湖南省衡阳县创新实验班2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题 扫描版含答案
〖精选4套试卷〗湖南省衡阳市2020年高一(上)化学期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( )A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO2．对于下列事实的解释不正确的是（）A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )A．具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D．在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不．合理．．的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县创新实验班高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县创新实验班高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是()A. 溶解B. 蒸发C. 蒸馏D. 结晶2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约是2.24LB. 11.2LCO2的物质的量为0.5molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的相对分子质量之和D. 101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为N A3.下列图示中正确的实验操作是()A. 海带灼烧成灰B. 收集氧气C. 稀释浓硫酸D. 分离乙醇和氯化钠溶液4.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl−、SO42−、CO32−、Na+、Mg2+、Cu2+.为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验：下列说法正确的是()A. 白色沉淀1一定是硫酸钡B. 溶液X中存在Na+、SO42−、CO32−C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D. 向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl−6.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾可作自来水的净水剂B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D . 小苏打可作面包的发泡剂3. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀4. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O6. （2分） A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（）A . 物质B是H2B . 物质C是Cl2C . 物质D是FeCl2D . 物质F是FeCl27. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤8. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选实验现象由现象所得结论项A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g13. （2分） (2015高一上·南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：214. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L15. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB . 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C . x=2yD . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g二、填空题 (共7题；共44分)17. （6分） (2018高二上·儋州期中) 按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷
湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名和考号3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
交卷只交答卷可能用到的相对原予质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl 35．5 Fe56第I卷（48分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是( )A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉2．下列仪器中不能用于加热的是A．试管 B．烧杯 C，容量瓶 D．坩埚3．下列物质中，不属于合金的是A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝4．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A．分散质粒子直径在10—9～10－7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取 C．结晶 D．分液6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，22．4LNH3所含的电子数为10N AC．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L.H2O中含有分子的数目为0.5N A7．如图表示1g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中強（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3B. H2C. CO2D. NO8．某MgCl2済液的密度为1．18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。
300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A. 0.37 molB.0.63molC. 0.74 molD. 1.5 mol 9．在无色透明强酸性溶波中，能大量共存的离子组是A．K+、MnO4－、SO42— B．Na+、Cl—、CO32—C．Zn2＋、Al3+、Cl— D．Na+、Fe2＋、SO42—10．二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+2H2 O+Cl2==H2SO4+2HClB.SO2+2H2S===2H2O+3S↓C. SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OD. SO2+Na2 CO3===Na2SO3+CO211．现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③ B．①③ C．①③ D．②⑤12．下列叙述不正确的是A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D．为使面包松软可口可用碳酸钠做发泡剂13．下列物质不能由单质直接化合生成的是A． NO2 B． Na2O2 C．SO2 D．FeCl314．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A． H2 B．NH3 C．SO2 D．Cl215．下列说法正确的是A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中16．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是A. 1：2B.1:1C.2:3D.3:2第II卷（58分）17．（16分）（1）0.5 mol Na2 CO3中含有_____个Na+。
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 金属拉丝D. 铜铁生锈2.下列仪器可直接加热的是()A. B. C. D.3.下列表示错误的是()A. 1mol H2B. 1mol FeC. 1molNH4+D. 1mol小米4.下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是()A. F2B. Cl2C. HClD. CO25.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 可以用渗析的方法将胶体与溶液分离C. 胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe(OH)3胶体6.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe3+、OH一、HCO3−B. Ba2+、OH一、C1−C. H+、K+、CO32−、D. NH4+、NO3−、OH−7.在Fe+2HCl FeCl+H2↑反应中，盐酸体现出的性质是2A. 不稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 挥发性8.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()A. NaHCO3溶液B. KCl溶液C. Na2SO4溶液D. FeCl3溶液9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B. 足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe2++2H2O+NO↑C. 醋酸溶液与纯碱反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O10.已知强弱顺序：还原性I−>Br−>Fe2+>Cl−，氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I−先被氧化11.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的()A. 实验B. 比较C. 观察D. 分类12.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气13.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A14.下列说法错误的是()A. NaCl的摩尔质量是58.5g/molB. 1mol NaOH的质量是40gC. 1mol氮气的质量是14gD. 摩尔不是物理量15.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A. 9：13B. 5：7C. 4：3D. 3：416.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一上学期期末化学复习题(含答案解析)
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质属于纯净物的是()A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()A. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台3.下列物质中，属于电解质的是()A. CO2B. 乙醇C. CaCO3D. 铜4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. Fe(OH)3C. 盐酸D. 稀豆浆5.三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分离三种混合物正确方法依次是()A. 萃取.蒸馏.分液B. 萃取.分液.蒸馏C. 分液.蒸馏.萃取D. 蒸馏.萃取.分液6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A7.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A. 体积比为1：1B. 体积比为11：7C. 原子数比为2：3D. 密度比为11：78.下列溶液与100mL1mol.L−1NaCl溶液中所含Cl−的物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.5mol.L−1MgCl2溶液B. 200mL0.25mol.L−1AlCl3溶液C. 50mL2mol.L−1 NaCl溶液D. 25mL0.5mol.L−1 HCl溶液9.下列离子方程式中正确的是()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH−=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O10.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是()A. H+、Na+、HCO3−、Cl−B. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−C. Mg2+、H+、SO42−、OH−D. Ag+、Al3+、NO3−、H+11.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:412.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是()A. 只有①或②B. 只有②或④C. 只有①或②或③D. 上述四种物质中任意一种13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂14.下列说法正确的是()A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a<b15.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是()A. 稀硫酸B. 酒精C. 饱和硫酸钠溶液D. 磷酸钠溶液16.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A. 表中①组反应当n(FeBr2)：n(Cl2)≥12一种元素被氧化、当n(FeBr2)：n(Cl2)<12两种元素被氧化B. 氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e−D. 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）17.(1)标准状况下，有①0.5N A个HCl分子②25.6g SO2③0.2mol氨气④2mol氦气⑤33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白。
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．玻璃B．蒸馏水C．粗盐D．空气2．（3分）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）A．玻璃棒B．烧杯C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．（3分）下列属于非电解质的是（ ）A．Cl2B．HCl C．CaCO3D．NH34．（3分）当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）A．①②B．②③C．①④D．②④5．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液【小欢化学】专属资料C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3N AB．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A7．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1 8．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：29．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH﹣＝H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑10．（3分）上列各组离子能大量共存的是（ ）A．Na+、Mg2+、OH﹣、C1﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、K+、C1﹣、HCO3﹣D．H+、Na+、C1﹣、OH﹣11．（3分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法错误的是（ ）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移12．（3分）铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③NaNO3④Zn，铜粉可溶解的是（ ）【小欢化学】专属资料A．①②B．②④C．②③D．①④13．（3分）下列事实能用同一原理解释的是（ ）A．碳酸氢铵和固体碘受热均能变成气体B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色C．Cl2与Cu、Fe 反应均生成高价化合物D．C1O﹣与Fe2+、H+均不能大量共存14．（3分）下列说法正确的是（ ）A．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体15．（3分）下列各项操作中。
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷及解答参考
湖南省衡阳市化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaClB. H2SO4C. CuD. KOH2、下列关于原子结构和化学元素的说法正确的是：A、元素周期表中的元素按照质子数由小到大排列。
B、同一周期中，随着原子序数增加，原子的电子层数减少。
C、原子的最外层电子数等于该元素在元素周期表中的族序数。
D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
3、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. 氯化钠 (NaCl)B. 碳酸钙 (CaCO3)C. 蔗糖 (C12H22O11)D. 醋酸 (CH3COOH)4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。
A、所有的共价键都是极性键。
B、金属与非金属元素之间只能形成离子键。
C、非金属元素之间只能形成共价键。
D、离子键只能存在于盐类化合物中。
5、下列化合物属于烷烃的是（）A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2OCH3C. C6H6D. CH3COOH6、下列说法中正确的是（）A. 分子内的共价键键能越大，分子越不稳定B. 原子晶体中只含有共价键，分子晶体中只含有分子间作用力C. 金属晶体的导电性、导热性均随温度升高而增强D. 氯化钠溶于水时，Na+和Cl-的离子键被破坏7、下列关于化学键的描述，错误的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的。
B、离子键是由正负离子之间的静电作用力而形成的。
C、金属键是由金属原子之间的强相互作用力形成的。
D、氢键是分子间的一种特殊的共价键。
8、下列哪一种物质不是电解质？A. NaCl (食盐)B. H2O (水)C. C12H22O11 (蔗糖)D. KOH (氢氧化钾)9、下列关于化学键的描述中，不正确的是（）A. 离子键是由阴、阳离子之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由两个原子的外层电子相互共享形成的。
C. 金属键是由金属原子之间的自由电子云与正离子格形成的。