氯气性质知识点汇总
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点
以下是关于高中化学中氯的一些基本知识点：
1. 氯的基本性质：氯是周期表第17族元素，原子序数为17，原子符号为Cl。
它是一种黄绿色气体，在常温常压下存在为Cl2分子。
2. 氯的物理性质：氯气有刺激性气味，具有较强的腐蚀性，可漂白有色物质。
氯气比空气重，常温常压下呈液体状态。
3. 氯的化学性质：氯是一种强氧化剂，在许多化学反应中起着重要作用。
它可以和许多金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯还可以和非金属元素反应，形成氯化物，如氯化氢（HCl）。
4. 氯和水的反应：氯可以与水反应，生成氯化氢和次氯酸。
次氯酸是一种强氧化剂，可用作漂白剂。
氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味。
5. 氯的应用：氯及其化合物广泛应用于工业生产和生活中。
氯气可以用于漂白纸张、织物和其他材料，也可用于消毒水处理。
氯化铁是一种常用的水处理剂。
氯化钠是常用的食盐。
6. 环境影响：氯存在于许多有机物中（如氯代烷烃），它们可以对环境和健康造成不良影响。
氯化物也可造成水体和土壤的污染。
以上是关于高中化学中氯的基本知识点。
通过学习氯元素的性质和化学反应，可以更好地理解其在化学和生活中的应用。
(word完整版)氯的知识点,推荐文档
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
高三化学氯的知识点归纳
高三化学氯的知识点归纳氯（符号Cl）是化学元素周期表中的一个卤素元素，具有原子序数17。
它在自然界中以盐的形式广泛存在，是地壳中第七丰度最高的元素，对人体和环境都具有重要的意义。
在高三化学学习中，氯及其化合物的知识点是学生需要重点掌握的内容之一。
本文将对氯的性质、制备、应用以及相关化合物进行归纳总结，以帮助高三学生系统地复习和理解氯相关的知识。
一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色气体，在常温下为二原子分子，具有刺激性气味。
它有较高的电负性和电离能，在自然界中主要以负离子的形式存在，如氯离子（Cl-）。
2. 化学性质：（1）氯是一种强氧化剂，在常温下可以与多种元素或化合物反应，如与金属反应生成氯化物、与非金属反应生成卤素化合物。
（2）氯与氢气在光照下反应会生成盐酸气体，这是一种常见的化学反应。
二、氯的制备氯的制备方法主要有以下几种：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电解可以将氯离子还原为氯气，同时在阴极上生成氢气。
2. 氧化还原法：利用氧化剂将含氯化合物氧化释放出氯气。
例如，可以用氧气氧化氯化亚铜（CuCl）制备氯气。
3. 高温分解法：将含氯化合物加热至高温，使其分解放出氯气。
例如，将氯化钾（KCl）加热至高温可以得到氯气和氧化钾（K2O）。
三、氯的应用氯及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是其中几个重要的方面：1. 消毒剂：氯气和含氯溶液（如漂白粉、消毒水等）具有杀菌消毒的作用，常用于饮用水处理、游泳池消毒等领域。
2. 原料化学品：氯化钠是制取氯气和氢气的重要原料，也用于制备其他化学品，如氯化铵、氯化钡等。
3. 塑料制品：氯化聚乙烯（PVC）是一种重要的塑料材料，在建筑、电子、汽车等多个行业有广泛应用。
而聚四氟乙烯（PTFE）是一种耐高温、耐腐蚀的塑料，用于制造不粘锅等产品。
4. 溶剂和中间体：氯化碳和四氯化碳等氯代烃是一些有机合成反应中常用的溶剂和中间体。
高一化学研究氯气的性质知识点
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
氯的高中化学知识点总结
氯的高中化学知识点总结有关氯的高中化学知识点总结一、物理性质1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气.密度3.214克/升。
熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。
化合价-1、+1、+3、+5和+7。
电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
2 高中方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔二、化学性质1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe+3Cl2=2FeC2.2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 2PCl3(液)PCl3+Cl2=PCl5(固)燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.3.与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2OH++Cl-+HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.HClO+NaOH=NaClO+H2ONaClO+HCl=HClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.③强氧化性：HClO能氧化许多物质.④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性4.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸5. 和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂面粉)6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)常见考点考法氯气的物理性质和化学性质,以及氯气的.化学反应时考查的高频考点.常见误区提醒危险性：不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
cl2的知识点
cl2的知识点一、氯气（Cl₂）的物理性质。
1. 颜色与状态。
- 氯气在常温常压下为黄绿色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 氯气可溶于水，1体积水在常温下大约能溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
4. 密度。
- 氯气的密度比空气大。
二、氯气（Cl₂）的化学性质。
1. 与金属反应。
- 与钠反应。
- 化学方程式：2Na + Cl₂{点燃}{===}2NaCl，反应现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体。
- 与铁反应。
- 化学方程式：2Fe+3Cl₂{点燃}{===}2FeCl₃，反应现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
注意生成的是FeCl₃而不是FeCl₂，这是因为氯气的氧化性很强。
- 与铜反应。
- 化学方程式：Cu + Cl₂{点燃}{===}CuCl₂，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
2. 与非金属反应。
- 与氢气反应。
- 反应方程式：H₂+Cl₂{点燃}{===}2HCl（反应现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，白雾是生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）；H₂ + Cl₂{光照}{===}2HCl（反应现象为发生爆炸）。
3. 与水反应。
- 化学方程式：Cl₂ + H₂O===HCl+HClO。
其中HClO（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，还具有漂白性。
HClO不稳定，光照易分解，化学方程式为2HClO{光照}{===}2HCl + O₂↑。
4. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应。
- 化学方程式：Cl₂+2NaOH===NaCl + NaClO+H₂O，这个反应常用于实验室中吸收多余的氯气，防止污染环境。
其中NaClO（次氯酸钠）是84消毒液的有效成分。
- 与氢氧化钙反应。
- 化学方程式：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂ + 2H₂O，产物Ca(ClO)₂（次氯酸钙）是漂白粉的有效成分，漂白粉起漂白作用的原理是Ca(ClO)₂ + CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
氯的知识点
卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是 7个电子，是元素 周 期 表 中 的 第％A元 素一、氯气的性质及用途： ［要点1］物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
［要点2］化学性质：氯气（CI 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的 盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1、与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na + CI 2 全 2NaCI （产生白烟）② Cu + Cl^ CuCI 2 （产生棕黄色的烟）③2Fe + 3Cb …'' 2FeCh （产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2、与非金属反应 如：① 出+ Cl 2=2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成）H 2 + CI 2二■匕2HCI （会发生爆炸） 一一不可用于工业制盐酸磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCI 3，烟是PCI 5（3、与水反应：CI 2+ H 2O = HCI + HCIO 2HCIO =光照=2HCI +。
2匸 （4、与碱反应CI 2+2NaOH= NaCI + NaCIO + H 2O （用于除去多余的氯气）2CI 2+ 2Ca （OH ） 2 = Ca （CIO ） 2+ CaCb + 2出0 （用于制漂粉精） Ca （CIO ） 2+ CO 2+ H 2O = CaCO 3 J+ 2HCIO （漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca （OH ）2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是 CaCl 2、Ca （CIO ）2,其有效成份是 Ca （CIO ）2。
漂白原理：Ca （CIO ）2 + H 2O+CO 2 ===CaCO 3 J + 2HCIO （5、与某些还原性物质反应女口：①2FeCl 2+ CI 2 = 2FeCl 3②2KI + Cl ? = 2KCI + I 2 （使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③ SO 2+ CI 2+ 2H 2O = 2HCI + H 2SO 4 ----氯水。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯气知识点归纳总结
氯气知识点归纳总结
一.氯气的物理性质
二.氯气的化学性质
三．1.新制氯水能使有机色素褪色的微粒是(写化学式)，新制氯水和硝酸银生成白色沉淀的微粒是(写化学式) 2.次氯酸的三大性质：
3.漂白液有效成分是漂白粉有效成分是
4.漂白粉在空气中漂白原理是（写方程式）
漂白粉在稀盐酸作用下漂白原理是（写方程式）
四．氯离子检验 1.检验试剂： 2.试剂滴加顺序
3.离子方程式
4.现象
四．氯气的实验室制法
1.反应原理（写方程式）：
2.发生装置：
3.净化装置：
4.收集装置：
5.尾气处理装置：
6：验满方法：。
氯的知识点
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯气知识归纳
氯气知识归纳
1．氯的原子结构特征
氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水，但溶解度不大，1体积H2O能溶解2体积Cl2。
3．氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应。
(2)氯气与非金属反应。
(3)氯气与水或碱反应。
氯气与碱溶液常温下生成C1- 和ClO- ，通式为：Cl2 +碱=氯化物+次氯酸盐+ H2O
4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2
有效成分：Ca(ClO)2
84消毒液的有效成分：NaClO
漂白粉和84消毒液都是混合物。
相关反应方程式:
氯气与金属,非金属反应: (略)
氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
( 新制氯水成分：
三分子：H2O、Cl2、HClO
四离子：H +、ClO-、Cl-、OH- )。
《氯气的性质及用途》 知识清单
《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大，能溶于水，通常情况下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
氯气的沸点为－346℃，熔点为－1010℃。
在低温和加压的条件下，氯气可以转化为液态（液氯）和固态。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl ；铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝2FeCl₃；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋Cl₂＝ CuCl₂。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属发生反应。
例如，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
当氢气和氯气混合后在光照条件下会发生爆炸。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于实验室制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，制得的产物是漂白粉的主要成分。
5、与还原性物质的反应氯气能氧化许多还原性物质，如亚铁离子、二氧化硫等。
例如，氯气能将氯化亚铁溶液中的亚铁离子氧化为铁离子：2FeCl₂＋ Cl₂＝2FeCl₃；氯气与二氧化硫和水反应，生成硫酸和盐酸：Cl₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HCl ＋ H₂SO₄。
三、氯气的用途1、用于消毒由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
氯气的性质知识点及习题
氯气的性质知识点及习题
一、氯气的性质知识点：
氯气是一种常见的无色、刺激性气味的气体，具有如下的性质：
1. 密度较大：氯气的密度为约3.2 g/L，在常温下比空气要重约
2.5倍。
2. 融点和沸点：氯气的融点为-101.5°C，沸点为-3
3.6°C，属于低温下易液化的气体。
3. 可溶性：氯气易溶于水，在水中可以形成盐酸（HCl）。
4. 可燃性：虽然氯气本身不易燃烧，但它能够与许多物质发生
激烈的反应，例如与氢气（H2）在适当条件下发生爆炸性反应。
5. 强氧化性：氯气具有很强的氧化性，可和许多金属以及非金
属发生反应。
例如，氯气和铁反应，可以生成铁（III）氯化物。
6. 毒性：氯气对人体有一定的毒性，长期或高浓度接触会对呼
吸系统、眼睛和皮肤造成伤害。
7. 消毒性：由于其强氧化性和毒性，氯气常被用作消毒剂。
例如，在饮用水处理中，可以使用氯气进行消毒，以杀灭细菌和病毒。
二、氯气的习题：
1. 氯气的化学式是什么？
2. 氯气的密度是多少？
3. 氯气的沸点和融点分别是多少？
4. 氯气能否溶于水？如果能，会产生什么物质？
5. 氯气的最主要的化学性质是什么？
6. 氯气对人体有什么影响？
7. 氯气可以用作什么方面的应用？
8. 氯气和铁反应后会生成什么物质？
9. 氯气和氢气在适当条件下能发生什么样的反应？
10. 氯气和氧气会发生什么样的反应？
以上是关于氯气的性质知识点和一些习题，通过学习和思考这
些问题，可以更好地了解氯气的特性和应用。
关于氯气高考必备的知识点整理归纳
关于氯气高考必备的知识点整理归纳通过对典型非金属元素氯气的性质与应用的学习，掌握学习非金属元素的一般规律：结构==性质==用途==制备一.氯的结构氯元素在自然界中以化合态 化合态 存在,主要以 NaCl 形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯的原子结构示意图为 ,氯原子最外层有 7 个电子,易 得到1个 电子,达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的 氧化 性。
二.物理性质(1)通常状况下,氯气是 黄绿 色的 气 体,有毒,有刺激性气味。
(2)密度比空气 大 。
(3)常温下,1体积水能溶解 2 体积的氯气,所以Cl 2 能 溶于水。
(4)氯气熔点-101 ℃,沸点-34.6 ℃,所以氯气是易 液化 的气体。
三.化学性质1、氯气与金属反应2.铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么? 生成三价铁, Cl 2的氧化性比盐酸的强 3、Cl 2与非金属的反应Cl 2与H 2反应的现象:剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成 化学方程式:H 2+Cl 22HCl4.结合课本P 83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O 2参加?燃烧的现象有什么共同特点?不一定都有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。
Cl 2与水的反应:常温下,溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应。
(1)氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为 Cl 2+H 2O HClO+HCl 、 Cl 2+H 2O HClO+H ++Cl -(2)氯水的颜色与气味: 黄绿色,刺激性气味 (3)次氯酸有哪些性质和用途:次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
(4)分析氯水的成分,有几种分子,几种离子?分子:Cl 2、HClO 、H 2O;离子:H +、Cl -、ClO -、OH -。
(5)从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在哪儿?在新制的氯水中,应含有氯分子、水分子、次氯酸分子,含有的离子除了氢离子、氯离子外,还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及H 2O 电离的氢氧根离子。
化学必修1知识点-氯
氯及其化合物（一）氯气(1)物理性质：黄绿色刺激性气味的气体，密度比空气大能溶于水1体积水溶解约2体积Cl 2，有毒(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性 ②从化合价的角度认识Cl 2的歧化反应（二）氯水的成分和性质——从平衡的角度理解1.氯水的成分2.性质的多重性3.次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：次氯酸见光分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性：能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性：向NaClO 溶液中通入CO 2，不论CO 2不足或过量，发生反应的离子方程式均为ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3，原因是电离出H ＋的能力：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3(2)次氯酸盐 Cl 2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
①“84”消毒液 ②漂白粉（三）氯气的制备1.实验室制法(1)制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
用MnO 2制取Cl 2的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置 (3)制取流程(4)注意事项①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。
②尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收。
2.工业制法工业上制备Cl 2是用电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
氯知识点总结
氯及其化合物氯原子结构示意图为 ,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA 族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl －，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）.1、氯气（Cl 2）:(1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水.(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）(2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子，作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）2Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3（氯气与金属铁反应只生成FeCl 3，而不生成FeCl 2。
）（思考:怎样制备FeCl 2?Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑,铁跟盐酸反应生成FeCl 2，而铁跟氯气反应生成FeCl 3，这说明Cl 2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应 Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰） 将H 2和Cl 2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl 2与水反应Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 离子方程式:Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl —＋HClO将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H 2O 、Cl 2、HClO 、Cl －、H +、OH －（极少量，水微弱电离出来的).氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl 2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI,KBr 、FeCl 2、SO 2、Na 2SO 3等物质反应。
2)漂白、消毒性:氯水中的Cl 2和HClO 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO ，HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
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氯气的知识点汇总
物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========
2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO
氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClO
SO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl
离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-
与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S
氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O
碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O
离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2O
FeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -
盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成
存在： 化合态
原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2
的干燥管
验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；
氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）
Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）
化学性
质
点燃
点燃
点燃 实
验室
Δ
氯水性质的多重性
次氯酸的性质
“84”消毒液
制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。
“84”消毒液失效是因为发
生反应：Na ClO+ CO 2+H 2O= Na HCO 3 +HClO ，2HClO=== 2HCl +O 2 。
漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是：CaCl 2、Ca(ClO)2 ，其中有效成分是：Ca(ClO)2 。
②制备原理：化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
漂白粉失效是因为发生反应：Ca (ClO)2 +H 2O+ CO 2=Ca CO 3 +2HClO ， 2HClO=== 2HCl +O 2 。
光
光
光。