2014高考化学考前30天冲刺：专题6 营养物质 合成材料.pdf
第13天 氮、磷及其化合物-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案
一、氮气的化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N≡N 叁键键能有关）⑴还原性：N 2 + O 2 2NO 注：NO 与O 2进一步化合2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）⑵氧化性：N 2 + 3H 2 2NH 3。
3 Mg+N 2 Mg 3N 2二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO 2、N 2O 5。
①NO 是一种无色无味难溶于水的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒；NO 被称为“明星分子”或“信使分子”。
② NO 2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
③ NO 2和N 2O 4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO 2 N 2O 4。
④ N 2O 3、N 2O 5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。
⑤ 氮氧化物特别是NO 和NO 2是主要的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
2．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO 2或NO 2与N 2 的混合气体溶于水时，可依据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，利用气体体积变化差值进行计算。
⑵NO 2和O 2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算NO 2与O 2的体积比 发生的化学反应 剩余气体=4:1 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 无 <4:1 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 O 2 >4:14NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO⑶NO 和O 2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算NO 与O 2的体积比 发生的化学反应 剩余气体=4:3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 无 <4:3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 O 2 >4:34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 NO点燃催化剂高温高压 放电⑷NO、NO2、O2三种混合气体溶于水时，可先按⑴求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO按⑶方法进行计算。
步步高2014版《考前三个月》高考化学(安徽专用)大二轮专题复习课件：物质结构与性质
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【得分技巧】 1．构成原子的粒子及粒子间的关系 (1)构成原子的粒子
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学案7
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(2)粒子之间的关系
粒子种类 符号 粒子之间的关系 电性关系 原子序数＝核电荷数
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学案7
质量关系
中性原子
A ZX
＝核内质子数＝核外 电子数 原子序数＝核电荷数 质量数＝
Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
S2－、P3－
－ － O2 、 HS 2
六核 18 电子 N2H4、CH3OH
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3．澄清化学键与化
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学案7
说明： (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离 子键只能存在于离子化合物中。
34 ，其 (3)[2012· 新课标全国卷，37(3)]Se 原子序数为________ 3s23p63d10 。 核外 M 层电子的排布式为____________
(4)[2012· 江苏， 21(1)①]Mn2＋ 基态的电子排布式可表示为 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) _______________________________ 。
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(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分 子中。 (3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；熔化 状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。
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4．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
学案7
①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子
(2012· 天津理综，3C) D． 短周期第ⅣA 族与ⅦA 族元素的原子间构成的分子， 均 满足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
四川省绵阳中学2014届高考化学模拟冲刺试卷(含解析)
2014年四川省绵阳中学高考化学模拟冲刺试卷一、选择题1．（6分）（2014•涪城区校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的3．（6分）（2014•涪城区校级模拟）如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3﹣化为N2，下面说法不正确的是（）5．（6分）（2014•武汉模拟）已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）7．（6分）（2015•温州校级模拟）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）二、非选择题8．（15分）（2014•延安模拟）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A 原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B 元素的气态氢化物的VSEPR模型为；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3．9．（14分）（2014•涪城区校级模拟）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为．（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验对应的实验目的 ；若224间t 的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c （H2C 2O 4）随t 的变化曲线示意图．（4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ．（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO 4而不是MnCl 2，原因可用离子方程式表示为 ．10．（14分）（2015•宁夏三模）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．已知：①A 的相对分子质量为104，1mol A 与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L 气体（标准状况）； ②B 的结构中含有醛基；③C 在一定条件下生成有机酸D ；④RCHO+HOOC﹣CH 2COOH→RCH=C（COOH ）2+H 2ORCH=C （COOH ）2RCH=CHCOOH+CO 2↑．请回答下列问题．（1）A 的分子式是 ，B 的结构简式为 ．（2）C 可能发生的反应是 （填序号）．A ．氧化反应B ．水解反应C ．消去反应D ．酯化反应（3）反应②的化学方程式为．（4）E的名称为．（5）符合下列条件的D的同分异构体共有种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为．①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．11．（15分）（2015•玉山县校级模拟）雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式．（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．②写出与阴极的反应式．（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2014年四川省绵阳中学高考化学模拟冲刺试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）（2014•涪城区校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的根离子与mol根离子与mol3．（6分）（2014•涪城区校级模拟）如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3﹣化为N2，下面说法不正确的是（）5．（6分）（2014•武汉模拟）已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）7．（6分）（2015•温州校级模拟）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）====2mol/L=0.1mol/L==0.3mol/L=2mol/L二、非选择题8．（15分）（2014•延安模拟）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A 原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M ，该能层具有的原子轨道数为9 ；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为3Fe2++2Fe（CN）63﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= 4.32 g/cm3．，故答案为：；=4式为：，故答案为：）原子数目=6×+4×个顶点上，原子数目=4×==4.32g/cm9．（14分）（2014•涪城区校级模拟）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ．（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 A ．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．（4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O ．10．（14分）（2015•宁夏三模）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．已知：①A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；②B的结构中含有醛基；③C在一定条件下生成有机酸D；④RCHO+HOOC﹣CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑．请回答下列问题．（1）A的分子式是C3H4O4，B的结构简式为．（2）C可能发生的反应是AD （填序号）．A．氧化反应 B．水解反应 C．消去反应 D．酯化反应（3）反应②的化学方程式为．（4）E的名称为碳酸氢钠．（5）符合下列条件的D的同分异构体共有 4 种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为．①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．二氧化碳为=2mol为构简式为=2mol，，的结构简式为，；；，故答案为：；，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为：11．（15分）（2015•玉山县校级模拟）雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH﹣=HSO3﹣．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3﹣在溶液中存在电离平衡：HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+．（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的 a （填字母序号）口流出．②写出与阴极的反应式2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O ．（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243a L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）数目是：，设消耗标况下氧气的体积是，根据电子守恒：，。
第27天有机合成与推断-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天Word版含答案
一、有机合成中官能团的转化1．官能团的引入(1)引入卤素原子的方法①烃与卤素单质(X2)取代．②不饱和烃与卤素单质(X2)或卤化氢(HX)加成．③醇与卤化氢(HX)取代．(2)引入羟基(—OH)的方法．①烯烃与水加成．②卤代烃碱性条件下水解．③醛或酮与H2加成．④酯的水解．⑤酚钠盐中滴加酸或通入CO2.⑥苯的卤代物水解生成苯酚．(3)引入碳碳双键或三键的方法．①某些醇或卤代烃的消去反应引入或②炔烃与H2、X2或HX加成引入.(4)引入—CHO的方法①烯烃氧化．②某些醇的催化氧化．(5)引入—COOH的方法①醛被O2或银氨溶液、新制Cu(OH)2氧化．②酯在酸性条件下水解．③苯的同系物被KMnO4酸性溶液氧化．2．官能团的消除(1)通过加成反应消除不饱和键．(2)通过消去或取代消除卤素原子．(3)通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基．(4)通过加成或氧化反应等消除醛基．(5)脱羧反应消除羧基：R—COONa＋NaOH―→Na2CO3＋R—H.3．官能团间的衍变(1)利用官能团的衍生关系进行衍变，如(2)通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CH3CH2OH CH2 ==CH2ClCH2CH2Cl HOCH2CH2OH.(3)通过某种手段，改变官能团的位置．有机合成中可通过加成、取代、消去、氧化、还原等反应实现官能团的引入、消除及转化，分析时既要注意反应条件及各类有机物的结构是否符合相应官能团的转化，同时要考虑它对其他官能团的影响．二、有机合成与推断1．由转化关系推断这种方法要求熟悉有机化学中常见的转化关系，并能根据题目给出的转化关系图对号入座。
2．由特殊反应条件推断(1)含烷烃基的有机物光照条件下发生取代反应。
(2)在浓硫酸、加热条件下发生的反应一般是酯化反应、苯及其同系物的硝化反应。
3．由特殊数据推断(1)1 mol碳碳双键加成1 mol H2或Br2,1 mol苯环加成3 mol H2。
(2)同系物的相对分子质量相差14的整数倍。
广东省广州市2014届高三冲刺查漏补缺 理综化学 Word版含答案.pdf
()鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的
Cl2(g)
＋ CO(g)
平衡浓度（mol/L） 0.04
0.11
0.85 （1分）
K＝＝＝0.23 mol·L-1
（列式1分） （代入数据1分）
（1分）
32.(1) （2分）CO32— + H2O HCO3— + OH—
(2) （2分）b、d
（3）（2分）Fe Cu
(4) （2分）抑制Fe2+、NH4+ 水解(5) （2分）避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)
（5）（2分）
（6）（2分）
31. 31.(1) CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2CH4（g）+ CO2（g）=2CO（g）+ 2H2（g）；△H=+ 247.3kJ·mol-
1（3分）
（热反应方程式2分，反应热1分，漏写物质状态扣2分，反应热正负号写错0分）
(3) ① （2分）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大0.23mol·L－1COClCu(NO3)2 d．CuSO4
B物质的成分为。 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表
面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题 Word版含答案.pdf
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷） 化学能力测试卷（三） 本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 下列说法不正确的是 A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶 B．核磁共振仪、红外光谱仪、仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C．石油裂解、煤的化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.维勒打破了无机物和有机物的界限，提出了带核的原子结构模型 下列说法不正确的是 A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值 C．D．9.下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物 可命名为37-二甲基4-乙基辛烷 B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< Z C．离子 D． 11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化 下列图示与对应的叙述相符的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 .图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 .用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32- 、SO32-、SO42-。
2014年全国重点中学高考考前赢分30天第01天 细胞的分子组成-生物
1.组成细胞的化学元素，在无机自然界都能找到，没有一种化学元素为细胞所特有。
2.组成细胞的主要元素含量由多到少依次是：鲜重时：O 、C 、H 、N ；干重时：C 、O 、N 、H 等。
3.糖类、脂质、蛋白质和核酸共有的元素是C 、H 、O ，除此之外，蛋白质中还含有N 等元素，核酸中还含N 、P 。
4.组成蛋白质的氨基酸约有20种，不同氨基酸理化性质差异的原因在于R 基不同。
5.DNA 和RNA 在分子组成上的差异表现为DNA 中含有脱氧核糖和胸腺嘧啶，而RNA 中含有核糖和尿嘧啶。
6.DNA 多样性的原因主要是碱基(脱氧核苷酸)的排列顺序不同；而蛋白质多样性的原因是组成蛋白质的氨基酸的种类、数目、排列顺序以及肽链的空间结构不同。
7.熟记实验中的颜色反应：蛋白质＋双缩脲试剂→紫色；DNA ＋甲基绿染液→绿色；RNA ＋吡罗红(派洛宁)染液→红色；还原糖＋斐林试剂――――→水浴加热砖红色； 脂肪(油脂)＋苏丹Ⅲ(Ⅳ)染液→橘黄色(红色)；线粒体＋健那绿染液→蓝绿色。
8.乳糖和糖原(元)只分布于动物细胞；蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素只分布于植物细胞。
9.脂质包括脂肪、磷脂和固醇，其中固醇又包括胆固醇、性激素和维生素D 等。
10.脂肪的含氢量高于糖类，因此氧化分解时，耗O 2多，释放能量也多。
11.自由水和结合水的比例会影响新陈代谢，自由水比例上升，生物体的新陈代谢旺盛，生长迅速，反之则慢。
12.细胞内产生水的细胞器：核糖体(氨基酸脱水缩合)、叶绿体(光合作用产生水)、线粒体(呼吸作用产生水)、高尔基体(合成多糖产生水)等。
13.无机盐参与组成细胞成分：Mg 2＋是叶绿素分子必需的成分；Fe 2＋是血红蛋白的主要成分；PO 3－4是ATP 、NADPH 的成分。
14.无机盐参与并维持生命活动：血液中钙盐的含量过低会出现抽搐。
15.Na＋、Cl－对细胞外液渗透压起重要作用；K＋则对细胞内液渗透压起决定作用；HCO－3、HPO2－4维持细胞的pH平衡。
山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(一)理综化学 Word版含答案.pdf
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到
MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：
；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、
H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）
光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应
3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
__________、__________。
浙江省2014届高三高考冲刺模拟考试理综化学试题一 Wor
浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、（原创）下列说法不正确的是A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念命题意图：考査蛋白质、油脂等有机物的组成、物质分析方法、物质结构等，旨在考査化学与生产，生活等方面的内容，考查考生的化学素养。
8、（原创）下列说法正确的是A.一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）极易被引燃，使用时必须远离明火和热源用毕立即塞紧瓶塞B.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C.减压过滤洗涤沉淀时，应先关闭水龙头，在布氏漏斗上加上洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D.酚醛树脂制备实验完毕后应及时清洗试管，如果不易洗涤，可以加入少量盐酸，浸泡几分钟，然后清洗命题意图：考査化学实验中相关实验操作。
旨在考查考生平时的实验经验、实验中的安全以及对实验操作的理解和掌握。
9、（改编自浙大附中2012届高三5月模拟10题）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以C r（O H）3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的NaOH。
B．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8. 96L（标准状况下）。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第六章 第3讲.pdf
第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 [考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一 电解的原理 1．电解定义 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式 电能转化为化学能。
3．电解池 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
深度思考 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH)阳极：4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大不变加H2O无氧酸(如HCl) ，除HF外阳极：2Cl－－2e－Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：2Cl－－2e－Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－Cu盐CuCl2Cu＋Cl2↑减小加CuCl2活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl－－2e－Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－H2↑水和盐2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－生成新电解质增大通入HCl气体不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极：2Cu2＋＋4e－2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO32.电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？ 答案 放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，使H＋浓度增大。
2014高考化学一轮(新课标)45分钟单元基础训练卷(六)含解析
45分钟单元基础训练卷（六)(考查范围：第六单元分值:100分)一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时，则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方:下列反应式中与铁脱氧原理无关的是（)A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3D．2Fe(OH）3===Fe2O3＋3H2O2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（)图D6－13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①；①③相连时,③为正极；②④相连时,②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（)A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④4．如图D6－2所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y可表示（)①c（Ag＋) ②c（NO错误!）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH图D6－2A．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤图D6－35．现用图D6－3装置电解某浓度的NaOH水溶液，则下列叙述中不正确的是（)A．电解过程中，阴极区溶液pH增大B．a处产生的是氢气，b处产生的是氧气C．当电路中转移0.02 mol e－时，阳极质量减小0。
64 gD．总的电解反应为：Cu＋2H2O错误!Cu（OH)2↓＋H2↑6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2（s)＋H2（g）2HI （g) ΔH1＝＋26.47 kJ·mol－1（ⅱ)I2（g）＋H2(g）2HI(g）ΔH2＝－9。
48 kJ·mol－1.下列判断正确的是（)A．反应(ⅱ）的产物比反应（ⅰ)的产物稳定B．1 mol I2（s）比1 mol I2（g）总能量低35。
2014年高考理综模拟卷试题化学部分六
化学综合练习六7•化学与生活密切相关，下列有关说法正确的有( )个①.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③•制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④•用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤.苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体⑦•烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同⑨•中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩•非金属元素组成的化合物中只含共价键A.1B.2C.3D.4选顷叙述I新述IIA NH+C1捲虽酸弱碱熬用加热法涂去癒1中的l^ClB滔解IS；溶解度；Na3CO3<NaHC03C FB具有氧化性用KSCH溶顒可以鉴别F円D£心与HF反应霸15酸不能保存在玻璃瓶中9.下列离子方程式正确的是A . Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32+ 2H =SO42+ 3S J+ H2OB . 100ml0.1mol/L Fel 2 溶液与标况下0.224L Cl 2: 2Fe2++ Cl 2=2Fe3++2Cl-C .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H + + NO 9Fe3+ + NOT + 14H 2OD .向明矶溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al 3++3SO42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH) 3 J +3BaSQ J10•下列有关热化学方程式的叙述正确的是A .已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g) ====2CO 2(g)+2H 20(g) A H = - 890.3 kJ mol；1B .已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) A H >0,则金刚石比石墨稳定C .已知S(g)+O2(g) ==== SO 2(g) A H1; S(s)+O 2(g) ==== SO 2(g) A H 2, 则A H1 < A H2D.已知中和热为A H =-57.4 kJ mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热11.常温下，在20 mL O.1mol/L Na 2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL ,溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。
浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学试题 Word版含答案
浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）化学试题本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH−→−Pd CH2C3C OCH3，其过程符合绿色化学的原则8．下列说法正确的是A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。
D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
9下列说法不正确．．．的是A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．有机物能与糠醛（CHO）发生缩聚反应OC．化合物CH2是苯的同系物，且碳原子在同一平面上D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO-3，下列说法不．正确．．的是A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－+ 6H2OC．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（∆m左—∆m 右）为6.2a gD．图2阴极反应式为：2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—12．下列说法不正确．．．的是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10—9/(c—0.02)B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。
第14天 碳、硅及其化合物-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案.
一、碳单质及其性质 1．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C 60（分子晶体）、无定形炭（如 木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
同素异形体的比较 同素异形体 金刚石 石墨C 60晶体结构正四面体，空间网状的原子晶体平面层状正六边形结构，层间以范德华力相结合笼状结构，型似足球，分子间以范德华力结合成分子晶体主要性质熔点和沸点较高，硬度大，难溶于溶剂，不能导电熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体 易与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、耐热防火材料 2．碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，在低于7100C 下，碳一般生成CO 2，高于10000C ，一般生成CO 。
①还原性 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑ C + CO 22COC + H 2O(g) CO + H 2 C + 4HNO 3（浓）CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O②可燃性 C+O 22CO 2 2C+O 22CO二、一氧化碳和二氧化碳的比较CO CO 2 氧化物类型 不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色、无味、有毒气体，比空气轻、难溶于水无色、无味气体，比空气重，常温下1体积H 2O 溶解1体积CO 2化学类型酸碱性不反应与盐[Ca(ClO)2、Na2SiO3、NaAlO2、C6H5ONa]可燃性2CO + O2 22CO2不能燃烧，一般情况下不助燃氧化还原性有还原性3CO + Fe2O32Fe + 3CO2CO + H2O(g) CO2 + H2无还原性，有弱氧化性CO2 + C2COCO2 + 2Mg22MgO + C④实验室制法CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑⑤工业制法C + H2O(g) CO + H2CaCO CaO + CO2↑⑥检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊⑦主要用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用三、二氧化碳实验室制法：在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(50)：基本营养物质、合成有机高分子化合物
高考化学一轮复习测试卷及解析（50）：基本营养物质、合成有机高分子化合物题组一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构与性质1．判断正误(1)淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同()(2010·山东理综－12B)(2)淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体()(2010·福建理综－6C)(3)油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物()(2010·北京理综－8D)(4)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应，均有醇生成()(2010·福建理综－6D)(5)1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳糖(C3H6O3)()(2010·北京理综－8C)(6)葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物()(2009·广东－4D) 2．(2011·浙江理综，11)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性3．(2011·上海，14)某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种题组二常见合成材料的性质及其用途4．(2010·浙江理综，7)下列说法中，正确的是()A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献5．(2010·上海，28)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。
高考化学考前30天冲刺：专题6营养物质合成材料.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014高考化学考前30天冲刺：营养物质合成材料题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1A．脂肪B．纤维素 C．氨基酸 D．蔗糖2．在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A．淀粉B．蚕丝 C．豆油 D．聚丙烯酸甲酯3．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
根据你所学过的化学知识判断下列有关说法合理的是A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂4．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是A．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D．误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解5．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．在一定条件下，可以生成高分子化合物C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaOH溶液反应6．等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si④Al2(SO4)3⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的排列顺序正确的是A．②⑤④③①B．④②③⑤① C．④②⑤③① D．④⑤②③①7．下列关于油脂的叙述不正确．．．的是A．油脂在一定条件下能发生皂化反应 B．油脂属于酯类C．油脂无固定的熔沸点 D．油脂都不能使溴水褪色8．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A．乙酸铅溶液B．浓硝酸 C．95%酒精 D．饱和(NH4)2SO4溶液9．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
MJT-备考2014年高考化学——糖类-油脂-蛋白质-合成材料
糖类油脂蛋白质合成材料1．（08年天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是CA．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟2．（08年山东理综·9）下列叙述合理的是DA．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”3．（08年广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确．．．的是DA．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同4．（08年广东文基·63）维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是CA．维生素C和食盐都是强电解质B．维生素C和食盐都是供能物质C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同5．（08年广东化学·3）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是D A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应6．(07年高考广东化学卷·7)下列说法中正确的是DA．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖7．(07年高考江苏卷·1)据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
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(5)nHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OH －[COCOOCH2CH2O]n－＋2n H2O或nHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OHHO-
[COCOOCH2CH2O]n－H＋(2n－1)H2OHCOOCH3 CH3CH2CHO CH2=CHCHO（各1分）（2）（各3分）
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH →2Ag↓+H2O+CH2(OH)(CHOH)4COONH4+3NH3
(4)（2分）
(5)（2分）(6)（2分）； （2分）
14．(1)NaOH醇溶液、加热(1分)(2)聚乙二酸乙二酯(2分)
(3)C(1分)(4)②⑦⑧(2分)
(6)CH2===CHCOOCH3、HCOOCH2CH===CH2(4分)
：
：
△
△
已知RX2(R、R′代表烃基，X代表卤素原子)是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。
请回答下列问：
(1)RX2的分子式为__________。
(2)RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为____________。
(3)1 mol C与足量的NaHCO3溶液反应可放出____________L CO2(标准状况)。
(5)由C与E合成PET的化学方程式为
________________________________________________________________________。文学家在星际空间新发现了
A、B、C三种星际分子，已知A、B、C的分子量依次为60，58，56，C可看作丙三醇分子内脱去二个水分子的产物， A、
肪是人体必需的营养物质。根据学过的化学知识下列有关说法合理的是 A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下
都能发生水解、氧化反应
B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质
C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖
D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不
的是
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成A.取代反应
B.非选择题 ：（共50分）
11．（12分）PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如下(反应中部分无机反应物及产物已省略)。
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 → CH2(OH)(CHOH)4COOH+ Cu2O↓+2H2O
（3）CH3COOH CH3CH2CH2OH（或CH3CHOHCH3）（各2分）
13．（13分）(1)c（1分） (2)5（1分） (3)乙醛；酯化反应；NaOH/醇，加热（共3分）
据此写出结构简式： B
，C
。
葡萄糖写出与A分子量相等能与金属钠反应的有机物结构简式：某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完
全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。
该有机物X的分子式是_______。
．C4H8
．C2H4O
．C4H8O2
写出F→G的化学方程式：____________________________________。
D的结构简式是___________________。
(6)物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中
的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是21∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，以
2014高考化学考前30天冲刺：营养物质 合成材料
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号12345678910答案1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．脂肪 B．纤维素C．氨基酸 D．蔗糖在
一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A．淀粉 B．蚕丝C．豆油 D．烯淀粉、蛋白质、脂
乙为原料合成PBS路线流程图如下：
则乙的结构简式是____________，PBS的结构简式是_________________。(12分)环己烯常用于有机合成。现通过下
列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO
(4)反应的化学方程式为_____________________________________________________________________ ；
其反应类型为____________；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑
，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是________。
请回答下列问题：
(1)③的反应条件是________。
(2)H的名称为________。
(3)有机物B和I的关系为________(填序号，多填扣分)。
A．同系物 B．同分异构体C．都属于醇类 D．都属于烃
(4)①～⑩中属于取代反应的有：________。
(5)写出反应⑩的化学方程式：________________________。
解右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是
A分子式为C3H7NO
B在一定条件下，可以生成高分子化合物
C不能和盐酸溶液反应
D不能和Na溶液反应等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3 ⑤分别与足量的
正确的是
A苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作
用
B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明
C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D．误食铜盐后，立即喝鸡蛋清
．C10H22O20
若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构____种。
甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
已知：
(3)B的___________
，A→D的反应类型为_______，E→F的反应条件是_____。
(6)写出两种D属于酯类的链状同分异构体的结构简式：________
、
。
答 案
1． B 2． A 3． C 4． A 5． B 6． C 7． D 8． D 9． D 10． B
11．（12分）(1)C8H8Cl2
(2)CH2ClCH2Cl (3)44.8
(4)CH3CH2Cl＋NaOHCH2===CH2↑＋NaCl＋H2O 消去反应 H2O2
B燃烧只生成CO2和H2OA属于酯类，它与葡萄糖CH2(OH)(CHOH)4CHO]混合，只要质量一定，燃烧后生成的CO2和H2O的质量
也一定，B与丙炔（C3H4）混合，只要物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定。又知A、B、C均能发生银镜反应
，物质的量相同时，与足量银氨溶液作用生成银的质量也相同。1molC可与2mol H2发生加成反应。
NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是A．②⑤④③① B．④②③⑤①C．④②⑤③① D．④⑤②③①不正
确
A．
B．C．D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是
A．乙酸铅溶液 B．浓硝酸 C．95%酒精
D．饱和(NH4)2SO4溶液膳食纤维具有突出的保健功能，人体的
“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确