2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案
年静安区高三化学一模试卷和答案
（满分150分，时间120分钟）说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1.下列有机物不会发生水解反应的是A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素2.下列电子式错误的是A．Na＋B．[:H ]—C． D.3.下列变化属于物理变化的是A．岩石风化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 煤干馏4.白磷(P4)着火点为40℃，易自燃。
将白磷溶解在某溶剂中，再插入一张滤纸，取出在空气中晾干片刻，可看到滤纸燃烧起来，该溶剂是A．H2O B.CS2 C. NaOH溶液 D.稀硫酸5.石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过单质间化合反应生成的是A. CuSB. Mg3N2C. Na2O2D. Fe3O47．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。
以下叙述错误的是A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点需浸没于展开剂中D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+8.已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。
在氯水中有以下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是A．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO39.下列有机物命名正确的是A. 二溴乙烷B.硬酯酸甘油脂C. 1,1-二甲基-1-乙醇D.α-氨基-β-苯基戊二酸10.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-C. 腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最终呈现灰绿色11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．常温常压下，22.4L氮气所含的分子数小于N AB．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+C．14g乙烯、丙烯混合气体含有N A个碳原子D ．0.1molFe 与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数目为0.2N A12. 己烯雌酚(以下用M 表示)结构如右所示。
上海市四区(静安宝山杨浦青浦)2012届高三模拟考试化学试题
上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二）化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。
全卷共8页。
满分l50分，考试时间l20分钟。
考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。
并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．答案必须全部涂写在答题卡上。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。
与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D ．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A ．制取乙烯 B ．制取氟化氢气体C ．分离乙醇和水D ．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃) 9．以下不符合工业生产事实的是A ．金属铝：冶铁时作还原剂B ．生石灰：炼钢时作造渣材料C ．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO 2D ．铂铑合金：制硝酸时作催化剂 10．磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂A ．①B ．②C ．④D ．②③ 11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A ．该物质的分子式为C 12H 19N 4O 7 B ．该物质能使溴水褪色C ．一定条件下，该物质能发生消去反应D ．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．1mol 石墨含有的C －C 键数为3N A B ．1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C ．1mol 氯化铵含有的N －H 键数为3N A D ．1 molNa 2O 2含有的共价键数为N A 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为： Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是 A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO B ．酸性：HClO ＞HCO 3－C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3D ．0.1 mol/L 溶液的pH ： 次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是V(NaOH)/mL47812②①A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。
2012年高考真题——化学(上海卷)解析版(含答案解析)
2012年高考真题——化学（上海卷）解析版（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2012年高考真题——化学（上海卷）解析版（含答案解析）1 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5B．NOxC．SO2 D．可吸入颗粒物【答案解析】 A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。
2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。
2 下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案解析】 C本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。
3 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同【答案解析】 D本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
4 PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【答案解析】 C本题考查化学键、分子构型。
2012年上海高考化学卷(Word版-含标准答案)
２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。
2011-2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案.
2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案(满分150分,时间120分钟说明:1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 I —127第Ⅰ卷 (共66分一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
1.2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。
准晶体原子排列有序,但准晶体不具备晶体的对称性。
下列归类肯定错误的是A .碘单质—分子晶体B .铝铜铁合金—准晶体C .石墨—原子晶体D .氧化镁—离子晶体2. 铁是26号元素,铁原子的M 电子层有14个电子,则其外围电子排布式为A .4s 2 B. 3d 54s 2 C. 3d 64s 2 D.3p 63d 63.下列有机物不属于酯类的是A .硝酸纤维 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示,则以下记录的数据正确的是A .20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL5.以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A .单质的活泼性 B. 氢化物的稳定性C .H-S 键和H-P 键的极性D .最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A .SO 3 B. H 2O 2 C.NO 2 D. Na 2O 27. 某化工生产反应历程的能量变化如右图,过程I 没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是A. 反应物的状态B.反应的完成程度C. 生产能耗D.反应热效应8. 某原电池的总反应为:2FeCl 3+Fe →3FeCl 2,则以下叙述正确的是A .铁作阳极 B.炭棒作阴极C.正极反应式为Fe 3++e →Fe 2+D.负极反应式为Fe 2+ -e →Fe 3+9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是A .2-甲基丁醛 CH 3CH 2 (CH 3CHCOHB .硬酯酸甘油脂C .TNTD .α-氨基丙酸 CH 3CH(NH 2COOH10. 炼钢时,将氧气、生石灰加入熔融生铁后,会发生多个反应,其中不可能生成的是 A .Ca SiO 3 B. Ca 3(PO 42 C. Fe 2O 3 D. CO11.A 与B 在溶液中进行反应,无论A 与B 的物质的量之比如何,都可以用所示的离子方程式表示的是A .碘化钾与氯气:5I -+3Cl 2-+3H 2O → IO 3-+ 6Cl - + 6H + B .KAl(SO 42与Ba(OH2:2Ba 2+ + 4OH – + Al 3+ + 2SO 42–→2BaSO 4↓+ AlO 2– + 2H 2OC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 2CuC .氨水与SO 2: NH 3·H 2O + SO 2 → HSO 3-+ NH 4+D .NaAlO 2与AlCl 3:Al 3+ + 3AlO 2- +6H 2O → 4Al (OH3↓12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2,设计了如右图的装置, 以下叙述错误的是A 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D 反应停止后打开活塞气体变成红棕色13. 呋喃甲醛(即糠醛的结构简式如右图,其分子中的环和苯环有相似的化学性质(即有“芳香性”,则关于糠醛的叙述错误的是 A .能生成呋喃甲醇 B .能生成呋喃甲酸C .能与溴水生成多种加成产物D .能与苯酚制备糠醛树脂14.常温下,在丙酮-盐酸混合溶液中,Fe 3+比Cu 2+的溶解度更大,用该溶液作展开剂分离Fe 3+ 和Cu 2+的装置如右图。
静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测
静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到A．生命体层面B．器官层面C．细胞层面D．分子层面2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是A．4f126s2 B. 3d64s2C. 4s24p6D. 5s23. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—丙炔B.石油裂解—乙烯C. 煤焦油分馏—苯二酚D. 天然气热分解—炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是A．P和H2：生成PH3B.Na2O和O2：生成Na2O2C. FeO和Mn: 生成MnO2D. MnO2与NaCl、浓H3PO4：生成Cl25．气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153pm，冷却为固体时形成聚合分子。
则关于气态SO3的叙述错误的是A．是非极性分子B. 分子呈平面正三角形C．3个S、O键都是单键D. 聚合时放出热量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是A．NaHCO3 B. KHSO3C. NaOHD. FeCl27.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极B．铁作阴极C．阴极上水的反应为2H2O+2e→ 2OH-+H2↑D．产品烧碱中混有NaClO杂质8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4D. Fe S和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)【word精析版】
【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。
试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。
试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。
【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。
【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。
3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。
上海市高三化学上学期学业水平模拟考试试题沪科版
上海市2012届高三化学上学期学业水平模拟考试试题沪科版一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语正确的是A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．乙酸的结构式：2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O B. Cu C. NaHCO3 D. CO23．明矾可用于净水，将其溶于水后所得溶液A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4．下列说法中正确的是A．铝箔可以在空气中燃烧B．铝是一种活泼的金属，在空气中容易被腐蚀C．铝在地壳中含量丰富，在金属元素中居第三位D．工业上可用电解AlCl3得到铝单质5．二氧化硫通入使酚酞显红色的某溶液中，红色褪去的原因是二氧化硫具有A．漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 和水反应溶液呈酸性6．在下列变化中需要破坏共价键的是A．干冰升华 B. 氢氧化钠溶于水C．电解水 D. 铁和一定浓度盐酸反应，有氢气生成7．13153I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来测定核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I说法正确的是A．13153I化学性质和12753I化学性质不同B．13153I和12753I是同素异形体C．13153I核外电子数为78D．13153I的原子序数是538．铁质容器能盛放浓硫酸而不易被腐蚀的原因是A．浓硝酸具有强酸性 B．浓硝酸具有强氧化性C．铁具有较强金属性 D．铁属于金属晶体9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用氯化钠样品含少量氯化镁B．未洗涤烧杯和玻棒C．向容量瓶中加水，仰视刻线D．未冷却到室温就定容10．2g氢气和1 mol氯气化合生成2 mol氯化氢气体，放出183kJ热量。
能正确表示这一反应的热化学方程式是A．H2 + Cl2→ 2HCl + 183kJB．H2(g) + Cl 2(g)→ 2HCl (g) + 183KjC．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (l) + 183kJD．H2(g) + Cl 2(g) → 2HCl (l) - 183kJ11. 在密闭容器中通人一定量的HI气体，在一定条件下发生反应：2HI H2 +I2(气) 。
2012年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题，共150分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16．（3分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）2A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，完成下列填空：振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，故选A．2．【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．3．【解答】解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．4．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5．【解答】解：A．生成PbS沉淀，故A不选；B．二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C．生成CuS生成，故C不选；D．可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选．故选B．6．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．7．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．8．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A 正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O （g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．10．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．11．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol，N A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．12．【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．13．【解答】解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节约能源；故B正确；C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；D、反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；故选A．14．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．15．【解答】解：A．a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确．故选AD．16．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．17．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．18．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．19．【解答】解：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，H++HS﹣=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应，能大量共存，故D正确；故选：BD．20．【解答】解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O 元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．21．【解答】解：A．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣，有可能成立，故B不选；C．若c（OH﹣）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＜c（H+），则a＞b，故D选；故选D．22．【解答】解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．23．【解答】解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；．24．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2。
2012年高考真题——化学(上海卷)Word版 含答案2012年高考真题——化学(上海卷)Word版
2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
上海市静安区2012届高三上学期期末质量检测 化学试题.pdf
福建省福州文博中学九年级数学考点跟踪训练：反比例函数及其图象 新人教版 一、选择题(每小题6分，共30分)1．在同一直角坐标系下，直线y＝x＋1与双曲线y＝的交点的个数为( )个．个．个 ．不能确定若双曲线y＝与直线y＝2x＋1的一个交点的横坐标为－1，则k的值为( )－1．－2 ．已知直线y＝kx(k＞0)与双曲线y＝交于点A(x，y1)、B(x，y)两点，则x＋x的值为( )－6 ．－9 ．4．当a≠0时，函数y＝ax＋1与函数y＝在同一坐标系中的图象可能是( ) 5．如图所示，已知A，B(2，y)为反比例函数y＝图像上的两点，动点 P(x，0)在x正半轴上运动，当线段AP与线段BP之差达到最大时，点P的坐标是( ) B. (1，0) D. 二、填空题(每小题6分，共30分)已知反比例函数y＝的图象经过点A(m，1)，则m的值为________．7． 如图，点A在双曲线y＝上B在双曲线y＝上，且AB∥x轴，C、D在x轴上，若四边形ABCD为矩形，则它的面积为________．反比例函数y＝的图象与一次函数y＝2x＋1的图象的一个交点是(1，k)，则反比例函数的解析式是__．9．如图，一次函数y＝ax＋b(a≠0)与反比例函数y＝的图象交于A(1，4)、 B(4，1)两点，若使y＞y，则x的取值范围是______．如图，是反比例函数y＝的图象的一个分支，对于k的取值范围是k＞2；另一个分支在第三象限；在函数图象上取点A(a，b)和点B(a，b)，当a＞a时，则b＜b；在函数图象的某一个分支上取点A(a，b)和点B(a，b)，当a＞a时，则b＜b；其中正确的是________．(在横线上填出正确的序号)三、解答题(每小题10分，共40分)如图，直线y＝2x－6与反比例函数y＝(x>0)的图象交于点A(4，2)，与x轴交于点B. (1)求k的值及点B的坐标；(2)在x轴上是否存在点C，使得AC＝AB？若存在，求出点C的坐标；若不存在，请说明理由． 12．如图，在平面直角坐标系中，O为原点，一次函数与反比例函数的图象相交于A(2，1)、B(1，－2)两点，与x轴交于点C. (1)分别求反比例函数和一次函数的解析式(关系式)；(2)连接OA，求△AOC的面积． 13. 如图，一次函数y＝k＋b的图象经过A(0，－2)，B(1，0)两点，与反比例函数y＝的图象在第一象限内的交于点M，若△OBM的面积为2.(1)求一次函数和2)在x轴上是否存在点P，使AM⊥MP？若存在，求出点P的坐标；若不存在，说明理由． 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
上海市静安区第中学高三化学模拟试题含解析
上海市静安区第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：答案：B解析：该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al 为+3价，N为-3价。
D中摩尔质量的单位为g/mol。
对应考点：氧化还原反应的本质。
易错点：要理解氧化还原反应的过程及其电子转移的方向。
2. 下列叙述正确的是()。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。
A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤参考答案：D略3. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。
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2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案（满分150分，时间120分钟）说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 I —127第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。
准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。
下列归类肯定错误的是A ．碘单质—分子晶体B ．铝铜铁合金—准晶体C ．石墨—原子晶体D ．氧化镁—离子晶体2. 铁是26号元素，铁原子的M 电子层有14个电子，则其外围电子排布式为A ．4s 2 B. 3d 54s 2 C. 3d 64s 2 D.3p 63d 63.下列有机物不属于酯类的是A ．硝酸纤维 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是A ．20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL5．以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A ．单质的活泼性 B. 氢化物的稳定性C ．H-S 键和H-P 键的极性D ．最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A ．SO 3 B. H 2O 2 C.NO 2 D. Na 2O 27. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 反应物的状态B.反应的完成程度C. 生产能耗D.反应热效应8. 某原电池的总反应为：2FeCl 3+Fe →3FeCl 2，则以下叙述正确的是A ．铁作阳极 B.炭棒作阴极C.正极反应式为Fe 3++e →Fe 2+D.负极反应式为Fe 2+ -e →Fe 3+9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是A ．2-甲基丁醛 CH 3CH 2 (CH 3)CHCOHB ．硬酯酸甘油脂C ．TNTD ．α-氨基丙酸 CH 3CH(NH 2)COOH10. 炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是 A ．CaSiO 3 B. Ca 3(PO 4)2 C. Fe 2O 3 D. CO11.A 与B 在溶液中进行反应，无论A 与B 的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是A ．碘化钾与氯气：5I -+3Cl 2－+3H 2O → IO 3-+ 6Cl - + 6H + B ．KAl(SO 4)2与Ba(OH)2：2Ba 2+ + 4OH – + Al 3+ + 2SO 42–→2BaSO 4↓+ AlO 2– + 2H 2OC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 2CuC ．氨水与SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 → HSO 3－+ NH 4+D ．NaAlO 2与AlCl 3：Al 3+ + 3AlO 2- +6H 2O → 4Al (OH)3↓12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2，设计了如右图的装置， 以下叙述错误的是A 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D 反应停止后打开活塞气体变成红棕色13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是 A ．能生成呋喃甲醇 B ．能生成呋喃甲酸C ．能与溴水生成多种加成产物D ．能与苯酚制备糠醛树脂14．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe 3+比Cu 2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe 3+ 和Cu 2+的装置如右图。
以下叙述错误的是A ．．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点需浸没于展开剂中C. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴D. 喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色15. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A ．常温常压下，22.4L 氮气所含分子数小于N A 个B ．1molCl 2通入足量水中电子转移数为N A 个C ．1molSiO 2中含有4 molSi-O 键D ．12g 金刚石含有N A 个碳原子16.某溶液中可能存在Fe 3+、Fe 2+、I ―、HCO 3―、Cl -、NO 3―六种离子中的几种。
现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A. I ―、HCO 3―B. Fe 2+、HCO 3―、NO 3―C. I ―、HCO 3―、Cl -D. Fe 3+、I ―、HCO 3―17.含氯消毒剂有效氯的定义为：从HI 中氧化出同量的I 2所需Cl 2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。
某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH 2O （式量为577+18x ）的有效氯含量为69.49%，则x 的值为A. 0.5B.0.8C.1D.2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.已知A 物质的一个分子质量为Wg ，氧元素的一种同位素16O 的一个原子质量为bg ；若以16O 原子质量的161为相对原子质量的标准，以N A 表示阿伏加德罗常数，则关于A 分子的相对质量M 的计算式正确的是 A M=WN A B ．M=w 16 C ．M=w D M=w19. 以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是A ．乙酸乙酯（乙酸）：水B ．溴苯（溴）：NaOH 溶液C ．苯（苯酚）：浓溴水D ．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液20. 25℃时，将pH=2的CH 3COOH 溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH=a 。
以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是A ．a ＞7 B. c (CH 3COOH )- c (OH －)＞10-a mol/LC. c (Na +)= c (CH 3COOH) + c (CH 3COO —)D. c (CH 3COO —) + c (OH —) = c (Na +)+ c (H +)21.浓度相同的NaOH 溶液各100ml 倒入A 、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO 2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是 A ．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/L B ．B 烧杯中通入的CO 2 体积为448mLC ．通入CO 2后，不能确定A 烧杯中的溶质D ．通入CO 2后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n (NaOH)：n (Na 2CO 3)= 2: 122.将物质的量共为a mol 的NaNO 3、Cu(NO 3)2和AgNO 3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol ，则b 不可能为A.0.25aB. 0.35aC. 0.45aD. 0.50a第Ⅱ卷 (共84分)四、（本题共8分）磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
23．用磷矿石在高温下制备白磷（P 4）的化学方程式为：2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)→P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)（1）反应中破坏的化学键有 。
a ．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键（2）白磷肯定不具有的性质是 (单项选择)。
a ．与强碱发生自身氧化还原反应 b. 易溶于CS 2c. 点燃时和氢气化合生成PH 3d. 易自燃（3）P 4分子呈正四面体结构，分子中有 个P-P 键，键角为 。
24. 磷酸分子结构式见右图。
三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。
25.根据右下表数据，写出在溶液中少量H 3PO 4和NaF 反应的离子方程式 。
26. NH 3比PH 3更易液化，原因可能是 (单项选择)。
a. H －N 键键能大于H －P 键键能b. NH 3分子间范德华力大于PH 3分子间范德华力c.其它原因五、（本题共8分） 次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
27. 化学镀镍的溶液中含有Ni 2+ 和H 2PO 2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应： ① Ni 2+ + H 2PO 2－+ → Ni + H 2PO 3－+②6H 2PO -2 +2H + →2P+4H 2PO 3-+3H 2↑请配平反应式①。
28. 反应式①中氧化剂是 ，被氧化元素是 。
29.反应②中，若生成1 mol H 2PO 3-，反应中转移电子的物质的量为 。
30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1 mol Ni 和1molP ，同时有 mol H 2PO 3－生成。
六、（本题共8分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：中国科学家用金属钠和CO 2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO 2 2 Na 2CO 3 + C(s,金刚石)31.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______ 。
若3v 正(Na)=4v 逆(CO 2)，则 （选填序号）。
a ．反应肯定达到平衡b ．反应可能达到平衡c ．反应肯定未达平衡32.在高压下有利于金刚石的制备，理由是 反应中还有石墨生成，已知：C (s ,石墨) C (s ,金刚石)- 1.9KJ ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 (选填“增大”“减小”“不变”)。
33.石墨的熔点比金刚石高，理由是 （选填序号）。
a. 石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力34. 若反应在10L 密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则（1）容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”)；（2）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol ，则10min 里CO 2的平均反应速率为 。
七、（本题共12分）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。