浙江省桐乡市高级中学15—16学年上学期高一期中考试化学(创新班)试题(附答案)

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浙江省桐乡市高级中学2016届高三上学期期中考试化学试卷

桐乡市高级中学2015学年第一学期高三期中考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤⑦C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥3．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 4．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)5．下列有关化学基本概念的依据正确的是A．同素异形体：是否由同一种原子构成B．纯净物和混合物：是否只含一种元素C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；Na2CO3 · 10H2O在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊7．下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4·5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaO Mn2O7HClOD冰醋酸Na2O SO2HCl8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B．在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-9．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1 : 8，HNO3的还原产物为A．NO2B．NO C．N2 O D．N2O310. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl2 · 4H2O晶体11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

桐乡市高级中学高一化学竞赛单元测试试卷

桐乡市高级中学高一化学竞赛单元测试试卷班级姓名一：选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）1. 我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( ) A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ． 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m(A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol 5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A ．SiO 2 CaCl 2 CBr 4 CF 4B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 26．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（） A ．3和17 B ．1和8 C ．1和6 D ．7和127．下列叙述中正确的是（）A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 8．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③9．下列说法正确的是（）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2-半径比F -的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的化合价有－4和＋2二：选择题（每题只有一个答案，每题3分，共36分）11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y14．下列叙述正确的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素15．下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

高一化学上学期期中-2015届嘉兴市桐乡一中高考单科综合调研化学试题及答案

2015年浙江省嘉兴市桐乡一中高考化学单科综合调研化学试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．S O2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42﹣C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D．N a2S溶液使酚酞变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S4．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A．N aCl、NaClO B．N aCl、NaClO3C．N aClO、NaClO3D．N aClO3、NaClO45．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列说法正确的是（）A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高C．葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应D．用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉淀6．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15N AB．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A7．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（）YM X ZA．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物B．X的最高价氧化物不与任何酸反应C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的8．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4mol•L﹣1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B ． a 和b 用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu 2++2e ﹣═CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D ． a 和b 分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol 电子后反接，又通过1mol 电子，此时溶液中的c （H +）是2mol•L ﹣1（假定溶液体积不变）10．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）在下列条件下，能大量共存的离子组是（） A ． c （H +）=1×10﹣14mol/L 的无色溶液：K +、S 2﹣、MnO 4﹣、SO 42﹣B ．水电离出的c （H +）=1×10﹣14mol/L 的溶液：K +、Na +、AlO 2﹣、S 2O 32﹣C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、NO 3﹣、I ﹣D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Fe 2+、NO 3﹣11．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）下列有关电解质溶液的说法中正确的是（）A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B ． 25℃时，在 c （H +）=的溶液中，大量存在Na +、S 2﹣、NO 3﹣、CO 32﹣等离子C ．常温，0.1mol•L ﹣1的NaHSO 3溶液的pH=6，则c （Na +）＞c （HSO 3﹣）＞c （H +）＞c （SO 32﹣）＞c（OH ﹣）D ． N aCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）下列说法正确的是（）A ．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂B ．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X （g ）+Y （g ）=Z （g ）+W （g ）△H＞0，平衡后加入一定量X ，则△H 增大C ．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D ．将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）以CaCO 3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A．C l2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D．工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化14．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞SiB C2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴C 向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有SO42﹣D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是乙烯A．A B．B C．C D．D16．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）有一无色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣、HCO、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L﹣1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NO3﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣、Mg2+C．肯定有Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣，一定没有HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性三、非选择题（共60分）17．（11分）（2015•桐乡市校级模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D 同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：（1）D单质的电子式；A单质及其最高价氧化物均属于（填晶体类型）（2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式．（3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示），原因是．（4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入如图装置中．①写出此反应的化学方程式②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2ml．18．（14分）（2015•桐乡市校级模拟）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是．（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．19．（10分）（2015•桐乡市校级模拟）（1）有关化学反应的能量变化如图1所示．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式．（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．回答有关问题：①电流从侧电极经过负载后流向侧电极（填“左或右”）；②负极发生的电极反应式为：③该燃料电池的离子交换膜需选用交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH= （不考虑体积变化）．20．（13分）（2015•桐乡市校级模拟）（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是、．②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=；③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g ）△H ＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．①下列能说明反应达到平衡状态的是；A、混合气体的压强保持不变B、混合气体的颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变E、混合气体的密度保持不变F、SO2和NO2的体积比保持不变②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应．A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 1.77×10﹣5现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液．①你认为该溶液呈性（填“酸”“中”“碱”）．②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）21．（12分）（2015•桐乡市校级模拟）【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂；A．Cl2 B．Br2 C．浓硫酸 D．H2O2（滴加稀硫酸），（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是、（按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如图3：（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：；（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析．请写出用Na2SO3解吸的化学方程式：．2015年浙江省嘉兴市桐乡一中高考化学单科综合调研化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光考点：纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的化学性质；钠的化学性质；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、氯气和浓氨水之间的反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化；D、依据金属钠的黄光射程远，透雾能力强的性质解答．解答：解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，故B正确；C．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故C错误；D、高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故D正解；故选C．点评：本题涉及侯氏制碱、氧化还原反应、煤的气化以及钠的性质和用途等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．2．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物；B、分散质微粒直径在1﹣100nm，在分散剂中形成的分散系为胶体，分散质小于1nm形成的分散系为溶液；C、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液；解答：A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，故A错误；B、稀豆浆、鸡蛋清溶液均为胶体，氯化铁溶液是溶液不是胶体，故B错误；C、常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，烧碱、冰醋酸为电解质，甲苯为非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，故均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，注意物质组成和概念的实质理解应用，难度不大．3．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．S O2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42﹣C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D．N a2S溶液使酚酞变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．负极铁失去2个电子生成亚铁离子，不是生成铁离子；B．二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；C．电极为铜，阳极铜放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该过程为电解精炼铜；D．硫离子的水解过程分步进行，水解的离子方程式需要分别写，主要以第一步为主．解答：解：A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42﹣，故B正确；C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极为铜，则阳极放电的为铜，反应不会生成氧气，该过程相当于电解精炼铜，故C错误；D．硫化钠液中，硫离子部分水解，溶液显示碱性，所以能够使酚酞变红，但是硫离子的水解方程式需要分别写，主要写出第一步的水解即可，正确的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌OH ﹣+HS﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；D为易错点，注意硫离子的水解分步进行．4．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A．N aCl、NaClO B．N aCl、NaClO3C．N aClO、NaClO3D．N aClO3、NaClO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．5．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列说法正确的是（）A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高C．葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应D．用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉淀考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；葡萄糖的性质和用途．分析：A．由H、N、O三种元素形成的化合物中可能只含有共价键、可能含有共价键和离子键；B．烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高；C．蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应；D．铁离子能和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色．解答：解：A．H、N、O三种元素形成的化合物中一定有共价键，如硝酸、硝酸铵，故A正确；B．烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高，正戊烷、异丁烷和丙烷均属于烷烃的同系物，随碳原子数的减少，沸点降低，故B错误；C．蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故C错误；D．KSCN溶液与Fe3+反应的现象为溶液变血红色，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键、物质熔沸点判断、官能团检验、离子检验等知识点，明确物质结构及性质是解本题关键，知道官能团的检验方法、常见离子的检验方法，题目难度不大．6．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15N AB．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴阳离子总数为3个；B．NaNO3水溶液中有水存在；C．Ba（OH）2溶液的体积不知，无法进行计算；D．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子．解答：解：A．3.9gNa2O2晶体的物质的量为=0.05mol，故阴阳离子总数为0.05mol×3=0.15mol，即0.15N A个，故A正确；B．NaNO3水溶液中有水存在，故1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故B错误；C．Ba（OH）2溶液的体积不知，故无法计算OH﹣的物质的量，故C错误；D．1mol的羟基含有9mol电子，即9N A，1mol的氢氧根离子含有10mol电子，即10N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等．B为易错点，注意溶液中有水存在．7．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（）YM X ZA．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物B．X的最高价氧化物不与任何酸反应C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐，则Y 为N元素，结合位置可知，M为Al元素，X为Si元素，Z为S元素，然后结合元素及其化合物的性质及元素周期律来解答．解答：解：由信息可知生成的盐为硝酸铵，则Y元素为N元素，再由位置可知M为Al元素，X 为Si元素，Z为S元素；A．Na2S2中含有共价键和离子键，故A错误；B．SiO2能与氢氟酸反应，故B错误；C．NH3比SiH4稳定是因为非金属性N＞Si，稳定性与氢键无关，故C错误；D．同周期中阴离子半径大于阳离子半径，阳离子具有相同电子排布时原子序数大的离子半径小，则Al3+的粒子半径是同周期简单离子中最小的，故D正确；故选D．点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握Y为N元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，注意元素在周期表中的位置，题目难度不大．8．（2分）（2015•桐乡市校级模拟）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．滴定管必须润洗后才能使用；B．锥形瓶可以放在石棉网上加热；C．蒸馏实验温度计测量的是蒸汽的温度；D．打开活塞，分液漏斗中的液体会流出．解答：解：A．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故A正确；B．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故B错误；C．蒸馏实验温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应在支管口略靠下位置，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D错误；故选：A．点评：本题为实验题，考查了滴定管、锥形瓶、温度计、分液漏斗的使用方法和注意问题，明确实验原理是解题关键，注意积累不同实验中温度计的用途及位置，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4mol•L﹣1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2mol•L﹣1（假定溶液体积不变）考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象，据此分析解答．解答：解：A．a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A正确；B．a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，C作正极，碳棒上发生还原反应：Cu2++2e﹣=Cu，铁片上发生氧化反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；C．通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故溶液均从蓝色（Cu2+的颜色）逐渐变成浅绿色（Fe2+的颜色），故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，通过0.5mol电子时，阳极产生0.5molH+，阴极析出0.25molCu；调整后，阴极变阳极，0.25molCu放电时通过0.5mol电子，又通过0.5mol电子时Fe放电；阳极变阴极，通过1mol电子阴极上析出0.5molCu．故溶液中共产生0.5 molH+，c（H+）=0.5 mol∙L﹣1，故D错误．故选：D．点评：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点．10．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）在下列条件下，能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的无色溶液：K+、S2﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．有颜色的离子不能大量存在；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；。

浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．工业用食盐水制取氯气过程中，不涉及氧化还原反应D．日常生活中物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩2．下列有关说法正确的是（）A．道尔顿提出了原子学说 B．波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C．卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量D．汤姆生提出了带核的原子结构模型3．据最新科技报告，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．一个该微粒含3个中子 B．它是氢的一种新的同位素C．其组成可用H3＋表示D．它比一个普通氢分子多一个氢原子4. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）5.关于胶体的下列说法中错误的是（）A.胶体中分散质的颗粒大小在10—9～ 10—7m之间B.胶体的外观是不均匀的C.将一束激光照射到胶体中会发现一条光亮的通路D.胶体可能有不同的颜色6.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯7.下列说法中正确的是（）O所含的分子数和原子数都相等A．在任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2B．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 LC．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LD． 22.4 L CO所含的分子数为6.02×1023个8.标准状况下，有①6.72L甲烷，②3.01×1023个HCl分子，③34 gH2S气，④0.2 mol氨气，则下列四种气体关系表示正确的是（）A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜③＜④＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数②＜④＜③＜①9. 下列说法正确的是（）A．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出D．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液10. 决定气体体积的因素是（）①气体分子的直径②气体的物质的量多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④11.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（）A.MnO4－→MnO2B. Cl2 →HClOC. Fe2＋→Fe3＋D.HCO3－→CO32－12．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是（）13.对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32ˉB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42ˉC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有Na+14.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2N A B．36g H2O中含有的质子数为10N AC．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5N AD．1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2N A15. 氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

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桐乡一中第一学期期中测试高一化学试题卷_考生注意：1、考试范围：化学1 专题1—专题22、总分100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分。

1．下列物质属于酸的是A．CH4 B．C2H5OH C．H2S D．NH32．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质3．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硝酸银的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道4．现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法5．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物6．下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体7．下列实验操作中错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。

D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌8．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是A．Fe B． O2 C．H2O D．H2SO49．判断下列反应是氧化还原反应的是A．3Fe +2O2 = Fe3O4 B． CO2 + H2O = H2CO3C．CaCO3= CaO +CO2↑ D．3O2 = 2O310. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A12．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液13. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.l·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.l·L-114．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应15．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

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A．此过程中没有分解反应 B．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 C．使用此废气处理装置可减少 CO2 的排放 D．此过程中 S 元素的化合价未发生改变 18．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到 n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A．消耗硫酸亚铁的物质的量为 n（2﹣x）mol
2015-2016 学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（上）期中化学
试卷（创新班）
一、选择题（本题共 20 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（） A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D．没有水就没有生命 2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（） A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同 D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸 3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（） A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH 4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（） A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2 的 CCl4 溶液
D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（） A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与 Ca（HCO3）2 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．生理盐水的质量分数为 0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是 NaCl D．Na2O2 与碱反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物 9．许多元素有多种核素，如氧元素存在 168O、178O、188O 三种核素，氢元素有 11H、21H、31H 三种核素．下列说法正确的是（） A．由 168O、11H、21H 三种核素最多可能组成 4 种水分子 B．10.0g 由 21H、168O 组成的水分子其中含质子数为 5NA C．10.0g 由 31H、168O 组成的水分子其中含中子数为 5NA D．由 31H 和 168O 两种核素组成的水分子，其摩尔质量为 18 10．下列说法不正确的是（） A．工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 B．可用 KSCN 溶液检验某溶液中是否存在 Fe3+ C．相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快 D．铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应 11．在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2.下列物质中属于电解质的是 A ．H 2 B ．NH 3C ．Na 2SO 4D ．CO 23.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。

关于185Hf 的下列说法中，正确的是 A ．是一种新元素 B ．原子核内有185个质子C ．原子核内有185个中子D ．是183Hf 的一种新的同位素4.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 A ．稀盐酸 B ．NaOH 溶液 C ．稀硫酸D ．Na 2CO 3溶液5.以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D6.下列反应中不属于氧化还原反应的是 A ．Cl 2＋2NaOH ="=" NaCl ＋NaClO+H 2O B ．NH 3＋HCl == NH 4Cl C ．Br 2＋2KI ="=" I 2＋2KBrD ．2H 2O 2="=" 2H 2O ＋O 2↑7.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L -1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是A ．150mL 1mol·L -1氯化钠溶液B ．75mL 2mol·L -1氯化铵溶液C ．150mL 3mol·L -1氯化钾溶液D ．75mL 2mol·L -1氯化钡溶液8.下列关于Na 2CO 3的分类叙述错误的是 A ．Na 2CO 3属于钠盐 B ．Na 2CO 3 俗名为纯碱，故它属于碱类 C ．Na 2CO 3属于碳酸盐D ．Na 2CO 3属于含氧酸盐9.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A10.向盛有KBr 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 A ．上层橙红色，下层接近无色 B ．均匀、透明、紫红色 C ．上层接近无色，下层橙红色 D ．均匀、透明、无色11.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c （Na +）=0.10mol·L -1，c （Mg 2+）=0.25mol·L -1，c （Cl -）=0.20mol·L -1，则c （SO 42-）为A ．0.15mol·L -1B ．0.10mol·L -1C ．0.25mol·L -1D ．0.20mol·L -112.在原子中，与核电荷数不一定相等的是 A ．质子数 B ．中子数 C ．核外电子数D ．原子核带的电荷数13."神舟七号"的燃料是氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。

浙江省桐乡市高级中学2015-2016学年高二上学期(普通班)期中考试化学试题解析(解析版)

本卷所用相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Mg—24 Fe—56Cu—64 S—32 Ba—137一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极【答案】C【解析】试题分析：A、在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大，A正确；B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附作用，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，原理不同，B正确；C、铜的活泼性小于氢，故铜制品不能发生析氢腐蚀，C错误；D、在铜的精炼装置中，用粗铜作阳极材料，精铜作阴极材料，D正确。

答案选C。

考点：化学与生活2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知，状态I的能量高于状态III的能量，该反应是放热反应，A错误；B、根据状态I、II、III可知在整个过程中CO中的C和O形成的化学键一直未断裂，B错误；C、根据图示可知，生成物CO2具有极性共价键，C正确；D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。

答案选C。

考点：化学反应与能量变化3．下列说法不．正确的是A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【答案】A【解析】试题分析：A、反应是放热反应还是吸热反应并不影响反应速率的大小，A错误；B、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，C正确；D、CaO＋H2O＝Ca（OH）2该反应是放热反应，所以旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，D正确。

【K12教育学习资料】高一化学上学期期中试卷(普通班,含解析)

2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．下列说法不正确的是（）A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣8．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行9．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0 10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g12．下列实验装置能达到实验目的是（）A．测定反应速率B．测定中和热C．牺牲阳极的阴极保护法D．铁的吸氧腐蚀实验13．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生14．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．Cu（NO3）2B．K2SO4 C．HCl D．NaOH15．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣116．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少17．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%19．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10min内，v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化20．己知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%21．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）A．25% B．＜25% C．＞25% D．无法判断22．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞bA．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数24．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部25．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点26．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1 min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小27．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体二、填空题28．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量．（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式．（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式．29．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．30．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是（填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是．（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是．（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）．31．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol．（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol则△H2= ．（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为．32．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为V L．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0．忽略气球材料对平衡移动的影响）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）v （B）（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将（填增大或减小、不变，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．33．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量．2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、活性炭有吸附作用；C、铜活泼性比氢弱；D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；【解答】解：A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A正确；B、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同，故B 正确；C、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故D正确；故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．放热反应的活化能可能吸热反应的高；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化；C．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热．【解答】解：A．放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小，故A错误；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大．4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．5．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．产物相同，能量高的放出的热量多；B．能量越低越稳定；C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量；D．正丁烷和异丁烷是同分异构体．【解答】解：A．根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故A错误；B．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故B正确．C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误．D．正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系．6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故A错误；B 、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 正确；C 、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故C 错误；D 、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu 2++2e ﹣=Cu ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2+氧化成MnO 2：Mn 2++ClO ﹣+H 2O═MnO 2↓+Cl ﹣+2H +B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO 3﹣+4H +═Ag ++NO↑+2H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．碱性溶液中不可能生成氢离子；B ．电荷不守恒；C ．氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气．【解答】解：A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2+氧化成MnO 2，离子方程式：ClO ﹣+Mn 2++2OH﹣=MnO 2+Cl ﹣+H 2O ，故A 错误；B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO 3﹣+4H +═3Ag ++NO↑+2H 2O ，故B错误；C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2，离子方程式：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故C错误；D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故D 正确；故选：D ．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．8．下列对化学反应的认识正确的是（）A ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B ．如果某化学反应的△H 和△S 均小于0，则反应一定能自发进行C ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D ．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行【考点】化学反应的实质；吸热反应和放热反应．【专题】基本概念与基本理论；化学反应中的能量变化．【分析】A 、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变；B 、根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行判断；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；D、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．【解答】解：A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误；B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故B错误；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的实质和化学能与热能，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．9．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0 【考点】电解质与非电解质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．【分析】A．溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；B．水的离子积只受温度影响；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现；D．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H﹣T•△S＜0，据此判断焓变值．【解答】解：A．氯化钠溶于水或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；B．水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变，故B错误；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质判断、水的离子积影响因素、钢铁的吸氧腐蚀、反应自发进行的判断依据，题目综合性强，难度中等，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故B错误；C．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故C正确；D．电解质没有OH﹣，负极电极A反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．【解答】解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag； Cu2++2e﹣=Cu； 2H++2e﹣=H2↑，0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04 0.04 0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；。

2025届浙江省桐乡市第一中学高一化学第一学期期中监测试题含解析

2025届浙江省桐乡市第一中学高一化学第一学期期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、由1H、2H、3H 和16O、18O 五种原子构成的H2O2分子共有（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种2、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:13、下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+B．H2O=H++OH-C．HClO ClO-+H+ D．NaClO ClO-+Na+4、下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH5、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．量浓度为( )A．5a/9v mol·L-1B．10a/9v mol·L-1C．10a/27v mol·L-1D．20a/v mol·L-17、中国寓言故事蕴味深长。

下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A．破釜沉舟B．煮豆燃萁C．刻舟求剑D．愚公移山8、下列图示中说法正确的是A．B．C．D．9、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列说法中正确的是（）A．1 mol氧含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D．CO2的摩尔质量为44 g11、下列属于强电解质的是（）A．醋酸B．酒精C．铜D．小苏打12、下列实验装置或操作正确的是( )A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水13、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正．．确．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成14、下列说法错误的是( )A．“血液透析”利用了胶体的性质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液15、下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离16、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L17、同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶1118、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液19、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数20、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21、下列化学方程式不能．．用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O22、某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是A．71 B．71 g•mol﹣1 C．28.4 D．28.4 g•mol﹣1二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。

浙江省桐乡市高一化学上学期期中考试试题新人教版

考生注意：1、考试范围：《化学1》第一专题和第二专题2、总分100分，时间90分钟。

3、原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。

1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A 、75％的酒精溶液B 、HCl(气态)C 、Fe(OH)3胶体D 、豆浆2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KCl B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 23、我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是（）A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B ．144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D ．144 62Sm 与150 62Sm 的中子数相同4、盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸[A ．只有①②③B ．只有①④⑥C ．只有②⑤⑥D ．全部5、下列物质的分类正确的是（）6、下列叙述正确的是（）A 、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B 、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C 、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D 、每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子8、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应9、归纳与推理是化学学习常用的方法。

高一化学第一学期期中试卷(附答案)

高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。

以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。

浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷(创新班) 含解析

2015—2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（上）期中化学试卷（创新班）一、选择题（本题共20个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共40分）1．从化学角度看,下列广告用语没有科学性错误的是（）A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水,真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是(）A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．浓盐酸与MnO2共热产生22。

4L Cl2时，转移电子数为2N AC．0。

5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N AD．18 g NH4+中所含的质子数为10N A6．与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L (NH4）2SO4溶液B．50mL 0。

2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0。

2mol/L（NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7．在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是(）A．含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（)A．取用金属钠时,所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9％，与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素．下列说法正确的是（）A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B．10。

桐乡市高级中学2015届高三年级(上)化学学科一课一练(4)

桐乡市高级中学2015届高三年级（上）化学学科一课一练（4）原子结构班级姓名学号1. 10Be和9BeA．是同一种原子B．具有相同的化学性质C．具有相同的中子数D．具有相同的物理性质2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-3.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。

另外，钴还有多种原子5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。

以下关于钴原子的说法正确的是A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(实验班) 含解析

2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（实验班）一、选择题（每小题2分,共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是(）A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率2．反应N2(g）+3H2（g)⇌2NH3（g)△H＜0;若升温,则反应速率v（正）、v（逆)的变化是(）A．同时减少 B．同时增大C．v（正）增大,v（逆）减少D．v(正）减少，v（逆)增大3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．Ba（OH）2B．FeCl3C．NaHSO4D．CH3COONa4．下列属于正确的电离方程式是（）A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D．H2S⇌2H++S2﹣5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列有关放电时的说法正确的是（）A．PbO2作正极，电极发生氧化反应B．当转移的电子数为3。

01×1023时，参与反应的Pb的质量为103。

5 gC．负极的电极反应式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4D．溶液中H+移向负极6．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率,又能起到很好的节能效果7．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g)△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2（g)和1mol Cl2（g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl （g),重新恢复到原来的状态时△H相同8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（)A．常温下，0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液,溶液变红色D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9．下列说法正确的是(）A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作:关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（)A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（）A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、CH3COO﹣C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、Al3+12．常温下，对于0。