第一节__氧化还原反应--高一化学教案(1)

第一节氧化还原反应教学目标1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。

各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3．使学生了解氧化剂和还原剂。

4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

培养学生“讨论式”的学习方法。

课时安排共3课时教学方法设疑、启发、讨论、讲解。

教学过程第一课时第一节氧化还原反应初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。

一、化学反应类型1．基本反应类型回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

［思考］Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。

化学反应还有其他分类方法。

例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

二、氧化还原反应1、从得失氧的角度考虑 ［讨论］完成下列表格22 在以上反应中H 2====H 2O 发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。

［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。

［思考］S ＋O 2====SO 2、2N ａ＋C ｌ2====2N ａC ｌ、H 2＋C ｌ2====2HC ｌ三反应是否属于氧化还原反应?［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。

各有其适用范围。

如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。

而从得失氧角度．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。

如在2Na+Cl 2==== 2NaCl 反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?有待于进一步的研究和学习。

［引入］“学无止境”，不断的探索和研究是我们永远的追求。

下面我们继续研究氧化还原反应。

2、从化合价升降［讨论］从得失氧角度分析，H 2＋CuO===H 2O ＋Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?［结论］CuO+H 2====Cu+H 2O［练习］2CuO+C====2Cu+CO 2↑ H 2O ＋C====H 2＋CO 失电子 化合价升高 氧化反应 得电子 化合价降低 还原反应［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

3、从微观角度认识电子转移与氧化还原反应［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。

以上述反应②为例 2Na+Cl 2====2NaCl 形成过程：高温得氧点燃点燃 点燃 点燃+2 00 +1 ↓ ↑ 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 高温高温 点燃［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。

再以反应③为例：H 2＋Cl 2======2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子， 0H1+H 被氧化所以 (对立统一)Cl 1-Cl 被还原［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。

［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。

［板书］从电子转移的角度分析氧化还原反应的概念物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应； 物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。

凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

（说明）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

综上所述，我们可知 （板书）氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）（说明）在氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系： （总结）两条线失电子（或电子对偏离）→ 化合价升高 → 被氧化 → 氧化反应 → 氧化产物 得电子（或电子对偏向）→ 化合价降低 → 被还原 → 还原反应 → 还原产物本质 特征（口诀）升失氧，降得还［投影］完成下表：点燃4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

第二课时 氧化还原反应［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断： 1.么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑ 属于氧化还原 3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO 的反应有哪些？ 2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)2［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。

［讲述］在上述氧化还原反应中02H 12 O H 的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu 的实质是得到了电子，被还原，其中H 2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H 2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H 2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

（板书）1、氧化剂和还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质 还原剂——失电子(电子对偏离)的物质（设问）那么，氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？ （板书） 氧化性：物质得电子的性质 还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 （说明）得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还△△原性就越强。

［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。

［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?（板书）2、“双线桥”表示氧化还原反应 （分析）以3H 2 + Fe 2O 3 高温＝＝ 2Fe + 3H 2O 为例3H 2高温2O（设问）若在方程式中划这两条线，仔细看，可表示什么呢？（讲解）同学们答得都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。

化合价升高的价数就是失去的电子数目。

其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子 3H 2高温2O 的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化 产物；被还原后得到的物质是还原产物。

得2×3e-，化合价降低，被还原这样，就很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。

这种方法即为“双线桥”法。

（说明）用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。

（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。

（3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。

“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。

（4）对表示电子的符号勿漏掉“e ”字右上面的“－”（5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-。

氧化还原反应中电子得失总数，化合价升降总数均为相等关系 （6）得失电子总数应相等。

（可检查）［引导］在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂? （板书）3、常见的氧化剂和还原剂 ［分析］在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。

（设问）在学过的物质中，哪些常作为氧化剂，哪些常作为还原剂？非金属元素原子的最外层电子一般多于或等于4个，反应中易得到电子，所以非金属单质一般可作氧化剂，如O 2、Cl 2等；金属元素原子的最外层电子一般少于4个，反应中易失去电子，所以金属单质可做还原剂，如Fe 、Mg 、Al 等；另外，有些非金属单质也可作还原剂，如C 、H 2等。

从电子得失与化合价升降的关系考虑，含高价态元素的化合物，化合价能降低，易得到电子，常作为氧化剂，如浓H 2SO 4、KMnO 4等；含低价态元素的化合物，易失去电子，常作为还原剂，如△NH3、H2S等［板书］1、常见氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl22、常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质：H2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等（小结）1、判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征。

2、同一物质在不同反应中，不同条件下，可以作氧化剂，也可以作还原剂。

3、有些物质在同一反应中既是氧化剂，又是还原剂。

氧化性还原性强弱的判断①根据氧化还原反应方程式判断②根据金属活动顺序表来判断还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au―――――→减弱氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+…… Cu2+ Hg2+ Ag+――――――－→增强易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后难于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后易得到电子。

③据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断：a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑b. MnO2 + 4HCl ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O==2H2O + 2Cl2↑c. 4HCl + O2CuCl2450℃=========上述三个反应中①式不需条件，②式需加热，③式需加催化剂所以得到结论：氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2④根据氧化产物价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低2FeCl3进行判断。