溶液的浓度课件 (用)
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
示溶解度。
（IUPAC建议用饱和溶液的浓度cb表示溶解度Sb，
单位为mol⋅dm-3）。
相似相容规则 (Like Dissolves Like)
一种溶质在某种溶剂中的溶解度是否有办法 来预测？
到目前为止还没有建立普遍的理论。只能凭 经验性的规则近似预测溶解度的相对大小。
常见的经验规则是相似相容规则: 溶质与溶剂分子间结构、分子极性相似则溶
气态溶液 空气
溶质为固体
根据溶质状态不同
液态溶液
椐溶质粒子大小 胶体溶液 d =1~100nm
粗分散系 d>100nm
第一节 溶解 dissolution
溶解过程是一种特殊的物理化学过程。
溶液形成的过程总伴随着能量变化、体积变化， 有时还有颜色变化。
奥斯瓦尔德把这类性质命名为“依数性”。
气体或容易挥发的液体可用理想气体方程 求摩尔质量。而难挥发的液体或固体可从其稀 溶液的依数性测定摩尔质量。
蒸气压 Vapor pressure
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相 平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所 产生的压强称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸 气压。
整个过程是放热还是吸热，体积是缩小还是增 大，受这两个因素制约。
饱和溶液与溶解度
saturated solution and solubility
溶解过程也是一个双向的动态平衡过程。 达到平衡时，与溶质固体共存的溶液叫饱和溶液。 在一定温度与压力下，一定量饱和溶液中溶质的含
量叫溶解度。 习惯上常用100g溶剂所能溶解溶质的最大克数表
比较
物质的量浓度 cB
cB
nB V (L)
单位: mol·L-1 , mmol·L-1
（IUPAC建议用饱和溶液的浓度cb表示溶解度Sb，
单位为mol⋅dm-3）。
相似相容规则 (Like Dissolves Like)
一种溶质在某种溶剂中的溶解度是否有办法 来预测？
到目前为止还没有建立普遍的理论。只能凭 经验性的规则近似预测溶解度的相对大小。
常见的经验规则是相似相容规则: 溶质与溶剂分子间结构、分子极性相似则溶
气态溶液 空气
溶质为固体
根据溶质状态不同
液态溶液
椐溶质粒子大小 胶体溶液 d =1~100nm
粗分散系 d>100nm
第一节 溶解 dissolution
溶解过程是一种特殊的物理化学过程。
溶液形成的过程总伴随着能量变化、体积变化， 有时还有颜色变化。
奥斯瓦尔德把这类性质命名为“依数性”。
气体或容易挥发的液体可用理想气体方程 求摩尔质量。而难挥发的液体或固体可从其稀 溶液的依数性测定摩尔质量。
蒸气压 Vapor pressure
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相 平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所 产生的压强称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸 气压。
整个过程是放热还是吸热，体积是缩小还是增 大，受这两个因素制约。
饱和溶液与溶解度
saturated solution and solubility
溶解过程也是一个双向的动态平衡过程。 达到平衡时，与溶质固体共存的溶液叫饱和溶液。 在一定温度与压力下，一定量饱和溶液中溶质的含
量叫溶解度。 习惯上常用100g溶剂所能溶解溶质的最大克数表
比较
物质的量浓度 cB
cB
nB V (L)
单位: mol·L-1 , mmol·L-1
苏教版六年级数学下册浓度问题(课件)
多少克？（溶剂，浓度）
100 ÷ （1-20%）-100
• 3、现有100克的盐水，配置成含盐率20%的盐水，需要加
水多少克（溶液，浓度）
100×（ 1-20%）
小组合作探究学习：
动动脑
• 1让盐水浓度变大的方
法有哪些？
• 2让盐水浓度变小的方
法有哪些？
让盐水浓度变化情况如下：
一、让盐水浓度变大 二、让盐水浓度变小
常见的溶剂有水、酒精等.
•
2.溶质：指能被溶剂溶解的物质.如盐、糖等.
•
3.溶液：由溶质均匀分散在溶剂中所组成的
混合物.
• 显然在同一种重量单位或体积单位里有：
溶液=溶质+溶剂
•
4.浓度：通常用溶质占溶液的质量的百分比
来表示常见的浓度问题
浓度问题中的重要公式：
基本公式：
溶液=溶质+溶剂
浓度=溶质÷溶液×100%
甲杯酒精重量：200× = （毫升）
乙杯含水重量：20×（1- ）= （毫升）
答：此时甲瓶里含纯酒精和乙瓶里含水一样多。
例如：200克20%的A溶液与400克50%的B溶液混合，
可以得到600克40%的溶液，此时有以下关系：
此时左边的重量比等于右边的浓度差之比，
即200:400=10%：20%
浓度的变形公式：
溶质=溶液×浓度
溶剂=溶液×（1-浓度）
溶液=溶质÷浓度
溶液=溶剂÷（1-浓度）
•与含盐率有关的简单浓度问题：
例题： 现有15克盐，配置成含盐率40%的
盐水，需要加水多少克？（溶质，浓度）
[解法一]算数法
盐水质量： 15÷40%=37.5
100 ÷ （1-20%）-100
• 3、现有100克的盐水，配置成含盐率20%的盐水，需要加
水多少克（溶液，浓度）
100×（ 1-20%）
小组合作探究学习：
动动脑
• 1让盐水浓度变大的方
法有哪些？
• 2让盐水浓度变小的方
法有哪些？
让盐水浓度变化情况如下：
一、让盐水浓度变大 二、让盐水浓度变小
常见的溶剂有水、酒精等.
•
2.溶质：指能被溶剂溶解的物质.如盐、糖等.
•
3.溶液：由溶质均匀分散在溶剂中所组成的
混合物.
• 显然在同一种重量单位或体积单位里有：
溶液=溶质+溶剂
•
4.浓度：通常用溶质占溶液的质量的百分比
来表示常见的浓度问题
浓度问题中的重要公式：
基本公式：
溶液=溶质+溶剂
浓度=溶质÷溶液×100%
甲杯酒精重量：200× = （毫升）
乙杯含水重量：20×（1- ）= （毫升）
答：此时甲瓶里含纯酒精和乙瓶里含水一样多。
例如：200克20%的A溶液与400克50%的B溶液混合，
可以得到600克40%的溶液，此时有以下关系：
此时左边的重量比等于右边的浓度差之比，
即200:400=10%：20%
浓度的变形公式：
溶质=溶液×浓度
溶剂=溶液×（1-浓度）
溶液=溶质÷浓度
溶液=溶剂÷（1-浓度）
•与含盐率有关的简单浓度问题：
例题： 现有15克盐，配置成含盐率40%的
盐水，需要加水多少克？（溶质，浓度）
[解法一]算数法
盐水质量： 15÷40%=37.5
第二章 溶液的浓度和渗透压(二)PPT课件
电解质在溶液中解离阴、阳离子，单位体积溶液 中所含的溶质粒子数目要比相同浓度非电解质溶液多， 故渗透压也大，因此在计算渗透压时应引入一个校正 系数i，即：
П = i cBRT
三、渗透压在医学上的意义
（一）医学中的渗透浓度
溶液中起渗透作用粒子的总浓度称为渗透浓度，用符号cos表示 ，单位为mmol·L–1。
医学上低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化
a.正常形态 b.溶血 c.胞质分离
临床上给病人大量输液时为什么必须使用等渗溶液？
红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化
B = 0.98
cB
B
MB
c (H 2 S4 )O M (H (H 2 S 2 S 4 ) 4 O )O 0 .9 9 g 1 8 /8 m 8 g /L o 4 1 l0 .4 m 8/L ol
答：该浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。
四、溶液的配制和稀释
常 见 规 格 的 容 量 瓶
摩尔质量符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）和kg/mol（或kg·mol1）。
例如，Na的摩尔质量为23g/mol；
CO32-的摩尔质量为60g/mol； H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
（三）物质的量与质量关系
n(B) m M (B)
n是该物质基本单元是B的物质的量，单位是mol； m是该物质的质量，单位是g； M是该物质的基本单元为B的摩尔质量，单位是g/mol。
组织间液
【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件
36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制 【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数 为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
溶液的浓度
溶液的浓度引言在化学领域中，溶液的浓度是指溶液中溶质的含量或浓度。
溶液的浓度可以用多种方式来表示，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
熟练掌握溶液的浓度是进行化学实验和计算的基本要求，因此深入理解浓度的概念和测量方法对于化学学习至关重要。
一、浓度的定义浓度是指溶液中溶质的含量相对于溶剂的含量的比例。
常见的浓度单位有摩尔/升、克/升、百分比等。
浓度可以表示溶质在溶液中的含量，也可以表示溶液中溶质的强度。
二、测量溶液的浓度1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
常用的质量浓度单位是克/升（g/L）。
计算质量浓度的公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）质量浓度的测量方法一般是通过称量一定体积（如10 mL）的溶液，然后根据称量得到的溶质质量和体积计算得到。
2. 体积浓度体积浓度是指溶液中溶质的体积相对于溶液的总体积的比例。
常用的体积浓度单位有升/升（L/L）和毫升/升（mL/L）。
计算体积浓度的公式为：体积浓度（L/L）= 溶质体积（L）/ 溶液体积（L）体积浓度的测量方法是通过使用容量瓶等准确量取一定体积的溶液，然后根据溶质体积和溶液总体积计算得到。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
常用的摩尔浓度单位是摩尔/升（mol/L），也称为“Molarity”。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）摩尔浓度的测量方法是通过使用化学平衡反应、酸碱滴定等方法确定溶质和溶剂的摩尔比例，从而计算出摩尔浓度。
三、常用的溶液浓度单位换算在化学实验和计算中，常常需要将不同单位的溶液浓度进行换算。
以下是常见的单位换算关系：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 µmol/L = 1000 nmol/L1 mmol/L = 1000 µmol/L = 1000 nmol/L1 µmol/L = 1000 nmol/L1 mol/L = 1000 g/L根据需求，可以使用上述换算关系进行不同单位浓度之间的相互转换。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
六年级下册数学课件-浓度问题 (共 20 张ppt) 全国通用
习题课件
• 现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变 成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？
习题课件
• 有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓 度为20％，需加盐多少千克？
习题课件
有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？
习题课件
• 根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质 量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。因此，可 以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度 求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增 加的糖的质量。 原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克） 现在糖水的质量 ：558÷（1－10％）＝620（克）
方法 3 抓住不变量解百分数问题
3．实验小学原有科技书、文艺书共6300本，其中 文艺书占20%。后来又买来一些文艺书，这时 文艺书占总数的30%，又买来文艺书多少本？
6300×(1－20%)＝5040(本) 5040÷(1－30%)＝7200(本) 7200－6300＝900(本)
方法 4 用消去法解百分数问题 4．甲、乙两班共84人，甲班人数的62.5%与乙班人
没有运走。这批
货物共有多少吨？(画出线段示意图) 画线段图略。
(6 ＋ 6 － 2 ) 1 － 2 0 % － 2 0 % － 1 3 ＝ 3 7 .5t
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
方法 2 利润率问题
2．某种商品，每件成本120元，按照获利 30%定价，然后按照定价的80%出售。每 件商品的利润率是多少？ 120×(1＋30%)×80%＝124.8(元) (124.8－120)÷120×100%＝4% 答：每件商品的利润率是4%。
• 现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变 成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？
习题课件
• 有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓 度为20％，需加盐多少千克？
习题课件
有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？
习题课件
• 根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质 量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。因此，可 以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度 求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增 加的糖的质量。 原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克） 现在糖水的质量 ：558÷（1－10％）＝620（克）
方法 3 抓住不变量解百分数问题
3．实验小学原有科技书、文艺书共6300本，其中 文艺书占20%。后来又买来一些文艺书，这时 文艺书占总数的30%，又买来文艺书多少本？
6300×(1－20%)＝5040(本) 5040÷(1－30%)＝7200(本) 7200－6300＝900(本)
方法 4 用消去法解百分数问题 4．甲、乙两班共84人，甲班人数的62.5%与乙班人
没有运走。这批
货物共有多少吨？(画出线段示意图) 画线段图略。
(6 ＋ 6 － 2 ) 1 － 2 0 % － 2 0 % － 1 3 ＝ 3 7 .5t
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
方法 2 利润率问题
2．某种商品，每件成本120元，按照获利 30%定价，然后按照定价的80%出售。每 件商品的利润率是多少？ 120×(1＋30%)×80%＝124.8(元) (124.8－120)÷120×100%＝4% 答：每件商品的利润率是4%。
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3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数 各是多少?
[课堂练习]：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾 不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水， 计算所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
通常采用 ___蒸__发___溶__剂_______的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用____降___低__温__度_______的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0________g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢 氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
学习目标
• 1. • 2.
情景引入
“张裕”葡萄酒庄园在 种植解百纳优质葡萄， 根据受病虫害程度配制 低毒高效的杀菌剂，农 技师配制三种不同浓度
的硫酸铜溶度来配制波 尔多液，如何配呢？我
们来当一下农技师。
探究点一 溶液的浓度 实验9-7
• 比较三种CuSO4溶液的颜色。 • 在这三支试管中溶液的组成是否相同? • 判断溶液浓稀的根据是什么?
溶液质量= 溶质质量 溶质质量分数
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为 16％ 的氯化钠溶液来选种。现要配 制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少? 解．溶质质量= 150kg× 16％=24Kg
溶剂质量= 150kg- 24Kg=126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数 为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入 10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并 用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 [讨论]：
1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的 质量是多少? 溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解) 或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶 剂质量、溶液质量各是多少?
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式
溶质的质量
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
× 100% 溶液的质量
单位要
溶质的质量
统一
× 100%
溶质＋溶剂
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶 质36克。溶液质量应该为136g
经警方调查，结果显示该农民所配肥料
浓度过大，导致叶片大面积死亡。
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药 液太浓又会毒害农 作物或树木.
你知道下面瓶中标 签是什么意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
下面我们就
来学习溶液组
成的表示方法。
二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶
剂的质量。 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
= 溶液的体积×密度×溶质的质量分数 溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
= 溶液的体积×密度
溶质质量 = 溶质质量分数
×100%
2、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，
溶质质量分数 =
S 100 g S
×100%
算一算： m m液=m质+ 剂
m质= m液×溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
/g
/g
/g 质量分数
10
190
200
5%
4
96
100
4%
15
135
150
10%
50
100
150
33.3%
•[思考题]
• 1.进行如下两个实验: • 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g
溶质质量分数
溶解度
意义
温度 溶剂量
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
是否饱和
不一定
必须饱和
单位
无单位
质量单位（克）
关系式
溶质的质量 溶 溶分 液 质数 质 质 10量 量 % 0 溶解度 溶 溶剂 质质 质 1量 量 0克 0
溶质质量分数和溶解度(S)的转化
溶液的浓度课件 (用)
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道：2009年7月20日， 2009 年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植 的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据 其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了 250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进 行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的 浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用 广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的 溶液中溶质的质量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 3. 蒸发水，可使溶质的质量分数增？大 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 增？大
可采用的方法是
（B ）
A、将溶剂蒸发掉36g
B、将溶剂蒸发掉40g
C、加入80g 10%的食盐溶液
D、加入8g食盐
练习
1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
水，搅拌，使白糖全部溶解。
• 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g 水，搅拌，使白糖全部溶解。
• 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ • 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和 溶剂的质量。
（1） 溶质质量＝ 溶液质量×溶质质量分数 （2） 溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（ 10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3），
（氢氧化钠的质量：500*1.1g/cm3 *10%
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题：(溶质不变） 公来自：m浓×c浓%= m稀×c稀%
[课堂练习]：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾 不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水， 计算所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
通常采用 ___蒸__发___溶__剂_______的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用____降___低__温__度_______的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0________g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢 氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
学习目标
• 1. • 2.
情景引入
“张裕”葡萄酒庄园在 种植解百纳优质葡萄， 根据受病虫害程度配制 低毒高效的杀菌剂，农 技师配制三种不同浓度
的硫酸铜溶度来配制波 尔多液，如何配呢？我
们来当一下农技师。
探究点一 溶液的浓度 实验9-7
• 比较三种CuSO4溶液的颜色。 • 在这三支试管中溶液的组成是否相同? • 判断溶液浓稀的根据是什么?
溶液质量= 溶质质量 溶质质量分数
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为 16％ 的氯化钠溶液来选种。现要配 制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少? 解．溶质质量= 150kg× 16％=24Kg
溶剂质量= 150kg- 24Kg=126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数 为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入 10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并 用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 [讨论]：
1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的 质量是多少? 溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解) 或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶 剂质量、溶液质量各是多少?
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式
溶质的质量
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
× 100% 溶液的质量
单位要
溶质的质量
统一
× 100%
溶质＋溶剂
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶 质36克。溶液质量应该为136g
经警方调查，结果显示该农民所配肥料
浓度过大，导致叶片大面积死亡。
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药 液太浓又会毒害农 作物或树木.
你知道下面瓶中标 签是什么意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
下面我们就
来学习溶液组
成的表示方法。
二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶
剂的质量。 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
= 溶液的体积×密度×溶质的质量分数 溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
= 溶液的体积×密度
溶质质量 = 溶质质量分数
×100%
2、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，
溶质质量分数 =
S 100 g S
×100%
算一算： m m液=m质+ 剂
m质= m液×溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
/g
/g
/g 质量分数
10
190
200
5%
4
96
100
4%
15
135
150
10%
50
100
150
33.3%
•[思考题]
• 1.进行如下两个实验: • 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g
溶质质量分数
溶解度
意义
温度 溶剂量
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
是否饱和
不一定
必须饱和
单位
无单位
质量单位（克）
关系式
溶质的质量 溶 溶分 液 质数 质 质 10量 量 % 0 溶解度 溶 溶剂 质质 质 1量 量 0克 0
溶质质量分数和溶解度(S)的转化
溶液的浓度课件 (用)
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道：2009年7月20日， 2009 年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植 的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据 其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了 250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进 行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的 浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用 广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的 溶液中溶质的质量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 3. 蒸发水，可使溶质的质量分数增？大 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 增？大
可采用的方法是
（B ）
A、将溶剂蒸发掉36g
B、将溶剂蒸发掉40g
C、加入80g 10%的食盐溶液
D、加入8g食盐
练习
1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
水，搅拌，使白糖全部溶解。
• 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g 水，搅拌，使白糖全部溶解。
• 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ • 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和 溶剂的质量。
（1） 溶质质量＝ 溶液质量×溶质质量分数 （2） 溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（ 10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3），
（氢氧化钠的质量：500*1.1g/cm3 *10%
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题：(溶质不变） 公来自：m浓×c浓%= m稀×c稀%