高三化学高考知识点集锦：氧化还原反应的类型
氧化还原反应高考知识点
氧化还原反应高考知识点
氧化还原反应是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的内容之一。它涉及到许多基本概念和具体应用，对于理解化学反应和解决实际问题都非常有帮助。本文将从氧化还原反应的定义、基本原理、常见应用以及解题方法等方面进行探讨。
一、氧化还原反应的定义和基本原理
氧化还原反应，简称氧化反应，是指物质中氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。氧化剂指能够接受电子的物质，还原剂则相反，它能够提供电子。在氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原，电子的转移导致了物质的氧化和还原。
氧化还原反应的基本原理是电子的转移和能级的变化。在反应中，还原剂的电子从较低的能级跃迁到较高的能级，被氧化剂的电子所接受。这个过程导致了能级的变化，同时释放出能量。因此，氧化还原反应通常伴随着能量的释放，如燃烧等。
二、氧化还原反应的常见应用
氧化还原反应在生活中和工业领域有着广泛的应用。首先，燃烧反应是一种常见的氧化还原反应。例如，我们日常使用的火柴和煤都是通过燃烧产生热能，这是燃料被氧化剂氧化的结果。
此外，电池也是基于氧化还原反应的原理工作的。电池通过将还原剂和氧化剂隔开，使得氧化还原反应逐步进行。电子在还原剂和氧化
剂之间转移，从而产生电流。常见的干电池和蓄电池都是通过氧化还原反应来实现能量的转换和储存。
此外，高聚物的合成也是通过氧化还原反应来实现的。例如，常见的聚合反应中，单体被还原剂的电子氧化，从而形成多聚物。利用氧化还原反应合成高聚物具有很高的经济效益和环境友好性。
三、氧化还原反应的解题方法
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识
氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类
氧化还原反应是一种电子转移反应。它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：
（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增
加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂
氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂
还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理
氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用
氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
高三化学 氧化还原反应 知识精讲
高三化学氧化还原反应知识精讲
一、氧化还原反应
1、本质：反应中有电子的得失
2、特征：反应前后有元素的化合价变化
3、判定：有元素的化合价变化（有单质参加反应，一定属于氧化还原）
4、类型：
强氧化剂+ 强还原剂（反应容易进行，条件简单）
实例：Cl2+ H2S == S ↓ + 2HCl
强氧化剂+ 弱还原剂（反应较容易进行，条件较简单）
实例：Cl2+ SO2+ 2H2O == H2SO4 + 2HCl
弱氧化剂+ 强还原剂（反应较容易进行，条件较简单）
实例：SO2+ 2H2S == 3S ↓ + H2O
弱氧化剂+ 弱还原剂（反应难于进行，即使反应也需要加热等条件）实例：S + 2Cu 加热Cu2S
二、常见氧化剂和还原剂分类
强氧化剂：F2、Cl2、O2、Br2
KMnO4（H+）、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2、NO2、SO3
Fe3+、Ag+
HClO、Na2O2、H2O2
弱氧化剂：I2、S、P
SO2
活泼金属离子、H+
强还原剂：金属单质
H2S（其他硫化物）、亚硫酸盐、亚铁盐、I-
加热时的H2、CO
弱还原剂：F-、Br-
气态二氧化硫
注：氧化性、还原性的强弱是相对的概念，尽管有一些数据可以对他们的这些性质进行比较，但在实际解决问题的时候，一般我们是看相对强弱。
比如：复分解反应中的“强酸制弱酸”，并不是说只有“强酸”才能制备“弱酸”，是“相对强酸”制备“相对弱酸”。CO2+ NaClO + H2O == NaHCO3+ HClO,
反应中，碳酸不是强酸，但是碳酸的酸性比次氯酸强，反应同样可以进行。
高考化学知识点考点总结氧化还原反应
考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念定义注意点
氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物通过发生氧化反应所得
的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一
种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种
以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，
Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得
的生成物
氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有
关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力
[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应①
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
高中化学知识点大全：氧化还原反应
高中化学知识点大全：氧化还原反应
七、氧化还原反应
与四种基本反应类型的关系：
（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2）实质：电子发生转移
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3）判断依据：元素化合价发生变化
（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物。记做：降得还
（5）氧化还原反应中电子转移的表示方法：
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为
同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
单线桥法表示电子转移的方向和数目
2e-
2Na+Cl2=点燃=== 2NaCl
注意：a.“e-”表示电子。
b.用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
高三复习资料氧化还原反应的概念及规律知识点及习题
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是________________________________________， 属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△
2Cu ＋SO 2
②3O 2=====放电2O 3
③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2
④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4
⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O
⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑
⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr
答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
2．氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4
．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2
．基本概念
(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。3．氧化还原反应的表示方法
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
(1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
高考氧化还原知识点
高考氧化还原知识点
一、氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是化学反应的一个基本类型，它涉及到电子的转
移和原子的氧化态的变化。在反应中，有化合物失去电子而被氧化，同时另一化合物获得电子而被还原。这种电子转移导致了反
应物之间的化学变化。
二、氧化还原反应的表达方式
氧化还原反应可以通过电子的转移和原子氧化态的变化来表达。其中，电子的转移可以通过半反应方式来描述，比如将氧化反应
物和还原反应物分别写出它们所损失或获得的电子数目。而原子
的氧化态的变化则是根据元素的电子数目来确定的，比如氧化剂
接收了电子，它的氧化态就减少了，而还原剂失去了电子，它的
氧化态就增加了。
三、氧化还原反应的热效应
氧化还原反应可能伴随着放热或吸热过程。放热的氧化还原反应被称为放热反应，而吸热的氧化还原反应被称为吸热反应。这个热效应与反应过程中化学键的形成和断裂有关，其中的能量变化导致了反应过程的热效应。
四、氧化还原反应的应用
氧化还原反应在日常生活中有许多应用。其中一个重要的应用是电化学电池。在电池中，氧化还原反应导致了电子的流动，从而产生了电能。各种类型的电池都是基于不同的氧化还原反应原理而设计的，比如干电池、锂电池和燃料电池等。
氧化还原反应还广泛应用于工业生产和环境保护领域。在工业生产中，氧化还原反应可以用于合成有机物和无机物，比如合成聚合物或者去除染料等。在环境保护方面，氧化还原反应可以用于处理废水和废气，将有害物质转化为无害物质，从而减少对环境的污染。
五、氧化还原反应与生物体的关系
氧化还原反应在生物体内起着重要的作用。例如，细胞呼吸是
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点
氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。接下来学习啦小编为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。
化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型:
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物:
氧化剂:在反应中得到电子的物质
还原剂:在反应中失去电子的物质
3、产物:
氧化产物:失电子被氧化后得到的产物
还原产物:得电子被还原后得到的产物
4、物质性质:
氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质
还原性:还原剂所表现出失电子的性质
化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂
1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
(1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S
(2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S (3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S
2、重要的氧化剂
(1)活泼非金属单质，如F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（溴）、O2（氧气）等。
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2（二氧化锰），NO2（二氧化氮）;浓H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸）;KMnO4（高锰酸钾），KClO3（氯酸钾），FeCl3（氯化铁）等。
高考化学复习氧化还原反应知识点
2021年高考化学复习氧化还原反应知识点
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生认真阅读。
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿
润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)
物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）
氧化还原反应概念图
2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化
应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类
我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
①置换反应
置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，
铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应
与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如
HCl + NaOH == NaCl + H2O.
③化合反应和分解反应
而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：
C + O2 =点燃= CO2；
2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；
又可能是非氧化还原反应，如：
CaO + H2O == Ca(OH)2；
2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.
④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念
1、四组重要概念间的关系
(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：
口诀：
化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）
化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）
2、氧化还原反应与四种基本反应类型
注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算
1．氧化还原中的电子转移表示法
(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如
注意：
○1线桥从方程式的左侧指向右侧；
○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如
三、氧化还原反应的类型
1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物
最全氧化还原反应知识点总结
精心整理
一、氧化还原基本概念
1、四组重要概念间的关系
(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)
(4)
2、氧化还原反应与四种基本反应类型
1．
(1)
箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如
三、氧化还原反应的类型
1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物
此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：
2．部分氧化还原反应
此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如
3．自身氧化还原反应
自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
4．归中反应
5.
价+
1K-e-→K+，Al的还
2
(1)
(2)
同主族元素(从上到下)
同周期主族元素(从左到右)
(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应
一氧化还原反应基本概念
1．概念
本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法
①双线桥法：
②单线桥法：
3. 重要的氧化剂和还原剂
物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂
常见氧化剂的氧化性顺序为：
Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+
⑵常见的还原剂有
常见还原剂的还原性顺序为：
S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-
二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据
氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
1. 根据元素在周期表中的位置
同周期元素：
从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：
从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序
3. 根据非金属活动顺序
非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；
F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系
化学中的氧化还原反应
化学中的氧化还原反应
氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及物质的电子转移过程。在
氧化还原反应中，物质可以失去电子（氧化）或者获得电子（还原）。这篇文章将介绍氧化还原反应的基本概念、常见类型以及在日常生活和工业中的应用。
一、氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质中的原子或离子通过电子转移而发生的反应。在反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。氧化剂的作用是氧化其他物质，而还原剂的作用是还原其他物质。氧化还原反应可以用电子转移的角度来理解，也可以用氧化态的变化来描述。
二、氧化还原反应的常见类型
1. 单质的氧化反应：单质在氧气中燃烧产生氧化物，如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
2. 金属与非金属的氧化反应：金属与非金属反应生成金属氧化物，如钠与氯气
反应生成氯化钠。
3. 非金属与非金属的氧化反应：非金属与非金属反应生成氧化物，如硫与氧气
反应生成二氧化硫。
4. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属在不同氧化态之间转变，如铁的氧化态
可以是2+或3+，在反应中可以发生电子转移。
5. 氧化还原反应的催化：某些物质可以促进氧化还原反应的进行，如酶在生物
体内催化氧化还原反应。
三、氧化还原反应的应用
1. 腐蚀现象：金属与氧气、水等发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。为了防止
腐蚀，可以采取涂层保护、阴极保护等措施。
2. 燃烧反应：燃烧是一种氧化还原反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳、水等
产物，释放出能量。
3. 电池反应：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，如锌-铜电池、锂离
子电池等。
4. 化学分析：氧化还原反应在化学分析中有广泛应用，如氧化还原滴定、电化
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氧化还原反应的类型
有电子转移（得失或偏移）的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以根据反应中是否出现元素的化合价升降将化学反应划分为两类：氧化还原反应、非氧化还原反应。化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，可能在表现形式上有所不同。现将化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。
1、全部的氧化还原反应
这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。如：
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，此反应中氧化剂两分子的浓H2SO4全部被还原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2。
2、部分氧化还原反应
发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩
一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。
如：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。
3、分子内的氧化还原反应
这类反应的特点是在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。如：
2KClO3===2KCl+3O2↑，此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。
4、自身氧化还原反应
这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还原剂为同一物质。如：
NH4NO3===HNO3+N2+H2O
5、歧化反应
歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的只是同一种元素的的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说歧化反应是自身氧化还原反应的特例。如：
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
6、价态归中的氧化还原反应
价态归中的氧化还原反应是指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化
合物之间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互靠近变成两种处于中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。
如：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2+2H2O 此反应中硫元素的化合价在反应物中为—2价和+6价，反应后它们分别变化为0价和+4价，这就是S从—2价和+6价互相靠近变成两种处于中间的价态（0价和+4价），即靠近而不交叉。
如：KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 此反应中氯元素的化合价在反应物中为+5价和—1价，反应后它们都变化为0价，这就是Cl从+5价和—1价互相靠近变成同一种价态（0价），即靠近而不交叉。
7、复杂的氧化还原反应
除了上述常见的几类氧化还原反应之外，还有一些较为复杂的氧化还原反应，在这类氧
化还原反应中，元素的化合价升降会出现三种或三种以上的情况，如：
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
此反应中发生化合价变化的元素有P和Cu，其中P的化合价从0价降低到—3价，又从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到+1价。有一种化合价升高，有两种化合价降低。