H C :H ⋅⋅⋅⋅，结构式：H —H |C H |C —H =或，可简化为22CH CH =。
分子中所有原子都位于同一平面内。
2025版高考化学一轮复习第2部分有机化学基础第3单元烃的含氧衍生物教案苏教版选修
烃的含氧衍生物考纲定位核心素养1.驾驭醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质以及它们之间的相互转化。
2．了解烃的衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法。
3．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
4．依据信息能设计有机化合物的合成路途。
1.宏观辨识——从不同角度相识醇、酚、醛、羧酸、酯的主要性质和应用。
2．微观探析——从组成、结构上探析烃的含氧衍生物的性质，形成“结构确定性质”的观念。
3．科学探究——依据试验目的或合成目标，设计烃的含氧衍生物的性质或合成探究方案，并进行试验操作。
4．模型相识——领悟有机物的衍变关系“烯→醇→醛→酸→酯”转化模型，了解转化的原理。
考点一| 醇与酚1．醇、酚的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n＋1OH(n ≥1)。
(2)酚是羟基与苯环干脆相连而形成的化合物，最简洁的酚为苯酚(OH)。
(3)醇的分类提示：(1)醇与酚的官能团均为羟基(—OH)；(2)—OH 与链烃基相连构成醇，如；—OH 与苯环干脆相连构成酚，如；(3)酚与芳香醇属于不同类别的有机物，不属于同系物；(4)在醇分子中，同一个碳原子上不能连接2个或2个以上的—OH 。
因为――→转化。
2．醇的结构与性质(1)乙醇的组成和结构(2)醇的物理性质及改变规律 ①溶解性低级脂肪醇易溶于水，高级脂肪醇难溶于水。
②密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm －3。
③沸点a ．直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而渐渐上升。
b ．醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
(3)从化学键的角度理解醇的化学性质以乙醇为例试剂及条件断键位置 反应类型 化学方程式Na ① 置换 2C 2H 5OH ＋2Na ―→ 2C 2H 5ONa ＋H 2↑ HBr ，加热 ②取代C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O O 2(Cu)， 加热 ①③ 氧化2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O浓硫酸， 170 ℃②④ 消去C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O浓硫酸， 140 ℃ ①②取代2C 2H 5OH ――→浓硫酸140 ℃C 2H 5OC 2H 5＋H 2OCH 3COOH (浓硫酸，①取代 (酯化)CH 3COOH ＋C 2H 5OH加热)浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 3．酚的结构与性质 (1)苯酚的组成和结构(2)苯酚的物理性质①纯净的苯酚是无色晶体，有特别气味，易被空气氧化呈粉红色。
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导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
高中化学 第三章 有机化合物 烃的复习课 教案 教学设计
第三章有机化合物烃的复习课课时：第1课时班别：姓名：座号：组别：【学习目标】1、了解有机化合物的概念，掌握甲烷的结构、性质，认识取代反应的特点；2、知道烷烃的概念、通式以及结构特点、性质，理解同系物、同分异构体的概念；3、学会并应用乙烯的结构、性质、认识加成反应；4、掌握苯分子结构特点和化学性质。
课前预习导学单课中探究展示单同位素同素异形体同系物同分异构体适用对象判断依据（相同点和不同点）实例有下列各组微粒或物质，请按要求填入序号：CH3A、O2和O3B、126C和136CC、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl— C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H（1）组两种微粒互同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。
【合作探究二】对甲烷、乙烯、苯结构与性质探究Ⅰ烷烃的结构与性质1、用下列结构简式表示的物质属于烷烃的是（）A．CH3CH2CH＝CH2B．CH3(CH2)2CH(CH3)2C．CH3CH2OH D．CH3C≡CH2、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。
将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________________________________，在该反应的所有产物中（HCl 除外），常温下（填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是（填化学式）。
写出该反应生成一氯代物的反应方程式________________________________________________，水槽中还观察到_____________________________，原因是________________________________________(用离子方程式解释)。
高三化学一轮复习 第三章 第2节 有机化合物的结构与性质导学案
高三化学一轮复习第三章第2节有机化合物的结构与性质（2）学案【学习目标】1、知道碳原子的饱和程度和共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响2、初步学会对有机物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面的分析。
3、理解官能团与有机物性质的关系，能列举事实说明有机物分子中基团间存在相互影响。
【课前预习案】【知识回顾】1、有机化合物的主要官能团你知道的有哪些？下列有机化合物中，有的有多个官能团：(1)可以看作醇类的是(填入编号，下同) ; (2)可以看作酚类的是；(3)可以看作羧酸类的是； (4)可以看作酯类的是。
（提示：苯环与羟基直接相连的属于酚羟基）2、什么是单键、双键和叁键，它们的稳定性有何关系？关于单键、双键、叁键的说法正确的是 ( ) A．单键的键长最短，键能最大。
B．叁键的键长最短，键能最大。
C．双键中两个键都活泼，加成时都断裂。
D．只有碳原子间才能形成双键和叁键。
3、什么是极性键和非极性键？下列物质①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥正丁烷⑦异戊烷(1)碳原子周围有双键的是__ ___ (2)碳原子周围有三种共价键的是_____ ____【新课预习】三、有机化合物的结构和性质的关系（阅读课本P22—P24内容，完成下列填空）1、有机化合物的结构和性质有密切的关系。
由结构预测性质的一般程序，一般来说，首先找出__________，然后从___________、____________________等进一步分析并预测有机化合物的性质。
2、回忆乙酸的化学性质：（1）弱酸性乙酸在水溶液中部分电离产生H+，写出电离方程式____________________ ，从而使乙酸具有酸的通性。
（乙酸的酸性强于碳酸）⑵酯化反应写出乙酸和乙醇的反应方程式：____________________________注意：酯化反应的断键实质是：____________________________3、官能团与有机化合物性质的关系⑴一种官能团，决定一类有机化合物的_________ 。
高考化学第一轮复习 专题 烃学案 鲁科版
专题烃【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃1、烃概述2、烷烃的性质。
3、烯烃和炔烃的性质。
4、苯及其同系物的化学性质。
二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。
2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。
三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。
3、烯烃和炔烃的命名。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、烃的化学性质。
2、不同类别烃的性质与结构的关系。
3、烃的命名。
五. 知识要点：1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。
2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。
烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。
3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。
5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。
其通式是____________________。
6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。
人教版《有机化学基础》第三章烃的衍生物 教学案
高二年级化学李素霞胡建超张冬梅周正阳第三章：烃的含氧衍生物（学案）本章总论：在学习了烃和卤代烃的后，本章重点介绍了生活中我们常见的几种含氧有机物。
从组成上来说，除了含有、外，还含有元素。
从结构上说，这些有机物可以看做是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，被称为烃。
烃的含氧衍生物种类很多，可分为、酚、、、酯等。
烃的含氧衍生物的性质由官能团决定。
利用有机物的性质，我们可以合成自然界并不存在的有机物满足我们的需要。
本章教学目标：1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构特点和性质，并根据典型代表物，认识上述各类物质的结构特点和性质。
2.了解合成分析法，通过简单化合物的逆向合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
3.能结合生产生活实际，了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
第一节：醇酚本节教学目标：1.了解醇和酚的结构差别及其对化学性质的影响。
2.掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
3.知道乙醇、苯酚在生产生活中的重要用途。
第一课时【学习目标】：1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【复习回顾】1.写出羟基的符号、电子式、2. 现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3—CH2——OH 指出分别是醇或酚？【新课学案】：一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；如：羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
如：二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
高三化学一轮复习优质学案3：烃和卤代烃
第34讲烃和卤代烃『考纲要求』1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质以及与其他有机物之间的相互转化。
3.掌握加成反应、取代反应和消去反应等有机反应类型。
考点1脂肪烃[基础知识整合]1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c ．定量关系：即取代1 mol 氢原子，消耗卤素单质生成1 mol HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为。
②乙炔加聚反应方程式为n CH≡CH ――→催化剂CH===CH。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂CH 2—CH===CH —CH 2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃炔烃燃烧现象 燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO 4溶液[考点多维探究]角度1 脂肪烃的组成、结构与性质1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( ) A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2n D ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 2．按要求填写下列空白(1)CH 3CH===CH 2＋( )―→，反应类型：________；(2)CH 3CH===CH 2＋Cl 2――→500 ℃～600 ℃( )＋HCl ，反应类型：_____； (3)CH 2===CH —CH===CH 2＋( )―→，反应类型：________；(4)( )＋Br 2―→，反应类型：________；(5)( )――→一定条件，反应类型：________。
【高三】2021届高考化学第一轮烃的衍生物导学案复习
【高三】2021届高考化学第一轮烃的衍生物导学案复习m高三化学（第12周）【内容】碳氢化合物衍生物【目标】1.掌握醇、酚、醛、羧酸等极重要碳氢化合物衍生物的化学性质及相互转化关系；2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
[知识解释]一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：―x、面向对象―no2、―oh、―cho、―c―oh、―nh2、c=c、―c?c―、[r―c―(酰基)、r―oc―o―(酰氧基)、r―o―(烃氧基)]等。
哦思考：1、h―c―oh应有几种官能团？（4种、―c―、―oh、―c―oh、―cho）哦2、―cho能发生哪些化学反应？（常见）ch=ch——酷（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃（R-X）1、取代（水解）反应r―x+h2onaohr―oh+hx2.消除反应r-ch2-ch2-xnaoh/醇r-ch=ch2+HX这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入agno3溶液。
三、乙醇hh1.分子结构h-c-c-o-h乙醇分子结构经典测定的实验证明④h③h②①2.化学性质：（1）活性金属（钠、镁、铝等）的反应。
根据它的分子结构，哪个化学键断裂了？反应的基本类型？钠与水或乙醇的哪个反应更强烈？乙醇钠水溶液是酸性的还是碱性的？(2)与氢卤酸反应――制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）nabr+h2so4+c2h5oh△ch3ch2br+nahso4+h2o思考：该反应用浓还是较浓的h2so4？产物中nahso4能否写成na2so4？为什么？（由于浓H2SO4的强氧化性，两者都相对较厚。
浓度不宜过高，温度不宜过高）(3)氧化反应：①燃烧――现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？② 催化氧化（脱氢）：ch3ch2oh-h2ch2cho+o2ch3cooh（式量46）（式量44）（式量60）也就是说，-CH2OH最终被氧化为-COOH，数量增加了14③强氧化剂氧化――kmno4/h+褪色（4）脱水反应：① 分子间脱水-浓硫酸，140℃（取代反应）②分子内脱水――浓h2so4、170℃（消去反应）在以上两种情况下，哪把钥匙坏了？思考：下列反应是否属于消去反应：a、ch2=ch→中国？ch+hxb、ch2-ch-cooh→ch2=c--cooh+nh3xonh2ch3ch3c、 ch3-c-o-ch2-ch-→ch2=ch―+ch3cooh（以上均为消去反应）（4）酯化反应：有多少把钥匙坏了？用什么事实？（同位素示踪法）例：r―ch=ch―r’+r―ch=ch―r’→r―ch=ch―r+r’―ch=ch―r’对于该反应①②②③有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。
第三节烃的含氧衍生物考点(二)醛、酮课件新高考化学一轮复习
(一)醛的结构与性质 1．醛的结构
考点(二) 醛、酮
2．常见醛的物理性质 颜色
甲醛(HCHO) 无色
乙醛(CH3CHO) 无色
状态 气体
液体
气味
溶解性
刺激性气味
易溶于水
刺激性气味 与 H2O、C2H5OH 互溶
3．醛的化学性质(以乙醛为代表) (1)加成反应 ①催化加氢 乙醛蒸气和 H2 的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式 为 CH3CHO＋H2―△― Ni→CH3CH2OH 。
() () () () ()
2．下列物质中不能发生银镜反应的是
()
解析：苯甲醛、甲酸、甲酸乙酯都含有—CHO，能够发生银镜反应，而 丙酮中没有—CHO，不能发生银镜反应。 答案：D
3．[双选]有关醛、酮的下列说法中，正确的是 A．醛和酮都能与氢气、氢氰酸等发生加成反应 B．醛和酮都能与银氨溶液发生银镜反应 C．碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体 D．可用新制的 Cu(OH)2 来区分乙醛和丙酮
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-
1.氧化反应
共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键
C．①③④⑤
D．全部
(NH4)2Ni(SO4)2。
(1)银氨溶液为什么需要现用现配？
为20.00 mL,浓度为0.250 0 mol·L-1,根据方程式2 +5 +16H+ ====
但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为 ①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。
高三化学第一轮复习导学学案
高三化学第一轮复习导学学案课题：乙炔、炔烃复习目的：1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式2、掌握乙炔的实验室制取及其重要的化学性质和用途。
3、以乙炔为代表，掌握炔烃的结构、性质。
4、了解聚氯乙烯的性质、用途。
复习过程：一、炔烃1、什么是炔烃？其结构特点是什么？2、写出炔烃的通式，其含碳量范围是什么？3、常温下的气态炔烃有哪些，其中在标准状况下为液态的是哪些？4、炔烃的物理性质的递变规律有哪些？二、乙炔的实验室制法1、写出实验室制取乙炔的化学方程式，选用什么样的装置来制取，这和以前学过的哪中气体的制取装置相类似？2、实验为了得到平稳的乙炔气流，可用什么物质来代替水？用电石制取的乙炔中常含什么杂质？3、如何收集乙炔气体？三、乙炔的性质1、写出乙炔的电子式、结构式。
2、很多焊接或切割金属的地方，是用氧炔焰来进行的，用的乙炔常储存在钢瓶中，如果发生泄露，是否容易察觉，为什么？此用处利用了乙炔什么化学性质？3、分别通入到盛有紫色酸性高锰酸钾溶液和盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，有什么现象？反映了乙炔的什么化学性质？4、比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构:乙烷乙烯乙炔分子式C2H6 C2H4 C2H2电子式结构式结构特点 C - C（单键），碳原子的化合达“饱和”C = C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色五、聚氯乙烯1、如何制取聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。
2、聚氯乙烯有哪些用途？使用时应注意哪些问题？。
高中化学：1.3.3烃第三课时导学案_文档
第三节 烃（第三课时） 【学习目标】 1、能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢卤酸及酸性KMnO 4溶液的反应。
2、理解和掌握烯烃、炔烃及其同系物的化学性质。
3、能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因。
【学习重点和难点】 1、重点：理解和掌握烯烃、炔烃及其同系物的化学性质。
2、难点：能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因。
【课 型】新授课 【方法指导】预习 归纳 讨论 总结 【知识连接】回顾以往知识回答下列问题 ⑴乙烯、乙炔的结构是什么？与烷烃相比有何不同？ ⑵学过的乙烯、乙炔化学性质有那些？ 教学内容 一、乙烯 1．乙烯的物理性质 乙烯是 、 的气体， 于水，密度比空气 。
2．化学性质 ⑴乙烯的燃烧 反应方程式： 。
现象： 。
⑵与Br 2的反应（将乙烯通入溴的四氯化碳溶液） 反应方程式： 。
反应现象： 。
注意：①若通入溴水中，反应的现象为： 。
②烷烃只能与液溴或纯溴反应，不能与溴水反应。
⑶与酸性高锰酸钾溶液的反应 现象： 。
3．乙烯的意义：世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家 的标志。
二、乙炔的性质阅读〔观察、思考〕回答下列问题⑴将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，试管内的溶液颜色变化为由 色到色，说明乙炔与溴发生了 。
⑵将乙炔通入酸性KMnO 4溶液，现象为溶液颜色由 变为 。
说明乙炔和酸性KMnO 4溶液发生了 。
⑶通过上面的两个反应可以看出乙炔的化学性质与乙烯的化学性质 ，原因是。
三、烯烃、炔烃的化学性质1．加成反应⑴与卤素单质的反应CH 3－CH=CH 2＋Br 2＋Br 2CH CH + 2Br 2CHBr 2－CHBr 2 CHBr=CHBr +Br 2注意：①该反应的应用可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。
⑵与H 2的反应CH 3－CH=CH 2 ＋H 2催化剂 ＋H 2催化剂注意：该反应的催化剂为铂黑、镍粉或钯．．．．．．．。
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第三章学案17数形结合思想的应用导学案
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专题案17 形结合思想的应用一、有关反应产物的判断两种物质间发生两个或两个以上的连续反应或并列反应时，可先根据题目写出有关反应的方程式，确定物质间量的关系，然后根据所给反应物的量的关系在轴上的位置确定产物。
典例导悟1试分析一定量的O2气体，通入一定体积一定物质的量浓度的NOH 溶液中，所得产物与其物质的量之间的关系。
已知：反应①：2NOH＋O2===N2O3＋H2O反应②：NOH＋O2===NHO3(1)画出轴。
(2)判断反应产物并完成下述表格：变式演练(2011·山东济宁模拟)将某些知识用轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。
下列用轴表示的知识中不正确的是( )A．分散系的分类和NOH溶液反应后铝元素的存在形式B．A3中的燃烧产物．F在2与NOH溶液的反应产物D．O2相关沉淀的图象及计算二、有关A(OH)31．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(A3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
2．把铝盐(A3＋)逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
3．在AO错误！未定义书签。
溶液中逐滴加入强酸至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
4．在强酸溶液中逐滴加入AO错误！未定义书签。
至过量(1)现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
溶液至过量5．明矾溶液中逐滴加入B(OH)2(1)现象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
6．向含Mg2＋和A3＋混合液中，滴入强碱溶液至过量渐多→渐多→最多→减少→不变(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
典例导悟2某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、A3＋等阳离子，逐滴加入NOH(溶液)，则消耗NOH(溶液)体积(轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )听课记录：典例导悟3将01 的镁、铝混合物溶于100 L 2 ·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 ·L－1的NOH溶液。
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高三化学一轮复习 第三章 第3节 烃（2）学案
【学习目标】
1、能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO 4溶液的反应。
2、通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比，体会官能团对烃性质的决定作用。
【课前预习案】
一、烯烃、炔烃的化学性质（阅读课本P32---P36内容完成下列填空）
1、烯烃的化学性质
【交流研讨】由乙烯的化学性质预测烯烃可能具有哪些化学性质？完成下列反应方程式：
（１）加成反应：与X 2、H 2、氢卤酸（HX ）等的反应
CH 3-CH=CH 2+H 2 →
１—丁烯使溴水褪色
２—丁烯与HCl 加成
（2）加聚反应：nCH 3-CH=CH 2 →
（3）氧化反应：烯烃的燃烧通式C n H 2n + O 2
（4）烯烃与KMnO 4(H +)溶液的氧化
烯烃遇KMnO 4(H +)溶液现象为
烯烃与KMnO 4(H +)溶液反应的氧化产物的对应关系
【应用】由于氧化产物保留了原来烃中的部分碳链结构，因此通过一定的方法，测定氧化产物的结构，便可
推导双键的位置、结构。
2、乙炔、炔烃的化学性质
完成下列反应方程式：
（１）加成反应：与X 2、H 2、、
、氢卤酸（HX ）等的反应 H Ｃ≡ＣH 与少量溴的CCl 4溶液反应
H Ｃ≡ＣH 与过量溴的CCl 4溶液反应
H Ｃ≡ＣH 与足量H 2反应
H Ｃ≡ＣH 制备氯乙烯：
CH 3—Ｃ≡ＣH 与足量的Br ２加成反应：
CH 3—Ｃ≡ＣH 与足量的Ｈ２加成反应：
（2）加聚反应：特殊条件下，乙炔可以加聚。
聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料。
反应方程式：
（3）氧化反应：
①燃烧：现象： __ ，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同现象的原因是 方程式：
炔烃燃烧通式：C n H 2n-2 + O 2
②K ＭnO 4(H +
)溶液的氧化 反应关系式：
※炔烃可使酸性KMnO 4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：
HC≡ 氧化为CO 2 R-C≡ 氧化为 R-COOH
【预习检测】
1．制取氯乙烷最合理的方法是（ ）
A ．乙烷与Cl 2取代
B ．乙烯与Cl 2加成
C ．乙烯与HCl 加成
D ．把乙烯通入盐酸中
2． 既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（ ）
A ．把气体通入足量酸性高锰酸钾中
B ．在导管口处点燃
C ．一定条件下与H 2发生加成反应
D ．把气体通入足量溴水中
3.下列既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）
A. C 2H 2
B. C 2H 4
C. CH 4
D. HCl
4.下列有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟的是（ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．乙炔 D ．乙烷
5、关于炔烃的下列描述正确的是（ ）
A.分子里含有碳碳叁键的有机物叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【探究一】烯烃的化学性质：
根据预习，总结烯烃具有的化学性质并以丙烯为例各写出一个反应方程式。
【例1】下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（ ）
A 、燃烧
B 、取代反应
C 、加成反应
D 、加聚反应
【例2】2-甲基-2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应式： KMnO 4(H +) + CH 3COOH
CH 3 CH 3CH = C — CH 3 CH 3 —C —CH 3
O
现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙
酸（CH3CH2COOH），推测出此烯烃的结构简式为。
若与酸性高锰酸钾
溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为
【探究二】炔烃的化学性质：
根据预习，总结炔烃具有的化学性质并以丙炔为例各写出一个反应方程式。
【例3】分别完全燃烧1mol乙烷、乙炔、乙烯时需要氧气最多的是，生成的水最少的是，生成的CO2的物质的量等于生成的水的物质的量的是。
【总结】烯烃、炔烃分子都有不饱和键，因此它们有相似的的化学性质：
1.燃烧反应
2.使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.加成反应
4.加聚反应
【当堂检测】
1、用乙炔制取聚氯乙烯，写出转化的化学方程式，并注明反应类型。
2、下列有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟的是（）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷
3、相同质量的乙烯和丙烯具有相同的（）
①碳原子数②氢原子数③分子数④完全燃烧耗氧量⑤质子数
A．①②④⑤ B．①②④ C．①②③④⑤ D．③⑤
4、某烃与溴水反应，生成CHBr2CBr2CH2CH3，则该烃的不同类别的同分异构体是（）
A．CH≡C―CH2CH3 B．CH3C≡CCH3 C．CH3CH2CH=CH2 D．CH2=CH―CH=CH2
5、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键可以断裂，RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（）
A. CH3CH=CH(CH2)2CH3
B. CH2=CH(CH2)3CH3
C. CH3C(CH3)=C(CH3)CH3
D. CH3CH2CH=CHCH2CH3
6、已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为
________________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体。