五年高考三年模拟化学(新课标版)课件：专题14 几种重要的金属
人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件
• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
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小结1：现有两瓶无色溶液，分别为 0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其 它任何试剂，是否可以区别它们？
AlCl3中加NaOH：先沉淀后溶解 NaOH中加AlCl3：开始没现象后生成白色沉淀
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸（H+）均 可生成Al(OH)3
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 2NaAlO2+ CO2(少)+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 NaAlO2+ CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
明矾晶体
KAl(SO4)2·12H2O
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
1.氧化铝：溶于酸或强碱:两性氧化物
（1）物理性质
白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度 很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称刚玉， 硬度仅次于金刚石。
（2）化学性质
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
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5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
专题十四化学实验基本方法基础篇固本夯基考点一常用仪器及使用1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏答案 A2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )答案 B3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )A.配制50.00 mL、0.100 0B.除去Cl2中的HClmol·L-1Na2CO3溶液C.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案 B4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②实验室制取Cl2C.③测定醋酸溶液浓度D.④用AlCl3溶液制备AlCl3答案 C5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )实验目的玻璃仪器试剂A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液答案AB6.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C D 答案 D7.(2021湖北,7,3分)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。
高中化学 32《几种重要的金属化合物》 新人教版必修1
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
Na2O CaO
固体 水溶性 颜色
是否与水反应
白色 与水 易与水反应生成 反应 NaOH
白色
与水
易与水反应生成 Ca(OH)2
等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无 色)
不反应
Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄 色)
不反应
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
巩固与练习：
2005年全国各省市高考化学试题汇编--几种重要的金属
2005年高考化学试题-----几种重要的金属（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置（05天津）10．下列除杂质的方法不可行．．．的是 A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ （05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100mL1mol ·1 L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 、1︰2︰3B 、6︰3︰2C 、3︰1︰1D 、1︰1︰1（05江苏）22．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ； （3）反应②进行的条件是 ， ；（4）反应③的化学方程式为 。
22．（共10分）（1）Al（2）Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E 为Fe单质，其余为化合物。
最新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》(完整版)PPT课件
答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢,强碱溶液等。
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
练习
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、）D A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
A、加热使CuSO4·5H2O失水 B、加热使 KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分 解碱式碳酸铜
2、氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
实验3-8
（2）化学性质：
A、与酸反应：AAll((OOHH))33＋+33HHC+l＝= AAllC3+l3＋+ 33HH22OO偏铝酸钠
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
第2节 几种重要 的金属化合物（3）
FeO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气里 会迅速被氧化为 Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性 的黑色晶体，俗称 磁性氧化铁，是磁 铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
高考化学分类解析-几种重要的金属
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
高温 WO3+3H2 W+3H2O
③电解法：此法适用于冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al 等还原性很强的金属。如：
电解 2Al2O3 4Al+3O2↑
电解 2NaCl 2Na+Cl2↑
铜具有不活泼金属单质的共性（能被强氧化性酸氧化） ；氧化铜具有难溶氧化物的共性 和氧化性；氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性；铜盐［如 CuSO4、Cu(NO3)2、 ＋ CuCl2］中的 Cu2 具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
（1）ⅡA 族元素概述 ⅡA 族包括 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 诸元素。 最外层电子皆为 2，易失电子，具有还原性，化合物中皆为+2 价，无负价。随着原子 序数增加，电子层递增，原子半径增大，还原性增强，对应离子的氧化性减弱。氧化物对应 水化物碱性增强。 （2）钙和镁的化学性质的相似性 ①与非金属反应：3Ca+N2 Ca3N2 ②与水反应：Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ ＋ ＋ ③与酸反应：Ca+2H ===Ca2 +H2↑ ④与盐溶液反应：先与水反应 Ca+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2↑ (3)钙比镁的金属性更活泼 2.铝及其化合物间的转化关系
＋ － ＋
（1）学习铁及其化合物性质的方法规律 ①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化 还原反应规律。 ＋ ＋ Fe2 和 Fe3+的性质： a.Fe2 具有氧化性， 主要表现还原性； Fe3+具有较强的氧化性。 b.Fe3+
《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题十四 铁、铜及其化合物 金属的冶炼
方法技巧
方法 Fe3+ 与Fe2+ 的鉴别方法
1.直接观察颜色 Fe 2+ 溶液呈浅绿色,Fe3+ 溶液呈棕黄色。 2.利用显色反应(形成配合物)
(1)
(2)
栏目索引
3.利用Fe(OH) 3沉淀的颜色
4.利用Fe 3+ 的氧化性
(1)
(2) (3)
栏目索引
5.利用Fe2+ 的还原性
5.Fe2+ 在水溶液中较易水解,使溶液变浑浊,Fe2+ 又易被氧化,生成Fe 3+ ,所
以在保存含Fe2+ 的溶液时,应先在水溶液中放入少量相应的 酸和铁屑
,以防止Fe 2+ 水解和被氧化。
< 重点难点>
“铁三角”的转化关系及举例
栏目索引
1.①FeO+H 2 Fe+H 2O
②Fe+2HCl FeCl2+H 2↑ ③2FeCl2+Cl 2 2FeCl3
栏目索引
Hale Waihona Puke 3.铁和O 2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO 、Fe2O 3、Fe3O 4三种。其中氧化亚铁是黑色粉末;氧化铁是⑤ 红棕 色粉末; 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,它是一种结构较复杂的氧化物,可
以看作⑥ FeO·Fe 2O 3 ,其中有1/3 的铁元素显⑦ +2 元素显⑧ +3 价。
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 2Al+Cr 2O 3 2Cr+Al 2O 3
(3)电解法:适合冶炼金属活动性很强的金属(一般指在金属活动性顺序 中排在锌前面的金属)。例如:
化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt45(28份打包) 人教课标版3
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
HCl、NaCl、NaAlO2、NaOH请按PH由大 到小顺序排列
（2）判断离子共存
• 判断以下各组离子能否共存 • A、Al3+ 、OH• B、Al3+ 、H+ • C、AlO2-、OH• D、AlO2-、H+ • E、AlO2-、Al3+
3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
（3）判断实验现象及图像
化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt34 人教课标版
(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚 好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝ ____mL。
(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分 数为 a ，用 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后， 再加入 450 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是________。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
第二节 几种金属的重要化合物 铝的重要化合物
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称 刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
2、化学性质 ① 和酸反应： 例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al3+