高考化学知识点填空练习
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
高中化学试题 填空题 50道含答案
好的，下面是50道高中化学的填空题和答案：1. 在自然界中，氮气占据空气中的约______。
答案：78%2. 羟基离子的符号是______。
答案：OH-3. 食盐的化学名是______。
答案：氯化钠4. 电子的质量约为______。
答案：9.11 x 10^-31 kg5. 化学方程式中，表示气体状态的符号是______。
答案：g6. 音速的最大速度出现在______。
答案：固体7. 物质从固态直接转变为气态的过程被称为______。
答案：升华8. 美国元素周期表的原子序数最大的元素是______。
答案：氦9. 具有酸性的溶液中氢离子的浓度______。
答案：高于氢离子浓度的水溶液10. 要使物质的温度升高，必须向其传递______。
答案：热能11. 鉴别有无碘化物时使用______试剂。
答案：银离子12. 气体的压强用______衡量。
答案：帕斯卡13. 光的色散现象是因为光在各种介质中传播速度不同，即______。
答案：折射率不同14. 加热导电性较弱的固体，如硫磺和氯化铅，会导致______反应。
答案：化学反应15. 磁铁的两极是______和______。
答案：北极，南极16. 形成骨骼的主要无机成分是______。
答案：钙磷酸盐17. 沸点是指物质从液态转变为______的温度。
答案：气态18. ______代表周期表中元素原子核中的质子数。
答案：原子序数19. ______是发生在固体表面的一种化学反应。
答案：氧化反应20. 金属中的电子通常被称为______。
答案：自由电子21. 标准气压是______帕。
答案：101.322. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：723. 消防器材上常用的灭火剂是______。
答案：二氧化碳24. 铁锈是铁与______在潮湿空气中反应的产物。
答案：氧气25. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量是______的。
答案：不变26. 电子在原子中的分布由______决定。
高考化学必考知识点填空
高考化学必考知识点填空高考是中国学生的一场重要考试，其中化学作为一门必考科目，是考生考试成绩的重要组成部分。
那么，在备考过程中，了解和掌握高考化学的必考知识点是至关重要的。
下面，我们将重点介绍一些高考化学必考知识点，帮助考生们更好地备考。
1. __________是指相同元素的原子数目相等的原子，它们的质量数相等。
答案：同位素解析：同位素是指原子序数相同，而质量数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所差异。
2. 钾的原子序数为19，质子数为20，中子数为__________。
答案：19解析：质子数等于元素的原子序数，钾的原子序数为19，所以它的质子数也是19。
中子数等于质量数减去质子数，因此钾的中子数为质量数20减去质子数19，即1。
3. 羧酸是一类具有__________结构的有机酸，它的分子内含有一个或多个羧基。
答案：羧酸是一类具有COOH结构的有机酸，它的分子内含有一个或多个羧基。
常见的羧酸有甲酸、乙酸、丙酸等。
4. 醇是一类含有__________官能团的有机化合物，在分子中含有一个或多个羟基。
答案：醇是一类含有OH官能团的有机化合物，在分子中含有一个或多个羟基。
乙醇、丙醇等都是醇的常见代表。
5. 氮气中的氮分子由两个氮原子通过__________键连接而成。
答案：氮气中的氮分子由两个氮原子通过三重键连接而成。
氮气的化学式为N2。
6. 稳定同位素是指具有相对较长的半衰期的同位素，如__________等。
答案：稳定同位素是指具有相对较长的半衰期的同位素，例如氢的稳定同位素有氢（质子数为1）和氘（质子数为2）。
7. 高锰酸盐的氧化还原反应可以分解为两个互相独立的反应，即__________和__________反应。
答案：高锰酸盐的氧化还原反应可以分解为两个互相独立的反应，即强氧化性和强还原性反应。
8. 水的电离是氢氧离子和__________离子的生成反应。
答案：水的电离是氢氧离子和氢离子的生成反应。
(完整版)高三化学知识点填空
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =HS－+ OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
高中化学总复习基础知识填空
高三复习基础知识总结填空一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：小苏打：大苏打：生石灰：熟石灰、消石灰：烧碱、火碱、苛性钠：绿矾：明矾：漂白粉：硅石、石英：刚玉：水玻璃：铁红、铁矿：磁铁矿：玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2铝热剂：。
有机部分：氯仿：电石：电石气：TNT：酒精、乙醇：醋酸：冰醋酸、食醋甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：蚁醛：甲醛福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：蔗糖：淀粉：硬脂酸：油酸：草酸：乙二酸使蓝墨水褪色，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是色的；一整块的固体铁是色的。
Fe2+——Fe3O4——色晶体Fe(OH)2——色沉淀Fe3+——色Fe (OH)3——沉淀Fe (SCN)3——溶液FeO——色的粉末Fe2O3——色粉末铜：单质是色Cu2+—色CuO—色Cu2O—色Cu(OH)2色沉淀BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水—色F2—色气体Br2—色液体I2—固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——色的液体，密度于水，与水不互溶；MnO4-——色Na2O2—色固体S—色固体AgBr—沉淀AgI—色沉淀SO2—无色，气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——色气体NO2——气体NH3——无色、气味气体四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高三化学填空练习题
高三化学填空练习题1. 硝酸是一种常见的强酸，化学式为___(1)___。
它是工业中重要的化学原料之一，用于制造___(2)___。
同时，硝酸也常被用作实验室中的常见试剂，例如用作检验___(3)___的试剂。
2. 红外线光谱是一种用来分析和鉴定物质的方法。
在红外光谱仪中，样品受到红外光的照射后，不同的___(4)___将发生不同程度的吸收。
通过分析样品的吸收峰，可以确定化合物中的___(5)___。
3. 碳酸盐是一类化合物，它们都含有___(6)___基团。
石灰石是一种常见的碳酸盐矿石，其化学式为___(7)___。
当石灰石受热分解时，会产生___(8)___气体，这是工业上制取水泥的重要步骤。
4. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在氧化还原反应中，电子的转移是___(9)___的基础。
还原剂是一种能够___(10)___电子的物质，而氧化剂则是能够___(11)___电子的物质。
5. 光化学反应是在光照的作用下发生的化学反应。
光化学反应中，光子的能量被吸收，导致化学物质的电子结构发生变化。
一个典型的光化学反应是光合作用，它是植物使用光能合成有机物的过程。
光合作用中，植物的叶绿素吸收太阳光的能量，并与___(12)___反应，最终产生___(13)___和释放氧气。
6. 饱和溶液是指溶液中溶质溶解度达到最大值的状态。
当饱和溶液温度升高时，溶质溶解度___(14)___。
这是因为在较高温度下，溶质分子具有___(15)___的动能，更容易逃离溶剂分子的吸引力。
7. 温度是影响化学反应速率的因素之一。
根据化学动力学的原理，温度升高会导致反应速率___(16)___。
这是因为在较高温度下，分子的运动更加剧烈，相互之间的碰撞频率和能量也增加。
8. 化学反应的平衡是指反应物与生成物之间的浓度或者物质量保持一定比例的状态。
当某种物质的浓度或者物质量发生变化时，反应体系会继续发生反应，直到重新达到平衡。
高考化学填空题汇编大题理综化学
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:②化学原理: +CH3CH2Br+HBr。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。
高中化学填空试题及答案
高中化学填空试题及答案1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式。
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水。
（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 写出下列物质的化学式。
（1）水（2）二氧化碳（3）氧化铁3. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量。
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若锌的质量为65g，求生成硫酸锌的质量。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，若氢气的质量为4g，求生成水的质量。
4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。
（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（2）氢气与氧化铜反应生成铜和水。
5. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式。
（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式。
（1）氮气与氢气反应生成氨气。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
答案：1.（1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）CaCO3 → CaO + CO2↑2.（1）H2O（2）CO2（3）Fe2O33.（1）生成硫酸锌的质量为161g。
（2）生成水的质量为36g。
4.（1）氧化剂是硝酸银，还原剂是铜。
（2）氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。
5.（1）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑6.（1）K = [NH3]/[N2][H2]^3（2）K = [CaCl2][CO2]/[CaCO3][HCl]。
高三化学必背知识点填空
高三化学必背知识点填空一、离子化合物的命名1. 两种不同元素组成的离子化合物命名方式：______________。
例如：氯化钠（NaCl）、硫酸钙（CaSO4）2. 两种相同元素组成的离子化合物命名方式：______________。
例如：氧化锌（ZnO）、氯化氯（Cl2）3. 一个金属与一个非金属元素组成的离子化合物命名方法：______________。
例如：氯化钠（NaCl）、氧化铝（Al2O3）二、离子键和共有键1. 离子键是由______________之间的______________生成的。
例如：氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）之间的电荷吸引力生成了氯化钠（NaCl）的离子键。
2. 共有键是由______________之间的______________生成的。
例如：氢原子（H）和氧原子（O）之间的电子共享生成了水分子（H2O）的共有键。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指发生______________的化学反应。
例如：铁的氧化反应：Fe + O2 → Fe2O32. 氧化还原反应中，发生氧化的物质称为______________。
例如：上述反应中的铁（Fe）是氧化物。
3. 氧化还原反应中，接受氧化物的物质称为______________。
例如：上述反应中的氧（O2）是氧化剂。
4. 氧化还原反应的反应物种类可以分为______________和______________。
例如：上述反应中的铁和氧分别属于还原剂和氧化剂。
四、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指发生______________的化学反应。
例如：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 酸中和反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成______________。
例如：上述反应中的H+和OH-结合生成了H2O。
五、化学平衡1. 化学平衡指的是在化学反应中，反应物和生成物的______________之间达到动态平衡。
最新高三化学理解性默写练习 含答案
最新高三化学理解性默写练习含答案这份文档包含最新高三化学领域的理解性默写练题目和答案。
通过这些练，学生们可以巩固和加深对化学知识的理解，并检验自己的研究成果。
一、选择题1. 下列物质中，属于分子化合物的是：- A. NaCl- B. H2O- C. Fe2O3- D. CaO答案：B. H2O2. 氧气的化学式是：- A. O2- B. O3- C. H2O- D. C6H12O6答案：A. O23. 下列气体中，不属于惰性气体的是：- A. He- B. Ne- C. Ar- D. O2答案：D. O2二、填空题1. 元素周期表中，横排被称为周期，竖排被称为族。
周期，竖排被称为族。
2. 化学方程式中表示物质状态的符号(s)代表固态，(l)代表液态，(g)代表气态，(aq)代表溶于水。
固态，(l)代表液态，(g)代表气态，(aq)代表溶于水。
三、简答题1. 请解释物质的化学性质和物理性质的区别。
答案：物质的化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧性、氧化性等。
物质的物理性质指的是物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，例如颜色、密度、熔点等。
化学性质与物理性质的区别在于化学性质涉及到了物质的分子结构的改变，而物理性质只涉及到物质的物理状态和性质的表现。
2. 请说明酸和碱的化学性质。
答案：酸和碱是常见的化学物质，具有不同的化学性质。
酸味酸性，能够与碱反应生成盐和水，具有腐蚀性和酸性导电性。
碱味苦，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性和碱性导电性。
酸和碱的化学性质是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的反应来实现的。
以上是最新高三化学理解性默写练习的部分题目和答案。
希望这份练习能对高三学生们的化学学习有所帮助。
高中化学填空试题及答案
高中化学填空试题及答案1. 请写出下列元素的化学符号：- 氢：________- 氧：________- 钠：________- 氯：________答案：- 氢：H- 氧：O- 钠：Na- 氯：Cl2. 根据元素周期表，下列元素属于同一主族的是：- A. 锂（Li）和钠（Na）- B. 氟（F）和氯（Cl）- C. 硼（B）和硅（Si）- D. 钾（K）和钙（Ca）答案：B3. 写出下列化合物的化学式：- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 氯化钠：________- 硝酸银：________答案：- 碳酸钙：CaCO₃- 硫酸铜：CuSO₄- 氯化钠：NaCl- 硝酸银：AgNO₃4. 在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？- A. 氢气（H₂）- B. 氧气（O₂）- C. 铁（Fe）- D. 二氧化碳（CO₂）答案：B5. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式中，正确的是： - A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O- B. Mg + O₂ → MgO₂- C. 2Na + Cl₂ → 2NaCl- D. C + O₂ → CO₂答案：A6. 请根据题目描述，判断下列化合物的化学性质：- A. 碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是酸性盐- B. 硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是碱性盐- C. 碳酸钠（Na₂CO₃）是碱性盐- D. 氯化铵（NH₄Cl）是中性盐答案：C7. 根据题目描述，下列物质中属于非电解质的是：- A. 氯化钠（NaCl）- B. 硫酸（H₂SO₄）- C. 乙醇（C₂H₅OH）- D. 硝酸（HNO₃）答案：C8. 写出下列离子的化学式：- 氢氧根离子：________- 硝酸根离子：________- 硫酸根离子：________- 碳酸根离子：________答案：- 氢氧根离子：OH⁻- 硝酸根离子：NO₃⁻- 硫酸根离子：SO₄²⁻- 碳酸根离子：CO₃²⁻9. 根据题目描述，下列物质中，属于强酸的是：- A. 醋酸（CH₃COOH）- B. 碳酸（H₂CO₃）- C. 硝酸（HNO₃）- D. 磷酸（H₃PO₄）答案：C10. 写出下列化学反应的类型：- A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O （化合反应）- B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ （置换反应） - C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ （分解反应）- D. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑ （置换反应）答案：A请注意，以上题目及答案仅供参考，实际的高中化学试题可能会有所不同。
高考化学复习《有机化合物(必修)》知识点解析及练习题含答案
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解上述有机化合物发生反应的类型。
5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
知识点一、甲烷、烷烃1．甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
(2)组成和结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH 4CH 4正四面体(3)化学性质：2．烷烃的结构和性质高考化学复习《有机化合物（必修）》知识点解析及练习题含答案(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照。
3．同系物(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。
4．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。
【特别提醒】(1)在表示有机物分子的结构时，比例模型比结构式、球棍模型更能反映分子的真实结构。
高考化学练练题填空题含解析新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（2）含答案李仕才1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
2、已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol －1试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。
高三化学填空题练习试题集
高三化学填空题练习试题答案及解析1.（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。
【答案】（1）负；4 Al2Cl7—+3e‾="Al+7" AlCl4—；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+）【解析】（1）钢制品为渡件，电镀时作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为：4 Al2Cl7—+3e‾="Al+7" AlCl4—；若改用AlCl3水溶液作电解液，H2O电离产生的H+放电生成H2。
（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑还原产物为H2，与转移电子的对应关系为：H2~ 2e‾，n（H2）=1/2n（e‾）=1/2×6mol=3mol。
（3）铝热反应需要用Mg燃烧提供反应条件，KClO3提供O2，所以b、d正确；H2SO4与Fe2O3反应可生成Fe3+，但铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入KSCN，无明显现象。
高考化学知识点归纳填空资料
高考化学知识点归纳填空资料化学，作为自然科学的一支重要分支，是高中学习中的一门必修课程。
在高考中，化学试卷的占比相当大，因此熟练掌握化学知识点是提高高考分数的关键。
本文将对高考化学知识点进行详细的归纳整理，并提供填空资料，帮助考生复习备考。
1. 元素周期表元素周期表是高中化学中的重要工具，掌握元素符号、序数、自然数等基本信息对于化学学习至关重要。
以下是一些常见元素的填空练习：1) 原子序数为37的元素是__铷__。
2) 具有35个中子的元素是__溴__。
3) 具有17个电子的元素是__氯__。
4) 具有16个质子的元素是__硫__。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的常见反应类型。
在此类反应中，酸和碱反应生成盐和水。
以下是一些与酸碱反应相关的填空练习：1) 硫酸和氢氧化钠反应生成__硫酸钠__和水。
2) 盐酸和氢氧化钙反应生成__氯化钙__和水。
3) 硝酸和氢氧化铜反应生成__硝酸铜__和水。
3. 部分热反应在化学中，热反应是指伴随着放热或吸热现象的反应。
以下是一些常见的与热反应相关的填空练习：1) 无水氢氧化钠与盐酸反应是一个__放热__反应。
2) 硫磺与氧气反应生成二氧化硫，这是一个__放热__反应。
3) 氨和氯气反应生成氯化铵，这是一个__吸热__反应。
4. 共价键和离子键化学键是化学物质之间发生相互作用的方式。
在共价键中，原子间是通过共用电子对来建立化学键的，而在离子键中，原子之间是通过转移电子来建立化学键的。
以下是一些与化学键相关的填空练习：1) 氧气分子中的氧原子之间是通过__共价__键相连接的。
2) 氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间是通过__离子__键相连接的。
5. 元素常见化合价化合价是一个元素在化合物中的相对电荷数，具有一定的规律性。
以下是一些常见元素的化合价填空练习：1) 氧元素的化合价通常为__2__或__-2__。
2) 碱金属元素的化合价通常为__1__。
3) 氢元素的化合价通常为__1__。
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高考化学知识练习知识点：氧化物的分类：氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高考化学知识小卡片2 知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+ Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =高考化学知识小卡片3知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O =高考化学知识小卡片4知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应高考化学知识小卡片5知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸高考化学知识小卡片6知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高考化学知识小卡片7知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li + O2 =3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。
Li + H2O =5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 =通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2 + H2O =FeCl2 + NaOH =Fe(OH)2 + O2 + H2O =3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2 + H2S =4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2 + Na2SO3 + H2O =5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。
高考化学知识小卡片8知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O + H2O =Na2O2 + H2O =3、Na2O + CO2 =Na2O2 + CO2 =每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =高考化学知识小卡片9知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =高考化学知识小卡片10知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片11知识点：二氧化硫的实验室制法：⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；⑵制取方程式：Na2SO3 + H2SO4 =离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）⑸除杂质：通入（除水蒸气）⑹收集：向排空气法；⑺尾气回收：SO2 + 2NaOH =⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2 化方：若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2 化方：高考化学知识小卡片12知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4→－→→判断一定有SO42－练习：其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？高考化学知识小卡片13知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO⑦H2S ⑧SO2⑨CO2⑩N2⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：高考化学知识小卡片14知识点：N元素的氧化性和还原性：⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu + HNO3(稀) =⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件)⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。
请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。
（已知MnO4－还原剂酸性条件Mn2+）①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：化学知识小卡片(29)知识点：Mg的燃烧：燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg + O2 == Mg + N2 == （少量）⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。