氯气的性质
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
氯气的性质
方向进行，同时又可以向逆反应方向进行。
“氯水” 分子：Cl2 、 H2O、HClO； 的微粒 离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)
光照
2HClO 或△ 2HCl+O2↑
思考
氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析 氯气和氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物。
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:
铁在氯气 中燃烧
剧烈燃烧，产 生大量白烟
剧烈燃烧，产生 棕褐色烟
点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点 燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态 金属氯化物。
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：
2Cl2＋2Ca(OH)2
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【其有效成分是Ca(ClO)2 】漂白粉
为什么漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸 的知识, 试解释漂白粉作用原理。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
二、氯气可以和许多安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现 白雾
实验结论：
点燃
H2+Cl2
2HCl
1、与H2混合光照
实验现象：
发生爆炸，产生白雾。
实验结论：
光照
H2+Cl2
2HCl
思考：H2与Cl2 在点燃和光照的条件下 都能反应生成HCl，那么在工业制盐酸采 用什么条件？（点燃还是光照）
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
《氯气的性质及用途》 知识清单
《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
氯气的熔点和沸点较低，在加压或降温的条件下可以转化为液态或固态。
液氯是一种纯净物，呈黄绿色。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃。
铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成三氯化磷和五氯化磷。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
5、与还原性物质的反应氯气能与二氧化硫、硫化氢等还原性物质发生反应。
例如，氯气与二氧化硫和水反应，生成硫酸和盐酸：Cl₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HCl ＋ H₂SO₄。
氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质：Cl₂＋ H₂S ＝ 2HCl ＋S↓ 。
三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气有毒，使用时需要严格控制用量，并且在消毒后需要进行处理，以去除残留的氯气。
氯气的性质
�
探究
氯气能与水反应 吗
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实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
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探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)
氯气的物理性质
氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
氯气密度是空气密度的2.5倍。
氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。
氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。
氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
氯气的性质
Cu + Cl2 ＝＝ CuCl2
固体： 固体：棕黄色 溶液：蓝色、蓝绿色、 溶液：蓝色、蓝绿色、绿色
点燃
燃烧
4、氯气与氢气反应 、氯气与氢气反应 氢气
光照
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
火焰： 火焰：苍白色
点燃
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
爆炸
光照
5、氯气与水反应 、氯气与水
H2O + Cl2 ＝＝ HCl +
固态氯
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、根据氯原子结构推断 、 氯原子的性质是否活泼？ 氯原子的性质是否活泼？
Cl
+17
2 8 7
2、氯气是易于哪些物质 、 反应？ 反应？
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质： 1、氯气与钠反应 、氯气与钠 2、氯气与铁反应 、氯气与铁 3、氯气与铜反应 、氯气与铜 4、氯气与氢气反应 、氯气与氢气反应 氢气 5、氯气与水反应 、氯气与水 6、氯气与碱反应 、氯气与碱
氯 气 的 性 质
一、氯气的物理性质： 氯气的物理性质：
黄绿色气体， 黄绿色气体，有刺激性气味 密度比空气大，可溶于水(1： 密度比空气大，可溶于水 ：2) 有毒 同T、P, M1/M2=ρ1/ρ2
101KPa，－ ，－101℃ ，－ ℃
易液化 ，－34.6℃ ，－ 氯气 101KPa，－ ℃ 液氯
次氯酸盐
2Ca(OH)2 + Cl2 ＝＝ CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O
漂白粉的主要成分
Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝＝ CaCO3 + 2HClO
危险化学用品的标志
氯气 的性质及应用
氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
下面将详细介绍氯气的性质及其应用。
1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。
它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。
在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。
氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。
此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。
2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。
氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。
同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。
2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。
它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。
这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。
2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。
例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。
这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。
2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。
例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。
此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。
2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。
在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。
2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。
例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。
3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。
人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。
此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。
氯气的物理化学性质
氯气的物理化学性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有独特的物理化学性质。
本文将重点介绍氯气的物理性质和化学性质，并探讨其在实际应用中的一些特点。
一、物理性质1. 外观：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶于水，形成氯水溶液。
在低温下，氯气会变成液体或固体形态。
2. 密度：氯气的密度比空气大约2.5倍，这使其能够在空气中较高的位置扩散。
氯气的密度较大也使其在液化和运输过程中需要特殊的处理方法。
3. 熔点和沸点：氯气的熔点约为-101摄氏度，沸点约为-34摄氏度。
这使得氯气在常温下能够以气体的形态存在，方便了其使用和储存。
4. 可燃性：氯气本身是不可燃的物质。
然而，氯气具有较强的氧化性，可以与其他可燃物质反应，加剧燃烧过程，甚至引发爆炸。
二、化学性质1. 强氧化性：氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，氯气可以与金属反应，形成相应的金属氯化物。
它还可以与有机物反应，引发发色、分解或燃烧等化学变化。
2. 漂白性：由于氯气的强氧化性，它被广泛用作漂白剂。
氯气可以去除物体表面的颜色，从而使其变得更加洁白。
然而，由于其刺激性和毒性，氯气在工业生产中的使用受到了严格的监管。
3. 反应活性：氯气具有较高的反应活性，容易与其他物质反应。
它可以与氢气反应，形成氯化氢。
此外，氯气还可以与水反应，生成盐酸和次氯酸等物质。
三、实际应用1. 漂白剂：由于氯气具有强大的漂白性质，它被广泛用于纺织、造纸和食品加工等行业中。
氯气可以去除色素和杂质，提高产品的质量。
2. 消毒剂：氯气的高氧化性使其成为一种有效的消毒剂。
氯气可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，用于水处理、医疗卫生和食品加工等领域。
3. 化学反应：由于氯气的活泼性，它可用于金属冶炼、有机合成和制药等领域。
例如，氯气可以与铝反应，生成氯化铝，用作催化剂。
此外，氯气还被用于制造氯化橡胶和消防泡沫等特殊化学产品。
综上所述，氯气作为一种重要的化学物质，具有独特的物理化学性质。
氯气的性质
二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
食品和面 部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯（用于 塑料和油漆）
益于健康的 食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大， 氯气易液化――液氯――纯净物。 氯气能溶于水， 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙 ＋ 次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产 中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么 办呢？ 2、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是（ A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
氯气的化学性质
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的使用原理：
Ca(ClO)2 + 2HCl== CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3 + 2HClO
可逆反应： 在相同条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
溴碘的提取
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
溶液由无色变为 橙黄色，上层接 近无色，下层呈 橙红
2KBr+Cl2= 2KCl+Br2
氯气Chlorine的理化性质
氯气Chlorine的理化性质氯气（Chlorine）是一种化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，属于卤族元素。
它是一种黄绿色的气体，在标准状态下是一种二原子分子，具有强烈的刺激性气味。
在自然界中，氯气主要以盐酸形式存在于海水和地球上的盐矿中。
下面将介绍氯气的理化性质。
1.物理性质：氯气是一种无色、刺鼻的气体，臭氧的味道。
它的沸点为-34℃，密度为3.214 g/L，相对分子质量为70.91。
在常温常压下，氯气几乎不溶于水，但在低温下会与水反应生成氢氧化氯（HClO）和盐酸（HCl）等物质。
氯气的熔点为-101℃，主要形成液态。
2.化学性质：氯气是一种高度活泼的元素，在大部分数种环境下都会与其他元素发生化学反应。
以下是它的一些主要化学性质：(1) 氧化性氯气具有强烈的氧化能力。
它与金属、非金属元素或化合物发生反应，释放出氯分子或离子，同时让其他原子或分子氧化。
例如当氯气与锌发生反应时，就能生成锌氯化物。
(2) 还原性氯气在化学反应中也具有还原性。
当氯气与其他化合物作用时，会将一部分电子传递给其他原子或分子，促使它们达成化学平衡。
(3) 性质进一步当氯气与水反应时，生成的氯离子可形成一系列氧化态，如HClO、HClO2、HClO3和HClO4。
这些化合物在中和、氧化和消毒方面很有用。
3.毒性：氯气具有强烈的毒性。
它是二次世界大战中首次使用的化学武器之一，也被广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。
但是，与氯气接触的人会出现眼睛、喉咙、呼吸系统和肺部等部位感到刺痛的现象，严重时会导致肺水肿和窒息。
因此，氯气应谨慎使用，并应采取必要的防护措施。
氯气作为一种化学元素，具有强烈的化学反应性和毒性。
它的化学性质是它在实际应用中被广泛应用的原因之一。
但是，由于其强烈的毒性和损坏作用，必须在使用时采取特殊的防护措施。
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。
它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。
氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。
氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。
1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。
氯能与大多数金属离子发生反应。
氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。
在水中溶解度很小。
在弱酸中有溶解的特性。
氯的氧化性与它的吸湿性有关。
在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。
氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。
所以氯具有很强的氧化性。
当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。
2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。
氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。
如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。
氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。
3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。
另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。
氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。
氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。
4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。
氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。
当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。
因此，氯是很好地吸湿性极强的。
5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。
然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。
氯气的性质
实验步骤
将干燥的有色布条和湿润 的有色布条分别放入两瓶 干燥的氯气中 分别用玻璃棒蘸取新制氯 水和稀盐酸，滴在PH试纸 上 在洁净的试管中加入2毫升 新制氯水，再向试管中加 入几滴硝酸银溶液和几滴 稀硝酸
实验现象
干燥的布条不褪 色，湿润的布条 褪色
结论与解释
氯气没有漂白 性，氯水有漂 白性 盐酸无漂白性， 氯水有酸性、 漂白性
点燃
2HCl 安静的燃烧
光照
2HCl 爆炸
氯气溶解于水后是否与水发生反应?氯水中 溶质的微粒以什么形式存在？ [实验一]将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别 放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。 [实验二] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴 在PH试纸上，观察并比较现象。 [实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向 试管中加入两滴品红溶液，观察现象 [实验四] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向 试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
张超 0909402033
一、氯气的物理性质
（1）黄绿色气体 （2）有刺激性气味 （3）密度大于空气
（4）可溶于水（1：2）
正确闻气体的 方法
二、氯气的化学性质
2 8 7 +17 2 8 7
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能 与多种金属和非金属直接化合
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、H2…)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
有效成分:Ca(ClO)2
制造漂白粉
Ca(ClO)2在空气中易变质，化学方程式为：
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3+2HClO
氯气的性质
4、久制氯水成分：稀盐酸
5、液氯成分：Cl2
制
氯气
通入
NaOH溶液 制的
三、氯气的用途
制取盐酸 制取漂白剂 消毒剂
Cl2
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和 药品的重要原料
总结
1、氯气是黄绿色气体，密度比空气大，能溶 于 水，1体积水能溶2体积的氯气，氯气有毒 2、氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大
多数的金属反应，也可以和许多非金属反应
剧烈燃烧，火焰呈
2、氯气与非金属反应
氯气与氢气反应： 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同 时产生大量的热，生成的氯化氢气体在空气中容易 与水蒸汽结合呈现 雾状。 化学方程式:H2＋Cl2 点燃 2HCl 安静的燃烧 HCl氯化氢气体 溶于水制成 盐酸
3、氯气与碱反应
Cl2＋2NaOH= = = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
物理和化学性质
氯气的性质
氯气的性质
一、氯气的物理性质 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于
水，1体积的水能溶2体积的氯气；氯气有毒。
易液化：氯气 -34.6 度 液氯 -101度 固态氯
二、氯气的化学性质
由于氯原子最外层电子数为7个，所以他极易从 外界获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质 发生反应，具体表现在: 氯气可以与绝大多数的金属反应 ；
氯气可以与许多非金属反应；
氯气可以与水反应。
1、氯气与金属反应
(K、CA、NA、MG、AL、ZN、FE、CU）
Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 液呈蓝绿色。
现象
铜丝在氯气里
氯气的性质
氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
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第1单元课时2
氯气的性质
补充习题
1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）
A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
2．关于Cl-的说法正确的是（）
A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒
C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构
3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）
A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸
4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）
A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
6．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？
7．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．盐酸
C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯
8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条
颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O
9．铁的某种氯化物FeCl x 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。
求x的值及该氯化物的化学式。
10．用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。
(1)计算生成的NaClO的物质的量。
(2) 计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量。
11．现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：。
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．B 5．BC
6．把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋。
7．BD 8．BD 9．x=3，氯化物的化学式为FeCl3。
10．(1) 0.02mol (2) 0.04 mol。
11．(1) X ：H Y ：O Z ：Cl
(2) Cl 2+ H2O HCl + HClO
通电
（3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
=====。