物质的分散系导学案
《物质在水中的分散状况导学案》
《物质在水中的分散状况》导学案《物质在水中的分离状况》导学案一、导入水是我们生活中不可或缺的重要物质，而物质在水中的分离状况对于我们的生活和环境都有着重要的影响。
今天我们将进修物质在水中的分离状况，了解溶解、悬浮、沉淀等观点，以及它们在平时生活中的应用。
二、探究1. 实验一：溶解材料：水、食盐、搅拌棒步骤：在一杯水中加入适量的食盐，用搅拌棒搅拌均匀直至食盐完全溶解。
结论：食盐在水中完全溶解，形成了通明的溶液。
2. 实验二：悬浮材料：水、沙子、搅拌棒步骤：在一杯水中加入适量的沙子，用搅拌棒搅拌均匀。
结论：沙子在水中悬浮，形成了混浊的悬浮液。
3. 实验三：沉淀材料：水、铁钉、搅拌棒步骤：在一杯水中加入铁钉，用搅拌棒搅拌均匀。
结论：铁钉在水中沉淀，形成了底部的沉淀物。
三、总结1. 溶解是指固体溶解于液体中形成通明的溶液，如食盐溶解在水中；2. 悬浮是指固体悬浮在液体中形成混浊的悬浮液，如沙子悬浮在水中；3. 沉淀是指固体沉淀在液体中形成底部的沉淀物，如铁钉沉淀在水中。
四、拓展1. 请列举三个平时生活中的例子，说明物质在水中的分离状况。
2. 你认为物质在水中的分离状况对环境有何影响？如何减少对环境的污染？五、应用1. 请设计一个实验，验证某种物质在水中的分离状况，并记录实验结果。
2. 分析实验结果，总结物质在水中的分离状况对实验的影响。
六、课后反思1. 你对物质在水中的分离状况有了更深入的了解吗？2. 你觉得本节课有哪些可以改进的地方？通过本节课的进修，置信大家对物质在水中的分离状况有了更清晰的认识，希望大家能够在平时生活中运用所学知识，更好地珍爱环境，创造更美好的未来。
导学案5物质的分散系1
1.根据分散质微粒直径大小，从本质上区分各2.了解胶体的性质和应用一、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。
例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类其中属于稳定体系的是________，________，不稳定体系的是__________。
分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径???分散质粒子的组成??外观、稳定性?????能否透过滤纸?能否透过半透膜???实例??1、下列属于胶体的是 ( )A．生理盐水 B．泥浆 C．蛋白质溶液 D．植物油分散到水中2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．雾 B．石灰乳C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )萧山二中2011级高一年级（化学）学科导学案（5）第一单元丰富多彩的化学物质第5课时物质的分散系编稿教师：孙利亚陈君祺审稿教师：纪丙全沈俊峰编稿时间：2011-9-8A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定三、胶体的性质1．丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
2．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体是电中性的，但胶粒是带电荷的。
向胶体中加入电解质容易中和胶粒的电荷而破坏其稳定性，胶体一般会凝聚为沉淀。
其方法主要有：①加热②加入带相反电荷胶粒的胶体③______________________。
3.胶体的吸附性胶体粒子颗粒小，表面积大，具有很强的吸附作用。
物质的分散系导学案
分散系及其分类学习目标1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用；通过活动与探究，掌握胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2．通过活动与探究，掌握探究的基本方法；学会比较观察法。
3.培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
学习重、难点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法学习过程一、分散系（一）分散系1、定义一种或几种物质（称为）分散到另一种物质（称为）中形成的混合体系。
分散系由包括和组成。
判断碘酒、食盐水、淀粉溶液中的分散质和分散剂在水溶液中是分散质，是分散剂。
2、分类：本质依据——分散质微粒直径大小（二）胶体1、定义（本质特征）：分散质粒子的直径在之间的。
2、性质（1）现象——用于区别溶液和胶体。
产生原因：胶体粒子对光的作用（2）胶体表面积大，能力强——用于（能吸附水中的悬浮颗粒并沉降）。
※Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：3、生活中常见的胶体如云、烟、雾、Fe(OH)3胶体、Al (OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、果冻、牛奶、豆浆、粥、墨水、有色玻璃等。
【当堂检测】1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm2. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液D. 氯化钠浓溶液3.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液5.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦6. 向混浊的水中加入明矾〔 KAl (SO4)2•12H2O 〕后，水得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体。
物质的分散系教学设计（优秀范文5篇）
物质的分散系教学设计（优秀范文5篇）第一篇：物质的分散系教学设计《物质的分散系》教学设计一、学习内容分析根据《学科指导意见》的意见要求：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类的基本方法，在此过程中掌握根据物质的存在状态、根据分散质粒子大小等进行分类。
了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，对胶体的凝聚、布朗运动等不宜扩展。
本课是苏教版化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中物质的分散系，主要内容是分散系的定义和分类、胶体的概念，通过探究活动得出胶体的性质。
在之前的学习中，学生已经学习了物质和化学反应类型的分类，不同物质的聚集状态的为微观结构和不同性质，为分散系的分类和探究胶体的性质做了铺垫。
同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。
教学重点：分散系的定义和胶体的概念及性质教学难点：胶体的性质和应用二、学习者分析1、学生已有的认知水平和能力学生在初中时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。
溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。
这些都为学习本课打下了扎实的基础。
2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。
三、教学目标【知识与技能】1、分散系的定义和分类，溶液、浊液和胶体的本质区别2、知道胶体的概念，掌握胶体的重要性质和应用3、能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题【过程与方法】1、通过复习溶液、悬浊液和乳浊液的概念和性质，总结分散的概念，学生学会了知识类比推理和信息共同点的概括2、通过硫酸铜和氢氧化铁胶体的探究胶体的性质—丁达尔效应，学生提高了科学探究的能力，如何运用丁达尔效应区分溶液和胶体，学会活学活用的能力。
浙江省临海市白云高级中学高一化学《1.1.4 物质的分散系》导学案(苏教版必修一)
学习目标 ⒈记住分散系概念，知道常见分散系⒉理解常见分散系的区别与联系，知道丁达尔效应，知道胶体的应用⒊理解电解质概念，会判别电解质与非电解质学习重点：胶体的认识，丁达尔效应，电解质学习难点：胶体的认识，电解质知识链接：【旧知识复习】常见的物质分散到水中所形成的混合物有泥沙、泥水、溶液，为什么泥水比泥沙不容易沉降？我们知道为什么固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液却导电？酒精溶液也不导电呢?教材疏理：【预习案】一. 分散系概念组成：分散质 分散剂 浊液概念 胶体概念 溶液概念胶体的应用二.电解质概念 例 电离 非电解质 例三、电解质的电离1．概念：电解质在________中或____________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：_______________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：______________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪ ――――――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
例题剖析：【自主探究、展示与点评】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电习题演练：【合作探究、展示与点评】1．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－33．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
高中化学 专题一 第一单元 第四课时 物质的分散系导学案 苏教版必修1
高中化学专题一第一单元第四课时物质的分散系导学
案苏教版必修1
一、分散系的导学
首先明确分散系、分散质、分散剂的概念,抓住“分散”和“被分散”这些关键性的字眼。
分散质、分散剂都可以分别是气态、液态、固态,因此它们之间可以有九种不同的组合方式。
其次分散系的分类中,浊液、胶体、溶液的分散质粒子的直径大小、分散质粒子的构成以及它们的性质是不同的。
从外观上,只有浊液不均一、不稳定;从稳定性上,只有溶液稳定;从能否透过滤纸上,只有浊液不能透过滤纸;从能否透过半透膜上,只有溶液可以透过半透膜。
根据它们的性质不同,可以区分或鉴别它们。
最后它们的分类主要根据微粒的直径大小,其中的胶体微粒直径达到纳米级,具有一些特殊的性质,如丁达尔效应。
二、对电解质和非电解质的理解
主要从以下几个方面:首先二者必须都是化合物;其次是导电的条件,是在水溶液中或熔融状态下;最后是二者的区别,电解质能导电而非电解质不能导电,能导电的化合物溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。
三、胶体的应用
1.农业生产:土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2.医疗卫生:血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水。
4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水等。
1。
分散系、胶体导学案
分散系、胶体导学案（3课时）考点梳理一、区分三种分散系1.分散系（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）分类：①按照分散质粒子的大小卜溶液_卜胶体1浊液一占hL∣⅞）nm J分散质粒子直径②按照分散质和分散剂的状态分散质：I>≤>⅛<ςxfI共9种分散系分散剂：仓产^2.三种分散系比较向沸水中逐滴加入FeCk饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为△FeCl3+3⅛0^=Fe(OH)3(胶体)+3HC1。
4.胶体的性质常见的胶体有烟、云、雾、Agl水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
(2)聚沉加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
(3)电泳在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。
5.溶液、胶体、浊液的本质区别溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是分散质粒子直径的大小。
胶体分散质粒子的直径在广100nm之间，是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
6.胶体的应用(1)利用电泳的性质，可以分离氨基酸和蛋白质；利用血清蛋白电泳可诊断疾病；冶金工业可用电泳除尘。
(2)明矶(或FeCh)的净水原理：Al*或Fb水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表面积很大，吸附能力很强，易吸附水中悬浮的杂质而聚沉。
(3)工业制肥皂：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐细粒，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而和甘油、食盐水分离。
二、掌握胶体的性质及Fe(OH)3胶体的制备1.胶体的性质及应用1))丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
【学案】物质的分散系
课题：1.1.4《物质的分散系》导学案一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、复习、预习、巩固目标（一）胶体与分散系【问题引入】初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。
溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？【阅读1】课本第13~14页“活动与探究”并完成里面问题【资料】1.氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。
应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？2. 胶体的净水作用实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
【阅读2】课本第14页资料卡（二）电解质【问题引入2】我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。
事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？【资料】溶液的导电性实验：实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
物质的分散系 导学案
了解胶体是一种常见的分散系 物质分散系的区分与检验。
知识点三 分散系、胶体1．分散系(1)概念： ____________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：分类标准：______________________________________________________。
根据分类标准在数轴上填写分散系名称。
2．胶体(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。
(2)分类：按分散剂划分⎩⎪⎨⎪⎧ ① ：如AgI 胶体② ：如烟水晶③ ：如烟、雾、云(3)胶体的性质①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。
丁达尔效应可用于区别________和________。
②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c.__________________________。
【问题思考】4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？中天高中2013级高二年级（化学）学科导学案苏教版 化学重要知识点高考一轮复习物质的分散系编稿教师：江龙平 编稿时间：2015-4-3 审稿教师：学习目标预习案(4)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。
物质的分散系导学案(优秀)
物质的分散系一、学习目标1.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，能用分散系的知识解释实际问题。
2.会判断常见物质中哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
3.会书写强酸、强碱和盐的电离方程式二、重点、难点重点：胶体的丁达尔效应电解质的电离难点：电解质与非电解质的概念三、问题导引（请自学）1.阅读教材第13页有关内容，记住什么是分散系、分散质和分散剂？2.按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的使用方式有哪些？并各举一两例？3.例举日常生活中的丁达尔效应？如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？4.哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？（背过它）四、学习过程（一）分散系中的几个概念分散系分散质1、分散系的分类：思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？___________________________ b、按分散剂的状态分类，可以分为气溶胶，如__________________液溶胶，如__________________固溶胶，如__________________生活中常见的胶体：墨水、豆浆、肥皂水、血液、烟、雾、空气、有色玻璃等3、胶体的性质有等，这是鉴别________和________的常用方法。
思考：胶体为什么比较稳定？如何使胶体聚沉？4、常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。
（二）电解质与非电解质1、电解质的概念：2、非电解质的概念：注意：（1）电解质和非电解质的相同之处：它们都是_____________________不同之处：_______________________（2）单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；（3）电解质导电是有条件的，即电解质必须在_________或___________状态下才能导电；（4）能导电的物质并不全部都是电解质，如_________________等；（5）酸、碱、盐和金属氧化物、金属氢化物是电解质，非金属氧化物和大部分有机物为非电解质。
(浙江专用)高中化学11(课时07)物质的分散系导学案苏教版必修1
（浙江专用）高中化学11（课时07）物质的分散系导学案苏教版必修1物质的分散系【学习目标】1、了解分散系含义和常见类型。
2、知道胶体是一种常见分散系，了解胶体的丁达尔效应、吸附等重要性质及应用。
3、了解电解质、非电解质概念，学会书写电离方程式。
【重点难点】重点：胶体的特征、特性及应用难点：电解质的判断及电离方程式的书写【导学流程】一、感知基础1、完成下列表格：2、正误判断：（1）氢氧化铁胶体是能产生丁达尔效应的分散系，水是不能产生丁达尔效应的分散系。
（2）金属铜、食盐水都能导电，但食盐是电解质而铜是非电解质。
（3）氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于水的杀菌消毒。
（4）电解质在通电的情况下发生电离，产生自由移动的离子，故具有导电性。
（5）浊液是不均一、不稳定的分散系，溶液和胶体都是均一、稳定的分散系。
（6）蛋白质溶液、淀粉溶液所属分散系都是胶体。
（7）胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应。
（8）二氧化硫溶于水所得溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质。
二、探究未知1、分散系及类型：2、胶体的特性：3、电解质与非电解质：4、电离及电离方程式：三、典型例题【典例1】不是因为胶体的性质而产生的现象是：A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.树林中的晨曦C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2气体有白色的沉淀【典例2】下列说法正确的是：A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【典例3】下列家庭小实验不能制得溶液的是：【典例4】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是：①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④H 2SO 4溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 A.②⑤ B.①③④C.②④ D.④【典例5】某溶液中，只含有下表中所示的4种离子(忽略水的电离)，则X 离子及其个数b 可能为：A.N 、4aB.S 、4aC.C 、8aD.S、8a四、当堂检测1. 下列选项中，能将①②③④中正确的叙述全部概括的选项是：①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ②过滤时，溶液中的分散质粒子Na +、C透过滤纸进入滤液，而分散质粒子直径大的CaCO 3固体小颗粒不能透过滤纸，留在滤纸上 ③悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，乳浊液是小液滴分散到液体里形离子Na +ACl -X个数3a2aab成的混合物④氢氧化铁胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，使水变澄清A.①②B.②③C.①③D.①②③④2. 下列物质溶于水可以电离的是写出相应的电离方程式①氯化氢②硝酸铵③氢氧化钡④葡萄糖(C6H12O6) ⑤硫酸氢钠⑥氨气⑦明矾 [KAl(SO4)2·12H2O](一种可溶性硫酸盐)3. 下列各种物质中，其中属于电解质的是：A．盐酸 B．氯气 C．硝酸钾 D．葡萄糖4. 下列电离方程式错误的是：A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KClO3＝K＋＋ClO3－5.浙江省学考及选考真题：（1）下列属于非电解质的是（2016.04）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠D．蔗糖（2）下列属于电解质的是（2016.10）A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝（3）下列属于非电解质的是（2017.04）A．葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁。
苏教版高中化学必修1《物质的分散系》学案1
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32
C．Ba(OH)2＝Ba2++ 2 OH-
D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HNO3B．Cl2C．CO2D．NH4NO3
溶液：分散质粒子的直径10-9m。（填大于、小于）
【知识过渡】分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做，它又有等特殊的性质。
【活动探究】观察老师演示实验1在书上填写。
【知识应用】
1.鉴别胶体和溶液的简单方法
2.自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的并沉降，从而达到净水的目的。
8．写出硫酸、பைடு நூலகம்酸、氢氧化钠的电离方程式
合作探究携手共进
分散系粒子直径的大小不同为其本质的区别或最根本的区别。
会从电离的角度区别酸碱盐
【温故知新】初中我们学过溶液和浊液，它们都是或物质分散到其它物质中形成的，可以将它们称为。溶液和浊液的性质有差异，它们性质存在差异的原因是它们的本质区别是。
浊液：分散质粒子的直径10-7m；（填大于、小于）
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
3.判断下列物质中属于电解质的是（）
A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡
6.写出下列物质的电离方程式：
H2SO4；
九年级上册物质在水中的分散第一课导学案
九年级上册物质在水中的分散第一课导学案导学案：九年级上册物质在水中的分散一、教学目标1. 了解物质在水中的分散现象及其原因。
2. 掌握物质在水中的溶解、悬浮和沉淀的特点和区别。
3. 能够通过实验观察和总结来探究物质在水中的分散规律。
二、课前预习1. 你知道什么是物质在水中的分散吗？请简单描述一下。
2. 举出一些物质在水中的分散的实际例子。
3. 与物质的分散相关的一些术语：溶解、悬浮、沉淀，你了解它们的含义吗？三、新课导入请回忆一下日常生活中，我们经常接触到物质在水中的分散现象，比如食盐在水中完全溶解，沙子在水中悬浮等。
本节课我们将深入学习物质在水中的分散现象，一起来探究它的特点及原因。
四、学习内容1. 物质在水中的溶解- 物质在水中溶解的定义和特点。
- 溶解过程中的溶质和溶剂的变化。
- 溶解的一些实际例子。
- 影响溶解速度的因素。
2. 物质在水中的悬浮- 物质在水中悬浮的定义和特点。
- 悬浮液中各组成部分的特点。
- 悬浮液的应用和实例。
3. 物质在水中的沉淀- 物质在水中沉淀的定义和特点。
- 沉淀现象与重力的关系。
- 沉淀的应用和实例。
五、学习过程1. 实验探究- 实验一：观察溶解现象1) 将一些晶体状的食盐加入不同的杯子中的水中，观察晶体的变化。
2) 总结溶解的特点和条件。
- 实验二：观察悬浮现象1) 加入一些细小颗粒的沙子到水中，观察颗粒的行为。
2) 摇晃容器，观察沙子的变动情况。
3) 总结悬浮的特点和条件。
- 实验三：观察沉淀现象1) 加入一些较重的物质（如石粉）到水中，观察沉淀过程。
2) 倾倒液体，观察沉淀状态的变化。
3) 总结沉淀的特点和条件。
2. 小结通过以上实验观察和总结，我们了解到物质在水中的分散现象分为溶解、悬浮和沉淀三种。
每种分散现象都有其特点和条件，而这些特点和条件则决定了物质在水中的状态和行为。
六、拓展练习1. 思考以下问题：- 为什么溶解过程呈现出速度快慢的不同？- 除了食盐溶解在水中，还有哪些物质在水中能够完全溶解？- 悬浮和溶解之间有什么区别？2. 设计实验请设计一种实验方法，来观察不同物质在水中的溶解程度。
物质的分散系导学案
§1.1.3课题：物质的分散系赵还县学习目标：1．会描述分散系的概念，知道分散系的种类及分类依据2．掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式重点：会判断电解质和非电解质知道酸、碱、盐是电解质会书写强酸、强碱和盐的电离方程式一．完成下列对比表格：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜实例二．胶体的性质和应用1.氢氧化铁胶体的制备操作：现象：颜色加深出现红褐色溶液方程式：。
【思考】如何区别溶液和胶体2.胶体的性质：当一束强光通过胶体时，从与光线垂直的方向可以看到；即丁达尔效应。
可用于区分与。
3.胶体的应用（氢氧化铁胶体能够净水）胶体具有____________,胶体可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于。
三、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液熔融状态下导电的非电解质：在水溶液熔融状态下导电的NaCl、NaOH、氯化氢、酒精和蔗糖，其中溶于水后能导电，这些溶液能导电是由于溶液中有移动的。
溶于水后不能导电。
这些溶液不能导电是由于溶液中。
2.属于电解质的物质类别包括属于非电解质的物质类别包括注意：（1）电解质和非电解质都必须是单质、混合物既不是电解质又不是非电解质（2）电解质和非电解质的本质区别是自身能否产生自由移动的离子3、电离方程式写出下列物质的电离方程式：NaOH NaClCuSO4BaCl2AgNO3H2SO4当堂检测1．溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A．透明程度B．分散质颗粒大小C．稳定性D．丁达尔效应2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体，下列方法中最简单有效的是() A．加入足量的NaOH溶液B．加热煮沸C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象（效应）3．下列说法正确的是( )A.CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质B.SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
江苏省高中化学必修一导学案：1-1-7物质的分散系
物质的分散系【学习目标】1．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2．知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要应用3．知道电解质和非电解质4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式【活动一】了解常见的分散系『自主学习（P13-14）』1．分散系定义：一种或几种物质（称为________）分散到另一种物质（称为________）中形成的_______体系2．分类：分散质粒子直径大于10—7m的叫_______，分散质粒子直径在10—9~10—7m之间的叫___________，分散质粒子直径小于10—9m的叫_________示例：NaCl溶于水形成的分散系属于_______，泥水混合物属于______，植物油分散到水中形成的分散系属于_________『练习尝试』1．下列选项不属于分散系的是A．硫酸铜溶液B．碘酒C．蒸馏水D．石灰乳2．下列分散系中分散质粒子最小的是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液『思考与交流』（1）有两瓶液体（分别是某溶液和某胶体），如何鉴别呢？这是利用了胶体的什么性质？（2）生活中你还见过哪些类似（1）中的现象？查阅资料归纳常见的胶体。
（3）一杯含有悬浮颗粒物的浑浊的水，如何使其较快的变得澄清？这是利用了什么性质？『练习尝试』3．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤4．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的『归纳整理』①胶体与其它分散系的本质区别：_______________________________②胶体的两个主要性质：_____________________（用于鉴别溶液和胶体）、________________（可用于净水）③胶体的应用：除了运用于净水，胶体还可以改进材料的机械性能和光学性质，另外医学上利用胶体来检验或治疗疾病等【活动二】电解质与非电解质『思考与交流』（4）下列物质中哪些能导电? 为什么能导电?稀盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、熔融的KCl、Na2SO4溶液、酒精溶液能导电的物质：______________________________________________________能导电的原因：______________________________________________________『归纳整理』①由（4）问得出有的化合物溶液能导电，有的则不能。
第一节 物质在水中的分散-导学案
第1节物质在水中的分散【学习目标】1.通了解溶液的概念和特点，并体会到我们身边的许多液体都是溶液。
2.通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用。
3.通过探究活动来了解物质溶解时的温度变化，以及加速溶解的方法。
【教学重点】1.认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。
2.认识乳化现象及其在生活中的应用。
3.知道物质溶解时温度会变化。
【教学难点】从微观上认识溶液的形成。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1．溶液（1）定义：。
（2））特征：①均一性：。
②稳定性：。
（3）外观：澄清、透明，不一定是无色的。
例：。
2.乳化与乳化作用：①乳化的定义：。
②乳化剂的定义：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
常见的乳化剂：③乳化作用：乳化剂所起的作用。
④乳化的应用：金属表面油污的清洗，日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，纺织印染，石油印染，污水的处理等等。
3.物质溶解时的热效应（1）溶解放热，使溶液温度升高的。
如：。
溶解吸热，使溶液温度降低的。
如：。
溶解后，溶液温度几乎不变的。
如：。
（2）加快固体溶解的方法：①，②，③。
3.水溶液的性质（1）少数固体溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。
如：向冰雪撒盐，其原理。
煮沸的汤比沸水的温度高，原理是。
讨论：用普通锅如何在高山上把鸡蛋煮熟？。
注：①冬天在水箱中加入防止结冰；②砂浆中加氯化钙防止水凝固破坏混凝土。
（2）某些物质溶于水使溶液具有性。
（1）食盐水、稀硫酸、稀氢氧化钠等溶液具有导电性，是因为。
（2）蔗糖水酒精溶液等溶液不具有导电性，是因为。
我的疑惑二、课内学习，合作探究，展示汇报目标一：不同的物质在水中的分散现象1.实验设计与过程：怎样才能较快地在水中溶解某些固体物质呢？建议1：_______________________________；建议2：_______________________________；建议3：_______________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一第三单元物质的分散系第一课时常见的分散系目标：1.了解分散系的概念及分类，知道胶体是一种常见的分散系。
2.了解胶体的重要性质及应用。
3.学会从微观角度理解物质的宏观性质。
阅读课本P17-19，填写以下内容：一、分散系1.分散系概念：由 (称 )分散到另一种物质(称 )中形成的。
2.分散系分类：、、，其分类依据是_________________________（注：一般的分子、原子的直径在10-10米左右）【思考1】1.三种分散系的本质区别是什么？2.分散系是混合物还是纯净物？二、胶体1．定义：的直径在之间的叫作胶体。
2．胶体的性质（1）丁达尔效应①含义：当光束通过胶体时，在的方向可以看到一条的现象。
②原理：胶体粒子对入射光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。
③应用：鉴别胶体与。
（2）吸附性：氢氧化铁胶体的具有吸附性，常用于。
【思考2】在氢氧化铁胶体中，作为分散质的Fe(OH)3是以分子形式存在的吗？教材P19第一段说“氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性”，这里的胶粒是什么东西？胶粒为什么会有吸附性？【思考3】溶液是稳定体系，浊液是不稳定体系，胶体介于稳定体系与不稳定体系之间叫做介稳体系。
胶体是介稳体系，其稳定性更趋近溶液，在一定条件下能较稳定的存在。
那胶体中胶粒之间为什么不相互吸附而沉降，却具有近似溶液的稳定性呢？学习以下胶体性质后总结回答。
（3）布朗运动：胶体粒子做着永不停息的无规则运动。
解释：从初中物理得知，布朗运动是分子热运动的反映。
悬浮在液体或气体中的小颗粒，瞬间受液体或气体分子各方向的撞击不均衡。
颗粒越、液体温度越，布朗运动越明显。
（4）电泳现象：胶体粒子选择性吸附阳离子而带上正电荷（或吸附阴离子带上负电荷），在电场的作用下胶体粒子会定向移动的现象。
同种胶体粒子只吸附同种电荷。
【思考4】已知：Fe(OH)3胶体粒子会选择性吸附阳离子而带正电荷，在如下装置接通电源后，分散系颜色如何变化？（注：氢氧化铁胶体的红褐色来自氢氧化铁胶体粒子的颜色。
）阴极附近液体颜色_____________；阳极附近液体颜色____________（5）聚沉：胶体粒子聚集在一起成为较大颗粒，从分散系中以沉淀形式析出的物理过程。
胶体聚沉的方法：（1）加热或搅拌；（2）加入NaCl等溶液；（3）加入带有相反电荷的胶体粒子【思考5】1、从微观角度解释上述三种方法聚沉的原理。
2、总结解释，胶体能较稳定存在的原因。
3．胶体的应用（课本P19 拓展视野）(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改进材料的机械性能和光学性能。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
4．生产生活中常见的物质中是胶体或含有胶体成分的有：含有细小尘埃的空气、烟、云、雾；牛奶、豆浆、血液、墨水、河水、肥皂水、淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤；有色玻璃、烟水晶等。
5．氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，所得液体为氢氧化铁胶体。
（若未采用滴加方式加入FeCl3饱和溶液或未及时停止加热都有可能得到红褐色的氢氧化铁沉淀）6．胶体的净化——渗析（1）概念：用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来的方法。
（2）原理：小分子或离子可以透过半透膜的孔隙，而胶体粒子不能透过半透膜。
（3）装置：如右图（除去淀粉胶体中混有的食盐）三、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒种类单个小分子或离子高分子或多分子聚合体巨大数目的分子聚合体性质外观稳定性分散质微粒能否透过滤纸分散质微粒能否透过半透膜鉴别【当堂练习】1.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.溶液、胶体B.浊液、分散系C.化合物、碱D.氧化物、酸2.下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.直径介于1-100nm的微粒称为胶体B.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C.可以用过滤的方法分离胶体和溶液D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体分散质粒子直径在1-100nmB.均一、稳定、透明C.有丁达尔效应D.胶体的分散质能透过滤纸孔隙4. 区别胶体和溶液的最简单的方法是A. 观察外观B. 丁达尔效应C. 布朗运动D. 加热5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质微粒直径都在10－9～10－7m之间 B．都能产生丁达尔效应C．它们都属于混合物 D．分散质微粒均能通过滤纸【课后作业】1. 关于胶体的叙述，不正确的是A. 有色玻璃是固溶胶B. 雾、云、烟都是气溶胶C. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离D. 胶粒大小在1～100nm之间2.下列说法不正确的是（）A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.一种分散系里只能有一种分散质C.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强的顺序是：浊液、胶体、溶液。
D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液。
3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体后，停止加热。
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀。
4.血液可看作是一种胶体。
某些严重的肾病患者需要定期做血液透析，将患者体内多余的离子等排出体外，同时向血液中补充人体需要的化学成分。
血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，该透析膜的孔径约为（）A.0.1nmB.50nmC.0.001nmD.100nm5．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示6．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)与食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别盐酸与食盐水，可以不用任何试剂，用品尝的方法即可C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7．胶体是一种微粒直径在10－9～10－7m之间的分散系。
下列事实与胶体的性质无关的是( ) A．清晨在密林中看到的一缕缕光束 B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．Fe(OH)3胶体可用于净水 D．一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路8. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D. 溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀9. 已知土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是（）A. 硫酸铵(NH4)2SO4B.氯化铵NH4ClC. 碳酸铵(NH4)2CO3D. 硝酸铵NH4NO310. 已知氢氧化铁胶体在电泳时，其胶粒向电源负极移动；硅酸胶体在电泳时，其胶粒向电源正极移动。
现对某胶体A做电泳实验，发现它的胶粒向电源负极移动，在这种胶体中加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④11. 下列关于胶体的叙述错误的是A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，能产生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象12. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会出现黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥13.如图所示，在半透膜袋里盛有淀粉胶体和氯化钠溶液的混合物，将此半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题。
（1）如何证明淀粉未通过半透膜？答：操作：现象：结论：（2答：操作：现象：结论：（3）如何证明两者已经完全分离？答：操作：现象：结论：专题一第三单元物质的分散系第二课时电解质与非电解质目标：1.掌握电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质。
2.准确书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
3.知道NaCl、HCl等典型电解质的导电条件。
阅读课本P19-20，完成以下填空。
一、概念1.电解质：在下能导电的。
如、、、部分金属氧化物、H2O等。
2.非电解质：无论在下都均以_____形式存在，不能导电的。
如、、、、NH3、部分非金属氧化物等。
3.电离：在水溶液中或熔融状态下产生的过程。
4.电离方程式(1)H2SO4：H2SO4===(2)KOH：KOH===(3)NaCl：NaCl===5.从电离角度理解酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。
(3)盐：电离出 (或 )和的化合物。
二、教材内容研究1、P19最后一段：（1）这里的“HCl”表示氯化氢气体，是纯净物，不表示盐酸。
（2）NaCl固体和NaOH固体、氯化氢气体都是电解质，但它们都不导电，只有在一定条件下才导电。
（3）电解质在一定条件下导电，是由于电解质在一定条件下才能电离产生自由移动的离子。
而不同的电解质电离的条件不同。
例如HCl溶于水电离，而NaCl、NaOH溶于水和熔融状态下都能电离。
（4）电解质电离条件不同，是由于该电解质的组成不同。
NaCl和NaOH本身是由阴阳离子组成的化合物，只是在固态时其中的阴阳离子相互束缚，不能自由移动，所以不能导电。
溶于水或加热熔融都能破坏阴阳离子间的相互束缚，使得阴阳离子能够自由移动，从而具有了导电性。
HCl(氯化氢）是由氢原子和氯原子构成的分子，不是带电粒子，不具有导电性。
溶于水后，在水分子作用下，电离产生自由移动的H+和Cl-离子，使得氯化氢溶液（盐酸）具有了导电性。
与NaCl、NaOH类似的有钾盐、钠盐、铵盐等。
与HCl类似的有H2SO4、HNO3等。
2、P20 “图1-8”（1）由图可知，NaCl固体由Na+和Cl-相互包围、堆积而成，且Cl-比Na+大。
每个水分子均由1个氧原子和2个氢原子构成。
（2）NaCl固体溶于水形成的自由移动的Na+和Cl-均会与若干水分子结合，形成水合钠离子与水合氯离子。