江苏省赣榆县海头高级中学2017届高考化学综合练习(一) Word版缺答案

海头高中2017届高三综合练（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒C．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2、下列化学用语正确的是（）A．18O2-结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、下列说法不正确的是（）A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（）A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O6. 用下列装置今夕相应实验，能达到实验目的的是（）A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠C.图3所示装置用于制备并收集NO气体D.图4所示装置浓氨水和碱石灰制取并收集氨气7．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．用冰醋酸、蒸馏水、量筒、容量瓶胶头滴管等可以配制pH＝1的醋酸溶液C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，K sp增大8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD.已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小9．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）A．N2NO2HNO3B．MnO2Cl2漂白粉C．黄铁矿SO2SO3稀硫酸D．铝土矿NaAlO 2溶液Al （OH ）3Al 2O3Al10．下列说法正确的是（ ）A ．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸B ．浓度相同的NaNO 3溶液和HNO 3溶液中NO 3﹣化学性质相同C ．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P 2O 5（s ）放出热量相同D ．同温下，等体积pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液中由水电离出的H +数目相同 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为：C 6H 8O 6B ．该有机物只含有一种官能团C ．该有机物能使酸性KMnO 4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D ．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO 3和Na 反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:112．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）13、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）14、pC 类似于pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L －1，则该溶液中该溶质的pC ＝－lg(1×10－3)＝3。

如图为25℃时H 2CO 3溶液的pC －pH 图(若离子浓度小于10-5 mol·L －1，可认为该离子不存在)。

下列说法不正确的是（ ）A ．某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L －1，其中1/5的CO 2转变为H 2CO 3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO 2饱和溶液中H 2CO 3的电离度约为0.1% ，B ．25℃时，H 2CO 3一级电离平衡常数的数值K a1=10－6 C ．向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸至pH 等于11时，溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32﹣)+c(OH ﹣)+c(HCO 3﹣) D ．25℃时，0.1 mol·L －1Na 2CO 3中c(HCO 3﹣)比0.1 mol·L －1NaHCO 3中c(HCO 3﹣)大 15、将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3OCH 3(g) +3H 2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO 2和0.2molH 2，在乙中充入0.2molCO 2和0.4molH 2，发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A．反应2CO2(g)+6H2(g) 3OCH3(g) + 3H2O(g)的△S<0、△H<0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,Ⅱ)<2c(CH3OCH3,Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)Ⅱ卷(非选择题共80分)16．以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

(1)在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________。

(2)在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______ _______。

反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________。

(3)在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_____________ __________。

(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________。

17.有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：(1)写出A中含氧官能团的名称：____________和____________。

(2)写出D的结构简式：____________。

(3)将B转化为化合物C的反应目的是____________。

(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____________。

①能发生水解反应②能使溴的CC14溶液褪色③分子中有2种不同化学环境的氢原子(5)根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮()、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮()的合成路线流程图(有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂(RMgX )，醛或酮可以和格氏试剂反应：18．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．③一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为L（标准状况）．（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是．（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．①已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，则此时c（Cl﹣）=mol/L．②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）19．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是．（2）操作X的名称为．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2则△H=（用含△H1、△H2代数式表示）（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是．②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有．Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中约为时最有利于二甲醚的合成．21．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．（1）下列说法正确的是（填序号）．A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞CB．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为（用文字描述）；（3）Cu2+基态的电子排布式为；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．参考答案：18. 解：（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，物质的量==0.02molNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，1 30.02mol 0.06mol同时得到H2的物质的量为0.06mol，体积=0.06mol×22.4L/mol=1.344L，故答案为：1.344；（2）在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出，故答案为：低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出；（3）①若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，K sp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO4 2﹣）=1.1×10﹣12，c（Ag+）=10﹣4mol/L，K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=1.8×10﹣10，c（Cl﹣）=1.8×10﹣6 mool/L，故答案为：1.8×10﹣6；②准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．n（AgNO3）=0.2000 mol•L﹣1×0.021L=0.0042 mol，=n（AgNO3）=0.0042 moln（KCl）总n（KClO4）+n（KCl）=0.0042 mol，n（KClO4）×138.5 g•mol﹣1+n（KCl）×74.5 g•mol﹣1=0.56890g，n（KClO4）=0.0040 mol，m（KClO4）=0.004 mol×138.5 g•mol﹣1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54gKClO4样品的纯度=×100%=97.3%，答：n（AgNO3）=0.2000 mo l•L﹣1×0.021L=0.0042 mol，n（KCl）=n（AgNO3）=0.0042 mol总n（KClO4）+n（KCl）=0.0042 mol，n（KClO4）×138.5 g•mol﹣1+n（KCl）×74.5 g•mol﹣1=0.56890g，n（KClO4）=0.0040 mol，m（KClO4）=0.004 mol×138.5 g•mol﹣1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54gKClO4样品的纯度=×100%=97.3%．19. （1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH 溶液；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2 IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣，否则不含IO3﹣，故答案为：从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣，否则不含IO3﹣．20．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2则△1﹣2（用含△H1、△H2代数式表示）（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．①甲容器中CO的平衡转化率为60%．②下列说法正确的是B（填字母）．A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中约为 2.0时最有利于二甲醚的合成．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算反应的焓变：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；（2）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJmol﹣1A．反应前后气体质量变化，体积不变，随反应进行气体密度发生变化，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；B．反应前后有气体参与，恒温恒容下，反应前后气体体积改变，压强恒定时，标志反应到达平衡状态；C．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，速率甲小于乙；D．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率．II．①由图示可知化合价不变的一种元素是+1价的氢；②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，失去1mol的电子，而1mol氧气得到4mol的电子，根据得失电子守恒分析解答；③可以通过增加通入氧气的量，来提高氨气的转化率，由此分析解答．Ⅲ．CO的转化率最大，生成二甲醚的选择性最大时最好．【解答】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2；①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律得到反应的焓变=△H1﹣3△H2．故答案为：△H1﹣3△H2；（2）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为xFe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol） 1 1 1 1变化量（mol）x x平衡量（mol）1﹣x 1+xK===64，解得x=0.6转化率=60%，故答案为：60%；②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJmol﹣1A．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，故A错误；B．ρ=，反应前后气体质量变化，体积不变，随反应进行气体密度发生变化，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确，故B正确；C．乙容器中一氧化碳增加，将乙中CO用K=64，代入三段式计算求得CO减少了1.7mol，故CO的转化率为×100%=70%，反应速率乙大，故C错误；D．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故D错误；故答案为：B；II．①由图示可知化合价不变的一种元素是+1价的氢，故答案为：氢或H；②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，失去1mol的电子，而1mol氧气得到4mol的电子，根据得失电子守恒可知消耗氧气的物质的量为==0.25 mol，故答案为：0.25 mol；③欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施增大混合气体中氧气的含量，使氨气完全转化，故答案为：增大混合气体中氧气的含量．Ⅲ．由图可知当催化剂中约为2.0时，CO的转化率最大，生成二甲醚的最多，故答案为：2.0．21．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．（1）下列说法正确的是A（填序号）．A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞CB．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．。