《课题2 酸和碱的中和反应》导学案(共1课时)
第2课时 酸和碱的中和反应(导学案)
10.2 酸和碱之间会发生什么反应一、学习目标1、学会用试纸测溶液的酸碱度。
2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习要点酸碱度的测试方法三、学习过程1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应：2、阅读课本61页内容，总结从书中获得了哪些信息。
酸性中性碱性总结：测定的方法。
3、探究活动：测定几种酸或碱的稀溶液的稀硫酸稀盐酸氢氧化钠水4、探究活动：课前收集下列物质，测定其橘汁糖水牛奶番茄汗肥皂水汽水洗洁精酸碱性5、阅读课本，了解溶液的酸碱度的重要意义：6、探究活动：课前收集一些刚剪下的头发样品，放入盛有不同溶液的小烧杯中，静置30在不同溶液中浸过后1 7 13 观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度讨论：溶液的酸碱度对头发的影响四、学以致用：为什么护发素是4～5？在生活中应该选择什么样的头发洗涤用品。
五、自我检测1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤呈微酸性。
参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不宜种植的作物是（）作物小麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤范围5.5～6.5 6～6.7 6.0～7.0 7.2～8.52、下列操作中，导致原溶液降低的是（）A、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液B、向水中加入少量氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水3、现有①试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够直接用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）A、①②③B、③④⑤C、②③④D、①④⑤。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10.2.1中和反应教案(新版)新人教版
（1）随堂测试的完成情况：学生能够按时完成随堂测试，测试卷面整洁。
（2）随堂测试的成绩：学生的平均成绩达到预期目标，表明对中和反应的知识点有较好的掌握。
4. 作业完成情况：
（1）作业的提交情况：学生能够按时提交作业，作业提交率达到100%。
（2）作业的质量：学生能够按照要求完成作业，作业内容准确、完整。
（2）观和生成物的性质，判断是否为酸碱反应，进而判断是否为中和反应。
3. 中和反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物。
（2）反应过程中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水。
（3）反应过程中，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
4. 中和反应的实质：
（1）酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水的过程。
句：酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，判断方法是观察反应物是否为酸和碱，生成物是否为盐和水。
板书设计：
1. 中和反应：酸+碱→盐+水
2. 判断方法：
- 反应物：酸、碱
- 生成物：盐、水
3. 实质：
- 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水
- 酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐
2. 中和反应的应用与实际意义：
为了改进这些问题，我计划在未来的教学中采取以下措施。首先，我将在讲解中和反应的概念时，通过更多的实例和对比，帮助学生更好地理解酸和碱的作用生成盐和水的反应物和生成物。其次，我将加强对小组讨论的组织和指导，确保每个学生都能积极参与并充分表达自己的观点。最后，我将通过更多的练习和案例，帮助学生巩固中和反应的判断方法。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验酸和碱的中和反应的应用，提高实践能力。
人教版初三化学下册课题2《酸和碱的中和反应》有效学习导学案
一、中和反应 请设计实验探究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？请写出你的实验方案。
【讨论】1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ ______________________________________________2、酚酞在实验中起什么作用？ ______________________________________________3、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ ____________________________________4、 它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化 学方程式吗？【小试牛刀】结合刚才所学到的知识，你能写出 HSO 4 （硫酸）和NaOH （氢氧化钠）反应的化学方程式吗？、中和反应的应用课题2酸和碱的中和反应【课堂练习】1.下列物质属于盐的是（A. CuOB. Cu （OH ）) 2C. CuSO 4D. HClA. Zn +2HCI == ZnCI 2 + H 2 tB. CuO + 2HCI == CuCI 2 + H 2OC. Ca(OH) 2 + H 2SQ == CaSO4 + 2H 2OD. CaCO a + 2HCI == CaCI 2 + H 2O +CO t4.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸 B 、石灰石和稀盐酸C氢氧化钙与碳酸钠反应 D 、烧碱和稀硫酸5•用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢［主要成分是Mg(OH2和CaCO除去说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。
【拓展延伸】如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶t液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定稀盐酸与\ 氢氧化钠是否恰好完全反应。
为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧L 从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚\ 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
课题2酸和碱的中和反应(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，让学生在合作中发现问题、解决问题，提高学生的实践能力。
3.开展小组竞赛，激发学生的竞争意识，提高学生的学习积极性。
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
本节课的主题是“酸和碱的中和反应”，是九年级化学下册（人教版）的重要内容。通过学习本节课，学生能够理解酸碱中和反应的概念，掌握中和反应的实质，以及能够运用中和反应的知识解决实际问题。在教学过程中，我以生活实际为切入点，引导学生探究酸碱中和反应的原理，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活实例导入，如用食醋除去水壶中的水垢，引导学生思考酸碱中和反应的概念。
2.设计实验情景，如酸碱中和滴定实验，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
3.提问学生：“你们在生活中还见过哪些酸碱中和反应的现象？”让学生结合生活实际，思考酸碱中和反应的应用。
（二）讲授新知
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究酸碱中和反应的原理。
2.通过实验、讨论、总结等方式，培养学生团队协作、沟通交流的能力。
3.运用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际生活中，提高学生的实践能力。
4.培养学生自主学习、独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
在教学设计上，我充分考虑学生的认知规律和接受能力，将教学内容分为三个部分：一是酸碱中和反应的概念，二是中和反应的实质，三是中和反应在生活中的应用。在教学过程中，我采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、讨论、总结等方式主动探究，提高学生的思维能力和团队协作能力。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
48.第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题2酸和碱的中和反应课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：知道酸和碱之间能发生中和反应。
了解中和反应在实际中的应用。
技能：在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：中和反应的概念及其应用。
难点：中和反应的实质。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_____________________________ 3．氢氧化钠为什么要密封保存？________________________________________________________________。
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸二、创设情境，导入新课酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
课题2 酸和碱的中和反应(学案)
课题2 酸和碱的中和反应【学习目标】1、通过实验探究，认识酸和碱发生的中和反应，能完成简单的中和反应实验。
2、通过微观模拟图，了解中和反应的本质，能判断中和反应并正确书写中和反应的化学方程式。
3、通过阅读资料，了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，会应用中和反应解决日常生活中的问题。
【学习重点】设计实验证明中和反应的发生【学习难点】从离子的角度初步了解中和反应发生的原理【学习过程】活动一：酸碱知识回顾（扎实的基础是化学学习的的良好开端！）活动二：初识中和反应（科学探究是化学学习的重要方法！）2、当溶液由红色变为无色，此时酸和碱恰好完全反应？溶液中的溶质有什么？活动三：再识中和反应（透过现象看本质是化学学习的精髓！）分析：从反应物和生成物的物质类别分析有什么共同特点？辨析：中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应吗？思考：为什么酸和碱能够发生反应？反应前后减少的粒子：反应前后增加的粒子：活动四：应用中和反应（学以致用是化学学习的最终目的！）思考：在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
这是为什么呢？阅读教材P61，勾画出重点，说出中和反应在日常生产生活中有哪些应用？思考：1、中和酸性土壤用熟石灰，能否用NaOH粉末？2、胃酸过多，且伴随有胃溃疡的患者能否服用含CaCO3的碱性药物？【练习3】下列反应属于中和反应的是（）A．CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O B．CuO + H2SO4═ CuSO4 + H2OC．2NaOH + H2SO4═ Na2SO4 + 2H2O D．AgNO3 + HCl ═AgCl↓ + HNO3【练习4】请你和全组同学一起分析以下问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是。
(2)反应的化学方程式为。
(3)烧杯中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀硫酸。
第十单元课题2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）一、学习目标:1、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。
2、能熟练书写常见酸和碱的中和反应方程式.3、能列举在实际生产和生活中酸和碱的中和反应的应用.二、教学重点: 设计实验证明中和反应的发生。
三、教学难点: 从离子的角度初步了解中和反应的实质四、教学过程:知识回顾：1、写出常见的酸、碱的化学式：常见的酸________________ ___________常见的碱_____________________ _________2、（视频引入）——27吨浓硫酸槽罐车泄漏讨论酸碱能否反应活动一（演示实验）：实验探究酸和碱会不会发生反应？取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
活动二（分组讨论）设计实验方案——如何用有明显实验现象的实验证明，NaOH 和稀盐酸之间发生了反应？（1）实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、（2）实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管小组讨论有几种方案？选择一种最佳方案？方案一：方案二：方案三：方案四：活动三（分组实验）、选择最佳方案分组实验，其现象为发生反应的方程式为：仿照完成下列化学方程式：H2SO4 + Cu(OH)2 = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + NaOH =一、中和反应：1、中和反应的定义：2、盐的定义：（想一想）：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（随堂练习）1、下列反应属于中和反应的是（）A、 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2OB、2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2OC、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2OD、Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑活动四：（探究中和反应的实质）为什么说氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水呢？反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?氢氧化钠与盐酸反应的微观本质：_____________________ ______请试写出氢氧化钠与稀硫酸反应的微观本质活动五：（学以致用）自学课本61页找出中和反应在实际中的应用1、2、3、六、课堂小结：七、反馈练习：1、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（）A.氢氧化钠B.熟石灰C.碳酸钠D.稀硫酸2、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病可服用下图的药物来治疗。
化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）成都西川中学龚鹏强【学习目标】1. 认识酸和碱之间会发生中和反应，并能书写中和反应的化学方程式。
2. 理解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应概念及其应用。
【学习难点】1.从微观角度了解中和反应发生的原理。
2. 有关化学方程式的书写【学习过程】活动一复习巩固问题1．酸有哪些化学性质？（1）能与作用：酸溶液能使石蕊试液变，酚酞试液遇酸。
（2）能与反应。
例：Zn + H2SO4 =（3）能与反应。
例：Fe2O3 + HCl =（4）能与某些盐反应。
例：CaCO3 + HCl =酸具有相似的化学性质的原因是问题2．碱有哪些的化学性质？（1）能与作用：碱溶液能使石蕊试液变，酚酞试液变。
（2）能与某些反应。
例：CO2 + Ca(OH)2 = ；CO2+ NaOH =碱具有相似的化学性质的原因是活动二探究新知问题1. 酸碱之间能发生反应吗？【演示实验】在氢氧化铜中滴加稀硫酸，观察现象。
化学方程式为。
分组实验一：向装有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，并振荡。
实验现象：问题2．如何设计实验证明氢氧化钠与盐酸也能发生反应？学生讨论、总结后实验：分组实验二：书写化学方程式：NaOH + HCl —Ca(OH)2+ HCl —问题3.上述反应的生成物有什么共同之处？问题4. 从离子的角度分析，氯化钠、氯化钙、硫酸铜的构成特点？【学生活动三】讨论分析得出盐和中和反应的概念盐的概念：由和构成的化合物。
中和反应概念：和作用生成和的反应（对于没有明显实验现象的中和反应需要借助来判断反应的发生。
）巩固练习：1．下列反应中，属于中和反应的是（）A．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O B．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O2．下列反应中，需要借助指示剂才能判断反应发生的是（）A．Zn和H2SO4B．Fe和CuSO4溶液C．Fe2O3和HCl D．NaOH和HCl 3. 下列物质中，属于盐的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．Ca(OH)2D．Fe问题5.酸碱中和反应的微观本质是什么？阅读教材P60图10—14，分析讨论得出结论。
《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计(附导学案)
《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计【教学目标】知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
【重点和难点】重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质。
中和反应在生活实践中的应用。
【实验准备】氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
相关的课件。
【课时安排】1课时【教学设计】第一板块：问题结构引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片）。
问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。
教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。
问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。
第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。
(新)化学人教版 课题2 酸和碱的中和反应 导学案(推荐)
课题2 酸和碱的中和反响学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反响；2、了解盐的定义，以及中和反响在实际中的应用。
重点、难点重点：中和反响的概念及其应用。
难点：中和反响的实质。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反响酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反响[活动与探究]在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反响的方程式。
完成以下两个反响的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反响中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐〔写化学式〕，看谁列举的多：【归纳】的反响，叫做中和反响。
中和反响不是四大根本反响类型之一，前面我们学过的根本反响类型有哪些？并举例说明。
〔二〕中和反响的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反响的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸〔HCl〕与这两种成分反响的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质〔如NH3·H2O〕的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果〔或酸性食物〕？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反响原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的选项是〔〕2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈〔〕A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案新人教版
酸和碱的中和反响一、学习目标：1、研究什么是中和反响；2、理解中和反响是如何发生的；3、认识中和反响的应用。
二、学习重难点1、中和反响的定义、本质及其应用；问题 2 中和反响是如何发生的？2、对中和反响原理的研究和理解。
+察看动画，用 H 、 Cl三、学习方法实验研究类比概括四、学习过程（一）复习请在课前回答以下问题联合成了 H2O(水 ) 1、 HCl 在水中会解离出和； H 2SO4在水中会解离出和NaOH 在水中会解离出和； Ca(OH) 2在水中会解离出和。
酸→+酸根离子碱→金属离子 +2、酸和碱分别与指示剂反响酚酞试液遇酸，遇碱变；石蕊试液遇酸变，遇碱变酸能与氢前金属反响：（方程式）3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有酸能与某些金属氧化物反响：（方程式）被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有（二）研究问题 1 酸和碱会发生反响吗？【例 2】回答以下问题1. 提出假定：。
2.设计方案：实验操作实验现象实验结论2. 写出用熟石灰办理的工厂污水时所发生学方程式：方案 1：向盛有蓝色沉蓝色积淀与淀的试管中滴加振荡，观变成（“能”或“不可以” ）反响3. 用于治疗胃酸过多中常含有察方案 2：向盛有 NaOH溶液试管内与滴加对照察看（“能”或“不可以” ）反响【拓展延长】联合和利用网络查问中和用实例3.提出问题：4.改进实验方案：实验现象得出结论操作与步骤1 向盛有少许 NaOH溶液，试管中溶液（“变”或“不变”滴加 1-2 滴试液，振荡色并察看；再向该试管中逐滴滴加边振荡边察看，滴至恰巧溶液（“变”或“不变”与变化为止。
色（“能”或“不可以” ）反响5 得出结论：（化学方程式）【例 1】写出以下反响方程式反省内容实验操作语言表述讲堂练习提出问题课后作业长处弊端（四）稳固练习【练习1】小松同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘掉了滴加指示剂。
为了确立盐酸与氢氧化钠能否恰巧完整反响，小松同学从烧杯中取少许反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，察看到酚酞试液不变色。
九年级化学课题2酸和碱的中和反应第1课时教学案
课题2 酸和碱的中和反响第1课时导学案【学习目标】1·认识酸和碱之间会发生中和反响，掌握中和反响的定义。
2·理解酸和碱发生中和反响的本质。
3·了解中和反响在实际生活中的应用。
【学习过程】一、创设情境、导入新课视频导入，熟石灰和硫酸发生什么反响？二、自主学习、合作探究☆知识：中和反响一、观看视频，完成学案。
1、稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：现象：生成。
化学方程式：。
二、氢氧化钠溶液与稀盐酸反响1、取一支干净的试管，往其中参加适量稀盐酸，再参加适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
2、你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反响吗？在烧杯中参加5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成为止。
3、观看视频，完成学案。
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液，随着滴加盐酸，颜色。
讨论：〔1〕酚酞在实验中起什么作用？。
〔2〕什么时候酸和碱恰好完全反响？。
〔3〕反响前后溶液中离子发生了怎样的变化?化学方程式：。
酸溶液与碱溶液的反响实质是酸溶液中的与碱中的结合生成了。
结论：中和反响实质。
4、归纳总结〔1〕定义：中和反响：作用生成的反响。
〔2〕中和反响的考前须知:①任意酸与碱都能发生,都生成盐和水。
②中和反响属于。
③中和反响是反响,并且恰好反响时放出的热量最多，放热反响还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反响。
④中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响是中和反响。
〔3〕盐定义：由〔或铵根离子〕和构成的化合物。
☆知识：中和反响在实际中的应用1、农业：改进土壤的酸碱性。
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用中和。
思考1:是否可用NaOH代替熟石灰？相较于与熟石灰，NaOH。
思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？，因为：。
2、工业：处理工厂的废水。
《酸和碱的中和反应》第一课时导学案
《酸和碱的中和反应》第一课时导学案《酸和碱的中和反应》第一课时导学案一、教学目标：1、知识与技能：⑴知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
⑵了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法：⑴学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；⑵培养学生用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价值观：⑴通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
⑵体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
三、教学难点：判断是否发生中和反应。
四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。
五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaOH溶液、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。
2、相关的CAI课件。
七、教学过程：项目教师活动学生活动创设意图（一）创景设疑投影:根据所学知识，下列物质中哪些物质之间可以相互反应？HCl、NaOH、Fe2O3、CO2、CaCO3、Fe写出有关反应的化学方程式。
设疑：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
描述获取的信息、思考教师的设问。
既复习了物质的类别，又复习了酸的性质以及碱的性质，同时引起一个思维冲突，盐酸和氢氧化钠之间会不会反应？激发了学生主动探究的欲望。
（二）活动探究1、设计探究1、教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。
设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加稀盐酸，观察现象。
①回顾CO2与水反应生成碳酸时借助于紫色石蕊来判断，引导学生利用酚酞试剂来判断反应是否进行？设计实验2：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象。
---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
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课题2 酸和碱的中和反应
一、导学目标知识点：
1、中和反应在实际中的应用
2、中和反应的定义及其实验操作
3、溶液的酸碱度的表示法—pH
4、pH的测定方法
二、导学课时：1课时
三、导学方法：预习、阅读、实验
四、导学过程：
课前导学：
学生预习
1、中和反应概念
2、中和反应的应用
3、溶液酸碱度的意义
课堂导学：
一、中和反应
1、定义：__________________________________________________
2、实质：__________________________________________________
3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。
4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？
_________________________________________________________
5、化学方程式：。
6、复分解反应与中和反应的关系？
______________________________________________________________
7、中和反应在实际中的反应。
（学生阅读）
①改变土壤的酸碱性。
②处理工厂废水，解决环境污染问题。
③中和反应在医药方面的应用。
二、溶液的酸碱度表示法—pH
1、酸碱度：
①定义。
_____________________________________________________
②酸碱度表示方法：
③pH的范围通常在
④溶液酸碱性的强弱与pH的关系
⑤酸碱性与酸碱度区别：________________________________________
2、pH的测定方法
①最简单方法：
②精确方法：
3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。
）（学生阅读）
三、了解溶液酸碱度的重要意义（P
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1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
四、课堂练习：
1：溶液pH的概念及测定方法
溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。
pH＜7，显性，pH越小，酸性越；pH=7，显性；pH＞7，显性，pH越大，碱性越。
测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）
A.蔗糖水是中性物质
B.肥皂水的碱性比纯碱水弱
C.柠檬汁的酸性比食醋强
D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红
课外练习：
1：小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。
（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色（选填“不变”“变红色”或“变绿色”）
（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。
查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的。
（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的（选“a”或“b”）2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
3：向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色。
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。
课后反思：。