昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题-----魏有云
2012高考理综化学复习卷
2012高考理综化学复习卷（四十七）（浙江重点中学协作体4月调研）7．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH 4+、Fe 2+、SO 42-和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH 4+8．A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n ＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合．．．题目要求的是 A ．①④ B．②⑧ C ．③⑤ D ．⑥⑦9．0.1 mol 某有机物的蒸汽跟过量2O 混和后点燃，生成2CO g 13.2和O gH 5.42，该有机物跟金属反应放出2H ，又能跟新制2)Cu(OH 悬浊液加热时生成砖红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 A ．CHO )CH(OCH CH 33-- B ．C ．D ．10．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO 4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
下列有关叙述正确的是 A ．a －b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO 4多B ．c －d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2＋少 C ．a －d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3D ．d －e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH－11．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
云南省昆明市三十四中高三理综第二次月考试题
昆明市第三十四中学2013届高三理科综合第二次月考试卷命题人：邓娟魏有云俞平校稿人：刘爱勤许雁祥范荣花可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 S-32 N-14 Cu-64 Mg-24第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质或结构中，不含有P 元素的是（）A．线粒体B．内质网C．核糖体D．脱氧核糖2．下列有关物质跨膜运输的叙述中，正确的是( )A．洋葱表皮细胞置于蒸馏水中会破裂B．浓蔗糖溶液浸渍冬瓜导致细胞脱水C．分泌蛋白主要通过主动运输排出细胞D．在静息状态下，神经细胞不再进行葡萄糖的跨膜运输3. 取五支试管，各加入2 mL0.5 mol/L的过氧化氢溶液，然后按下表要求分别加入试剂或材料。
根据上述实验，下列说法不正确的是( )性；③用3号和4号组对比，可以说明酶具有高效性；④用3号和5号组对比，可以说明酶的催化效率受pH影响A．②③B．③④C．①②③D．①③④4.下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是（）A. 细胞分化的原因是同一个体不同细胞的遗传信息不同B.人体细胞的染色体上存在原癌基因和抑癌基因C. 正常细胞不含自动结束生命的基因，所以不发生凋亡D. 衰老细胞的细胞膜通透性改变导致物质运输功能提高5．下列对遗传物质探索历程的叙述错误的是（）A．最初认为遗传物质是蛋白质，是推测氨基酸的多种排列顺序可能蕴含遗传信息B．沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了构建物理模型的方法C．艾弗里提出的有关肺炎双球菌的体外转化实验的结论，得到了科学家们的一致公认D．培养R型活细胞时加入S型菌的蛋白质，不能产生具有荚膜的细菌6．下列关于生态系统稳定性的叙述中不正确的是( )A．生态系统“遭到破坏，恢复原状”属于抵抗力稳定性 B. 热带雨林生态系统营养结构复杂，恢复力稳定性较C．负反馈调节是生态系统具有自我调节能力的基础D．人们对自然生态系统的干扰不应超过其抵抗力稳定性7．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，即可得到较纯净的FeCl3溶液D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA9．有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水2.8%、含Na2CO3 37.3%，取1 g该样品投入25 mL 2 mol·L-1的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol·L-1 NaOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）A.5.85 gB.2.925 gC.1.4625 gD.2.836 g10．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L (标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．2.2 mol B．1.6 mo C．1.0 mol D．2.4 mol11．.标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中3、HCO－3的水解) ()3)与c(HCO－3)的比值为(考虑CO2－c(CO2－A．等于1∶2 B．大于1∶2 C．小于1∶2 D．无法确定12．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成气体的物质量之比是() A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶313．8克铜与一定量浓硝酸完全反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与a L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(带答案解析)
云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列有关化学知识应用的说法不正确的是（）A．Na2SiO3可用作木材防火剂B．Fe2O3常用作红色油漆和涂料C．酯类物质可作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D．Al(OH)3和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多2．“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。
”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。
下列说法错误的是（）C H O B．该物质有4种官能团A．分子式为101224mol H反应C．该物质完全燃烧生成2种产物D．1mol最多与23．下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A．常温常压下，2.4g 镁离子的核外电子数为 1.2N AB．一定条件下，2.3 g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为 0.2N AD．物质的量浓度为0.5 mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法，正确的是（）A．该电池在微生物作用下将电能转化为化学能B．负极的电极反应式为H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．每消耗22. 4LO2时，通过质子交换膜的质子数为4N AD．该电池中电子由N经导线流向M7．下列有关第ⅠA、第ⅡA族元素的叙述，错误的是（）A．ⅠA的元素均为碱金属元素B．钠单质燃烧时其焰色呈黄色C．同一主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强D．由MgCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水二、实验题8．食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。
2020-2021学年云南省昆明市第三十四中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年云南省昆明市第三十四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略2. 某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cmD．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1N A 个CO3 2-D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2N A个电子参考答案：D略4. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥参考答案：C略5. 已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1参考答案：B略6. 0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，K w＝10－15，则溶液的pH值是A 0B 14C 15D 1参考答案：C略7. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na SO、NaAlO、NH?H O参考答案：A加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；8. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B 错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．9. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案Word版
2012年一般高等学校招生统一考试理科综合实力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C．某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液肯定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素与油脂都属于自然高分子化合物D．合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2与CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2与N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2 N A 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反响放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可断定该溶液呈中性的根据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数一样。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
云南昆明市2012届高三化学复习适应性检测旧人教版
昆明市2011～2012学年高三复习适应性化学测试7．下列叙述正确的是（）A.Na2C2O4既属于钠盐又属于碳酸盐B．3.4gNH32×6.02×1023C.大气中的飘尘可利用胶体的带电性用静电除尘设备加以清除D．欲配制100.0g20%的NaOH溶液,可将20.0gNaOH溶于100g水中8.下列有机物中,没有同分异构现象的是（）A. C2H4Br2B．C2H4C．异丁烷D．戊烷9．吉林石化公司双苯厂发生爆炸，导致严重污染。
这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯,苯、苯胺和苯酚等。
下列有关说法正确的是（）A．硝基苯可以由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取B．苯可以发生取代反应和加成反应，但不能被氧化C．苯酚和甲醛生成酚醛树酯的反应属于加聚反应D．硝基苯、苯胺等属于芳香烃都能发生加成反应10．在中学化学教材中可以查找到很多数据。
下面对数据的利用不恰当．．．的是（）A．利用沸点数据判断是否可以用蒸馏的方法离液体混合物B．利用溶液的pH与7的大小关系，判断任何温度下溶液的酸碱性C．利用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱D．利用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 11．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是（）A．需要加热才能进行的反应一定属于吸热反应B．将等质量硫蒸气和硫粉分别完成燃烧，后者放出的热量多C．在稀溶液中，H+（2q）+OH－(aq)＝H2O（1）△H＝-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．乙烷气体在过量的氧气中完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为QKJ，完全吸收生成的CO2得到正盐，需要1mo/L的NaOH溶液200mL,则乙烷的燃烧热△H＝－20QKJ/mol12．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu++AgB．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2OD．往硫酸氢钠溶液里滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42++B a2++OH=BaSO4↓+H2O 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述错误的是（）A．X、N元素的金属性X＜NB．Y、M元素可形成离子化合物C．一定条件下，X单质与M单质化合物生成X2M2D．一定条件下，M单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来26．（14分）以黄铁矿为原料制备硫酸得到的炉渣中主要含有Fe2O3、SiO2、A12O3等。
云南省昆明市2012届高三上学期摸底调研测试(理综化学)
昆明市2012届高中新课程高三摸底调研测试理科综合能力测试化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H1 He 4 C12 O 16 Ca 40第I卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括l3小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8gB．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8gC．2.0L 1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L 1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温8．分子式为C4H9Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应B ．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应C ．在浓硫酸作用下发生消去反应D ．甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应10．室温下，稀氨水中存在电离平衡，有关叙述正确的是 （ ）A ．加入氯化铵固体，溶液中()()c H c OH +-减小B ．加水不断稀释，溶液碱性一定增强C ．加水稀释，432()()()b c NH c OH K c NH H O +-⋅=⋅增大D ．加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动11．铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（ ）A ．该电池的正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有PbB ．该电池放电时的正极反应为PbO 2(s)+4H +(aq)+SO 2-4(aq)+2e -=PbSO 4(s)+2H 2O(l)C ．该电池充电时，两个电极上都有PbSO 4生成D ．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl 2，这时电池内消耗H 2SO 40.10mol12．下列离子方程式错误的是（ ）A ．工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+Cl 2=Ca(ClO)2+Ca 2++Cl -+2H 2OB ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的粒子：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +C ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2+2NH 3+H 2O=2NH +4+SO 2-3 13．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 、M 最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N 2M 2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（ ）A ．与Y 同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维B ．由X 、Z 、M 形成的化合物一定是共价化合物C ．X 和M 形成的化合物分子中可能含有非极性共价键D ．等物质的量的N 2YM 3粉末和NXYM 3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快第II 卷（非选择题，共174分）三、非选择题：本大题共14小题，共174分。
2012年高考理科综合检测题(四)
2012年高考理综强化训练（四）化学部分1．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．②④B ．①②C ．①③D ．③④2．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强3．下列叙述中的前后两个量之比为1 ：2的是A ．液面在 “ 0 ” 刻度时，25mL 碱式滴定管和50mL 碱式滴定管所盛液体的体积B ．相同温度下，0.1mol /L 乙酸溶液与0.2mol /L 乙酸溶液中，c （H +）之比C ．氨水与(NH 4)2SO 4溶液混合后pH=7的溶液中，c （NH +4）： c （SO -24）D ．相同温度下，pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH 溶液中，c 〔（Ba(OH)2〕： c （KOH ）4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．若采用装置①精炼铜，则a 极为纯铜， b 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C ．装置③中X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D ．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸5．下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解反应：CO -23＋H 3O ＋ HCO -3＋H 2O B ．向100mL0.1mol/L 的FeBr 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2B r －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －C ．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO -24＝BaSO 4↓＋H 2OD ．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag + + I －＝ AgI ↓6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C ．有机物A 分子中所有的碳原子都在同一平面内D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3molNaOH7．若氧元素只存在16O 、18O ，下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2互为同位素B ．向2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) 的平衡体系中加入18O 2，达到新的平衡后18O 2只出现在O 2与SO 2中C ．CH 3COOH 和CH 3CH 218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H 218OD ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.如右图所示，表示反应2SO 2(g)＋O 2 2SO 3(g)，△H<0的正反应速率随时间 的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）A ．t 1时增加了SO 2和O 2的浓度，平衡向正反应方向移动B ．t 1降低了温度，平衡向正反应方向移动C ．t 1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D ．t 1时减小了SO 2的浓度，增加了SO 3的浓度，平衡向逆反应9．已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： ⑴ 若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。
云南省昆明市第三十四中学高一化学模拟试题含解析
云南省昆明市第三十四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/mol C．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol 参考答案：B略2. 在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B. v正(CO2)＝3v逆(H2)C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等参考答案：C试题分析：A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，故错误；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能说明正逆反应速率相等，故错误；C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，故正确；D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，故错误。
3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X参考答案：A4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．5. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D．2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略6. 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是：仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③D．①④参考答案：A7. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．8. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
云南省部分名校2012届高三第一次联考 理科综合试题(昆明三中、楚雄一中、玉溪一中).pdf
度取g10m/s2。
（1）石块刚被抛出时的速度大小v0；做功中，整个区域内存在匀强磁场，磁感应强度随时间t的变化关系如图乙所
示，（垂直纸面向里为正），t=0时刻，有一个带正电的粒子（不计重力）从坐标原点0沿轴正方向进入磁场，初速度为
，已知带电粒子的比荷为，试求：
（1）时刻，粒子的位置坐标；
（2）粒子从开始时刻起经过多长时间到达轴；
B．A物块加速度大小
C．A对B压力大小
D．A对B的摩擦力大小
19. 一个带正电的质点，电量q=2.0×10-9，在静电场中由a点移到b点，在这过程中，除电场力外,其他力的功为
6.0×10-5，质点的动能增加了8.0×10-5，则a、b两点间的电势差为A．3×104V B．1×104V C．4×104V
B.
C.
D．
18. 左图所示为足够大空间内存在水平方向的匀强磁场，在磁场中A、B两物块叠在一起置于光滑水平面上，物块
A带正电，物块B不带电且表面绝缘，A、B接触面粗糙。自t=0时刻起用水平恒力F 作用在物块B上，由静止开始做匀加速
直线运动。右图图象的横轴表示时间，则纵轴可以表示
A．A所受洛伦兹力大小
C．用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右
图，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。
下列说法不正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极
。
③若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为
昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题-----魏有云
昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题-----魏有云可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35．5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19 7．下列实验不能达到目的的是8. 下列说法正确的是A. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B ．反应MgCl 2（l ）＝Mg （l ）＋ Cl 2（g ）的 △H ＜0 △S ＞0C ．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH 由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦ D. 0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液中：c （OH ―）-c （H ＋）=2 c （H 2SO 3）+ c （HSO 3―）9．下列离子方程式中正确的是A ．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClOB ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－D ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋H 2O10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。
在周期表中X 与Y 、Z 、W 紧密相邻，X 、Y 两元素的原子序数之和等于Z 元素的原子序数。
下列说法正确的是 A ．原子序数：Z ＞Y ＞X ＞W B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3XO 4D ．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B.)( H c K W =10-13mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
(理综)2012届六校高三第四次联考试题
六校2012届高三第四次联考试题理综化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第I卷（118分）一、单项选择题：（本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7. 下列关于有机物的说法正确的是A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N AB．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．53．5gNH4Cl中含有H—Cl键的个数为4N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－10.下列实验方案不合理的是A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质11．研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是A.B．C．D．12.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是A.闭合K 时，K ＋从右到左通过离子交换膜B.闭合K 时，A 的电极反应式为：3I －－2e －===I －3C.闭合K 时，X 的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑D.闭合K 时，当有0.1 mol K ＋通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体1.12 L 二、双项选择(共9小题，每小题6分，共54分。
2012年高中自主招生理综试题及答案(精)
二0一二年高中招生考试理科综合试题化学试题（全卷满分100，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共6个小题，每小题2分，共12分）1．核电站可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4 ，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列有关说法正确的是 A．O 4是一种新型的化合物 B．一个O 4分子中含有2个O 2分子 C ．O 4和O 2的性质完全相同 D．O 4和O 2混合形成的是混合物4．硝酸铵（NH 4NO 3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。
区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。
硝酸铵分解得到的气体不可能．．．是 A ．NH 3B ．SO 2 C．NO 2D ．N 25．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是A．①和② B．①和③ C．②和④D ．③和④6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A ．3CuSO 4 △=== 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ B ．4CuSO 4 △=== 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ C ．5CuSO 4 △=== 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑ D ．6CuSO 4 △=== 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分）7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
2012年高三化学无机推断题专题复习参考答案
2012年高三化学无机推断题专题复习参考答案1.（06四川理综29）（15分）⑴ CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)；△H ＝+2a kJ/mol⑵ 增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
⑶ 1.12×108 ⑷2.(06北京理综28) .（14分）⑴ HClO 4 ⑵ Fe 3++ 3H 2O F e (O H )3(胶体) + 3H + a b d ⑶ ①90% ② SO 2+2HClO 3 H 2SO 4+2ClO 2↑3.(06全国理综Ⅱ28)（15分）⑴ Fe 2O 3 CO （6分） ⑵ （9分）4.（06天津理综26）⑴1nm ～100nm ⑵ Fe FeS H 2SO 4（稀）⑶ ① ②2Fe 2＋+H 2O 2＋2H ＋== 2Fe 3＋+2H 2O ⑷取少量E 于试管中，用胶头滴管入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）⑸4Fe 2＋+4Na 2O 2+6H 2O == 4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na ＋5.（06四川理综27）（15分）⑴A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ） ⑵Na 2CO 3+2HCl == 2NaCl + CO 2↑ +H 2O⑶2CO 2+2Na 2O 2 == 2Na 2CO 3+O 2 ⑷Na 2O 2+S 2-+2H 2O == 4OH -+S ↓+2Na +6.（06江苏化学20）⑴ 2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 ⑵ (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 ⑶ ClO - +SO 2 + 2OH - == Cl - + SO 42- +H 2O ⑷ N 2H 47.⑴Mg, 防止Mg 2+水解⑵ ⑶ 8.(1) ， ，高温 ① Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2高温② CO +H 2O CO 2 +H 2 △t ℃ , pKPaN N H —C —NH —NH 2 ONH 4N C O 2NH 4++2e - == 2NH 3↑ +H 2↑ ③ C +H 2O CO +H 2 高温 C + 4HNO 3 CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O △4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 催化剂 △2 8 6 +16 S 2- O O Na + Na + C O O O O H H(2)HSO 4－= H ＋＋SO 42－， CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －(3) ①2H ＋+CO 32－= CO 2↑+H 2O ； ②2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑9.⑴ AlN 原子⑵ ⑶ Al 4SiC 410.⑴ 盐酸⑵ ⑶否，AlCl 3、NaAlO 2溶液加热蒸干,前者获得Al 2O 3，后者仍是NaAlO 2.11.⑴ ⑵ ⑶ 12.⑴ 原子晶体 4N A⑵①,H 2O② ③ 13.⑴K 2SO 4⑵ ⑶ 3/5mol14.⑴ 三角锥⑵① ② ⑶ 15.⑴ HCl Fe ⑵ 催化剂 氧化剂 ⑶ Fe 3O 4+8HCl == 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O⑷ 2Fe 3++Fe == 3Fe 2+ ⑸ KClO 3 H 2O 2 2︰116.⑴ 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑⑵ 3AlO 2-+Al 3++6H 2O == 4 Al(OH)3↓ 4︰3︰3⑶ 2Cl --2e = = Cl 2↑ 阴极17.⑴ CO CO 2 水煤气 ⑵ Cl 2 Fe Br 22Fe 2++4Br -+3Cl 2==2Fe 3++2Br 2+6Cl -18.⑴ Fe 2+ Al(OH)3 ⑵ 2Al+2H2O+2OH -==2AlO 2-+3H 2↑⑶ 铝热剂 高温 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3AlN + NaOH + H 2O NaAlO 2+NH 3↑ Al+ 4H ++ NO 3- Al 3++NO ↑+2H 2O 2- O O Na + Na +2Al+2OH -+2H 2O == 2AlO 2-+3H 2↑NH 4++HCO 3-+2OH - CO 32-+NH 3 ↑+ 2H 2O△ 电解2Cl -+2H 2O Cl 2↑ + H 2↑ +2OH - AlO 2-+4H + Al 3++2H 2O SiO 2 +2NaOH Na 2SiO 3+ H 2OH —O —H H 2O >NH 3>H 2S SO 2+ 2H 2S 3S+2H 2O③SO 2+Cl 2+2H 2O 4H ++SO 42-+2Cl - ①ClO 3-+5Cl -+6H + 3Cl 2↑ + 3H 2O N H H H点燃 CO 2+2Mg C+2MgO NH 4++HCO 3-+2OH - CO 32-+NH 3 ↑+ 2H 2O△点燃CO 2+2Mg C+2MgO 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 催化剂△ 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O催化剂△⑷ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 白色絮状沉淀转变为灰绿色后，最后变为红褐色。
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昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题-----魏有云可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35．5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19 7．下列实验不能达到目的的是8. 下列说法正确的是A. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B ．反应MgCl 2（l ）＝Mg （l ）＋ Cl 2（g ）的 △H ＜0 △S ＞0C ．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH 由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦D. 0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液中：c （OH ―）-c （H ＋）=2 c （H 2SO 3）+ c （HSO 3―）9．下列离子方程式中正确的是A ．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClOB ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－D ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋H 2O10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。
在周期表中X 与Y 、Z 、W 紧密相邻，X 、Y 两元素的原子序数之和等于Z 元素的原子序数。
下列说法正确的是 A ．原子序数：Z ＞Y ＞X ＞W B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3XO 4D ．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B.)( H c K W =10-13mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．12（x+y）mol B．（x-y） mol C．12（x-y）mol D．（x+y） mol已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－26.(14分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为 M的化学式为（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：（3）写出②的化学方程式_________________________________________________（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）27．（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO－3、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10．8克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。
据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为mol。
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为28、（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。
则D中一定发生反应的离子方程式为:__________；（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。
对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
+13 2 8 3 已知：①② 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A 对应的结构简式： ； （2）写出对应反应的化学方程式：C→D ： ；反应类型为：______________________； E→G ： ； F+K→R ： ； （3）有机物E 的同分异构体M 满足下列三个条件： ①1 mol 有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag②1 mol 有机物与足量NaHCO 3溶液反应产生1 mol CO 2 ③1 mol 有机物与足量金属Na 反应产生1 mol H 2请判断M 的结构可能有 种，任写一种M 的结构简式 。
昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题参考答案7．B 8. A 9. A 10. D 11. B 12. D 13. C 26.（14分 每空2分）（1） FeS （2）2Al+2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3 H 2↑（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （4）Al 3++3HCO 3- = Al(OH)3↓+3CO 2↑ （5）<（6）10-2–10-12mol/L 或c(OH -)–c(H27．（12分）（1） 负 NaCl 、 AgNO 3 （填写化学式）。
（2） 0．025（3） 4AgNO 3＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 。
（4） 12 28、（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。
（2分）（2）N 2 （2分） 排出D 中的空气 （2分） 关闭k 3，打开k 1、k 2 （各1分） （3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO 3-+4H +＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （2分） （5）向下调节量气管（或及时关闭k 3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）—CH 2—OH 优先于—CH —氧化OH38、（15分）（1）HOOC —CH （OH ）—CH （OH ）—COOH （2分）（2）BrCH 2—CHBr —CHBr —CH 2Br + 4NaOHHOCH 2—CH （OH ）—CH （OH ）—CH 22分）取代反应或水解反应（2分）OHC —CH （OH ）—CH （OH ）—CHO + 4Ag （NH 3）2OHH 4NOOC —CH （OH ）—CH （OH ）—COONH 4 + 2H 2O + 4Ag + 6NH 3（2分） O OHOOC —C —C —COOH + nHOCH 2—CH 2OH+ （2n - 1）H 2O （3分）（3）4（2分）或或或（2分）。