人教版初三化学下册中考总复习-----回归课本实验专题学案

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九年级化学中考专题复习教案

九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。

2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。

二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。

2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。

3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。

三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。

2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。

四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。

2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。

3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。

五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。

2. 复习相关概念和知识点。

第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。

2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。

二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。

2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。

3. 鉴别实验：实际操作和观察。

三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。

2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。

四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。

2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。

3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。

五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。

2. 完成鉴别实验报告。

第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。

2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。

二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。

2. 化学反应：反应物、物、反应条件。

3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。

三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。

九年级化学下册总复习教案5篇

九年级化学下册总复习教案5篇任时光飞逝，我们辛勤工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。

回顾一学期的化学教学工作，我们感叹良多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。

谨记于下，权作经验教训的总结。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学下册总复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学下册总复习教案1教学目标1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.了解化肥、农药对环境的影响;3.能鉴别地氮肥。

教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容,完成下列问题：1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。

给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。

(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。

(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。

(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的症状,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。

3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。

如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。

【教师点拨】总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。

氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。

农作物哪一部分出了毛病,就施哪种肥料。

【跟踪练习】1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.NH4NO32.下列化肥中,能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)A.KClB.NH4NO3C.NaHCO3D.Ca(H2PO4)23.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾B.碳酸氢铵C.尿素D.磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成下列问题：1.比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。

人教版九年级化学下册全册教案-复习学案

人教版九年级化学下册全册教案-复习学案九年级化学下册复习学案维的中学朱万琼（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。

3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质：1）金属+ 氧气→金属氧化物①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③金高温下不与氧气反应。

2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边5、金属资源1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

现象：反应的化学方程式：原料：设备：②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是：③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

如：、、、、2）保护金属资源的径：、、、3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。

（八）溶液（溶液）1、溶液的定义：溶液的特征：（）、（）、。

2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成碘酒中溶质是，溶剂是。

盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。

人教版初三化学回归课本复习学案(第一单元走进化学世界)

初三化学复习学案说明：本学案设计可供期末1-7单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。

第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。

学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。

门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2020年中考总复习冲刺——回归课本实验篇(二)(含答案)

2020年中考总复习冲刺——回归课本实验篇（二）实验装置实验现象实验结论及反应的表达式红磷燃烧产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约占集气瓶中空气体积的1/5 。

空气中氧气约占空气体积的 1/5 。

反应的化学方程式： 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。

（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气。

（3）若实验结果小于1/5，原因可能是 ①装置漏气；①红磷量不足；①未冷却到室温就打开弹簧夹。

若实验结果大于1/5，原因可能是弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

。

（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。

剩余气体有哪些性质？物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。

2．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出白光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

木炭为何要缓慢伸入集气瓶：避免氧气从瓶口冲出，使木炭充分反应。

（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰淡蓝色，在O 2中燃烧火焰蓝紫色。

在集气瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧。

实验① 实验② 实验①：烧杯中的水都变红了，且品红在热水中比在冷水中扩散得快。

化学人教版九年级下册实验探究专题复习学案

实验探究专题复习—体会解答探究题的思路学习目标： 1.掌握解答科学探究题的基本思路和方法2.培养答题的规范性、准确性。

学习重点：解答科学探究题的基本思路和方法学习流程一：自主探究：（5分钟，比一比谁做得好）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图19所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后（写实验操作和实验现象）。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2．还有哪些物质可以代替碳酸镁？（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服用”的探究【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快。

说明嚼碎后药物与胃酸的反应快，疗效快。

（2）要加快化学反应的速率，可采用的方法。

（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H ＋）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛。

【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种治疗胃酸过多的方案：方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物；方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物。

【讨论与交流】（1）方案1中发生反应的方程式；铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制。

（2）其余三个方案中，不合理的是，理由是。

【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药。

请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是．学习流程二：小组合作：（5分钟）各小组交流例题的答案，找出有疑问的地方。

中考化学专题复习实验探究教案人教新课标版

专题复习：实验探究专题【教学目标】1．让学生知道科学探究的基本过程几个环节；2．能够根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，解答探究性试题。

【教学重难点】根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，解答简单的探究性试题。

【教学设计】检查预习情况，学生展示，演示答案【探究案】展示1、交流发现：（学生回答，教师补充完善）（1）、通过预习案，你能归纳出实验探究的一般步骤吗？（2）、上述探究过程中，如果取样后加入适量的水，感觉到试管外壁发烫，能不能得出固体一定是氧化钙？为什么？展示2、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。

【查阅资料】25．．℃时：．．．，极易溶于水；．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．在水中的溶解．．．．．．．．．．500．．．HCl．．．气体在水中的溶解度是度约是．．．．溶液发生化学反应。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．NaOH．．．2．，易溶于水，它能与【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。

（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。

（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。

Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NalCl+NaClO+X，则X的化学式是。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。

①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。

②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。

【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

人教版初三化学下册中考复习课教案

复习课教案一、教学目标1.知识与技能○1理解探究的步骤、内容、解题思路，学会解决探究题。

○2掌握有关计算题的类型、计算的解题思路2.过程与方法○1.通过实验设计装置的理解，学会设计实验。

○2.通过分析老师的讲解和自己的思考，培养自己独立思考，提高分析问题解、解决问题的能力。

3.情感态度与价值观○1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。

○2.培养学生实事求是的科学态度。

二、教学的重点、难点教学重点：1.实验题的答题方法和技巧。

2.酸碱盐溶液之间的计算。

教学难点1.实验题的解题技巧。

2.计算题思路的分析。

三、教学过程1.PPT回顾有关溶液的内容,溶质、溶液之间的区别和联系。

2.指出下类物质的溶质是什么?(ppt展示盐酸，硫酸，石灰水，氯化镁和氯化钙的缓和溶液)3.课件出示题目1.下列物质中存在着氧分子的是（）A.空气B.二氧化碳C.纯净水D.高锰酸钾2.下列对实验结果的分析中，错误的是（）A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度。

C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气。

D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量的结果偏低。

提醒学生注意验满与验证的区别与联系。

3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5gB．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%4.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

【查阅资料】 HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 , AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于Cl-检验和鉴别。

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

Ⅰ【探究实验】（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。

新人教版九年级化学下册总复习实验专题复习教学设计

氢氧化钠变质的探究之旅一、教学目标：1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识,培养总结知识、使知识系统化、网络化的学习能力；2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

3.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力。

二、教学重点检验氢氧化钠变质以及变质程度的方法。

三、教学难点：通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法初步形成，并初步构建探究物质变质以及变质程度的思维模型。

四、探究方法创设情境、兴趣引导、分组实验探究。

五、仪器药品小组实验（7组）：变质的氢氧化钠溶液稀盐酸稀硫酸Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液CaCl2溶液 BaCl2溶液酚酞溶液胶头滴管烧杯(2个) 试管4支演示实验：碳酸钠溶液酚酞溶液锥形瓶魔瓶吞蛋实验：石灰石稀盐酸氢氧化钠溶液锥形瓶长颈漏斗集气瓶玻璃片火柴六、教学设计教师活动学生活动设计意图【导入】播放食物腐败视频。

通过一则短视频一起温故一下食物腐败的过程。

提问：在生物学科上，我们把这种现象叫做腐败，那在化学上我们该怎么说呢？食物的变质会有明显的现象，但是对于某些物质的变质并没有明显的现象。

那我们该怎么判断它是否变质了呢？今天我们一起通过氢氧化钠变质的探究之旅来解决这个问题。

【学习目标】1.能说出鉴别NaOH是否变质及变质程度的简单方法。

2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质并学会一些简单的除杂方法。

3.通过探究性问题的解决过程，能够构建探究物质变质的思维模型。

【进入新课】第一站：探究1：检验氢氧化钠是否变质我想知道：这瓶氢氧化钠溶液如果敞口放置在空气中，它是否变质了呢？有明显的实验现象吗？变质属于化学变化，在化学变化中体现出来的性质学生根据生物课上学过的食物腐败过程联想到化学课上的变质，进入新课学习。

学生思考。

学生齐读学习目标。

学生回答并归纳通过“跨学科融合”打破学科之间的壁垒，融通不同学科的知识和能力，共同指向真实情境中的问题探索与解决，从而激发学生的探究欲望。

回归课本实验初中化学教案

回归课本实验初中化学教案
实验目的：通过本实验，让学生了解氧气对铁的影响，并掌握相关化学概念和实验操作技能。

实验材料：铁丝、试管、火柴、酒精灯、钳子、水
实验步骤：
1. 将铁丝用钳子夹住，用火柴点燃酒精灯，将火焰靠近铁丝，观察现象。

2. 将试管倒立在实验台上，向试管内装入水，保证试管口向下浸入水中。

3. 将铁丝加热至红热状态，然后将其迅速插入试管口中，观察现象。

4. 完成实验后，关闭酒精灯，注意安全。

实验现象分析：在第一步实验中，铁丝加热后会发生氧化反应，产生黑色的氧化铁。

而在第二步实验中，铁丝加热后插入试管中会使内部氧气被占用，产生水蒸气，最终试管内水面升高。

实验注意事项：
1. 实验过程中要保持实验台面整洁，注意火源安全。

2. 铁丝加热后会变得很烫，搭配使用钳子进行操作，并注意避免烫伤。

3. 实验结束后，要及时关闭酒精灯，注意排放烟尘。

教师总结：通过本次实验，学生能够深入了解氧气对铁的氧化作用，并在实验操作中培养实验技能和安全意识。

希望学生能够在实验中主动思考，加深对化学反应的理解。

初中化学回归课本基础教案

初中化学回归课本基础教案课题：化学基础知识回归教学目标：1. 复习化学基础知识，巩固学习成果2. 提高学生对化学知识的理解和掌握能力3. 激发学生对化学学习的兴趣教学内容：1. 化学元素及周期表2. 化学反应基础概念3. 化学物质的性质4. 化学实验基础教学重点：1. 化学元素的周期表排列规律及特点2. 化学反应的基本概念及方程式表示3. 化学物质的性质包括物理性质和化学性质4. 化学实验中的基本操作技能教学方法：1. 教师讲授法：通过讲解和示范，帮助学生理解和掌握知识点2. 实验演示法：通过化学实验演示，直观展示化学反应过程，激发学生的兴趣3. 讨论交流法：鼓励学生积极参与讨论，提出问题，共同解决问题教学准备：1. 化学实验器材和试剂2. 化学元素周期表资料3. PowerPoint课件或其他多媒体教学设备教学过程：一、复习化学元素及周期表（30分钟）1. 讲解化学元素的定义和分类2. 介绍周期表的排列规律和特点3. 带领学生进行元素符号和周期表的练习二、化学反应基础概念（30分钟）1. 引导学生了解化学反应的定义和常见反应类型2. 示范如何书写化学方程式3. 练习化学反应方程式的书写和平衡三、化学物质的性质（30分钟）1. 分析化学物质的物理性质和化学性质2. 进行化学实验演示，展示化学物质的性质3. 让学生讨论和总结化学物质性质的特点四、化学实验基础（30分钟）1. 讲解化学实验的基本注意事项和操作技能2. 组织学生进行简单的化学实验，锻炼实验操作能力3. 讨论实验结果，总结实验中的经验和教训五、小结和反思（10分钟）1. 对本节课的学习内容进行总结和回顾2. 学生提出问题和建议3. 鼓励学生对化学学习的兴趣和探索性教学反思：通过本节课的教学，学生复习了化学的基础知识，对化学元素、周期表、化学反应及化学物质的性质有了更深入的了解。

通过化学实验演示和操作，学生增强了实践能力和观察力，对化学实验有了更直观的感受。

中考化学复习指导：回归课本,做好易错题

中考化学复习指导：回归课本，做好易错题
2019中考化学复习指导：回归课本，做好易错
题
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

查字典化学网为大家推荐了中考化学复习指导，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、回归课本重视基础
课本的作用是任何资料都无法替代的。

课本里的文字、图片要细读，该记的一定要记住，如：常用元素符号、离子符号、原子团、化合价、化学方程式、物质俗名和颜色、金属活动性顺序、酸碱盐溶解性表、元素在自然界的分布、微量元素和人体健康、食品中的六大营养素、生活中的无机非金属材料、合成材料、复合材料、一些重要的实验现象等等(如：硫在氧气中燃烧有蓝紫色火焰，而在空气中燃烧有淡蓝色火焰)。

课本上的每一张图表都要仔细琢磨、认真分析。

课本上的习题要做到每题弄懂弄通。

从而做到不在基础题上出错，不在送分题上丢分。

今年化学中考应该与以往一样保持稳中有变，命题理念不变。

我们应该深入领会学习水平的层次要求。

二、整理错题，做好易错题
整理做过的模拟试卷，对曾经做错的题，找出错误的根源，尽量不犯重复的错误。

可以说这也是考前复习阶段，比较有效的方法，同时也能提高审题能力。

个正确的认识：中考对考生来说是一次全新的锻炼，有利于今后的成长，它只是成长的一个过程，中考可能决定你一时的方向，但它左右不了你的人生。

小编为大家提供的中考化学复习指导，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

【配套K12】九年级下册化学总复习教案(人教课标版)

九年级下册化学总复习教案（人教课标版）推断题【复习目标】．通过精讲使学生掌握做推断题的题眼与突破口．通过精练使学生掌握做推断题的思路与方法【复习要点】通过XX-XX中山市中考考题，认识推断题的题型特征通过推断题复习，掌握有关物质结构、性质、用途等基础知识。

【教学思路】知识整理→例题精讲→课堂练习→习题评讲【教学过程】四、例题精讲：PPT：【突破口一】以物质特征颜色为突破口固体颜色黑色no2、c、Fe3o4、cuo、Fe红色cu、Fe2o3蓝色：含cu2+溶液颜色浅绿色：含Fe2+黄色：含Fe3+不溶于稀硝酸的白色沉淀：Agcl、BaSo4沉淀颜色溶于稀硝酸的并产生气泡白色沉淀：caco3、Baco3溶于稀硝酸的无气泡产生白色沉淀:g2、Al3蓝色沉淀:cu2；红褐色沉淀:Fe3【例1】A、D均为黑色固体，B为胃酸的主要成分，c 为蓝色溶液，D、E、F均为单质。

图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。

请写出下列物质的化学式：E，F。

反应①除了生成E，另一生成物的化学式为，该反应的基本类型是。

写出反应②的化学方程式。

【思路点拨】1、从物质的颜色去找突跛口，因为D为金属，并且为黑色，为铁单质，因此推精心策划本反应与还原有关：2、从物质溶液颜色去找突跛口，蓝色溶液c一定有cu2+。

则D和c的反应一定是置换反应。

3、从物质用途去找突跛口，B是胃酸的主要成分，则B为盐酸，那么A就是黑色的氧化铜。

PPT：【突破口二】以物质物征反应条件为突破口点燃：有氧气参加的反应高温：①caco3分解；②还原；加热：①clo3、no4分解；②H2还原cuo、co还原cuo；通电；催化剂.【例2】工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；⑵写出反应③的化学方程式：。

【思路点拨】1、考核对条件“高温”的两种反应：①高温煅烧石灰石、②还原反应；2、考核co2与co、c之间的转化关系。