人教版高中化学选修四第三章第二节第一课时水的电离课下30分钟演练
人教版高中化学选修4教案第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案.doc
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的的电离与溶液的酸碱性…-酸碱中和滴定编号-17 【本节课内容目标】1.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
2.了解指示剂的选择及误差分析。
【本节课内容的重点】酸式滴定管和碱式滴定管的使用；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点。
【本节课内容的难点】滴定操作中滴定终点的判断，滴定实验中数据的处理，滴定过程中误差判断。
【本节课内容的】：一、本节课个人学习任务：1.如何测定溶液pH值？［思考］⑴、能否直接把pH试纸伸到待测液中？⑵、是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？⑶、能否用广泛pH试纸测出pH=7.l来？⑷、用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：( )A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定2.酸碱中和滴定的定义和原理是什么？滴定管在使用时应注意哪些问题？3.中和滴定操作实验步骤有哪些？滴定实验操作中应注意哪些问题？数据如何处理？(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)4.中和滴定的误差分析原理是什么？中和滴定的常用指示剂有哪些？滴定中滴定管要用所盛溶液润洗，锥形瓶也要提前润洗吗？【本节课小组合作任务】1.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实验.请完成下列填空：(1)配制100 mLO」()mol L-1 NaOH标准溶液。
%1主要操作步骤：计算一称量一溶解一(冷却后)一___________ -洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)一_______ 一_______ -将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
%1称量______ g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带舷码、银子)、__________ 、 _⑵取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚駄作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：编号标准NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH的体积(mL)待测盐酸体积(m 10.1022.6420.00 20.1022.7220.00 30」022.8020.00①滴定达到终点的标志是 ____________________%1根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ________ (保留2位有效数字)。
选修四第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
pH= 7
pH< 7
pH> 7
问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？
2、pH
表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法
当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时， 很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。
定义： pH = - lg [C(H+)]
当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示 不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示 溶液的酸碱性强弱。
酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
25℃时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向 其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-7
＞10-7 ＜10-7
10-7
＜10-7 ＞10-7
c(H+) = c(OH-)
c(H+)水 = c(OH-)水=
4. 常温下1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？
解：
c(OH-)水= c(H+)水 = 结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。
若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。
若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。
4、常温时，某溶液中由水电离出的
例１、25℃纯水电离出的c(H+) ？ 1×10-7mol/L 100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？ ＞1×10-7mol/L 例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？ 不对。100 ℃时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。 【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？
人教版高中化学选修四第三章第一节弱电解质的电离课下30分钟演练.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·常德高二检测)判断强、弱电解质的标准是( )A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案：C2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。
答案：C3．[双选题]水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．H3PO43H＋＋PO3－4解析：CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。
NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO－4完全电离，故B不正确，正确答案为A、C。
答案：AC4．(2012·长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3解析：电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。
电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。
多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。
学年高二化学人教版选修四教案设计：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。
人教版高中化学选修四课件第三章第二节第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl C．加热水至100℃D．在水中加入KOH (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则
试纸显________色，溶液显________性(填“酸”、“碱”或 “中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或 “＜”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 答案 (1)A (2)淡黄 中 ＜ 中
溶液的pH测定值将比实际pH大或小，用广范pH试纸测溶 液的pH时，只能读整数。 3．怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱？ 答案 酸的酸性强弱是指酸电离出H＋的难易，如HNO3的酸 性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H＋的浓 度大小，H＋浓度越大，溶液的酸性越强。
1．影响水电离平衡的因素
3．溶液酸、碱性的测定方法 (1)指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：
指示剂 石蕊 pH＜5_红__色__
变色范围 5～8紫色
＞8_蓝__色__
酚酞 pH＜8.2无色 8.2～10浅红色 ＞10_红__色__
甲基橙 pH＜3.1红色 3.1～4.4_橙__色__ ＞4.4黄色
(2)KW的影响因素 水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW_增__大__。 (3)KW的适用范围 KW不仅适用于纯水，还可适用于__稀__的__电__解__质__水__溶__液__。
【议一议】
1．KW＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水电离出的c(H ＋)和c(OH－)，是否正确？为什么？
答案 (1)① ②③④ ①② ①③④ (2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)
解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑 制水的电离，强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于 水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的
高中化学选修4第3章第2节1水的电离
25℃时（常温） -14 + =1 × 10 KW =c（H ）·c（OH ） 如果温度变化Kw会如何变化?为什么?
温度 Kw
2016/11/2
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
4
2. 影响水的电离平衡的因素
对常温下的纯水进行下列操作：
酸碱性 c(H+) c(OH-)
Kw
加热
加HCl 加NaOH
中性
正反应
增大
增大
c(H+)=c(OH-) 增大
酸性
碱性
逆反应
逆Hale Waihona Puke 应增大减小减小
增大
c(H+)>c(OH-) 不变
c(H+)<c(OH-) 不变
(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
2016/11/2 6
-） · +） K = c （ OH c （ H W 水的离子积： ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 水的电离 温度： T ↑， KW ↑ 影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
c(H+) c(OH-) mol/L mol/L =10-7 >10-7 =10-7 <10-7
人教版高中化学选修四 3-2-1 水的电离 (课时练)(教师版)
3-2-1 水的电离1．水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其离子积为K W(25℃)=1.010-14mol2·L-2,K W(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2。
则下列叙述正确的是()A.[H+]随温度的升高而降低B.35℃时,[H+]>[OH-]C.水的电离程度25℃大于35℃D.水的电离是吸热的过程【答案】D【解析】水的电离是吸热的,随着温度的升高,水的电离程度增大,[H+]和[OH-]都增大,A、C 错误,D正确；水在任何温度下,电离出的[H+]和[OH-]都相等,B错误。
故答案D。
2．下列溶液导电能力最强的是()A.0.1 mol·L-1的氨水100 mLB.0.1 mol·L-1的醋酸50 mLC.0.05 mol·L-1的醋酸100 mLD.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL【答案】D【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系,离子的浓度越大,电荷数越多,则溶液的导电性越强,在选项中只有硫酸是强酸,溶液的酸性最强,所以溶液的导电性最强,故答案D。
3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1【答案】A【解析】H2SO4电离出的[H＋]＝0.02 mol·L－1，由25 ℃时K w＝1×10－14 mol2·L－2可知[OH －]＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的[H＋]＝[OH－]＝5×10－13 mol·L －1。
人教版高中化学选修四第三章第二节第一课时水的电离课下30分钟演练.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是( )A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。
25℃时，在任何物质的水溶液中都有：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：D2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C4．K W仅仅是温度的函数。
下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是( )A．温度越高，K W越大B．温度越低，K W越大C．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K W肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高解析：K W仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，K W增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。
人教版高中化学选修四第三章第二节 第1课时水的电离精选课件
C(H+)= 10-12mol/L ，C(OH-)= 0.01mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。
❖讨论
3、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
C(H+)=C(OH-) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
⑤ 纯水中，C(H＋)= C(OH-)= KW
学以致用
计算C(H+)水和 C(OH-)水时，溶 质是酸，求C(OH-) ；溶质是碱，
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸求溶C(液H+中)。：
C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-)= 10-12mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。 2 .在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
化学人教版选修4教案：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 Word版含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性从容说课最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。
由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表32可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K W值为1×10－14”。
教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。
为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
1．新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。
让学生注意到：水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。
人教版高中化学选修四课件：第三章 第二节 第1课时水的电离溶液的酸碱性
提示: 水中有 H2O、H+、OH-三种微粒。
预习导引
1.水的电离 (1)水的电离。 水是一种极弱的电解质,电离方程式为 H2O+H2O H3O++OH-,简写为 H2O H++OH-,水的电离常数 K
������(H+ )· ������(OH- ) 。 电离= ������(H2 ������)
答案: B
2.下列叙述正确的是( ) A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 mol· L-1,则该温度一定高 于25 ℃ B.25 ℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定 为纯水 C.25 ℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水 的离子积减小 D.25 ℃时,0.1 mol· L-1的盐酸与0.1 mol· L-1的NaOH溶液中,水的电 离程度不同 解析:蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 mol· L-1,水的离子积为4×10-14, 比25 ℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,温度必然高于25 ℃;25 ℃时,任何溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14;水中加 入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓 度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。 答案:A
解析:A 项中向水中加入稀氨水后 c(OH-)增大,A 项错误;B 项中 向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但 KW 不变,B 项正确;C 项中向水中加入少量固体 Na,因 Na 与 H2O 电离出的 H+反应而使水 的电离平衡正向移动,C 项错误;将水加热后,平衡右移,KW 增大,D 项 错误。
小贴士:H+在水中实际是以 H3O+形式存在的,常简写为 H+。 (2)水的离子积常数。 ①表达式。 KW=c(H+)· c(OH-)=1.0× 10-14(常温下) ②影响因素。 水的离子积 KW 只受温度的影响,温度升高,KW 增大。 ③适用范围。 KW 不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。
高中化学人教版选修四3.2 第一课时 水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
1.水水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝1.0×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
[师生互动·解疑难](1)K W揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。
(2)水的离子积K W只与温度有关，温度越高，K W越大，所以使用K W时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。
人教版高中化学选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
定是纯水。 ×
一、水的电离
1、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写：H2O
H+ + OH-
2、水的离子积 Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1）无单位常数 （2）意义 （3） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
25℃ Kw=1× 10-14 100℃ Kw=1× 10-12 （4） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变 （5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
c(H+)>c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/L
溶液呈酸性
c(H+)<c(OH-) c(H+)<1×10-7mol/L
思考：
溶液呈碱性
1、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
练习：判断正误
高一化学 人教选修4课件 第3章 第2节第1课时
当
学
堂
方 案
①升高温度、水的离子积变大还是变小？
双 基
设
达
计
【提示】 变大。
标
②常温下水的离子积为 Kw＝10－14，NaOH 溶液中 Kw 是
课 多少？
前
课
自 主
【提示】 Kw＝10－14
时 作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
目
1．水的电离平衡
堂 互
标
动
分 析
H2O H＋＋OH－ ΔH>0
当 堂 双 基 达 标
进行判断。(重点)
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
H2O＋H2O H3O＋＋OH－
当
H2O H＋＋OH－
堂 双
基
cH＋·cOH－
达 标
cH2O
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
基 达
计
标
同吗？
【提示】 相同。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
分
1．区别
析
动 探 究
(1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大
教 小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H＋或OH－的能 当
选修4第三章第二节精华小练水的电离
【最新】选修4第三章第二节精华小练水的电离学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是A．该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L B．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LC．该溶液中c(H+)>c(OH-)D．K w = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-142．25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性3．水的电离过程为H 2O H++OH−，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10−14，K w(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35 ℃的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)C．水的电离常数K w(25℃)＞K w(35℃)D．水的电离是一个吸热过程4．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低5．水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．温度：a>b>cB．仅升高温度，可从a点变为c点C．水的离子积常数K w:b>c>dD．b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7mol • L-16．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．下列说法正确的是A．25℃水的电离常数是1.0×10−14B．中性溶液的c(H＋)C．纯水在100℃时，c(H＋)>10−7mol·L−1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH−)D．pH<7的溶液一定是酸溶液8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。
人教版高中化学选修四3-2-1水的电离(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料唐玲出品3-2-1 水的电离1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，所以K W 随溶液中H ＋和OH －的浓度变化而变化 B ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 电离是同一个物理量 C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量 2．在某温度时，测定纯水中c (H ＋)＝2.4×10－7mol ·L －1，则c (OH －)为 ( ) A ．2.4×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7 mol ·L －1C.1.0×10－142.4×10－7mol ·L －1 D ．c (OH －)无法确定3．25 ℃时，在0.01 mol ·L －1的硫酸溶液中，水电离出的H ＋浓度是 ( )A ．5×10－13mol ·L －1B ．0.02 mol ·L －1C ．1×10－7mol ·L －1D ．1×10－12mol ·L －14．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为( )A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能确定5．在100 ℃时，100 mL 蒸馏水中c (OH －)＝1×10－6mol ·L －1，当改变下列条件之一时，c (OH －)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是( )①温度降低到25 ℃②加入10－6 mol NaOH固体，保持100 ℃③加入10－6 mol NaCl，保持100 ℃④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃A．①②B．③④C．①③D．②④6．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－7．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是 ( )A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离8．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶29．用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是 ( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为1311．(1)某温度(t℃)时，水的K W＝1×10－12，则该温度(填“＞”、“＜”或“＝”)________25 ℃，其理由是_________________________________________________________________________________________ _____________。
人教版高中化学选修4课堂学案第三章第二节第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH
第1课时 水的电离、溶液的酸碱性与pH[目标导航]1.了解水的电离平衡及影响因素。
2.了解水的离子积并能进行简单计算。
3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
一、水的电离 1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c （H ＋）·c （OH －）c （H2O ）。
2．水的离子积常数 (1)K w 的推导水的电离平衡常数K 电离＝c （H ＋）·c （OH －）c （H2O ），则c (H ＋)·c (OH －)＝K 电离·c (H 2O)。
从实验可知，在室温时55.6mol 纯水中只有1×10－7molH 2O 电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，因此c (H 2O)可视为常数，K 电离也为一常数，所以K 电离·c (H 2O)必然也为常数，用K w 表示，因此有c (H ＋)·c (OH －)＝K w 。
(2)K w 的影响因素水的离子积K w ，只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
(3)K w 的适用范围K w 不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
3．外界条件对水的电离平衡的影响【合作探究】1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
2．常温下，0.01mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)水＝________；0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
答案1.0×10－12mol·L－11.0×10－12mol·L－13．在100℃，纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，此时K w＝________，在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
【红对勾】2021高中化学 3-2-1水的电离45分钟作业 新人教版选修4(1)
【红对勾】2021高中化学3-2-1水的电离45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．能阻碍水的电离平稳，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反映生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平稳向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。
答案：C2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2解析：现在c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
答案：B3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
以下有关该溶液的表达正确的选项是( )A．该溶液必然呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意明白得一个问题，即由水电离出来的c(H ＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只只是是在溶液中以什么形式存在罢了。
在此题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，假设溶液中的c(OH－)＝10－10，那么该溶液中的c(H＋)应等于10－4，那么溶液的pH应为4，溶液呈酸性；假设溶液中的c(H＋)＝10－10，那么溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，固然也不可能呈中性。
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法正确的是( )
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14
解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。
25℃时，在任何物质的水溶液中都有：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：D
2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1.0×10－14B．1.0×10－13
C．1.32×10－14D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A
3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是
( ) A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中加入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C
4．K W仅仅是温度的函数。
下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是( )
A．温度越高，K W越大
B．温度越低，K W越大
C．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小
D．随着温度的升高，K W肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高
解析：K W仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，K W增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A
5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )
A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液
解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，
说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。
A项，SO 2＋H2O H2SO3，H 2SO3HSO－3＋H＋，HSO－3SO2－3＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：AD
6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol/L 的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，
②0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，
③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：
10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
7．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol/L
D．两者都促进了水的电离
解析：若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25℃)，则在0.01 mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离的c (H ＋
)＝
K W c (OH －
)＝K W
0.01
mol/L 。
在0.01 mol/L 的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋
)＝c (OH －
)水电离＝K W
0.01
mol/L 。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(8分)(1)某温度(t ℃)时，水的K W ＝1×10
－12
，则该温度(填“>”、“<”或
“＝”)________25℃，其理由是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，在c (H ＋
)＝1×10－7
mol /L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c (OH －
)＝________ mol/L 。
解析：(1)升高温度，K W 增大，现K W ＝1×10
－12
>1×10
－14
，因此温度高于25℃。
(2)NaOH 溶液中由水电离出来的c (OH －
)等于溶液中c (H ＋
)，即为1×10－7
mol ·L －1。
答案：(1)> 升温促进水电离，K W 增大 (2)1×10－7
9．(10分)25℃时欲使水电离产生的c (H ＋
)＝10
－13
mol /L ，配制1 L 溶液，应向其中加
入5.0 mol/L 的盐酸溶液______L 或加入NaOH 晶体________g 。
解析：水电离的c (H ＋
)＜10－7
mol/L ，是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c (H ＋
)或c (OH －
)，然后再根据总物质的量进行计算。
水电离的c (H ＋
)＝10
－13
mol /L ，若为酸溶液，溶液中c (OH －)＝10
－13
mol/L ，由K W ＝
c (H ＋)·c (OH －)，得c (H ＋)＝10－1 mol /L ，同理若为碱溶液，溶液中c (OH －)＝10－1 mol/L 。
则1 L ×10－1 mol /L ＝V ×5.0 mol/L ，V ＝0.02 L ；1 L ×10－1
mol /L ＝m (NaOH)÷40 g/mol ，m (NaOH)＝4 g 。
答案：0.02 4
10．(9分)在某温度下的水溶液中，c (H ＋
)＝10x mol /L ，c (OH －
)
＝10y mol/L ，x 与y 的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中c (H ＋
)为________。
解析：(1)选取图像中的一点，如当x ＝－5时，y ＝－10，故水的K w ＝10－5
·10－10
＝10
－15。
(2)0.01 mol /L NaOH 溶液中c (OH －
)＝10－2
mol/L ，故c (H ＋
)＝K w
c (OH －)＝10－15
10－2＝10
－13 (mol/L)。
答案：(1)10
－15
(2)10
－13
mol/L
11．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量为________ mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为N A，下同。
)
(2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为________个。
解析：(1)常温下，K W＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。
1 L水中含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6N
A个。
(2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的物质的量为1×10－10 mol，即含H＋的个数为10－10N A个。
答案：(1)10－610－6N A
(2)10－10N A。