云南省高中化学 1.1.1元素周期表教学设计1 新人教必修2
高中化学必修二教案-1.1元素周期表26-人教版
通过探究规律，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。设计小组交流和探究活动，培养严谨求实的科学态度，树立最强大脑的信心。
核心素养
宏观辨识微观探析
科学精神社会责任
重点
难点
重点：元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
难点：元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
元素周期表结构，体会发现方法，作业制作元素周期表模型。
激发追求科学发现的动力
分类观
建构元素周期表
描述周期表结构
判断位置
升华，科学责任
板书
观察
推理
建模
规范
最强大脑
第一章第一节元素周期表
一、结构
1．周期（7横行）
短周期1、2、3
长周期4、5、6、7
2．族（18纵行16个族）
主族、副族、0族、Ⅷ族
二、应用
教学环节
教学过程与教学内容
教学目的
教学反思
导入
新课
小组
任务一
学生观察周期表
小组交流
总结
小组交流ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
总结
小组
任务二
小组展示
周期表应用
小结
观看最强大脑视频片段，引申科学的发现就是从观察、归纳、寻找规律开始。
板书：元素周期表
概念分解：表：横行总行
周期：循环递变
元素：原子的性质
观看门捷列夫进行元素排列的研究视频
元素分类：
1将标有3—18号元素的纸牌，按所给的信息进行分类。
2说明分类依据。
今天我们就来观察一下元素周期表，看看有什么规律，能帮助我们解决什么问题。
表中行的含义（问题交流）
高中化学1.1.1元素周期表教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。
2.了解元素周期表的发展史。
学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。
原子序数===。
三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。
族:。
(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。
随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。
高中化学人教版必修二1.1【教学设计】《元素周期表》人教
《元素周期表》本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物。
碱金属、卤素知识。
原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
通过本节内容的学习既能巩固原子结构的知识又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。
通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
【知识与能力目标】1、简单了解元素周期表的发展历程；2、了解元素周期表的编排原则及结构；3、能描述元素在元素周期表中的位置；4、了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置；5、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系；6、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；7、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系；8、了解同位素在工农业生产中的应用。
【过程与方法目标】培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力。
【情感态度价值观目标】通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】1、能描述元素在元素周期表中的位置；2、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；3、构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
【教学难点】构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
教学用书（独具）3课时第一课时【导入】请同学们回忆初中我们学习过的元素周期表,你能知道关于元素周期表的那些知识点。
化学：1.1《元素周期表2》教案(人教版必修2)
主备人备课时间编号002 课题第一节元素周期表(第二课时)三维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。
过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
情感态度与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。
教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。
观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠原子半径逐渐减小再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属 与氧气的化学反应方程式（锂钠 钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
高中化学人教版必修2 1.1元素周期表教案
教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。
元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。
今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。
二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子．．．．．．的各元素从左到右排成一横行层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
新人教版化学必修2高中《元素周期表》教案一
新人教版化学必修2高中《元素周期表》教案一一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。
2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。
过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。
2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。
3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。
情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。
2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。
学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。
这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。
而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。
本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。
高中化学《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案新人教版必修2(可编辑修改word版)
第二节元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以 IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3.让学生了解 IIA 族、VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3.通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1.学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2.学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
高中化学必修二《元素周期表》教案1-新版
第一节《元素周期表》第一课时核心素养通过对元素周期表结构的学习，培养学生证据推理和模型认知的化学素养，能识别化学中常见的模型。
指导思想与理论依据奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：⑴学生表现出一种意义学习的心向；⑵学习内容对学生具有潜在意义。
本节课从门捷列夫的故事引入，很好的吸引了学生的注意力，同时理论联系生活实际，符合了奥苏泊尔的学习理论。
同时在《普通高中化学课程标准》的指导下，基于充分尊重学生在学习过程中的主体地位这样的理念，本节课中设计了多步学生活动，有利于学生对知识的理解和掌握。
教学背景分析（一）教材分析《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。
在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。
所以元素周期表在高中化学中起到了承上启下的作用。
（二）学情分析1、知能储备：对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2、学习方式：初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。
教学目标与重点、难点设计（一）教学目标1、知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
高中化学：1.1 元素周期表 教案(1)(新人教版必修2)
第一节元素周期表●教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
●教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
●教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
●课时安排3课时●教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图●教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
●教学过程第1课时［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
［板书］第三节元素周期表(第一课时)［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。
［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文
高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文第一节元素周期表(第2课时)教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
元素性质的递变规律元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系实验：钾钠与水反应实验1-1 课时安排 1 教学重点教学难点教学准备一、复习导入：练习讲评导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
二、自主学习完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
[归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金钠钾属的反应与氧气的反应 Li＋O2 Na＋O2 与水的反应 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？[归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
《元素周期表》教案(人教版必
一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解元素周期表的发现和发展历程；（2）掌握元素周期表的结构，能正确书写元素符号；（3）了解元素周期表中元素的分组和周期，能运用周期表进行元素推断。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，认识元素周期表的规律；（2）学会利用周期表查找元素信息，提高自主学习能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知世界的欲望；（2）培养学生合作、交流、归纳等能力，提高学生的团队意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）元素周期表的结构及元素符号的书写；（2）元素周期表中元素的分组和周期的特点；（3）利用周期表进行元素推断的方法。
2. 教学难点：（1）元素符号的书写规则；（2）周期表中元素的分组和周期的理解与应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟记元素周期表的结构和元素符号；（2）准备相关的历史资料，介绍元素周期表的发现和发展；（3）准备一些练习题，用于巩固所学知识。
2. 学生准备：（1）预习元素周期表相关内容；（2）了解元素周期表的发现和发展历程；（3）掌握元素符号的书写方法。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾元素周期表的发现和发展历程；（2）引导学生关注元素周期表的结构和元素符号。
2. 自主学习：（2）学生分组讨论，分析元素周期表中元素的分组和周期特点。
3. 课堂讲解：（1）讲解元素周期表的结构，强调元素符号的书写方法；（2）讲解元素周期表中元素的分组和周期特点，举例说明；（3）介绍利用周期表进行元素推断的方法。
4. 练习巩固：（1）学生完成课后练习题，巩固所学知识；（2）教师点评练习题，及时纠正错误。
五、课后作业：1. 复习元素周期表的结构和元素符号；3. 练习利用周期表进行元素推断。
六、教学拓展：1. 引导学生了解元素周期表在现实生活中的应用，如物质的制备、药物的研发等；2. 介绍一些与元素周期表相关的科学家故事，激发学生的科学兴趣；3. 探讨元素周期表的局限性，引导学生关注化学科学的不断发展。
高中化学必修二教案-1.1元素周期表21-人教版
《元素周期表》的教学设计学情和教材分析．．．．．．．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大臂结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此本节教学主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材内容是在学生了解原子的核外电子排布的基础上来认识周期表，从而认识元素的结构与性质的关系。
教学目标．．．．1.知识与技能⑴使学生了解周期表的结构以及周期和族的概念⑵了解周期表的编制过程2.过程与方法⑴通过展示元素周期表，使学生对元素周期表与一个感性认识，然后引导学生分析与元素周期表的结构。
⑵通过亲自编排周期表配眼学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3.情感态度与价值观通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并依此引导自己今后的学习和实践。
重点和难点．．．．．元素周期表的结构教学过程．．．．（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标PPT展示本节课的教学目标提问：周期表中每一个的信息（以氧元素为例）[学生活动]学生回答空格的内容。
（检查学生的学习情况）PPT：展示元素周期表，简述周期表发展历程设计意图．．．．：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨（培养合作精神）探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论，回答以下问题。
1、画出钠和氯等元素元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
人教版高中化学教案必修二1.1元素周期表教案02最全版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时授课过程【复习导入】显现一张元素周期表[ 阅读教材 ] 第 4 页认识元素周期表发展史[ 思虑与交流]（ 1）我们依照元素在周期表中的序次给元素编号，获取原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－ 18 号元素原子结构）（ 2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递加的序次排在同一个纵行（ 3）元素周期表中有多少横行、纵行？（ 4）为什么我们将稀有气体元素称为0 族元素？[ 归纳与整理]一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、 3 周期称为，周期称为长周期。
[ 课堂练习1] 请大家依照元素周期表，完成下表内容。
种类周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H— He短周期2Li — Ne3Na— Ar4K— Kr长周期5Rb— Xe6Cs— Rn7Fr —112 号[ 思虑与交流]若是不完好周期排满后，应为几种元素？[ 归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其他的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同组成的族，用 A 表示：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ Ab、副族：完好由元素组成的族，用 B 表示：Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B、Ⅵ B、Ⅶ Bc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称Ⅰ A 称为元素ⅡA称为元素Ⅳ A称为元素Ⅴ A 称为元素ⅥA称为元素Ⅶ A称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。
高一化学教案 1.1 元素周期表 (人教版必修2)
第一节元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
[多媒体展示]元素周期表的编排原则：1．按原子序数递增顺序从左到右排列；2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。
[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。
高中化学-1.1《元素周期表》教案-新人教版必修2
高中化学-1.1《元素周期表》教案-新人教版必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。
（一）、元素周期表编排原则：图1—1门捷列夫1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。
（二）、元素周期表的结构图1—2元素中期表1．周期周期（7短周期第1周期（共2长周期第7周期，目前发现 26 种第2周期（共8第3周期（共8第4周期（共第5周期（共第6周期（共不完全2．族※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族，共计112，ⅡB 后未现。
3、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。
4、周期表中有些族的特别的名称。
例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD ）族（ 7个；用 I B 、ⅡⅧ 族（3 __0_族（ 1 个， 纵7个；用 IA 、ⅡA 、2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5：第2周期、第ⅢA族（B）19：第4周期、第IA族(K )26：第4周期、第Ⅷ族(Fe ) 35：第4周期、第ⅦA (Br )3．原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第----（AD）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是---------------------------(AD )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和8 5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
云南省2012-2013高中化学 1.1.1元素周期表教学设计1 新人教必修2
2012-2013云南省芒市中学高一新人教化学必修2：1.1.1元素周期表（设计1)一、内容及其解析1．内容：这是一堂关于元素周期表的结构以及周期、族等概念的知识。
2．解析：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念二、目标及其解析1．目标（1）了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。
（2）通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。
（3）充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。
2．解析（1）通过分析归纳出周期和族的概念；（2）通过对原子结构分析进一步理解元素周期表的结构。
三、教学问题诊断分析由于概念较多，学生在认识元素周期表结构时会混淆，教学中以具体例子进行分析。
元素在元素周期表中的位置判断有困难，应引导学生练习结构示意图的书写，。
以便加强学生对原子结构的理解，便于更好的认识元素周期表的结构。
四、教学支持条件分析投影仪、多媒体、元素周期表挂图等五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景一．元素周期表的结构问题1. 原子序数和核电核数、质子数有什么关系？原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数设计意图：帮助学生了解原子序数、核电核数师生活动：教师提出问题，学生回答．问题2. 你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
设计意图：帮助学生了解周期表编排原则．师生活动：教师提出问题，学生探究【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：HHeLi Be B C N O FNeNa Mg Al Si P S ClAr H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
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2012-2013云南省芒市中学高一新人教化学必修2：1.1.1元素周
期表（设计1)
一、内容及其解析
1．内容：这是一堂关于元素周期表的结构以及周期、族等概念的知识。
2．解析：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念
二、目标及其解析
1．目标
（1）了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。
（2）通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。
（3）充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。
2．解析
（1）通过分析归纳出周期和族的概念；
（2）通过对原子结构分析进一步理解元素周期表的结构。
三、教学问题诊断分析
由于概念较多，学生在认识元素周期表结构时会混淆，教学中以具体例子进行分析。
元素在元素周期表中的位置判断有困难，应引导学生练习结构示意图的书写，。
以便加强学生对原子结构的理解，便于更好的认识元素周期表的结构。
四、教学支持条件分析
投影仪、多媒体、元素周期表挂图等
五、教学过程设计
（一）教学基本流程
（二）教学情景
一．元素周期表的结构
问题1. 原子序数和核电核数、质子数有什么关系？
原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
设计意图：帮助学生了解原子序数、核电核数
师生活动：教师提出问题，学生回答．
问题2. 你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
设计意图：帮助学生了解周期表编排原则．
师生活动：教师提出问题，学生探究
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：
H
He
Li Be B C N O F
Ne
Na Mg Al Si P S Cl
Ar H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？
【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
【课件展示】讲解元素周期表的结构
【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
问题3、观察周期表的结构，归纳填表：
设计意图：帮助学生了解周期表的结构．
师生活动：教师提出问题，学生回答填表
【板书】结论：
１．周期序数＝电子层数
２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
【过渡】周期表有18个纵行，称为族，请阅读课本第5页，并结合周期表完成族的分类。
问题4：观察周期表的结构，归纳填表：
请你描述出Na、C、Al在周期表的位置。
【板书】周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
设计意图：帮助学生了解族的分类．
师生活动：教师提出问题，引导学生回答
目标检测
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
答案：D
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族
答案：B
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素
D．可以相互化合形成化合物
答案：CD
练习：课本11页２、6、7、10题；预习下一部分内容。
设计意图：通过对周期表的结构的了解，让学生对周期表的结构有进一步的认识．
师生活动：根据教学的实际情况，对检测题的数量和内容作具体调整．
小结
原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
设计意图：回顾和总结周期表的结构．
师生活动：引导学生回顾与总结有关知识
教学反思：。