解析氢氧化钙溶解度
氢氧化钙化学式摩尔质量俗称
氢氧化钙化学式摩尔质量俗称氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2），又称石灰水或氢氧化钙溶液，是一种常见的无机化合物。
它的摩尔质量为74.093 g/mol。
氢氧化钙在工业和日常生活中有着广泛的应用，下面将详细介绍它的一些特性和用途。
氢氧化钙是一种无色结晶固体，可溶于水，但溶解度相对较低。
它的溶解会产生氢氧化钙溶液，这是一种碱性溶液，常用来进行酸碱中和反应。
由于其强碱性，氢氧化钙可以与酸反应生成盐和水，这种反应被广泛用于工业生产中的中和处理。
氢氧化钙在建筑材料行业中也有重要的应用。
它可以用作石灰石、石膏和其他材料的制备原料。
通过与二氧化碳反应，氢氧化钙可以转化为碳酸钙，这是一种广泛应用于建筑材料中的物质。
此外，氢氧化钙还可以用于调节土壤酸碱度，促进植物生长。
除了建筑材料行业，氢氧化钙在环境保护领域也有重要作用。
它可以用来处理废水和废气中的酸性物质，将其中和为中性或碱性，以减少对环境的污染。
此外，氢氧化钙还可以用于饮用水和游泳池水的净化，可以中和水中的酸性物质，使水质更加安全和清洁。
氢氧化钙还被广泛应用于食品工业中。
它可以作为食品添加剂，用于调节食品的酸碱度和稳定性。
例如，在面包制作过程中，氢氧化钙可以中和面团中的酸性物质，提高面包的品质和延长其保鲜期。
此外，氢氧化钙还可以用于油脂加工中，用来中和油脂中的酸性物质，提高油脂的质量和稳定性。
除了以上应用，氢氧化钙还用于制备其他化合物。
例如，通过与硫酸反应，可以得到硫酸钙，这是一种重要的工业原料。
此外，氢氧化钙还可以用于制备一些药物和化妆品等产品，具有重要的经济价值。
总结起来，氢氧化钙是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域。
它在建筑材料、环境保护和食品工业中都有重要作用，并且还可以用于制备其他化合物。
通过了解氢氧化钙的特性和应用，可以更好地理解它在各个领域中的重要性，并且为其合理利用提供了参考。
中考《溶解度》的经典例题及解析
一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解（1）首先，要明确“一定温度”和“一定相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和还能溶解KNO 3，此时的溶液是NaCl 的饱的饱和或不饱和溶液。
（3）有些物质能与水以任意比互溶3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件（1）一般规律：此转化条件适合大多数固体物质的溶液（2）特殊情况（如氢氧化钙）：极少数物质在一定量水中溶解的最大溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化4．判断溶液是否饱和的方法一般地，可以向原溶液中再加入少量原继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质二、固体的溶解度1．定义在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里度。
如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要（1）条件：一定温度。
因为物质的溶解度溶解度溶液加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
理解一定量的溶剂”。
因为改变溶剂量或温度时，饱和溶饱和溶液或不饱和溶液。
例如，在一定温度下不能再的饱和溶液，对KNO 3来说就不一定是饱和溶液了互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
化条件 的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质转化成不饱和溶液，要降低温度。
少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶不饱和溶液。
或者在一定温度下，看该溶液中有没有不的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态度是指物质在水里的溶解度。
四个要点溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解到的溶液叫做这种溶质的饱和溶饱和溶液与不饱和溶液是可以互不能再溶解NaCl 的溶液，可能液了。
因此必须指明是哪种溶质解的最大量随温度升高而增大。
石灰水在不同温度下的溶解度
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。摩尔质量为74.093g/mol（g·mol⁻¹），固体密度为2.211g/cmˆ3。其在水中的溶解度随温度（单位为摄氏度）的变化为。（溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度）
0度
0.185g
10度
0.176g
20度
0.165g
30度
0.153g
40度
0.141g
50度
0.138g
60度
0.116g
70度
0.106g
80度
0.094g
90度
0.085g
实验室最高温度30℃。注意：用CaO石灰水，CaO会与水反应，从而使液配制不准确。
课题2 溶解度（解析版）
课题2 溶解度第2课时课后测评1·下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【答案】D【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
2·氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。
3·对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。
这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。
4·闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列有关气体的溶解度说法正确是（）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小【答案】B【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
氢氧化钙检测标准
氢氧化钙检测标准氢氧化钙是一种常用的化学试剂，也是重要的工业原料。
为了确保氢氧化钙产品的质量和安全性，需要制定相应的检测标准。
下面将详细介绍氢氧化钙的检测标准。
一、外观和性状检测外观和性状检测主要是通过人眼观察和感官判断，对氢氧化钙的颗粒大小、颜色、气味和形状等进行检查。
一般要求氢氧化钙呈白色颗粒状，无异物，无可见的气味。
二、化学成分检测1.氧化钙含量检测：利用滴定法或重量法测定样品中氧化钙的含量。
2.水含量检测：通过烘干法或滴定法测定样品中水分的含量。
3.氧化镁含量检测：可以采用滴定法、草酸法或中和滴定法测定样品中的氧化镁含量。
三、纯度检测纯度是氢氧化钙产品重要的指标之一。
纯度检测可以通过比重法、饱和石灰水法或离子色谱法进行。
其中饱和石灰水法是一种常用的检测方法，通过将一定质量的氢氧化钙样品与一定质量的水反应得到的饱和石灰水溶液，再通过测定溶液中的浑浊度来判断纯度。
四、重金属含量检测重金属含量检测是为了确保氢氧化钙产品中重金属元素的含量不超过国家标准规定的限量。
可以采用原子吸收法、电感耦合等离子体发射光谱法或草酸法进行检测。
五、杂质检测杂质检测可以采用毛细管电泳法、红外光谱法等进行。
常见的杂质包括硫酸盐、氟化物、氯化物、铁、铝等，这些杂质的含量都需要符合国家标准规定的限量。
六、溶解度检测氢氧化钙的溶解度是指在特定温度下，单位体积溶剂中能溶解的氢氧化钙质量。
一般可以采用重量法或测定溶解度曲线的方法进行。
溶解度也是氢氧化钙产品质量的重要指标之一。
七、pH值检测氢氧化钙的pH值是指其饱和溶液的酸碱度。
可以采用玻璃电极法、酸碱滴定法或电动势法测定氢氧化钙的pH值。
在实际检测过程中还需要根据具体要求进行针对性的检测，例如红外光谱分析、元素分析等。
同时，还需要制定相应的质量控制标准，确保每批氢氧化钙产品的质量稳定可靠。
以上是氢氧化钙的检测标准的简要介绍，涉及到外观和性状、化学成分、纯度、重金属含量、杂质、溶解度和pH值等方面的检测要求。
氢氧化钙的溶解度介绍
氢氧化钙的溶解度介绍氢氧化钙化学式为Ca(OH)2。
疏松的白色粉末，相对密度2.24，在580℃时失水成为氧化钙。
氢氧化钙微溶于水，具有较强的碱性。
氢氧化钙的溶解度是指在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。
一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质。
例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。
大多数碱金属盐类都可以溶于水，苯几乎不溶于水。
物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，那么氢氧化钙也是如此吗？氢氧化钙的溶解度在20℃时为0.166克／100克水，随着温度升高而减小，100℃时为0.07克／100克水；工业品氢氧化钙称熟石灰或消石灰，其澄清的水溶液称石灰水;与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。
由于它的价格低，在需要氢氧根离子时都使用它。
熟石灰由石灰与水作用（即熟化）而得。
可用于制造漂白粉和建筑材料灰泥，或水的软化。
具体的溶解度数值如下：0℃0.18g；10℃0.17g；20℃0.16g；30℃0.15g；40℃0.14g；50℃0.13g；60℃0.12g；70℃0.105g；80℃0.095g；90℃0.08g 100℃0.07g由此可见氢氧化钙溶解度是随着温度的升高而降低的。
为什呢会这样呢？神龙钙业分析是因为大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大。
氢氧化钙溶解度
氢氧化钙溶解度简介氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种白色晶体，在水中具有较高的溶解度。
在本文档中，我们将讨论氢氧化钙的溶解度及其影响因素。
溶解度的定义溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
对于溶解度高的物质，能在较少的溶剂中溶解更多的溶质。
溶解度通常以物质在单位溶剂中的摩尔浓度表示。
氢氧化钙的溶解度氢氧化钙的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶液中其他物质的存在。
温度的影响温度对氢氧化钙的溶解度有显著影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在高温下，分子的平均动能增加，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用变得更加剧烈，导致更多的溶质分子进入溶液中。
氢氧化钙在纯水中的溶解度随温度变化的关系可以用下面的方程表示：Ca(OH)2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)根据热力学原理，溶解度的变化可以用自由能变化（ΔG）来描述。
在一定温度范围内，ΔG与溶解度之间存在反比关系。
当ΔG < 0时，溶解度较小；当ΔG > 0时，溶解度较大。
通过实验测定不同温度下的溶解度，可以得到氢氧化钙的溶解度曲线。
压力的影响压力对氢氧化钙的溶解度影响较小。
相较于温度，压力对溶解度的影响相对较小，并且需要非常高的压力才能观察到明显的影响。
因此，对于氢氧化钙的溶解度研究中，通常将压力视为常数，重点关注温度的影响。
其他物质的存在溶液中其他物质的存在也会影响氢氧化钙的溶解度。
一些物质，如能与Ca2+或OH-形成配位化合物的离子，可能会减小氢氧化钙的溶解度。
另一方面，某些物质可能会增加氢氧化钙的溶解度，例如一些无机酸。
实验测定氢氧化钙的溶解度实验室中可以通过测量氢氧化钙在不同温度下的溶解度，来确定其溶解度曲线。
以下是一种常见的实验方法：1.准备一定质量的氢氧化钙晶体样品。
2.将样品加入一定量的纯水中，搅拌使其充分溶解。
3.将溶液经过滤去除未溶解的固体杂质。
4.用适当的实验仪器（如电导仪、离子选择电极等）测量溶液中Ca2+或OH-的浓度。
氢氧化钙和碳酸氢钠溶解度
氢氧化钙和碳酸氢钠溶解度英文回答：The solubility of calcium hydroxide (Ca(OH)2) and sodium bicarbonate (NaHCO3) can be determined by examining their respective solubility product constants (Ksp). The Ksp values provide information about the maximum amount of a compound that can dissolve in water at a given temperature.Calcium hydroxide is a sparingly soluble compound, meaning it has a low solubility in water. Its Ksp value is approximately 5.5 x 10^-6 at 25°C. This means that at this temperature, only a small amount of calcium hydroxide will dissolve in water, and the majority of the compound will remain as solid particles. As the temperature increases, the solubility of calcium hydroxide also increases, as more of the compound can dissolve in the water.Sodium bicarbonate, on the other hand, is a highlysoluble compound. Its Ksp value is approximately 2.8 x 10^-8 at 25°C. This indicates that a large amount of sodium bicarbonate can dissolve in water at this temperature. As the temperature increases, the solubility of sodium bicarbonate also increases.The solubility of both calcium hydroxide and sodium bicarbonate can also be influenced by factors such as pHand the presence of other ions in the solution. For example, the presence of acidic substances can increase thesolubility of calcium hydroxide, as they react with the compound to form soluble calcium salts. Similarly, the presence of other ions in the solution can affect the solubility of sodium bicarbonate.中文回答：氢氧化钙和碳酸氢钠的溶解度可以通过检查它们各自的溶解度积常数（Ksp）来确定。
硫酸钙和氢氧化钙溶解度
硫酸钙和氢氧化钙溶解度英文回答：Sulfate calcium (CaSO4) and calcium hydroxide (Ca(OH)2) are both compounds that can dissolve in water to form aqueous solutions. The solubility of a compound refers to the maximum amount of that compound that can dissolve in a given amount of solvent at a specific temperature.The solubility of calcium sulfate in water isrelatively low. At room temperature, only about 0.2 grams of calcium sulfate can dissolve in 100 mL of water. This means that calcium sulfate is considered to have low solubility in water. However, as the temperature increases, the solubility of calcium sulfate also increases. For example, at 100°C, the solubility of calcium sulfate in water is about 2.7 grams per 100 mL of water. This demonstrates that temperature has a significant effect on the solubility of calcium sulfate.On the other hand, calcium hydroxide has a relatively high solubility in water. At room temperature, about 1.7 grams of calcium hydroxide can dissolve in 100 mL of water. This indicates that calcium hydroxide has a moderate solubility in water. Unlike calcium sulfate, the solubility of calcium hydroxide does not change significantly with temperature.In summary, the solubility of calcium sulfate is lowand increases with temperature, while the solubility of calcium hydroxide is moderate and relatively constant with temperature.中文回答：硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）都是能够溶解在水中形成水溶液的化合物。
氢氧化钙物理性质及应用
氢氧化钙物理性质及应用氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种无机化合物，常见的白色结晶固体，也称作石灰石或熟石灰。
它由一个钙离子和两个氢氧根离子组成，具有很多重要的物理性质和广泛的应用。
首先，氢氧化钙在常温下为固体，呈白色结晶态。
它的密度为2.24克/立方厘米，熔点约为580摄氏度。
氢氧化钙溶于水，生成氢氧根离子和钙离子。
溶解度随着温度的升高而增加。
在水中，氢氧化钙呈现碱性，能与酸反应产生盐和水。
它也可以溶解于稀酸中，形成可溶性的盐。
此外，氢氧化钙受热分解为氧化钙和水。
氢氧化钙具有一系列的应用。
首先，最常见的应用是用作建筑材料。
石灰石矿石可以煅烧得到熟石灰，也就是氢氧化钙。
熟石灰可以与水反应生成石灰浆，用于粘合砖块和石头等建筑材料。
熟石灰也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，用来制造水泥、石灰石砖和其他建筑材料。
其次，氢氧化钙广泛应用于环境保护领域。
它可以作为一种碱剂用于调节土壤的酸碱度和改善土壤结构。
氢氧化钙可以中和酸性土壤，并增加土壤的碱性，从而改进作物生长环境。
它也可以用于处理废水、净化水源和控制污染。
氢氧化钙可与酸性物质反应，中和酸性污染物，并将其转化为相对无害的盐和水。
此外，氢氧化钙还有医药和食品工业上的应用。
它被用作制备钙补充剂和药品，用于治疗低钙症、骨质疏松等疾病。
氢氧化钙也可以用作食品添加剂，调节食品pH值，改善食品质地，增加食品的稳定性和保质期。
此外，氢氧化钙还可以作为杀菌剂。
由于其碱性特性，氢氧化钙可以破坏细菌的细胞膜结构，从而杀灭细菌。
因此，它常被用作消毒剂，用于杀菌和净化水源、食品加工设备等。
总之，氢氧化钙是一种常见的物质，具有很多重要的物理性质和广泛的应用。
它不仅是一种建筑材料，还可以应用于环境保护、医药和食品工业。
氢氧化钙的应用使我们的生活更加便利和舒适。
污水处理氢氧化钙
污水处理氢氧化钙污水处理氢氧化钙是一种常用的处理污水的化学药剂。
它具有很强的碱性，可以中和污水中的酸性物质，同时还能与污水中的重金属离子发生沉淀反应，从而达到净化污水的目的。
下面将详细介绍污水处理氢氧化钙的标准格式文本。
一、产品名称：污水处理氢氧化钙二、产品性质：1. 外观：白色固体粉末；2. 分子式：Ca(OH)2；3. 分子量：74.09；4. 碱度：≥95%；5. 溶解度：易溶于水。
三、主要用途：1. 污水处理：氢氧化钙可用于中和污水中的酸性物质，提高污水的pH值，从而促进污水中有机物的降解和沉淀；2. 除臭：氢氧化钙具有较强的碱性，可以有效中和污水中的恶臭物质，减少污水的异味；3. 沉淀重金属：氢氧化钙与污水中的重金属离子反应生成沉淀，从而去除污水中的重金属污染物。
四、使用方法：1. 污水处理：将适量的氢氧化钙粉末均匀撒入污水中，搅拌均匀，使其充分溶解或与污水中的酸性物质反应；2. 除臭：将适量的氢氧化钙粉末撒在污水表面，使其与污水中的恶臭物质发生中和反应，减少异味；3. 沉淀重金属：将适量的氢氧化钙粉末加入污水中，与重金属离子反应生成沉淀，然后通过沉淀分离的方式去除重金属污染物。
五、注意事项：1. 使用氢氧化钙时，应戴上防护手套和口罩，避免直接接触皮肤和吸入粉尘；2. 在使用过程中应注意通风，避免粉尘扩散；3. 避免与酸性物质接触，以免产生危险的化学反应；4. 存放在干燥、通风、阴凉的地方，避免阳光直射和潮湿。
六、包装与储存：1. 包装：常见的包装形式有塑料袋、编织袋和纸箱等；2. 净重：常见的净重有25kg/袋、50kg/袋等；3. 储存：存放在干燥、通风、阴凉的库房中，避免阳光直射和潮湿。
七、质量标准：1. 外观：白色固体粉末；2. 碱度：≥95%；3. 水分：≤2%；4. 氯化物含量：≤0.05%；5. 重金属含量：≤0.001%。
以上是关于污水处理氢氧化钙的标准格式文本，希望能满足您的需求。
化工工艺学氢氧化钙
氢氧化钙氢氧化钙是一种白色粉末状固体。
化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。
是一种白色粉末状固体，微溶于水。
氢氧化钙具有碱的通性，是一种中强碱。
氢氧化钙是二元强碱，但微溶于水。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用。
白色粉末，由生石灰和水反应而成，它的饱和水溶解液叫做石灰水。
是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
也叫消石灰。
性质物理性质：氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
摩尔质量为74.093g/mol g·mol⁻¹，固体密度为2.211g/cm。
化学性质：氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。
但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。
氢氧化钙暴露在空气中会和空气中的二氧化碳发生反应（可以用于检验二氧化碳），也可与二氧化硫、二氧化硅等发生反应。
因此氢氧化钙和其溶液必须密封以防变质，且要用橡胶塞封口。
用途氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途。
可以用熟石灰与沙子混合来砌砖，石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；配制三合土；农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性，易于农作物生存。
制食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。
可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面：第一，活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。
氢氧化钙的性质
氢氧化钙的性质氢氧化钙（calcium hydroxide）是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，Mr74.10。
俗称熟石灰(slaked lime)或消石灰（hydrate lime）。
是一种白色六方晶系粉末状晶体。
密度2.243g/cm3 。
580°失水成CaO。
氢氧化钙加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。
上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。
氢氧化钙用于制造漂白粉，硬水软化剂、消毒杀虫剂、制革用脱毛剂、砂糖精制及建筑材料等。
石灰是人类最早应用的胶凝材料。
公元前8世纪古希腊人已用于建筑，中国也在公元前7世纪开始使用石灰。
保留的不少古代华丽壁画和夯实地基遗址都使用了石灰。
秦长城的建造也是一个例证。
中国是生产和利用石灰最早的国家之一。
据考古资料考证，在中国黄河流域多处龙山期文化遗址中，已见到了用石灰抹面的光洁坚实的墙壁和地面（约公元前2800-2300年）。
据用C-14测定，龙山期遗址中所用的石灰已是人工煅烧制成的。
近代工业的发展，石灰作为土木建筑工程的主要材料之外，在许多新兴的工业部门又开辟了多种用途。
如冶金、玻璃、制碱制糖、造纸、制革、电石及有机化工、碳化砖、碳化板以及土壤改良、水处理、气体净化等方面都使用了大量石灰。
计算化学数据物理性质密度（g/mL，25/4℃）：2.24氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。
且溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
580℃时，分解为氧化钙和水。
溶解性氢氧化钙在水（100g）中的溶解度随温度（单位为℃）的变化为：对于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。
氢氧化钙晶体
氢氧化钙晶体一、引言氢氧化钙是一种常见的无机化合物，也称为熟石灰或生石灰。
它是一种白色固体，具有高度的碱性和吸湿性。
在工业上，氢氧化钙被广泛用于水处理、制造肥料、制造玻璃和陶瓷等领域。
此外，氢氧化钙还可以用作建筑材料和消毒剂。
二、氢氧化钙晶体的结构1. 晶体结构氢氧化钙晶体属于立方晶系，空间群为Fm-3m。
其晶格参数为a=b=c=0.414 nm，其中每个单元胞中有4个Ca2+离子和8个OH-离子。
2. 分子结构在晶体中，Ca2+离子与OH-离子通过离子键相互作用形成了大量的二聚体（Ca(OH)2）。
这些二聚体通过共享OH-离子形成了三维网络结构。
三、氢氧化钙晶体的物理性质1. 密度氢氧化钙的密度为2.24 g/cm3，在水中的溶解度为0.16 g/100 mL。
2. 熔点和沸点氢氧化钙在大气压下不稳定，会分解为CaO和H2O。
其熔点为580℃，沸点为2850℃。
3. 光学性质氢氧化钙是一种透明的白色晶体，在紫外光和可见光范围内均有较高的透过率。
4. 磁学性质氢氧化钙是一种非磁性物质，不受外加磁场的影响。
四、氢氧化钙晶体的化学性质1. 酸碱性由于其高度碱性，氢氧化钙可以与酸反应生成盐和水。
例如，与盐酸反应生成CaCl2和水。
2. 氧化还原性在高温下，氢氧化钙可以与金属或非金属元素发生还原反应。
例如，在800℃下，它可以与铝粉反应生成CaAl2O4和水。
3. 溶解性在水中，氢氧化钙会发生水解反应生成Ca(OH)2溶液。
这个过程是放热的，并且会导致溶液中pH值升高。
五、结论总之，作为一种常见的无机化合物，氢氧化钙具有多种重要的物理和化学性质。
其晶体结构是由大量的二聚体通过共享OH-离子形成的三维网络结构。
在水中，氢氧化钙会发生水解反应生成Ca(OH)2溶液，这个过程是放热的，并且会导致溶液中pH值升高。
在工业上，氢氧化钙被广泛用于水处理、制造肥料、制造玻璃和陶瓷等领域。
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解析氢氧化钙溶解度的方法大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。
有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。
对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。
离子化合物的溶解可大致分为两个过程。
首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。
而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。
溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O →Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其
他外部条件如温度条件等）。
事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。
而形成配合物的过程是一个放热过程。
形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：
Ca(OH)2.nH2O →Ca（H2O ）n2+ + 2 OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。
温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。
多余的能量以热能的形式放出。