2018版高中化学二轮复习训练题：回扣基础一化学与社会——牢记22个名词练习

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2018版高中化学二轮复习训练题：高考压轴大题特训题型一基本概念、基本理论综合型(含答案)

题型一基本概念、基本理论综合型1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________。

Ⅱ.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＜0①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 时间段CO2浓度随时间的变化。

(2)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。

起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。

反应过程中部分数据见下表：①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)______K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________________。

(完整版)高中化学必修二练习题

(完整版)高中化学必修二练习题.txt 高中化学必修二练题1. 化学基础知识1. 什么是化学反应？2. 描述原子结构的三个主要组成部分是什么？3. 解释原子序数和原子质量的区别。

4. 什么是共价键和离子键？2. 元素和化合物1. 表示氧气、氢气和水分子的化学式。

2. 解释化学式中各元素的含义。

3. 什么是原子半径？如何确定原子半径？4. 解释极性分子和非极性分子的区别。

3. 化学方程式1. 用化学方程式表示硫化氢的生成过程。

2. 解释化学方程式中的反应物和生成物。

3. 解释氧化和还原反应的概念。

4. 用化学方程式表示铁的氧化反应。

4. 化学定律和化学计量1. 描述亚马逊定律的实验过程和结论。

2. 解释摩尔和摩尔质量的概念。

3. 用化学方程式表示母代和子代之间的关系。

4. 如何计算反应物和生成物的摩尔比？5. 酸碱和盐1. 解释酸和碱的性质以及它们在水中的离解过程。

2. 用化学方程式表示盐的生成过程。

3. 解释酸碱中常见的指示剂。

4. 什么是中和反应？6. 溶液和溶解度1. 解释溶质和溶剂的概念。

2. 解释溶解度和饱和溶解度的区别。

3. 用化学方程式表示硫酸和盐酸的中和反应。

4. 在溶液中如何计算溶质的摩尔浓度？7. 化学反应速率1. 解释化学反应速率的概念。

2. 描述影响化学反应速率的因素。

3. 什么是催化剂？它如何影响反应速率？4. 解释平衡态和反应速率之间的关系。

8. 化学能量变化1. 描述化学能量的两种形式。

2. 解释放热反应和吸热反应的概念。

3. 用化学方程式表示一种放热反应和一种吸热反应。

4. 解释活性焓和标准状况的概念。

9. 定量化学分析1. 解释滴定分析的原理和步骤。

2. 解释定量化学分析中的指示剂。

3. 用化学方程式表示硫酸钠和氯化银的沉淀反应。

4. 如何计算溶液中物质的摩尔浓度？10. 非金属元素1. 解释非金属元素的特性。

2. 描述硫的物理性质和化学性质。

3. 解释碳的同素异形体和其意义。

2018最新版高中化学总复习资料(全)

化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓ 氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

配平氧化还原反应变化反应物→概念及转化关系→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

高三年级化学二轮复习知识点归纳

高三年级化学二轮复习知识点归纳化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高三年级化学二轮复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即三同定一同。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。

高中化学学业水平考试基础过关复习题2 新人教版-新人教版高二全册化学试题

2018年高中化学学业水平考试基础过关复习题21.原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又由质子和中子构成。

2.原子可有符号A Z X 表示，其中的 A 表示质量数， Z 表示质子数，它们之间的关系是 A=Z+N ，质子数= 核电荷数 = 原子序数 =核外电子数。

例如23592U中，质量数为 235 ，质子数为 92 ，中子数为 143 ，核外电子数为 92 。

3.元素是具有相同质子数的同一类原子的统称。

核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素是指质子数相同中子数不同的核素的互称。

同素异形体是指由同种元素构成的不同结构的单质的互称。

例如：氢元素有三种同位素或核素，235U和238U互为同位素，金刚石和石墨互为同素异形体。

4.将周期表中前三周期元素的元素符号、原子结构示意图按它们在周期表中的排列顺序书写出来：5.元素周期表有 7 个横行，每一个横行称为一个周期，同周期元素的核外电子层数相同；周期表中有 18 个纵行，其中有 7 个主族， 7 个副族， 1个零族， 1 个VIII族，同主族元素的最外层电子数相同。

6.元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。

其主要内容是：①同周期元素从左到右，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同主族元素从上到下，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

7.金属性和非金属性强弱的判断方法：金属性：①按照金属活动顺序表，从左到右金属性逐渐减弱。

例如：Zn ＞ Fe②金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度。

例如：钠镁铝与水反应的难易程度。

③单质之间的置换反应。

例如：铁能置换硫酸铜中的铜，说明Fe ＞ Cu④最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

例如：NaOH > Al(OH)3,说明Na ＞ Al非金属性：①单质与氢气反应的难易程度。

②气态氢化物的热稳定性。

高中化学必修二专题二复习共33页文档

拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 ——左
பைடு நூலகம்
高中化学必修二专题二复习
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此贞秀姿，卓为霜下杰。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
56、书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。 ——库法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一次也不善于度过。— —吕凯特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处，只不过是愈来愈发觉自己的无知。 ——笛卡儿

2018高中化学会考《化学必修1、2》复习资料汇编

2018届海南省民族中学高中化学会考《化学必修1、2》复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降化合价降低——得到电子——发生还原反应——做氧化剂(具有氧化性)化合价升高——失去电子——发生氧化反应——做还原剂(具有还原性)口诀：降——得——(被)还原——氧化剂升——失——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性或活泼性或失电子能力）逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

2018中考化学一轮备考强化习题(答案

一、选择题1.以下选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是(B)A.水银银 AgB.酒精乙醇 C2H5OHC.石灰石氢氧化钙Ca(OH)2D.xx 碳酸氢钠 NaHCO32.以下对于化肥的说法正确的选项是(D)A.过磷酸钙 [Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混淆物 ]属于氮肥B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C.硫酸钾与熟石灰混淆、研磨，能闻到刺激性的气味D.合理施用化肥能提升农作物的产量3 以下反响不属于复分解反响的是(A)A.H2+CuO=====△Cu+H2OB.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OC.CuSO4+BaCl2===BaSO4↓ +CuCl2D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaOH4.(2018，长沙 )以下各组物质分别加入到足量的水中，能获得无色透明溶液的是 (A)A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KClC.CuSO4、H2SO4、NaClD.FeCl2、KCl、NaOH5.以下有关物质混淆后的现象描绘中，正确的选项是 (C)A.在碘化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝B.无色的氯化氢气体和氨气混淆，产生白雾C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状积淀D.铵盐与碱溶液混淆加热，产生的气体使润湿的紫色石蕊试纸变红6.下表用甲试剂鉴识乙中的两种化肥，难以实现的是 (D)甲乙A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3D NaCl K2SO4、KNO37.划分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不行用的试剂是(B)A.稀盐酸 B.酚酞试液C.氯化钡溶液D.氢氧化钙溶液8.以下说法不正确的选项是 (B)A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混淆，能产生有刺激性气味的气体B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体必定是二氧化碳C.查验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是先加入过度的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴识无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体9.将固体混淆物中的NaCl、 CuCl2、Mg(OH)2 进行逐个分别，可采用的试剂是(D)A.水、氢氧化钠溶液B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸10.以下各组物质在水溶液中能大批共存，并且加入无色酚酞溶液后显红色的是 (B)A.NaOH NaCl CuSO4HClB.KNO3Na2SO4NaOH KClC.KCl Ba(NO3)2HCl CaCl2D.Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO411.以下能反应有关实验过程中量的变化的图像是(C)A.煅烧石灰石B.在变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸C.稀释 NaCl溶液D.稀 H2SO4滴入 BaCl2溶液中二、填空题12牙膏中的摩擦剂碳酸钙能够用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：(1)过滤时玻璃棒的作用是 __引流 __，过滤后发现滤液污浊，应__再过滤一次 __。

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一、化学与社会——牢记22个名词
1．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。

目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。

2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。

PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。

与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

3．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。

5．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。

6．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。

7．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。

重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。

8．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。

9．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。

它会造成海水的严重缺氧。

10．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。

11．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。

12．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。

13．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。

即原子利用率＝(预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和)×100%。

按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。

14．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。

15．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。

它们很难降解，会破坏土壤结构。

16．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。

也称“原发性污染物”。

由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。

17．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。

18．可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。

19．一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。

20．二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。

21．荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。

由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。

土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。

22．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。