2016高考化学二轮复习习题专题10水的电离和溶液的酸碱性.doc
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
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高中化学学习材料唐玲出品水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·厦门模拟)25℃时水的K W=1.0×10-14,而100℃时水的K W=5.5×10-13。
若在100℃时某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则该溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.可能呈酸性,也可能呈碱性2.下列操作中,能使H 2O H++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入H2SO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHCO3溶液D.向水中通入氨气3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9B.10C.11D.124.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍5.(2014·岳阳模拟)能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①③④C.①③D.②④6.下列叙述正确的是( )A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大mB.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-147.T℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
混和物物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。
如 HCl 、NaOH、 NaCl、 BaSO4纯净物电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如 HClO 、NH 3·H2O、Cu(OH)2、化合物H2O,,。
如 SO3、CO 2、C6H12O6、CCl 4、CH 2=CH2,,非电解质：非金属氧化物，大部分有机物2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物② SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部4电离，故 BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用 Ka 表示酸， Kb 表示碱。
）表示方法： AB A++B-Ki=[ A+][ B - ]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
2019高考化学二轮复习-专题10-水的电离和溶液的酸碱性练习
第一部分专题十水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．室温下，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。
加热时，水的电离平衡正向移动，K W增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
答案：A3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO－4能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO2－3不能大量存在，碱性条件下NH＋4不能大量存在，且Ca2＋与SiO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
高考化学复习 水的电离和溶液的酸碱性
加强酸弱 →
↑
↓
-
碱盐
加强碱弱 →
↓
↑
-
酸盐
说明:“→(←)”表示平衡向右(左)移动,“↑(↓)”表示离子浓度 增大(减小),“-”表示不变｡
3.水电离出的c(H+)与c(OH-) 在酸性或碱性的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总 相等,即c(H+)水=c(OH-)水｡如0.1 mol/LHCl或NaOH溶液 中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13 mol/L｡ 酸中c(OH-)很小,但完全是由水电离出来的,不能忽略｡同样, 碱溶液中的c(H+)也不能忽略｡
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
杨爱兰
一､水的电离
1.水的电离
水的电离方程式:H2O+H2O
H3O++OH-｡常温下纯水
中c(OH-)=10-7 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L｡
100 ℃时纯水c(H+)=1×10-6 mol/L,KW=1×10-12,pH=6, 此时溶液显中性｡
影响KW的因素是温度,温度升高,KW增大,原因是水的电离
c(O H )
最后求pH｡
具体情况(室温下)
(1)酸､碱溶液pH的计算
①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)=nc mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)｡
②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L,
c(H+)= 1 0 1 4
mol/L,pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)｡
B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 C.pH=14-pOH的溶液 D.pH=pOH的溶液
高考化学一轮复习：水的电离及溶液的酸碱性专题练习
高考化学一轮复习：水的电离及溶液的酸碱性专题练习一、单选题1．下列实验基本操作正确的是( )A ．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B ．用碱式滴定管量取0.10 mol·L -1Na 2CO 3溶液22.10mLC ．将滴管垂直伸进试管内滴加液体D ．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．25°C ，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0. 2N AB ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N AC ．常温常压下，4.6 g NO 2所含的氮原子数目为0.1N AD ．34 g H 2O 2中含有非极性共价键的数目为2N A3．水的电离过程为+-2H OH +OH ，在和时其离子积分别为-141.010⨯、下列说法正确的是( )A ．水的电离过程是吸热过程B ．()c H +随着温度升高而降低C ．水的电离度()()α35C <α25C ︒︒D ．在250C 时，纯水中()()c H c OH +-> 4．下列说法正确的是( )A ．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B ．体积不同但 pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀 释后两溶液的 pH 仍相同，而 m 和 n 无法确定相对大小C ．等 pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D ．用来配制标准 NaOH 溶液的 NaOH 固体含有少量的 KOH ，此时中和测得盐酸的浓 度数值一定偏高 5．用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是( )A ．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡B ．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．图中五点K W 间的关系：B>C>A>D=EB ．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法C ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4的方法D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH 等体积混合后，溶液显碱性7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）A ．SO 23-B ．NH 4+C ．NO 3-D ．HCO 3-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．能使石蕊显红色的溶液：K +、Mg 2+、HCO 3-、SO 24-B ．水电离出来的c (H +)=10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、Cl - C ．(H )(OH )c c +-=1012的溶液：K +、Fe 3+、Cl -、SO 24- D ．加入铝片能放出H 2的溶液：Na +、CH 3COO -、Cu 2+、SO 24-9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A ．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c (CH 3COO -)＞c (Na +)B ．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中：c (Na +)=c (Cl -)C ．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：c (H +)=c (OH -)+c (HS -)+c (S 2-)10．下列说法符合事实的是（ ）A ．常温下由水电离产生的c (H ＋)=10-12mol/L 的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B ．向Na 2S 溶液中通入SO 2气体，c (H 2S)增大C ．用0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定盐酸与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH 为11.511．下列与实验相关的叙述正确的是( )A ．酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低B ．用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH 试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7C ．实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe 3+的水解D ．测定中和热时，将NaOH 溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度12．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A ．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C ．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合13．已知c (NH 4Cl)＜0.1 mol/L 时溶液pH ＞5.1，现在用0.1 mol/LHCl 滴定10 mL 0.05 mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL14．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )A ．装置＜用于验证反应是否有CO 2生成B ．装置＜用于用标准NaOH 溶液测定盐酸浓度C ．装置＜用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置＜用于比较铜、铁活泼性强弱15．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程二、填空题16．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。
高三化学水的电离和溶液的酸碱性试题
高三化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.下列说法正确的是A．c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下， pH =" 6" 的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．将纯水加热，其KW增大而pH不变【答案】A【解析】A．在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，若c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，制取；B．常温下， pH =" 6" 的溶液可能是酸溶液，也可能是盐水解使溶液显酸性，错误；C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液实质都是电解水，所以电解的产物相同，错误；D．将纯水加热，会促进水的电离，所以其KW增大溶液中c(H+)也增大，pH减小，错误。
【考点】考查弱电解质的电离、盐的水解、电解原理及水的离子积常数和溶液pH的知识。
2.室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)C．混合溶液中：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1【答案】AB【解析】A、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解会促进水的电离，使水电离产生的c(OH—) >1×10-7 mol·L-1，正确；B、根据电荷守恒，应为c(Na+) + c(H+) = c(Cl－)+ c(OH—)，混合前溶液呈中性有c(H+)=c(OH—)，所以交换后等式仍成立，正确；C、醋酸根离子水解产生醋酸分子和氢氧根离子，而水解使非常微弱的，所以c(OH—) >c(CH3COOH)，错误；D、根据物料守恒，混合溶液中c(Cl－)+ c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0．1mol/L，错误，答案选AB。
水电离和溶液酸碱性典型例题与习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH -，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 K w c (H +)总c (OH -)总水电离出的c (H +) 升温到100℃通氯化氢 10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体 10-7mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c (OH －)为（ ）双选 A.1.0×10－7mol ·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol ·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol ·Ｌ－1D.1.0×10－12mol ·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/L D. 1×10-10mol/L 【答案】D【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：1 【答案】C 【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ） A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a =b=100 mLB.a =b=1000 mLC.a＜bD.a＞b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
2、水的电离和溶液的酸碱性 知识点讲解及练习(学生版)
（一）水的电离：1、电离方程式：&2、水的离子积Kw：Kw=c(H+)·c(OH-)，25℃时，Kw=1×10-14(无单位);100℃时，Kw=3、Kw的影响因素：将纯水加热至较高温度，Kw= pH= 呈性4、影响水电离的因素：（二）溶液的酸碱性与pH：1、知识点：溶液显中性或酸碱性的实质是？2、例题：下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．非电解质溶于水得到的溶液C．CH3COOH和NaOH反应后，溶液中[CH3COO-]=[Na+]D．同时含有H+和OH-的溶液E．由强碱和强酸等n混合反应的溶液 F. c(OH-)=√Kw（三）溶液pH的测定方法：1、酸碱指示剂法：只能测出pH 的范围，一般不能准确测定pH。
2、3、pH 试纸法：粗略测定溶液的pH。
4、注意事项：1）测定溶液pH 时，pH 试剂不能用蒸馏水润湿2）不能将pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂3）pH试纸测定的pH为整数4）不能用pH试纸测定具有漂白性的物质或气体5）标准比色卡的颜色按pH 从小到大依次是：红(酸性)，蓝(碱性)6）pH的范围通常是：0~14（四）pH的计算：pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s 内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。
用pH 判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。
不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6 为中性。
1、单一溶液的计算：例题：1）a ：pH=2的HCl 溶液 b ：pH=2的CH 3COOH 溶液 c ：pH=12的NaOH 溶液 d ：pH=12的NH 3·H 2O 溶液 上述四种溶液均稀释100倍，pH 由大到小的顺序为： 2）稀释pH 均为3的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液100倍，稀释后溶液的pH 大小为？ 稀释浓度相同的NaOH 和NH 3·H 2O 溶液，稀释后pH 大小为？3）①将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） ②将pH =1的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：14）将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL 后溶液的体积（ ）a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a ＜bD.a ＞b5）pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ） A.X ＝Y ＝Z B.X ＞Y ＝Z C.X ＜Y ＝Z D.X ＝Y ＜Z3、水电离的计算 1）影响水电离的因素：1.升温2.NaOH3.明矾4.Ba5.NaHCO 36.NaHSO 47.CH 3COOH8.NaCl 9.BaCl 2 10.CH 3COONa 11.NH 3•H 2O 12.H 2SO 4 13.NH 4Cl 14.Na 3PO 4 15.NaH 2PO 4 16. 17.Ba(OH)2 18.NH 4Cl=NH 3·H 2O 19.CH 3COOH=CH 3COONa 20.NaHA[H 2A=H ++HA -,HA -⇋H ++A 2-]促进水电离的有 对水的电离无影响的有 抑制水电离的有2）常温下，由水电离产生的[H +]=1.0×10-10mol/L ，求溶液的pH= 100℃，由水电离产生的[H +]=1.0×10-10mol/L ，求溶液的pH=3）25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液pH=11，则由NaOH 电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为4）25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（ ） A. α2=α3<α4<α1 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α1<α2<α3<α4 5）4、 混合溶液pH 的计算： 1）同同混合：酸酸混合：pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液pH=由水电离的 25℃[H +] 100℃[H +] 25℃[OH -] 100℃[OH -]0.05mol/L 硫酸 pH=3NH 4Cl 0.03mol/LNaCl 0.005mol/LBa(OH)2 pH=12 CH 3COONac(H +)aq ·c(OH -)aq =1.0×10-14c(H +)水=c(OH -)水酸碱混合，什么时刻水电离程度最大？pH 差≥2 ，等体积混合 pH 混酸=pH 小+0.3 pH 混碱=pH 大-0.3看到水的电离：I)先写三个字：促、抑、无 II)再算出两个互补数：pH/pOH III)最后对号入座解题关键：准确找到BF 两点中，哪点是真正的显中性。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成，溶液中离子浓度关系为CH3COONac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
人教版高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
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水的电离、溶液的酸碱性
• (3)影响水电离平衡的因素
• ①升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 • ②加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 • ③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
13
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
• 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背
结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。
14
酸碱中和滴定
• 如：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。
左移。
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水的电离、溶液的酸碱性
• 2.溶液的酸碱性 • (1)溶液的酸碱性
• 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 • a.酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，常温下，pH<7。 • b.中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。 • c.碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，常温下，pH＞7。
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水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
专题10 水的电离和溶液的酸碱性-2019年高考化学---精校解析 Word版
专题10 水的电离和溶液的酸碱性【记忆导图】---知识框架，唤醒记忆【点滴解析】---逐个突击，步步为营知识一水的电离考向一 水电离的影响因素【例1-1】分析下列因素对水电离的影响【变式】1.25 ℃时，水的电离平衡H 2OH ＋＋OH － ΔH >0。
下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B.向水中加入少量固体NaHSO 4，c (H ＋)增大，K w 不变 C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D.将水加热，K w 增大，c (H ＋)不变 【答案】B2.水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A ．水的离子积变大、PH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、PH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、PH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、PH 变小、呈中性 【答案】D【解析】H 2O 的电离为吸热过程，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c (H ＋)、c (OH －)增大，则水的离子积K w = c (OH －) c (H ＋)增大，PH=-lg c (H ＋)减少，而c (H ＋)= c (OH －)，扔呈中性。
3.水的电离过程为H 2OH ＋＋OH －，在25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A.c (H ＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c (H ＋)>c (OH －) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程 【答案】D考向二 水电离c (H ＋)和c (OH －)浓度计算【例1-2】.某温度下纯水的c (H ＋)＝2×10－7mol·L －1，则此时c (OH －)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c (H ＋)＝5×10－4mol·L －1，则溶液中c (OH －)为 ，由水电离产生的c (H ＋)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。
【作业讲评与习题】水的电离和溶液的酸碱性
Kw =c（H+）·c（OH－）= 1×10－14
∴ pH= －lg c（H+） = －lg10－12 = 12
OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性用pOH
pOH = —lg c(OH-) pOH + pH ==14
2、稀的电解质溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH－) 酸溶液中：Kw≈c(H+)酸 . c(OH－) 碱溶液中：Kw≈c(H+) . c(OH－) 碱
3、由水电离出来的c( H+ )水= c(OH－)水
分清溶液中c(H+)或c(OH-)的来源
溶液的酸碱性与pH值： pH= -lg c(H+)
得溶液的pH＝
。
cB
=
nB
V
c(H+)=（ 1 × 10—2 +1×10—4) / (1+1) = 5.0×10-3 2.3
酸+酸混合
混合后c(H+)
混合溶液pH
二、溶液混合的pH计算 2、强碱与强碱混合pH的计算
《学习与评价》 P99 11
碱+碱: 求混合后c(OH－) → c(H+) → pH
3、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算： 例. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积 比为2：1混合后溶液的pH值？
思路：判断谁过量 酸过量抓住H+进行计算！ ①酸过量：则c(H+)= c(H+)V1- c(OH-)V2
V1+V2
练习：99mLpH=1的硫酸与101mL 0.1mol·L-1 的 NaOH溶液混合后溶液的pH值？
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】(学生版)-高中化学
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】【新高考通用】【知识点1水的电离与水的离子积常数】【知识点2溶液的酸碱性与pH 】【知识点3酸碱中和滴定】【题型1水的电离及影响因素】【题型2水的电离的相关计算】【题型3水的电离有关图像】【题型4溶液酸碱性的判断】【题型5有关pH 的简单计算】【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】【题型7中和滴定的误差分析】【题型8滴定曲线的分析与应用】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。
2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2023湖南卷12题，4分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江卷1题，2分；2022·浙江卷17题，2分2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；本专题试题主要结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算，以及离子浓度的大小比较等；以酸碱中和滴定为载体，考查微粒浓度的变化。
预测2025年结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、误差分析。
【思维导图】【知识点1水的电离与水的离子积常数】1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)和c(OH-)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
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第一部分专题十一、选择题1．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。
加热时，水的电离平衡正向移动，K W增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
答案：A3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO－4能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO2－3不能大量存在，碱性条件下NH＋4不能大量存在，且Ca2＋与SiO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
答案：D4．(2015·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①解析：①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。
答案：C5．(2015·广东理综)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，溶液的pH由小变大；C项；酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。
答案：B6．(2015·山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()A．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3,1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH＝8B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bC．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH ＝11解析：室温时酸溶液的pH不可能大于8，故A项错误；醋酸溶液稀释后c(H＋)降低，pH增大，所以a<b，B项错误；氨水中溶质只有极少部分电离，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，氨水过量，pH>7，故C项错误；由混合后pH＝7可得1 mL×10－1mol·L－1＝100 mL×c(OH－)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，则NaOH溶液的pH＝11，故D项正确。
答案：D7．(2015·重庆理综)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：A项，醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，增加了CH3COO－的浓度，从而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离；B项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3，NH4NO3中NH＋4能水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，溶液应呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度大小决定的，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液和Na2S溶液，Na2S溶液导电能力强；D项，在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)。
答案：C8．(2015·山东枣庄中学3月模拟)下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lg c(OH －)，下列说法正确的是()A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是：B>C>A＝D＝EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性解析：A点的c(H＋)、c(OH－)大于B点，A点K W比B点高，故T1<T2，A项错误；K W只与温度有关，由图象分析，T1到T2温度升高，K W随温度升高而增大，故K W的关系是：A＝D ＝E>C>B，B项错误；A点到D点c(H＋)增大，K W不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。
答案：C9．(2015·山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝4的氯化铵溶液中：c(H＋)＝c(NH2·H2O)＝1×10－4 mol·L－1B．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH －)D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒为c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，二者结合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故A项错误；当a＝b 时，pH＝6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误；pH＝2的HF溶液与pH ＝12的NaOH 溶液体积比1∶1混合后，HF 过量，溶液显酸性，则c (H ＋)>c (OH －)，故C 项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D 项正确。
答案：D10．(2015·南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA 溶液所得到的滴定曲线。
下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )A ．由图可知HA 是一种弱酸，且K a ＝1.0×10－5B ．水电离出的氢离子浓度：a <bC ．当NaOH 溶液的体积为10.00 mL 时，有：c (A －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA) D ．B 点溶液中的离子浓度关系可能为：c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的综合分析能力与计算能力。
由图象中0.1000 mol/L 的HA 溶液的pH ＝3可知HA 为弱酸，电离常数K a ＝c H ＋·c A －c HA ＝c 2 H ＋c HA＝0.00120.1000＝1.0×10－5，A 项正确；酸电离出的H ＋浓度：a >b ，而酸电离出的H ＋抑制了水的电离，故水电离出的H ＋浓度：a <b ，B 项正确；A －的水解常数K h ＝c HA ·c OH －c A －＝K WK a ＝1.0×10－9，当NaOH 溶液的体积为10 mL 时，得到等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液，因K h <K a ，故此时溶液呈酸性，即c (OH －)<c (H ＋)，该溶液中电荷守恒式为c (OH －)＋c (A －)＝c (H＋)＋c (Na ＋)，物料守恒式为2c (Na ＋)＝c (HA)＋c (A －)，整理这两个式子得：2c (OH －)＋c (A －)＝2c (H ＋)＋c (HA)，若选项C 关系成立，则有c (OH －)＝c (H ＋)，这与c (OH －)<c (H ＋)矛盾，故C 项错误；若B 点时消耗NaOH 溶液的体积为20 mL ，则溶液的溶质为NaA ，有c (Na ＋)>c (A－)>c (OH －)>c (H ＋)，D 项正确。