鲁科版2017-2018学年高中化学必修二全册同步备课导学案讲义
2017-2018年《金版学案》化学必修2(鲁科版)练习：专题讲座(一) Word版含解析
专题讲座(一)元素推断的方法与技巧1．推断方法。
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。
同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。
这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。
2．推断常见“突破口”。
(1)主族元素在周期表中的特殊位置。
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。
(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
鲁科版化学必修二教案
鲁科版化学必修二教案【篇一：高中化学必修2 教案鲁科版】第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标a1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 zx的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案《最简单的有机物-甲烷》教学设计一、教学背景（一）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
（二）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
二、教学目标：（一）知识与技能目标：1、知道化石燃料的主要成分，认识综合利用甲烷对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义；2、认识甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，初步认识取代反应的概念；3、知道可燃性气体在保存、点燃中的安全问题。
（二）过程与方法目标：4、通过观察分析、合作讨论等开放的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、合作的学习方式；5、通过甲烷的取代反应的教学，掌握从具体到一般的抽象概括方法。
（三）情感态度与价值观目标：6、通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感；7、通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的有机物入手学习最基本的有机化学知识，了解学习有机化学的价值。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]有机物的图片的展示引起学生对有机物认识，归纳定义。
化学鲁科版必修2全册教案全套word精品文档83页
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
(共22套352页)鲁科版高中化学必修2(全册)精品讲义汇总
(共22套352页)鲁科版高中化学必修2（全册）精品讲义汇总第1节原子结构第1课时 原子核 核素[目标导航] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子构成 1．构成原子的微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带一个单位的正电荷)中子(不带电)核外电子(带一个单位的负电荷)2．构成原子微粒的相对质量和电性特点(1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。
(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。
(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．原子构成的表示方法如：(1)18 8O 核内的质子数为8，中子数为10；核外电子数为8。
(2)2311Na ＋核内的质子数为11，中子数为12；核外电子数为10。
(3)3517Cl －核内的质子数为17，中子数为18；核外电子数为18。
【议一议】1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？答案 是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？答案 不一定，氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
二、核素1．元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。
2．核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。
3．同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(2)元素的同位素由中子数决定。
(3)氢元素的三种核素(4)①用作制造氢弹的原料的是21H、31H (写原子符号，下同)；②用作核反应堆燃料的是23592U；③用作相对原子质量标准的原子是126C；④用作考古推断生物体的存在年代的是146C；⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是126C。
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Z 第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1. 认识原子核的结构，懂得质量数和Z A X 的含义。
2. 掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3. 知道元素、核素、同位素的含义。
【重点难点】AX 的含义和元素、核素、同位素的关系 【自主学习案】 P2-31. 原子是构成物质的一种基本微粒， 、 、、 都与 有关。
2. 原子是由和 构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而 不带电，它们依靠一种特殊的力 结合在一起。
【交流研讨】（1） 在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2） 原子的质量由哪些微粒决定？（3） 1.86 6 7 73.原子结构的表示方法：A ZX （1） 概念：（2） 关系式：原子中:核电荷数（Z ）＝ ＝质量数（A ）＝（）＋（）【思考】①阳离子中 A ZX n ＋： 核外电子数＝ 质量数（A ）＝＋②阴离子中 A ZX m －： 核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是 （ ） A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ） A ． 13Al B ．13Al C ．13 6 C D ． 13C5、对于A ZX 和A+1 ZX +两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】 P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的种类由决定。
高中化学必修二全册导学案【可编辑范本】
第一章第一节元素周期表(１)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1。
定义:按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2．原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数==＝【基础知识】(一)元素周期表的结构１、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系:②周期的分类元素周期表中,我们把１、２、3周期称为,周期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。
[思考与交流］如果不完全周期排满后，应为几种元素？［归纳与整理］２、族：元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族,个副族,一个族，一个族。
a、主族:由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠＡ、ⅡA、ⅢＡ、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAｂ、副族:完全由元素构成的族，用B表示:ⅠＢ、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥＢ、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族:第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结］：(一)、元素周期表编排原则：１、。
2、。
3、。
(二)、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Ｎa、Ｃ、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】１．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说Ｂ.提出分子学说C。
发现元素周期律Ｄ。
提出电离学说2．在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）Ａ．金属元素B.稀有气体元素C．非金属元素ﻩD．无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（)A．HFﻩB．H3O+C.NaH D.H2Ｏ２4.某一周期ⅡＡ族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数ﻩ（）ﻩA.只有x+1 ﻩＢ.可能是x+8Ｃ.可能是x+2 Ｄ.可能是x+1或ｘ+１１或x+255．短周期元素X 和Y 可以形成XＹ４型化合物，若X 的原子序数为ｍ，Y 的原子序数为n , 则ｍ和n 的相互关系为( ）ﻩﻩA．ｍ– 13 = ｎＢ.n ＋５＝ｍC．ｍ＋８＝ｎD．n – 11 = m6。
高中化学导学案鲁科版必修2教师用书3.4.1有机高分子化合物
第4节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物1.初步熟悉有机高分子化合物的结构特点。
2.了解有机高分子化合物的大体性质。
1.有关材料的分类可以结合学生自行搜集的资料,制作展板等,通过互动式教学活动完成。
对高分子化合物(聚合物)的概念要强调相对分子质量极大(几万至几万万),而且说明物质的相对分子质量必需达到必然程度才能显示出高分子材料的性质(如高强度、高弹性等)。
2.有关高分子化合物的结构特点仍可结合球棍模型的插接,形象地说明简单的结构单元及重复连接、重复次数(n值)等概念,同时也展示了线型高分子长链是扭曲的,容易彼此缠绕。
3.有关高分子化合物的溶解性实验可以补充向聚乙烯树脂制成的粉末中加苯的演示实验,一上课就做,下课前观察,以熟悉其溶解的缓慢。
通过实验将说明聚乙烯具有热塑性。
实验中应强调缓慢加热和加热熔化、冷却再加热及观察转变的全进程,使学生取得热塑性的感性熟悉。
4.乙烯的加聚反映可以借助学习有机高分子化合物结构特点时的模型拼插,形象地展示在引发剂作用下,n个乙烯分子打开双键中的一个键,然后两两彼此加成而聚合成含n个—CH2—CH2—结构单元的聚乙烯树脂。
一、有机高分子化合物1.概念有机高分子化合物是①相对分子质量很大的有机化合物,简称为②高分子或③聚合物。
2.分类有机高分子化合物3.大体性质(1)溶解性:难溶于⑩水,在适当的溶剂里可缓慢地溶解或有必然程度的溶胀。
(2)可塑性:有些有机高分子化合物(如聚乙烯)具有热塑性,在加热时会变软、流动,受冷后又硬化。
可以通过反复加热、受冷再造。
有些有机高分子化合物(如酚醛树脂)具有热固性,即成型的固体受热后不能软化,只能被完全裂解。
不能通过反复加热、受冷再造。
(3)电绝缘性:通常都有很好的电绝缘性。
(主要原因是分子中原子之间的化学键是共价键)(4)耐热性:大多数不耐高温、易燃烧。
二、聚合反映1.概念由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的有机高分子化合物的反映。
鲁科版必修2第一节导学案
课题
学习目标
1、能通过具体的例子说明哪些物质是有机物； ①燃烧：方程式 2、通过甲烷的球棍模型认识甲烷的结构； 3、通过实验探究甲烷与氯气的反应，初步知道什么是取代反应。 学习重点 甲烷的重要化学性质 溶液变浑浊的气体。 ②不能使 ③取代反应 CH4：Cl2=1：1 时方程式： 元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。 CH4：Cl2=1：2 时方程式： CH4：Cl2=1：3 时方程式： CH4：Cl2=1：4 时方程式： 。 。 。 。 ， 溶液褪色。 ，现象：火焰呈 ，烧杯内壁有 ，生成能使
NaCl AgNO3 AgCl NaNO3
C、
CH3COOH C2 H5OH
浓H2SO4
CH3COOC2 H5 H 2O
3、在光照条件下，1 mol 甲烷和氯气反应反应生成的 4 种氯代甲烷的物质的量相同，则反应共消 耗氯气（ A.5 mol ） ） B. 2.5 mol 。 C. 1 mol D. 2mol
ห้องสมุดไป่ตู้4．下列叙述错误的是（
A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯 B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D．如果隔绝空气将甲烷加热到 1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气 5、下列反应属于取代反应的是（ A、 B、 ）
Zn CuSO4 ZnSO4 Cu
2、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的 是（ A、氯气与氢气反应 C、氧气与甲烷反应 B、氯气与甲烷反应 D、次氯酸的分解
31．各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放 的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ A．无机物 B．有机物 ） 。 C．盐类 ） 。
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鲁科版2017-2018学年高中化学必修二全册同步备课导学案讲义目录第一章原子结构与元素周期律第1节第1课时第一章原子结构与元素周期律第1节第2课时第一章原子结构与元素周期律第2节第1课时第一章原子结构与元素周期律第2节第2课时第一章原子结构与元素周期律第3节第1课时第一章原子结构与元素周期律第3节第2课时第二章化学键化学反应与能量章末检测2第二章化学键化学反应与能量第1节第1课时第二章化学键化学反应与能量第1节第2课时第二章化学键化学反应与能量第2节第1课时第二章化学键化学反应与能量第2节第2课时第二章化学键化学反应与能量第3节第1课时第二章化学键化学反应与能量第3节第2课时第三章重要的有机化合物第1节第1课时第三章重要的有机化合物第1节第2课时第三章重要的有机化合物第2节第1课时第三章重要的有机化合物第2节第2课时第三章重要的有机化合物第3节第1课时第三章重要的有机化合物第3节第2课时第三章重要的有机化合物第3节第3课时第三章重要的有机化合物第4节第三章重要的有机化合物章末检测3第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素[目标导航] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子构成 1．构成原子的微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带一个单位的正电荷)中子(不带电)核外电子(带一个单位的负电荷)2．构成原子微粒的相对质量和电性特点(1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。
(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。
(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．原子构成的表示方法如：(1)18 8O 核内的质子数为8，中子数为10；核外电子数为8。
(2)2311Na ＋核内的质子数为11，中子数为12；核外电子数为10。
(3)3517Cl －核内的质子数为17，中子数为18；核外电子数为18。
【议一议】1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？答案是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？答案不一定，氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
二、核素1．元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。
2．核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。
3．同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(2)元素的同位素由中子数决定。
(3)氢元素的三种核素(4)①用作制造氢弹的原料的是21H、31H (写原子符号，下同)；②用作核反应堆燃料的是23592U；③用作相对原子质量标准的原子是126C；④用作考古推断生物体的存在年代的是146C；⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是126C。
【议一议】1．所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？答案元素不一定都有同位素。
一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素2311Na，2311Na没有同位素。
2．目前元素周期表中的元素共有112种，能否说发现的核素有112种？为什么？答案不能，因为同一种元素可以有多种不同的核素，所以核素的种类要比元素的种类多。
3.16 8O 2与18 8O 2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？ 16 8O 与188O 之间的转化是化学变化吗？答案16 8O 2与18 8O 2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；16 8O 2与188O 2的化学性质相同，物理性质不同，因为16 8O 与188O 的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故16 8O 与18 8O 之间的转化不属于化学变化。
一、构成原子的粒子间的关系 1．原子的构成构成原子的基本微粒是质子、中子和电子。
三种微粒的性质、作用及相互关系如下：原子(AZX)⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧质子(Z )⎩⎪⎨⎪⎧相对质量近似为1带一个单位正电荷质子数决定元素的种类中子(N )⎩⎪⎨⎪⎧相对质量近似为1不带电荷质子数和中子数决定原子的种类核外电子⎩⎪⎨⎪⎧质量是质子质量的11 836带一个单位负电荷质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．构成离子的微粒间的关系【特别提醒】 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。
【例1】 下列关于微粒 A ZR n －的叙述不正确的是( )A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．所带电荷数＝n解析 A Z R n －的质子数＝Z ，中子数＝A －Z ，电子数＝Z ＋n ，电荷数＝n ，A 不正确。
答案 A【知识总结】 符号中各数字的含义：变式训练1 已知R 2＋核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋中所含有的电子的物质的量为( )A ．m (A －N )A molB ．m (A －N －2)A molC ．m (A －N ＋2)A molD ．A －N ＋2mAmol答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N, R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol ，m g R 2＋的物质的量为m Amol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。
二、元素、核素、同位素与同素异形体 1．区别【特别提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。
(2)一种单质可以由不同的核素构成，一种核素可以构成不同的单质。
【例2】“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是() A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析23894Pu与23892U是两种不同的元素，不属于同位素，A项不正确；23894Pu与23994Pu的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确；同素异形体的研究对象是单质，23894Pu与23994Pu为同种元素的两种核素，是同位素，而不是同素异形体，B项不正确；23894Pu与23892U属于两种元素的核素，化学性质不同，C项不正确。
答案 D【知识总结】(1)元素、核素、同位素之间的关系可以用下图表示(2)同位素的单质及其化合物的物理性质不同，化学性质相似。
(3)判断元素、核素、同位素的方法(原子用A Z X表示)。
①只要Z相同就是同种元素。
②Z和A均相同为同种核素。
③Z相同A不相同则互为同位素。
变式训练213153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的原子核内中子数与质子数之差为25答案 C解析13153I与12753I互为同位素，质子数相同、中子数不同，其化学性质相同，A正确；13153I中，质子数＝原子序数＝核外电子数＝53，中子数为131－53＝78，则13153I的原子核内中子数与质子数之差为78－53＝25，故B、D正确，C错误。
1．下列关于20278Pt的说法正确的是()A．20278Pt和19878Pt质子数相同，互为同位素B．20278Pt和19878Pt中子数相同，互为同位素C．20278Pt和19878Pt核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案 A解析质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，故A正确，B、D不正确；一种原子就是一种核素，C不正确。
2．下列各微粒中，核外电子总数相等的是()A．Na和Na＋B．N2和CO2C．NH＋4和H3O＋D．H2S和H2O答案 C解析根据原子、分子中：质子数＝核外电子数，阳离子中：质子数－离子所带电荷数＝核外电子数，得核外电子数A中Na(11)、Na＋(10)，B中N2(14)、CO2(22)，C中NH＋4(10)、H3O＋(10)，D 中H2S(18)、H2O(10)。
3．下列说法错误的是()A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同微粒B．4020Ca和4220Ca、金刚石和石墨均互为同位素C．11H和21H是不同的两种核素D．126C和146C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案 B解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，A中的四种粒子是氢元素的四种不同粒子，A 正确；金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，B不正确；11H和21H是质子数均为1、中子数不同的氢原子，它们是不同的核素，C正确；126C和146C中C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D正确。
4．某元素的阳离子R n＋，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为()A．A－x－n B．A－x＋nC．A＋x－n D．A＋x＋n答案 A解析根据质量数＝质子数＋中子数，要求中子数必须先求质量数和质子数。
R n＋中质子数等于阳离子的核外电子数加上阳离子所带的正电荷数，所以该原子的中子数＝A－(x＋n)＝A－x－n。
5．钚有20种放射性同位素，下列关于24094Pu和24194Pu的说法正确的是()A．24094Pu和24194Pu都含有94个中子B．24094Pu和24194Pu互为同位素C．24094Pu和24194Pu的核外电子数不同D．24094Pu和24194Pu分别含有146和147个质子答案 B解析24094Pu和24194Pu都含有94个质子，中子数不同，A不正确；24094Pu和24194Pu是Pu的两种不同核素，它们互称为同位素，B正确；24094Pu和24194Pu的核外电子数相同，C不正确；24094Pu和24194Pu质子数相同，中子数分别是146和147，D不正确。