江苏省宿迁市三校2014-2015学年高一化学下学期3月月考试题

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江苏省宿迁市三校1415学年度高一下学期4月月考——化

江苏省宿迁市三校2014—2015学年度下学期4月月考高一化学试题注意事项：1、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。

第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Ca—40 Fe—56Cu—64Zn—65 Mn—55 I—127第Ⅰ卷(选择题共69分)一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。

）1、2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。

“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。

下列有关钛原子（）的说法正确的是A．质子数为48 B．原子序数为22 C．质量数为22 D．中子数为482、元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4、下列气体中，无色无味的是A．Cl2B．SO2C．NO2D．O25、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期6、在下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．氢B．铁C．钙D．氯7、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Cl B．P C．Na D．Ar8、下列物质含有离子键的是A．C12 B. NaCl C．CO2D．H2O9、下列微粒中，核外电子数相同的是① F–②Na+ ③Ne ④K+ ⑤NH3A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤10、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性11、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

宿迁14-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案

2014～2015学年度第二学期期中调研测试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。

本试卷满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④ 煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥2．下列化学用语对应正确的是A．Cl－离子的结构示意图： B．白磷分子的比例模型：C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．CCl4的电子式：3．下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价C．金属元素的原子最外层电子数，都少于4个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素4．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．都是共价化合物 D．都是有机化合物5．下列四组物质中互为同素异形体的是A ．纯碱与苏打B ．12CO 和14COC ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．金刚石和富勒烯（C 60）6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A ．该元素的原子序数为6B ．该元素所有原子的质子数均为6C ．该元素的相对原子质量为12.01D ．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外)B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

江苏省宿迁市三校联考高三数学下学期3月月考试卷(含解析)

2014-2015学年江苏省宿迁市三校联考高三（下）3月月考数学试卷一、填空题：（每题5分，共计70分）1．已知A={﹣1，0，2}，B={﹣1，1}，则A∪B= ．2．已知复数z=，（i为虚数单位）则复数z的实部为．3．写出命题：“若x=3，则x2﹣2x﹣3=0”的否命题：．4．一位篮球运动员在最近的5场比赛中得分的茎叶图如图，则他在这5场比赛中得分的方差是．5．如图所示的流程图，输出的n= ．6．已知抛物线y2=8x的焦点是双曲线的右焦点，则双曲线的渐近线方程为．7．若实数x，y满足不等式组，则z=x+2y的最大值为．8．已知圆柱的轴截面是边长为2的正方形，则圆柱的表面积为．9．在等差数列{a n}中，S n为其前n项的和，若a3=8，S3=20，则S5= ．10．将y=sin2x的图象向右平移φ单位（φ＞0），使得平移后的图象仍过点（），则φ的最小值为．11．若直线l：y=x+a被圆（x﹣2）2+y2=1截得的弦长为2，则a= ．12．已知函数f（x）=，为奇函数，则不等式f（x）＜4的解集为．13．在三角形ABC中，已知AB=3，A=120°，△ABC的面积为，则•的值= ．14．设点P，M，N分别在函数y=2x+2，y=，y=x+3的图象上，且=2，则点P 横坐标的取值范围为．二、解答题：（满分90分，作答请写出必要的解答过程）15．已知f（x）=sinx+acosx．（1）若，求f（x）的最大值及对应的x的值；（2）若，，求tanx的值．16．已知三棱锥P﹣ABC中，PA⊥平面ABC，AB⊥BC，D为PB中点，E为PC的中点，（1）求证：BC∥平面ADE；（2）求证：平面AED⊥平面PAB．17．小张于年初支出50万元购买一辆大货车，第一年因缴纳各种费用需支出6万元，从第二年起，每年都比上一年增加支出2万元，假定该车每年的运输收入均为25万元．小张在该车运输累计收入超过总支出后，考虑将大货车作为二手车出售，若该车在第x年年底出售，其销售收入为25﹣x万元（国家规定大货车的报废年限为10年）．（1）大货车运输到第几年年底，该车运输累计收入超过总支出？（2）在第几年年底将大货车出售，能使小张获得的年平均利润最大？（利润=累计收入+销售收入﹣总支出）18．已知椭圆C：的离心率为，且过点．（1）求椭圆C的方程；（2）若点B在椭圆上，点D在y轴上，且=2，求直线AB方程．19．已知数列{a n}满足a1=1，a2=a＞0，数列{b n}满足b n=a n•a n+1（1）若{a n}为等比数列，求{b n}的前n项的和s n；（2）若，求数列{a n}的通项公式；（3）若b n=n+2，求证：．20．已知函数f（x）=e x，g（x）=lnx，（1）求证：f（x）≥x+1；（2）设x0＞1，求证：存在唯一的x0使得g（x）图象在点A（x0，g（x0））处的切线l与y=f （x）图象也相切；（3）求证：对任意给定的正数a，总存在正数x，使得成立．2014-2015学年江苏省宿迁市三校联考高三（下）3月月考数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：（每题5分，共计70分）1．已知A={﹣1，0，2}，B={﹣1，1}，则A∪B= {﹣1，0，1，2} ．考点：并集及其运算．专题：集合．分析：利用并集的性质求解．解答：解：∵A={﹣1，0，2}，B={﹣1，1}，∴A∪B{﹣1，0，1，2}，故答案为：{﹣1，0，1，2}．点评：本题考查并集的求法，是基础题，解题时要认真审题．2．已知复数z=，（i为虚数单位）则复数z的实部为 1 ．考点：复数代数形式的乘除运算．专题：数系的扩充和复数．分析：利用复数的运算法则、实部的定义即可得出．解答：解：∵复数z===i+1．∴复数z的实部为1．故答案为：1．点评：本题考查了复数的运算法则、实部的定义，属于基础题．3．写出命题：“若x=3，则x2﹣2x﹣3=0”的否命题：“若x≠3则x2﹣2x﹣3≠0”．考点：四种命题．专题：简易逻辑．分析：若原命题的形式是“若p，则q”，它的否命题是“若非p，则非q”，然后再通过方程根的有关结论，验证它们的真假即可．解答：解：原命题的形式是“若p，则q”，它的否命题是“若非p，则非q”，∴命题：“若x=3，则x2﹣2x﹣3=0”的否命题是“若x≠3则x2﹣2x﹣3≠0”．故答案为：“若x≠3则x2﹣2x﹣3≠0”．点评：写四种命题时应先分清原命题的题设和结论，在写出原命题的否命题、逆命题、逆否命题，属于基础知识．4．一位篮球运动员在最近的5场比赛中得分的茎叶图如图，则他在这5场比赛中得分的方差是 2 ．考点：茎叶图．专题：概率与统计．分析：先求得数据的平均数，再利用方差计算公式计算．解答：解：==10，∴方差Dx=×（4+1+0+1+4）=2．故答案为：2．点评：本题考查了由茎叶图求数据的方差，熟练掌握方差的计算公式是解题的关键．5．如图所示的流程图，输出的n= 4 ．考点：程序框图．专题：算法和程序框图．分析：由已知中的程序框图可知：该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量n的值，模拟程序的运行过程，分析循环中各变量值的变化情况，可得答案．解答：解：当n=1时，S=1，不满足退出循环的条件，故n=2，S=4；当S=4，不满足退出循环的条件，故n=3，S=9；当S=9，不满足退出循环的条件，故n=4，S=16；当S=16，满足退出循环的条件，故输出的n值为4，故答案为：4点评：本题考查的知识点是程序框图，当循环的次数不多，或有规律时，常采用模拟循环的方法解答．6．已知抛物线y2=8x的焦点是双曲线的右焦点，则双曲线的渐近线方程为．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：根据抛物线的方程，算出它的焦点为F（2，0），即为双曲线的右焦点，由此建立关于a的等式并解出a值，进而可得此双曲线的渐近线方程．解答：解：∵抛物线方程为y2=8x，∴2p=8，=2，可得抛物线的焦点为F（2，0）．∵抛物线y2=8x的焦点是双曲线的右焦点，∴双曲线的右焦点为（2，0），可得c==2，解得a2=1，因此双曲线的方程为，可得a=1且b=，∴双曲线的渐近线方程为y=x，即．故答案为：点评：本题给出双曲线的右焦点与已知抛物线的焦点相同，求双曲线的渐近线方程．着重考查了抛物线的简单性质、双曲线的标准方程与简单几何性质等知识，属于基础题．7．若实数x，y满足不等式组，则z=x+2y的最大值为 6 ．考点：简单线性规划．专题：计算题；不等式的解法及应用．分析：作出题中不等式组对应的平面区域如图，将直线l：z=x+2y进行平移，并观察它在轴上截距的变化，可得当l经过区域的右上顶点A时，z达到最大值．由此求出A点坐标，不难得到本题的答案．解答：解：作出不等式组对应的平面区域如右图，是位于△ABO及其内部的阴影部分．将直线l：z=x+2y进行平移，可知越向上平移，z的值越大，当l经过区域的右上顶点A时，z达到最大值由解得A（2，2）∴z max=F（2，2）=2+2×2=6故答案为：6点评：本题给出线性约束条件，求目标函数的最大值，着重考查了二元一次不等式组表示的平面区域和简单线性规划等知识点，属于基础题．8．已知圆柱的轴截面是边长为2的正方形，则圆柱的表面积为6π．考点：棱柱、棱锥、棱台的侧面积和表面积．专题：计算题；空间位置关系与距离．分析：由圆柱的轴截面是边长为2的正方形可得圆柱底面圆的直径长为2，高为2．解答：解：∵圆柱的轴截面是边长为2的正方形，∴圆柱底面圆的直径长为2，高为2．则圆柱的表面积S=2•π•2+2•π•12=6π．故答案为6π．点评：考查了学生的空间想象力．9．在等差数列{a n}中，S n为其前n项的和，若a3=8，S3=20，则S5= 40 ．考点：等差数列的前n项和．专题：等差数列与等比数列．分析：设出等差数列的首项和公差，由已知列式求出首项和公差，则答案可求．解答：解：设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d，由若a3=8，S3=20，得，解得：．∴．故答案为：40．点评：本题考查了等差数列的前n项和，考查了等差数列的通项公式，是基础的计算题．10．将y=sin2x的图象向右平移φ单位（φ＞0），使得平移后的图象仍过点（），则φ的最小值为．考点：由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．专题：计算题．分析：利用正弦函数的函数值相等，结合三角函数的图象的平移，判断平移的最小值即可．解答：解：因为y=sin2×=sin=，所以函数y=sin2x的图象向右平移单位，得到的图象仍过点（），所以φ的最小值为．故答案为：．点评：本题考查三角函数的值与函数的图象的平移，考查计算能力．11．若直线l：y=x+a被圆（x﹣2）2+y2=1截得的弦长为2，则a= ﹣2 ．考点：直线与圆的位置关系．专题：计算题；直线与圆．分析：由圆的方程，得到圆心与半径，根据直线l：y=x+a被圆（x﹣2）2+y2=1截得的弦长为2，可得直线l：y=x+a过圆心，即可求出a的值．解答：解：∵圆（x﹣2）2+y2=1，∴圆心为：（2，0），半径为：1∵直线l：y=x+a被圆（x﹣2）2+y2=1截得的弦长为2，∴直线l：y=x+a过圆心，∴a=﹣2．故答案为：﹣2．点评：本题主要考查直与圆的位置关系及其方程的应用，是常考题型，属中档题．12．已知函数f（x）=，为奇函数，则不等式f（x）＜4的解集为（﹣∞，4）．考点：其他不等式的解法．专题：函数的性质及应用．分析：根据函数奇偶性的定义，求出a，b，即可得到结论．解答：解：若x＞0，则﹣x＜0，则f（﹣x）=bx2+3x，∵f（x）是奇函数，∴f（﹣x）=﹣f（x），即bx2+3x=﹣x2﹣ax，则b=﹣1，a=﹣3，即f（x）=，若x≥0，则不等式f（x）＜4等价x2﹣3x＜4，即x2﹣3x﹣4＜0，解得﹣1＜x＜4，此时0≤x＜4，若x＜0，不等式f（x）＜4等价﹣x2﹣3x＜4，即x2+3x+4＞0，此时不等式恒成立，综上x＜4．即不等式的解集为（﹣∞，4）．点评：本题主要考查不等式的求解，根据函数奇偶性的性质求出函数的解析式是解决本题的关键．13．在三角形ABC中，已知AB=3，A=120°，△ABC的面积为，则•的值= ．考点：平面向量数量积的运算．专题：解三角形．分析：利用三角形面积公式列出关系式，将c，sinA及已知面积代入求出b的值，再利用余弦定理列出关系式，把b，c，cosA的值代入计算即可求出a的值，然后利用余弦定理求cosB，结合数量积的定义求•的值．解答：解：∵AB=c=3，A=120°，△ABC的面积为，∴S△ABC=bcsinA=b=，即b=5，由余弦定理得：a2=b2+c2﹣2bccosA=25+9+15=49，则BC=a=7．由余弦定理得cosB=•=accosB=7×3×=．点评：此题考查了余弦定理，三角形的面积公式以及向量的数量积的运算，熟练掌握定理及公式是解本题的关键．14．设点P，M，N分别在函数y=2x+2，y=，y=x+3的图象上，且=2，则点P 横坐标的取值范围为．．考点：向量数乘的运算及其几何意义．专题：平面向量及应用．分析：如图所示，由=2，可得点P是线段MN的中点．设M（x1，y1），P（x，y），N （x2，y2）．可得，，，（0≤x1≤4），y2=x2+3，y=2x+2．化为2x=﹣1﹣x1（0≤x1≤4）．令f（t）=（0≤t≤4）．利用导数研究其单调性极值与最值，即可得出．解答：解：如图所示，∵=2，∴点P是线段MN的中点．设M（x1，y1），P（x，y），N（x2，y2）．∴，，，（0≤x1≤4），y2=x2+3，y=2x+2．化为2x=﹣1﹣x1（0≤x1≤4）．令f（t）=（0≤t≤4）．f′（t）=﹣1，当2≤t≤4时，f′（t）＜0，函数f（t）单调递减．当0≤t＜2时，f′（t）=0，解得，则当时，函数f（t）单调递增；当时，函数f（t）单调递减．而极大值即最大值=﹣3，又f（0）=﹣1，f（4）=﹣5．∴点P横坐标的取值范围为．故答案为：．点评：本题考查了利用导数研究函数的单调性极值与最值、向量的共线、分类讨论思想方法，考查了推理能力和计算能力，属于难题．二、解答题：（满分90分，作答请写出必要的解答过程）15．已知f（x）=sinx+acosx．（1）若，求f（x）的最大值及对应的x的值；（2）若，，求tanx的值．考点：两角和与差的正弦函数；正弦函数的图象．专题：三角函数的求值．分析：（1）由条件利用三角恒等变换化简f（x）的解析式，再根据正弦函数的定义域和值域，求得f（x）的最大值及对应的x的值．（2）由条件利用同角三角函数的基本关系求得sinx、cosx的值，可得tanx的值．解答：解：（1）若，，当，时，f（x）有最大值为2．（2），∵，∴，∴，∴，∴或．∵x∈（0，π），∴，∴tanx=．点评：本题主要考查三角恒等变换，正弦函数的定义域和值域，同角三角函数的基本关系，属于中档题．16．已知三棱锥P﹣ABC中，PA⊥平面ABC，AB⊥BC，D为PB中点，E为PC的中点，（1）求证：BC∥平面ADE；（2）求证：平面AED⊥平面PAB．考点：平面与平面垂直的判定；直线与平面平行的判定．专题：空间位置关系与距离．分析：（1）由题意和中位线的性质可得DE∥BC，由线面平行的判定定理可得；（2）由线面垂直的判定可得BC⊥平面PAB，可得DE⊥平面PAB，由平面与平面垂直的判定定理可得．解答：（1）证明：∵D为PB中点，E为PC的中点，∴DE为△PBC的中位线，∴DE∥BC，∵DE⊂平面ADE，BC⊄平面ADE，∴BC∥平面ADE；（2）∵PA⊥平面ABC，BC⊂平面ABC，∴PA⊥BC，又BC⊥AB，PA∩AB=A，∴BC⊥平面PAB，由（1）可知DE∥BC，∴DE⊥平面PAB，又∵DE⊂平面ADE，∴平面ADE⊥平面PAB点评：本题考查平面与平面垂直的判定以及直线和平面平行的判定，属中档题．17．小张于年初支出50万元购买一辆大货车，第一年因缴纳各种费用需支出6万元，从第二年起，每年都比上一年增加支出2万元，假定该车每年的运输收入均为25万元．小张在该车运输累计收入超过总支出后，考虑将大货车作为二手车出售，若该车在第x年年底出售，其销售收入为25﹣x万元（国家规定大货车的报废年限为10年）．（1）大货车运输到第几年年底，该车运输累计收入超过总支出？（2）在第几年年底将大货车出售，能使小张获得的年平均利润最大？（利润=累计收入+销售收入﹣总支出）考点：根据实际问题选择函数类型；基本不等式．专题：综合题；函数的性质及应用．分析：（1）求出第x年年底，该车运输累计收入与总支出的差，令其大于0，即可得到结论；（2）利用利润=累计收入+销售收入﹣总支出，可得平均利润，利用基本不等式，可得结论．解答：解：（1）设大货车运输到第x年年底，该车运输累计收入与总支出的差为y万元，则y=25x﹣[6x+x（x﹣1）]﹣50=﹣x2+20x﹣50（0＜x≤10，x∈N）由﹣x2+20x﹣50＞0，可得10﹣5＜x＜10+5∵2＜10﹣5＜3，故从第3年，该车运输累计收入超过总支出；（2）∵利润=累计收入+销售收入﹣总支出，∴二手车出售后，小张的年平均利润为=19﹣（x+）≤19﹣10=9当且仅当x=5时，等号成立∴小张应当在第5年将大货车出售，能使小张获得的年平均利润最大．点评：本题考查函数模型的构建，考查基本不等式的运用，考查学生的计算能力，属于中档题．18．已知椭圆C：的离心率为，且过点．（1）求椭圆C的方程；（2）若点B在椭圆上，点D在y轴上，且=2，求直线AB方程．考点：椭圆的简单性质．专题：平面向量及应用；直线与圆；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）运用椭圆的离心率公式和a，b，c的关系，以及点A满足椭圆方程，解方程可得a，b，进而得到椭圆方程；（2）设出B（x0，y0），D（0，m），运用向量共线的坐标表示，结合椭圆方程，可得m=1，B 的坐标，再由直线方程的求法，即可得到．解答：解：（1）∵，∴b2=a2﹣c2=3c2设椭圆方程为：+=1，∵椭圆过点．∴，则椭圆方程为：；（2）设B（x0，y0），D（0，m），则，，由=2，则﹣x0=2，m﹣y0=3﹣2m，即x0=﹣2，y0=3m﹣3，代入椭圆方程得+=1，可得m=1，∴B（﹣2，0），又点．AB的斜率为k==，∴直线AB的方程为y=x+1．点评：本题考查椭圆的方程和性质，主要考查椭圆的离心率和方程的运用，同时考查向量的共线的坐标表示，直线方程的求法，属于中档题．19．已知数列{a n}满足a1=1，a2=a＞0，数列{b n}满足b n=a n•a n+1（1）若{a n}为等比数列，求{b n}的前n项的和s n；（2）若，求数列{a n}的通项公式；（3）若b n=n+2，求证：．考点：数列的求和；等比数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：（1），可得．对a分类讨论，利用等比数列的前n项和公式即可得出．（2）由3n=a n•a n+1，3n﹣1=a n﹣1•a n（n≥2，n∈N），可得，对n分类讨论利用等比数列的通项公式即可得出．（3）由a n a n+1=n+2，a n﹣1a n=n+1（n≥2），可得a n+1﹣a n﹣1=（n≥2）．于是…+=a n+1+a n﹣a1﹣a2+，再利用基本不等式的性质即可得出．解答：（1）解：∵，∴．当a=1时，b n=1，则s n=n．当a≠1时，．（2）解：∵3n=a n•a n+1，∴3n﹣1=a n﹣1•a n（n≥2，n∈N），∴，当n=2k+1，（k∈N*）时，∴=3（k∈N*），∴a2k=a2•3k﹣1=a•3k﹣1．当n=2k，（k∈N*）时，∴=3（k∈N*），∴a2k﹣1=3k﹣1．∴．（3）证明：∵a n a n+1=n+2，①∴a n﹣1a n=n+1（n≥2），②①﹣②得a n（a n+1﹣a n﹣1）=1，∴a n+1﹣a n﹣1=（n≥2）．∴…+=（a3﹣a1）+（a4﹣a2）+…+（a n+1﹣a n﹣1）=a n+1+a n﹣a1﹣a2+=a n+a n+1﹣3﹣3=2﹣3．∴．点评：本题考查了递推式的应用、等比数列的通项公式及其前n项和公式、分类讨论方法、基本不等式的性质，考查了推理能力与计算能力，属于难题．20．已知函数f（x）=e x，g（x）=lnx，（1）求证：f（x）≥x+1；（2）设x0＞1，求证：存在唯一的x0使得g（x）图象在点A（x0，g（x0））处的切线l与y=f （x）图象也相切；（3）求证：对任意给定的正数a，总存在正数x，使得成立．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程；利用导数求闭区间上函数的最值．专题：导数的综合应用．分析：（1）令F（x）=f（x）﹣x﹣1，求出F（x）的导数，得到函数的单调区间，从而求出函数的最小值，证出结论；（2）先求出g（x）在x0处的切线方程，结合方程和曲线的关系以及函数的单调性证x0在（1，+∞）上存在且唯一，从而证出结论；（3）问题转化为e x﹣ax﹣x﹣1＜0在（0，+∞）上有解，令H（x）=e x﹣ax﹣x﹣1，即证H （x）min＜0，根据函数的单调性证明即可．解答：解：（1）令F（x）=e x﹣x﹣1，x∈R，∵F′（x）=e x﹣1=0，解得：x=0，∴当x＞0时，F′（x）＞0，F（x）递增，当x＜0时，F′（x）＜0，F（x）递减，∴F（x）最小值=F（0）=0，由最小值定义得F（x）≥F（x）min=0，即：e x≥x+1，（2）g（x）在x=x0处切线方程为y=x+lnx0﹣1①，设直线l与y=e x图象相切于点，则l：②，=③，lnx0=（1﹣x1）④，由①②得⑤，下证x0在（1，+∞）上存在且唯一．令，，∴G（x）在（1，+∞）上↗．又，G（x）图象连续，∴存在唯一x0∈（1，+∞）使⑤式成立，从而由③④可确立x1．故得证，（3）由（1）知，即证当a＞0时，不等式e x﹣1﹣x＜ax，即：e x﹣ax﹣x﹣1＜0在（0，+∞）上有解，令H（x）=e x﹣ax﹣x﹣1，即证H（x）min＜0，由H′（x）=e x﹣a﹣1=0得x=ln（a+1）＞0，当0＜x＜ln（a+1）时，H′（x）＜0，H（x）减，当x＞ln（a+1）时，H′（x）＞0，H（x）↗，∴H（x）min=H（ln（a+1））=a+1﹣aln（a+1）﹣ln（a+1）﹣1，令V（x）=x﹣xlnx﹣1，其中x=a+1＞1则v′（x）=1﹣（1+lnx）=﹣lnx＜0，V（x）递减，∴V（x）＜V（1）=0，综上得证．点评：本题考查了函数的单调性、最值问题，考查导数的应用，不等式的证明，考查综合运算能力，本题有一定的难度．。

江苏省宿迁市三校高二化学下学期3月月考试题

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高二化学试题I卷（选择题）一、选择题1．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAC．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAD．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA2．7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。

则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）A．1.6 g B．5.4 g C．2.16 g D．不能确定3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好4．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温（20 ℃）。

这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。

下列判断正确的是（）A．m=2，n=4 B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25 D．m=0.5，n=0.255．某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短6．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：27．有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：A B C D8．白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇10．下列化学用语或模型表示正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．CO2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．HCN的电子式11．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质12．常温时，下列各组离子能大量共存的是( )A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－D．H＋、I－、SO42－、HCO3－13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－115．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H2C－CH2 ）C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)216．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

江苏省宿迁中学2014届高三第二次学情调研化学试题 Word版含答案

江苏省宿迁中学2013-2014学年度高三年级第二次学情调研化学试题试卷满分（120分）考试时间（100分钟）第I卷选择题(共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64单项选择题（每小题2分，共20分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意。

）1．近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。

目前晶体硅在电子工业中的作用是A. 制光导纤维B. 制耐高温材料C. 做半导体材料D.制光学仪器2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al ⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A ①②④⑦B ②③⑤⑥⑦C ⑤⑥⑦⑧D ②④⑤⑧6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42—7．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b、c的关系是A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:38．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省宿迁市三校高三化学3月联合模拟试卷(含解析)

江苏省宿迁市三校2015届高三下学期3月联合模拟化学试题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．涤纶属于天然高分子化合物C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．羊毛是天然的蛋白质组成的纤维；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；C．合成涤纶的单体有对苯二甲酸和乙二醇；D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有．解答：解：A．羊毛的成分属于蛋白质，故A正确；B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，故B错误；C．合成涤纶的单体之一是乙二醇，故C正确；D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶，故D正确．故选B．点评：本题考查合成高分子材料的化学成分及其性能，注意把握单体的寻找方法，题目难度不大．2．（2分）（2015•宿迁模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式：KAl（SO4）2B．氯离子的结构示意图：C．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOHD．溴化铵的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中含有12个结晶水；B．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；C.2﹣丙醇中羟基位于2号C，根据醇类的命名原则写出其结构简式；D．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子．解答：解：A．明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的结构简式为：，故B错误；C.2﹣丙醇中，羟基位于2号C，主链含有3个C原则，其结构简式为：（CH3）2CHOH，故C正确；D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、化学式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，选项D为易错点，注意溴化铵的电子式中，溴离子和铵根离子都需要标出最外层的电子．3．（2分）（2015•宿迁模拟）下列有关物质的性质的应用不正确的是（）A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂D．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．. 专题：化学应用．分析：A．甲醛有毒；B．硅胶能作干燥剂；C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气；D．锌的金属活泼性比铁强，可作为原电池的负极，代替铁被消耗．解答：解：A．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，故A错误；B．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，故可用作潜水艇的供氧剂，故C正确；D．锌的金属活泼性比铁强，可作为原电池的负极，被消耗，故可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀，故D正确，故选A．点评：本题考查物质的性质及其用途，难度不大，要注意性质决定用途．4．（2分）（2015•宿迁模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣B．常温下，=10﹣10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、I﹣C．由水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中，亚硫酸根离子、硫离子都会被次氯酸根离子氧化；B．常温下，=10﹣10的溶液为碱性溶液，钙离子、镁离子、碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子发生反应；C．水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应．解答：解：A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中，ClO﹣能够氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下，=10﹣10的溶液中成长率大量的氢氧根离子，Ca2+、Mg2+、HCO3﹣离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、K+、Cl ﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够与I﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．（2分）（2015•宿迁模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NAC．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1NAD．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子结构计算共用电子对数；D、依据n=计算物质的量，结合以上守恒分析计算．解答：解：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0.2NA，故A错误；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol×9×NA=0.9NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子结构计算共用电子对数=0.1mol×3×NA=0.3NA，故C错误；D、依据n=计算物质的量，结合以上守恒分析计算，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×NA=NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等，主要是微粒结构分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（2分）（2015•宿迁模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．140℃反应得到乙烯；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小；C．醋酸易挥发；D．试管口应略向下倾斜．解答：解：A．140℃反应得到乙烯，温度计应插入液面以下，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢极易溶于水，故B正确；C．醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，故C错误；D．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂、性质实验等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．7．（2分）（2015•宿迁模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，题中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．根据电子守恒、电荷守恒判断，该离子方程式两边电子、电荷不守恒．解答：解：A．碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和会，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C 错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化成乙酸根离子，化合价变化为2，被还原的银的计量数应该为2，且离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：CH3CHO+2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．（2分）（2015•宿迁模拟）X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B Na Na2O2 NaOHC H2SO3 SO2 H2SO4D HClO Cl2 HClA．A B．B C．C D．D考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠；C．亚硫酸分解生成二氧化硫，亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化生成硫酸；D．次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，氯气与水反应得到HCl．解答：解：A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．点评：本题考查无机推断题，侧重于物质的性质的考查，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．9．（2分）（2015•宿迁模拟）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +3 +6，﹣2 +5，﹣3 ﹣2A．气态氢化物的稳定性：R＞TB．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，据此解答．解答：解：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．10．（2分）（2015•宿迁模拟）如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（）A．b电极为正极B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e ﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，据此分析解答．解答：解：A．b连接阴极，所以b为负极，故A错误；B．硫酸钠不参与反应，所以电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变，故B错误；C．阳极上失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D．阳极电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，阴极电极反应为4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣、CH3CHO+2e﹣+2H2O ═CH3CH2OH+2OH﹣，所以电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是氧气，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，正确书写阴阳极上电极反应式是解本题关键，根据电极反应式分析解答，题目难度不大．二、不定项选择（共5小题，满分20分）11．（4分）（2015•宿迁模拟）下列说法中正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．N H3•H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：基本概念与基本理论．分析：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响；D．Kw只受温度的影响．解答：解：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故A正确；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B 错误；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应速率和化学反应进行的方向、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考高频考点，难度不大，注意盐类水解是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离．12．（4分）（2015•宿迁模拟）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：下列有关叙述正确的是（）A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应；B．根据结构简式可确定有机物分子式；C．﹣OH与氢氧化钠不反应；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应．解答：解：A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡向正向移动，故A正确；B．由结构简式可知有机物分子式为C7H6NBr2Cl，故B错误；C．﹣OH与氢氧化钠不反应，不具有酸性，故C错误；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为D．13．（4分）（2015•宿迁模拟）下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（）A．S iO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强考点：硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机物（官能团）的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．.专题：实验评价题．分析：A．二氧化硅不能和强酸反应；B．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析；C．该反应需要加热；D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比．解答：解：A．二氧化硅能和NaOH溶液反应，二氧化硅不能和强酸反应，只和HF反应，没有代表性，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质在水溶液中的溶解度变小而发生盐析，不属于变性，故B错误；C．该反应需要加热，否则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质，涉及二氧化硅、盐析和变性、官能团的检验、弱电解质的电离等知识点，注意盐析和变性的区别，注意：不同一元酸与足量金属反应时，生成氢气多少与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．14．（4分）（2015•宿迁模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）D．p H相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（Cl﹣）相对大小；D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液浓度越小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故A 错误；B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），故C正确；D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，酸根离子水解程度CO32﹣＞C6H5O﹣＞CH3COO﹣，所以这几种溶液浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质性质结合守恒思想分析解答，知道酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，题目难度中等．15．（4分）（2015•宿迁模拟）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1 c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1 v甲v乙v丙A．V甲＞V丙B．K乙＞K丙C．c乙＞c甲D．v甲=v丙考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙．解答：解：A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B正确；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，即c乙＞c甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误．故选：BC．点评：本题主要考查学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度．三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•宿迁模拟）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO 等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质．考点：制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，结晶得到Al2（SO4）3晶体；向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；（1）加入NaOH溶液使Al2O3溶解生成偏铝酸钠和水；（2）四氧化三铁和酸反应生成铁盐，亚铁盐；（3）“滤渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO2，根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用；（4）H2O2氧化Fe2+时，温度不能过高，其原因是温度过高，H2O2会分解；（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应是酸溶液中二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子；（6）因为Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；解答：解：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，。

江苏省宿迁市三校2014-2015学年高二化学下学期第二次质量检测试题

宿迁市三校2014-2015学年第二学期第二次质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5选择题〔共40分〕单项选择题：此题包括10小题，每一小题2分，共计20分。

每一小题只有一个选项符合题意。

1.如下有关能量的判断或表示方法正确的答案是A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，如此向含0.1mol HCl的盐酸中参加4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，如此氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol－12.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

假设向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.参加少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小3.如下有关说法正确的答案是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进展，说明该反响的ΔH＜0B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁如此相反C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反响和逆反响速率以与H2的平衡转化率均增大D．100℃时水的离子积常数K w为5.5×10－13，说明水的电离是放热反响4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，如下说法正确的答案是A.Mg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH 增大C.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反响D.溶液中Cl －向正极移动5.如下图示与对应的表示相符的是能量反应过程反应物生成物非催化反应催化反应KNO 3温度/℃溶解度a80图I图II图III图IVt反应时间n(生成物)n (沉淀)VA ．图I 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示表示向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量〔n 〕随氢Ba(OH)2溶液体积〔V 〕的变化C ．图Ⅲ表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图Ⅳ表示某可逆反响生成物的物质的量随反响时间变化的曲线，t 时刻反响正速率最大 6.如下与含氯化合物有关的说法正确的答案是 A.HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D.电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况),理论上需要转移N A 个电子 7.如下说法不正确的答案是．．．．．．．A ．NH 3·H 2ONH 4+＋OH -达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．如图1所示的反响过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞0 8.一定条件下,通过如下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g) ΔH>0该反响在恒容的密闭容器中达到平衡后,假设仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是9.室温下,对于0.10 mol ·L -1的氨水,如下判断正确的答案是 A.与AlCl 3溶液发生反响的离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH 3·H 2O 电离度和溶液pH 都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH 4 +)·c(OH -)变小10.一定温度下，在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进展反响(各容器中A 都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol -1，某时刻测得局部数据如下表：容器编号 n (B)/moln (C)/moln (D)/mol反响时间/min反响速率Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t 1 v (正)=v (逆)Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t 2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0Ⅳ0.120.30v (正)=v (逆)如下说法正确的答案是A ．容器Ⅰ中平均反响速率v (B)=0.04/t 1 mol·L -1·min -1B ．t 2时容器Ⅱ中v (正)＞v (逆)C ．容器Ⅲ中反响至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c (D)= 0.4 mol·L -1不定项选择题：此题包括5小题，每一小题4分，共计20分。

2014-2015学年江苏省宿迁市三校高一(下)月考化学试卷(3月份)

2014-2015学年江苏省宿迁市三校高一（下）月考化学试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)1.下列反应起了氮的固定作用的是（）A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵【答案】A【解析】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误．故选A．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大．2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】B【解析】解：A．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，氯原子正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．氯化镁中含有1个镁离子和2个氯离子，其电子式为，故B正确；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮气正确的电子式为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B．A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；C．该氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；D．氯化氢为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图与原子结构示意图等知识，明确电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．3.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（）A.工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B.除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸【答案】B【解析】解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，且不引人新杂质，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故C 错误；D．常温下浓硝酸与铝发生钝化，为氧化还原反应，生成致命的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选B．A．氯气与石灰乳制备漂白粉；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；C．明矾不具有强氧化性；D．常温下浓硝酸与铝发生钝化．本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．4.下列物质中可用来干燥NH3的是（）A.浓H2SO4B.无水C a C l2C.P2O5D.碱石灰【答案】D【解析】解：A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故B错误；C．P2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故D正确．故选D．氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性．本题考查氨气的干燥，侧重物质性质的考查，注意归纳常见的检验方法，注重基础知识的考查，题目难度不大．5.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素【答案】D【解析】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的H e元素，故选：D．列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．6.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂【答案】B【解析】解：A．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差36存在，故B正确；C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有L i、S i两种元素，L i金属，故C错误；D．在金属和非金属的分界线处元素的单质的导电性介于导体与绝缘体之间，属于半导体，所以在周期表中金属与非金属分界线处找到的是半导体，故D错误．故选B．A．同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；B．根据核外电子排布判断；同主族相间两种元素的核外电子数相差可能为36；C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有L i、S i等元素；D．在周期表中金属与非金属分界线常作半导体．本题考查了同周期元素原子半径大小、同主族元素原子序数关系、最外层核外电子数和此外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点．7.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（）A.3与8B.6与8C.1与16D.12与17【答案】B【解析】解：A.3号元素为L i，8号元素为O，形成的化合物为L i2O，不符合XY2，故A错误；B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2，故C错误；D.12号元素为M g，17号元素为C l，形成的化合物为M g C l2，符合XY2，但M g C l2为离子化合物，故D错误．故选B．根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．8.下列离子方程式正确的是（）A.氢硫酸与C u SO4溶液混合：S2-+C u2+═C u S↓B.磷酸二氢钙溶液跟足量N a OH溶液反应：3C a2++2H2PO4-+4OH-═C a3（PO4）2↓+4H2OC.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3F e2++NO3-+4H+═3F e3++NO↑+2H2OD.电解M g C l2溶液：2H2O+2C l-C l2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】解：A．氢硫酸与C u SO4溶液混合，离子方程式为：H2S+C u2+═C u S↓+2H+，故A错误；B．磷酸二氢钙溶液跟足量N a OH溶液反应，离子方程式为：3C a2++6H2PO4-+12OH-=C a3（PO4）2↓+12H2O+4PO43-，故B错误；C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，离子方程式为：3F e2++NO3-+4H+═3F e3++NO↑+2H2O，故C正确；D．电解M g C l2溶液，离子方程式为：M g2++2H2O+2C l-C l2↑+H2↑+2M g（OH）2↓，故D错误；故选：C．A．硫化氢为弱电解质保留化学式；B．离子个数不符合物质的配比；C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；D．电解生成的氢氧化镁是沉淀，应保留化学式．本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题关键，易错项为B，注意钙离子和磷酸二氢根离子离子的配比．9.某酸性溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.A l3+、CH3COO-、C l-B.M g2+、B a2+、B r-C.M g2+、C l-、I-D.N a+、NH4+、C l-【答案】D【解析】解：A．CH3COO-与H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；B．B a2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、相互促进水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电【答案】D【解析】解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HC l，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．11.甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.①②③B.只有⑤C.只有④D.①②③④⑤【答案】A【解析】解：①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误．正确的有①②③，故选A．比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．12.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【答案】A解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与N a OH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛N a OH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致C l2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．13.用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（）A.CO2和N a OH溶液B.NH3和水C.C l2和饱和食盐水D.NO2和N a OH溶液【答案】C【解析】解：A．如N a OH足量，二氧化碳可全部被吸收生成碳酸钠，故A不选；B．氨气极易溶于水，液体可充满烧瓶，故B不选；C．氯气难溶于饱和食盐水，不能充满烧瓶，故C选；D．NO2和N a OH溶液反应可生成硝酸钠、亚硝酸钠，可充满烧瓶，故D不选．故选C．进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶，说明气体不能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断．本题考查常见气体的性质以及喷泉实验，侧重于学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X【答案】A【解析】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S ＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S ＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z 处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．15.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【答案】D【解析】解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Z n+10HNO3（稀）=4Z n（NO3）2+NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol 的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选D．硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)16.鉴别NO2气体和B r2蒸气，可用（）A.湿润的淀粉KI试纸B.A g NO3溶液C.水D.烧碱溶液【答案】BC【解析】解：A．NO2和B r2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成A g B r 浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C．二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故C正确；D．两种气体与N a OH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D错误，故选BC．二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；A g B r为浅黄色沉淀，以此来鉴别．本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别．三、单选题(本大题共1小题，共2.0分)17.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第VIA族C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O【答案】C【解析】解：根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是A l（OH）3，因为第三周期的元素中排在A l左边的有N a和M g，而M g（OH）2不与A l（OH）3反应，因此第三周期排在A l 左边的元素一定是N a，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是C l．因此X、Y、Z分别是N a、A l、C l．A．N a、A l、C l的最高价氧化物分别是N a OH、A l（OH）3、HC l O4，只有N a OH是强碱，HC l O4是强酸，而A l（OH）3是两性氢氧化物，故A错误；B．Z是C l元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故B错误；C．X、Y、Z分别是N a、A l、C l，其中N a、A l是金属元素，C l是非金属元素，故C正确；D．Y、Z分别是A l、C l，其最高价氧化物对应水合物分别是A l（OH）3、HC l O4，其中A l （OH）3是弱碱，HC l O4是强酸，二者反应的离子方程式是：A l（OH）3+3H+=A l3++3H2O，故D错误；故选C．可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断．本题考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变．四、双选题(本大题共1小题，共2.0分)18.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（）A.NH5与水的反应是氧化还原反应B.NH5由分子构成C.NH5属于离子化合物D.NH5中N的化合价为-5价【答案】AC【解析】解：A．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A 正确；B．NH5是离子化合物氢化铵，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，故C正确；D．铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为-3价，故D错误；故选AC．NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．五、单选题(本大题共1小题，共2.0分)19.常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是（）A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和C l2D.H2S和C l2【答案】D【解析】解：完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，A．发生S02+2H2S═3S↓+2H2O，气体物质的量减小，故A错误；B．发生NO+O2=NO2，气体物质的量减小，故B错误；C．发生2HI+C l2=2HC l+I2，I2为固体，气体物质的量减小，故C错误；D．发生H2S+C l2=S+2HC l，反应前后气体的物质的量没有发生变化，则压强不变，故D正确．故选D．完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，结合反应的方程式和物质的状态判断．本题考查二氧化硫、氯气以及氮氧化物的性质，注意把握反应方程式的书写，根据方程式判断，难度不大．六、双选题(本大题共1小题，共2.0分)20.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中C u的物质的量分数为a，将其全部投入50m L bmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有F e3+C.若金属全部溶解，且产生336m L气体（标准状况），则b=0.3D.当溶液中金属离子只有F e3+、C u2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-）【答案】AD【解析】解：A．若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有F e3+，故B错误；C．硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336m L（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c==0.3mol/L，即b＞0.3，故C错误；D．根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在F e（NO3）3和C u（NO3）2中，为3y （1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于F e、C u失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1-），C（HNO3）==80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确．故选：AD．A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；B．金属全部溶解，F e可能以F e2+形式存在；C．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；D．反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算．七、简答题(本大题共3小题，共34.0分)21.（1）下列7种固态物质：A．P4、B．S i O2、C．NH4C l、D．C a（OH）2、E．N a F、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：①熔化时不需要破坏化学键的是______ ，熔化时需要破坏共价键的是______ ．②既有离子键又有共价键的是______ ．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为______ ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______ ．【答案】AF；BG；CD；-2；R2O5【解析】解：（1）A．P4分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；B．S i O2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；C．NH4C l为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；D．C a（OH）2为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；E．N a F为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；F．CO2（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；故答案为：①AF；BG；②CD；（2）元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5，。

江苏省宿迁市三校2014-2015学年高一化学下学期4月月考试题

宿迁市三校2014-2015学年下学期4月月考高一化学试题须知事项：1、第1卷每一小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。

第2卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56Cu—64Zn—65 Mn—55 I—127第1卷(选择题共69分)一、选择题〔共23小题，每题只有1个正确答案；每一小题3分，共69分。

〕1、2012年6月24日，“蛟龙号〞下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。

“蛟龙号〞的耐压舱用钛合金制造。

如下有关钛原子〔Ti4822〕的说法正确的答案是A．质子数为48 B．原子序数为22 C．质量数为22 D．中子数为482、元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4、如下气体中，无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O25、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

如下有关元素周期表的说法正确的答案是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期6、在如下元素中，不属于主族元素的是A．氢B．铁C．钙D．氯7、如下元素中，最高正化合价数值最大的是A．Cl B．P C．Na D．Ar8、如下物质含有离子键的是A．C12 B. NaCl C．CO2 D．H2O9、如下微粒中，核外电子数一样的是①F–②Na+ ③Ne ④K+ ⑤NH3A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤10、元素R的原子序数是15，如下关于R元素的说法中，错误的答案是A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性11、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。

江苏省宿迁市2014-2015学年高一上学期12月三校联考试题化学 Word版含答案

宿迁市2014-2015学年度第一学期三校联考高一年级12月月考化学试卷考试时间：60分钟试卷满分：100分 2014.12.20 可能用到的相对原子质量:O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上。

I卷（选择题，共64分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是（）A.N2B.H2C.CO2D.O22.刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。

Al2O3属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A.过滤B.观察颜色、状态C.闻气味D.利用丁达尔效应4.13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于13 6C的说法中正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是135.下列物质不属于合金的是（）A.黄金B.黄铜C.钢铁D.硬铝6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硝酸D.氢氧化钠7.除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.氨水D.盐酸8.生产硅酸盐产品玻璃、水泥，都用到的原料是（）A.黏土B.石英C.石灰石D.纯碱9.下列物质中，能与水反应的是（）A.SiO2B.Cl2C.CuOD.Fe2O310.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A.FeCl3→FeCl2B.C → CO2C.NaClO →NaClD.CaO→Ca(OH)211.下列溶液中的Cl-浓度与1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 1 mol·L-1NaClB. 1 mol·L-1MgCl2C. 3 mol·L-1KClD. 3 mol·L-1CaCl212.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、CO32-B.K+、Na+、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-D.Al3+、K+、OH--13.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓C.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH－+2H2O ==2AlO2－+3H2↑D.铜粉与稀盐酸反应Cu+2H+==Cu2++H2↑14.下列说法不正确的是()A.Na通常保存在煤油中B.光导纤维的主要成分是SiC.漂白粉常用于自来水的杀菌消毒D.用盐酸除铁锈15.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AB.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Cl-离子的数目为N AC.常温常压下，22.4L Cl2所含分子数为N AD.23g Na与足量的水反应转移的电子数为N A16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

高一下册化学第三次月考试题(带答案)

高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。

以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。

江苏省宿迁市三校高一3月月考物理试卷.pdf

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高一物理试题 2015.03 一.单项选择题．本卷共23小题，每小题3分，共69分．在下列各小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1、自然界中有很多物体做曲线运动，在所有的曲线运动中，物体的运动速度A. 大小一定改变B.方向一定改变C. 方向一定不变D.大小一定不变一艘炮艇沿长江由西向东快速行驶，在炮艇上发射炮弹射击北岸的目标。

要击中目标，射击方向应 A．对准目标B．偏向目标的西侧 C．偏向目标的东侧D．无论对准哪个方向都无法击中目标 3、如图所示，蜡块R可以在两端封闭.注满清水的竖直玻璃管中匀速上升。

现若让蜡块R从竖直管底沿管匀速上升的同时，令竖直玻璃管沿水平方向做匀速动。

那么关于蜡块R相对于地面的运动轨迹，下列说法正确的是 A．是一条竖直线B．是一条抛物线 C．是一条倾斜的直线D．是一条水平线 6、对于做平抛运动的物体经过一段时间落地，下列哪种情况能确定出初速度（）A 、水平分位移大小B 、下落的高度 C 、落地的速度的大小和方向 D、合位移的大小 7、如图所示，用小锤打击弹性金属片，A球沿水平方向抛出，同时B球自由下落．改变小球距地面的高度，多次实验均可观察到两球同时落地．这个实验现象说明A球（） A．在水平方向上做匀速直线运动 B．在水平方向上做匀加速直线运动 C．在竖直方向上做匀速直线运动 D．在竖直方向上做自由落体运动 8、如图所示，以10m/s的初速度水平抛出的物体，飞行一段时间后，垂直地撞在倾角 θ=30°的斜面上。

可知物体完成这段飞行的时间是（g=10m/s2）（） A． B． C． D．2s 9、高空匀速水平飞行的轰炸机，每隔1s投放一颗炸弹，若不计空气阻力，则以下说法正确的是（） ① 这些炸弹落地前排列在同一条竖直线上； ② 这些炸弹都落于地面上同一点 ③ 这些炸弹落地时速度大小方向都相同； ④ 相邻炸弹在空中距离保持不变 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10、从离地面h高处水平抛出的物体,着地时的水平位移为s,则着地时速度方向与水平面夹角的正切值为( )A h/sB 2h/SC D 11、物体做匀速圆周运动时，下列物理量保持不变的是（） A 、线速度 B、向心加速度 C 、角速度 D、向心力 12、如图所示的是便携式放音机基本运动结构示意图在放音乐时保持磁带盘速磁带盘角速度磁带盘边缘线速度磁带盘13、如图所示，电风扇工作时，叶片上、两点的线速度分别为、，角速度分别为、则下列关系正确的是A.，B. ，C. ，D. ， 14、如图所示为A、B两质点做匀速圆周运动的向心加速度随半径变化的图象,其中A为双曲线的一个分支,由图可知（）A.A物体运动的线速度大小不变B.A物体运动的角速度大小不变C.B物体运动的线速度大小不变D.B物体运动的角速度与半径成正比 15、某同学为感受向心力的大小与那些因素有关，做了一个小实验：绳的一端拴一小球，手牵着在空中甩动，使小球在水平面内作圆周运动（如图所示），则下列说法中正确的是( ) A．保持绳长不变，增大角速度，绳对手的拉力将不变 B．保持绳长不变，增大角速度，绳对手的拉力将增大 C．保持角速度不变，增大绳长，绳对手的拉力将不变 D．保持角速度不变，增大绳长，绳对手的拉力将减小 16、在下列情况中，汽车对凹形路面的压力最大的是（） A．以较小的速度驶过半径较大的凹形路； B．以较小的速度驶过半径较小的凹形路； C．以较大的速度驶过半径较大的凹形路： D．以较大的速度驶过半径较小的凹形路． 17、火车轨道在转弯处外轨高于内轨，其高度差由转弯半径与火车速度确定.若在某转弯处规定行驶的速度为v，则下列说法中正确的是 ①当火车以v的速度心力v的速度通过此弯路时，火车所受重力、轨道面支持力和外轨对轮缘弹力的合力提供向心力③当火车速度大于v时，轮缘挤压外轨④当火车速度小于v时，轮缘挤压外轨A．②③B．①④C．①③D．②④ 18、狗拉雪橇在水平冰面上沿着圆弧形的道路匀速行驶，下图为四个关于雪橇受到的牵引力F和摩擦力F1的示意图（O为圆心），其中正确的是（） 19、如图所示,一轻杆一端固定质量为m的小球,以另一端O为圆心,使小球做半径为R的圆周运动,以下说法正确的是（） A.小球过最高点时,杆所受的弹力不可以等于零 B.小球过最高点时的最小速度为 C.小球过最高点时,杆对球的作用力可以与球所受重力方向相反 D.小球过最高点时,杆对球作用力一定与小球所受重力方向相反 20、小球质量为m,用长为L的悬线固定在O点,在O点正下方L/2处有一光滑圆钉C （如图所示）.今把小球拉到悬线呈水平后无初速地释放,当悬线呈竖直状态且与钉相碰时（）A.小球的速度突然增大 B.小球的向心加速度突然增大C.小球的向心加速度不变D.悬线的拉力不变 21、如图所示，A、B、C三个物体放在水平旋转的圆盘上，三物与转盘的摩擦因数均为μ，A的质量是2m，B和C的质量均为m，A、B离轴距离为R，C离轴2R，若三物相对盘静止，则（） A． B． C． D．当圆台转速增大时，C比B先滑动 A.1 m/s B.4 m/s C.5 m/s D.7m/s 23、如图所示，从倾角为θ的斜面顶端，以初速度v0将小球水平抛出，则小球落到斜面时的速度大小为（） A． B． C． D．二、填空题（10分） 24、如图所示，是利用闪光照相研究平抛运动的示意图。

江苏省宿迁市高一下学期第一次月考化学试卷

江苏省宿迁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该核素的中子数为72D . 该元素的相对原子质量为了1852. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列结论正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥非金属性：F＞Cl＞S．A . ②④⑥B . ①③④C . 只有①D . 只有⑥3. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 离子化合物中只含有离子键C . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子4. （2分）质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A . KOH物质的量＞KHCO3物质的量B . KOH物质的量＜KHCO3物质的量C . KOH物质的量=KHCO3物质的量D . KOH和KHCO3以任意比混合5. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。

江苏省宿迁市三校高一下学期3月月考试题化学

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高一化学试题2015.03本试卷共100分。

考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

2014-2015学年江苏省宿迁市三校联考高一(下)3月月考数学试卷

2014-2015学年江苏省宿迁市三校联考高一（下）3月月考数学试卷一、填空题：（本大题共14小题，每小题5分，共70分．请将答案填入答题纸填空题的相应答题线上．）1．(★★★★)cos165o= - ．2．(★★★★)函数y=cos 2x的最小正周期为π．3．(★★★★)设S n是等差数列{a n}的前n项和，已知a 2=3，a 6=11，则S 7= 49 ．4．(★★★)已知数列{a n}是等差数列，a 1=-9，S 3=S 7，那么使其前n项和S n最小的n是5 ．5．(★★★)若α∈（，π），tan（α+ ）= ，则sinα= ．6．(★★★)已知△ABC中，AB= ，BC=1，A=30o，则AC= 1或2 ．7．(★★★★)已知角α，β，γ，构成公差为的等差数列．若cosβ=- ，则cosα+cosγ= - ．8．(★★★★)若α∈（，π），且3cos2α=sin（-α），则sin2α= - ．9．(★★★)在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知A= ，cosB-cos2B=0，a 2+c 2=b-ac+2，则b= 2 ．10．(★★★)已知数列{a n}满足关系式a n+2=|a n+1-a n|（n∈N *），且a 998=3，a 1000=1，则a 2012+a 2013+a 2014= 2 ．11．(★★★)在锐角△ABC中，sin（A+B）= ，sin（A-B）= ，则tan2B= - ．12．(★★★)在△ABC中，•=2 •=3 •，则tanA：tanB：tanC= 3：1：2 ．13．(★★)在等差数列{a n}中，a 2=5，a 6=21，记数列的前n项和为S n，若对n∈N +恒成立，则正整数m的最小值为 5 ．14．(★★)设y=f（x）是定义在区间D上的函数，对于区间D的非空子集I，若存在常数m∈R，满足：对任意的x 1∈I，都存在x 2∈I，使得=m，则称常数m是函数f（x）在I上的“和谐数”．若函数f（x）=sinx+cosx，x∈R，则函数f（x）在区间0，π上的“和谐数”是．二、解答题：（本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）15．(★★★)化简求值：（1）；（2）已知cos（α- ）=- ，sin（-β）= ，且＜α＜π，0＜β＜，求cos 的值．16．(★★★)在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，函数f（x）=2cosxsin（x-A）+sinA（x∈R）在x= 处取得最大值．（1）当时，求函数f（x）的值域；（2）若a=7且sinB+sinC= ，求△ABC的面积．17．(★★★)已知公差大于零的等差数列{a n}的前n项和为S n，且满足：a 3•a 4=117，a2+a 5=22．（1）求数列{a n}的通项公式a n；（2）若数列{b n}是等差数列，且，求非零常数c．18．(★★★)已知数列{a n}满足，且当n＞1，n∈N*时，有，（1）求证：数列为等差数列；（2）试问a 1•a 2是否是数列{a n}中的项？如果是，是第几项；如果不是，请说明理由．19．(★★★)某个公园有个池塘，其形状为直角△ABC，∠C=90o，AB=2百米，BC=1百米．（1）现在准备养一批供游客观赏的鱼，分别在AB、BC、CA上取点D，E，F，如图（1），使得EF‖AB，EF⊥ED，在△DEF喂食，求△DEF面积S △DEF的最大值；（2）现在准备新建造一个荷塘，分别在AB，BC，CA上取点D，E，F，如图（2），建造△DEF连廊（不考虑宽度）供游客休憩，且使△DEF为正三角形，设求△DEF边长的最小值．20．(★★)已知数列{a n}满足a 2=3a 1，S n是数列{a n}的前n项和，且有S n+1+S n+S n-1=3n 2+2（n≥2，n∈N *）（1）若数列{a n}为等差数列，求通项a n；（2）若对于任意n∈N *，a n＜a n+1恒成立，求a 1的取值范围．。