九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质 (新版)鲁教版
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案新版鲁教版
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
九年级化学下册第七单元第二节碱及其性质课件(新)鲁教
溶液后的现象
②相关化学反应方程式。
a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 为______________________________、 Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2↓+CaCl2 ________________________________ 。 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式:
_______________________________ 。 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 瓶子 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到_____ 变瘪 _____ 。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②相关的化学方程式:______________________, _________________________ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
实验步骤及操作 ①将注射器1中的溶 液推入充有CO2的瓶中 ②……
实验现象 气球鼓起 无明显现象
③将注射器2中的溶 液推入瓶中 ④向外拉注射器3
溶液中有 气泡产生, 气球变瘪
澄清石灰 水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
。 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 (4)本实验的结论是
第二节 碱及其性质
学习主题 一
常见的碱
【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案
碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版
知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现 象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色， 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的 气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___； 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理 是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件(新版)鲁教版
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感。
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的通性
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
由于碱溶
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
液中都有OH-， 因此他们具有相 似的化学性质。
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分 是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的 氢氧化钠溶液中的变化。
（3）碱与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓源自氢氧化钠（NaOH）氢
俗称烧碱、火碱或苛性钠
氧 化
钠
实验
现象
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_20
一、教学内容《碱及其性质》是鲁教版九年级《化学》下册第七单元第二节。
二、教材分析本节课的内容是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
三、学情分析本节课是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的，教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
之前对佳德学生的了解对每班人数有个大致的了解，同学们对化学学科的兴趣都很高。
对后面即将要实行的分组实验学生具备这样的水平，要让学生在探索中自己逐渐对知识的重构，放手让学生做，使他们在做中学。
学生探究过程中尽量多注重学生的化学思维的培养即—仔细认真的观察身边的事物，注重宏、微观的区别与内在联系。
让他们从事物表面兴趣发展为科学持久探究兴趣，体会实验探究中思考与发现的乐趣。
四、教学目标（一）知识与技能目标：1.通过观察、实验能理解到氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
2. 探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质与变化，了解碱的通性。
能用化学方程式表示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
（二）过程与方法目标：1.通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。
2. 在探究的过程中，进一步发展科学探究水平。
能通过观察、实验等方法收集信息，初步学会概括、分类、归纳等化学思维。
（三）情感态度与价值观目标：1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。
2.通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学的重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的化学性质五、教学准备：每组准备NaOH和Ca(OH)2试液1瓶、试管4支、锈铁钉至少2根、CuCl2溶液1瓶、Na2CO3溶液1瓶、石蕊、酚酞试液各1瓶、镊子、小烧杯、大烧杯、导管、酒精灯、火柴、温度计、两个装二氧化碳塑料瓶等。
第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质鲁教版九年级化学下
化学 九年级 下册 LJ
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。
OHCa(OH)2 === Ca2+ + 2OHNaOH === Na+ + OH-
认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜 状 露置在空气 在水中的 头发丝在其 其他
色 态 中的变化 溶解情况 中的变化
Ca(OH)2+Na2CO3 === 2NaOH+CaCO3↓
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH===Na++OH-
注意：
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
不同的碱溶于水时解离出的+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钙的用途
建筑材料
6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发
生化学变化而增大的是( D )
A.浓盐酸
B.氯化钾溶液
C.浓氨水
D.氢氧化钠溶液
7.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固 体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲 同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发 现纸袋内的白色颗粒粘在一起,成为一种块状固体B。请你与 甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想块状固体B中除氧化钙外还可能 有 Ca(OH)2 、 CaCO3 。 （2） 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化 学反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
碱的通性
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。
（2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质
第七单元常见的酸碱盐第二节碱及其性质知识点一：碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色状态用途与保存1.氢氧化钠具有很强的吸水性，所以必须密封保存，且称量时要放在烧杯中。
2.氢氧化钠在空气中易变质，与空气中的二氧化碳反应，所以暴露在空气中质量会增加。
3.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
4.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，吸热的是。
5.氢氧化钙常用氧化钙来制取：第一步：高温煅烧石灰石第二步：生成物与水反应6.氧化钙俗称具有性，常用作。
知识点二：化学性质我们学习了氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH等许多碱，它们的共性是电离时都会产生OH-，即：碱。
实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚酞变。
碱溶液能和作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和[来源学_科_网Z_X_X_K]反应生成水[来源:Z§xx§][来源学科网]氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O再举例：（3）与硫酸铜等盐溶液反应→新盐＋新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）与酸的反应（略）再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：a．暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？b．如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法：涉及的化学方程式：c．若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。
鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质
7.2碱及其性质教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；3.会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuCl2等反应的化学方程式。
【过程与方法】1.通过实验演示，让学生通过观察现象来理解碱的化学性质；2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；3.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
【情感态度价值观】1.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】NaOH和Ca(OH)2的性质。
【教学难点】碱的化学性质。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？思考、讨论并回答问题通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱——NaOH和Ca(OH)2设问实验要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察并实验实验、观察有关现象，并做好有关纪录通过学习实验归纳总结NaOH的有关性质设问通过上面实验，讨论如下问题：1.NaOH固体表面为什么会溶解？2.怎样保存NaOH固体？3.NaOH固体能否做干燥剂？思考、讨论并回答有关问题通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力实验把一根头发放在装有约20%的NaOH溶液的试管中，加热煮沸2～3min，观察浸泡前后的变化观察现象并讨论通过此实验，让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性情况设问要求学生阅读课文并讨论以下问题：1.这个实验说明NaOH具有什么性质？2.NaOH在生产、生活中有哪些作用？阅读课文，思考、讨论并回答问题培养学生的阅读能力和归纳总结能力过渡设置情景要求同学们思考并回答下列问题：1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？2.为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示学生思考讨论并回答问题通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心设问实验Ca(OH)2是如何制取的呢？Ca(OH)2有哪些性质呢？［教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质］在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写出反应的化学方程式通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的过渡往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？学生实验通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望讨论探究实验把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应思考、讨论合作设计方案通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动演示评价选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价每一个方案是否严密学生代表展示设计方案并演示实验通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦演示实验展示设计方案并演示：用一个干燥的烧瓶收集满CO2，然后迅速倒入NaOH溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会学生评价教师的设计方案并观看演示实验通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考沿导管上升到烧瓶里，形成美丽的喷泉总结对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。
九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课件 (新版)鲁教版
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
2020/7/5
氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途
建筑材料 防治虫害
农药
石油化工 添加剂
巩固训练
1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是（D ）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
石灰石
高温
CaCO3 +CO2
生石灰
CaO
+H2O
熟石灰
Ca(OH)2
常见的气体干燥剂及其装置
干 燥剂
液体干燥剂
浓硫酸
固体干燥剂
氧化钙、氢氧化钠 （二者混合物称为碱石灰）
装置 图
中性或酸
可 干 燥 性气体
中性或碱性气体
不可干燥 NH3
HCl、SO2、CO2
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
生活中的碱性物质：
香蕉，草莓，大豆、菠菜；
茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
2020/7/5
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。
A、石灰石
B、生石灰
C、氢氧化钠
2020/7/5
D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固
体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生
石灰，请勿食用”等字样。因为生石灰可以作干
燥剂，所以生石灰具有 吸水性，干燥原理是
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质
鲁教版九年级下册第七单元第二节碱及其性质姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 物质性质决定用途。
下列说法不正确的是（）A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”2 . 物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性B．汽油能去除油污——汽油具有溶解功能C．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应D．稀盐酸能够除铁锈——稀盐酸具有酸性3 . 下列实验操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4 . 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（）A ．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO 气体B ．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应C ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D ．碱溶液的pH 大于7，pH 大于7的溶液一定是碱溶液5 . 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．H2H2O H2CO3B ．AgAgClAgNO3溶液C ．Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3D ．NaCl NaHCO3Na2SO4溶液6 . 下列实验操作符合规范要求的是A ．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B ．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道C ．“配制50g 溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL 量筒量取蒸馏水D ．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH 时应先将试纸湿润7 . 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ） A ．碳酸氢铵、碳铵、NH4HCO3 B ．氧化钙、熟石灰、CaO C ．氢氧化钠、烧碱、NaOH D ．碳酸钠、纯碱、Na2CO38 . 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A ．呈酸性的溶液一定是酸溶液B ．能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱C ．盐中一定含有金属离子和酸根离子D ．酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素9 . 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．生石灰与熟石灰——加水B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．烧碱与氢氧化钾——加酚酞溶液D．氮气与氧气——加澄清石灰水10 . 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A．水与澄清石灰水----二氧化碳气体B．硬水和软水----肥皂水C．空气和氧气----带火星的木条D．氮气和二氧化碳气体---燃着的木条11 . 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰二、填空题12 . 水是重要的自然资源,人类的生产生活离不开水。
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状
颜态
露置在空气 在水中 俗称 中的变化 的溶解
色
情况 烧碱、
潮解，具有 白色 固体 吸水性，
氢
易溶于 水，
放热
火碱、 苛性钠
氧
强烈腐蚀性
化
钠
密封
取一块鸡腿肉，放进20%氢氧化钠溶 液中，数小时后观察
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张 、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
1.氢氧化钠（NaOH)
白色、固体
一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙
状
颜态 色
露置在空气 在水中 俗称 中的变化 的溶解 情况
潮解，具有
氢 白色 固体 吸水性
氧
化
钠
密封
固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做干
燥剂，如H2、O2、NH3等。
一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙
一组是（D ）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在
（C ）
A 天平的托盘上
B 滤纸上
C 小烧杯内
D 试管中
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
情 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
“化”粉身碎骨浑不怕， CaO+H2O=Ca(OH)2
意 要留清白在人间。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
石灰石
高温
CaCO3 +CO2
生石灰
CaO
+H2O
熟石灰
Ca(OH)2
常见的气体干燥剂及其装置
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上硼酸溶液
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙
状态
颜色
露置在 在水中 空气中 的溶解 的变化 情况
涩味
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有物碱质性
生活中的碱性物质：
香蕉，草莓，大豆、菠菜；
茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。
4、实验室中下列物质不需要密封保存 的是（ Ａ ）
A、石灰石
B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
干燥 剂
液体干燥 浓硫剂酸
固体干燥剂
氧化钙、氢氧化钠 （二者混合物称为碱石灰）
装置
图 可干
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
燥
NH3
HCl、SO2、CO2
不可这干些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途
建筑材料 防治虫害
农药
石油化工 添加剂
巩固训练
1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
俗称Biblioteka 氢白 氧色 化 钙固 无变化 微
体
溶
熟石灰 消石灰
1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（CaO生石灰）的制法。
高温
CaCO3 CaO +CO2↑ 石灰石 生石灰
诗 《石灰吟 -----于谦 千》锤万凿出深山，
第二节 碱及其性质
什么是碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2 Cu（OH）2
NaOH = Na+ + OH化学式特征：以OH结尾
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ +2OH-
碱
电离时所生成的阴离子全部是氢 氧根离子的一类化合物。
氨水 NH3·H2O（或写成NH4OH）
一 、常见的碱