【全国百强校】天津市静海县第一中学2016-2017学年高一3月学生学业能力调研(文)化学试题(原卷版)

天津市静海一中2016-2017第二学期高一化学（文）（3月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（75分）和第Ⅱ卷提高题（25分）两部分，共100分。

2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
第Ⅰ卷基础题（共75分）
一、选择题: （每小题2分，共60分。

每小题只有一个正确选项。

）
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．下列互为同位素的是（）
A．Na和Na＋ B．35Cl 和37Cl
C．14N 和14C D．O 2和O3
3．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）
A．C、H、O B．Li、Na、K
C．Si、P、S D．F、Cl、Br
4．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
5．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．S B．C C．Si D．Cl
6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．稀有气体元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．过渡金属元素 D．元素周期表右上方区域的非金属元素
7．下列元素中，不属于主族元素的是（）
A．铁 B．钙 C．磷 D．碘
8．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）
9．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数
10．核外电子层结构相同的一组粒子是（）
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
11．某元素位于第三周期第ⅥA族。

下列叙述不正确的是（）
A．该元素是非金属元素
B．该元素原子的核电荷数为16
C．该元素原子核外有3个电子层
D．该元素原子容易失去最外层电子
12．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
13．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是（）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
14．下列对碱金属性质叙述错误的是（）
A．都可以保存在煤油中
B．都可以与水反应产生氢气
C．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好
D．随核电荷数增加电子层数也增加
15．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
16．对于第VIIA族元素，下列说法不正确的是（）
A．可形成－l价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下非金属性逐渐减弱
17．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据可以是（）
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与碱反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氧气生成化合物的难易
18．下列各组指定原子序数的元素，不能
．．形成AB2型化合物的是（）
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
19．已知铱的一种同位素是错误！未找到引用源。

，则其核内的中子数是（）
A．77 B．114 C．191 D．268
20．错误！未找到引用源。

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关错误！未找到引用源。

C的说法正确的是（）
A．质子数为6 B．电子数为13
C．中子数为6 D．质量数为6
21．Na和Na+两种粒子中，不相同
．．．的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
22．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键（）
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．两者都有可能 D．以上说法都不对
23．下列物质中，含有离子键的是（）
A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2
24．下列属于共价化合物的是（）
A．N2 B．CaCl2 C．NaOH D．H2O
25．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）
A．H2SO4 B．H2 C．KCl D．NaOH
26．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确
．．．的是（）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
27．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
28．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确
．．．的是（）
A．元素的非金属性 P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C．氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl
D．原子半径 P>S>Cl
29．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4错误！未找到引用源。

H2YO4错误！未找到引用源。

H3XO4，下列判断正确的是（）
A．元素的非金属性按X、Y、Z顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
30．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．含有共价键的化合物必是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．含有离子键的化合物必是离子化合物
二、选择题: （每小题3分，共15分。

每小题有1~2个正确选项。

）
31．下列化学用语表示错误的是（）
A．氮的原子结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．水分子的结构式：H-O-H
D．含有10个中子的氧原子：错误！未找到引用源。

O
32．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）
A．一定是ⅡA族元素 B．一定是金属元素
C．可能是过渡元素 D．可能是稀有气体元素
33．下列关于卤素( F、Cl、Br、I )的叙述中，正确的是（）
A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
C．原子半径随原子序数的增大而减小
D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
34．下列物质的性质比较，正确的是（）
A．金属性：Na＞Mg＞Al
B．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
D．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
35．向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。

下列说法正确的是（）
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华
第Ⅱ卷提高题（共25分）
36．已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为41；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。

回答下列问题：
（1）A原子的结构示意图为_________；
（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；
（3）A和C形成的化合物的电子式为_________；
（4）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

37．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出③和⑥两种元素的元素符号：③________⑥_________；
（2）②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________；
（3）元素②的气态氢化物的分子式为____________，
元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________；
（4）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________；
（5）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；
（6）②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________（填化学式）；
（7）用电子式表示H2O的形成过程___________________。