化学实验基础综合训练

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综合实验训练题

综合实验训练题

综合化学实验专题练习1、(06全国)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的学化试剂和实验用品。

用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式⑵填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD⑶.写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷.试管F中收集满气体后,下一步实验操作是2、(96年全国)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.3、(99年全国)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空。

(1)图中瓶II的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是_________________。

化学实验基本技能训练(5--6)基础测试题附答案 2022学年九年级化学上鲁教版

化学实验基本技能训练(5--6)基础测试题附答案 2022学年九年级化学上鲁教版

到实验室去:探究燃烧的条件一、单选题1.在餐厅,服务员将盖子合拢熄灭酒精火锅,该灭火方法的主要原理是()A. 清除可燃物B. 降低可燃物着火点C. 隔绝空气D. 使可燃物的温度降到着火点以下2.对下列成语的有关化学原理解释不合理的是()A. 水火不容——水可降低燃烧物的着火点B. 风助火威——为燃烧提供充足氧气C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物D. 钻木取火——使温度达到着火点3.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可使火焰更旺,其原理是( )A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面4.根据如图所示的实验现象,下列判断不正确的是()A. ①②说明物质燃烧需要氧气B. ①说明白磷的着火点不高于80℃C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用D. ①③说明两种可燃物的着火点不同5.根据如图所示的实验现象,下列判断错误的是()A. ①②说明物质燃烧需要氧气B. ①说明白磷的着火点不高于80℃C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用D. ①③说明两种可燃物的着火点不同6.如图所示的实验中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是()A. ③④B. ②③C. ②④D. ①②7.一阵风吹熄蜡烛,其主要的灭火原理是()A. 隔绝空气B. 清除可燃物C. 降低石蜡的着火点D. 使温度降到石蜡的着火点以下8.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是( )A. 实验I中蜡烛熄灭,实验II中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。

B. 通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C. 实验III中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D. 实验IV中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧9.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件.下列说法中正确的是()A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B. 若将图2中白磷换成红磷,也能观察到燃烧现象C. 图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D. 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触10.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如下图所示的实验,下列说法正确的是()A. ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B. ②③对比可说明物质燃烧需要氧气C. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D. 实验中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物二、填空题11.如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件(夹持固定装置略去).已知白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.(1)在如图1所示的实验中,分别用玻璃棒蘸取酒精和水,再在酒精灯火焰上加热,片刻后移开,实验现象如下:实验用品现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是________ ,写出此实验中发生反应的化学方程式________ .(2)在如图2所示的实验中,a、b两处放有少量白磷,c处放有少量红磷,当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时,估计温度计示数一定在________ ℃以上,此现象能够说明燃烧应具备的条件是________ .(3)除上述两个条件外,燃烧还应具备的条件是________ ;在图2所示的实验中,能说明该条件的实验现象是________ .12.如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件(夹持仪器略去)实验操作步骤及现象如下:第1步:检查装置气密性;第2步:如图所示加入药品;第3步:向B试管冷水中的白磷通氧气,白磷不燃烧;第4步:待A试管中不再产生氧气时,再向B试管中加入90℃的热水,白磷不燃烧第5步:向B试管热水中的白磷通氧气,白磷燃烧,产生白烟.①写出A试管中发生反应的化学方程式________;②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件.对比的操作步骤得出的结论第________步和第5步可燃物燃烧温度需要达到着火点第________步和第5步 ________13.某兴趣小组活动中,同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究.探究过程中,大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问.查阅资料:白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,…燃烧产生五氧化磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3).交流与讨论:白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进.改进与实验:同学们按改进后的图乙装置进请你帮助他们将下表补充完整.现象解释a.试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b.试管中红磷没有燃烧.试管中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是①________:②________.(1)改进后的图乙装置与图甲装置比较,优点是________ .(2)小林同学指出图乙装置仍有不足之处,并设计了图丙装置,其中气球的作用是________ .拓展与迁移:实验小结时,小朱同学说:“待a试管冷却后,如果将试管口紧贴水面(室温下),并取下橡皮塞,将看到液体进入试管.”这一说法得到大家的一致认同.小晶问:“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积,进入a试管内液体的体积会是多少呢?”大家争论后,出现两种预测.甲:接近试管容积的;乙:不一定接近试管容积的.你赞同的预测是________ (填“甲”或“乙”),理由是________ .三、解答题14.请参与下列探究实验:【实验探究】步骤实验操作实验现象结论或解释(1)用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。

化学实验基础练习(含答案)

化学实验基础练习(含答案)

化学实验基础练习(含答案)1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。

下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案:D解析:蔗糖遇到浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有脱水性,将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除,表现脱水性,不是吸水性,故A错误;a中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,体现了二氧化硫的还原性,故B错误;无水硫酸铜变蓝,可以用来检验水,但品红溶液和溴水中都有水,不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生,故C错误;Ⅲ中溶液颜色变浅,是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应,不褪色说明二氧化硫反应完全,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊,说明产生了二氧化碳气体,故D正确。

2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的),下列有关说法错误的是( )A.高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KC1+8H2O+5Cl2↑B.最终看到pH试纸的现象是试纸变红C.球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性,对其进行加热后产生白色的固体D.实验后,可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案:B解析:高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气,A正确;氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸,pH试纸最终会被漂白,B错误;氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体,C正确;氯气可以与氨水反应而被除去,D正确。

3、下列说法中不正确的是( )A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案:C解析:装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气),A正确;通入干燥空气,稀释生成的Cl2O,从而降低爆炸危险,B正确;装置⑤中液氨作制冷剂,使Cl2O冷凝成液态,所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2,C错误;因为橡胶管是有机物,Cl2O是一种强氧化剂,与有机物接触会发生燃烧并爆炸,D正确。

中考化学 化学是一门以实验为基础的科学 专题训练

中考化学  化学是一门以实验为基础的科学  专题训练

中考化学化学是一门以实验为基础的科学专题训练知识要点基础练1.下列关于化学的认识错误的是(C)A.实验是化学学习的重要途径B.炼丹术、炼金术为化学的发展做出了重要贡献C.现代化学是以理论推导为基础的自然科学D.实验是检验化学理论的标准2.某同学在对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,得到如下现象的描述,你认为错误的是(A)A.呼出的气体使带火星的木条复燃B.在空气中放置一段时间的澄清石灰水变浑浊C.呼出的气体使澄清石灰水变浑浊D.向空的集气瓶里呼出气体,内壁上产生水雾3.实验室里有一瓶标签脱落的无色溶液,要确定它是否为稀硫酸。

你认为应该采取的方法是(C)A.猜想与假设B.上网查资料C.进行实验D.交流讨论4.下列有关“人体吸入的空气和呼出的气体”的说法正确的是(C)A.我们吸入的气体全部是氧气B.我们呼出的气体中不含氧气C.我们吸入的气体中含有二氧化碳D.我们呼出的气体全部是二氧化碳5.下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答,其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是(D)选问题对问题的回答6.以下是小明同学对蜡烛及其燃烧的探究过程。

(1)用小刀从蜡烛上切下一块石蜡,把它放入水中。

观察到石蜡浮在水面上。

结论:石蜡的密度比水小。

(2)取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中(如图甲),约1 s后取出,观察火柴梗在火焰不同部位被烧的情况。

可观察到 A (填字母序号)处的火柴梗最先炭化。

结论:蜡烛火焰的外焰温度最高。

(3)取一个干燥的烧杯,罩在蜡烛火焰的上方(如图乙),可以观察到烧杯内壁有水珠出现;另取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯,罩在蜡烛火焰的上方,可以观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。

结论:蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

综合能力提升练7.对蜡烛燃烧实验现象的描述错误的是(C)A.蜡烛受热时从顶部开始逐渐熔化成液态B.火焰分成三层C.生成二氧化碳和水D.用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,蜡烛能重新燃烧8.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为(B)①在水下立即用玻璃片将集气瓶瓶口盖好,然后取出放在实验桌上②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内③将集气瓶盛满水,用玻璃片先盖住瓶口的一部分,然后推动玻璃片将瓶口全部盖住④将塑料管小心地插入集气瓶,并向集气瓶内缓缓吹气,直到集气瓶内的水排完A.①②③④B.③②④①C.②③①④D.④③②①9.小明在对蜡烛及其燃烧的探究中,发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。

2023版高考化学二轮总复习 高频热点强化训练10 化学实验基础与综合实验探究

2023版高考化学二轮总复习 高频热点强化训练10 化学实验基础与综合实验探究

高频热点强化训练(十)1.(2022·湖南高考)化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是( A )A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加【解析】 碱式滴定管排气泡时,把橡皮管向上弯曲,出口上斜,轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出,气泡即可随之排出,A 符合规范;用试管加热溶液时,试管夹应夹在距离管口的13处,B 不符合规范;实验室中,盐酸和NaOH 要分开存放,有机物和无机物要分开存放,C 不符合规范;用滴管滴加溶液时,滴管不能伸入试管内部,应垂直悬空滴加,D 不符合规范。

2.(2022·洛阳模拟)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是( A )【解析】 由题干实验装置图可知:图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置,不用于物质分离,A 符合题意;图示装置为蒸发结晶装置,用于从溶液中析出固体溶质,B 不合题意;图示装置为蒸馏装置,用于分离互溶的且沸点相差较大的液体,C 不合题意;图示装置为过滤装置,用于分离不溶性固体和液体,D 不合题意。

3.(2022·曲靖模拟)下列实验操作可以达到实验目的的是( B )【解析】加热促进铝离子水解,且生成的盐酸易挥发,应在HCl气流中加热制备无水AlCl3,A不合题意;NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠,反应的离子方程式为:HCO-3+AlO-2+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3,故能验证结合H+的能力:CO2-3<AlO-2,B符合题意;25 ℃,测得MR 溶液的pH=7,不能验证可溶性MR为强酸强碱盐,因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐,C不合题意;由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象,故向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%的H2O2溶液,观察不到明显的实验现象,即无法探究浓度对反应速率的影响,D不合题意。

高中化学检测训练题 物质的结构基础综合

高中化学检测训练题  物质的结构基础综合

物质的结构基础综合 检测训练1.如图是Na 与2Cl 反应生成NaCl 的卡通示意图,下列结论错误的是( )A.Na 与2Cl 的反应为氧化还原反应B.NaCl 中的化学键为离子键C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键 2.下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应: 17351852C H COOH+C H OH 181735252C H COOC H +H OB.常温时,0.1mol·L -1氨水的pH=11.1: 32NH H O ⋅4NH +OH +-C.由Na 和Cl 形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu 2++2e -Cu3.有共价键的盐是( ) A. NaClOB.32Mg NC.2CaClD. NaOH4.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅·····而后火药成声”,涉及的 主要反应为:3222S+2KNO +3C K S+N 3CO ↑+↑点燃.下列说法正确的是( )A.电负性:N>O>SB.单质硫属于共价晶体C.第一电离能:N>O>CD.3KNO 中的共价键只含有σ键5.下列说法错误的是( )A.4CH分子球棍模型:B.基态Si原子价电子排布图:C.电负性:O>N>CD. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱6.下图是某活泼金属元素A与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是( )A.该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B.若晶胞边长为a,则该晶体中A与BC.该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个D.该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是87.已知M是由X、Y、Z三种元素组成的化合物其中只有Z为金属元素。

M的晶胞如图,则下列推测错误的是( )A.M的化学式可能是3ZXYB.电负性:Z>XC.M可能为离子晶体,其中可能存在极性共价键D.距离一个X原子最近的Y原子构成八面体8.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,有关氢化物的叙述错误的是( )A.氢化物分子间均存在氢键B.2H O 的空间构型为V 形C.24N H 的结构式为D.4CH 是含极性键的非极性分子9.下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( ) A.36I AsF 晶体中存在3I +,3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键,故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中,Ga 的第一电离能低于Zn10.EDTA (乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂,结构简式如下图所示。

高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)

高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)

专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质,按如图所示装置进行实验。

1.某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

SO具有_______性;装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中,装置B中的现象是_______,该现象说明2为_______。

SO与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_______。

(4)装置D的目的是探究22.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________;(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________;(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________;(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液,则发生反应的离子方程式为___________;(5)下列叙述正确的是___________。

a.装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b.为确认装置A中CuSO4生成,向A中加水,观察溶液的颜色c.装置C中无明显现象d.装置E的作用是吸收SO2尾气,防止污染环境3.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A接___________,___________接___________,___________接B。

___________(2)确认CO2存在时,乙、丙的实验现象分别是乙:___________,丙:___________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

(4)甲中反应的化学方程式是___________。

4.甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:(1)试管①中反应的化学方程式.....为_______。

2014高三化学二轮专题复习强化训练:专题四 化学实验基础综合测试(13年试题+答案+解析)

2014高三化学二轮专题复习强化训练:专题四 化学实验基础综合测试(13年试题+答案+解析)

专题四化学实验基础综合测试(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉-KI溶液浓溴水无明显变化B 石蕊溶液硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D AgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀解析:A项,②中的浓溴水具有挥发性,挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘,而使①中的溶液变蓝色;B项,硫酸不具有挥发性,故①中的石蕊不变色;C 项,②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀;D项,②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。

答案:A点拨:本题考查元素化合物及其性质,考查考生的实验分析和推理能力。

难度中等。

2.(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。

下列说法正确的是()A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2===I2+Fe3++2Cl-解析:A项,导管通入CCl4层中,CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象;B项,3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2,振荡后I2由水层转移到CCl4层,故下层溶液呈紫色,上层溶液中Fe3+遇KSCN变红色;C项,由反应知氧化性:Cl2>I2,Cl2>Fe3+,但无法证明I2的氧化性强于Fe3+;D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-。

大学基础化学综合实训教案

大学基础化学综合实训教案

课程名称:大学基础化学授课对象:化学专业本科生教学目标:1. 使学生掌握化学实验的基本操作技能和实验方法。

2. 培养学生的实验设计能力、实验操作能力和实验数据处理能力。

3. 增强学生的团队协作意识和创新意识。

教学重点:1. 实验基本操作技能的掌握。

2. 实验设计能力的培养。

3. 实验数据处理与分析能力的提升。

教学难点:1. 实验过程中的安全问题。

2. 复杂实验操作的准确性和精确度。

教学内容:1. 实验基本操作技能训练。

2. 实验设计能力的培养。

3. 实验数据处理与分析能力的提升。

教学过程:一、导入1. 回顾化学实验的基本原则和操作规范。

2. 强调实验安全的重要性。

二、实验基本操作技能训练1. 实验器材的认识与使用。

2. 常用化学仪器的操作方法。

3. 常见化学试剂的取用与配制。

三、实验设计能力的培养1. 题目:设计一个实验方案,测定未知溶液的浓度。

2. 学生分组讨论,确定实验步骤、仪器、试剂等。

3. 教师点评,指导学生完善实验设计。

四、实验操作与观察1. 学生按照实验设计方案进行实验操作。

2. 教师巡回指导,纠正操作错误,确保实验顺利进行。

五、实验数据处理与分析1. 学生根据实验数据,运用数学方法进行数据处理。

2. 教师讲解数据处理方法,指导学生完成数据处理。

3. 学生分析实验结果,得出结论。

六、实验总结与反思1. 学生总结实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 教师点评学生的实验报告,指出优点和不足。

3. 学生反思自己在实验过程中的表现,提出改进措施。

七、作业布置1. 完成实验报告,包括实验目的、原理、步骤、数据、结果与分析等。

2. 思考实验过程中遇到的问题及解决方法,提出改进措施。

教学评价:1. 实验操作技能的掌握程度。

2. 实验设计能力的提高。

3. 实验数据处理与分析能力的提升。

4. 学生在实验过程中的团队协作和创新意识。

教学资源:1. 实验实训教材。

2. 实验器材。

3. 教学指导书。

教学时长:2课时备注:本教案可根据实际情况进行调整和补充。

化学实验练习题

化学实验练习题

化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳?•答案:将白醋与小苏打混合,二氧化碳气体会产生。

实验方程式为:NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分?•答案:将硫酸铜加热至熔点,若出现绿色气体,说明硫酸铜中含有水分。

实验方程式为:CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠?•答案:将食盐与酚酞溶液混合,若出现红色,说明食盐中含有碳酸氢钠。

实验方程式为:NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体?•答案:将氯化钠与浓硫酸混合,即可生成氯化氢气体。

实验方程式为:NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂?•答案:将柠檬酸与硫酸铁混合,在加入硫酸氢二钾,若出现紫色,说明柠檬酸中含有氧化剂。

实验方程式为:C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气?•答案:将过氧化氢加入二氧化钴中加热,即可制备氧气。

实验方程式为:2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度?•答案:使用滴定法,加入已知浓度的氢氧化钠溶液,观察番茄酱颜色变化,当颜色由红变成黄色时,表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和,终点记为pH8.1。

实验方程式为:利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度,KOH标准溶液为碱滴定液,溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况,溶液可能会产生的气体在量上需满足,气体少于0.05压,钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子?•答案:使用草酸铵法,加入已知浓度的草酸铵溶液,观察水的颜色变化,当颜色从蓝色变为淡黄色时,表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原,终点记为pH8.1。

真题强化训练卷04 化学实验基础与综合(解析版)

真题强化训练卷04 化学实验基础与综合(解析版)

真题强化训练卷04 化学实验基础与综合(时间:60分钟,满分:60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D A C C D D B D C C A C一、选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分)1.(2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高一校考期末)下列试剂与其保存方法对应正确的是①钠:置于广口瓶中,使用四氯化碳液封②澄清石灰水:置于细口瓶中,配橡胶塞③氢氟酸:置于细口瓶中,配磨口玻璃塞④浓硝酸:置于棕色细口瓶中,放于阴凉处A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】D【解析】①四氯化碳密度大于水,钠的密度小于水,则钠会浮到四氯化碳表面与空气接触,①错误;②澄清石灰水为强碱溶液,其容器需要配橡胶塞,②正确;③氢氟酸可与玻璃反应,不能用玻璃容器盛放,③错误;④浓硝酸受热、见光均易分解,置于棕色细口瓶中,放于阴凉处可使其稳定,④正确。

故选D。

2.(2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末)用天然气(CH4)灯加热一烧杯冷水,刚点燃天然气灯,烧杯外壁就生成一层雾,然后逐渐消失。

这种现象最可能的解释是A.天然气燃烧生成水蒸气在烧杯外壁凝结B.烧杯里的水蒸发成水蒸气在烧杯外壁凝结C.火焰的热量使空气中的水蒸气在烧杯外壁凝结D.火焰的热量使玻璃里的结晶水逸出【答案】A【解析】天然气(CH4)灯点燃后,发生反应CH4+2O2=点燃CO2+2H2O,烧杯内盛有冷水,则烧杯底的温度低,水蒸气在烧杯底遇冷后,凝结为液态水,从而在烧杯外壁形成一层水雾,故选A。

3.(2022·贵州贵阳下学期期末)为了检验某白色固体粉末中是否含有NH+4,下列试剂和试纸选用正确的是①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸A.①②④B.①②⑤C.①③④D.①③⑤【答案】C【解析】检验某白色固体粉末中是否含有铵根,应先加蒸馏水溶解,然后加入氢氧化钠浓溶液,再加热,将铵根转化为氨气,再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,若试纸变蓝,则固体粉末中含有铵根,故答案为C项。

高考化学化学实验综合题分项训练(新高考原卷版)

高考化学化学实验综合题分项训练(新高考原卷版)

化学实验综合题1.(2022·浙江卷)氨基钠(2NaNH )是重要的化学试剂,实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。

简要步骤如下:Ⅰ.在瓶A 中加入100mL 液氨和()3230.05g Fe NO 9H O ⋅,通入氨气排尽密闭体系中空气,搅拌。

Ⅱ.加入5g 钠粒,反应,得2NaNH 粒状沉积物。

Ⅲ.除去液氨,得产品2NaNH 。

已知:2NaNH 几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反应。

3222Na+2NH =2NaNH +H ↑ 223NaNH +H O=NaOH+NH ↑22234NaNH +3O =2NaOH+2NaNO +2NH请回答:(1)()323Fe NO 9H O ⋅的作用是_______;装置B 的作用是_______。

(2)步骤Ⅰ,为判断密闭体系中空气是否排尽,请设计方案_______。

(3)步骤Ⅱ,反应速率应保持在液氨微沸为宜。

为防止速率偏大,可采取的措施有_______。

(4)下列说法不正确...的是_______。

A .步骤Ⅰ中,搅拌的目的是使()323Fe NO 9H O ⋅均匀地分散在液氨中B .步骤Ⅱ中,为判断反应是否已完成,可在N 处点火,如无火焰,则反应己完成C .步骤Ⅲ中,为避免污染,应在通风橱内抽滤除去液氨,得到产品2NaNHD .产品2NaNH 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析:假设NaOH 是产品2NaNH 的唯一杂质,可采用如下方法测定产品2NaNH 纯度。

从下列选项中选择最佳操作并排序_______。

准确称取产品2NaNH xg ()()()→→→→计算 a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl 标准溶液c.准确加入过量的4NH Cl 标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH 范围4.4~6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH 范围4.5~8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH 范围8.2~10.0)g.用NaOH 标准溶液滴定h.用4NH Cl 标准溶液滴定i.用HCl 标准溶液滴定2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。

九年级化学综合实验专题训练(二)

九年级化学综合实验专题训练(二)

九年级化学综合实验专题训练(二)1、超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为:4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置:的装置,应从下(1)A是制取CO列图1、图2、图3中选择。

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是。

为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会。

(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为。

(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。

2、按下图进行实验,已知A为H、CO中的一种或两者的混合物,甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。

根据下列要求,回答问题:(1)若黑色粉末是纯净物,甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊,则气体A是_________,黑色粉末为_________。

(2)若A为纯净物,反应现象与(1)同,则A是______,黑色粉末为______。

(3)若第(1)问中,乙装置的物质增重3.6g,丙装置中的物质增重4.4g,则至少需通入_________g气体。

(4)若第(2)问中,甲装置生成6.4克红色物质,乙装置中物质增重0.9克,则至少需要___克黑色粉末。

3、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。

(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。

)以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。

下页图所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为:A稀硫酸;B.锌粒;C.3%H2O2溶液;D.MnO2;E.某溶液;F.某块状固体;G.滴有紫色石蕊的蒸馏水;H.足量澄清石灰水。

请回答以下各题:(1)实验开始前必须进行的操作是_____________;(2)反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,E、F中的物质可能分别是______;___;(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式:(装置用字母表示)化合反应_____________________________,发生在装置___________中;分解反应_____________________________,发生在装置___________中;置换反应_____________________________,发生在装置___________中;复分解反应___________________________,发生在装置___________中。

初中化学综合实验训练题(有答案)

初中化学综合实验训练题(有答案)

初中化学上册综合实验训练题(含答案)山西省怀仁四中 吴兴文一.实验与探究1.(2010新疆)某学习小组在探究“从空气中制取氮气” 时,提出以下实验方案:空气→除去二氧化碳和水蒸 气→除去氧气→氮气。

(1)除去二氧化碳和水蒸气:在甲装置A 中所装溶液是 ___________;(2)除去氧气:他们分别收集一瓶(1)中得到的气体, 用图乙装置进行实验,小红选用红磷,小明选用木炭。

他们俩中有一位同学选用的药品不合理,理由是___ ____________________________________________。

(3)分析误差:此法得到的氮气其密度与氮气的实际密 度有误差,你认为产生误差的可能原因是(任写一种) ____________________________________________。

2.(2010汕头市)2010年4月28日某媒体题为“排污 工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组 同学的思考。

[提出问题]排污管道中毒气有什么成分? [查阅资料]I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产 生CO 、CO 2、H 2S 、CH 4等。

II.H 2S 气体能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀。

[提出猜想]小组同学对排污管道气含有上述气体中最 少3种成分的猜想如下:猜想1:有CO 、CO 2、H 2S ;猜想2:有CO 、CO 2、CH 4; 猜想3:有CO 、H 2S 、CH 4;猜想4:有CO 2、H 2S 、CH 4; 猜想5:有CO 、CO 2、H 2S 、CH 4。

[实验方案]小组同学共同设计了下图所示的装置并进 行探究(夹持仪器已省略)。

[问题讨论](1)如果A 装置没有明显变化,则猜想_______成立; 如果B 装置没有明显变化,则猜想_______成立。

(2)在验证猜想1的实验中,装置C 中NaOH 溶液的作 用是_______________________________________;若 要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:迅速把烧 杯倒过来,向烧杯内注入__________________,振荡。

化学实验题

化学实验题

化学实验题
化学实验是化学学习中非常重要的一部分,通过实际操作,我们可以加深对化学知识的理解,培养实验技能和动手能力。

下面给出一些化学实验题,供同学们进行实验练习。

题目一:酸碱中和反应
实验材料:
•盐酸溶液
•碳酸钠溶液
实验步骤:
1.取一定量的盐酸溶液倒入试管中。

2.取一定量的碳酸钠溶液倒入另一个试管中。

3.缓慢将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,观察反应。

实验现象:
•两种溶液混合后,会有气体生成,并且溶液呈现中和后的状态。

实验原理:
碳酸钠和盐酸为强碱和强酸,在中和反应中生成水和盐。

题目二:氧化还原反应
实验材料:
•硫酸铜溶液
•锌片
实验步骤:
1.取一定量的硫酸铜溶液倒入试管中。

2.将锌片放入硫酸铜溶液中。

3.观察反应。

实验现象:
•锌片逐渐变蓝,溶液被脱色。

实验原理:
锌是一种较活泼的金属,在硫酸铜溶液中发生置换反应,锌取代了铜的位置,生成了无色的铜离子和少量的硫酸锌。

以上是两道化学实验题,同学们可以根据实验步骤和原理进行实验操作,并自行总结实验现象和原理。

希望同学们能够通过实验,更深入地了解化学知识,提高实验技能。

注意:实验时要注意安全措施,遵守实验室规定,避免发生意外。

高三化学一轮复习——化学实验1

高三化学一轮复习——化学实验1

第42讲《化学实验》综合训练一、配制一定物质的量浓度的溶液1.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol•L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。

按使用出现的先后顺序排列正确的是()A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥2.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶事先未烘干B.定容是观察液面俯视C.定容时观察液面仰视D.溶解后立即转移到容量瓶进行定容3.下列说法正确的是()A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗二、实验操作与安全4.下列各项实验基本操作中,正确的是()A.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水,可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快,可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊,可加入盐酸和铁钉5.下列实验操作中错误..的是( ) A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发氯化钠溶液时,将溶液全部蒸干后,再停止加热D.过滤时,玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸处6.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确...的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.金属钠着火,应立即用沙子灭火D.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7.下列实脸操作正确的是( ) A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热三、实验方案设计8、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是( )A.制取少量 B.用铜和浓硝酸 C.比较MnO2、Cl2、 D.探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A.用图1所示装置制取少量的氨气B.用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C.用图3所示装置从食盐水中提取NaC1 D.用图4所示装置除去NO2中的NO11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。

化学基础实验练习题(含答案)

化学基础实验练习题(含答案)

化学基础实验练习题(含答案)1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时,K sp ()AgCl =1.8×10-10。

(3)提出猜想。

猜想a :较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b :AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中,c Cl -=________mol ·L -1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为,此结果可以证明(3)中的猜想a 成立,但不足以证明猜想b 成立。

结合信息,猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ,在实验1~3的基础上321(7)实验总结。

根据实验1~5的结果,并结合信息,小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案:(5)1.34×10-5 测试温度不同,根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl=c(Ag+)×c(Cl-),根据沉淀溶解平解析:(5)25 ℃时,K sp()Cl-=衡可知,饱和的AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-),所以有c() AgCl= 1.8×10-10=1.34×10-5mol·L-1。

实验1~3中,不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同,根据资料显示离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大,所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大,进而不能得出溶解度关系。

化学实验综合题(二)---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

化学实验综合题(二)---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

化学实验综合题1.二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题:(1)在处理废水时,ClO 2可将废水中的CN -氧化成CO 2和N 2,写出该反应的离子方程式:________________________。

(2)某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。

①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________。

②装置B 的作用是__________________。

③装置A 用于生成ClO 2气体,该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C 中ClO 2溶液的浓度:取10mL C 中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化,然后加入_______________________作指示剂,用0.1000mol ·L -1的Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2222346I 2S O 2I S O ---+=+),当看到____________________________现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。

1.答案:(1)2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-(2)①稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸(或作安全瓶)③ 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O④加大氮气的通入量(3)淀粉溶液;溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色;0.04解析:(1)ClO可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,离子方程式为:22ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;故答案为:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)0氮气可以起到搅拌作用,还能稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸;故答案为:稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸;②ClO气体易溶于水,故B的作用是防止倒2吸(或作安全瓶);故答案为:防止倒吸(或作安全瓶);③装置A为NaC1O3和H2O2在酸性条件下生成ClO2气体,化学反应为:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;故答案为:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O.④装置C中导管液面上升说明ClO浓度过大,为防止发生爆炸,应加2大氮气的通入量;故答案为:加大氮气的通入量;(3)ClO溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,氧化I-为I2,用淀粉做2指示剂;溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点;用0.1000mol-L -1的Na 2S 2O 3标准液滴定I 2~22-23S O ,根据电子得失守恒有:22ClO ~5 I 2,则由()()2-212-334n mol L 20.01ClO =5n S O 010L=410m 0.10l 05o 0--=⨯⋅⨯⨯⨯,因此2ClO 溶液的浓度为4-13410mol0.04mol L 1010L--⨯=⋅⨯;故答案为:淀粉溶液;溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色;0.04。

加强化学实验基本操作训练 提高学生实验综合能力

加强化学实验基本操作训练 提高学生实验综合能力
验各项工作必不可少的条件和根本保证, 它直接影响着学 生的就业空间。对培养学生良 好的实验习惯和观察思考能
加强学生实验基本操作训练,就是要让学生在有效的 时间内掌握仪器的使用技能、 实验的操作技能、 实验现象的 观察和记录以及书写实验报告的技能等。同时还要求了解
仪器的名称 、 图形、 用途和操作原理 , 初步学会鉴别一些具 体物质。这些教学要求的达到需要经过一段较长时间的练
成了一门实验课程《 基础化学实验》 三级教育” 的“ 模式 【 l 】 。 《 基础化学实验》 已经成为培养学生动手能力、 创新意识 , 提
高学生综合素质的重要实践课堂。
பைடு நூலகம்
教材是一种重要的课程资源,是学生学习和教师教学
的工具, 在很大程度上决定着教师的教和学生的学, 教材的
质量对教学质量的提高起着关键作用。为了实现规范基本 操作的高质量, 自编了化学实验基本操作讲义 我们 实验基 本操作讲义的编写重点放在三个方面: 第一 ,突出实验教 材的教学性。提供给学生丰富、 全面的化学实验基本知识, 打破了以往实验教材中常用化学仪器只是简单介绍的格 局。 对各类常用仪器设备的性能、 规格、 型号、 操作规范及使
中 图分 类 号 : 4 . G6 20 文献 标 识 码 : A 文 章 编 号 : 6 2 4 5 ( 0 0) 4 0 2 一 2 17 — 6 8 2 1 0 — 1 7 O
基础化学包括“ 无机化学”“ 、分析化学”“ 、有机化学” 和
都有极其重要的意义。 目前在校学生中存在的主要问题是:
企事业单位的科学研究及管理工作.培养具有广阔就业空
学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的自觉
性 和积极性
间的化学人才[ 2 1 。要使我们的学生能适应这种形式, 必须重

毕业生实验报告

毕业生实验报告

实验名称:化学实验技能综合训练实验日期:2023年4月10日实验地点:化学实验室实验者:张三一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作技能,包括仪器的使用、实验原理的理解、实验现象的观察等。

2. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

3. 提高实验设计能力和问题解决能力。

二、实验原理本实验以化学实验技能综合训练为主要内容,包括无机化学实验、有机化学实验和物理化学实验等。

通过这些实验,使学生掌握化学实验的基本原理和操作技能。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:试管、烧杯、量筒、滴定管、锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、烧瓶、漏斗、滤纸等。

2. 试剂:盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、氯化钠、硫酸铝、乙醇、苯、碘、淀粉等。

四、实验步骤1. 无机化学实验(1)配制一定浓度的盐酸溶液(2)测定盐酸溶液的pH值(3)制备氢氧化铜沉淀2. 有机化学实验(1)制备乙醇与苯的混合物(2)分离乙醇与苯(3)测定乙醇与苯的沸点3. 物理化学实验(1)测定硫酸铜溶液的导电性(2)测定硫酸锌溶液的粘度(3)测定氯化钠溶液的凝固点五、实验现象与结果1. 无机化学实验(1)盐酸溶液的pH值为1.0(2)氢氧化铜沉淀呈蓝色2. 有机化学实验(1)乙醇与苯的混合物呈无色透明液体(2)乙醇与苯的沸点分别为78.4℃和80.1℃3. 物理化学实验(1)硫酸铜溶液的导电性为0.5S/m(2)硫酸锌溶液的粘度为1.2mPa·s(3)氯化钠溶液的凝固点为-21.1℃六、实验分析与讨论1. 通过无机化学实验,掌握了配制溶液、测定pH值、制备沉淀等基本操作技能,了解了酸碱反应的原理。

2. 有机化学实验中,学会了混合物的制备、分离和沸点测定等操作,了解了沸点对物质分离的影响。

3. 物理化学实验中,了解了溶液的导电性、粘度和凝固点等性质,掌握了相应的测定方法。

七、实验总结通过本次实验,我对化学实验技能有了更深入的了解,提高了自己的实验操作能力和问题解决能力。

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《化学实验基础》综合训练1.某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是A. H NO3、Ba(NO3)2、AgNO3B. Ba(NO3)2、AgNO3、H NO3C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO32.如图所示装置做如下实验,其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是A. AB. BC. CD. D3.海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:―→―→粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质,提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量盐酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发,其正确的操作顺序是( )A. ⑤②③①⑥④⑦B. ⑤①②③⑥④⑦C. ⑤②①③④⑥⑦D. ⑤③①②⑥④⑦A. AB. BC. CD. D5.下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣B. 某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中有CO32﹣6.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是()①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确A. ④⑤B. ①④C. ②③⑤D. ②⑤布石A. AB. BC. CD. D8.以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO,实现铅的再生利用。

其主要流程如下:(1) 酸溶过程中加热的目的是______________。

酸溶时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。

(2) 检验滤液A中是否含有Fe2+,可选用下列________试剂(选填序号)。

a. KSCN溶液b. 氯水c. 酸性KMnO4溶液(3) 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式__________________。

(4) 冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________。

(5) PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示。

结合上述溶解度曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO 的操作____________。

9.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。

实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示:已知步骤①的主要反应为:(未配平)。

有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题:(1)滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

(2)步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

A.H2SO4溶液B.KOH溶液C.浓盐酸D.K2CO3粉末如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

(3)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至_____________________,停止加热,然后冷却结晶,得到的K2Cr2O7固体产品。

(4)本实验过程中多次用到抽滤的装置,下列关于抽滤的说法正确的是_______。

A.抽滤时,先用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀B.右图抽滤装置中只有2处错误C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀,减小沉淀的损失。

(5)某同学用mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2C r2O7,为了测定产率,该同学设计了以下实验:将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入过量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞摇匀,充分反应后铬完全以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加指示剂,用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使产量的测量结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

计算该同学的产量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化简,m的系数保留两位小数)10.下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____(填代号)。

能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网(做催化剂),按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因:__________;___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有__________性。

E中发生反应的化学方程式:__________、_______________。

11.氮的化合物既是一种资源,也会给环境造成危害。

I.氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH 3与CO2在120°C,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g),ΔH= -x KJ/mol (x>0),其他相关数据如表:则表中z(用x a b d表示)的大小为________。

(2)120℃时,在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体,混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示,该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.① 及时分离出尿素② 升高温度③ 向密闭定容容器中再充入CO2④ 降低温度Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。

目前,硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用,将污染物转化为无污染的物质。

某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率(已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

(l)写出装置⑤中反应的化学方程式_________。

(2)装置①和装置②如下图,仪器A的名称为_____,其中盛放的药品名称为_______。

装置②中,先在试管中加入2-3 粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用是________。

(3)装置⑥中,小段玻璃管的作用是______;装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽,若氨气未除尽,可观察到的实验现象是_________。

参考答案1.A【解析】检验Cl―用AgNO3溶液,SO42-、CO32-、Cl-均形成沉淀,只能最后加,检验SO42―用Ba2+ ,SO42-、CO32―均形成沉淀,故要先除去CO32―,要先加HNO3检验CO32―,再加Ba(NO3)2检验SO42―,最后再加AgNO3检验Cl―,故选A。

2.B【解析】A. 氨气的密度比空气小,集气瓶中应该短进长出,故A错误;B.氯气溶于水反应生成次氯酸和盐酸,具有酸性和漂白性,因此紫色石蕊试液先变红后褪色,故B正确;C. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物,不能判断C1的非金属性比Si强,故C错误;D.能够使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定是二氧化硫,如乙烯等也能使酸性KMnO4溶液褪色,故D错误;故选B。

3.A【解析】Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整。

因此正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦,答案选A。

4.C【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性,不可以在纸上称量,需要使用烧杯等玻璃器皿盛放;B.加入氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀,不能得到氢氧化铁胶体;C.操作正确且能达到相应实验目的;D.酒精与水互溶,不能作为萃取碘水中的碘的萃取剂。

故选C。

5.B【解析】A项,某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,沉淀不一定是AgCl,也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等,不能确定原溶液中是否有Cl﹣,故A错误;B项,某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀,说明生成了Cu(OH)2沉淀,则原溶液中有Cu2+,故B正确;C项,某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,白色沉淀不一定是BaSO4,也可能是AgCl,检验SO42-,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,故C错误;D项,某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体,不能说明原溶液中有CO32﹣,若原溶液中有HCO3﹣,也会有相同的现象,故D错误。

6.D【解析】略7.A【解析】A、利用浓硫酸的强氧化性,将碳氧化生成二氧化碳的同时硫酸被还原生成二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,从而得到证明,选项A正确;B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,带有水蒸气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,所以不能检验氯气是否有漂白性,选项B错误;C、产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝才是检验的现象,选项C错误;D、硼酸的酸性比碳酸弱,不能使碳酸钠产生二氧化碳,选项D 错误。

答案选A。

8.加快酸溶速率Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O c PbSO4+2OH-=PbO +SO42-+H2O 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水慢慢流出,重复2~3次将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体【解析】(1)酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率。

酸溶时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

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