_酸和碱之间会发生什么反应

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九年级化学下册知识点归纳总结

九年级化学下册知识点归纳总结九年级化学下册学问点归纳总结第一篇酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH + HCl == NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。

酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适合在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH< 。

九年级化学下册学问点归纳总结第二篇化学肥料一、化肥简介1、氮肥(1)、作用：使作物叶色浓绿。

(2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。

2、磷肥(1)、作用：促进作物生长，增添作物的抗寒、抗旱能力。

(2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。

3、钾肥(1)、作用：促进作物生长，增添抗病虫害和抗倒伏能力。

(2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。

4、复合肥料同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。

复合肥料能同时匀称地供给作物几种养分，有效成分高。

5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。

6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。

酸和碱的反应方程式与现象

酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。

反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。

例如，如果将氢氧化钠溶液碱）和盐酸酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠盐）。

反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸酸）和氢氧化钾溶液碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾盐）。

反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。

例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。

此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。

反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。

例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。

需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。

例
如，如果将盐酸酸）和硫酸钠碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。

因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。

酸和碱之间会发生什么反应

三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围之间 (2)溶液的酸碱性与之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定试纸测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定溶液里化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里化工生产种许多反应必须在一定才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在为在农业生产中或接近7的土壤中生长的土壤中生长; 或接近的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解测定人体内或排出的液体的可以了解人体的健康状况. 人体的健康状况.

酸和碱反应的原理

酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。

在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。

酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。

酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。

酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。

盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。

通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。

在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。

例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。

另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。

酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。

在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。

这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。

酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。

通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。

酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。

酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。

例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。

此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。

总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。

通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。

在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。

中和反应的实质

中和反应的实质1. 概述中和反应是化学反应中的一个重要过程，可以理解为酸和碱之间的化学反应。

在中和反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。

中和反应的实质是酸和碱之间的酸碱中和，通过酸和碱之间的中和反应，可使溶液的 pH 值趋近于中性。

2. 中和反应的公式中和反应是一种酸碱反应，其反应公式一般可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱反应生成相应的盐和水。

酸和碱可以是有机酸和无机酸、强酸和弱酸，碱可以是盐基、氢氧化物等。

例如，强酸盐酸与强碱氢氧化钠的中和反应可以表示如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中和生成氯化钠（盐）和水。

3. 中和反应的原理中和反应的实质是酸碱中和，即酸和碱分子之间的化学反应，产生了中性物质——盐和水。

3.1. 酸碱的定义根据布朗酸碱理论，酸是指能够提供 H+ 电离的物质，而碱是指能够接受 H+ 离子的物质。

3.2. 中和反应的特点•酸碱反应是以质子转移为基础的化学反应。

•中和反应的实质是酸碱中和，将酸和碱反应生成中性的盐和水。

•在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是 1:1。

中和反应在生活中有很多应用，例如在制备盐类、清洁剂和药剂等方面起着重要作用。

4. 中和反应的应用4.1. 酸性土壤的调节中和反应在农业中有着重要的应用。

许多土壤由于长期的酸性环境，导致了养分流失，影响植物生长。

通过向酸性土壤中添加石灰作为碱性化合物，可以实现土壤的中和，提高土壤的 pH 值，改善土壤的酸碱性，从而促进植物的生长。

4.2. 制备盐类中和反应在盐类的制备过程中起着至关重要的作用。

许多盐类的制备过程涉及到酸碱的反应。

例如，氯化铜的制备可以通过盐酸与氢氧化铜的中和反应来实现：2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O通过这个中和反应可以得到氯化铜和水。

4.3. 酸碱中和滴定中和反应在化学分析中经常用于酸碱中和滴定。

滴定是一种定量化学分析方法，通过定量加入酸碱溶液，从而确定溶液中的物质浓度。

酸和碱之间会发生什么反应

酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。

如：①改良土壤。

用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。

用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。

③用于医疗和日常生活中。

如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。

盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。

稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。

②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。

酸和碱的中和反应

酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。

例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。

（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。

酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解

酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

表达式为：H+ + OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。

从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。

如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。

俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。

酸碱盐相遇反应先后顺序

酸碱盐相遇反应先后顺序酸碱盐相遇反应的先后顺序可以根据酸碱的强弱来确定。

一般来说，强酸和强碱会先反应，然后是弱酸和强碱的反应，最后是弱酸和弱碱的反应。

强酸和强碱的反应：当强酸和强碱相遇时，它们会迅速反应生成盐和水。

这是因为强酸和强碱的离子化程度高，反应速度快，产生的盐和水是完全离解的。

弱酸和强碱的反应：当弱酸和强碱相遇时，它们也会发生反应，但反应速度相对较慢。

这是因为弱酸和强碱的离子化程度较低，反应生成的盐和水的离解程度较强酸和强碱的反应产物要低。

弱酸和弱碱的反应：当弱酸和弱碱相遇时，它们的反应速度通常较慢。

这是因为弱酸和弱碱的离子化程度都较低，反应生成的盐和水的离解程度也较低。

需要注意的是，这只是一般情况下的顺序，具体的反应速度和产物生成情况还受到其他因素的影响，如温度、浓度等。

此外，还有一些特殊情况，如某些弱酸和弱碱之间的反应可能非常缓慢或几乎不发生反应。

当酸和碱相遇时，会发生中和反应，生成盐和水。

这是因为酸和碱之间存在着酸性和碱性的性质，它们的反应可以中和彼此的性质，形成中性的产物。

酸和碱的反应是通过离子交换来实现的。

酸溶液中的氢离子（H+）会与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。

同时，酸溶液中的阴离子和碱溶液中的阳离子结合，形成盐。

在酸碱反应中，酸和碱的强弱决定了反应的速度和程度。

强酸和强碱具有较高的离解度，能够迅速产生大量的离子，因此它们的反应速度较快。

而弱酸和弱碱的离解度较低，反应速度相对较慢。

此外，酸碱反应还受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

较高的温度和浓度可以加快反应速率，而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。

需要注意的是，酸碱反应的产物不仅限于盐和水。

在一些特殊情况下，酸碱反应可能会生成其他物质，如气体或沉淀。

这取决于反应物的性质和反应条件。

酸和碱的反应

酸和碱的反应
1 酸碱反应
酸碱反应是一种化学反应，属于水解反应，是酸和碱在水中混合
发生的反应，有效地将酸能力转换成碱能力的过程。

这种反应发生分解，可以把酸和碱分解成相应的子弹和盐。

2 酸碱反应的生成机理
酸碱反应的本质原理是水原子与酸和碱的氢原子离子发生交换反应，而氢原子和水合成氢离子H+，碱与水溶液中的钙离子Ca2+发生反应，并含离子在水溶液中继续发生反应。

酸碱反应分解可以把酸和碱
分解成相应的子弹和盐，氢离子H+与碱中的氢离子H+相结合生成水，
而OH-离子则在水溶液中再次与H+结合，从而完成酸碱反应的分解。

3 酸碱反应的变化
酸碱反应是化学反应，最终会产生水和盐。

酸碱反应过程中会发
生如下变化：酸原子损失电子结合碱原子，构成H+离子;碱性物质损失电子，构成OH-离子。

进而碱氢离子发生交换，氢离子与水结合，生成水和质子，并伴有OH-离子，OH-离子又与H+离子结合，形成溶液。

最
终产生的水和盐（NaCl）将被封存在溶液中，它也保持了溶液的平衡。

酸碱反应是一种常见的化学反应，它涉及的分子是水溶液中酸和碱，反应机理是水原子与酸或碱原子发生交换，最终产生盐和水。

它
对释放化学能量和稳定溶液的维护有重要作用。

因此，认识酸碱反应是理解水溶液形成过程的重要途径，也是学习化学的必备知识。

什么是酸碱中和反应

什么是酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，指酸和碱在一定条件下作用生成盐和水的反应。

在这个反应过程中，酸和碱的特性都被消除，达到中和的状态。

生成的盐可以是阳离子和阴离子组成的，也可以是复合物。

这个反应在自然界、工业生产和生物体内都有广泛的应用。

酸碱中和反应的原理是酸碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）互相结合形成水（H2O），同时产生盐。

具体的反应方程式可以表示为：酸+碱→盐+ 水。

在这个过程中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子发生配对，形成水分子，从而实现中和。

酸碱中和反应在化学实验、生产和生活中具有重要意义。

在实验室中，酸碱中和反应常用于测定酸碱浓度、验证化学方程式等。

在工业生产中，酸碱中和反应可用于废水处理、金属腐蚀防护等领域。

在生物体内，酸碱中和反应参与了许多生理过程，如胃酸的调节、血液酸碱平衡的维持等。

然而，酸碱中和反应也可能导致环境污染等问题。

例如，大量使用酸碱物质进行中和处理时，可能会产生有害的废弃物。

因此，在实际应用中，需要权衡酸碱中和反应的利弊，合理使用酸碱物质，以减轻对环境的影响。

总之，酸碱中和反应是一种基础的化学反应，它在科学研究、工业生产和生物体内发挥着重要作用。

了解酸碱中和反应的原理和应用，有助于我们更好地利用这一反应解决实际问题，同时关注环境可持续
发展。

酸和碱反应的化学方程式

酸和碱反应的化学方程式
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

酸碱反应实际上是酸、碱之
间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸
和较弱碱的方向进行。

酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。

酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。

九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解

酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

表达式为：H+ + OH－＝H2O。

从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

酸和碱之间会发生什么反应BEST2

(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
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4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏小 √B．偏大
C．相等 D．无法比较
拓展练习
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学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
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二、中和反应在实际中的应用
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1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。
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2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
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活动与探究：
操作步骤（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌
现象
溶液无明显变化
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
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好药用心制造
3.用于医药
胃酸的主要成分是盐酸胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
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• 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的

酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)

2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。

例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。

所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。

【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。

如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。

下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。

故选B。

考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。

二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。

酸和碱之间会发生什么反应

二、中和反应的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。状元笔记改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2.处理工厂的废水工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于降低（2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物

酸和碱之间会发生什么反应

课题2
酸和碱之间会发生什么反应
试验10—9
在试管中加入少许NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为何滴入稀盐酸后，红色消失呢？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH
碱
+
HCl
酸
==Βιβλιοθήκη NaCl盐？+H2O
金属离子酸根离子
蚊虫叮咬涂肥皂水或NH3▪H2O
三、溶液酸碱度旳表达法——pH
1.溶液旳酸碱度：溶液酸性或碱性强弱旳程度，用pH表达 2.pH取值范围：0—14
3.溶液酸碱性与pH旳关系： pH<7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强要提升溶液旳pH，可加碱溶液要降低溶液旳pH，可加酸溶液
① 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ②用稀盐酸除水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3.在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确
表达溶液旳pH值变化旳曲线是( D )
4.pH旳测定措施
最简便旳措施：使用pH试纸
测定措施：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸，将被测液滴到（用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸收） pH试纸上，把试纸显示旳颜色与原则比色卡比较，即可得到溶液pH值（读整数）
注意：①不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 ②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，预防

酸和碱的中和反应

酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。

例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。

胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。

某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。

酸和碱化学方程式总结

酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。

本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。

一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。

以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。

二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。

1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。

例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。

2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。

其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。

例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。

3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。

例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。

三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。

以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。

盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。

柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。

2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。

氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。

四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。

在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。

例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。

酸与碱反应规律

酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。

酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。

当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。

酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。

酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。

在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。

同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。

酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。

温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。

浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。

酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。

此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。

酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。

例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。

另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。

总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。

通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。