氯气的性质02

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氯气的化学性质

氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。

在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。

氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。

当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。

例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。

与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。

与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。

这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。

由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。

例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。

与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。

6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。

当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。

在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。

然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。

它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。

在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。

氯气的化学性质(优秀版)

27.05.2019
10
氯气与非金属的反应
1、与H2的反应反应操作与现象
2、与P的的反应反应操作与现象
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11
氯气与与H2的反应
• 反应方程式： H2 + Cl2 == 2 HCl
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12
氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
业
• 1、课本P-35、习题1、2、3。
• 2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。氯气的实验室制法。
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21
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点点的女生前面，与大熊成了同桌
氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸
入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的
棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
高一化学
第二章卤素第一节氯气（1）
氯气的化学性质
27.05.2019
江都市小纪中学
蒋义勇
1
一、氯气的结构
.. 1、原子的电子式： : Cl :
. 2、分子式： Cl2
.. .. 3、电子式： : Cl : Cl :

氯气的理化性质和危险特性

溶解性
易溶于水、碱液。
健康危害
对眼、呼吸道粘膜有刺激作用。急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷，出现气管炎和支气管炎的表现；中度中毒发生支气管肺炎或间质性肺水肿，病人除有上述症状的加重外，出现呼吸困难等；重者发生肺水肿、昏迷和休克，可出现气胸、纵膈气肿等并发症。吸入极高浓度的氯气，可引起迷走神经反射性心跳骤或喉头痉挛而发生“电击样”死亡。皮肤接触液氯或高浓度氯，在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘等；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
泄漏紧急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
闪点(℃)
/
爆炸上限（v%）
/
引燃温度(℃)
氯气的理化性质和危险特性
标识
中文名：氯气
英文名：chlorine
分子式：Cl2
分子量：70.91
CAS号：7782-50-5
理化性质
外观与性状
黄绿色、有刺激性气味的气体。
熔点（℃）
-101
比重(水=1)
1.47
蒸气密度(空气=1)
2.48
沸点（℃）
-34.5
饱和蒸气压（kPa）
506.62(10.3℃)/Βιβλιοθήκη 爆炸下限（v%）/
危险特性
本品不会燃烧，但可助燃。一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。

氯气的性质

�
探究
氯气能与水反应吗
影片5播放影片播放
实验现象:湿布条褪色实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大战期间,德军与英,法军在比利时伊普尔对峙.德军动用了世界上第一支专业的毒气部队,5分钟释放了180吨毒气,使15000人中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
影片6播放影片播放
探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片播放 (2), ), 影片0播放现象:铁丝在燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄色的烟,溶于水得到棕色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁反应) 反应)

氯气的性质2学案

氯气的性质（第2课时）专题二从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物学习目标：1、掌握氯气的化学性质。

2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。

一、氯气与碱溶液的反应【思考交流】氯气与水反应生成的产物能否与氢氧化钠反应？能否推测出Cl2与NaOH溶液反应的产物有哪些？1.反应原理化学方程式：Cl2+ NaOH—离子方程式：。

Cl2+ Ca(OH)2—【思考交流】实验室制取Cl2的过程中产生的尾气，用NaOH溶液吸收好还是用Ca(OH)2溶液吸收好？②分析在上述两个反应中，氯气做氧化剂还是还原剂？【阅读】P43掌握漂白粉的性质【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？漂白原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 用酸制取酸。

【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？漂白粉的性质1、漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：用方程式完成下列性质2、工业生产中和实验室吸收氯气尾气方程式3、漂白粉的制取：4、漂白原理：5、漂白粉失效：三、Cl-离子的检验原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

四：氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，可用于制造：2、氯气可用做，可用于漂白。

3、氯气还可用于饮用水的【课堂练习】1下列关于氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置一会儿后酸性减弱2、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

氯气的物理性质

氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

氯气密度是空气密度的2.5倍。

氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。

氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。

氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

氯气的性质

Cu + Cl2 ＝＝ CuCl2
固体：固体：棕黄色溶液：蓝色、蓝绿色、溶液：蓝色、蓝绿色、绿色
点燃
燃烧
4、氯气与氢气反应、氯气与氢气反应氢气
光照
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
火焰：火焰：苍白色
点燃
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
爆炸
光照
5、氯气与水反应、氯气与水
H2O + Cl2 ＝＝ HCl +
固态氯
二、氯气的化学性质：氯气的化学性质：
1、根据氯原子结构推断、氯原子的性质是否活泼？氯原子的性质是否活泼？
Cl
+17
2 8 7
2、氯气是易于哪些物质、反应？反应？
二、氯气的化学性质：氯气的化学性质： 1、氯气与钠反应、氯气与钠 2、氯气与铁反应、氯气与铁 3、氯气与铜反应、氯气与铜 4、氯气与氢气反应、氯气与氢气反应氢气 5、氯气与水反应、氯气与水 6、氯气与碱反应、氯气与碱
氯气的性质
一、氯气的物理性质：氯气的物理性质：
黄绿色气体，黄绿色气体，有刺激性气味密度比空气大，可溶于水(1：密度比空气大，可溶于水：2) 有毒同T、P, M1/M2=ρ1/ρ2
101KPa，－，－101℃ ，－ ℃
易液化，－34.6℃ ，－氯气 101KPa，－ ℃ 液氯
次氯酸盐
2Ca(OH)2 + Cl2 ＝＝ CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O
漂白粉的主要成分
Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝＝ CaCO3 + 2HClO
危险化学用品的标志

氯气的性质

【巩固练习】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ C ）
A.FeCl3 B.AlCl3 C. FeCl2 D. MgCl2
请注意
氯气与变价金属反应，生成高价氯化物
氯气的性质 The property of Chlorine
2. 氯气与非金属反应
H2+Cl2
点燃
2HCl
(苍白色的火焰,瓶口有白雾)
氯气的性质
Cl2
氯气的性质 The property of Chlorine
一、物理性质
黄绿色气体有刺激性气味、有毒
密度比空气大
能溶于水（1 : 2）易液化，形成液氯
收集方法？
可储存于钢瓶中，便于运输
氯气的性质 The property of Chlorine
日常生活中，发现大量氯气泄漏，你应该如何自救？
1. 氯气与金属反应 a 氯气与铁反应
现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟
化学方程式： 2Fe+3Cl2 b 氯气与铜反应化学方程式：
点燃
2FeCl3
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
Cu+Cl2
点燃
点燃
CuCl2
c 氯气与钠反应
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl（白烟）
氯气的性质 The property of Chlorine
氯气的性质 The property of Chlorine
问题:氯水中有Cl2分子，故呈浅黄绿色
根据所学知识分析，氯水中还可能有哪
些成份呢？【探究实验1】在试管中加入少量新制氯水，再滴入几滴AgNO3溶液和两滴稀HNO3溶液，观察现象
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀结论一：氯水中有Cl-

高中化学氯气的物理性质和化学性质

氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。

(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5。

氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。

③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。

2、氯气的性质

三、氯气的用途 1、制氯化物。制氯化物。 2、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧制漂白剂：氯水、漂白粉、化氯 3、冶炼金属 4、制药物、染料制药物、 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶制塑料：聚氯乙烯、
二、氯气的性质物理性质：物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；体积水约能有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积体积Cl 但难溶于饱和食盐水。溶解体积 2；但难溶于饱和食盐水。化学性质：化学性质：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，属单质，能与多种金属和非金属直接化也能与其它很多物质直接反应。合；也能与其它很多物质直接反应。
1、与金属反应、
点燃
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Al==2AlCl3 3Cl2+2Fe==2FeCl3 （在气体中反应只生成FeCl3 在气体中反应只生成常温下干燥Cl 不与铁反应）常温下干燥与铁反应）
点燃点燃点燃
Cl2+Cu==CuCl2
2、与非金属反应、 Cl2+H2==2HCl （常温不反应；点燃H2可在 2中燃常温不反应；点燃可在Cl 烧；将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸）会发生爆炸）生成的HCl溶于水即得盐酸。溶于水即得盐酸。生成的溶于水即得盐酸
4、与碱反应、 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （用于实验中尾气的吸收）用于实验中尾气的吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉）工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为：漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：有效成分为：Ca(ClO)2

氯气的性质及应用

氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。

下面将详细介绍氯气的性质及其应用。

1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。

它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。

在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。

氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。

此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。

2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。

氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。

同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。

2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。

它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。

这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。

2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。

例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。

这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。

2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。

例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。

此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。

2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。

在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。

2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。

例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。

3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。

人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。

此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。

高一氯气及化合物知识点总结

高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。

本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。

一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。

我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。

2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。

它可以溶解在水中，形成盐酸。

3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。

它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。

二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。

2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。

3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。

例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。

三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。

2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。

3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。

4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。

四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。

氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。

因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。

2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。

过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。

总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。

我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。

只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。

氯气的物理化学性质

氯气的物理化学性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有独特的物理化学性质。

本文将重点介绍氯气的物理性质和化学性质，并探讨其在实际应用中的一些特点。

一、物理性质1. 外观：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它可以溶于水，形成氯水溶液。

在低温下，氯气会变成液体或固体形态。

2. 密度：氯气的密度比空气大约2.5倍，这使其能够在空气中较高的位置扩散。

氯气的密度较大也使其在液化和运输过程中需要特殊的处理方法。

3. 熔点和沸点：氯气的熔点约为-101摄氏度，沸点约为-34摄氏度。

这使得氯气在常温下能够以气体的形态存在，方便了其使用和储存。

4. 可燃性：氯气本身是不可燃的物质。

然而，氯气具有较强的氧化性，可以与其他可燃物质反应，加剧燃烧过程，甚至引发爆炸。

二、化学性质1. 强氧化性：氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。

例如，氯气可以与金属反应，形成相应的金属氯化物。

它还可以与有机物反应，引发发色、分解或燃烧等化学变化。

2. 漂白性：由于氯气的强氧化性，它被广泛用作漂白剂。

氯气可以去除物体表面的颜色，从而使其变得更加洁白。

然而，由于其刺激性和毒性，氯气在工业生产中的使用受到了严格的监管。

3. 反应活性：氯气具有较高的反应活性，容易与其他物质反应。

它可以与氢气反应，形成氯化氢。

此外，氯气还可以与水反应，生成盐酸和次氯酸等物质。

三、实际应用1. 漂白剂：由于氯气具有强大的漂白性质，它被广泛用于纺织、造纸和食品加工等行业中。

氯气可以去除色素和杂质，提高产品的质量。

2. 消毒剂：氯气的高氧化性使其成为一种有效的消毒剂。

氯气可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，用于水处理、医疗卫生和食品加工等领域。

3. 化学反应：由于氯气的活泼性，它可用于金属冶炼、有机合成和制药等领域。

例如，氯气可以与铝反应，生成氯化铝，用作催化剂。

此外，氯气还被用于制造氯化橡胶和消防泡沫等特殊化学产品。

综上所述，氯气作为一种重要的化学物质，具有独特的物理化学性质。

氯气Chlorine的理化性质

氯气Chlorine的理化性质氯气（Chlorine）是一种化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，属于卤族元素。

它是一种黄绿色的气体，在标准状态下是一种二原子分子，具有强烈的刺激性气味。

在自然界中，氯气主要以盐酸形式存在于海水和地球上的盐矿中。

下面将介绍氯气的理化性质。

1.物理性质：氯气是一种无色、刺鼻的气体，臭氧的味道。

它的沸点为-34℃，密度为3.214 g/L，相对分子质量为70.91。

在常温常压下，氯气几乎不溶于水，但在低温下会与水反应生成氢氧化氯（HClO）和盐酸（HCl）等物质。

氯气的熔点为-101℃，主要形成液态。

2.化学性质：氯气是一种高度活泼的元素，在大部分数种环境下都会与其他元素发生化学反应。

以下是它的一些主要化学性质：(1) 氧化性氯气具有强烈的氧化能力。

它与金属、非金属元素或化合物发生反应，释放出氯分子或离子，同时让其他原子或分子氧化。

例如当氯气与锌发生反应时，就能生成锌氯化物。

(2) 还原性氯气在化学反应中也具有还原性。

当氯气与其他化合物作用时，会将一部分电子传递给其他原子或分子，促使它们达成化学平衡。

(3) 性质进一步当氯气与水反应时，生成的氯离子可形成一系列氧化态，如HClO、HClO2、HClO3和HClO4。

这些化合物在中和、氧化和消毒方面很有用。

3.毒性：氯气具有强烈的毒性。

它是二次世界大战中首次使用的化学武器之一，也被广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。

但是，与氯气接触的人会出现眼睛、喉咙、呼吸系统和肺部等部位感到刺痛的现象，严重时会导致肺水肿和窒息。

因此，氯气应谨慎使用，并应采取必要的防护措施。

氯气作为一种化学元素，具有强烈的化学反应性和毒性。

它的化学性质是它在实际应用中被广泛应用的原因之一。

但是，由于其强烈的毒性和损坏作用，必须在使用时采取特殊的防护措施。

氯气的化学性质

氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。

它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。

氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。

氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。

1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。

氯能与大多数金属离子发生反应。

氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。

在水中溶解度很小。

在弱酸中有溶解的特性。

氯的氧化性与它的吸湿性有关。

在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。

氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。

所以氯具有很强的氧化性。

当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。

2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。

氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。

如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。

氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。

3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。

另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。

氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。

氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。

4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。

氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。

当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。

因此，氯是很好地吸湿性极强的。

5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。

然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。

氯气的性质

3、新制氯水成分:Cl2、HClO、HCl、H2O
4、久制氯水成分：稀盐酸
5、液氯成分：Cl2
制
氯气
通入
NaOH溶液制的
三、氯气的用途
制取盐酸制取漂白剂消毒剂
Cl2
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
总结
1、氯气是黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶2体积的氯气，氯气有毒 2、氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大
多数的金属反应，也可以和许多非金属反应
剧烈燃烧，火焰呈
2、氯气与非金属反应
氯气与氢气反应：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热，生成的氯化氢气体在空气中容易与水蒸汽结合呈现雾状。化学方程式:H2＋Cl2 点燃 2HCl 安静的燃烧 HCl氯化氢气体溶于水制成盐酸
3、氯气与碱反应
Cl2＋2NaOH= = = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
物理和化学性质
氯气的性质
氯气的性质
一、氯气的物理性质氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于
水，1体积的水能溶2体积的氯气；氯气有毒。
易液化：氯气 -34.6 度液氯 -101度固态氯
二、氯气的化学性质
由于氯原子最外层电子数为7个，所以他极易从外界获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应，具体表现在: 氯气可以与绝大多数的金属反应；
氯气可以与许多非金属反应；
氯气可以与水反应。
1、氯气与金属反应
(K、CA、NA、MG、AL、ZN、FE、CU）
Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 液呈蓝绿色。
现象
铜丝在氯气里

氯气和水的反应

Байду номын сангаас
02 氯气与水的反应
反应方程式
总结词
描述氯气和水反应的化学方程式。
详细描述
氯气与水反应的化学方程式为：$Cl_{2} + H_{2}O rightarrow HCl + HClO$。其中，$HCl$是氯化氢，$HClO$是次氯酸。
反应机理
总结词
解释氯气和水反应的化学机理。
详细描述
氯气和水反应的化学机理可以分为以下几个步骤
02
氯气与水反应生成的次氯酸根离子具有强氧化性，可用于处理工业废水中的有毒有害物质，如重金属离子和有机污染物。
在实验室中的应用
氯气与水反应生成的次氯酸根离子可用于制备次氯酸，进一步用于氧化还原反应，如氧化硫化物、还原染料等。
在实验室中，通过控制氯气与水的比例和反应条件，可以制备不同浓度的次氯酸溶液，用于不同实验需求。
在环境治理中的应用
氯气与水反应生成的次氯酸根离子可用于处理水体中的有害物质，如藻类、细菌和病毒等，提高水质。
在环境治理中，通过合理控制氯气的投加量，可以避免对水生生物造成过度的氧化伤害，同时达到较好的治理效果。
05 安全注意事项
氯气的毒性
氯气是一种有毒气体，对人体有强烈的刺激性和毒性，会引起眼睛、鼻子和喉咙不适，严重时可能导致窒息。
氧治疗，同时使用抗过敏药物和抗炎药物进行治疗。
THANKS
化学性质
1
氯气具有强氧化性，可以与许多物质发生反应。
2
氯气可以与水、碱等物质发生反应，生成盐酸和次氯酸。
3
氯气可以与金属反应，生成金属氯化物。
氯气的制备和用途
氯气通常通过电解食盐水的工业方法制备。

氯气(Chlorine)的理化性质

氯气(Chlorine)物理和化学性质本品为无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，常温下和锂能直接反应，炽热时与镁、钙、锶、钡、氧和氢直接化合，微溶于水、乙醇。

本品用于合成氨，制硝酸、氰化物、炸药等，作为惰性气体，它可用于填充灯泡和高温计。

也用作物质保护剂、冷冻剂。

对人体的危害这种产品侵入人体的方式是吸入。

空气中氮气含量过高，使吸入氧气分压下降，引起缺氧窒息。

吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。

吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。

潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；如果它从高压环境快速转变为大气环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。

急救措施吸入本品后，迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。

如呼吸心跳停止，立即进行人工呼吸和胸外按压。

就医。

防护措施本品生产过程密闭操作，提供良好的自然通风。

呼吸系统防护：通常不需要特殊保护。

当工作场所空气中的氧气浓度低于18％时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。

眼睛防护：通常不需要特殊保护。

身体防护：穿一般工作服。

手防护：一般操作时戴防护手套。

其他防护：避免高浓度吸入。

进入罐、在受限空间或其他高浓度区域工作，须有人监护。

消防措施本品一般储存于高压容器内，若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

灭火方法为，本品不燃，试着将容器从火中移到开阔的地方。

喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

建议急救人员佩戴自给式正压呼吸器，穿一般企业管理工作服。

尽可能切断泄漏源。

合理通风，加速扩散。

妥善处理泄漏的容器，修复、检验后再用。

储运措施本品储存于阴凉、通风的库房。

远离火种、热源。

防止日光直晒及雨淋水湿。

库温不宜超过30℃。

氯气的性质

H HClO
+
H+
Cl
-
→ NaHCO3溶液
AgNO3 和稀HNO3溶液
HClO
使品红等有机色素褪色
新制氯水的性质
具有氯气的性质与CaCO3反应有气泡产生具有漂白性与AgNO3反应有白色沉淀生成
具有Cl-的性质
HClO的性质 HCl的性质氧化性
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯氯水
混合物
久置
分子：H2O 离子：H+，Cl－只有酸性
分纯净物新制类分子：Cl2 ，HClO，H2O 成只有分 Cl2分子离子：H+,Cl－,ClO－, OH 有酸性，强氧化性，能漂性有氧化性，无酸性和漂白，消毒，光照时HClO分质白性解
讨论一:
加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？溶液由红色变无色可能原因？
a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 b：HClO的强氧化性使酚酞褪色
如何证明是哪种原因？
向反应后的溶液中滴加NaOH溶液
变红不变红说明是原因a。说明是原因b。
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 4 久制氯水成分稀盐酸
5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2
练习
1、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液

氯气的性质

1我们努力做温州最好的教育第二节氯气的性质一，知识总览1．氯气的物理性质（1）颜色：；气味：；密度：；在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”）；溶解度：氯气能溶于水，。

氯气有毒，闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质原子结构：，Cl 2是较强的氧化剂，最低价－1，最高价+7，因此氯元素是活泼的非金属元素。

（1）氯气与金属的反应（3）氯气与水的反应实验探究：氯气能溶于水，氯气的水溶液呈浅黄绿色。

一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸：化学放映方程式为：。

次氯酸是一元酸，其酸性比碳酸还，具有很强性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸稳定，且见光分解放出氧气：。

特别提示：①新制氯水与久置氯水的性质比较②“液氯”是纯净物，而“氯水”是混合物。

③将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，现象：紫色石蕊试液先变红（HCl 的酸性）后褪色（HClO 的漂白性）。

（4）氯气与碱的反应：氯气与碱的反应（氯气尾气吸收原理）生成金属氯化物，次氯酸盐和水。

氯气和氢氧化钠：。

工业制漂白粉原料：氯气和石灰乳；；漂白粉的主要成分：的混合物；漂白粉的有效成分：。

漂白原理：。

基础训练1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A 、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B 、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C 、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒D 、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（） A 、在钢瓶中充入稀有气体 B 、彻底干燥钢瓶内壁 C 、用盐酸彻底清洁钢瓶 D 、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是A 、氯水B 、氯化氢溶液C 、漂白粉溶液D 、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol ·L －1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（）A 、一定显酸性B 、一定显碱性C 、一定显中性D 、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（） A 、Cu Zn B 、Na Zn C 、Fe Ca D 、Cu Ca6、自来水一般是用少量的氯气消毒。

氯气的性质02

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