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受体、识别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层）成分蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程度，主要取决于膜上的蛋白质的种类和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7，易得到电子成为8电子稳定结构，是较活泼的非金属元素。氯气是活泼的非金属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应，也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟集气瓶中加水观察现象结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。

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漂白粉
今日回眸
一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，密度比空气重，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气重，有毒，能溶于水，在加压、有毒，能溶于水，在加压、降温下能形成液氯与固态的氯。与固态的氯。二、氯气的化学性质 1、与金属的反应 2、与非金属的反应与非金属的反应 3、与H2O的反应 4、与碱的反应
•六十年代，上海五角场地区大部分还是农田，有一天早晨，农民起来发现沿马路两旁的杂草以及一些农作物都发黄死了，便感到很奇怪，经过调查，原来有一辆装有氯气瓶的车经过，发生了氯气泄漏造成了这一现象，幸好当时没有人员伤亡。
性质预测
Cl
得 +17
2 8 7 具有很强的得电子能力具有很强的得电子能力
e-Cl-Fra bibliotek+17
2 8 8
４、与碱反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO HCl + NaOH === NaCl + H2O HClO + NaOH === NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
学以致用一旦氯气泄露，一旦氯气泄露，如果你是专家组成员，如何制定应急预案？成员，如何制定应急预案？
1、应立即拨打119、110，通知有关单位应立即拨打119、110， 119 要有统一的指挥领导，封锁现场，处理事故源， 2、要有统一的指挥领导，封锁现场，处理事故源，应向上风、高地区转移， 3、应向上风、高地区转移，并用湿毛巾护住口鼻； 4、并用湿毛巾护住口鼻；可适当地使用钙剂、维生素C和脱水剂； 5、可适当地使用钙剂、维生素C和脱水剂；消防人员采用消防用水与碱液水幕进行稀释， 6、消防人员采用消防用水与碱液水幕进行稀释， 7、患者应及时送到大医院或有职业病科的医疗要做好新闻报道和卫生宣传工作，以安定人心， 8、要做好新闻报道和卫生宣传工作，以安定人心，保持社会稳定，保持社会稳定，化学资源网）＜友情提示＞ (化学资源网）友情提示＞化学资源网

氯及其化合物氯气的性质pp课件

得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构易得到1个电子具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质（1）与金属单质反应以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）

《氯气性质》课件

生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色具有刺激性气味比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性可与许多物质发生反应能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放，防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并进行紧急处理
其他相关知识

氯气的性质(共51张PPT)

A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

氯气的性质ppt课件

(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。
贝托莱（1748-1822）
二、氯气的化学性质氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？

2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件高一化学人教版(2019)必修一

富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下，氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪色溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2：使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？设计实验进行验证(演示实验）：
操作有色的鲜花放入氯气瓶中湿润的红色纸条放入氯气瓶中干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。
贝托莱（1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色具有氧化性具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应能使有色布条褪色

《氯气的性质》说课稿PPT课件

氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的应用将更加广泛，如用于杀菌消毒等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的应用将更加广泛，如用于制造高分子材料等。

《氯气的性质》课件

氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备，并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产，氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生，需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应，生成盐和水。

氯气ppt课件

05
实验演示：氯气制备及其性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的细菌和病毒，保证游泳者的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病原微生物，提高饮用水的安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、病房等，降低医院感染风险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的有机物，提高污水处理效率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气，同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后果，甚至危及生命。

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2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一

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