(浙江选考)高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物专题讲座二学考第27题——元素和物质推断课件
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)5.金属及其化合物(A)
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）金属及其化合物(A)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
从图中可以看出的信息有A.科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B.新材料发展的总体趋势是强度越来越大C.1800年以前出现的材料强度都比铝小D.铝的密度比钢的密度大2.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A3.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶34.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5.200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.46.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na>AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7.工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题10有机化学基础专题讲座五学考第26题——有机推断学案(20
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题10 有机化学基础专题讲座五学考第26题——有机推断学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题10 有机化学基础专题讲座五学考第26题——有机推断学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题讲座五学考第26题--有机推断1．(2017·浙江11月选考，26）A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。
有关物质的转化关系如下：请回答：（1)A的结构简式________________________________________________________________.（2）D→E的反应类型____________________________________________________________。
（3）C→E的化学方程式____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________.A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED．与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色答案（1）CH≡CH（2)加成反应（3）CH3CH2COOH＋CH3OH错误!CH3CH2COOCH3＋H2O（4）ACD解析B的化学式为C3H4O2,依据A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化学式为C2H2，故A为乙炔,结构简式为CH≡CH.依据转化关系以及E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体可知E为酯，根据E的化学式为C4H8O2可知E为饱和酯，B→D→E先发生酯化反应再发生加成反应,由B→C→E的反应条件可知是先发生加成反应再发生酯化反应，故C为CH3CH2COOH，D为CH2==CHCOOCH3,E为CH3CH2COOCH3。
第27讲氮及其化合物的转化关系高考化学大一轮精品复习课件
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 和Cl2的反应为氧化还原反应
4.如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_____________。 C装置中混合气体颜色变浅
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___缺__少___尾__气__处___理__装__。置
四、氮及其化合物的转化与典型物质性质探究 8.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
B 化合价关系如图所示。下列说法错误的是
可经催化氧化生成b 为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c存在2NO2 N2O4 的溶液与Cu反应可生成b或c
由题中信息知，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确； b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误； d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确。
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确； NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误； 过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
真题演练
2.(2021·广东1月适应性测试，10)部分含氮物质的分类与相应氮元素的
2.含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
1.制备氨气：
2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算
考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。
氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。
如下面的化合价升降法的配平。
①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。
例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。
例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。
方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
第27讲 物质的制备与性质实验(讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
O2、H2、NO、
CO等
排空气法
向上排空气法
密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、
NO2、CO2
向下排空气法
密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
6.集气装置的创新——排液集气装置
装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
①用湿润的红色玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方
生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体，再加热待颜色变化后
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
CO2
闻气味，并将其通入澄清石灰水中
无色无味，石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
③防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(碎瓷片)，需停止加热，冷却后补加。
【方法技巧】提纯有机物的常用流程
制取的有机物中常含有一定量的杂质(无机物与有机物)，提纯时可根据杂质与制得有机物性质的差异设计实验进行分离提纯，常用的提纯流程如下：
【核心题型例解】
高频考点一 气体的制备与性质探究
液态干燥剂
固态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见
干燥剂
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法
收集方法
收集气体的类型
浙江省高考化学学考第27题专题复习训练
浙江省高考化学学考第27题专题复习训练一．填空题（共2小题）1．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的化学式是．（2）甲与水反应的化学方程式是．（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式．（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式．元素在周期表的位置是，简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式；（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为；（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．二．推断题（共23小题）3．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．请填空：（1）H的名称是．写出B的电子式（2）E的重要用途是（3）反应③的化学方程式是（4）反应④的离子方程式是（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式．4．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．（1）A 物质是（填化学式）；（2）写出B→D的化学方程式；（3）写出D和E反应的化学方式．5．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与B、C、D 化合形成三种化合物；甲、乙、丙。
浙高考理综化学27题解析
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
电化学内容：电 极判断、电极反 应、与氧化还原 联系、电解质选 择、离子迁移、
（2010年26）已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡 常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13； 难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。 ②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶 液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液 pH的变化关系，如下图所示：
四、研究高考真题
自发反应判断 反应速率计算 平衡常数计算
平衡移动措施
控制变量法
绘图
（2009 年 28(4)）四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中 常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预 处理，使铁元素还原成 Fe2
＋
，再用 KMnO4 标准溶液在酸性条
－ 件下进行氧化还原滴定， 反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4 ＋
主题1 化学反应与能量 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互 转化。 3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和 研制新型电池的重要性。（化学2） 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要 基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
第一单元 化学反应速率
第二单元 化学反应的方向和限度
第三单元 化学平衡的移动
Cr2O72-+H2O
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)
专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。
下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。
2022高考化学选考(浙江专用)总复习学案-专题5-第二单元-元素周期律和元素周期表-含答案
第二单元元素周期律和元素周期表[考点分布]考点一元素周期表[学生用书P72]1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
4．元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎨⎧第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎨⎧第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种 族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期元素共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列 5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
题组元素周期表结构的考查1．硅元素在周期表中的位置是( )A ．第2周期ⅣA 族B ．第3周期ⅣA 族C ．第3周期ⅥA 族D ．第2周期ⅥA 族 解析：选B 。
本题考查元素周期表知识。
硅为14号元素，核外有三个电子层，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第3周期ⅣA 族。
(浙江选考)高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物专项突破练(二)课件
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答案
4.[2017·杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中]固体粉末A中可能含
有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干种。某同学为确定该固体粉 末A的成分，取固体粉末A进行实验
固体 A―①―溶―②―于―过足―滤―量―水→
无色溶液 ―加――入―溴――水→ 溴水褪色 白色沉淀 ―加―入――稀――盐―酸→ 沉淀全部溶解产生无色气体
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答案
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式：_2_C_u_C__N_＋__3_O__2=_=_△=_=__=___ _2_C_u_O__＋__N_2_＋__2_C_O__2 _。
(3)滤液C中还含有微量的CN－，通过反应②，可将其转化为对环境无害 的物质，试用离子方程式表示该原理： 2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－ _＋__N_2_↑__＋__2_C_O__2↑__＋__H__2O__。
请回答： (1)写出H的化学式：_A__g_C_l_。
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解析 答案
(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为_共__价__键___。 (3)写出反应②的离子方程式：_S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_S_i_O_23_－_＋__H__2O__。
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答案
3.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中 含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋金属离子，某研究小组设计的处理方案如下(假 如各步骤所加试剂都过量)：
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解析 答案
5.(2017·衢州市高三1月教学质量检测)X常温下是一种无色液体，极易水 解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合 反应制得，物质转化过程如下： 为探究X的组成，取1.35 g X与足量水完全 反应，在生成物中加入1.0 mol·L－1的NaOH 溶液40.0 mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33 g。请 回答： (1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式：S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=__=_S_O_2_↑__＋__H_2_O_。
年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：第二部分 试题强化突破 28(16张PPT)
气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:
(1)KMnO4的分解率为
。
(2)气体A的物质的量为
。
答案: (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol
-7-
精选例题
命题探究
解题策略
解析:(1)KMnO4的分解率=
分解的 KMnO4 的物质的量
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L-1。
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=
mol·L-1。
答案: (1)2.4 (2)0.3
-15-
精选例题
命题探究
解题策略
(NaOH)
解析: (1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)=
24 g÷40 g·mol-1
34秒下午1时38分13:38:3421.11.17
-9-
精选例题
命题探究
解题策略
2.(2017·4·浙江选考)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合
物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生
的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中
。题目已知KMnO4
共7.90 g,物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g,损失
的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0.015 mol。由
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,可知KMnO4消耗0.03 mol。所
0.03mol
以KMnO4的分解率为0.05mol×100%=60%。
2024届高考化学一轮总复习第二单元金属及其化合物第5讲铝镁及其重要化合物课件
2Al3
＋
＋
3CO
2－ 3
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
2．明矾：复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。如明矾，化学式
为 KAl(SO4)2·12H2O。明矾的净水原理：明矾溶于水后发生电离反应 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋2SO24－，Al3＋水解生成 Al(OH)3 胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可 以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
[易错提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻 止内部金属进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运输浓硝酸、浓硫酸。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧化剂是水而不是NaOH。 (4)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要考虑铝与生成的 NaOH的反应。 (5)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
第二单元
金属及其化合物
第5讲 铝、镁及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性；能从
1．掌握铝、镁的主 铝及其化合物的多样性理解铝及其化合物的性质；理解镁
要性质及其应用。 及其化合物的性质。
2．掌握铝、镁的重 2．变化观念与平衡思想：认识镁、铝及其化合物发生化学
要化合物的主要性 变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
正确；Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料，②正确；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝， 则向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH＋ 4 ，③正确；氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，氢氧化钠溶液开始是过量的， 滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝
精选-高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物专题讲座二学考第27题__元素和物质推断课件
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、 C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。 (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3； ③蓝色沉淀：Cu(OH)2。 3.重要的主干转化关系
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_2_F_e_2_＋_＋__H_2_O_2_＋__
_2_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H__2_O_。1 2
研究解题策略 解析 答案
储备知识技能
1.熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2.重要物质的物理性质 (1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫 (红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄 (褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的化学方程式为
2FeSO4
△ =====
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。
12
解析 答案
(3)写出气体B与溶液E反应的离子方程式：_2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_2_F_e_2_＋_ ＋__S__O_24_－_＋__4_H_＋_、__S_O__3＋__H__2O__=_=_=_2_H_＋__＋__S_O_24_－__。
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物第二单元铁、铜及其化合物学案(2021年整理)
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第二单元铁、铜及其化合物［考试标准］知识条目必考要求加试要求1。
自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物a a理性质2.工业炼铁的反应原理b b3.铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、b b盐的反应)4。
Fe2＋、Fe3＋的性质及转化c c5。
检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法b c6.不锈钢的主要组成元素及其用途a考点一铁及其化合物(一）铁1．存在形态在自然界中,既存在游离态又存在化合态的铁.2．物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。
3．化学性质铁元素性质活泼,其单质有较强的还原性,主要化合价为＋2价和＋3价.按要求书写下列反应的方程式：(1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3；Fe＋S错误!FeS。
（2）Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)错误!Fe3O4＋4H2。
（3)Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸）反应(写离子方程式):Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
（4)Fe与FeCl3溶液的反应（写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
（5)Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温时发生“钝化”现象，Fe与稀HNO3能发生如下反应（加试).与氧化性酸（如HNO3）的反应(写离子方程式）：Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO错误!＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题五第1讲金属及其化合物教案.doc
第1讲金属及其化合物[考试说明]常见金属元素的存在与制备原理[学生用书P25]1．金属单质活动性及冶炼方法2．常见的金属元素的存在形式及单质的制备 有关化学反应2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO =====△Al O ＋3H O1．下列关于金属冶炼的说法中正确的是( ) A ．金属银、汞可用热分解法冶炼 B ．可用热分解法冶炼金、铂C ．金属Mg 、Al 都可以用电解熔融氯化物的方法制得D ．电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选A 。
银、汞为不活泼金属，工业上可用热分解其氧化物的形式制得，A 项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B 项错误；AlCl 3为共价化合物，工业上制备金属Al 是用电解熔融Al 2O 3的方法，C 项错误；工业上冶炼钾可以用钠还原法：Na ＋KCl =====850 ℃NaCl ＋K↑，反应制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D 项错误。
2．(2019·慈溪高一期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( ) A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：选B 。
将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A 错误；工业炼铁是CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得不到钠，故C 错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜，故D 错误。
2021高考浙江(学考)化学一轮复习讲义： 专题5 第3单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性1．化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用。
2．离子键和共价键(1)概念①离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)比拟(1)离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
(2)共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键结合形成的化合物。
4．碳的成键特点(1)一个碳原子可以形成四对共用电子对；(2)两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；(3)碳原子之间也可以共价键结合形成碳链，也可形成碳环，碳原子之间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
5．分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。
(2)实质：分子之间的静电作用。
(3)特点：①存在于所有分子之间。
②作用力较小，比化学键弱得多。
(4)影响因素：对于组成和构造相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大。
(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。
一般分子间作用力越大，物质的溶、沸点越高，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2。
考点2| 描述粒子构造的化学用语同素异形体同分异构体1．电子式(1)概念在元素符号周围用“·〞或“×〞来表示原子、离子的最外层电子的式子。
(2)典型实例原子离子离子化合物Na：Na·Na＋：Na＋NaCl：MgF2：(3)用电子式表示离子化合物的形成过程左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“―→〞连接，右边一样的离子不能合并，左边可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。
如2．构造式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。
3．常见共价分子的表示方法物质HCl Cl2H2O NH3CH4电子式构造式H—Cl Cl—Cl H—O—H球棍模型比例模型(1)同素异形现象碳单质有金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管)等。
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(2)
(3)S――O―2 → SO2――O―2 → SO3―H―2―O→H2SO4―或―C―Cuu―、O―H―Cu―2O→CuSO4 (4)
(5)
4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 (2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO=2点==燃==2MgO ＋C。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、 C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。 (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3； ③蓝色沉淀：Cu(OH)2。 3.重要的主干转化关系
_＋__3_H_2_O_(不考虑空气的影响)。
12
解析 答案
2.(2015·浙江10月选考，27)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金 属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)， 以回收金属，保护环境。
请回答： (1)沉淀a中含有的单质是_C__u_、__F_e__。
(1)通过操作①及现象可知白色粉末中一定无_C_a_C__O_3_、__C_u_S_O__4 。
(2)通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_K__2S_O__4_。
(3)白色沉淀是_B__a_C_O_3_；白色粉末中一定有_K__2C__O_3_。
答案
(二)思维逆向演绎，由因揭果 例2 据图回答。用化学式表示：
12
解析 答案
(2)沉淀c的化学式是_B__a_C_O_3__。
解析 过滤后溶液A中含有Fe2＋、Ba2＋，向溶液A中加入H2O2溶液和
NaOH溶液后，Fe2＋在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，
过滤后，溶液B中含有Ba2＋，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3
沉淀，故沉淀c是BaCO3。
(3)非金属―→非金属：2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=高==温==CO ＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 (4)非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。
5.活用两种思维 (一)正向思维聚合，水到渠成 例1 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸 钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回 答下列问题：
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_2_F_e_2_＋_＋__H_2_O_2_＋__
_2_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H__2_O_。1 2
研究解题策略 解析 答案
储备知识技能
1.熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2.重要物质的物理性质 (1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫 (红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄 (褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(1)C是_B_a_S_O__4，E是_F_e_(_O_H__)3_，D是_F_e_C__l3_溶液。 (2)若B是水，则A是_F_e_2_(S__O_4_)3_。 (3)若B是酸溶液，则A是_F_e_2_O_3_。
解析 答案
策略技能应用
1.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)某盐A 是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的化学方程式为
2FeSO4
△ =====
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。
12
解析 答案
(3)写出气体B与溶液E反应的离子方程式：_2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_2_F_e_2_＋_ ＋__S__O_24_－_＋__4_H_＋_、__S_O__3＋__H__2O__=_=_=_2_H_＋__＋__S_O_24_－__。
专题5 金属及其化合物
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断
探究学考真题
1.(2017·浙江11月选考，27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果 如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：
(1)气体Y分子的电子式___________，白色沉淀的化学式_B__a_S_O_4_。 △
请回答：
(1)写出红棕色固体C的化学式：_F__e2_O__3 _。
解析 红棕色固体溶于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液E中含有Fe3＋1＝0.02 mol。
12
解析 答案
△ (2)写出A受热分解反应的化学方程式：2_F_e_S_O__4_=_=_=_=_=_F_e_2_O_3_＋__S_O_3_↑__＋__S_O_2_↑_。
解析 白色沉淀D为BaSO4，物质的量为4.66 g÷233 g·mol－1＝0.02 mol，
可知气体B中含有SO3为0.02 mol，而气体B的总物质的量为0.896 L÷22.4
L·mol－1＝0.04 mol，则混合气体还有SO2气体，其物质的量为0.04 mol－
0.02 mol＝0.02 mol；结合(1)可知A分解后的产物为Fe2O3、SO3、SO2，且
(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式4N_a_2_S_O_3_=_=_=_=_=_N__a_2S_＋__3_N__a_2S__O_4___。
12
解析 答案
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉 淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__2_S_2－__＋__S_O_23_－_＋__6_H_＋__=_=_=_3_S_↓__