九年级化学第十单元十一单元知识点
初中化学第11单元
初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。
1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。
人教版本初中九年级化学第十一单元复习学习知识点学习概括
人教版九年级化学第十一单元知识点归纳盐化肥第一节常有的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常有的盐物质俗称物理性质用途①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，食盐溶解度受温度影响不大碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水碳酸钙白色固体，不溶于水碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水③除去积雪（长久过度使用融雪剂会损坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为%的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食品工业等Na2CO3与NaOH用途很相像，但玻璃是个例外）建筑资料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠取代）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳固，受热能分解：2NaHCO32322NaCO+HO+CO↑差别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变污浊的气体生成的，就是碳备注酸氢钠，不然是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不可以食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习习用氯气给自来水消毒，此刻用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：别名结合制碱法。
主要产物是碳酸钠，别的还有副产品是氯化铵。
钠离子能够保持细胞内外的水分散布，促进细胞内外物质互换；氯离子能够促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝结点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐化桥梁等，所以此刻渐渐被绿色融雪剂取代。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯不过去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器实验步骤实验仪器此中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加快溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体，防备因为局部温度过高造成液滴飞溅。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
初三化学复习—第十、十一单元
第十、十一单元知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物如：硫酸、盐酸、硝酸碱是由组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子）（1）：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式（3）金属氧化物+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式（4）碱+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式（5）盐+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式3三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：（2）非金属氧化物+碱→；以氢氧化钠为例，写一个反应方程式（3）酸+碱→；以盐酸为例，写一个反应方程式（4）盐+碱→；以盐酸为例，写一个反应方程式注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义（）2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）酸性越强，pH值越；酸性越强，pH值越；（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（，（3）酸碱性与酸碱度关系：（约为（因为溶有2第十一单元《盐化肥》知识点+1、实验步骤：1、盐（可溶）+ 金属1 →，反应条件：2、盐+ 酸→，反应条件：3、盐+ 碱→，反应条件：4、盐+ 盐→，反应条件：）注：①复分解反应的条件：。
②常见沉淀：白色：，，，蓝色沉淀：，红褐色沉淀有：③复分解反应实质：是溶液中的离子相互反应生成气体，水和沉淀。
能相互反应生成气体的离子有：和能相互反应生成水的离子有：和能相互反应生成沉淀的离子有：，，，，，，四、酸、碱、盐的溶解性口诀，，，，五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
（原创版）
目录
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.如何学习这一单元的知识
正文
九年级化学第十一单元主要涉及酸、碱和盐的化学性质，这是化学中重要的基础知识。
在这一单元中，学生需要掌握酸、碱和盐的定义、性质、发生反应的条件和规律，以及如何利用这些知识解决实际问题。
单元中的重点知识点包括：
1.酸、碱和盐的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的物质。
2.酸碱盐的性质：酸具有酸性、碱具有碱性、盐具有中性。
酸、碱和盐的水溶液可以呈现出不同的颜色，例如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁溶液为黄色，氯化钠溶液为无色。
3.酸碱盐的反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
酸和盐、碱和盐也可以发生反应，生成新的酸、碱或盐。
4.酸碱盐的用途：酸、碱和盐在生活和工业中具有广泛的应用，例如盐酸可以用于清洗金属表面，氢氧化钠可以用于处理污水，氯化钠可以用作调味品等。
要学习这一单元的知识，首先要加强对酸、碱和盐的概念和性质的理解，可以通过阅读教材、听老师讲解、做实验等方式进行学习。
其次，要掌握酸碱盐的反应规律，可以通过做习题、参加讨论等方式进行巩固。
最后，要结合实际应用，了解酸碱盐在生活和工业中的作用，增强学习的兴
趣和动力。
总的来说，九年级化学第十一单元的知识点是化学学习的重要基础，需要学生认真掌握。
初三化学第十一单元--盐与化肥的知识点
第十一单元盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意：1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。
未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3 = CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2．两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2OHCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O要点六离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、氮肥在植物生长中的作用（1）氮元素是植物体蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1）磷肥是植物体核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
化学九年级十一单元知识点
化学九年级十一单元知识点化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律，对我们的生活和社会发展起着重要的作用。
在九年级的化学课程中，学生将接触到第十一单元的知识点，本文将对该单元中的主要内容进行介绍和探讨。
第十一单元主要涵盖了酸、碱和盐的相关知识，这些物质在我们的日常生活中无处不在，对环境和人体健康有着重要的影响。
在这一单元中，学生将学习到酸、碱和盐的定义、性质、制备和应用等方面的内容。
1. 酸的性质和制备酸是一类具有酸性的物质，其特点是呈酸味、导电、与碱反应能产生中和反应等。
学生在学习酸的性质时，可以通过实验来观察酸与金属、酸与碱、酸与酸指示剂等的反应，从而加深对酸性物质的理解。
在制备酸的过程中，学生将学习到常见的酸和其制备方法。
例如，硫酸、盐酸、硝酸等都是我们熟悉的酸，其制备方法有化学法、物理法等。
这些制备方法的学习不仅可以增加学生的实践操作能力，还能提高学生的分析和解决问题的能力。
2. 碱的性质和制备碱是一类具有碱性的物质，其特点是呈苦味、导电、与酸反应能产生中和反应等。
学生在学习碱的性质时，可以通过实验来观察碱与酸、碱与酸指示剂等的反应，从而深入了解碱性物质的特点。
在制备碱的过程中，学生将学习到常见的碱和其制备方法。
例如，氢氧化钠、氢氧化钙等都是我们熟悉的碱，其制备方法有化学法、物理法等。
这些制备方法的学习不仅可以增加学生的实验操作能力，还可以培养学生的观察和实验设计能力。
3. 盐的性质和制备盐是一类具有中性的物质，其特点是呈盐味、导电等。
学生在学习盐的性质时，可以通过实验来观察酸和碱中和产生的盐或金属与酸反应生成的盐，从而理解盐的特点。
在制备盐的过程中，学生将学习到常见的盐和其制备方法。
例如，氯化钠、硝酸钠等都是我们熟悉的盐，其制备方法有化学法、物理法等。
这些制备方法的学习不仅可以增加学生的实践操作能力，还可以提高学生的实验设计和问题解决能力。
通过对酸、碱和盐的学习，学生能够了解到这些物质在我们的日常生活中的应用。
九年级十一单元化学知识点
九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。
本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。
1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。
1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。
1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。
2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。
可以通过物理手段进行分离。
2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。
3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。
3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。
4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。
4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。
5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。
元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。
5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。
6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。
6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。
7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。
7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。
7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。
8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。
初三化学9、10、11单元知识总结
初三化学——第9、10、11单元一、考点、热点回顾第九单元溶液1、溶液的定义：溶液的特征：（溶液处处都一样）、（不出现分层、沉淀现象）2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成碘酒中溶质是，溶剂是。
盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。
3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温降低：②溶于水使水温升高：③溶于水温度无变化：4、饱和溶液：5、不饱和溶液：（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：①加溶剂②升温饱和溶液—————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温注意：对同一溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
7、蒸发结晶：主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。
降温结晶：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。
(冷却热饱和溶液)8、固体溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）：3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度4）溶解度曲线的特征是：①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。
（2）m点表示在t3℃下，a、b、c溶液分别是、、溶液。
（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。
（4）在t3℃时，a、b、c都在50g水里达饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是。
（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是；要从c溶液中提取c最好采用的方法是。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。
在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。
此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。
溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。
例如，碘酒是碘的酒精溶液。
值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。
在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。
学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。
为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。
九年级化学第10、11、12单元知识清单(人教版)
第十单元酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应（可以此性质检验溶液的酸碱性）二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意：①盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 +3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl ==CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
第十十一单元酸碱和盐化学式默写-九年级人教版化学下册
第十、十一单元：常见的离子符号和酸、碱和盐化学式默写班级：姓名：座号：
一、常见的离子符号默写：
+1：氢离子钾离子钠离子银离子铵根离子
+2：钙离子钡离子镁离子锌离子亚铁离子铜离子汞离子
+3：铝离子铁离子
-1：氯离子氟离子硝酸根离子氢氧根离子
-2：氧离子硫离子硫酸根离子碳酸根离子
二、常见的酸、碱和盐化学式默写：
1. 酸：盐酸硫酸硝酸碳酸
2. 碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
氢氧化镁氢氧化锌氢氧化亚铁氢氧化铜
氢氧化铝氢氧化铁
3.盐：
（1）钠盐：氯化钠硝酸钠硫酸钠碳酸钠
（2）钾盐：氯化钾硝酸钾硫酸钾碳酸钾
（3）银盐：氯化银硝酸银硫酸银碳酸银
（4）铵盐：氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸铵
（5）钙盐：氯化钙硝酸钙硫酸钙碳酸钙
（6）钡盐：氯化钡硝酸钡硫酸钡碳酸钡
（7）镁盐：氯化镁硝酸镁硫酸镁碳酸镁
（8）锌盐：氯化锌硝酸锌硫酸锌碳酸锌
（9）铜盐：氯化铜硝酸铜硫酸铜碳酸铜
（10）铝盐：氯化铝硝酸铝硫酸铝
（11）铁盐：氯化铁硝酸铁硫酸铁
（12）亚铁盐：氯化亚铁硝酸亚铁硫酸亚铁
4. 常见的不溶性沉淀：
氯化银硫酸钡碳酸钙氢氧化铜氢氧化铁。
九年级化学第十一单元知识点总结
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元知识点总结第十一单元主要涉及以下几个知识点：1. 元素周期表：九年级化学学习的重点是元素周期表，了解元素周期表的组成和特点，包括元素的周期性、族性、周期表的分类和命名规则等。
2. 元素的周期性：周期表上的元素是按照原子序数的大小排列的，原子序数逐渐增加，元素的性质也会发生周期性的变化。
例如，周期表的第一周期上的元素是金属锂、铍、硼等，它们有相似的性质，都是活泼的金属。
3. 元素的族性：周期表上的元素可以按照元素的性质进行分类，相同性质的元素被划分为一族。
周期表中有一些常见的元素家族，如碱金属、碱土金属、卤素等。
4. 阳离子和阴离子：在化学反应过程中，元素会失去或获得电子，形成带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子Cl-，氧原子失去两个电子形成氧离子O2-。
5. 元素的电子层结构：了解元素的电子层结构对理解元素性质很重要。
电子层结构由电子的主能级、次能级和轨道组成，能量较低的层级能容纳的电子较多。
6. 元素的化合价：元素化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数，通过化合价可以推测元素的化合能力和化合方式。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 元素的氧化还原：化合物中的元素可以发生氧化（失去电子）和还原（获得电子）反应，这种反应称为氧化还原反应。
根据元素的氧化态变化来描述氧化还原反应的化学方程式。
8. 元素的共价键和离子键：元素在化合物中结合的方式有共价键和离子键两种。
共价键是通过电子的共享形成的，通常是由两个非金属原子结合而成。
离子键是由电子的转移形成的，通常是由金属和非金属原子结合而成。
这些知识点是九年级化学第十一单元的重点内容，学好这些知识点对理解元素的性质和化合物的形成与性质具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红，在中性溶液中不变色，。
二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。
4.浓硫酸干燥气体示意图长进短出三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，化合价不变，原子团不变。
反应发生的条件：生成水、气体或沉淀。
第二节酸一、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
二、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）c)示例3; Al2O3+6 HCl=2 AlCl 3+3 H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O现象：一开始无气泡，一段时间后铝片表面有气泡产生4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）HCl + NaOH=NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2OH2SO4+NaOH= Na2SO4+ H2O H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O治疗胃酸Al(OH)3+ 6 HCl= AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑b)钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HClc)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
炉具清洁剂含有氢氧化钠漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙和氢氧化钠都必须密封保存。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性（潮解）；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
二、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 和Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用来区别这两种碱2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）（同酸的化学性质第4点）4.碱+盐→新碱+新盐（前溶后沉复分解反应）蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓工业制烧碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：是因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O1.氢氧化钠变质证明方法：a)取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHc)取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①取少量样品于试管中，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
不变红，完全变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取少量样品于试管中，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钙存在。
不变红，完全变质。
②取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明生成了碳酸钙，部分变质，没气泡，不变质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
（除去部分变质的氢氧化钙中的碳酸钙-溶解、过滤、蒸发）滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH第四节中和反应1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液（溶液变红）；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体或者活泼的金属，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
3.虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
（中和反应）4.中和反应的应用①熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
微溶于水，效果时间更长，对土壤和植物的伤害程度小。
不能用氢氧化钠改良酸性土壤：从经济上考虑氢氧化钠比熟石灰贵，氢氧化钠腐蚀性太强，并且易溶于水，容易导致土壤过碱，不利于作物生长②熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
③用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
④被蚊虫叮咬时涂含牙膏、肥皂水等碱性的药物。
5.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
6.中和反应的实质：H+和OH－反应生成水的过程。
第五节酸碱度1. 溶液的酸碱度可用pH表示。
PH与溶液酸碱性的关系：2.溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸。
pH的范围通常在0 -14之间。
3.溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液pH<7(pH值越小,酸性越强) (2)碱性溶液pH>7 (pH值越大,碱性越强)(3)中性溶液pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）4、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸。
用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH数值。