11年高二化学第一学期期中考试 文 新人教版选修1
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 共100分， 考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题： （本大题共23题，每题3分，共69分） 1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A ．糖类都是具有甜味的物质B ．糖类都是符合通式Cn(H 2O)m 的物质C ．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛D ．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味 2．下列属于天然高分子化合物的是A ．油脂B ．蔗糖C ．聚乙烯D ．淀粉3．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是 A ．H B ．Ca C ．Fe D ．K4．欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A ．NaOH 溶液B ．(NH 4)2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．酒精溶液 5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe 2＋，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入少量维生素C ，则可防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A ．还原性B ．氧化性C ．碱性D ．酸性 6．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A ．加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 水解反应 7. 对食物的酸、碱性判断正确的是A. 柠檬具有酸味是酸性食物B. 猪肉、牛肉是酸性食物C. 蔬菜是酸性食物D. 具有碱性的物质是碱性食物 8.下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是H C H C HC HHHHabc dA ．aB ．bC ．cD ．d9．阿司匹林又名乙酰水杨酸(OCOCH 3COOH )，它不具有的性质是A ．与NaOH 溶液反应B ．与金属钠反应C ．与乙酸发生酯化反应D ．与乙醇发生酯化反应 10.下列实验现象描述正确的是A ．鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝B ．葡萄糖遇碘变成蓝色C ．某种抗酸药（有效成分为碳酸氢钠）与盐酸反应能放出气体D ．淀粉与新制的银氨溶液混和放入洁净的试管中会产生银镜现象 11．日常生活中的下列做法，可行的是①食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以作为饮料饮用 ②食用加碘盐，可预防碘缺乏引起的甲状腺肿大疾病 ③喝大量牛奶、豆浆等可有效缓解重金属中毒病症 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快A. ①③B. ②③C.②④D.①④ 12．下列金属防护属于电化学保护的是A ．在自行车钢圈上镀上一层不锈钢B ．衣架的外面包上一层塑料层C ．健身器材刷油漆D ．用牺牲锌块的方法来保护船身 13．下列关于合金的说法，正确的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．硬铝和黄铜不是合金C ．合金的熔点比各成分金属高D ．合金都比较软，不导电14．20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富。
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江西省安福中学2011-2012学年高二上学期期中考试化 学 试 题 2011.10.31可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列溶液一定呈酸性的是A ．含H +的溶液B ．能使酚酞呈无色的溶液C ．pH 小于7的溶液D ．c （H +）大于c （OH -）的溶液 2．下列关于反应热的表述正确的是A ．当△H<0时，表示该反应为吸热反应B ．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#uC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1molNaOH 分别和1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 33．列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现4．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是A ．AlCl 3B ．Ca(HCO 3)2C ．NaAlO 2D ．Na 2SO 35．在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是A ．减小CO 的浓度B ．增大碳的质量C ．通入He 气D ．增大CO 2浓度6．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ·mol -1； H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ·mol -1； 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2 O （l ） ΔH=c kJ·mol -1。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广东省佛山一中2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学理）第一部分 选择题 （共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意。
）1．已知反应X + Y == M + N 为放热反应，下列说法正确的是（ ）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）== 2HCl （g ） △H = －184.6 kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2（g ）== CO 2（g ）+ 2 H 2O （g ） △H = － 802.3 kJ/molC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ） △H = －571.6 kJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）== CO 2（g ） △H = －283 kJ/mol3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H + (aq) + OH - (aq) == H 2O (l) △H ＝－57.3kJ/mol ， 分别向1L 0.5mol·L – 1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸， 恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）A ．△H 1＜△H 2＝△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1＞△H 2＞△H 3D ．△H 1＝△H 2＜△H 3 4．已知：① C (s) + 21O 2 (g) CO (g) △H = – 110.5 kJ · mol – 1 ②C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) △H = – 393.51 kJ · mol – 1则反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（）A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 15．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应6．对于反应A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示的反应速率最快的是（）A．v(A) = 0.01 mol/(L·s ) B．v(B) = 0.02 mol/(L·s )C．v(B) = 0.60 mol/(L· min ) D．v(C) = 1.0 mol/(L· min )7．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉② CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④8．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．②③④ B．②③ C．①③④ D．只有④9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（）A．使用催化剂B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．升高温度10．反应A（g）+3B（g）2C（g）△H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ） ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大12．对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g) △H ＜0，ω(C)是C 的百分含量， 下列各图正确的是（ ）二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南桑植一中2011—2012学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16 N：14 Br：80 Ag：108一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．设N A代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（）A．1 molNa2O2中阴离子数目为N A 个B．5.6克铁与足量氯气反应转移电子数为0.2N A个C．标准状况下，22.4L CHCl3的分子数为N A个D．1 mol/L的盐酸溶液中，氢离子个数等于氯离子个数等于N A个2. 下列离子方程式错误的是（）A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2 OH－＝2AlO2－+H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A.酸性强弱HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小S >Na >OC.碱性强弱KOH>NaOH>LiOHD.稳定性：H2S>HF4.某单烯烃完全氢化后结构简式如下,则符合条件的单烯烃有几种( )A．3 B．4 C．5 D．6—CH2—CH35.某饱和一元醇分子式C5H12O，可催化氧化生成能发生银镜反应的物质，则该分子可能的结构有几种( )A．3 B．4 C．5 D．66.下列说法正确的是: ( )A ．凡是分子组成相差一个或几个－CH 2－原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，此两者不一定是同系物C ．最简式相同，相对分子质量不同的2种化合物，必定是同系物D ．分子通式相同，相对分子质量不同的两化合物一定是同系物7．有机物 的正确命名是 ( )A . 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷B . 3,3, 4 -三甲基己烷C . 3,4, 4 -三甲基己烷D . 2,3, 3 -三甲基己烷8．欲从苯酚的苯溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤加入足量的NaOH 溶液⑥通入过量CO 2⑦加入足量FeCl 3溶液，最合理的步骤是（ ）A ．⑦②⑥③B ．⑤③⑥③C ．④①⑥③D ．①⑤⑥③9．某分子结构简式如下：其性质叙述组合正确的是 （ ）①能发生取代反应②能发生消去反应③能发生加成反应④能发生水解反应⑤能发生酯化反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦能使FeCl 3溶液显紫色⑧能发生银镜反应⑨能和碳酸钙反应A. ①②③④⑥⑧⑨B. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C. ①③④⑤⑥⑨D. ①③⑤⑥⑦⑨10．下列说法正确的是 （ ）A ．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B. 醛基既有氧化性又有还原性，其氧化性可使新制的氢氧化铜悬浊液由蓝变红C. 试管中制得新制银氨溶液后，滴加乙醛，共热煮沸，可得光亮银镜D. 检测样品中醛基，在NaOH 溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，加样品共热煮沸，看是否由蓝变红11. 一次性鉴别下列试剂：苯、乙醇、1-己烯、甲醛溶液、苯酚溶液，可选试剂是 （ ）A ．酸性高锰酸钾溶液B ．溴水C ．氢氧化钠溶液D ．新制氢氧化铜悬浊液12.如图所示物质性质叙述正确的是 （ ）HO — —COOHA ．水溶液不能使紫色石蕊试液变红B. 1mol 该物质和足量溴水反应可消耗3mol 溴单质C. 该物质可以发生消去反应 D ．1mol 该物质分别与足量Na 、NaOH 、NaHCO 3反应，其三者消耗量之比为3:2:113.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工抛光大米的“毒大米”事件，食用油和石蜡油虽然都称作“油”但从化学组成和结构来看，它们是完全不同的，下列说法正确的是（ ）A.食用油属于混合物，石蜡油属于纯净物B.食用油是油和脂肪的统称，属于酯类，是有机物；而石蜡油是矿物油，属于无机物C.食用油是高级脂肪酸甘油酯，属高分子物质，石蜡油属小分子物质D.食用油没有固定的熔沸点，石蜡油也没有固定的熔沸点14. 下列有机物分子中，所有原子不可能处在同一平面的是( )A ．B ． CH 2===CHC ≡CH C ．D ．15．现有一定量甲醛（HCHO ）、乙酸（CH 3COOH ）、2-丁烯（CH 3-CH=CH-CH 3）的混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数为 （ ）A ．(1-a)/7B ． 6(1-a)/7C ．8a/15D ．24(1-a)/4916.下列有机实验方法能成功的是 （ ）A.获得无水乙醇的方法通常是先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏B.除去苯中的少量甲苯，先用高锰酸钾酸性溶液充分作用，再用NaOH 溶液洗涤，然后分液C.用Na 、NaHCO 3、NaOH 、新制银氨溶液都可以区分甲醛和甲酸D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，先用水洗，然后用NaOH 溶液洗涤，分液二、填空题（共52分，包含5个小题）17．(10分)某液态卤代烃RX （R 是烷基，X 是某种卤素原子）的密度是a g/cm 3,为检测其X 原子的种类和测定RX 的摩尔质量，拟定的实验步骤如下：①准确称取该卤代烃b mL ，放入锥形瓶中②在锥形瓶中加入过量稀NaOH 溶液，塞上带有长玻璃导管的塞子，加热，发生反应 ③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO 3溶液得到浅黄色沉淀 ④过滤、洗涤，干燥后称重，得到固体c g 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011——2012学年度第一学期第一次期中考试高二化学试题（时间：100分钟分值：100分）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（）A．2H++2e- = H2↑B．Fe - 2e- = Fe2+C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe-3 e- = Fe3+ 3．对平衡CO2（g）错误！未找到引用源。
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)错误！未找到引用源。
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应5．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当的条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。
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高中化学学习材料唐玲出品宜昌天问高中2010-2011学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（文）命题人：倪云霏审题人：江诗茂可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl：35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Al:27一、选择题1．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基 D．结构最简单2．我们所吃的豆腐是一种（）A．糖类 B．淀粉 C．脂肪D．蛋白质3．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（）A．生长激素B．甲状腺激素 C．胰岛素D．性激素4．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．甲烷D．一氧化碳5．有关柠檬的说法中错误的是（）A．柠檬是具有酸味的食物B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物D．柠檬在人体内彻底氧化后，剩下碱性的钾盐6．下列关于食品添加剂说法不正确的是（）A．食盐是一种咸味调味剂 B．食盐是一种食品防腐剂C．味精是适合所有人的鲜味剂 D．加碘食盐中的碘是营养强化剂7．当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质（）A、1.25%NH4Cl B、0.9%NaHCO3C、75%酒精D、10%的青霉素8．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果。
那么苹果汁的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断9．不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂 C．蛋白质D．纤维素10、水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的是：（）A、麦芽糖B、果糖C、蔗糖D、乙酸乙酯11、洗涤盛过植物油的试管，宜选用的试剂是（）A．热水 B.热氢氧化钠 C.稀硫酸 D.浓硫酸12、下列叙述中,错误的是（）A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔点C.油脂属于混合物D.油脂都不能使溴水褪色13、用酒精消毒的原理是（）A 溶解作用B 变性作用C 盐析作用 D. 还原作用14．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂( ) A．乙醇 B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液 D．(CH3COO)2Pb浓溶液15、有关水在人体中的作用，下列说法中正确的是（）A、喝水过多会淡化血液B、水在人体内有调节体温的作用C、饮用水越纯净越好D、没有污染的水就是纯净水16．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精17．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
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高中化学学习材料高二化学试题2011.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，每小题选出答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后．再选涂其他答案，不能答在试卷上。
2.将第Ⅱ卷（非选择题）部分填写在答题纸对应空格上3．考试结束后，监考人员将答题卡和答题纸一并收回。
一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应一定能自发进行的是A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的放热反应D．熵增加的吸热反应2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断3．反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1 ②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1 ④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1则反应速率最快的是A．②B．①③C．②①D．①4．有如下反应：①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）②NH3（g）＋HCI（g）====NH4Cl（s）③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）④N2O4（g）====2NO2（g）⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）其中属熵增加过程的是A．①⑤B．②③⑤C．③④D．①④5．下列说法不正确的是A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr ＋HBrO ，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C ．反应CO ＋NO2CO2＋NO （正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D ．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 7．下列热化学方程式书写正确的是A ．2SO2＋O2 2SO3 △H ＝－196.6kJ ·mol －1B ．H2（g ）＋21O2（g ）====H2O （l ） △H ＝－285.8kJ ·mol －1C ．2H2（g ）＋O2（g ）====2H2O （l ） △H ＝－571.6kJD ．C （s ）＋O2（g ）====CO2（g ） △H ＝＋393.5KJ ·mol －18．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g ）+Cl2（g ） PCl5（g ）达到平衡时，PCl5为0.80mol ，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A ．0.8molB ．0.4molC ．小于0.4molD ．大于0.4mol ，小于0.8mol 9．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－Q kJ ·mol －1 (Q ＞0)。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广东实验中学2011—2012学年高二（上）期中考试（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
Ⅰ选择题（共52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）酶A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2OB．HCl+KOH==== KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．2007 年诺贝尔化学奖得主― 德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。
下列有关说法不正确的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO 还原成N2D ．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率3．反应4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率－v x 为（ ） A ．－v (NH 3) = 0.002mol·(L·s) –1 B ．－v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．－v (H 2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D ．－v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 4．已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是（ ） A ．＋859 kJ·mol－1B ．－859 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－2491 kJ·mol －15．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
人教版高中化学选修一高二化学上学期期中考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学上学期期中考试题考试时间： 90 分钟；满分：100 分。
第Ⅰ卷（选择题，共70 分）一、选择题（本大题包括35 小题，每题 2 分，共 70 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）．．．．1.近来几年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口胃苦涩且在储蓄和运输中易变化，目前代之加入是（）。
A． I2B． KIO C． NaIO D．KIO32.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）。
A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应3.以下物质中的主要成分不属于糖类的是（）。
A．棉花B．木材C．豆油D．小麦4.以下关于葡萄糖的表达，错误的选项是（）。
A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖5.属于天然高分子化合物的是（）。
A．淀粉B．氨基酸C．葡萄糖D．乙酸6.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）。
A．硫酸铜B．氯化汞C． (NH )SO 浓溶液D．醋酸铅浓溶液4247.以下说法错误的选项是（）。
A．阿司匹林属于解热镇痛药B．青霉素有青霉素F、G、X、K、V C．青霉素在体内水解可获取一类碱性物质D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药8. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）。
A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液9. 人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（）。
A． Na B． Cl C． Fe D．I10. 关于食品的酸碱性，以下说法正确的选项是（）。
A．食品溶于水后的溶液中pH < 7 ，则为酸性食品B．由 C、 N、 S、 P 等元素组成的蛋白质是酸性食品C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食品D．柠檬味酸是酸性食品11.以下说法正确的选项是（）。
A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B．营养增强剂吃的越多越好C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药12.在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要的原料是（）。
人教版高中化学选修一高二上学期期中考试(化学文)
高二化学上学期期中考试试题（文科倾向）说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 Ca ：40 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、③⑤D、①③④⑤2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。
如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。
该气体可能是（）A、甲醛B、甲烷C、一氧化碳D、二氧化碳4、下列可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A、①②B、②④C、①②③D、①②③④5、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。
根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 ( )A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是（）A、垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥B、将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C、填埋垃圾不需处理，只深埋即可D 、焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强极性键形成的化合物一定是强电解质B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强2．下列各项与反应热的大小无关．．的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4．下列说法中，正确的是A．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相等，它们反应后的溶液就呈中性C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液呈碱性5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，有下列叙述：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂可以达到以上目的。
其中正确的是A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲醇燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量就是甲醇燃烧热8．在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入与醋酸同浓度的盐酸溶液C．加入适量蒸馏水D．加热10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H ＝－393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H ＝+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－890.3 kJ/molD．12C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+ 3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。
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高中化学学习材料唐玲出品2011/2012学年度上学期高二期中学分认定化学与生活试题2011、11注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.第I卷答在答题卡上，第II卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3.本试卷考试范围：模块：化学与生活第1章第1节——第4章第1节。
第Ⅰ卷：选择题部分（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2、导致下列现象主要原因与排放SO2有关的是： ( )A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应3、用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（）A. 原煤B. 天然气C. 酒精D. 氢气4、某环保监测站刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：下列有关说法不正确的是（）测定时间/min 0 11 22 44 55pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55A. 雨水酸性逐渐减弱B. 一段时间后雨水酸性渐趋稳定C. 酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品D. 酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的5、下列物质可以看作是纯净物的是（）A．河水 B．海水 C．蒸馏水 D．农夫山泉矿泉水6、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质7、垃圾资源化的方法是（）A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法8、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 ( )A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖9、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A、盐析B、变性C、煮熟D、加入浓硫酸10、人体内所必须的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe11、要做到平衡膳食，需遵循的原则是（）①品种多样化②各类食物比例适当③每餐摄入的量要适当④食物之间要挑配得当、烹调合理A、①②③④B、①②④C、②③④D、①③④12、自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。
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高中化学学习材料广东省广雅中学2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学理）本试卷满分100分，考试用时90分钟命题人：高二化学备课组注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=161.单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A．2H2 + O2＝2H2O △H= –142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。
t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。
则m ∶ n ∶ p应为A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝热反应D ．氧化钙溶于水4．对于反应 2A （g ）+ B （g ） 2C （g ）△H > 0 。
下列反应条件都有利于生成C 的是A ．低温、低压B ．高温、高压C ．低温、高压D ．高温、低压5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6kJ ·mol -1，反应HCl(g)＝12H 2(g)＋12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．―369.2kJ ·mol -1D ． +92.3kJ ·mol -16．可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
人教版高中化学选修一高二第一学期期中测试(化学).docx
高中化学学习材料广东省深圳高级中学2011—2012学年高二第一学期期中测试（化学）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共60分，第Ⅱ卷为19-22题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
参考相对原子质量：Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 注意事项：l ．答第I 卷前，考生务必将自已的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
第I 卷（本卷共计60分）一．选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分。
每题只有1个正确选项。
）1.下列化学用语正确的是 （ ）A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：2.桶烯（Barrelene ）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是（ ） A ．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] nB．桶烯在一定条件下能发生加成反应C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构3.下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．⑥和⑧4.下列各操作中，正确的是（）A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸5.下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH36.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精7.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中（）A．混和气体中一定有甲烷B．混和气体中一定有甲烷和乙烯C．混和气体中一定有乙烷 D．混和气体中一定有乙炔8.当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是（）A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇9.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④10.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确．．的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3C CH3④(CH3)2CHCH2CH3A、②④①③B、④②①③C、④③②①D、②④③①11.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：OOHEtO2C该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年度高二年级上学期期中考试化学试题●考试时间100分钟，试卷总分100分。
●选择题部分请写在答题卡的表格内，其余直接写在答卷上。
●可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题3分，共48分）1. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中正确．．的是（）A.ROH是一种强碱B.在x点，MOH完全电离C.在x点，c(M+)>c(R+)D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH)2. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO 4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3. 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：94. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H．2A == H．．．－，．．．．++HA HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na 2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是（）A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)5. 常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列图1结论中不正确．．．的是（ ） A ．如果a 1b 1＝a 2b 2，则混合溶液的pH ＞7B ．如果混合液的pH ＝7，则混合溶液中c （CH 3COO －）＝c （Na +）C ．如果a 1＝a 2，b 1＝b 2，则混合液液中c （CH 3COO －）＝c （Na +） D ．如果a 1＝a 2，且混合溶液的pH ＜7，则b 1＞b 2 6. 下列离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量Fe 3+的溶液中:NH 4+、k +、SO 24-、SCN -B ．在PH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、C1-、NO 3-C ．在PH=14的溶液中：K +、S 2-、SO 23-、SO 24-D ．水溶液中：Na +、Al 3+、CL -、AlO 2-7. 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。
人教版高中化学选修一高二上学期期中测试(化学)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作苍山一中2011～2012学年第一学期期中测试高二化学试题（侧理）2011.11说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8页）两部分。
2.考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0；当反应吸热时，△H＜0C．反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列关于热化学方程式的说法中，不正确的是A．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式B．在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物，都必须标明聚集状态C．在热化学方程式中，△H可能是“+”，也可能是“－”D．热化学方程式中的化学计量数可表示分子的个数3.下列变化属于放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌B．氢氧化钠固体溶于水C．铝片投入稀盐酸中D．工业上煅烧石灰石制取生石灰4．下列对化学反应的认识中，不正确的是A．一定会引起化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定会伴随着能量的变化D．一定会引起物质状态的变化5．执行我国首次空间交会对接任务的神舟八号飞船于2011年11月1日5时58分在酒泉卫星发射中心发射成功。
承担神舟八号飞船发射任务的是长征二号F遥八运载火箭，其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态N2O4,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量N2O4发生上述反应，可放出akJ的热量。
下列热化学方程式正确的是A. 2N2H4(l) + N2O4(l)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝－akJ·mol－1B. N2H4(l) + 1/2N2O4(l)＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－5/2akJ·mol－1C. 2N2H4(l) + N2O4(l)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝+5akJ·mol－1D. 2N2H4(g) + N2O4(l)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝－5akJ·mol－16．依据下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断不正确的是A．这是一个吸热反应B．该反应开始时可能需要加热C．生成物从气态变成液态时会放出能量D．生成物具有的总能量低于反应物具有的总能量7.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成l mol水时放热57.3 kJB．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ8．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．CH4(g) + 2O2 (g)＝2H2O ( l ) + CO2(g) △HB．S(s) + 3/2O2(g)＝SO3 (s) △HC．C2H5OH(l) +3O2 ( g ) ＝2CO2 (g) + 3H2O(g) △HD．2CO(g) + O2(g) ＝2CO2 (g) △H9.我国目前使用的主要能源是A．核能 B.化石燃料 C.太阳能 D.氢能10. 决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂11．已知4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A．4/5 v（NH3）＝v（O2B．5/6 v（O2）＝v（H2OC．4/5 v（O2）＝v（NO D．2/3 v（NH3）＝v（H2O）12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是Ａ.加入适量水Ｂ.将稀硫酸改为98％的浓硫酸Ｃ.加入适量硝酸钾固体Ｄ.不用铁片，改用铁粉13.在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X （g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.Y的消耗速率是X消耗速率的2倍B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间生成0.1molX 同时消耗0.2molZ14．已知C＋CO2＝2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2010—2011学年上学期高二期中考试化学试题时间： 90分钟 命题学校： 宜城一中 审题学校： 襄阳、枣阳、曾都一中 分值： 110分 审核人：陈学峰 校对：张智勇第Ⅰ卷（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1. 美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO 2聚集造成的。
科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO 2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO 2浓度的增加。
下列有关说法不正确的是( )A ．送到海底越深的地方，CO 2溶解得越多，同时CO 2可能液化甚至变成干冰B ．把CO 2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C ．把CO 2输送到海底，这是人类减缓空气中CO 2浓度的增加的唯一办法D ．要减缓空气中CO 2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等 2．右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A ．硝酸铵 B ．氯化镁 C ．食盐 D ．生石灰3. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂襄阳一中 枣阳一中 曾都一中 宜城一中D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) ＝Si(s)+4HCl(g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应5．下列方程式书写正确的是（）A. CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B. H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6．下列说法正确的是 ( )A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molB．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强7．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好8．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO －)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。
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6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气的生成速率加大的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉7．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后 两溶液的pH 大小A ．前者大B ．后者大C ．相等D ．无法确定 8．下列反应中，既是氧化还原反应，又是△H ＞0的反应的是A ．铝粉和三氧化二铁反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体混合反应C ．灼热的焦炭与二氧化碳反应D ．镁和稀硫酸反应9．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/molB ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/molC ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/molD ．CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH =－283kJ/mol10．在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强二、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题3分，共30分） 11．已知反应：①101ｋPa 时，2C （s ）＋O 2（ｇ）＝2CO （g ）；ΔH ＝－221kJ ／mol ②稀溶液中，H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3kJ ／mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为114.6kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，也放出57.3 kJ 热量 12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X （ｇ）＋Y （ｇ）Z （ｇ）＋W （ｓ）ΔH ＞0下列叙述正确的是 A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 13．在298K 、100kPa 时，已知下列反应：装订线t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 vv (逆)v (正) v (逆) v (正)tv (逆) v (正)t 6 2H 2O(g) = O 2(g) + 2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g) + H 2(g) = 2HCl(g) ΔH 2O 2(g) +4HCl(g) =2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是A ．ΔH 3=-ΔH 1+2ΔH 2B ．ΔH 3=-ΔH 1+ΔH 2 C．ΔH 3=-ΔH 1_2ΔH 2 D ．ΔH 3=-ΔH 1-ΔH 2 14．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO 2和1mol O 2，同时发生下列反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，在相同温度下达到平衡。
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11年高二第一学期期中考试（化学与生活）本试卷共85题，满分100分。
考试用时90分钟。
一.单项选择题：本大题共70小题，每小题1分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.葡萄糖所含的全部元素是（）A. C、OB. C、H、OC. H、OD. C、H、N2.导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是（）A、大量砍伐森林B、燃烧煤和大量排放CO2气体C、水土流失D、汽车排放尾气剧增3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：（）A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸5.酸雨是指：（）A.酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D.pH<7的雨6．日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。
A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．明矾D．氯化钠7.下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（）A、聚氯乙烯B、聚四氟乙烯C、聚苯乙烯D、有机玻璃8.为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶加入的耐磨物质是：（）A、石墨粉B、活性炭C、炭黑D、木炭粉9.油脂水解后的一种共同产物是：（）A．硬脂酸 B．软脂酸 C．甘油 D．油酸10.下列产品所用的塑料，具有热固性的是（）A.防水塑料手套B.炒菜锅的手柄C. 雨衣D. 浴帽11.关于维生素的下列说法不正确的是（）A、维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。
B、水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏C、按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类D、脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏12. 蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．猪油13．北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料。
主要是为了（）A．防止温室效应B．降低对臭氧层的破坏C．减少二氧化碳的排放 D．降低大气污染物的排放14．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）。
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应15.“白色污染”的主要危害有（）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A．仅①② B．仅②③ C．①②③④ D．仅②④16. 我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发。
下列关于天然气的叙述中，正确的是（）A．天然气是最理想的洁净能源。
B．燃烧天然气比较清洁，产生的有害废气比燃烧氢气少C．天然气、沼气的主要成分都是CH4D．用天然气作燃料可解决全球性温室效应问题17.汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
下列说法中错误的是：（）A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO催化剂2CO2+N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染18．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品 D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO319．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥20．普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤21. 饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A．液氯B．臭氧C．漂白粉D．石灰22.下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是（）A、把废弃物进行生物化学置换获取CH4B、对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电C、把废弃物拉到乡下找个地方填埋掉D、让废弃物在一定条件下发生化学反应为，产生热值较高的可燃性气体23．随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（）A．回收电池中的石墨电极 B．充分利用电池外壳的金属C．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源D．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品24.“可持续再生的绿色能源”是科学家目前正在研究的新能源之一。
利用高粱、玉米等绿色植物的种子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，经发酵、蒸馏就可以得到该能源物质，它是（）A．氢气（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰25．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A. 西瓜是酸性食物B. 猪肉、牛肉是碱性食物C.大米、面包是碱性食物D. 巧克力、奶油是酸性食物26.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A、淀粉B、葡萄糖 C．蔗糖 D、果糖27.老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质 B. 钙 C.铁 D.维生素C28．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。
为向世界展现一个新的形象，黄图盛中学研究性学习小组提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。
你认为可以采纳的是（）A. ①②③④⑥⑦B. ②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部29.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多30.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来制造人造骨 B．用于制造航天飞机C．用来做保险丝 D．用于制造汽车、船舶31.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。
香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（）A、尼古丁是由26个原子构成的物质B、尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10:14:2C、尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %D、尼古丁的相对分子质量是162g32.下列关于药物的使用说法正确的是 ( )A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院33．下列物质不．能作为食品添加剂的是( )A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸 D．苯甲酸钠34．下面食谱营养搭配最均衡的是A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头35．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不．利于保护环境的是A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理36下列有关说法不．正确的是A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素37．化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒38．不具备食品防腐作用的物质是A．醋 B．糖 C食盐 D．双氧水39．下列物质属于人体所需的糖类物质的是A．淀粉 B．蛋白质 C．味精 D．食用油40．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。
瓷器的材质属于A．金属材料 B．无机非金属材料是 C．合成高分子材料 D．天然高分子材料41．下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水 B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料 D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药42．下列说法不正确的是A．大米富含淀粉 B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素 D．人体必需的微量元素不都是金属元素43．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成44．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D.CO245．下列做法符合“绿色化学”思想的是A.回收利用废旧电池 B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道 D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气46．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成47．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法48.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类49．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好50.人体缺乏下列哪种元素会导致贫血( )A、铁B、钾C、钙D、钠51.下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是( )A、铁B、碘C、钙D、锌52.下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.水银D.生铁53.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A、大米B、海带C、食醋D、食盐54.误食重金属盐而引起中毒时，急救方法是( )A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液55.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。