内蒙古赤峰市宁城县2017届高三上学期统一考试化学试题 Word版含解析
内蒙古赤峰市宁城县高三化学上学期第一次统考试卷(含
内蒙古赤峰市宁城县2016届高三上学期第一次统考化学试卷一、选择题（共15小题）1．化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是（）A．M的分子式为C12H10O5B．M可与溴水反应C．1mol M最多可和6mol H2发生反应D．M可发生水解反应2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6N A个电子4．用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．检查装置的气密性B．制取氨气C．进行石油分馏D．分离乙醇与乙酸5．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．A．④⑦ B．②③④C．③⑧ D．①⑤⑥6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A7．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1mol H﹣H 键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H﹣O 键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O 键断裂时吸收热量为（）A．188kJ B．248 kJ C．124kJ D．496kJ9．下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣110．下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11．下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论① 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2② 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③ 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（）A．①② B．③④ C．②④ D．①③12．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关13．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极流向b极C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S14．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③ B．①②③C．①②③④ D．①②③⑤15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）16．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称．（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应①、②的反应类型依次是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为（任写一种）．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．17．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）= ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号）．A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃ 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol•L﹣1 NaOH溶液．18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为．③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为g．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为．II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式．常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为．（忽略溶液的体积变化）．19．三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图1所示．已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．物质熔点/℃ 沸点/℃PCl3﹣112 75.5POCl3 2 105.3请答下面问题：（1）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是．实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是，（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是．（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X．某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象．实验步骤实验现象实验结论① 溶液X中含有Na+② 溶液X中含有Cl﹣（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同学将装置A的示意图画成图2，该示意图中明显的错误是．20．【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物．回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为．B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是．（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是．其中心原子的杂化方式为．（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为．（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3．内蒙古赤峰市宁城县2016届高三上学期第一次统考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是（）A．M的分子式为C12H10O5B．M可与溴水反应C．1mol M最多可和6mol H2发生反应D．M可发生水解反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣及C=O，结合酚、醇、烯烃、酯及酮的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，M的分子式为C12H10O5，故A正确；B．M中含酚﹣OH与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，故B正确；C．苯环、碳碳双键、C=O可与氢气发生加成反应，则1mol M最多可和5mol H2发生加成反应，故C错误；D．M中含有酯基，可以发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物官能团与性质的关系解答的关键，侧重酚、烯烃、酯性质的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6N A个电子【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答．【解答】解：A．反应中O、Fe元素化合价升高，O2、Fe（OH）3均为氧化产物，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中化合价既升高又降低，Na2O2即为氧化剂也为还原剂，故A错误；B．反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故B错误；C．由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C 错误；D.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol 电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．4．用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．检查装置的气密性B．制取氨气C．进行石油分馏D．分离乙醇与乙酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可通过形成液面差检验气密性；B．应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；C．温度计和水的进出方向错误；D．乙醇和乙酸混溶．【解答】解：A．检验气密性，可先关闭止水夹，经长颈漏斗向烧瓶中加水，如形成液面差且液面在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管，可充分冷凝，故C错误；D．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握物质的性质异同以及实验操作方法和注意事项．5．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．A．④⑦ B．②③④C．③⑧ D．①⑤⑥【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①K2S溶液中，铜离子与硫离子反应生成难溶物硫化铜；②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；③pH=1的溶液中存在大量氢离子，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；④与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；⑤无色溶液中不会存在有色的亚铁离子，且次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；⑥能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化碘离子；⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与苯酚反应；⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：①K2S溶液中，Cu2+离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故①错误；②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，AlO2﹣离子与酸性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；③pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣离子在酸性条件下不会生成氢气，故④错误；⑤无色溶液中不会存在有色离子，而Fe2+为有色离子，且Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥能使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中存在铁离子，C6H5OH与铁离子发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故⑦错误；⑧室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑧正确，根据分析可知，离子能够大量共存的为：③⑧，故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；B、NaCl完全电离，NaCl溶液中没有NaCl分子；C、质量换算物质的量，二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，计算23gNO2中的氮原子数即可；D、标准状况下，过氧化氢是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量；【解答】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故A错误；B、NaCl完全电离，NaCl溶液中没有NaCl分子，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，23g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数，可以计算23gNO2中的氮原子数==0.5mol=0.5N A，故C正确；D、标准状况下，过氧化氢是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，主要考查气体摩尔体积的条件应用，溶液中的离子物质的量计算，氧化还原反应的电子转移数计算．7．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．【解答】解：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2﹣，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32﹣，可能还含CO32﹣，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1mol H﹣H 键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H﹣O 键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O 键断裂时吸收热量为（）A．188kJ B．248 kJ C．124kJ D．496kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ﹣（436kJ×2+x kJ），解得x=496故选D．【点评】本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．9．下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Kw只受温度的影响；B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；C．依据盐类水解规律﹣越弱越水解分析解答；D．根据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．【解答】解：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C错误；D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，所以c（H+）=10﹣3mol•L﹣1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4mol•L﹣1，故D错误；故选B．。
2020届内蒙古赤峰市2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷及解析
2020届内蒙古赤峰市2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H - 1 Be-9 O - 16 P - 31 S- 32 Co – 59 C - 12第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,选对得6分,选错得0分。
1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体【答案】C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅,不是二氧化硅,故A错误；B．明矾可以净水,但是不能淡化海水,则不能实现海水淡化,故B错误；C．用花生油为油脂,鸡蛋清的成分为蛋白质,均可发生水解反应,故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料,是碳的单质,而炭黑的也为碳单质,是两种不种组成的碳单质,互为同素异形体,不是同分异构体,故D错误；故答案为C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAB. 1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NAC. 向含4mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为4NAD. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 【答案】B【解析】【详解】A．等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同,但不一定是4mol,故A 错误；B ．1 L0.4mol/L 亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1 L×0.4mol/L=0.4mol ,亚硫酸根离子分步水解生成H 2SO 3、HSO 3-,硫元素守恒得到溶液中H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的总数为0.4N A ,故B 正确；C ．FeI 2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入氯气,先发生的反应为2I -+Cl 2=I 2+2Cl -～2mole -,则4molFeI 2含8mol I -,由方程式得8molI -需要4molCl 2,转移8mol 电子,故通入4mol Cl 2充分反应后转移的电子数为8N A ,故C 错误； D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为100g 98%98g /mol=1mol,1mol 酸含有4mol 氧原子,溶液中水也含有氧原子,所以混合液中含有氧原子数大于4N A ,故D 错误； 故答案为B 。
2017-2018学年内蒙古赤峰市高三(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年内蒙古赤峰市高三（上）期末化学试卷（解析版）2017-2018学年内蒙古赤峰市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A. 和均能引起温室效应B. “凡造竹纸上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，不涉及胶体的性质D. “青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化【答案】C【解析】解：和的大量排放，均可使全球温度升高，则均能引起温室效应，故A正确；B.石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故B正确；C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的胶体电泳的性质，故C错误；D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：C。
A.和的大量排放，均可使全球温度升高；B.石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质；C.依据胶体的电泳的性质解答；D.有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，乙醇中含有极性共价键的数目为B. 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为C. 标准状况下，参加反应转移的电子数可能为D. 1mol 羟基中含有电子数目为【答案】C【解析】解：乙醇的物质的量为，而1个乙醇分子中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键，含7个极性键，故乙醇中含极性共价键即个，故A错误；B.1mol淀粉中含nmol葡萄糖单元，故完全水解后产生的葡萄糖的分子数为，故B错误；C.1mol氧气与金属钠在点燃的条件反应转移2mol电子，标准状况下，参加反应，相当于参加反应，故转移的电子数可能为，故C正确；D.羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子，即个，故D错误，故选：C。
内蒙古赤峰市宁城县级化学上学期期末考试题及答案.doc
内蒙古赤峰市宁城县级化学上学期期末考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是( )A．水沸腾B．瓷碗破碎C．石蜡熔化D．动植物呼吸【答案】D难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列实验操作中正确的是（）A．B． C． D．【答案】A难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（）A．小于50mL B．大于50mL C．等于50mL D．无法判断【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学4.下列有关氧气的叙述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色气体B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．氧气的化学性质比较活泼，可以做燃料【答案】C难度：容易知识点：氧气5.下列现象或事实与相应的解释不一致的是（）事实解释A木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳反应物的量不同，生成物可能不同B二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气反应的条件不同，产物不一样C冰水混合物属于纯净物冰、水由同种分子构成D液氧和氧气的颜色不同同种分子在不同温度时，颜色不同【答案】D难度：中等知识点：分子和原子6.下列属于分解反应的是()A．2Mg+O22MgO B．2H2+O22H2OC．C+O2CO2D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】D难度：容易知识点：氧气7.下列解释错误的是( )A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B．20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是因为分子数目减少C．氢气和液氢都可作燃料，说明相同物质的分子，其化学性质相同D．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分【答案】B难度：容易知识点：分子和原子8.推理是一种重要的学习方法。
赤峰市宁城县2017届高三上学期统一考试化学试题 含解析
时间：90分钟分值：100分请将正确答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:C：12 Fe：56 Cu：64 O：16 H：1第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案,每题3分,计45分）1、下列叙述正确的是（）①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5。
6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤【答案】C考点：本题考查化学与生活。
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的．．．是【解析】试题分析:KNO3撞击易爆炸,故A错误；钠、钾的焰色不同，故B 正确；硝酸钾易溶于水,提纯硝酸钾用溶解，蒸发结晶的方法，故C 正确；黑火药中硝酸钾是氧化剂，故D正确.考点：本题考查硝酸钾的性质。
3．N2（g)与H2（g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g):下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＞0【答案】C【解析】试题分析:Ⅰ中破坏的均为非极性键,故A错误；Ⅳ中NH2与H原子生成NH3，故B错误；根据图示能量逐渐降低，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程，故C正确;N2(g) + 3H2（g) 2NH3(g）反应放热ΔH 〈0，故D错误.考点：本题考查化学反应中的能量变化。
4．下列检验方法不合理．．．的是选项实验检验方法A 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C 区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中【解析】试题分析：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体，鉴别胶体用丁达尔效应,故A正确；刚反应完的硫酸是过量的，这时水很少，因此硫酸铜的蓝色不易显现,所以要加到水里，故B正确；AgNO3和Al2(SO4）3都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故C错误；将红纸条分别浸入分层后的溶液中，CCl4层溶有氯气，红纸条不褪色，故D正确。
宁城县高三年级统一考试(.03.20).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宁城县高三年级统一考试(2016.03.20)化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16Na:23 Cr:52 Ca:40请将正确答案写在答题卡上。
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（）①32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N A(2CaSO4·H2O 式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AA．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥3、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1鼎尚图文鼎尚图文B ．①和④混合溶液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)C ．②和③混合溶液中：c (Cl －)+c (H +)＞c (NH 4+)+c (OH －)D ．四种溶液稀释100倍，溶液的pH ：③＞④＞②＞①4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤④通入过量CO 2生成Al （OH ）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al （OH ）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③5．芳香化合物M 的结构简式为 ，关于有机物M 的说法正确的是A ．有机物M 的分子式为C 10H 12O 3B ．1 molNa 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物MC ．1 mol M 和足量金属钠反应生成22.4 L 气体D ．有机物M 能发生取代、氧化和加成反应6．现有X 、Y 、Z 三种常见短周期元素，Y 、Z 为同周期金属元素，且X 和Y 的某种化合物为淡黄色固体M ，Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N 和水。
《解析》内蒙古赤峰市宁城县2017届高三上学期统考物理试卷Word版含解析
2016-2017学年内蒙古赤峰市宁城县高三（上）统考物理试卷一、选择题：（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每个小题给的四个选项中1～8只有一个选项正确，9～12有多个选项正确，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）1．如图所示，A、B两物体系在跨过光滑定滑轮的一根轻绳的两端，当A物体以速度v向左运动时，系A、B的绳分别与水平方向成α、β角，此时B物体的速度大小为（）A．B．C．D．2．如图所示，质量为0.8kg的物体静止在倾角为30°的斜面上，若用平行于斜面、沿水平方向大小等于3N的力推物块，物块仍保持静止，则物块所受到的摩擦力大小等于（g取1m/s2）（）A．5N B．4N C．3N D．3N3．某运动员（可看作质点）参加跳台跳水比赛，t=0是其向上起跳离开跳台瞬间，其速度与时间关系图象如图所示，则（）A．t1时刻开始进入水面B．t2时刻开始进入水面C．t3时刻已浮出水面D．0～t2时间内，运动员处于超重状态4．“套圈圈”是小孩和大人都喜爱的一种游戏，游戏规则是：游戏者站在界外从手中水平抛出一个圆形圈圈，落下后套中前方的物体，所套即所得．如图所示，小孩站在界外抛出圈圈并套取前方一物体，若大人也抛出圈圈并套取前方同一物体，则（）A．大人站在小孩同样的位置，以小点的速度抛出圈圈B．大人站在小孩同样的位置，以大点的速度抛出圈圈C．大人退后并下蹲至与小孩等高，以大点的速度抛出圈圈D．大人退后并下蹲至与小孩等高，以小点的速度抛出圈圈5．如图所示，质量相同的木块A、B，用轻弹簧连接置于光滑水平面上，开始弹簧处于自然状态，现用水平恒力F推木块A，则弹簧在第一次被压缩到最短的过程中（）A．当A、B速度相同时，加速度a A=a BB．当A、B速度相同时，加速度a A＞a BC．当A、B加速度相同时，速度v A＜v BD．当A、B加速度相同时，速度v A＞v B6．2016年2月11日，美国科学家宣布探测到引力波，证实了爱因斯坦100年前的预测，弥补了爱因斯坦广义相对论中最后一块缺失的“拼图”．双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系统由a、b两颗星体组成，这两颗星绕它们连线的某一点在万有引力作用下作匀速圆周运动，测得a星的周期为T，a、b两颗星的距离为l、a、b两颗星的轨道半径之差为△r（a星的轨道半径大于b星的），则（）A．b星的周期为TB．a星的线速度大小为C．a、b两颗星的半径之比为D．a、b两颗星的质量之比为7．如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板N接地．在其两板间的P点固定一个带负电的点电荷．则以下说法正确的是（）A．闭合开关，再将M极板向上移动少许，P点的电势增大，P点的负电荷电势能增大B．闭合开关，再将M极板向上移动少许，电容器极板上所带的电荷量增加C．闭合开关，再将N极板向下移动少许，P点的负电荷受到电场力增大D．闭合开关，电容器充电后再断开开关，将N极板向下移动少许，P点的负电荷受到电场力不变8．有一静电场，其电势随x坐标的改变而改变，变化的图线如图所示．若将一带负电粒子（重力不计）从坐标原点O由静止释放，电场中P、Q两点的坐标分别为1mm、4mm．则下列说法正确的是（）A．粒子经过P点与Q点时，动能相等B．粒子在P点与Q点加速度大小相等、方向相反C．粒子将沿x轴正方向一直向前运动D．粒子经过P点与Q点时，电场力做功的功率相等9．如图所示，相同质量的物块由静止从底边长相同、倾角不同的斜面最高处下滑到底面，下面说法正确的是（）A．若物块与斜面之间的动摩擦因数相同，物块损失的机械能相同B．若物块与斜面之间的动摩擦因数相同，物块到达底面时的动能一定不相同C．若物块到达底面时的动能相同，物块与倾角大的斜面间的动摩擦因数大D．若物块到达底面时的动能相同，物块与倾角小的斜面间的动摩擦因数大10．已知一足够长的传送带与水平面的倾斜角为θ，以一定的速度匀速运动．某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块（如图a所示），以此时为t=0时刻记录了小物块之后在传送带上运动速度随时间的变化关系，如图b所示（图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中两坐标大小v1＞v2）．已知传送带的速度保持不变．（g取10m/s2）则下列判断正确的是（）A．0～t1内，物块对传送带做正功B．物块与传送带间的动摩擦因数为μ，μ＞tanθC．0～t2内，传送带对物块做功为mv22﹣mv12D．系统产生的热量一定比物块动能的减少量大11．某司机在检测汽车性能过程中，得到汽车减速过程中的位移s与速度v的关系曲线如图所示，并得出位移s与速度v的函数关系式为s=m﹣nv2，其中m、n为常数．重力加速度的大小g取10m/s2．则以下判断正确的是（）A．汽车在此过程中做匀变速直线运动B．汽车的末速度为20m/sC．由题中所给已知条件可确定m、n的大小D．汽车对司机作用力的大小与司机重力大小的比值为12．如图所示，在地面上方的水平匀强电场中，一个质量为m、电荷量为+q的小球，系在一根长为L的绝缘细线一端，可以在竖直平面内绕O点做圆周运动．AB为圆周的水平直径，CD为竖直直径．已知重力加速度为g，电场强度E=．下列说法正确的是（）A．若小球在竖直平面内绕O点做圆周运动，则它运动的最小速度为B．若小球在竖直平面内绕O点做圆周运动，则小球运动到B点时的机械能最大C．若将小球在A点由静止开始释放，它将在ACBD圆弧上往复运动D．若将小球在A点以大小为的速度竖直向上抛出，它将能够到达B点二、实验题（共15分）13．在“探究求合力的方法”实验中（如图），需要将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上两根细绳，细绳的另一端都有绳套，实验中需用两个弹簧测力计分别勾住绳套，并互成角度地拉橡皮条，某同学认为在此过程中必须注意以下几项，其中正确的是（）A．拉橡皮条的细绳要适当长些B．两根绳必须等长C．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行D．用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大14．（1）在“探究加速度与质量的关系”的实验中①备有器材：A．长木板；B．电磁打点计时器、低压交流电源、纸带；C．细绳、小车、砝码；D．装有细砂的小桶；E．薄木板；F．毫米刻度尺；还缺少的一件器材是（2）实验得到如图（a）所示的一条纸带，相邻两计数点的时间间隔为T；B、C间距s2和D、E间距s4已量出，利用这两段间距计算小车加速度的表达为．（3）同学甲根据实验数据画出如图（b）所示a﹣图线，从图线可得砂和砂桶的总质量为kg；（g取10m/s2）（4）同学乙根据实验数据画出了图（c），从图线可知乙同学操作过程中可能．三、解答题（本题共2小题，共34分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）15．人和雪橇的总质量为75kg，沿倾角为θ=37°且足够长的斜坡面向下滑动，已知雪橇所受空气阻力与速度成正比，比例系数K未知．从某时刻开始计时测得雪橇的速度﹣﹣时间图象如图中的AD所示，图中AB是曲线在A点的切线．g取10m/s2，sin37°=0.60，cos37°=0.80．回答问题并求解：（1）雪橇在下滑过程中，开始做什么运动？最后做什么运动？（2）当雪橇的速度为v=5m/s时，求它的加速度大小．（3）求空气阻力系数K及雪橇与斜坡面间的动摩擦因数μ．16．质量为m=1.0kg、带电量q=+2.5×10﹣4C的小滑块（可视为质点）放在质量为M=2.0kg 的绝缘长木板的左端，木板放在光滑水平面上，滑块与木板之间的动摩擦因数为μ=0.2，木板长L=1.5m，开始时两者都处于静止状态，所在空间加有一个方向竖直向下强度为E=4.0×104N/C的匀强电场，如图所示．取g=10m/s2，试求：（1）用水平力F0拉小滑块，要使小滑块与木板以相同的速度一起运动，力F0应满足什么条件？（2）用水平恒力F拉小滑块向木板的右端运动，在1.0s末使滑块从木板右端滑出，力F应为多大？（3）按第（2）问的力F作用，在小滑块刚刚从木板右端滑出时，系统的内能增加了多少？（设m与M之间最大静摩擦力与它们之间的滑动摩擦力大小相等，滑块在运动中带电量不变）选考题，任选一模块作答【物理--选修3-3】17．下列说法中正确是（）A．气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果B．物体温度升高，组成物体的所有分子速率均增大C．一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的E．饱和汽压与分子密度有关，与温度无关18．如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形气缸竖直放置，气缸上、下两部分的横截面积分别为2S和S．在气缸内有A、B两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为l的细轻杆连接，两活塞导热性能良好，并能在气缸内无摩擦地移动．已知活塞A的质量是2m，活塞B的质量是m．当外界大气压强为p0、温度为T0时，两活塞静止于如图所示位置．（1）求此时气缸内气体的压强．（2）若用一竖直向下的拉力作用在B上，使A、B一起由图示位置开始缓慢向下移动的距离，又处于静止状态，求这时气缸内气体的压强及拉力F的大小．设整个过程中气体温度不变．【物理--选修3-4】19．某时刻O处质点沿y轴向下开始简谐振动，形成沿x轴正向传播的简谐横波，O处质点开始振动后t=0.8s时的图象如图所示．P点是x轴上距坐标原点96cm处的质点．则该波的波速是m/s；从O处质点开始振动计时，经过s，P处质点开始振动；从P处质点开始振动，再经s，P处质点第一次经过波峰．20．细束平行光以一定的入射角从空气射到直角棱镜的侧面AB，光线进入棱镜后直接射向另一侧面AC．逐渐调整光线在AB面的入射角，使AC面恰好无光线射出，测得此时光线在AB面的入射角为α．①画出光线在AB面的入射角为α时，在AB面、AC面两次折射的光路图；②计算该棱镜的折射率．【物理--选修3-5】21．氢原子的能级如图所示，已知可见光的光子能量范围约为1.62～3.11eV．下列说法正确的是（）A．一个处于n=2能级的氢原子可以吸收一个能量为4 eV的光子B．大量氢原子从高能级向n=3能级跃迁时，发出的光是不可见光C．大量处于n=4能级的氢原子跃迁到基态的过程中可以释放出6种频率的光子D．氢原子从高能级向低能级跃迁的过程中释放的光子的能量可能大于13.6 eVE．用能量为10 eV和3.6 eV的两种光子同时照射大量处于基态的氢原子，有可能使个别氢原子电离22．置于光滑水平面上的A、B两球质量均为m，相隔一定距离，两球之间存在恒定斥力作用，初始时两球均被锁定而处于静止状态．现同时给两球解除锁定并给A球一冲量I，使之沿两球连线射向B球，B球初速度为零，在之后的运动过程中两球始终未接触，试求：①两球间的距离最小时B球的速度；②两球间的距离从最小值到刚恢复到初始值过程中斥力对A球做的功．2016-2017学年内蒙古赤峰市宁城县高三（上）统考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每个小题给的四个选项中1～8只有一个选项正确，9～12有多个选项正确，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）1．如图所示，A、B两物体系在跨过光滑定滑轮的一根轻绳的两端，当A物体以速度v向左运动时，系A、B的绳分别与水平方向成α、β角，此时B物体的速度大小为（）A．B．C．D．【考点】运动的合成和分解．【分析】分别对A、B物体速度沿着绳子方向与垂直绳子方向进行分解，根据三角函数关系及沿着绳子方向速度大小相等，可知两物体的速度大小关系．【解答】解：对A物体的速度沿着绳子方向与垂直绳子方向进行分解，则有沿着绳子方向的速度大小为v A cosα；对B物体的速度沿着绳子方向与垂直绳子方向进行分解，则有沿着绳子方向的速度大小为v B cosβ，由于沿着绳子方向速度大小相等，所以则有vcosα=v B cosβ，因此v B=，且向右运动；选项D正确．故选：D2．如图所示，质量为0.8kg的物体静止在倾角为30°的斜面上，若用平行于斜面、沿水平方向大小等于3N的力推物块，物块仍保持静止，则物块所受到的摩擦力大小等于（g取1m/s2）（）A．5N B．4N C．3N D．3N【考点】摩擦力的判断与计算．【分析】对滑块受力分析，受推力F、重力G、支持力N和静摩擦力f，根据共点力平衡条件，结合正交分解法列式求解．【解答】解：对滑块受力分析，受推力F、重力G、支持力N和静摩擦力f，将重力按照作用效果分解为沿斜面向下的分力F′=Mgsinθ=4N和垂直斜面向下的分力Mgcosθ=4N；在与斜面平行的平面内，如图，有f==N=5N故选：A．3．某运动员（可看作质点）参加跳台跳水比赛，t=0是其向上起跳离开跳台瞬间，其速度与时间关系图象如图所示，则（）A．t1时刻开始进入水面B．t2时刻开始进入水面C．t3时刻已浮出水面D．0～t2时间内，运动员处于超重状态【考点】匀变速直线运动的图像；超重和失重．【分析】在v﹣t图象中，直线的斜率表示加速度的大小，速度的正负代表运动的方向，根据v﹣t图象可以分析人的运动的情况，即可进行选择．【解答】解：A、B、D从开始到t2时刻，v﹣t图象为直线，说明整个过程中的加速度是相同的，加速度向下，处于失重状态，所以在0﹣t2时间内人在空中，先上升后下降，t1时刻到达最高点，t2之后速度减小，开始进入水中，所以AD错误，B正确；C、t3时刻，人的速度减为零，此时人处于水下的最深处，故C错误．故选：B．4．“套圈圈”是小孩和大人都喜爱的一种游戏，游戏规则是：游戏者站在界外从手中水平抛出一个圆形圈圈，落下后套中前方的物体，所套即所得．如图所示，小孩站在界外抛出圈圈并套取前方一物体，若大人也抛出圈圈并套取前方同一物体，则（）A．大人站在小孩同样的位置，以小点的速度抛出圈圈B．大人站在小孩同样的位置，以大点的速度抛出圈圈C．大人退后并下蹲至与小孩等高，以大点的速度抛出圈圈D．大人退后并下蹲至与小孩等高，以小点的速度抛出圈圈【考点】平抛运动．【分析】物体做平抛运动，我们可以把平抛运动可以分解为水平方向上的匀速直线运动，和竖直方向上的自由落体运动来求解，两个方向上运动的时间相同．【解答】解：设抛出的圈圈做平抛运动的初速度为v，高度为h，则下落的时间为：，水平方向的位移：．A、大人站在小孩同样的位置，由以上的公式可得，由于大人的高度h比较大，所以如果要让大人与小孩抛出的水平位移相等，则要以小点的速度抛出圈圈．故A正确；B错误；C、大人蹲至与小孩等高，高度h相等，如果大人退后抛出圈圈并套取前方同一物体，则大人抛出的圈圈的水平位移大于小孩抛出的圈圈的水平位移，所以抛出时的速度大人要稍大一些．故C正确，D错误．故选：AC5．如图所示，质量相同的木块A、B，用轻弹簧连接置于光滑水平面上，开始弹簧处于自然状态，现用水平恒力F推木块A，则弹簧在第一次被压缩到最短的过程中（）A．当A、B速度相同时，加速度a A=a BB．当A、B速度相同时，加速度a A＞a BC．当A、B加速度相同时，速度v A＜v BD．当A、B加速度相同时，速度v A＞v B【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系；胡克定律．【分析】在弹簧被压缩的过程中，A的合力在减小，加速度在减小，开始A的加速度大于B 的加速度，A的速度大于B的速度，可以比较出加速度相等时两物体的速度大小；在运动的过程中B的加速度一直在增加，从而可以比较出速度相同时，两物体的加速度大小．【解答】解：用水平恒力F推木块A，弹簧的弹力逐渐增大，A的合力减小，B的合力增大，则A的加速度逐渐减小，而B的加速度逐渐增大．在a A=a B之前，A的加速度总大于B的加速度，所以a A=a B时，v A＞v B．此后A的加速度继续减小，B的加速度继续增大，所以v A=v B时，a B＞a A．故D正确，A、B、C错误．故选D．6．2016年2月11日，美国科学家宣布探测到引力波，证实了爱因斯坦100年前的预测，弥补了爱因斯坦广义相对论中最后一块缺失的“拼图”．双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系统由a、b两颗星体组成，这两颗星绕它们连线的某一点在万有引力作用下作匀速圆周运动，测得a星的周期为T，a、b两颗星的距离为l、a、b两颗星的轨道半径之差为△r（a星的轨道半径大于b星的），则（）A．b星的周期为TB．a星的线速度大小为C．a、b两颗星的半径之比为D．a、b两颗星的质量之比为【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．【分析】双星系统靠相互间的万有引力提供向心力，角速度的大小相等，周期相等，根据向心力的关系求出转动的半径之比，从而得出线速度大小之比，根据向心力相等求出质量关系．【解答】解：A、双星系统靠相互间的万有引力提供向心力，角速度大小相等，则周期相等，所以b星的周期为T，故A错误；B、根据题意可知，r a+r b=l，r a﹣r b=△r，解得：，，则a星的线速度大小，，故B正确，C错误；D、双星系统靠相互间的万有引力提供向心力，角速度大小相等，向心力大小相等，则有：解得：，故D错误．故选：B7．如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板N接地．在其两板间的P点固定一个带负电的点电荷．则以下说法正确的是（）A．闭合开关，再将M极板向上移动少许，P点的电势增大，P点的负电荷电势能增大B．闭合开关，再将M极板向上移动少许，电容器极板上所带的电荷量增加C．闭合开关，再将N极板向下移动少许，P点的负电荷受到电场力增大D．闭合开关，电容器充电后再断开开关，将N极板向下移动少许，P点的负电荷受到电场力不变【考点】电容器的动态分析；闭合电路的欧姆定律．【分析】闭合开关，移动极板，抓住MN两极板的电势差不变，根据两极板距离的变化判断电场强度的变化，从而确定电荷电场力的变化．根据两极板距离的变化判断电容的变化，从而确定极板所带电量的变化．【解答】解：A、闭合开关，再将M极板向上移动少许，两极板间的电势差不变，d增大，则电场强度减小，则PN间的电势差减小，则P点的电势减小，负电荷在P点的电势能增大．故A错误．B、闭合开关，再将M极板向上移动少许，两极板间的电势差不变，d增大，电容器电容减小，根据Q=CU，知电容器所带的电量减小．故B错误．C、闭合开关，再将N极板向下移动少许，电场强度减小，P点负电荷所受的电场力减小．故C错误．D、闭合开关，电容器充电后再断开开关，将N极板向下移动少许，电容器所带的电量不变，根据E=，与d无关．电场强度不变，则电场力不变．故D正确．故选D．8．有一静电场，其电势随x坐标的改变而改变，变化的图线如图所示．若将一带负电粒子（重力不计）从坐标原点O由静止释放，电场中P、Q两点的坐标分别为1mm、4mm．则下列说法正确的是（）A．粒子经过P点与Q点时，动能相等B．粒子在P点与Q点加速度大小相等、方向相反C．粒子将沿x轴正方向一直向前运动D．粒子经过P点与Q点时，电场力做功的功率相等【考点】电势；电势能．【分析】根据顺着电场线方向电势降低可判断出电场线的方向，确定出粒子所受的电场力方向，分析其运动情况．φ﹣x图象的斜率大小等于场强E．加速度a=．根据电势关系，分析电势能关系，由能量守恒定律判断动能的关系．功率P=Fv．【解答】解：A、粒子经过P点与Q点时，电势相等，则其电势能相等，由能量守恒知动能相等．故A正确．B、φ﹣x图象的斜率大小等于场强E．则知P点的场强大于Q点的场强，则粒子在p点的加速度大于在Q点的加速度，加速度方向相反．故B错误．C、根据顺着电场线方向电势降低可知，0﹣2mm内，电场线沿x轴负方向，粒子所受的电场力方向沿x轴正方向做加速运动；在2﹣6mm内电场线沿x轴正方向，粒子所受的电场力方向沿x负方向做减速运动，6mm处粒子的速度为零；然后粒子向左先做加速运动后做减速运动．即在0﹣6mm间做往复运动．故C错误．D、粒子经过P点与Q点时，速率相等，但电场力不同，则电场力做功的功率不等．故D 错误故选：A9．如图所示，相同质量的物块由静止从底边长相同、倾角不同的斜面最高处下滑到底面，下面说法正确的是（）A．若物块与斜面之间的动摩擦因数相同，物块损失的机械能相同B．若物块与斜面之间的动摩擦因数相同，物块到达底面时的动能一定不相同C．若物块到达底面时的动能相同，物块与倾角大的斜面间的动摩擦因数大D．若物块到达底面时的动能相同，物块与倾角小的斜面间的动摩擦因数大【考点】动能定理．【分析】两斜面底边相等，则可以根据斜面的倾角表示出斜面的长度；由功能关系和动能定理可以得出相关结论．【解答】解：设斜面倾角为θ，底边长为s，则有：A、物体损失的机械能等于摩擦力所做的功，摩擦力做功W=μmgcosθ×=μmgs；损失的机械能与夹角无关；所以两物体损失的机械能相同；故A正确；B、若物体与斜面间的动摩擦因数相等，由A的分析可知，摩擦力做功相等，而重力做功不相等，故由动能定理可知，物块到达地面时的动能不相等，故B正确；C、若物块到达地面的动能相等，则由于倾角大的斜面重力做功多，故摩擦力做功也要多才能使两种情况下的合外力做功相等，故物块与倾角大的斜面间的动摩擦因数要大，故C正确；D错误；故选：ABC10．已知一足够长的传送带与水平面的倾斜角为θ，以一定的速度匀速运动．某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块（如图a所示），以此时为t=0时刻记录了小物块之后在传送带上运动速度随时间的变化关系，如图b所示（图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中两坐标大小v1＞v2）．已知传送带的速度保持不变．（g取10m/s2）则下列判断正确的是（）A．0～t1内，物块对传送带做正功B．物块与传送带间的动摩擦因数为μ，μ＞tanθC．0～t2内，传送带对物块做功为mv22﹣mv12D．系统产生的热量一定比物块动能的减少量大【考点】动能定理的应用；功的计算．【分析】由图看出，物块先向下运动后向上运动，则知传送带的运动方向应向上．0～t1内，物块对传送带的摩擦力方向沿传送带向下，可知物块对传送带做功情况．由于物块能向上运动，则有μmgcosθ＞mgsinθ．根据动能定理研究0～t2内，传送带对物块做功．根据能量守恒判断可知，物块的重力势能减小、动能也减小都转化为系统产生的内能，则系统产生的热量大小一定大于物块动能的变化量大小．【解答】解：A、由图知，物块先向下运动后向上运动，则知传送带的运动方向应向上．0～t1内，物块对传送带的摩擦力方向沿传送带向下，则物块对传送带做负功．故A错误．B、在t1～t2内，物块向上运动，则有μmgcosθ＞mgsinθ，得μ＞tanθ．故B正确．C、0～t2内，由图“面积”等于位移可知，物块的总位移沿斜面向下，高度下降，重力对物块做正功，设为W G，根据动能定理得：。
内蒙古赤峰市宁城县高三化学3月统一考试(一模)试题.doc
内蒙古赤峰市宁城县高三3月统一考试(一模)化学试题吋间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 0:16 Na:23 Cr:52一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，计42分)请将正确答案写在答题卡上。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D. 积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含有0.1 mol Fe3 + 的溶液中：K+、Mg2+、SCN —、SO42-B・ c(H+)/c(OH -)= 1〈014 的溶液：Ca2+、Na +、CIO—、NO3-C・能使酚駄变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3—、Cl-D・水电离产生的c(H+)=10-12mol -L-1 的溶液中：Na +、Fe2+、SO42—、NO3-3. 下列有关物质性质的叙述正确的是A. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B・SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C. 乙烯能使漠水、酸性高镒酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馆水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的 能量变化C. 图3表示O.IOOOmol L.-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-d 醋酸溶液得到的滴定曲线D ・图4表示已达平衡的某反应， 在10时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5. 有关物质性质及用途的说法，正确的是A •甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将漠水加入苯中，漠水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高镒酸钾溶液褪色4.下列图示与对应的叙述不相符的是(A.1表示KN03 的溶解度曲线, 图中 a 点所示的溶液是 80 °C 时KNO3的不饱和溶液 汩度/T 图1反应过聲 卑催化反窝 催化反应V(NaOH)/mL图2D ・等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 6. 下列说法正确的是A. 常温下pH=5的CH3C00H 溶液和pH =5的NH4CI 溶液中，水的电离程度前者比后者 大B. 用饱和 Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将 BaSO4转化为BaCO3 C ・BaSO4(s) + 4C(s)===BaS ⑸+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 Z\H<0D. 为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是-H SOT Fe —Fe2Q --------------------------- > Fe (SO )3①32 424点燃、——■t —NaOHHCI② SQ2 ______ , Na 2SiO3 —H2S1O3-------- > -------------- )电解A. 常温常压下，17g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9NAB. 标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数备解1.5NAC. 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数芳= 3NAD. 5.6g 铁与0・1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为 9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是NaOH----- -------- ----- 7AI③ AICI3NaAIO 2点燃KiaSO ⑤H SO H SOA.8. C ・②⑤ ①⑤设NA 为阿伏加德罗常数的值。
内蒙古赤峰市宁城县2017届高三一模数学试卷理
内蒙古赤峰市宁城县2017届高三数学一模试题 理第Ⅰ卷（选择题 共60分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷第1页～第2页，第II 卷第3页～第6页.考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．全卷满分150分,考试时间为120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题5 分，共12小题，满分60分） 1．已知集合{}{}2|31,|680A x x x B x x x =≥≤=-+<或，则()A B =R ð（A ）(1,3) （B ）(1,4) （C ）(2,3) （D ）(2,4)2. 圆O 1:0222=-x y x ＋和圆O 2: 0422=-y y x ＋的位置关系是（ ）(A) 相交 (B) 外切 (C) 相离 (D)内切3.函数()f x 的定义域为R ，“()f x 是奇函数”是“存在,()()0x f x f x R ∈+-=”的（A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件（C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件4．已知1z 与2z 是共轭虚数，有4个命题①2212z z =； ②1212z z z z =；③12z z R +∈； ④12z R z ∈，一定正确的是 (A)①② (B) ②③ (C)③④ (D)①②③5．某种电路开关闭合后会出现红灯或绿灯闪烁，已知开关第一次闭合后出现红灯的概率为0.5 ，两次闭合后都出现红灯的概率为0.2，则在第一次闭合后出现红灯的条件下第二次闭合后出现红灯的概率为（A ）0.1 （B ）0.2 （C ）0.4 （D ）0.56．在26(2x 的展开式中，含7x 的项的系数是 （A ）60 （B ）160 （C ）180 （D ）2407.秦九韶是我国南宋时期的数学家，他在所著的《数书九章》中提出的多项式求值的秦九韶算法，至今仍是比较先进的算法，如图所示的程序框图给出了利用秦九韶算法求某多项式值的一个实例，若输入x 的值为2，则输出v 的值为（A ）103（B ）102（C ）1021-（D ）1031-8．设a,b 为两个非零向量，满足2+==a b a -b a ，则+a b 与a -b 的夹角是（A ）6π （B ）3π （C ）23π （D ）56π 9. 设函数()()()sin 0f x x ωϕω=+>的图象关于直线1x =-和2x =对称，则(0)f 的取值集合是 （A ）11,1,2⎧⎫--⎨⎬⎩⎭ （B ）111,1,,22⎧⎫--⎨⎬⎩⎭ （C ）111,,22⎧⎫-⎨⎬⎩⎭（D ）{}1,1,2,2-- 10. 设F 1、F 2是双曲线C 的两个焦点，若曲线C 上存在一点P 与F 1关于曲线C 的一条渐近线对称,则双曲线C 的离心率是（A（B（C ）2 （D ）511.如图，正方体''''ABCD A B C D -绕其体对角线'BD 旋转θ之后与其自身重合，则θ的值可以是（A ）23π （B ） 34π （C ）56π （D ） 35π 12.已知,0()0,0,0x x e ax x f x x e ax x -⎧+>⎪==⎨⎪-<⎩，若函数()f x 有5个零点，则实数a 的取值范围是（A ） 1,e ⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭ （B ） (),e -∞- （C ） (),e +∞ （D ） 1,e ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭宁城县高三年级统一考试数学试题（理科）第Ⅱ卷（非选择题 共90分）本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答．二、填空题（每小题5分，共4小题，满分20分）。
内蒙古赤峰市第二中学2017届高三上学期第三次模拟考试化学试题 Word版含解析
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题(共13小题，每题6分，只有一项符合题目要求。
)7 生产生活中处处有化学，下列表述错误的是A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应[KS5UKS5UKS5U] 【答案】C【解析】考点：考查了低碳生活、硅酸钠的性质和用途、漂白原理、油脂的性质的相关知识。
8. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NAC．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NAD．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA【答案】D【解析】试题分析：A．78gNa2O2的物质的量为7878/gg mol=1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移的电子数为NA，故A错误；B．合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1mol N2与4mol H2反应生成的NH3 分子数少于2NA，故B错误；C．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算2.24L SO3中所含原子数，故C错误；D．18g D2O的物质的量为1820/gg mol=0.9mol，所含电子数为9 NA，故D正确；故选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷
内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰2. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平3. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4. （2分）下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . CH2=CHCH2ClB . CH3OHC . Cl﹣C2H4﹣ClD . Br﹣CH=CH﹣Cl5. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O6. （2分） (2018高一上·和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3 D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高8. （2分）(2020·安徽模拟) 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2 ，室温下测得溶液中lgY[Y=或 ]，与pH的变化关系如图所示。
赤峰市宁城县2017届高三一模理综化学试题 含解析
1．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法正确的是A．石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B．减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂,能避免有机溶剂污染食品D．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒【答案】C【解析】A．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，而石油分馏可得到低碳的烷烃，故A错误；B．SO2对环境的危害主要是酸雨，不是雾霾，故B错误；C．液态二氧化碳可作溶剂，且对食品没有污染，能避免有机溶剂污染食品，故C正确；D．福尔马林可保鲜和消毒，但HCHO对人体有危害,不能用于蔬菜或食品的保鲜或消毒，故D错误；答案为C。
学科＆网2．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍.下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【答案】B【解析】试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数，这说明Y只能是第二周期元素,试题X和Z分别是H和Na;又因为R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，所以根据核电荷数之和为36可知Y是O,R是S。
A、水分子间存在氢键，则水的沸点高于硫化氢，A错误；B、X与Z组成的化合物NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，B正确；C、S元素也存在同素异形体,C错误；D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则X、Z、Y、R形成简单离子的半径依次增大,D错误，答案选B。
考点：考查元素推断以及元素周期律的应用3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4 L空气中O2、N2分子总数目为N AB．0.1 mol羟基中所含电子数目为N AC．28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N AD．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0。
内蒙古赤峰市宁城县2017届高三第三次模拟考试理科综合-化学试题
试卷第1页，共9页绝密★启用前内蒙古赤峰市宁城县2017届高三第三次模拟考试理科综合-化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、短周期元素A 、B 、C 的原子序数之和为37，A 、B 在同一周期，A +、C -具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( ) A. 同周期元素中C 的氢化物稳定性最强 B. 同周期元素中A 的金属性最强 C. 原子半径：A>B ，离子半径：A +>C -D. A 、B 、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C2、下列有关说法中正确的是A ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一试卷第2页，共9页3、已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有 A ．13种B ．15种C ．18种D ．20种4、下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D5、下列过程中，没有明显实验现象的是 A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸 B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中 C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液6、有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
内蒙古赤峰市宁城县2016-2017学年高一上学期期末考试
宁城县2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试题（时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：Zn65 Fe56 Mg24 Al27 Cu64一、选择题（共18题，每题2分）1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④4、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N AB．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1N AC．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 N AD．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A5、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条6、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（）①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO38、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )A. 1∶3∶3B.1∶2∶3C. 3∶2∶2D.3∶1∶19、常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、ClO－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－D．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－10、下列离子方程式正确的是（）A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=A lO2－＋2H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯气溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－11、关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是（）A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移12、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe13、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N错误！未找到引用源。
内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷
内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：2. （2分）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应的生成物比反应物稳定C . 该反应一定可以设计成为原电池D . 该反应向外界放出的热量为E2﹣E33. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段所发生的反应相同C . de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D . bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣4. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<FeB . 因为酸性H2CO3<H2SO4 ，所以非金属性：C<SC . 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅D . 因为氯的非金属性比硫强。
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时间：90分钟 分值：100分请将正确答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：C:12 Fe:56 Cu:64 O:16 H:1第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计45分） 1、下列叙述正确的是（ ） ①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①②③④⑤ B ．②③⑤C ．①③⑤D ．①②④⑤【答案】C考点：本题考查化学与生活。
2． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO 3的古代文献，对其说明不合理．．．的是【解析】试题分析：KNO3撞击易爆炸，故A错误；钠、钾的焰色不同，故B正确；硝酸钾易溶于水，提纯硝酸钾用溶解，蒸发结晶的方法，故C正确；黑火药中硝酸钾是氧化剂，故D正确。
考点：本题考查硝酸钾的性质。
3． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＞0【答案】C【解析】试题分析：Ⅰ中破坏的均为非极性键，故A错误；Ⅳ中NH2与H原子生成NH3，故B错误；根据图示能量逐渐降低，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程，故C正确；N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应放热ΔH <0，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
4．下列检验方法不合理．．．的是用可见光束照分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液【解析】试题分析：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体，鉴别胶体用丁达尔效应，故A正确；刚反应完的硫酸是过量的,这时水很少,因此硫酸铜的蓝色不易显现,所以要加到水里，故B正确；AgNO3和Al2(SO4)3都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故C错误；将红纸条分别浸入分层后的溶液中，CCl4层溶有氯气，红纸条不褪色，故D正确。
考点：本题考查化学实验。
5、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol·L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧C．①②④⑧ D．①②⑥⑧【答案】C考点：本题考查阿伏加德罗常数。
6、将右图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C ．甲池与乙池中的溶液互换，闭合 K ，电流没有明显变化D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 【答案】B 【解析】试题分析：电子不能在溶液中移动，电子沿Zn→a，b→Cu 路径流动，故A 错误；铜是原电池正极，电解反应式为22Cue Cu +-+=，Cu 电极质量增加，故B 正确；甲池与乙池中的溶液互换，闭合K ，不能形成电流，故C 错误；锌是负极，a 是阴极，所以片刻后可观察到滤纸a 点变红色，故D 错误。
考点：本题考查电化学原理。
7、 已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ） A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子【答案】D 【解析】 试题分析：根据现象，可知反应方程式为24424442323222H SO HSO Cu NH CuSO NH C O u O H S SO +=+++↑+。
硫酸中元素化合价不变，反应中硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A 错误；NH 4CuSO 3中硫元素化合价不变，故B 错误；刺激性气味的气体是二氧化硫，故C 错误；1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子，故D 正确。
考点：本题考查氧化还原反应。
8、下列说法正确的是A ．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C ．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D ．维生素C ( )溶液中滴加KI 淀粉溶液，立即变蓝色【答案】C 【解析】试题分析：葡萄糖生成酒精，不属于水解反应，故A 错误；锂鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀属于盐析，盐析可逆，沉淀物能再溶解，故B 错误；植物油含有不饱和碳碳双键，所以植物油能被酸性高锰酸钾氧化溶液颜色会褪去，故C正确；维生素C具有还原性，不能把KI氧化成碘单质，故D错误。
考点：本题考查有机物的性质。
9、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是A．原子半径：A＜ B＜C＜DB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水【答案】C【解析】试题分析：B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，A不可能是H元素。
A、C的原子序数的差为8，则A、C同主族；A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设A最外层电子数是x，2x+0.5x=15，x=6，所以A是O元素、B是Al元素、C是S元素，原子序数依次增大，则D是Cl元素。
原子半径：A＜D＜C＜B，故A错误；工业上大量生产铁的重要方法是用CO还原，故B错误；高氯酸的酸性大于硫酸，故C正确；氧化铝是两性氧化物，不溶于氨水，故D错误。
考点：本题考查元素周期律。
10、常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c （N a+）>c（H+）>c（OH-）【答案】B【解析】试题分析：0.1000 mol/L盐酸的PH =1，滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；达到B、D状态时溶液呈中性，根据电荷守恒，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—），故B正确；B、E是恰好完全反应的点，达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）=n（HCl），故C错误；V（NaOH）接近20.00mL时，溶液呈碱性c（H+）<c（OH-），故D错误。
考点：本题考查中和滴定。
11、分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】试题分析：分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键；能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧基。
符合上述条件的同分异构体CH2=CH(CH3)CH2COOH，CH2=CH2CH(CH3)COOH，CH3CH2=C(CH3)-COOH，CH2=CH-CH2CH2-COOH，CH2=C(CH2CH3)COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH，故A正确。
考点：本题考查同分异构体。
12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：t1min时反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝0.20/t 1mol·L－1·min－1，故A 错误；()()()()()()220.20.30.60.40.1x x x =--⨯,x=0.2mol/L ，所以到达平衡时，n(CO 2)＝0.40 mol ；，故B 正确；向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O(g)，平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大，故C 正确；700℃时K=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D 正确。
考点：本题考查化学平衡移动。
13、已知25℃物质的溶度积常数为：FeS ：K sp =6.3×10﹣18；CuS ：K sp =1.3×10﹣36；ZnS ：K sp =1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）A ．相同温度下，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度B ．除去工业废水中的Cu 2+，可以选用FeS 做沉淀剂C ．足量CuSO 4溶解在0.1mol/L 的H 2S 溶液中，Cu 2+能达到的最大浓度为 1.3×10﹣35mol/LD ．在ZnS 的饱和溶液中，加入FeCl 2溶液，一定不产生FeS 沉淀 【答案】B 【解析】试题分析：结构相似，溶度积越大，溶解度越大，CuS 的溶解度小于ZnS 的溶解度，故A 错误；ZnS的溶度积小于FeS， ZnS比FeS更难溶，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS做沉淀剂，故B正确；H2S是弱电解质，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Cu2+能达到的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故C错误；FeCl2溶液浓度足够大时，可以产生FeS沉淀，故D错误。